2025年粤人版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版选修化学上册阶段测试试卷363考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、25°C时，向50mL浓度均为1.0mol/L的醋酸和醋酸钠混合溶液中，缓慢滴加1.0mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH变化情况如图所示(已知:25°C时，Ka(CH3COOH)=1.8×10—5)。下列叙述错误的是。

A.V(NaOH)≤50mL时，随V(NaOH)增大，溶液中离子总浓度增大B.b点溶液中，c(Na+)>c(CH3COOH)C.a点溶液中，c(H+)约为1.8×10-5mol/LD.从a到c的过程中，溶液中不变2、下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD.H2+CuOCu+H2O3、下列说法正确的是A.和互为同位素B.和互为同分异构体C.互为同素异形体D.和一定互为同系物4、有机物为合成新型药物中间体，其结构简式如图。下列有关的说法正确的是。

A.分子式为B.分子中至少有11个碳原子在同一平面上C.与溴水反应最多消耗D.既能与金属反应又能与溶液反应5、青出于蓝而胜于蓝；“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为我国传统制备靛蓝的过程：

下列说法不正确的是A.吲哚酚的苯环上的二氯代物有4种B.浸泡发酵过程发生的反应为取代反应C.靛蓝的分子式为C16H10N2O2D.1mol吲哚酚与H2加成时消耗4molH26、盐酸罗替戈汀是一种用于治疗帕金森病的药物。可由化合物X通过多步反应合成；Y是该合成路线中的一种中间体。下列说法正确的是。

A.X的分子式为C10H10O2B.X中所有原子一定共平面C.能用金属Na鉴别X、YD.Y能发生氧化、加成、取代反应7、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A.纤维素和淀粉的最终水解产物相同B.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.葡萄糖可以发生氧化反应和水解反应D.氨基酸的最终水解产物为蛋白质8、脲醛树脂可用于生产木材黏合剂、电器开关等。尿素和甲醛在一定条件下发生类似苯酚和甲醛的反应得到线型脲醛树脂，再通过交联形成网状结构，网状结构片段如下图所示(图中表示链延长)。

下列说法不正确的是A.形成线型结构的过程发生了缩聚反应B.线型脲醛树脂的结构简式可能是：C.网状脲醛树脂在自然界中不可能发生降解D.线型脲醛树脂能通过甲醛交联形成网状结构9、乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是。

A.图中B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等B.反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐渐增大所致C.图中t0时说明反应达到平衡状态D.图中tB时CH3COOC2H5的转化率等于tA时的转化率评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、下列基态原子或离子的电子排布式(图)正确的是______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是______，违反洪特规则的是______，违反泡利原理的是______.

①

②

③P：

④Cr：

⑤Fe：

⑥

⑦O：11、写出下列各组反应中的离子方程式。

（1）盐酸与NaOH溶液：__；

（2）硫酸与Ba(OH)2溶液反应：__；

（3）NaCl溶液与AgNO3溶液反应：__；

（4）Al2O3与盐酸反应：__。12、用系统命名法命名或写出结构简式:

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯的结构简式为__________。

(2)的名称为__________。

(3)的名称为__________。

(4)的名称为__________。13、参考下列(a)~(c)项回答问题。

(a)皂化值是使1g油脂皂化所需要的氢氧化钾的毫克数。

(b)碘值是100g油脂与碘加成的克数。

(c)各种油脂的皂化值、碘值列表如下：。花生油亚麻仁油牛油黄油硬化大豆油大豆油皂化值190180192226193193碘值9018238385125

（1）单纯由(C17H33COO)3C3H5(相对分子质量884)形成的油，用氢氧化钾皂化时，写出其反应方程式：___________________。

（2）题（1）中的油脂的皂化值是多少?________________

（3）在下列①~③的括号内填入适当的词句。

①亚麻仁油比花生油所含的______________多。

②黄油比牛油所含的_________________多。

③硬化大豆油的碘值小的原因是____________________________。

（4）为使碘值为180的鱼油100g硬化，所需的氢气的体积在标准状况下为__________L。

（5）用下列结构简式所代表的酯，若皂化值为430，其n值是_______________

（）。14、乙酰水杨酸又名阿司匹林(结构如图)是一种解热镇痛药。请根据其结构回答下列问题：

(1)乙酰水杨酸的分子式是_________，属于_________(填有机化合物；或无机化合物)

