2025年统编版2024高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024高二化学下册月考试卷306考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列各组物质熔点高低的比较正确的是（）A.CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4B.Na＞Mg＞AlC.SiO2＞H2O＞CO2D.晶体硅＞SiC＞金刚石2、下列方法中，不能实现海水淡化的是rm{(}rm{)}A.蒸馏法B.电渗析法C.过滤法D.离子交换法3、下列关于糖类物质的转化，说法正确的是()A.蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B.淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解C.纤维素在人体内最终水解为葡萄糖之后被细胞利用D.吃馒头，多咀嚼后有甜味，是因为淀粉被水解为葡萄糖4、下列溶液，rm{c(H^{+})}由小到大的排列顺序是rm{(}rm{)}rm{垄脵0.1mol/LHCl}溶液；rm{垄脷0.1mol/LHSO_{4}}溶液；rm{垄脹0.1mol/LNaOH}溶液；rm{垄脺0.1mol/LCH_{3}COOH}溶液A.rm{垄脹垄脵垄脺垄脷}B.rm{垄脷垄脵垄脺垄脹}C.rm{垄脹垄脺垄脵垄脷}D.rm{垄脵垄脺垄脹垄脷}5、下列叙述正确的是A.盐酸中滴加氨水至中性，溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的rm{pH}减小C.饱和石灰水中加入少量rm{CaO}恢复至原温后溶液的rm{pH}值不变D.向沸水中滴加适量饱和rm{FeCl_{3}}溶液，可制得红褐色带电的胶体6、在含有大量rm{Ba^{2+}}rm{H^{+}}rm{NO;_{3}^{-}}的溶液中，还可能大量共存的离子是rm{(}rm{)}A.rm{Fe^{2+}}B.rm{NH;_{4}^{+}}C.rm{HCO;_{3}^{-}}D.rm{OH^{-}}7、按如图装置持续通入气体rm{X}并在管口rm{P}处点燃，结果澄清石灰水变浑浊，则rm{X}rm{Y}可能是。

