2025年浙教版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版九年级化学上册月考试卷876考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质都属于大气污染物的是（）A.N2SO2COB.SO2CONO2C.CO2CONO2D.N2SO2CO22、下列实验操作正确的是（）A.

送入固体粉末B.

滴加液体C.

移走加热的蒸发皿D.

给试管加热3、如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.硫原子第一电子层有rm{6}个电子B.硫原子核内有rm{16}个质子C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D.硫原子在化学反应中容易失去电子4、工业酒精中含有甲醇，关于甲醇的下列叙述正确的是（）A.甲醇是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成B.甲醇中碳元素质量分数最大C.甲醇是由三种元素组成的有机物D.甲醇的相对分子质量是32克5、下列关于物质的性质的描述中，属于物理性质的是（）A.大理石能与稀盐酸反应B.纸张能在空气中燃烧C.二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊D.胆矾是一种蓝色固体6、下列各组物质，前者属于混合物，后者属于单质的是（）A.空气、水B.冰水、氧气C.二氧化碳、铁D.可口可乐饮料、氢气7、2012年9月25日，我国第一艘航空母舰“辽宁舰”正式交付海军，拥有航空母舰，保卫祖国辽阔的海域，一直是中国人的梦想，建造航空母舰需要大量的金属材料，一种新型的金属，其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，该金属及其合金在航空、航海和化学工业等领域正逐步代替铝和铝合金而被广泛利用，该金属是（）A.镁B.银C.钛D.铁8、（2011•桂平市三模）今年起我国将对酒后驾车实行更严厉的处罚．重铬酸钾（K2Cr2O7）是常用的酒精检测剂，该物质中铬元素的化合价是（）A.+1B.-1C.+7D.+6评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、氮气、稀有气体性质多样，用途广泛，可应用于生产和科学研究之中．例如，可利用氮气保存瓜、果、蔬菜等；灯泡中充有稀有气体可使灯泡经久耐用，这些都是因为____．10、化学课上；同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究．

提出问题呼出的气体中有哪些主要成分；它们的含量是多少？

查阅资料①呼出的气体中仍含有O2．

②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解能力非常小．

③CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。

猜想与实践。

猜想：呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2；水蒸气等．

实验：验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2；并测其含量．

同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B是带有刻度的量气装置）

（1）实验记录。

。实验操作主要实验现象实验结论及解释①检查装置的气密性．向装置中加入药品．关闭止水夹a～f．装置的气密性良好．②打开b；c、d；向B中吹入一定量。

气体后关闭d，并冷却到室温．B中液体进入到A中；B中液体。

减少500ml．收集500ml气体③关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出．A中液面下降；B中液面上升至最高；

还有____

____，D中液体为475ml反应的化学方程式为____

____．④关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷．白磷燃烧，产生大量白烟放出大量热．呼出到气体中含有O2．⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开f．____；

D中剩余液体为400ml．呼出到气体中含有N2．（2）数据处理。

请你填写呼出的气体中的主要成分的含量．

。N2O2CO2体积分数（%）____________实验反思。

（1）该实验设计依据的N2性质有____（填字母序号）

A．难溶于水B．不能和NaOH溶液反应。

C．无色无味的气体D．不能燃烧；也不支持燃烧。

（2）实验II操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O2的体积分数____（填“偏小”“不变”或“偏大”）11、高纯度的单质硅是信息产业的核心材料；没有硅就没有你喜欢的计算机．请用你学过的知识回答下列问题：

（1）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于____元素．

（2）SiO2是沙的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+2R，可推出R的化学式为CO的理论依据是：____；该化学反应属于____（填基本反应类型）．12、原子得到或失去电子后形成离子；如图为某种粒子的结构示意图：

（1）当a=____时；该粒子是原子．

（2）当a=9时，该粒子是____（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．13、元素周期表中某元素的原子结构示意图如下：

rm{(1)}上述结构图中的rm{X=}______．

rm{(2)}硅原子的结构示意图为：图中与其化学性质相似的元素是______rm{(}填元素符号rm{)}．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、倡使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等____（判断对错）．15、在实验室，稀释浓硫酸时可以将水注入浓硫酸．____．（判断对错）16、相对原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和____．（判断对错）17、判断正误（用√或×表示）：玻璃钢是一种金属．____．18、判断下列说法是否正确，在____填写“∨”或“╳”表示正确与错误．

