2024年沪教版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版必修1化学下册阶段测试试卷34考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A.硫酸、FeSO4、氯化钠B.硝酸、食盐水、氢氧化钠C.醋酸、胆矾、石灰石D.硫酸、空气、碳酸钠2、铋的相关信息如图所示；下列说法正确的是（）

A.Bi元素的质量数是209B.Bi元素位于第六周期第ⅤA族C.Bi原子的6p能级上有1个未成对电子D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子3、为了控制疾病，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂的有效成分属于盐的是A.0.3%的高锰酸钾溶液B.3%的双氧水C.15%的过氧乙酸溶液D.75%的医用酒精4、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能透过滤纸④不能透过滤纸⑤能产生丁达尔效应⑥静置后，会析出黑色沉淀A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥5、鉴别NaCl、NaBr；NaI可以选用的试剂是（）

①碘水、淀粉溶液②新制氯水、CCl4③新制溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤新制氯水、苯A.①②④B.②③C.②④⑤D.③④⑤6、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是A.OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2OB.2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2OC.2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋2H2OD.OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O7、X、Y、Z、R为元素周期表前二十号元素，原子序数依次增大，X、Z和Y、R分别为同主族元素，Z单质为优良半导体，Y的原子半径在短周期主族元素中最大，W为R的最高价氧化物对应的水化物。下列叙述正确的是A.Y的氧化物中一定不含有共价键B.单质Z是光导纤维的主要成分C.X元素在自然界中不存在游离态D.R的最高价氧化物对应水化物呈碱性8、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

。选项。

实验操作。

实验现象。

结论。

A

将浓硫酸滴到纸上。

纸张变黑。

浓硫酸具有吸水性。

B

测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH

前者pH比后者的大。

非金属性：S＞C

C

向2.0ml浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液；振荡。

沉淀呈黄色。

Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

D

将镁条点然后迅速伸入集满CO2的集气瓶。

集气瓶中有浓烟和黑色颗粒。

CO2具有还原性。

A.AB.BC.CD.D9、已知CeO2通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物质）为原料，设计如下图所示工艺流程，制得纯净的CeO2。下列说法正确的是（）

A.实验室中，操作3和操作1、操作2所用仪器不同B.滤渣中加入稀H2SO4和H2O2，其中H2O2做氧化剂C.滤液中Ce3+与NaOH、O2的反应属于化合反应D.操作2分离得到的滤渣中一定含有未反应的SiO2评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、I、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了：“铜→铜绿→→铜”的转化：

铜铜绿ACu(OH)2BCu

(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：_________。

(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_________。

(3)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于分解反应的是___________。

II、某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeC13溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeC13+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HC1。

(4)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_____。

(5)在做制备氯氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，现象是_________。

(6)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液；结果出现了一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是___________。

②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___________。11、某校化学实验室由于长时间未使用，很多试剂药品摆放杂乱无章，现需要对其进行分类整理，现有药品：①硫酸钠固体②蔗糖溶液③铜④CH3CH2OH⑤石墨⑥液氨⑦NaHCO3溶液⑧稀硫酸⑨碳酸钠粉末⑩氢氧化铁胶体⑪Ba(OH)2固体。

(1)其中属于混合物的是_______(填标号，下同)；属于盐的是_______。

(2)上述物质状态下(除⑩外)能导电的是_______；属于电解质的是_______。

(3)将少量的⑪加入⑧中发生反应的离子方程式为_______。12、写出下列反应的离子方程式：

(1).铁和硝酸铜溶液反应：___________

(2).稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：___________

(3).氨水和稀硫酸反应：___________

(4).大理石和稀盐酸反应：___________

(5).硫酸氢钠和金属锌反应：___________13、有以下物质：①石墨②铝③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨氧化钠固体⑩氯化氢气体⑪熔融氯化钠。

（1）其中能导电的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是________；属于电解质的是________；属于弱电解质的是________。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：_____________________________

（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的化学方程式：________________________14、现有下列4种物质：①SO2、②NO、③NO2、④NH3。其中，极易溶于水，可进行喷泉实验的是___________(填序号，下同)；遇到空气变为红棕色气体的是___________；能与水反应生成气体的是___________；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是___________。15、相同条件下；同质量的X；Y两种气体，相对分子质量分别为A、B；则：