rm{垄脵H_{2}}和rm{NaHCO_{3}垄脷CO}和rm{Na_{2}CO_{3}}rm{垄脹CO}和rm{CuO垄脺H_{2}}和rm{Fe_{2}O_{3}}A.rm{垄脵垄脷}B.rm{垄脵垄脹}C.rm{垄脷垄脹}D.rm{垄脹垄脺}评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中错误的是rm{(}rm{)}A.都能作干燥剂B.都具有一定的氧化性C.加热时都能与铜发生反应D.在常温下都能用铁制容器贮存9、氢气还原氧化铜的反应为：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{Cu+H_{2}O}在该反应中A.rm{CuO}作还原剂B.rm{CuO}作氧化剂C.铜元素化合价降低D.铜元素化合价升高10、为解决全球能源与环境问题，节能减排已成共识。下列措施有利于节能减排的有A.举行“地球一小时”熄灯活动B.露天焚烧稻草和秸秆C.夏天将空调的温度设置在rm{26隆忙}以上D.生活垃圾分类回收处理11、在下列变化过程中，有发生化学变化的是rm{(}rm{)}A.荔枝酿酒B.酸雨侵蚀建筑物C.空气液化制取氮气D.生石灰遇水成为熟石灰12、氢气还原氧化铜的反应为：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{Cu+H_{2}O}在该反应中A.rm{CuO}作还原剂B.rm{CuO}作氧化剂C.铜元素化合价降低D.铜元素化合价升高评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、下列物质：①石墨②三氧化硫③HNO3④熔融的硫酸钡⑤NaOH固体⑥冰醋酸⑦NH3·H2O⑧胆矾（1）其中属于强电解质的是（填编号）。（2）将②③⑥三种物质溶于水，配得pH相同的溶液。设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则三者物质的量浓度由大到小的顺序为；取等体积等pH的上述三种溶液，分别加入足量锌粉，反应过程中放出H2的速率依次为v1、v2、v3，其大小关系为。（3）某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH的pH=13，该温度下水的离子积常数Kw=。14、(8分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是、。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?(填“能”或“否”),其原因是。（3）他们记录的实验数据如下:。实验用品溶液温度中和热T1t2ΔH①50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.5℃(已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1g·cm-3。)根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:。（4）若用KOH代替NaOH,对测定结果(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果(填“有”或“无”)影响。15、乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答：41.以石油为原料的系列化工生产过程中，得到大量乙烯的主要方法是_______（选填序号）。a.水解b.分馏c.裂解d.裂化42.有机物A俗称______________，含有的官能团名称是_________________.43.B的分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出反应A＋B→C的化学方程式___________________________________________________________（有机物用结构简式表示），该反应类型为______________________。16、已知rm{0.5molCH_{4}}与rm{0.5mol}水蒸气在rm{t隆忙}rm{pkPa}时，完全反应生成rm{CO}和rm{H_{2}}吸收rm{akJ}热量，该反应的热化学方程式是：_________________。17、rm{SCR}和rm{NSR}技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的rm{NO_{x}}排放。rm{(1)SCR(}选择性催化还原rm{)}工作原理：rm{垄脵}尿素rm{[CO(NH}尿素rm{垄脵}rm{[CO(NH}rm{{,!}_{2}}rm{)}rm{)}水溶液热分解为rm{{,!}_{2}}rm{]}水溶液热分解为rm{NH}rm{]}rm{NH}rm{{,!}_{3}}和rm{CO}反应器中rm{CO}rm{{,!}_{2}}，该反应的化学方程式：____________rm{垄脷}反应器中rm{NH}rm{垄脷}rm{NH}当燃油中含硫量较高时，尾气中rm{{,!}_{3}}在还原rm{NO}作用下会形成rm{NO}使催化剂中毒。用化学方程式表示rm{{,!}_{2}}的形成：________的化学方程式：____________储存还原rm{垄脹}工作原理：rm{SO_{2}}的储存和还原在不同时段交替进行，如图rm{O_{2}}所示。rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}通过rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}和rm{(2)NSR(NO_{x}}的相互转化实现rm{)}的储存和还原。储存rm{NO_{x}}的物质是_________。rm{a}用rm{垄脵}模拟尾气中还原性气体研究了rm{BaO}的催化还原过程，该过程分两步进行，图rm{Ba(NO_{3})_{2}}表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的rm{NO_{x}}与rm{NO_{x}}的物质的量之比是__________。rm{垄脷}还原过程中，有时会产生笑气rm{H_{2}}用同位素示踪法研究发现笑气的产生与rm{Ba(NO_{3})_{2}}有关。在有氧气存在条件下rm{b}与rm{H_{2}}以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是rm{Ba(NO_{3})_{2}}将该反应的化学方程式补充完整：_____________________rm{垄脹}rm{(N_{2}O)}rm{NO}rm{{,!}^{15}NO}18、（11分）(1)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H＝+206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)△H＝+247.4kJ·mol－1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为______________________________;(2)在体积不变的密闭容器中进行（1）反应，达到平衡后（填“正向移动”、“逆向移动”、“增大”、“减小”或“不变”）：①扩大容器体积，平衡___________，c(H2)____________(与原平衡相比);②升高温度，正反应速率________，逆反应速率___________;体系的压强__________，平衡___________，平衡常数_____________;③加入催化剂，H2的物质的量___________________。评卷人得分四、原理综合题(共2题，共8分)19、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液20、铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.

I.CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净；干燥的氯气；并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：_______________________________，装置C的作用是_______________________________

（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→_________________________。（每种仪器限使用一次）

（3）上述D装置的作用是____________________

（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入_________；并过滤。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是应用广泛的有机合成催化剂；可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：_______________________________。

方法二铜粉还原CuSO4溶液。

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)。

（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是_______________，当观察到_________________________________________________________________________________现象；即表明反应已经完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（从平衡角度解释）

（3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2-]的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点)

_______________评卷人得分五、计算题(共2题，共8分)21、(9分)一定温度下有反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）。将1molNO2、0.2molO2和一定量的NO通入容积为2L的密闭容器内反应，10min后反应恰好达到平衡状态，此时容器内有0.6molNO，容器内压强为原来的8/7。计算：(要求有计算过程)（1）用NO浓度表示的平均化学反应速率；（2）NO2的分解率；（3）该反应的平衡常数。22、软锰矿rm{(}主要成分rm{{Mn}O_{2}}杂质金属元素rm{Fe}rm{Al}rm{Mg}等rm{)}的水悬浊液与烟气中rm{SO_{2}}反应可制备rm{{MnS}O_{4}{隆陇}H_{2}O}反应的化学方程式为：rm{Mn{O}_{2}+S{O}_{2}=MnS{O}_{4}}。rm{Mn{O}_{2}+S{O}_{2}=MnS{O}_{4}