(2)乙酰水杨酸能发生的反应类型有_________

①加成反应②取代反应③氧化反应④消去反应。

(3)请写出乙酰水杨酸与NaOH反应的方程式：__________________

(4)已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。将转化为所加试剂为__________________

(5)A是相对分子质量比乙酰水杨酸小14的同系物，请写出2种符合下列条件的A的同分异构体____________________________________

①属于芳香族化合物②只含一种官能团③苯环上的一氯代物只有一种。

(6)鉴别乙酰水杨酸，丁香酚，肉桂酸(结构见下图)所需试剂合理选项__________

①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液。

A．②与③B．③与④C．①与④D．①与②

15、已知有机物A的相对分子质量不超过200。取1.48gA完全燃烧后；将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加2.12g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加0.36g；取1.48gA与足量钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为0.336L。

(1)A的分子式为___。

(2)A能使紫色石蕊试液变红，且A经催化氧化后分子中只有一种氢原子，则A的结构简式为___。16、图为某药物中间体的结构示意图；试回答下列问题：

(1)观察结构式与立体模型；通过对比指出结构式中的“Et”表示_______(用结构简式表示)；该药物中间体分子的化学式为_______。

(2)现某种芳香族化合物与该药物中间体互为同分异构体；其模拟的核磁共振氢谱图如图所示，试写出该化合物的结构简式：_______。

评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、盛放汽油的试剂瓶不能用橡胶塞。(___)A.正确B.错误18、乙烷、丙烷没有同分异构体，乙基、丙基也只有一种。(__)A.正确B.错误19、乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O。(____)A.正确B.错误20、丙烷分子中的碳原子在同一条直线上。(____)A.正确B.错误21、所有卤代烃都是通过取代反应制得的。(______)A.正确B.错误22、含有羟基的物质只有醇或酚。(___________)A.正确B.错误23、新买的衬衣先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂。(_______)A.正确B.错误24、有机物的核磁共振氢谱中会出现三组峰，且峰面积之比为3∶4∶1。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共14分)25、纳米TiO2被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料制备纳米TiO2的步骤如下：25℃时，Ksp[TiO(OH)2]=1×10−29；Ksp[Fe(OH)3]=4×10−38；Ksp[Fe(OH)2]=8×10−16

(1)酸浸：向磨细的钛铁矿中加入浓硫酸，充分反应后，所得溶液中主要含有TiO2+、Fe2+、Fe3+、H+和SOTi基态核外电子排布式为___________。

(2)除铁、沉钛：向溶液中加入铁粉，充分反应，趁热过滤。所得滤液冷却后过滤得到富含TiO2+的溶液；调节除铁后溶液的pH，使TiO2+水解生成TiO(OH)2；过滤。

①若沉钛后c(TiO2+)＜1×10−5mol·L−1，则需要调节溶液的pH略大于___________。

②TiO2+水解生成TiO(OH)2的离子方程式为___________。

③加入铁粉的作用是___________。

(3)煅烧：在550℃时煅烧TiO(OH)2，可得到纳米TiO2。

①TiO2的一种晶胞结构如图-1所示，每个O周围距离最近的Ti数目是___________。

②纳米TiO2在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。H2O和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的H2O与O2产生HO从而降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如图-2所示，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为___________。

(4)纯度测定：取纳米TiO2样品2.000g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TiO2＋还原为Ti3＋，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配成250mL溶液。取合并液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol·L−1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3＋氧化为TiO2＋，消耗0.1000mol·L−1NH4Fe(SO4)2标准溶液23.00mL。该样品中TiO2的质量分数为___________。(写出计算过程)。26、CP是一种起爆药，化学式为[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式为HC2N5，结构简式如图1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反应制备。

