2025年苏人新版八年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版八年级化学下册月考试卷13考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为（）A.单质B.分子C.元素D.原子2、煅烧石灰石可制得氧化钙rm{(}假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素rm{).}测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为rm{20}rm{3.}则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为()A.rm{40%}B.rm{60%}C.rm{30%}D.rm{50%}3、将rm{10g}氢气和氧气的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余rm{1g}氢气，原混合气体中氢气和氧气的质量比为()A.rm{1:9}B.rm{1:8}C.rm{1:4}D.rm{2:1}4、我国推广食盐加碘预防大脖子病，是在食盐中加入一定量的碘酸钾rm{(KIO_{3}).}在碘酸钾中碘元素的化合价为rm{(}rm{)}A.rm{-1}B.rm{-5}C.rm{+1}D.rm{+5}5、某原子的质子数为rm{26}中子数比质子数多rm{4}则该原子的相对原子质量为rm{(}rm{)}A.rm{26}B.rm{30}C.rm{56}D.rm{20}评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、右图中的甲；乙两套装置都可以用来探究可燃物燃烧的条件．

（1）某同学用甲图所示的装置进行探究实验，观察到的现象是____，化学方程式是____，该反应属于____（填“化合”或“分解”）反应．

（2）另一同学用乙图所示的装置进行了探究实验；得出了以下四个实验事实：

①不通空气；热水中的白磷不能燃烧。

②不通空气；冷水中的白磷不能燃烧。

③通空气；热水中的白磷能燃烧。

④通空气；冷水中的白磷不能燃烧。

比较____（填序号）两个实验可以得出“可燃物燃烧需要与空气接触”的结论；

比较____（填序号）两个实验可以得出“可燃物燃烧需要达到一定温度（着火点）”的结论．

（3）甲图与乙图所示实验相比，____（填“甲”或“乙”）更体现了化学实验的绿色化追求．

（4）同学们查阅资料获取到这样一条信息：“点燃的镁带可以在二氧化碳气体中继续剧烈燃烧；生成碳和氧化镁”．

①请写出该反应的化学方程式：____．

②你对燃烧或灭火有什么新的认识？____．7、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：____（填序号）①氯化钠晶体不纯②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤用量筒量取水时俯视读数．8、在元旦联欢晚会上，被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列奇特现象：rm{A}杯中变成了“红葡萄酒”rm{(}变为红色rm{)}rm{B}杯变成了“汽水”rm{(}产生大量的气泡rm{)}rm{C}杯中变成了“牛奶”rm{(}有白色沉淀rm{).}请你来揭开魔术秘密：

rm{(1)}酒瓶中的液体可能是______．

rm{(2)B}杯中产生的气体是______．

rm{(3)}写出rm{C}杯中发生的化学方程式______．9、元素周期表是化学学习和研究的重要工具．如图是元素周期表的一部分．

（1）相对原子质量为28.09的元素属______元素（填“金属”或“非金属”）．

（2）科学家宣布；现已人工合成了第120号元素，则此元素的核电荷数为______．

（3）与磷元素化学性质相似的元素是______（填元素名称）．

（4）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物是______填化学式）．

（5）表中不同种元素最本质的区别是____________（填字母）．

A．质子数不同B．相对原子质量不同C．中子数不同．10、已知浓硝酸是一种易挥发的强酸；见光易分解，其分解的反应方程式为：

4HNO32H2O+4NO2↑+X↑．根据上述信息；回答下列问题：

（1）浓硝酸的化学性质是____（写出一种即可）；

（2）水中氢、氧元素的质量比为____（最简整数比）；

（3）判断X的化学式是____；

（4）下图是氮原子的原子结构示意图，氮原子的最外层上的电子数为____．

评卷人得分三、简答题(共5题，共10分)11、画出rm{1}--rm{18}号元素原子结构示意图并总结规律rm{.}元素的化学性质由______决定．12、如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容；试求：