}质量为rm{(1)}纯净rm{8.7g}最多能氧化_______rm{{Mn}O_{2}}标准状况rm{L(}rm{)SO_{2}}已知：rm{(2)}时rm{K_{{sp}}{[}Al(OH)_{3}{]=}1{隆脕}10^{{-}33}{,}K_{{sp}}{[}Fe(OH)_{3}{]=}3{隆脕}10^{{-}39}{,}pH{=}7{.}1}开始沉淀。室温下，除去rm{Mn(OH)_{2}}溶液中的rm{{MnS}O_{4}}rm{Fe^{3{+}}}使其浓度均小于rm{Al^{3{+}}(}需调节溶液rm{1{隆脕}10^{{-}6}mol{隆陇}L^{{-}1})}范围为____。rm{pH}下图可以看出，从rm{(3)}和rm{{MnS}O_{4}}混合溶液中结晶rm{{MgS}O_{4}}晶体，需控制的结晶温度范围为____。其操作名称是：___________________rm{{MnS}O_{4}{隆陇}H_{2}O}准确称取rm{(4)}样品置于锥形瓶中，加入适量rm{0.1810gMnSO_{4}?H_{2}O}和rm{H_{3}PO_{4}}溶液，加热使rm{NH_{4}NO_{3}}全部氧化成rm{Mn^{2{+}}}用rm{Mn^{3{+}}}的标准溶液滴定至终点rm{c(Fe^{2{+}}){=}0{.}0500mol{隆陇}L^{{-}1}}滴定过程中rm{(}被还原为rm{Mn^{3{+}}}消耗rm{Mn^{2{+}})}溶液rm{Fe^{2{+}}}计算rm{20{.}00mL}样品的纯度rm{{MnS}O_{4}{隆陇}H_{2}O}请给出计算过程rm{(}答案和解析rm{)}评卷人得分六、工业流程题(共3题，共21分)23、高铁酸盐是一种新型绿色净水消毒剂，热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列问题：

（1）工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺如图：

①Na2FeO4中铁元素的化合价为___，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为___(填“氧化还原反应”；“复分解反应”或“化合反应”)。

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化学氧化法生产高铁酸钠(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应，该反应的化学方程式为___；理论上每制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为___（保留小数点后1位）。

（3）采用三室膜电解技术制备Na2FeO4的装置如图甲所示，阳极的电极反应式为__。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为___(填化学式)。

（4）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度变化如图乙所示，推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是___。24、三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是________,如何判断其已洗涤干净:_____

(2)已知CCl4沸点为76.8℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜加热方式是______。

(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50～60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→________。

(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为_____。

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定。

称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是____。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为____(结果保留一位小数)。25、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解；具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：。相关物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9767.1与水互溶亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II；III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2b．关闭K1、K2c．打开K3d．关闭K3e．水浴加热f．通冷凝水。

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】解：A、相对分子质量CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，所以熔点：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4；故A错误；

B；Al、Mg、Na都是金属晶体；Al、Mg、Na电荷数顺序：Al＞Mg＞Na；原子半径顺序：Al＜Mg＜Na，金属晶体中原子半径越小，电荷越大，熔点越大，所以熔点顺序：Al＞Mg＞Na，故B错误；

C、不同类型的晶体，熔点高低原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，水分子中存在氢键，所以熔点：SiO2＞H2O＞CO2；故C正确；

D；晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体；因键长C-C＜C-Si＜Si-Si原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D错误；

故选C．

A；分子晶体中相对分子质量越大；熔点越大；

B；金属晶体中原子半径越小；电荷越大，熔点越大；

C；不同类型的晶体；熔点高低原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而都是分子晶体含有氢键的物质熔点异常的高；

D；原子晶体中半径越小；共价键越强，熔点越大．

本题考查晶体熔点的比较，明确不同类型晶体熔点的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大．【解析】【答案】C2、C【分析】解：rm{A.}因水的沸点较低；可用蒸馏法得到蒸馏水，实现海水淡化的目的，故A不选；