（1）铁的导电能力比铜强____．

（2）铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的展性____．

（3）铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属银的粉末____．

（4）人们佩带的金银首饰、金属纽扣等是利用金属具有美丽的色彩和光泽____．

（5）人体中含量最多的金属元素是铝____．

（6）我国古代选用金、银、铜作为钱币，从化学角度来看，主要是由于它们的化学性质不活泼____．19、平常缺少锻炼的人们，一旦参加剧烈运动（如万米长跑），第二天开始，往往会有浑身肌肉酸痛的感觉．这是激烈运动时体内葡萄糖在供氧不足的情况下氧化生成的乳酸在肌肉中积聚引起的，只有当乳酸慢慢地被肌体吸收（需数天）后肌肉酸痛才能消退．____．（判断对错）20、蛋清遇碱性溶液会凝固，这是由于蛋白质变性所致____．21、因为氮气化学性质不活泼，所以可用氮气在食品包装袋内防腐____．（判断对错）22、老师在课堂上演示一氧化碳还原氧化铁的实验，先通一会儿一氧化碳．____．评卷人得分四、推断题(共4题，共40分)23、元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具；它的内容十分丰富．如图是元素周期表部分内容，请回答下列问题。

。1H

1.0082He

4.0033Li

6.9414Be

9.0125B

10.816C

12.017N

14.018O

16.009F

19.0010Ne

20.1811Na

22.9912Mg

24.3113Al

26.9814Si

28.0915P

30.9716S

32.0617Cl

35.4518Ar

39.95（1）同一周期周期数=____；

（2）不同元素最本质的区别是____．

A．相对原子质量B．质子数不同C．中子数不同。

（3）某一元素，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图为：该原子在化学反应中易____（填“得到”或“失去”）

说明元素化学性质关系最密切的是原子的____；

（4）6～11号元素中属于金属元素的有____（填元素符号）

（5）我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为____，中子数为____，核外电子数为____，原子的质量主要集中在____．

（6）构成物质的微粒有____、____、____，其中汞是由____构成．

（7）有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最丰富的元素；B的单质在A中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E；C的原子核内有9个质子；D的原子核外有13个电子．根据以上条件回答：写出A、B的元素符号：A：____B：____．24、观察下面五种粒子的结构示意图并回答：

rm{(1)A}粒子在化学反应中易______rm{(}选填“得”或“失”rm{)}电子．

rm{(2)}图中表示阴离子的是______．

rm{(3)}从结构示意图上看，rm{A}rm{E}微粒间的相同点是______；不同点是______．

rm{(4)}某原子得到两个电子后与rm{A}原子具有相同的电子数，则该原子的核电荷数为______．25、无色无味液体A；在一定条件下可以分解生成两种气体B和C，已知铁丝可以在B中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体D；C是一种无色无臭难溶于水的气体，它可以在空气中安静燃烧发生淡蓝色火焰，并生成物质A．

A，B，C，D的名称为：A____B____C____D____．26、甲是初中化学中的常见物质；请根据下列叙述回答问题．

（1）若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该气体的化学式为____，甲在常见的金属活性顺序中的位置是____．

（2）若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】大气污染气主要是指氮氧化物、硫氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒等．【解析】【解答】解：A、N2不属于大气污染物；故选项错误．

B、SO2、CO、NO2都属于大气污染物；故选项正确．

C、CO2不属于大气污染物；故选项错误．

D、N2和CO2不属于大气污染物；故选项错误．

故选：B．2、A【分析】【分析】A；根据粉末状药品的取用方法解答；

B；根据胶头滴管的滴加液体的正确方法解答；

C；根据蒸发皿的移走要用坩埚钳不能用手拿解答；

D、根据给试管中的液体加热试管中的液体的量不能超过试管容积的三分之一解答．【解析】【解答】解：A；取用粉末状药品要将试管平放；用药匙尽量往试管底部送然后将试管迅速竖起了，A操作正确；