rm{(1)}氯化钠中钠；氯元素的质量比；

rm{(2)}氯化钠中钠元素的质量分数rm{(}精确到rm{0.1%)}

rm{(3)}该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量；

rm{(4)}该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量rm{(}精确到rm{0.1g)}．13、小刚利用，如图电解水装置rm{(}如图rm{)}探究水的组成．

rm{(1)}通电一段时间后，试管rm{1}中所收集的气体为______，试管rm{2}中所收集的气体为______；体积比为______．

rm{(2)}与试管rm{2}中电极相连的是电源的______rm{(}填“正”或“负”rm{)}极；

rm{(3)}该实验说明水是由______元素和______元素组成的rm{.}通电后水分解的符号表达式为______．14、近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”；这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的，为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量。小金同学进行了如下实验。

①取质量；大小相同的4个烧杯；分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；

②向上述4个烧杯中分别加入4份质量不同的样品；

③充分反应后；再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出，水和氯化氢的挥发忽略不计）。实验数据记录如下：

。实验一实验二实验三实验四反应前稀盐酸+烧杯质量（克）150150150150反应前固体样品质量（克）10.012.515.017.5反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）156.48158.1160.6m（1）表中的m值为______。

（2）根据实验数据计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。15、如图是镁条在空气中燃烧实验的示意图，试回答下列问题：

（1）夹持镁带的仪器是：______．

（2）实验时伴随的现象是______；______、______；其中能说明镁带燃烧是化学变化的实验现象是______．

（3）实验完毕后；发现桌面被烫坏了，你能分析出现这种状况的原因可能是：______．

（4）写出这个反应的文字表达式______．评卷人得分四、推断题(共3题，共30分)16、rm{A-G}都是常见的物质，它们之间有如图转换关系。已知rm{A}为暗紫色固体，rm{B}为使带火星木条复燃的气体，rm{E}rm{F}的组成元素相同。rm{(}注意：部分反应条件、反应物已略去rm{).}请回答下列问题：

rm{(1)A}的名称为______；

rm{(2)B}的一种用途是______；

rm{(3)}反应rm{垄脷}的基本反应类型为______；

rm{(4)}反应rm{垄脹}的文字表达式为______。17、在点燃条件下，rm{A}和rm{B}反应生成rm{C}和rm{D}反应前后分子种类变化的微观示意图如下图所示。请回答下列问题：rm{(1)1}个rm{B}分子中含有____个原子。rm{(2)A}中氮元素和氢元素的质量比为_______。rm{(3)4}种物质中，属于化合物的是____rm{(}填图中字母rm{)}rm{(4)}写出该图示所表示的化学反应方程式：____。rm{(5)}在该反应中，生成的rm{C}和rm{D}的质量比为______rm{(}计算结果用最简整数比表示rm{)}18、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种元素是前rm{20}号元素，rm{A}的单质是密度最小的气体；rm{B}的次外层电子数占电子总数的rm{dfrac{1}{4}}rm{C}的阳离子rm{C^{+}}比rm{B}原子多rm{2}个电子；rm{D}和rm{C}具有相同的电子层数，rm{D^{-}}的离子结构与氩原子结构相同；rm{E}和rm{B}具有相同的最外层电子数，但比rm{B}多一层．rm{(1)}写出元素符号：rm{A}_____、rm{B}_____、rm{C}_____、rm{D}_____、rm{E}_____．rm{(2)}画出rm{D^{-}}的离子结构示意图：____________．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】试题分析：物质都是由元素组成，不仅在地壳，生物体内含有丰富的元素，在加碘食盐，铁强化酱油等食品、药品、补锌、补铁、补钙的保健品等商品中，标注的都是元素的质量，故选C考点：元素的分布【解析】【答案】C2、D【分析】试题分析：根据碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳剩余物中不含有碳元素；再根据碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比与剩余固体中钙元素与碳元素的质量比可知已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数．