B.利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果；故B不选；

C.过滤不能除去海水中的可溶性盐；不能达到淡化海水的目的，故C选；

D.通过离子交换树脂可以除去海水中的离子；从而达到淡化海水的目的，故D不选．

故选C．

淡化海水；应将水与海水中的盐进行分离，常用方法有蒸馏；电渗析以及离子交换法等，以此解答．

本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．【解析】rm{C}3、B【分析】【分析】本题考查有机物的性质，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累。【解答】A.淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，但蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，故A错误；B.淀粉在无机酸rm{(}一般为稀硫酸rm{)}催化作用下发生水解，生成葡萄糖；油脂在酸性条件下水解为甘油rm{(}丙三醇rm{)}和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐，蛋白质水解最后得到多种氨基酸，所以淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，故B正确；C.人体内无纤维素酶，纤维素在人体内不能水解，故C错误；D.吃馒头，多咀嚼后有甜味，是因为淀粉被水解为麦芽糖，故D错误。故选B。【解析】rm{B}4、C【分析】略【解析】rm{C}5、C【分析】本题考查了酸碱反应的溶液酸碱性判断，弱电解质稀释溶液rm{pH}变化，饱和溶液的离子浓度分析，胶体性质的应用，注意基础知识的积累。变化，饱和溶液的离子浓度分析，胶体性质的应用，注意基础知识的积累。rm{pH}A.盐酸中滴加氨水恰好反应生成rm{NH}rm{NH}时，由于rm{{,!}_{4}}rm{Cl}时，由于rm{N}水解呈酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，则盐酸中滴加氨水至中性时，溶液中的溶质是rm{Cl}和rm{N}故A错误；rm{H_{4}^{+}}rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{3}?H_{2}O}减小，故溶液的B.向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但rm{c(H}增大，故B错误；

rm{c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)}减小，故溶液的rm{pH}增大，故B错误；rm{)}rm{pH}的浓度不变，所以恢复至原温后溶液的C.温度不变，rm{Ca(OH)}值不变，故C正确；

rm{Ca(OH)}

rm{{,!}_{2}}的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中rm{c(OH}【解析】rm{C}6、B【分析】解：rm{A.Fe^{2+}}rm{H^{+}}rm{NO_{3}^{-}}发生氧化还原反应；不能共存，故A不选；

B.铵根离子与该组离子之间不反应；可大量共存，故B选；

C.rm{H^{+}}rm{HCO_{3}^{-}}结合生成气体和水；不能共存，故C不选；

D.rm{H^{+}}rm{OH^{-}}结合生成水；不能共存，故D不选；

故选B．

根据离子之间不能结合生成沉淀；气体、水等；不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．【解析】rm{B}7、B【分析】【分析】

本题考查物质性质及转化；将各物质带入即可得出答案，明确物质的性质是解答本题的关键。

【解答】

固体rm{Y}碳酸氢钠加热会分解，生成二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气不与碳酸氢钠反应，且在rm{P}处可以燃烧，rm{垄脵}可能；

若rm{X}为一氧化碳rm{Y}为碳酸钠，该过程没有二氧化碳生成，rm{垄脷}不可能；

若rm{X}为一氧化碳rm{Y}为氧化铜固体，加热时一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，多余的一氧化碳可以在rm{P}处燃烧，rm{垄脹}可能；

若rm{X}为氢气rm{Y}为氧化铁，氢气在加热时与氧化铁反应，但没有二氧化碳生成，rm{垄脺}不可能；故B正确。

故选B。

【解析】rm{B}二、多选题(共5题，共10分)8、ACD【分析】解：rm{A}浓硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性，所以浓硫酸能作干燥剂，稀硫酸不能，故A错误；

B；浓硫酸具有强氧化性；稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正确；

C；加热时浓硫酸与铜发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；稀硫酸不与铜反应，故C错误；

D；常温下浓硫酸与铁发生钝化能用铁制容器贮存；稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气不能用铁制容器贮存，故D错误；

故选：rm{ACD}．

A；浓硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性；

B；浓硫酸具有强氧化性；稀硫酸具有弱氧化性；

C；加热时浓硫酸与铜发生反应；稀硫酸不与铜反应；

D；常温下浓硫酸与铁发生钝化；稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；

本题考查浓硫酸、稀硫酸的性质，难度不大，注意基础知识的积累．【解析】rm{ACD}9、BC【分析】略【解析】rm{BC}10、ACD【分析】略。

【解析】rm{ACD}11、ABD【分析】A；荔枝酿酒的过程包括物质氧化的过程；有化学变化，故A正确；

B；酸雨侵蚀建筑物是建筑物和酸反应的过程；有新物质生成，故B正确；

C；空气液化制取氮气的原理是根据氮气和氧气沸点的不同来实现物质分离的方法；没有新物质生成，属于物理变化过程，故C错误；

D；生石灰遇水发生反应生成氢氧化钙；即熟石灰，有新物质生成，属于化学变化，故D正确．

故选ABD．

A；荔枝酿酒的过程包括物质氧化的过程；有化学变化；

B；酸雨侵蚀建筑物是建筑物和酸反应的过程；有新物质生成；

C；空气液化制取氮气的原理是根据氮气和氧气沸点的不同来实现物质分离的方法；没有新物质生成；

D；生石灰遇水发生反应生成氢氧化钙；即熟石灰，有新物质生成．

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决，本考点基础性比较强．【解析】rm{ABD}12、BC【分析】【分析】本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质及特征为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。反应rm{CuO+H}rm{2}rm{2}rm{overset{?}{=}}rm{Cu+H}rm{2}中，氧化铜中rm{2}元素化合价降低被还原，氧化铜为氧化剂；氢气中rm{O}元素化合价升高被氧化，为还原剂，据此进行解答。【解答】A.rm{Cu}中rm{H}元素化合价从rm{CuO}价变为rm{Cu}价被还原，rm{+2}作氧化剂；故A错误；