B；用胶头滴管的滴加液体要悬空在容器口的正上方滴加不能伸入容器内；B操作不正确；

C；蒸发皿的移走要用坩埚钳不能用手拿；C操作不正确；

D；给试管中的液体加热试管中的液体的量不能超过试管容积的三分之一；D操作不正确．

故答案选：A．3、B【分析】解：rm{A}由硫原子的原子结构示意图可知，硫原子第一电子层有rm{2}个电子；故选项说法错误．

B、由硫原子的原子结构示意图可知，硫原子核内有rm{16}个质子；故选项说法正确．

C；原子核外电子排布遵循电子尽可能排布在离核近的、能量低的电子层上；故最外层电子的能量高于第二层电子的能量，故选项说法错误．

D、硫原子的最外层电子数为rm{6}大于rm{4}在化学反应中容易得到rm{2}个电子形成rm{8}个电子的稳定结构；故选项说法错误．

故选B．

原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；若最外层电子数rm{geqslant4}则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数rm{<4}则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子rm{.}据此进行分析解答．

本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．【解析】rm{B}4、C【分析】【分析】A；根据甲醇分子结构图；1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，据此进行分析判断．

B、根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析判断．

C；含有碳元素的化合物叫有机化合物；简称有机物．

D、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．【解析】【解答】解：根据甲醇分子结构图，1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，其化学式为：CH4O．

A；甲醇是由甲醇分子构成的；1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法错误．

B；甲醇中碳原子的相对原子质量之和为12；氢原子的相对原子质量之和为1×4=4，氧原子的相对原子质量之和为16，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最大，故选项说法错误．

C；甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物；含有碳元素，属于有机物，故选项说法正确．

D；相对分子质量单位是“1”；不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．

故选：C．5、D【分析】【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．【解析】【解答】解：A；大理石能与稀盐酸反应需要通过化学变化表现出来；属于化学性质．错误；

B；纸张能在空气中燃烧要通过化学变化表现出来；属于化学性质．错误；

C；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊需要通过化学变化表现出来；属于化学性质．错误；

D；胆矾固体是蓝色固体不需要通过化学变化表现出来；属于物理性质．正确．

故选：D．6、D【分析】【分析】纯净物由一种物质组成；混合物由多种物质组成；

单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解析】【解答】解：A；空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质；属于混合物；水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；

B；冰是水的固体；冰水中含有一种物质--水，属于纯净物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；

C；二氧化碳是由一种物质组成的；属于纯净物；铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质；

D；可口可乐饮料中含有水、碳酸等物质；属于混合物；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质．

故选：D．7、C【分析】【分析】金属钛被称为是21世纪的新型金属，其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业等领域有着非常广泛的应用．【解析】【解答】解：题中叙述的新型的金属由于其密度小；延展性好、耐腐蚀性强；它和它的合金在航空、航海和化学工业正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是钛．

故选C．8、D【分析】

根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价为：（+1）×2+2x+（-2）×7=0；则x=+6；

故选D．

【解析】【答案】根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行解答．

二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】根据氮气、稀有气体化学性质不活泼分析．【解析】【解答】解：氮气；稀有气体的化学性质稳定；不容易和其它物质反应，可以用作保护气．

故答案为：化学性质不活泼．10、略

【分析】【分析】（1）实验记录：③向A中充气会使液体被重新压回B中；从而将气体排放到C中，而其中二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应，可以据此解答该题；

⑤白磷燃烧要消耗氧气；从而会使C装置中的压强变小，而使D中的液体倒吸入C装置中，可以据此填空；

（2）数据处理：根据各步骤所消耗的气体来计算；并完成解答；

【实验反思】

（1）根据实验过程所设计的物质及反应条件来判断氮气的性质；

（2）根据气体受热膨胀的知识点来解答该题．【解析】【解答】解：（1）实验记录：③关闭b向A装置中通入气体；则会使A中的液体被压入B装置中，从而使B中的液面上升，而使B中的气体被压入C中，所以在C导管口会发现有气泡冒出，由于气体中含有二氧化碳，所以由于二氧化碳要和氢氧化钠反应，但是大部分气体不会发生反应而滞留在C装置中，将C装置中的液体压入D中；