(1)X与Y的体积比为_______；分子个数比为_______，密度比为________；

(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为_______，物质的量比为________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(_______)A.正确B.错误17、的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥气体。(______)A.正确B.错误18、氯气做水的杀菌消毒剂。(___________)A.正确B.错误19、标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4L。(_____________)A.正确B.错误20、实验室保存Na2S溶液用带有玻璃塞的试剂瓶。(_______)A.正确B.错误21、石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏。(____)A.正确B.错误22、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。(_____)A.正确B.错误23、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共6分)24、海带中含有丰富的碘元素；某实验小组设计如图流程，从海带中提取碘。

（1）灼烧海带时；除需要三脚架；泥三角外，还需要用到的实验仪器是___(填字母)；

A.烧杯B.蒸发皿C.坩埚D.试管E.酒精灯。

（2）提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___；③____；

（3）②对应的离子反应方程式为____；

（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：__；

（5）从含碘的有机落液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，装置如图。使用水浴的优点是___，最后晶态碘在____里聚集(填仪器名称)。25、浓硫酸和碳反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。为了验证反应的全部产物；用如图Ⅰ装置进行实验。

(1)图Ⅰ中A处是完成实验中的一个必要装置，它是下列图Ⅱ所示中的______(填编号)

(2)由图I装置验证出来的产物顺序为______

(3)能够确定存在二氧化碳气体的实验现象______

(4)C装置中盛有_____溶液，其作用为______

(5)为了使该实验更加严密；需要增加两个装置：

①在C、D之间再接一个B装置，其作用是：______

②在D后面接______装置(选图Ⅱ①、②、③、④中的最优者)评卷人得分五、原理综合题(共2题，共20分)26、(1)碳的氧化物可用来制备碳酰肼[其中碳元素为价]．加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳．该反应的化学方程式为________．

(2)控制城市空气污染源的方法可以有_________(多选)

A．开发新能源B．使用电动车C．植树造林D．戴上呼吸面具。

(3)有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物(如)，经以下反应实现：则生成物A的化学式为________．

(4)火法炼铅的废气中含低浓度可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为______．

(5)取某钛液，加铝粉，使其发生反应(未配平)，反应消耗铝则该钛液中的物质的量浓度为__________．

(6)工业上利用纳米和组成的体系储放氢(如图所示)．写出放氢过程中发生反应的化学方程式：_____________．

(7)工业上可以采用热还原法制备金属镁(沸点107℃，熔点648.8℃)．将碱式碳酸镁和焦炭按一定比例混合；放入真空管式炉中先升温至700℃保持一段时间，然后升温至1450℃反应制得镁(同时生成可燃性气体)．

①用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是__________．

②碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450℃反应制得镁的化学方程式：_________．27、某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：HCl(浓)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。已知该反应中，KClO3发生了一个过程：KClO3→ClO2。ClO2是黄绿色易爆的气体。

（1）写出并配平上述过程的化学方程式______

（2）该反应中，盐酸体现了_______、_______性质。氧化剂是___________，反应后，若产生0.6mol气体，则转移电子的物质的量为___________。

（3）世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________

（4）在一固定容积的密闭容器中进行着反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度的关系如下：。t0C70080090010001200K2.61.71.00.90.6

①该反应的正反应为___________反应。（“吸热”或“放热”）

②平衡常数K表示的意义是____________________。

③能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是()

a.容器中密度不变。

b.混合气体中CO浓度不变。

c.v(H2)正=v(H2O)逆

d.c(CO2)=c(CO)

（5）该反应的逆反应速率随时间变化情况如图所示。

①从图可知，在t1时改变了某种反应条件，反应在t2时达到平衡，改变的条件可能是_______(选填编号)。

a．升高温度b．增大CO2的浓度

c．减小CO2的浓度d．使用催化剂。

②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t3~t5时间段的v逆变化曲线。_________________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸；由两种或者两种以上物质组成的为混合物；电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物是碱；由金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；是盐，据此解答。