由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零rm{.}由题意可知，碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为rm{40}rm{12=20}rm{6}剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为rm{20}rm{3}则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为rm{50%}所以，D正确，rm{A}rm{B}C错误．

故选D．【解析】rm{D}3、C【分析】【分析】根据充分反应后还剩余rm{1}克氢气，由质量守恒定律可知生成水的质量，利用化学反应方程式可求出参加反应氢气和氧气的质量。【解答】充分反应后还剩余rm{1g}氢气，由质量守恒定律可知生成水的质量为rm{10g-1g=9g}

设参加反应反应的氢气和氧气的质量分别为rm{x}rm{y}

rm{2{H}_{2}+{O}_{2}overset{碌茫脠录;}{=}2{H}_{2}O}rm{2{H}_{2}+{O}_{2}

overset{碌茫脠录;}{=}2{H}_{2}O}rm{4}rm{32}

rm{36}rm{x}rm{y}

rm{dfrac{4}{x}=dfrac{36}{9g}}rm{9g}rm{dfrac{32}{y}=dfrac{36}{9g}}rm{dfrac{4}{x}=dfrac{36}{9g}

}rm{x=1g}rm{dfrac{32}{y}=dfrac{36}{9g}

}rm{y=8g}则原混合气体中氢气和氧气的质量比为rm{(1g+1g)}rm{8g=1}rm{4}rm{(1g+1g)}【解析】rm{C}4、D【分析】解：钾元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，设碘元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)+x+(-2)隆脕3=0}则rm{x=+5}．

故选D．【解析】rm{D}5、C【分析】本题考查了原子的有关数量的计算。因为原子中，质子数rm{=}电子数，该原子核内质子数为rm{26}故该原子的核外电子数是rm{26}由于中子数比核外电子数多rm{4}因此中子数是rm{26+4=30}根据相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数可知，该原子的相对原子质量为rm{26+30=56}

故选C。【解析】rm{C}二、填空题(共5题，共10分)6、铜片上的白磷剧烈燃烧产生大量白烟，铜片上的红磷和水下的白磷不燃烧4P+5O22P2O5化合①和③③和④乙2Mg+CO2C+2MgO燃烧不一定都要有氧气参加，金属镁着火不能用二氧化碳灭火（答出一条即可）【分析】【解答】解：（1）根据燃烧的条件和磷燃烧的现象，并结合图示信息可知，某同学用甲图所示的装置进行探究实验，观察到的现象是：铜片上的白磷剧烈燃烧产生大量白烟，铜片上的红磷和水下的白磷不燃烧；根据化学方程式的书写方法和步骤，结合磷燃烧的实验事实，可得其化学方程式是：4P+5O22P2O5；根据化合反应和分解反应的定义；特点；可知该反应属于化合反应．

（2）根据控制变量法；要想探究得出“可燃物燃烧需要与空气接触”的结论，就必须其它条件相同，并且使一个与空气不接触（即①实验），另一个与空气接触（即③实验）；因此，比较①和③两个实验即可得出“可燃物燃烧需要与空气接触”的结论；

同理可知；比较③和④两个实验可以得出“可燃物燃烧需要达到一定温度（着火点）”的结论．

（3）由于磷燃烧的产物有毒；直接排放到空气中会污染空气；所以，甲图与乙图所示实验相比，乙更体现了化学实验的绿色化追求．

（4）根据题干给出的信息：“点燃的镁带可以在二氧化碳气体中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁”，结合化学方程式的书写方法、步骤等，可得其化学方程式为：2Mg+CO2C+2MgO；同时得出：燃烧不一定都要有氧气参加；金属镁着火不能用二氧化碳灭火，等等．

故答案为：（1）铜片上的白磷剧烈燃烧产生大量白烟，铜片上的红磷和水下的白磷不燃烧；4P+5O22P2O5；化合．（2）①和③；③和④．（3）乙．（4）①2Mg+CO2C+2MgO；②燃烧不一定都要有氧气参加；金属镁着火不能用二氧化碳灭火（答出一条即可）．