（1）CP中Co3+基态电子排布式为___。

（2）5-氰基四唑中C原子的杂化类型为__，所含C、N元素的电负性的大小关系为C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ键的数目为__。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配离子部分结构如图2所示。

①请在相应位置补填缺少的配体___。

②与NH3互为等电子体的一种阳离子为___(填化学式)。评卷人得分五、推断题(共3题，共24分)27、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。28、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________29、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A．V(NaOH)≤50mL时，在溶液中，根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，考虑离子总浓度，只要考虑阳离子的浓度的变化即可，开始混合溶液中c(Na＋)=1mol·L－1，加入NaOH溶液中c(Na＋)=1mol·L－1，因此滴加过程中，c(Na＋)不变。滴加NaOH溶液，中和了溶液中的醋酸，酸性减弱，c(H＋)减小；阳离子总浓度减小，因此溶液中离子总浓度减小，A错误，符合题意；

B．CH3COOH的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，则CH3COO－的水解平衡常数Kh=可知，开始的混合溶液中，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，使得c(CH3COO－)＞C(CH3COOH)，根据物料守恒，2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，结合两式可知c(Na＋)＞c(CH3COOH)，现加入NaOH溶液，NaOH会与CH3COOH反应，c(CH3COOH)的浓度减小，而c(Na＋)不变，有c(Na＋)＞c(CH3COOH)；B正确，不选；

C．CH3COOH的电离平衡常数不管是CH3COOH的电离还是CH3COO－的水解都是微弱的，因此可以近似地认为c(CH3COOH)=c(CH3COO－)=1mol·L－1，带入数据，可得c(H+)约为1.8×10-5mol/L；C正确，不选；

D．温度不变，Ka、Kw均不变；因此此式子的值不变，D正确，不选；

答案选A。2、B【分析】【分析】

【详解】

A.该反应中有离子参加；属于离子反应，但反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，选项A错误；

B.该反应中Fe元素化合价由0价变为2价；H元素化合价由+1价变为0价；所以属于氧化还原反应，且反应中有离子参加，属于离子反应，选项B正确；

C.该反应中有离子参加；属于离子反应，但没有电子转移，不属于氧化还原反应，选项C错误；

D.该反应中H元素化合价由0价变为+1价；Cu元素从+2价变为0价；有电子转移，属于氧化还原反应，但反应中没有离子参加，不属于离子反应，选项D错误；

答案选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素，和互为同素异形体；故A错误；

B．分子式相同、结构不同的化合物互称为同分异构体，和是同一种物质；故B错误；

C．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；故C错误；

D．结构相似、分子组成上相差若干个CH2原子团的化合物互为同系物，和都属于饱和一氯代烃；互为同系物，故D正确；

故选D。4、D【分析】【详解】

A．分子式为C19H24O2；故A错误；

B．苯是平面型分子，与苯、碳碳双键直接相连的原子在同一平面，由于单键可旋转，则至少有12个碳原子同一平面；故B错误；

C．1molM中含有3mol碳碳双键能消耗3molBr2，含1mol酚羟基能取代苯环对位，耗1molBr2，最多消耗4molBr2；故C错误；

D．M含有酚羟基，有弱酸性，既能与金属反应又能与溶液反应；故D正确；

故选：D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．吲哚酚的苯环上有4种氢原子；故其二氯代物有6种，故A错误；

B．由流程图可知，浸泡发酵过程中，水分子中的羟基取代了中的-R；生成吲哚酚，故发生的反应为取代反应，故B正确；

C．由靛蓝分子的结构简式可知，其分子式为C16H10N2O2；故C正确；

D．吲哚酮分子中，苯环和羰基均可以与H2发生加成反应，故1mol吲哚酮与H2加成时可消耗4molH2；故D正确；

故选A。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据X的结构简式可判断分子式为C10H8O2；A错误；