【详解】

A．硫酸、FeSO4；氯化钠分别是酸、盐和盐；故A不符合；

B．硝酸；食盐水、氢氧化钠分别是酸、混合物和碱；故B符合；

C．醋酸是酸；胆矾是盐，石灰石的主要成分是碳酸钙，不是碱，故C不符合；

D．硫酸为酸；空气为混合物，碳酸钠为盐，故D不符合；

故选B。2、B【分析】【详解】

A.该表中最下面数据为Bi元素的相对原子质量；其相对原子质量为209.0，故A错误；

B.根据Bi元素价电子排布式可知；该元素原子有6个电子层，且最外层有5个电子，则Bi元素位于第六周期第ⅤA族，故B正确；

C.根据Bi元素价电子排布式可知；Bi原子6p亚层（能级）三个轨道，每个轨道上各有一个电子，所以有三个未成对电子，故C错误；

D.Bi原子最外层有5个电子；能量不相同，故D错误；

正确答案是B。

【点睛】

本题考查元素周期表的应用，侧重考查基本概念、化学用语，明确表中每一数据、字母的含义是解本题关键，熟练掌握元素周期表、原子结构，题目难度不大。3、A【分析】【详解】

A．0.3%的高锰酸钾溶液即KMnO4；有效成分属于盐，故A符合题意；

B．3%的双氧水即H2O2；有效成分属于氧化物，故B不符合题意；

C．15%的过氧乙酸溶液即CH3COOOH；有效成分属于有机物，故C不符合题意；

D．75%的医用酒精即CH3CH2OH；有效成分属于氧化物，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。4、C【分析】【分析】

【详解】

纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料；纳米碳就是其中的一种，属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，故②③⑤正确；

故选：C。5、C【分析】【详解】

①因碘和题给三种物质都不反应；不能用碘水；淀粉溶液鉴别，故错误；

②Cl2可分别与NaBr、NaI反应生成Br2和I2，Br2和I2在四氯化碳中的颜色不同，可用新制氯水、CCl4鉴别题给三种物质；故正确；

③溴水、苯不能鉴别NaCl、NaBr；故错误；

④AgNO3溶液分别与NaCl、NaBr、NaI反应生成白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀，且均不溶于稀硝酸，可用稀硝酸、AgNO3溶液鉴别；故正确；

⑤Cl2可分别与NaBr、NaI反应生成Br2和I2，且Br2和I2在苯中的颜色不同；可用新制氯水；苯鉴别题给三种物质，故正确；

综上所述，②④⑤可以鉴别NaCl、NaBr；NaI；故C正确；

故选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中OH-与CO32-物质的量相等，加入稀盐酸，首先发生①OH－＋H＋=H2O，然后是②CO32－＋H＋=HCO3－，最后是③HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O；

A.①＋②即得到OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O；A与事实相符；

B.①×2＋②即得到2OH－＋CO32－＋3H+=HCO3－＋2H2O；B与事实相符；

C.若OH-为2mol，则CO32-也为2mol，加入4molH+时2molOH-优先消耗2molH+，然后2molCO32-与2molH+恰好完全反应生成2molHCO3-，没有CO2气体产生；C与事实不符；

D.①＋②＋③即得到OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O；D与事实相符；

答案选C。7、D【分析】【分析】

Z单质为优良半导体；Z是Si元素；X；Z同主族，X是C元素；Y的原子半径在短周期主族元素中最大，Y是Na元素，Y、R同主族，R原子序数大于Y，R是K元素。

【详解】

A．Na2O2中含有离子键；共价键；故A错误；

B．光导纤维的主要成分是SiO2；故B错误；

C．C元素在自然界中存在游离态；如：金刚石，故C错误；

D．K的最高价氧化物对应水化物是KOH；KOH为强碱，故D正确；

选D。8、C【分析】【详解】

A．将浓硫酸滴到纸上；纸变黑，体现浓硫酸的脱水性，故A错误；

B．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH，前者pH比后者的大，说明H2SO3的酸性比H2CO3强，但S的最高价氧化物的水化物为H2SO4；则无法判断S；C的非金属性强弱，故B错误；

C．向2.0mL浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，证明碘化银更难溶，则碘化银的溶解度更小，即Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)；故C正确；

D．Mg与二氧化碳反应生成MgO和C，则集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，CO2具有氧化性；故D错误；