【分析】根据燃烧的条件与灭火的原理和方法，结合所学的磷燃烧的实验现象，空气的污染问题，图示信息，以及化学反应方程式的书写方法和反应类型的判断方法等有关知识，并联系控制变量法，进行细心地逐步分析解答即可．7、①②③④【分析】【解答】①氯化钠晶体不纯；会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，相当于稀释了所配制的溶液，则使溶质质量分数偏小．⑤用量筒量取水时俯视读数，其读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．故①②③④均会导致溶液中氯化钠质量．

【分析】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键．8、略

【分析】解：rm{(1)A}杯中变成了红色，可能是碱性溶液与酚酞混合，rm{B}杯产生大量的气泡可能是碳酸盐遇酸的废液；而碳酸钠的溶液呈碱性，故可推测酒瓶中可能盛的是碳酸钠，所以本题答案为：碳酸钠；

rm{(2)}碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳；所以本题答案为：二氧化碳；

rm{(3)C}杯中有白色沉淀，则可能是碳酸钠与氢氧化钙的反应，所以本题答案为：rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}．

rm{A}杯中变成了红色，可能是碱性溶液与酚酞混合，rm{B}杯产生大量的气泡可能是碳酸盐遇酸的废液，故可推测酒瓶中可能盛的是碳酸钠，rm{C}杯中有白色沉淀；则可能是碳酸钠与氢氧化钙的反应．

本题考查了常见物质的推断，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强常见物质性质的记忆和理解，以便能够灵活应用．【解析】碳酸钠；二氧化碳；rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}9、非金属120氮Al2O3AB【分析】解：（1）相对原子质量为28.09的元素是硅元素；由名称可知属于非金属元素；

（2）根据原子序数=核电荷数=质子数；第120号元素的核电荷数为120；

（3）最外层电子数决定元素的化学性质；与磷元素化学性质相似的元素是氮元素；

（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素和非金属元素是氧元素，铝的化合价为+3价，氧的化合价为-2价，组成的化合物是Al2O3；

（5）根据表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；相对原子质量不同；

答案：（1）非金属；（2）120；

（3）氮；（4）Al2O3；（5）AB．

（1）根据相对原子质量为28.09的元素是硅元素；由名称可知属于非金属元素；

（2）根据原子序数=核电荷数=质子数考虑；

（3）根据最外层电子数决定元素的化学性质考虑；

（4）根据化合价书写化学式；

（5）根据表中信息解答；

本题考查了元素周期表中看图回答最简单的元素名称、符号、原子序数、相对原子质量，学生必须掌握的知识．【解析】非金属120氮Al2O3AB10、略

【分析】

（1）通过题干中信息浓硝酸见光易分解；说明浓硝酸不稳定，这属于浓硝酸的化学性质；

（2）水中氢；氧元素的质量比为：1×2：16=1：8；

（3）根据质量守恒定律可知反应前后各原子的种类和个数是不变的，反应物中含有4个H，4个N，12个O，生成物中已经有了4个H，4个N，10个O，还缺少2个O，所以X的化学式为：O2；

（4）由图示可知氮原子有两个电子层；第一层上的电子数为2，第二电子层上的电子数为5；

故答案为：（1）见光易分解，不稳定；（2）1：8；（3）O2；（4）5．

【解析】【答案】（1）根据题干中信息考虑；（2）根据元素质量的计算方法考虑；（3）根据质量守恒定律考虑；（4）根据结构示意图中数字的含义考虑．

三、简答题(共5题，共10分)11、最外层电子数【分析】解：如图是依据元素周期表画出的rm{1-18}号元素的原子结构示意图．

在元素周期表中，随原子序数的递增，原子结构中电子层数、最外层电子数发生规律性的变化，元素的种类rm{(}金属、非金属、稀有气体rm{)}和元素性质，也发生规律性的变化，每一周期元素的原子的核外电子层数相同；第二周期元素的原子核外有两个电子层；第三周期元素的原子核外有三个电子层；每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增加等rm{.}元素的化学性质由最外层电子数决定．