B.rm{0}中rm{CuO}元素化合价从rm{CuO}价变为rm{Cu}价，铜元素化合价降低，rm{+2}作氧化剂；故B正确；

C.rm{0}中rm{CuO}元素化合价从rm{CuO}价变为rm{Cu}价；化合价降低，故C正确；

D.rm{+2}元素化合价从rm{0}价变为rm{Cu}价；铜元素化合价降低，故D错误。

故选BC。

rm{+2}【解析】rm{BC}三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】试题分析：（1）在溶液中完全电离的电解质为强电解质，答案为③④⑤⑧；（2）三氧化硫溶于水生成硫酸，是二元强酸，硝酸是一元强酸，醋酸为弱酸，所以pH相同的溶液中物质的量浓度为c3,>c2>c1；随着反应的进行，酸酸的电离平衡正向移动，所以v1=v2考点：电解质，电解质的电离、溶液的pH【解析】【答案】（8分）（1）③④⑤⑧（2）c3,>c2>c1；v1=v2<div>14、略

【分析】试题分析：本题考查中和热的测定。在实验中需要测量溶液的体积，所以需要量筒，同时还需要测量温度，所以需要温度计；在实验过程中要尽可能的减少热量损耗，而金属铜是热的良导体，所以不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒；根据实验数据知两次实验中的温度差的平均值为：℃，所以反应中放出的热量Q＝4.18KJ·℃-1·Kg-1×0.1kg×3.4℃＝1.4212KJ。因为反应中生成的水的物质的量为0.025mol，所以∆H＝kJ·mol－1，因此反应的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）∆H＝56.8kJ·mol－1；KOH属于强碱，对属于结果无影响，但醋酸属于弱酸，溶于水会吸热，因此测定结果有影响考点：中和热的测定【解析】【答案】(8分)（1）量筒（1分）温度计（1分）（2）否（1分）金属易导热,热量散失多,导致误差偏大（1分）（3）NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-56.8kJ·mol-1（2分）（4）无（1分）有（1分）15、略

【分析】试题分析：41.石油是饱和链烃，分子中的碳原子数目较多，得到大量乙烯的主要方法是裂解。42.乙烯水化制得乙醇，故有机物A俗称是酒精，含有羟基官能团。43.B的分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，说明是羧酸，B为CH3COOH，A与B反应是酯化反应，也是取代反应，即：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。考点：基础有机中的物质结构简式、名称、反应类型、反应方程式等判断与书写。【解析】【答案】41.c42.酒精羟基43.CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O（2分、条件错扣1分）酯化反应（或取代反应）16、CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2akJ/mol

【分析】【分析】本题考查学生热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方面的知识；难度不大。

【解答】甲烷和水蒸气之间的反应方程式为：rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)}rm{0.5mol}甲烷与rm{0.5mol}水蒸气在rm{t隆忙}rm{p}rm{kPa}时，完全反应生成一氧化碳和氢气rm{(}合成气rm{)}吸收了rm{akJ}热量，所以rm{1mol}甲烷与rm{1mol}水蒸气在rm{t隆忙}rm{p}rm{kPa}时，完全反应生成一氧化碳和氢气rm{(}合成气rm{)}吸收了rm{2akJ}热量，热化学方程式为：rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)triangleH=+2akJ/mol}

故答案为：rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)triangleH=+2akJ/mol}

rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)triangle

H=+2akJ/mol}【解析】rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)triangleH=+2akJ/mol}