故答案为C。9、D【分析】【分析】

由流程图可知，向玻璃粉末中加入稀硫酸，Fe2O3和FeO溶解，CeO2和SiO2不溶解，过滤得到的滤渣中含有CeO2和SiO2；向滤渣中加入稀H2SO4和H2O2，CeO2做氧化剂，被H2O2还原为Ce3+，过滤得到含Ce3+的滤液和含有SiO2的滤渣；滤液中Ce3+与NaOH、O2反应生成Ce(OH)4沉淀，过滤得到Ce(OH)4固体和硫酸钠溶液；Ce(OH)4固体加热分解得到CeO2。

【详解】

根据上述分析可知；

A.操作1；操作2和操作3都是过滤；所用仪器完全相同，A项错误；

B.CeO2与稀H2SO4和H2O2反应时，CeO2作氧化剂，H2O2作还原剂；B项错误；

C.Ce3+与NaOH、O2反应生成Ce(OH)4沉淀时，Ce3+作还原剂，O2作氧化剂，反应的化学方程式为：2Ce2(SO4)3+O2+12NaOH+2H2O4Ce(OH)4↓+6Na2SO4；该反应不属于化合反应，C项错误；

D.SiO2是酸性氧化物，不与稀H2SO4反应，操作2分离得到的滤渣中主要成分是SiO2；D项正确；

答案选D。

【点睛】

本题侧重考查无机物的制备及其性质探究；重在培养学生学以致用，分析问题解决问题的能力，其中氧化还原反应的配平贯穿于整个无机化学方程式中，是高频考点，配平氧化还原反应要遵循以下几个原则：

（1）电子守恒；即得失电子总数相等；

（2）质量守恒；即反应前后各元素的原子个数相等。

另外，要特别留意溶液中的酸碱性也会影响产物的生成。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

I、根据题意，铜铜绿ACu(OH)2BCu；铜被腐蚀生成铜绿，铜绿溶于盐酸生成铜盐，然后加碱生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成CuO，最后用氢气还原CuO得到Cu，据此分析解答；

II；实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液；加热到液体呈红褐色，胶体即制成，结合胶体具有丁达尔性质，胶体遇电解质溶液能产生聚沉分析解答。

【详解】

I、(1)铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以Cu2(OH)2CO3属于盐；铜盐、碱式盐(或碳酸盐)；故答案为：盐(或铜盐或碱式盐或碳酸盐)；

(2)碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，故答案为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；

(3)铜铜绿为Cu与氧气、二氧化碳、水发生反应生成Cu2(OH)2CO3，反应的化学方程式为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3，是化合反应；铜绿A是铜绿跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O，A为铜盐，反应的化学方程式可以为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，属于复分解反应；ACu(OH)2是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，是复分解反应；Cu(OH)2B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为Cu(OH)2CuO+H2O，是分解反应；BCu是氧化铜和氢气反应生成铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2Cu+H2O；是置换反应，故答案为：①；④。

II；(4)胶体具有丁达尔效应；可利用此性质来证明此胶体是否已经制成，如果是胶体，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，故答案为：丁达尔效应；

(5)实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色；胶体即制成，如果长时间加热，将发生胶体的聚沉，生成红褐色沉淀，故答案为：生成红褐色沉淀；

(6)①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，故答案为：电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀；

②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O，故答案为：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O。

【点睛】

明确氢氧化铁胶体的制备方法和胶体的性质是解题的关键。本题的易错点为(6)，要注意氢氧化铁能够与硫酸反应。【解析】盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑①④丁达尔效应生成红褐色沉淀电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O11、略

【分析】(1)

②蔗糖溶液中含有蔗糖分子；水分子；有多种微粒，因此属于混合物；

⑦NaHCO3溶液中含有溶剂H2O及溶质NaHCO3电离产生的Na+、等多种构成物质的微粒；因此属于混合物；

⑧稀硫酸是H2SO4的水溶液；是分散系，属于混合物；

⑩氢氧化铁胶体是分散系；属于混合物；

故已知物质中属于混合物的有②⑦⑧⑩；

①硫酸钠固体电离产生金属阳离子Na+和酸根阴离子因此该物质属于盐；

⑨碳酸钠粉末电离产生金属阳离子Na+和酸根阴离子因此该物质属于盐；

故已知物质中属于盐的有①⑨；

(2)