答案：

在每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增加；最外层电子数．

根据原子结构示意图的表示法：小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层；弧线上的数字该电子层上的电子数，进行解答；

元素周期表是我们学习化学的重要工具，我们要了解元素性质呈周期性变化的规律，会运用元素周期表进行解题．【解析】最外层电子数12、略

【分析】

rm{(1)}根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；进行分析解答．

rm{(2)}根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脭貌脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析解答．

rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭颅脭貌脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}根据rm{(3)}溶质质量rm{m=娄脩V}溶液质量rm{=}溶质的质量分数；进行分析解答．

rm{隆脕}根据化合物中某元素的质量rm{(4)}该化合物的质量rm{=}该元素的质量分数；进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{隆脕}【解析】解：

rm{(1)}氯化钠中钠、氯元素的质量比是rm{23}rm{35.5}．

rm{(2)}氯化钠中钠元素的质量分数是rm{dfrac{23}{58.5}隆脕100%隆脰39.3%}．

rm{dfrac

{23}{58.5}隆脕100%隆脰39.3%}该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是rm{(3)}．

rm{1g/cm^{3}隆脕500cm^{3}隆脕0.9%=4.5g}该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是rm{(4)}．

故答案为：

rm{4.5g隆脕39.3%隆脰1.8g}氯化钠中钠、氯元素的质量比rm{(1)}rm{23}

rm{35.5}氯化钠中钠元素的质量分数rm{(2)}

rm{39.3%}该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量rm{(3)}

rm{4.5g}该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量rm{(4)}．rm{1.8g}13、略

【分析】解：

rm{(1)}电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少是氧气，与电源负极相连的试管内的气体体积多是氢气，且两者的体积之比大约是rm{1}rm{2}

rm{(2)}通电一段时间后，试管rm{2}与电源的正极相连；所收集的气体为氧气．

rm{(3)}电解水生成氢气和氧气，氢气、氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，可得出水是由氢元素和氧元素组成的rm{.}电解水的化学方程式为：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

故答案为：

rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}氢气；氧气；rm{(1)}rm{2}

rm{1}正；

rm{(2)}氢；氧；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}

电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是rm{(3)}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}进行分析解答．

本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论rm{1}正氧负氢、氢二氧一rm{2}是正确解答本题的关键．rm{(}【解析】氢气；氧气；rm{2}rm{1}正；氢；氧；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}14、163.1【分析】解：（1）由中的数据可知；每2.5g石头纸参加反应会生成二氧化碳的质量是0.88g，溶液的质量会增加1.62g，在实验三中，增加了2.5g的石头纸，溶液的增量是2.5g，说明了增加的石头纸未反应，所以在试验四中在增加的石头纸也未反应，溶液的质量增加是2.5g，所以：m=160.6g+2.5g=163.1g。

（2）第一实验中生成的二氧化碳的质量为：150.0g+10.0g-156.48g=3.52g。

设10.0g的石头之中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x3.52g

解得：x=7.5g

实验数据计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数是：=75%

故答为：（1）163.1g；（2）根据实验数据计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数是75%。

（1）根据表中的数据可知；每2.5g石头纸参加反应会生成二氧化碳的质量是0.88g，溶液的质量会增加1.62g，在实验三中，增加了2.5g的石头纸，溶液的增量是2.5g，说明了增加的石头纸未反应，所以在试验四中再增加的石头纸也未反应，溶液的质量增加2.5g，据此可计算m值；

（2）根据第一次实验中石头纸完全反应；可根据生成的二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量，即可计算出“石头纸”中碳酸钙的质量分数。

本题属于根据化学方程式的计算，解题的关键是根据表中的数据分析一定质量石头纸完全反应生成的二氧化碳的质量。【解析】163.115、坩埚钳发光放热生成白色固体生成白色固体实验时在桌面上没有垫石棉网镁+氧气氧化镁【分析】解：（1）由图中可知；夹持镁带的仪器是坩埚钳．故填：坩埚钳．