17、rm{(1)垄脵CO(NH_{2})_{2}+H_{2}Ooverset{?}{=}CO_{2}+2NH_{3;}}

rm{垄脷8NH_{3}+6NO_{2}overset{麓脽禄炉录脕}{=}7N_{2}+12H_{2}O}

rm{(1)垄脵CO(NH_{2})_{2}+H_{2}Ooverset{?}{=}

CO_{2}+2NH_{3;}}

rm{垄脷8NH_{3}+6NO_{2}overset{麓脽禄炉录脕}{=}

7N_{2}+12H_{2}O}

rm{垄脹2SO_{2}+O_{2}+4NH_{3}+2H_{2}O=2(NH_{4})_{2}SO_{4}}

rm{垄脹4^{15}NO+4NH_{3}+3O_{2}overset{麓脽禄炉录脕}{=}4^{15}NNO+6H_{2}O}rm{(2)垄脵BaO}【分析】【分析】本题以氮氧化物为载体考查元素化合物知识以及化学方程式的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意把握题给信息，结合质量守恒计算该题。【解答】rm{(1)垄脵}尿素rm{[CO(NH_{2})_{2}]}水溶液热分解为rm{NH_{3}}和rm{CO_{2}}反应物为尿素和水，反应生成物为氨气和水，原子守恒书写化学方程式为：rm{CO(NH_{2})_{2}+H_{2}Ooverset{?}{=}CO_{2}+2NH_{3;}}故答案为：rm{CO(NH_{2})_{2}+H_{2}Ooverset{?}{=}CO_{2}+2NH_{3;}}rm{CO(NH_{2})_{2}+H_{2}Ooverset{?}{=}

CO_{2}+2NH_{3;}}在催化剂作用下还原rm{CO(NH_{2})_{2}+H_{2}Ooverset{?}{=}

CO_{2}+2NH_{3;}}生成氮气和水，反应的化学方程式为rm{8NH_{3}+6NO_{2}overset{麓脽禄炉录脕}{=}7N_{2}+12H_{2}O}故答案为：rm{8NH_{3}+6NO_{2}overset{麓脽禄炉录脕}{=}7N_{2}+12H_{2}O}rm{垄脷NH_{3}}在rm{NO_{2}}作用下与rm{8NH_{3}+6NO_{2}overset{麓脽禄炉录脕}{=}

7N_{2}+12H_{2}O}rm{8NH_{3}+6NO_{2}overset{麓脽禄炉录脕}{=}

7N_{2}+12H_{2}O}反应形成rm{垄脹SO_{2}}此反应中rm{O_{2}}是还原剂，氧气是氧化剂，反应的化学方程式为rm{NH_{3}}故答案为：rm{H_{2}O}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}由图示可知rm{SO_{2}}和rm{2SO_{2}+O_{2}+4NH_{3}+2H_{2}O篓T2(NH_{4})_{2}SO_{4}}反应生成rm{2SO_{2}+O_{2}+4NH_{3}+2H_{2}O篓T2(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{(2)垄脵}再还原为rm{BaO}则储存rm{NO_{x}}的物质为rm{Ba(NO_{3})_{2}}故答案为：rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{N_{2}}第一步反应中rm{NO_{x}}被氧化生成水，化合价由rm{BaO}价升高到rm{BaO}价，rm{垄脷}的rm{H_{2}}元素化合价由rm{0}价降低到rm{+1}价，生成氨气，则rm{Ba(NO_{3})_{2}}生成氨气转移rm{N}电子，参加反应的氢气的物质的量为rm{+5}则消耗的rm{-3}与rm{1molBa(NO_{3})_{2}}的物质的量之比是rm{16mol}rm{162=8mol}故答案为：rm{H_{2}}rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{8}在有氧条件下rm{1}与rm{8}以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是rm{1}由rm{垄脹}元素守恒可知rm{{,!}^{15}NO}与rm{NH_{3}}应为rm{{,!}^{15}NNO}rm{N}可知反应的化学方程式为rm{{,!}^{15}NO}催化剂rm{NH_{3}}rm{1}故答案为：rm{4^{15}NO+4NH_{3}+3O_{2}overset{麓脽禄炉录脕}{=}4^{15}NNO+6H_{2}O}rm{1}【解析】rm{(1)垄脵CO(NH_{2})_{2}+H_{2}Ooverset{?}{=}CO_{2}+2NH_{3;}}rm{垄脷8NH_{3}+6NO_{2}overset{麓脽禄炉录脕}{=}7N_{2}+12H_{2}O}rm{(1)垄脵CO(NH_{2})_{2}+H_{2}Ooverset{?}{=}

CO_{2}+2NH_{3;}}rm{垄脷8NH_{3}+6NO_{2}overset{麓脽禄炉录脕}{=}

7N_{2}+12H_{2}O}rm{垄脹2SO_{2}+O_{2}+4NH_{3}+2H_{2}O=2(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{垄脹4^{15}NO+4NH_{3}+3O_{2}overset{麓脽禄炉录脕}{=}4^{15}NNO+6H_{2}O}rm{(2)垄脵BaO}18、略