B．由于单键可以旋转；羟基上的氢原子可以自由旋转，则X中所有原子不一定共平面，B错误；

C．X和Y分子中均含有酚羟基；与钠都反应生成氢气，不能用金属Na鉴别X；Y，C错误；

D．Y含有酚羟基；碳碳双键、苯环等；因此能发生氧化、加成、取代反应，D正确；

答案选D。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．纤维素和淀粉的最终水解产物都为葡萄糖；故A正确；

B．植物油是一种不饱和油脂，分子中含碳碳双键，能能和Br2发生加成反应；故B错误；

C．葡萄糖中含有醛基；能被氧化成葡萄糖酸，但葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故C错误；

D．蛋白质的最终水解产物为氨基酸；故D错误；

故选A。8、C【分析】【详解】

A．由网状结构片段结构可知；尿素和甲醛在一定条件下发生縮聚反应生成线型脲醛树脂，故A正确；

B．由网状结构片段结构可知，线型脲醛树脂的链节为结构简式为故B正确；

C．由网状结构片段结构可知；线型脲醛树脂中含有酰胺基，一定条件下能发生水解反应生成尿素和甲醛，在自然界中能发生降解，故C错误；

D．由网状结构片段结构可知；线型脲醛树脂能通过甲醛交联形成网状结构，故D正确；

故选C。9、B【分析】A、B点时乙酸乙酯不断水解，浓度逐渐降低，则A、B两点表示的c（CH3COOC2H5）不能，故A错误；B、反应初期，乙酸乙酯水解产生醋酸，量少，电离出的氢离子不断增加，反应速率不断加快，故B正确；C、图中to时表示乙酸乙酯水解速率最大，随后又变小，没有达到平衡状态，故C错误；D、乙酸乙酯作为反应物不断减少，而生成物增加，则tB时CH3COOC2H5的转化率高于tA时CH3COOC2H5的转化率；故D错误。故选B。

点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，要找到不同时段影响反应速率的主要方面，注意根据图象分析影响因素以及速率变化特点，C为易错点。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

根据构造原理；利用核外电子排布的三个原理：能量最低原理；泡利原理、洪特规则可对各项作出判断。

【详解】

①Ca的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s2，失去4s能级上的2个电子变成具有稀有气体电子层结构的Ca2+：1s22s22p63s23p6；离子的电子排布式书写正确；

②②离子的电子排布违反了能量最低原理，能量：2p＜3p，F-核外电子排布应表示为：1s22s22p6；

③P的3p能级上的3个电子没有独占1个轨道，违反了洪特规则，正确的电子排布图为：

④Cr的价电子构型应为：3d54s1；3d轨道半充满状态更稳定，此为洪特规则特例，所以④违反了洪特规则；

⑤Fe原子序数为26，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2；书写正确；

⑥Mg的电子排布式为：1s22s22p63s2，失去3s能级上的2个电子变成具有稀有气体电子层结构的Mg2+：1s22s22p6；离子的电子排布式书写正确；

⑦O电子排布图2p能级的1个轨道上的一对电子自旋方向相同，违反了泡利原理，应表示为：

总之；基态原子或离子的电子排布式(图)正确的是①⑤⑥，违反能量最低原理的是②，违反洪特规则的是③④，违反泡利原理的是⑦。答案为：①⑤⑥；②；③④；⑦。

【点睛】

1．能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态；

2．泡利原理：在一个原子轨道里；最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋方向相反；

3．洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。洪特规则特例：能量相等的轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p°、d°、f°)状态比较稳定。【解析】①.①⑤⑥②.②③.③④④.⑦11、略

【分析】【详解】

(1)盐酸与NaOH溶液反应生成NaCl和H2O，离子反应方程式为H++OH-===H2O，故答案为：H++OH-===H2O；

(2)硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子反应方程式为2H++SO42-+2OH-+Ba2+===2H2O+BaSO4↓，故答案为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+===2H2O+BaSO4↓；