⑤白磷燃烧要消耗氧气；从而会使C装置中的压强变小，而使D中的液体倒吸入C装置中，使C装置中的液面上升；

（2）数据处理：根据将气体鼓入C装置后气体体积减少了25mL可以知道该气体为二氧化碳，而白磷燃烧后气体体积剩余了400mL，结合气体的性质可以判断出这400mL气体为氮气，被消耗的体积为75mL，即氧气的体积为75mL，进而可以求出氮气的体积分数为：×100%=80%，氧气的体积分数为：×100%=15%，二氧化碳的体积分数为：×100%=5%；

【实验反思】（1）根据实验过程中所接触的物质及反应条件可以知道；氮气不能燃烧也不支持燃烧，难溶于水，并且不能和氢氧化钠溶液反应，虽然能够观察出氮气是无色气体，但是闻不到氮气的气味，所以题中所给的ABD选项是正确的，故选ABD；

（2）如果C装置没有完全冷却即打开止水夹f，则会由于C中温度较高气体受热膨胀，而使D中液体进入到C中减少，D中剩余液体大于400mL，即氧气会小于100mL．则所测O2的体积分数会偏小．

故答案为：（1）实验记录：

。实验操作主要实验现象实验结论及解释①②③C中左侧导管口有气泡产生；

且C中液面下降，液体沿导管流入D中CO2+2NaOH═Na2CO3+

H2O．④⑤D中液体倒吸入C瓶中，C瓶中液面上升（2）数据处理：

。N2O2CO2体积分数（%）80155实验反思：（1）ABD；（2）偏小．11、略

【分析】【分析】（1）熟记地壳中含量前四位的元素为：氧；硅、铝、铁．

（2）SiO2是沙的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+2R，可推出R的化学式为CO的理论依据是：质量守恒定律；掌握基本反应类型的判定方法．【解析】【解答】解：（1）因地壳中含量前四位的元素为：氧；硅、铝、铁；故地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于氧元素．

（2）SiO2是沙的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+2R；可推出R的化学式为CO的理论依据是：质量守恒定律；此反应符合“单换单”的置换反应的特点，故该化学反应属于置换反应．

故答为：

（1）氧．

（2）质量守恒定律；置换反应12、10阴离子【分析】【分析】根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答．【解析】【解答】解：

（1）当质子数=核外电子数；为原子，当a=2+8=10时，该粒子是原子．

（2）当a=9时；核外电子数=10，质子数＜核外电子数，该粒子是阴离子．

答案：

（1）10；（2）阴离子13、略

【分析】解：rm{(1)}由某元素的原子结构示意图，原子中质子数rm{=}核外电子数，则rm{x=2+3=5}

rm{(2)}决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，硅原子的最外层电子数为rm{4}图中碳原子的最外层电子数也为rm{4}故具有相似的化学性质，故填：rm{C}．

rm{(1)}原子中，质子数rm{=}核外电子数；据此进行分析解答；

rm{(2)}根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答；

本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．【解析】rm{5}rm{C}三、判断题(共9题，共18分)14、×【分析】【分析】根据使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等会增大消耗增大能源消耗，加重环境污染分析．【解析】【解答】解：一次性用品；如一次性木筷；塑料杯等，制作过程消耗能源和资源，多作用一次性用品，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放等，所有错误．

故答案为：×．15、×【分析】【分析】浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”【解析】【解答】解：浓硫酸的稀释从理论上来说；是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．

故答案是：×．16、√【分析】【分析】根据在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数进行分析解答本题．【解析】【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=；同时也约等于原子核内质子质量和中子质量之和；

故答案为：√．17、×【分析】【分析】根据材料的分类及材料的组成进行分析解答；玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料．【解析】【解答】解：通常把材料分成四大类：金属材料；无机非金属材料、合成材料和复合材料．金属材料包括金属单质与合金；无机非金属材料主要为无机盐；如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料．玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料．故该说法是错误的．