【分析】（1）考查盖斯定律的应用。根据已知反应可知①×2－②即得到CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)，所以反应热是+206.2kJ·mol－1×2－247.4kJ·mol－1＝＋165.0kJ·mol－1。（2）反应是体积增大的、吸热的可逆反应，所以增大容积，压强降低，平衡正向移动，但氢气的浓度仍然是减小的；升高温度，反应速率都是增大的，平衡正向移动，所以平衡常数增大。温度升高，压强增大；催化剂只能改变反应速率，但不能影响平衡状态，所以氢气的物质的量不变。【解析】【答案】（11分）(1)CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165.0kJ·mol－1(2)正向移动；减小②增大，增大;增大，正向移动，增大③不变。四、原理综合题(共2题，共8分)19、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC20、略

【分析】【分析】

【详解】

I.（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式为：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，装置C装有饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的HCl；（2）从a出来的气体含有氯化氢和水蒸气，依次通过dejh除去氯化氢和水蒸气，然后与铜反应，最后尾气处理用氢氧化钠，则依次再通过bcgf，所以按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D装置中装有碱石灰，其作用是吸收氯气防止尾气污染；防止空气中的水蒸气进入装置，使CuCl2水解；（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氢离子但不引入新的杂质；并过滤。答案选BC；

Ⅱ、向制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，同时生成硫酸，反应的离子方程式为：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）温度不能过低，防止反应速率慢；不能过高，过高HCl挥发，故①中“加热”温度不宜过高和过低；当观察到溶液由蓝色变为无色，即表明反应已经完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀释促进平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（无色溶液）逆向移动，生成CuCl；（３）根据①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根据方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,两离子浓度成反比，两离子浓度相同时为0．7×10-3mol/L，据此可画出图像为：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯气中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯气防止尾气污染；防止空气中的水蒸气进入装置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-温度不能过低，防止反应速率慢；不能过高，过高HCl挥发溶液由蓝色变为无色稀释促进平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（无色溶液）逆向移动，生成CuCl；五、计算题(共2题，共8分)21、略

【分析】【解析】【答案】（1）0.02（2）40%（3）0.222、（1）2.24

（2）5.0

（3）高于60℃蒸发结晶、趁热过滤

（4）

则MnSO4•H2O样品的纯度为：93.4％。

答：MnSO4•H2O样品的纯度为93.4％。

（4）

则MnSO4•H2O样品的纯度为：93.4％。

答：高于60℃蒸发结晶、趁热过滤4MnSO2•HO。样品的纯度为93.4％【分析】【分析】本题考查较综合，涉及氧化还原反应计算、溶度积计算及混合物分离、图象分析等，综合性较强，侧重分析、计算能力的综合考查，题目难度中等。【解答】rm{(1)}根据rm{MnO}rm{MnO}rm{{,!}_{2}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{2}}rm{=MnSO}rm{=MnSO}rm{{,!}_{4}}可知，rm{n(SO}rm{n(SO}rm{dfrac{8.7g}{87g/mol}=0.1mol}rm{{,!}_{2}}故填：rm{)=n(MnO}rm{)=n(MnO}与rm{{,!}_{2}}同属rm{)=}型，由rm{)=}数据分析可知，同浓度的rm{dfrac{8.7g}{87g/mol}=0.1mol

}和，其体积为rm{0.1mol隆脕22.4L/mol=2.24L}故填：rm{2.24}调节rm{0.1mol隆脕22.4L/mol=2.24L}时，rm{2.24}先沉淀，且rm{(2)Fe(OH)_{3}}沉淀完全时，rm{Al(OH)_{3}}已完全沉淀，欲除去rm{AB_{3}}可使溶液中即rm{K_{sp}}结合题给信息，除去rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}而不影响rm{pH}的rm{Fe^{3+}}范围是rm{Al^{3+}}故填：rm{Fe^{3+}}；rm{Al^{3+}}rm{pH>5.0}后，随温度升高，rm{Al^{3+}}rm{Fe^{3+}}rm{Mn^{2+}}rm{pH}rm{5.0<pH<7.1}溶解度减小，rm{5.0<pH<7.1}rm{5.0<pH<7.1}rm{(3)}温度高于rm{60隆忙}后，随温度升高，rm{MnSO}rm{60隆忙}溶解度增大，可采取蒸发结晶、趁热过滤的方法从混合液中得到rm{MnSO}rm{{,!}_{4}}rm{隆陇H}rm{隆陇H}rm{{,!}_{2}}晶体，故填：高于rm{O}溶解度减小，rm{MgSO}蒸发结晶、趁热过滤；rm{O}rm{nleft(F{e}^{2+}right)=0.0500mol隆陇{L}^{-1}隆脕dfrac{20.00mL}{1000mL隆陇{L}^{-1}}=1.00隆脕{10}^{-3}mol}rm{nleft(M{n}^{2+}right)=nleft(F{e}^{2+}right)=1.00隆脕{10}^{-3}mol}rm{mleft(MnS{O}_{4}隆陇{H}_{2}Oright)=1.00隆脕{10}^{-3}mol隆脕169g隆陇mo{l}^{-1}=0.169g}则rm{MgSO}样品的纯度为：rm{{,!}_{4}}答：rm{隆陇6H}样品的纯度为rm{隆陇6H}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{(1)}rm{2.24}rm{2.24}rm{(2)}rm{5.0<pH<7.1}rm{5.0<pH<7.1}蒸发结晶、趁热过滤rm{(4)nleft(F{e}^{2+}right)=0.0500mol隆陇{L}^{-1}隆脕dfrac{20.00mL}{1000mL隆陇{L}^{-1}}=1.00隆脕{10}^{-3}mol}rm{nleft(M{n}^{2+}right)=nleft(F{e}^{2+}right)=1.00隆脕{10}^{-3}mol}rm{mleft(MnS{O}_{4}隆陇{H}_{2}Oright)=1.00隆脕{10}^{-3}mol隆脕169g隆陇mo{l}^{-1}=0.169g}则rm{(3)}样品的纯度为：高于rm{60隆忙}蒸发结晶、趁热过滤答：rm{60隆忙}rm{(4)nleft(F{e}^{2+}right)=0.0500mol隆陇{L}^{-1}隆脕