在已知物质中③铜中含有自由移动的电子；在外加电场力作用下该自由移动为定向移动而形成电流，因此能够导电；

⑤石墨含有自由移动的电子；在外加电场力作用下该自由移动为定向移动而形成电流，因此能够导电；

⑦NaHCO3溶液中含有自由移动的Na+、因此在外加电场力作用下能够导电；

⑧稀硫酸中含有自由移动的H+、因此在外加电场力作用下能够导电；

故已知物质中能够导电的是③⑤⑦⑧；

①硫酸钠固体是化合物；在水溶液中或熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；

⑨碳酸钠粉末是化合物；在水溶液中或熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；

⑪Ba(OH)2固体是化合物；在水溶液中或熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；

因此在已知物质中属于电解质的物质序号是①⑨⑪；

(3)

⑧是稀硫酸，⑪是Ba(OH)2固体，将Ba(OH)2加入H2SO4溶液中，二者发生中和反应产生BaSO4沉淀和H2O，该反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。【解析】(1)②⑦⑧⑩①⑨

(2)③⑤⑦⑧①⑨⑪

(3)2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O12、略

【分析】【分析】

(1)

铁和硝酸铜溶液反应，产生硝酸亚铁和铜单质，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

(2)

稀硫酸和氢氧化钡溶液反应，产生硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(3)

氨水和稀硫酸反应，产生硫酸铵和水，离子方程式为：NH3·H2O+H+=+H2O；

(4)

大理石和稀盐酸反应产生氯化钙、水、二氧化碳，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(5)

硫酸氢钠和金属锌反应，产生硫酸钠、硫酸锌、氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑。【解析】(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

(3)NH3·H2O+H+=+H2O

(4)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(5)Zn+2H+=Zn2++H2↑13、略

【分析】【分析】

（1）可根据物质类别分析判断；能够导电的物质有自由移动的电子或离子；电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；在水溶液中发生部分电离的电解质是弱电解质；

（2）碳酸钠是强电解质；发生完全电离，电离方程式书写时要符合电荷守恒和原子守恒；

（3）依据强酸制备弱酸的原理作答。

【详解】

(1)能导电的物质有金属和非金属导体；电解质溶液和熔融电解质，①②④⑦⑪能导电；

单质和混合物既不是电解质；也不是非电解质，即①②④⑦；酸；碱、盐、活泼金属氧化物和水是电解质，即⑥⑧⑨⑩⑪；非金属氧化物、酒精等属于非电解质，即③⑤；醋酸为弱酸，属于弱电解质，即⑧，故答案为①②④⑦⑪；③⑤；⑥⑧⑨⑩⑪；⑧；

(2)碳酸钠为强电解质，在水溶液中的电离方程式为：Na2CO3=2Na＋＋CO32-；

(3)由于醋酸比碳酸酸性强，所以醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：Na2CO3＋2CH3COOH=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。【解析】①②④⑦⑪③⑤⑥⑧⑨⑩⑪⑧Na2CO3===2Na＋＋CO32-Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O14、略

【分析】【分析】

①SO2、②NO、③NO2、④NH3

【详解】

NH3极易溶于水，能形成喷泉；NO是无色气体，和氧气反应生成红棕色NO2，遇到空气变为红棕色气体的是NO；NO2和水反应生成硝酸和NO气体，能与水反应生成气体的是NO2；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色且加热时又显红色。【解析】④②③①15、略

【分析】【分析】

(1)根据V＝nVm可知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，结合n＝判断物质的量之比，根据N＝nNA可知；分子数目之比等于物质的量之比；相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量之比；

(2)根据n＝可知，相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则二者物质的量相等，根据m＝nM可知；质量之比等于物质的量之比。

【详解】

(1)同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则二者物质的量之比为＝B：A，根据V＝nVm可知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故同质量的X、Y两种气体的体积之比为B：A，根据N＝nNA可知；分子数目之比等于物质的量之比，故同质量的X；Y两种气体的分子数目之比为B：A，相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故X、Y两种气体的密度之比为A：B；故答案为：B：A；B：A；A：B；

(2)根据n＝可知，相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则二者物质的量相等，即X、Y的物质的量之比为1：1，根据m＝nM可知，物质的量相等其质量之比等于物质的摩尔质量之比，故X、Y的质量之比为Ag/mol：Bg/mol＝A：B；故答案为：A：B；1：1。【解析】B：AB：AA：BA：B1：1三、判断题(共8题，共16分)16、B【分析】【详解】