（2）镁燃烧时；发光；放热、生成白色固体．生成白色固体说明发生了化学变化．故填：发光、放热、生成白色固体．生成白色固体．

（3）可能是没有放石棉网．故填：实验时在桌面上没有垫石棉网．

（4）反应的文字表达式为：镁+氧气氧化镁．

化学变化是指有新物质生成的变化．化学变化的本质特征有新物质生成．化学变化常常伴随着一些现象．例如颜色变化；发光、放热、有气体、沉淀生成等等．

本题主要考查了镁带燃烧时的实验现象及其反应的文字表达式的书写等方面的问题．【解析】坩埚钳发光放热生成白色固体生成白色固体实验时在桌面上没有垫石棉网镁+氧气氧化镁四、推断题(共3题，共30分)16、略

【分析】解：rm{A}为暗紫色固体为高锰酸钾，rm{B}为使带火星木条复燃的气体，rm{B}为氧气，rm{E}rm{F}的组成元素相同且rm{E}在rm{D}的催化下生成rm{F}和氧气，所以rm{E}为过氧化氢，rm{F}为水，rm{C}为锰酸钾，rm{G}为白烟；所以可以是白磷或者镁条等与氧气点燃生成的白烟。

rm{(1)A}为高锰酸钾；

rm{(2)B}是氧气；用途是支持燃烧或者供给呼吸；

rm{(3)}反应rm{垄脷}是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气；为一变多，符合分解反应的特征，属于分解反应；

rm{(4)}反应rm{垄脹}可以是白磷和氧气的燃烧反应，也可以是镁条等的燃烧，对应的文字表达式为白磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷rm{(}合理即可rm{)}

故答案为：

rm{(1)}高锰酸钾；

rm{(2)}支持燃烧或者供给呼吸；

rm{(3)}分解反应；

rm{(4)}白磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷rm{(}合理即可rm{)}

根据给定的物质的性质以及给出的实验过程的实验现象分析和解答。rm{A}为暗紫色固体为高锰酸钾，rm{B}为使带火星木条复燃的气体，rm{B}为氧气，rm{E}rm{F}的组成元素相同且rm{E}在rm{D}的催化下生成rm{F}和氧气，所以rm{E}为过氧化氢，rm{F}为水，rm{C}为锰酸钾，rm{G}为白烟；所以可以是白磷或者镁条等与氧气点燃生成的白烟。

熟记常见物质的特性或者对应的特征性实验现象，是解答物质推断题的关键。然后找到解答的突破口，逐一分析。【解析】高锰酸钾；支持燃烧或者供给呼吸；分解反应；白磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷rm{(}合理即可rm{)}17、（1）2（2）14：3（3）AD（4）（5）14：27【分析】【分析】本题主要考查了物质的微观构成、物质的分类方法、根据化学式进行相关方面计算等方面的内容，要增强识图的能力，以便做出正确的判断：分子由原子构成，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子。【解答】rm{(1)}由rm{B}分子模拟示意图，该分子由rm{2}个氧原子构成；故填：rm{2}

rm{(2)A}物质的分子由rm{1}个rm{N}原子、rm{3}个rm{H}原子构成，其化学式为rm{NH_{3}}其中氮元素和氢元素的质量比rm{=14}rm{(1隆脕3)=14}rm{3}故填：rm{14}rm{3}

rm{(3)AD}是由不同元素组成的纯净物，属于化合物；故填：rm{AD}rm{(4)}该反应是氨气和氧气反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：rm{4N{H}_{3}+3{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{N}_{2}+6{H}_{2}O}rm{4N{H}_{3}+3{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{N}_{2}+6{H}_{2}O}在该反应中，生成rm{(5)}和rm{C}的质量比为：rm{D}【rm{(2隆脕14隆脕2)}】rm{6隆脕(1隆脕2+16)}rm