dfrac{20.00mL}{1000mL隆陇{L}^{-1}}=1.00隆脕{10}^{-3}mol}rm{nleft(M{n}^{2+}right)=nleft(F{e}^{2+}right)=1.00隆脕{10}^{-3}mol

}rm{mleft(MnS{O}_{4}隆陇{H}_{2}Oright)=1.00隆脕{10}^{-3}mol隆脕169g隆陇mo{l}^{-1}=0.169g

}rm{MnSO_{4}?H_{2}O}rm{93.4拢楼}。rm{MnSO}六、工业流程题(共3题，共21分)23、略

【分析】【分析】

(1)反应1中发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分离出的Na2FeO4中加入饱和KOH溶液反应生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应生成Na2FeO4，同时生成还原产物NaCl，结合守恒法写出该反应的化学方程式；根据电子守恒计算制备0.5molNa2FeO4消耗NaClO的质量；

(3)电解时，阳极发生氧化反应生成FeO42-；阴极生成氢气和氢氧化钠；

(4)由图可知，Fe2(SO4)3浓度越大，K2FeO4浓度越小；与铁离子的水解有关。

【详解】

(1)①Na2FeO4中钠元素的化合价为+1价；氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价为0-(-2)×4-(+1)×2=+6价；高铁酸钠中铁元素为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为发生氧化还原反应；

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，即加入饱和KOH溶液发生的反应为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；说明该温度下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度；

(2)Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应生成Na2FeO4，反应中Fe元素的化合价从+3价升高为+6价，Cl元素的化合价从+1价降为-1价，根据得失电子守恒、原子守恒，则该反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；设制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为mg，则由电子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根据装置图，Fe为阳极，电解时，阳极发生氧化反应生成FeO42-，电极方程式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；阴极生成氢气和氢氧化钠，则阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为NaOH；

(4)由图可知，Fe2(SO4)3浓度越大，K2FeO4浓度越小，根据“高铁酸盐在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，则产生曲线Ⅰ和曲线Ⅱ差异的原因是Fe2(SO4)3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应从而降低K2FeO4浓度。【解析】①.+6②.氧化还原反应③.该温度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应，从而降低K2FeO4的浓度24、略

【分析】【分析】

重铬酸铵分解不完全，还可能含有其它可溶性杂质；因为(NH4)2Cr2O7显桔红色，所以可以提供颜色来判断；因为CCl4沸点为76.8°C，温度比较低，因此保证稳定的CCl4气流，可以通过水浴加热来控制其流量；由(4)可知反应制备原理为Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式炉中反应管与Cr2O3反应，反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热CCl4，继续通入氮气，将产物收集到蒸发皿；由分子式可知，COCl2中的2个Cl原子被2个-OC2H5代替，故乙醇与COCl2发生取代反应，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5与HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉作指示剂；溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧气使生成的I2的量增大，产生偏高的误差；由Cr元素守恒及方程式可得关系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根据关系式计算。据此分析。

【详解】

(1)重铬酸铵分解不完全,还可能含有其他可溶性杂质，用蒸馏水洗涤除去其中的可溶性杂质或除去固体表面的重铬酸铵溶液；因为(NH4)2Cr2O7属于铵盐；可以通过检验铵根离子的