使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体也可能为氯气，错误。17、B【分析】【详解】

硫酸中的S为+6价，二氧化硫中的S为+4价，属于相临价态，不会发生氧化还原反应，故可以用浓硫酸干燥二氧化硫。18、A【分析】【分析】

【详解】

氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有较强的氧化剂，可以杀菌消毒，故正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，气体摩尔体积均为22.4L/mol，为定值，所以标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4L/mol，错误。20、B【分析】【详解】

Na2S溶液水解显碱性，易粘住玻璃塞，应用橡胶塞，错误。21、A【分析】【详解】

石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应该先停止加热，待溶液冷却后再加入沸石，再继续加热蒸馏。22、B【分析】【详解】

用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体会造成浓度偏低，故错误。23、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。四、实验题(共2题，共6分)24、略

【分析】【分析】

以海带为原料获得少量碘单质：将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有I-的溶液，向该溶液中加入MnO2和稀H2SO4，发生反应为2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，向含有碘单质的溶液中加入萃取剂苯萃取I2；蒸馏得到碘单质；据此解答。

【详解】

（1）灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚；而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面放酒精灯；答案为CE。

（2）将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法；将碘水转化为含碘的有机溶液，需用对卤素单质溶解能力强的有机溶剂把碘从碘水中提取出来，对应进行的实验操作是萃取；答案为过滤，萃取。

（3）含碘离子溶液中加入氧化剂MnO2，在酸性条件下发生氧化还原反应，将碘离子氧化成单质碘，离子方程式为2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；答案为2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O。

（4）根据淀粉遇碘变蓝色检验碘单质的存在；实验操作为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，若溶液变蓝，说明还有单质碘；答案为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，若溶液变蓝，说明还有单质碘。

（5）使用水浴的优点是受热均匀且容易控制温度，不会使碘升华，苯沸点低于碘单质沸点，所以最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集；答案为受热均匀且容易控制温度，不会使碘升华，蒸馏烧瓶。【解析】CE过滤萃取2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，若溶液变蓝，证明还含有单质碘受热均匀且容易控制温度，不会使碘升华蒸馏烧瓶25、略

【分析】【分析】

浓硫酸和碳反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；先用无水硫酸铜验证水蒸气，再用品红验证二氧化硫，再用溴水或酸性高锰酸钾溶液除掉二氧化硫，再用品红溶液验证二氧化硫是否除尽，再用澄清石灰水检验二氧化碳，澄清石灰水后面再加干燥管或盛装澄清石灰水装置，防止空气中二氧化碳干扰实验。

【详解】

(1)依据碳和浓硫酸加热反应生成的产物为二氧化碳；二氧化硫和水蒸气；验证全部产物需要先用无水硫酸铜验证水蒸气的存在，防止后续实验通过溶液带出的水蒸气干扰，因此为了完成实验，必须的装置是图Ⅱ所示中的③；故答案为：③。

(2)由图I装置先验证水蒸气，再用品红验证SO2，再用溴水或酸性高锰酸钾溶液除掉SO2，再用澄清石灰水验证CO2，因此验证出来的产物顺序为水蒸气、SO2、CO2；故答案为：水蒸气、SO2、CO2。

(3)能够确定存在二氧化碳气体的实验现象是D中溶液澄清石灰水变浑浊；故答案为：澄清石灰水变浑浊。

(4)先除去二氧化硫，再最后通过澄清石灰水验证二氧化碳气体的存在，防止二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，因此C装置中盛有盛有足量的酸性高锰酸钾溶液溶液，其作用为除去SO2；故答案为：盛有足量的酸性高锰酸钾溶液；除去SO2。

(5)为了使该实验更加严密；需要增加两个装置：

①在C、D之间再接一个B装置验证二氧化硫是否除净，防止二氧化硫对二氧化碳检验的干扰；故答案为：验证SO2已除干净。

②装置D后为排除空气中的二氧化碳对实验的干扰需要选择②④；故答案为：②④。

【点睛】

化学实验是常考题型，主要考查水蒸气检验、二氧化硫检验、二氧化碳检验、以及检验这几者的关系。【解析】③水蒸气、SO2、CO2澄清石灰水变浑浊盛有足量的酸性高锰酸钾溶液除去SO2验证SO2已除干净②④五、原理综合题(共2题，共20分