(3)NaCl溶液与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀和NaNO3，离子反应方程式为Cl-+Ag+===AgCl↓，故答案为：Cl-+Ag+===AgCl↓；

(4)Al2O3与盐酸反应生成AlCl3和H2O，离子反应方程式为Al2O3+6H+===2Al3++H2O，故答案为：Al2O3+6H+===2Al3++H2O。【解析】①.H++OH-===H2O②.2H++SO42-+2OH-+Ba2+===2H2O+BaSO4↓③.Cl-+Ag+===AgCl↓④.Al2O3+6H+===2Al3++H2O12、略

【分析】【分析】

结合烷烃；烯烃、芳香烃及醇的系统命名法解题。

【详解】

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯是烯烃，主链有5个碳原子，结构简式

(2)在苯环上有2个取代基甲基和乙基；名称为1-甲基-3-乙基苯；

(3)有2个双键；双键的位次最小，从左边编号，名称为2，5-二甲基-2，4-己二烯。

(4)含-OH的最长碳链有6个C，3号C上有甲基，-OH在2、5号C上，其名称为3-甲基-2，5-己二醇。【解析】①.②.1-甲基-3-乙基苯③.2,5-二甲基-2,4-己二烯④.3-甲基-2,5-己二醇13、略

【分析】【分析】

(1)油脂在KOH溶液中水解成高级脂肪酸钾和甘油；

（2）皂化值是指1g油脂发生皂化反应需要消耗多少氢氧化钾；

(3)油脂相对分子质量越小,皂化值越大；油脂相对分子质量越大,皂化值越小；而碘值越大，不饱和键数目越多，碘值越小，不饱和键数目越小;

(4)1mol碘单质相当于1mol氢气；

(5)此酯水解时,1mol酯耗1molKOH。

【详解】

(1)(C17H33COO)3C3H5用氢氧化钾皂化时，反应方程式为：（C17H33COO）3C3H5+3KOH3C17H33COOK+C3H5（OH）3；综上所述，本题答案是：（C17H33COO）3C3H5+3KOH3C17H33COOK+C3H5（OH）3。

（2）油脂都是高级脂肪酸甘油酯,发生皂化时,1mol油脂消耗3molKOH；即1mol油脂—3KOH，据此可知：884:（3×56）=1g：m(KOH)；m(KOH)=0.19g=190mg；即皂化值为190,因此，本题正确答案是:190。

（3）①亚麻仁油和花生油相比,皂化值相近,但碘值要大近两倍,亚麻仁油所含有不饱和脂肪酸(酸根)多；因此；本题正确答案是：不饱和脂肪酸(酸根)。

②黄油比牛油的皂化值大,而碘值相等,说明黄油的平均相对分子质量较小,黄油所含有低级脂肪酸(酸根)多；因此；本题正确答案是：低级脂肪酸(酸根)。

③硬化大豆油碘值很小,是因为已经经过硬化处理,含有的碳碳双键很少，所以烃基中的不饱和键较少；因此，本题正确答案是：烃基中的不饱和键较少。

（4）碘值是100g油脂加成碘的克数,不饱和烃基加成碘或氢气的物质的量相等,故有:I2-H2关系：254g/22.4L=180g/V；所以V=15.9L；综上所述，本题答案是：15.9。

(5)此酯水解时,1mol消耗1molKOH，即：所以(14n+74)/56000=1/430，n=4；因此，本题正确答案是:4。

【点睛】

1mol油酸甘油酯，最多可以和3mol氢氧化钠溶液发生水解反应，生成3mol油酸钠和1mol甘油；1mol油酸甘油酯，最多可以和3mol氢气发生加成反应生成硬脂酸甘油酯，据以上反应关系可以进行相关的计算。【解析】（C17H33COO）3C3H5+3KOH3C17H33COOK+C3H5（OH）3190不饱和脂肪酸(酸根)低级脂肪酸(酸根)烃基中的不饱和键较少15.9414、略