故答案为：×18、×【分析】【分析】（1）银的导电性最强其次是铜；

（2）铝具有良好的展性；

（3）铝通常用作金属外面的涂料；俗称“银粉”；

（4）金属具有美丽的色彩和光泽；

（5）人体中各种元素前几位的排序为：氮；碳、氢、氮、钙、磷、钾；

（6）金、银、铜由于它们的化学性质不活泼，不易锈蚀．【解析】【解答】解：（1）银的导电性最强其次是铜；所以铁的导电能力比铜弱；故错．

（2）铝具有良好的展性所以铝能制成很薄的铝箔；故对．

（3）用于铁栏杆外层涂料的“银粉”；主要成分是铝粉，铝可以形成一层致密的氧化物保护膜，有利于保护内部金属；故错．

（4）金属具有美丽的色彩和光泽所以人们佩带的金银首饰；金属纽扣等；故对．

（5）人体中各种元素前几位的排序为：氮；碳、氢、氮、钙、磷、钾；所以人体中含量最多的金属元素是钙；故错．

（6）金；银、铜由于它们的化学性质不活泼；不易锈蚀所以我国古代选用金、银、铜作为钱币；故对．

故答案为：×、√、×、√、×、√．19、√【分析】【分析】氧气充足时，葡萄糖氧化生成水和二氧化碳；氧气不足时，葡萄糖能够转化成乳酸等物质．【解析】【解答】解：剧烈运动时；由于氧气不足，葡萄糖能够转化成乳酸，乳酸能够导致浑身肌肉酸痛，只有当乳酸慢慢地被肌体吸收后肌肉酸痛才能消退，这种说法是正确的．

故填：√．20、×【分析】【分析】蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下，从而导致其性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性，根据蛋白质变性的因素进行分析解答即可．【解析】【解答】解：在某些物理因素或化学因素的影响下；蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性．导致蛋白质变性的物理因素有：加热；加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等．鸡蛋清的主要成分是蛋白质，所以蛋清强碱溶液会凝固，而不是碱性溶液．

故答案为：×．21、√【分析】【分析】可用于充入食品包装袋防腐的物质应该具有的性质是：化学性质不活泼，无毒．【解析】【解答】解：氮气的化学性质稳定；没有毒，所以能用于充入食品包装袋防腐．

故答案为：√．22、√【分析】【分析】依据可燃性气体加热或点燃时容易发生爆炸分析解答；【解析】【解答】根据CO具有可燃性；与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此，应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热．所以在该实验中先通CO气体的作用是：排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）．

故答案为：√四、推断题(共4题，共40分)23、略

【分析】【分析】（1）根据周期数确定的方法来分析；（2）根据元素的概念来分析；（3）根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析；（4）根据辨别元素种类的方法，金属元素名称一般有“金”字旁，即可解答；（5）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数．相对原子质量约等于质子数与中子数之和．（6）根据构成物质的基本微粒：分子、原子、离子，金属、大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可．（7）正确找出题目中的突破口，如：根据地壳中最多的前五种元素考虑地壳中含量最多的非金属元素和金属元素；根据硫在氧气中燃烧的现象，进行推测；再根据“质子数=核外电子数=原子序数”，考虑本题．【解析】【解答】解：（1）元素的周期数等于该元素的原子核外电子层数；故填：电子层数；

（2）核电荷数或质子数决定元素的种类；故填：B；

（3）由原子结构示意图可知；其外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，最外层电子数决定元素的化学性质；故填：失去；最外层电子数；

（4）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类；金属元素名称一般有“金”字旁，所以6-11号元素中属于金属元素的有Na；

故答案为：Na；

（5）中子数为：152-63=89；核电荷数为63；核电荷数和质子数相等，所以质子数为：63；质子数等于核外电子数，所以核外电子数为：63；原子的质量主要集中在原子核上；故填：63；89；63；原子核上；

（6）构成物质的基本微粒：分子；原子、离子；汞属于金属单质；是由汞原子直接构成的．

故答案为：分子；原子；离子；汞原子．

（7）根据“A是地壳中含量最丰富的元素”，因为地壳中最多的前五种元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，所以地壳中含量最多的元素是氧，则推测A的单质是氧气；根据“B的单质在A中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E”，所以推测B是硫，硫在氧