【分析】【详解】

(1)乙酰水杨酸分子含9个C，4个O，4个不饱和度，其分子式是C9H8O4；属有机化合物；

(2)①含有的苯环；一定条件下能和氢气发生加成反应，①正确；

②取代反应；如酯的水解，羧酸酯化等，②正确；

③能发生氧化反应；如燃烧，③正确；

④不含羟基；卤素原子等；不能发生消去反应，④错误；

选①②③；

(3)乙酰水杨酸分子中的酯基，羧基均能与NaOH反应，乙酰水杨酸与NaOH反应的方程式为+3NaOH+CH3COONa+2H2O；

(4)苯甲酸的酸性比碳酸强，则将-COOH转化为-COONa可用碳酸钠或碳酸氢钠，但苯酚的酸性比碳酸氢根离子强，则不能用碳酸钠，否则酚-OH会转化为-ONa，综合将转化为所加试剂为NaHCO3溶液；

(5)A是相对分子质量比乙酰水杨酸小14的同系物；则A含1个苯环，1个-COOH，1个-COO-，它的同分异构体满足：

①属于芳香族化合物；说明含一个苯环结构；

②只含一种官能团；则侧链含2个酯基或2个羧基；

③苯环上的一氯代物只有一种；则有2个侧链且侧链处于对位；

符合以上3个条件的结构有两种：(顺序可变)；

(6)鉴别乙酰水杨酸；丁香酚，肉桂酸：

A．不能使的四氯化碳溶液褪色的为乙酰水杨酸；遇氯化铁溶液能显紫色的是丁香酚，选②与③可鉴别，A符合题意；

B．遇氯化铁溶液能显紫色的是丁香酚；乙酰水杨酸和肉桂酸均能与NaOH反应，选③与④不可鉴别，B不符题意；

C．三种物质均会与NaOH溶液反应；均不会与银氨溶液反应，选①与④不可鉴别，C不符题意；

D．三种物质均不会与银氨溶液反应；选①与②不可鉴别，D不符题意；

选A。【解析】C9H8O4有机化合物①②③+3NaOH+CH3COONa+2H2ONaHCO3溶液A15、略

【分析】【分析】

将有机物燃烧产物通过碱石灰，增加的质量为二氧化碳和水的质量，其中通过浓硫酸增重0.36g，则水的质量为0.36g，物质的量为=0.02mol，mol，二氧化碳的质量为2.12g-0.36g=1.76g，物质的量为=0.04mol，mol，由此可知有机物A中C、H原子个数相等，且O原子的质量为1.48g-(0.04+0.48)g=0.96g，物质的量为=0.06mol。相同物质的量的有机物A与足量金属钠反应生成标况下的气体0.336L，物质的量为=0.015mol；说明有机物A中含有羧基或者羟基。

【详解】

(1)根据分析，设有机物A的分子式为则结合有机物的分子量不超过200，且1.48gA与足量金属钠反应生成0.015mol氢气，可得其分子式为故填

(2)A能使紫色石蕊溶液变红，说明含有羧基，且经催化氧化后只有一种H，则结构中含有羟基，可得其结构简式为故填【解析】16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)观察结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示CH3CH2-(用结构简式表示)；该药物中间体分子的化学式为C9H12O3，故答案为：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)现某种芳香族化合物与该药物中间体互为同分异构体，由其模拟的核磁共振氢谱图可知，分子中存在3种环境的氢原子，芳香族化合物一定含有苯环，故符合条件的该化合物的同分异构体的结构简式为：故答案为：【解析】CH3CH2-C9H12O3三、判断题(共8题，共16分)17、A【分析】【分析】

【详解】

汽油为有机溶剂，橡胶塞主要成分为有机物，根据相似相溶原理可知橡胶塞可能溶于汽油，故盛放汽油的试剂瓶不能用橡胶塞，正确。18、B【分析】略19、A【分析】【分析】

【详解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故该混合物完全燃烧可生成6molH2O；该说法正确。20、B【分析】【详解】

烷烃碳原子键角是109.5°，故不可能在同一直线上，错误。21、B【分析】【详解】

卤代烃不一定通过取代反应制得的，烯烃加成也可以得到卤代烃，错误；22、B【分析】【分析】

【详解】

有机物中可能含有多种官能团，含有羟基的物质不一定是醇或酚，如为邻羟基苯甲醛，故错误。23、A【分析】【详解】

甲醛易溶于水，则新买的衣服可先用水清洗除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛，故正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

有机物的核磁共振氢谱中会出现四组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，故错误。四、结构与性质(共2题，共14分)25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Ti是22号元素，根据构造原理可知基态Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；

(2)①25℃时，Ksp[TiO(OH)2]=1×10−29，c(TiO2+)·c2(OH-)=1×10−29，c(TiO2+)＜1×10−5mol·L−1，c(OH-)＞c(H+)＜=10-2mol/L；故需要调整溶液的pH＞2；

②调节除铁后溶液的pH，TiO2+水解生成TiO(OH)2沉淀同时产生H+，反应的离子方程式为：TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+；

③加入铁粉的作用是将溶液中Fe3+转化为Fe2+，避免在沉钛过程中生成Fe(OH)3杂质；

(3)①根据TiO2的晶胞结构示意图可知：每个O周围距离最近的Ti数目是3个；

②湿度低于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子增多，产生的HO增多；甲醛降解率增大；当湿度高于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子过多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低；

(4)滴定消耗0.1000mol·L−1NH4Fe(SO4)2标准溶液23.00mL所含溶质的物质的量n[NH4Fe(SO4)2]=0.1000mol·L−1×23.00×10−3L=2.300×10−3mol，根据电子守恒和元素守恒可建立反应关系如下TiO2~TiO2＋~Ti3＋~NH4Fe(SO4)2，25mL溶液中n(TiO2)=2.300×10−3mol，则在250mL溶液中n(TiO2)=×2.300×10-3mol=2.300×10-2mol。故在2.000g纳米TiO2样品中含有TiO2的质量m(TiO2)=2.300×10-2mol×80g·mol-1=1.840g，因此样品中TiO2的质量分数=×100%=92.00%。【解析】[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s22TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+将溶液中Fe3+转化为Fe2+，避免沉钛过程中生成Fe(OH)3杂质3湿度低于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子增多，产生的HO增多，甲醛降解率增大；湿度高于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子过多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低92.00%26、略

【分析】【详解】

（1）钴是27号元素，CP中Co3+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

故答案为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）5-氰基四唑中C原子的杂化类型有两种，五元环中的碳，形成3个σ键，一个π键，杂化方式为sp2、-CN中C形成2个σ键，2个π键，为sp；C、N处于同一周期，从左到右，电负性增大，C、N元素的电负性的大小关系为C23或4.816×1024。

故答案为：sp2、sp；<；8mol或8×6.02×1023或4.816×1024；

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配离子部分结构如图2所示，Co配位数为6，已经有4分子的NH3，①缺少1分子NH3，1分子H2O，在相应位置补填缺少的配体后为：

②原子个数相等，价电子数目相等的微粒互为等电子体。与NH3互为等电子体的一种阳离子为H3O+(填化学式)。

故答案为：H3O+。

【点睛】

本题考查物质结构和性质，原子杂化方式判断、等电子体等知识点，易错点，5-氰基四唑中含有σ键的计算，5-氰基四唑中含有σ键为4个N-N键，3个C-N键，1个C-C键，难点：等电子体的寻找，理解：原子个数相等，价电子数目相等的微粒互为等电子体。【解析】①.1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.sp2、sp③.<④.8mol或8×6.02×1023或4.816×1024⑤.⑥.H3O+五、推断题(共3题，共24分)27、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或28、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由