2024年北师大版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版选择性必修1化学下册阶段测试试卷731考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、利用微化学电池可以除去废水中的甲酸钠和卤代烃；其原理如图所示，下列说法正确的是。

A.每生成22.4LCH3CH3，有1mole-发生转移B.B极电极反应式为：HCOO--2e-=CO2↑+H+C.电子流向：B极→导线→A极→溶液→B极D.一段时间后，电解质溶液的pH增大2、银锌纽扣电池的电池反应式为：下列说法正确的是。

A.锌是阴极，发生还原反应B.电解液可以用硫酸代替C.电池工作时，移向极D.工作时转移电子则消耗的质量为6.5g3、在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增大的措施是：A.增大NO2或CO的浓度B.减小CO2或NO的浓度C.通入Ne使气体的压强增大D.升高反应的温度4、T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）5min时甲达到平衡，其起始量及SO2的平衡转化率如表，下列叙述不正确的是。容器乙丙丙起始量n（SO2）0.40.80.8n（O2）0.240.240.480.48SO2的平衡转化率a1a2a2

A.0—5min内，甲中SO2的反应速率为0.032mol⋅L−1⋅min−1B.T℃时，该反应的平衡常数K=400C.平衡时，SO2的转化率：a1<80%<a2D.平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲中相同5、沼气的主体是甲烷。0.5molCH4完全燃烧为CO2和H2O(l)时，放出445kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式是：A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890kJ/molB.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；△H=+1780kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=+890kJ/molD.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)；△H=－1780kJ/mol6、如图所示的装置；通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加，乙池中某电极上析出某金属。下列说法正确的是。

A.某盐溶液可能是溶液B.某盐溶液可能是溶液C.甲池中b电极上析出金属银D.乙池中d电极上析出某金属7、科学家设想在常温、常压下合成其装置如下图所示(阳极为惰性电极，且阳极上只放出氧气)。下列说法正确的是。

A.电极A发生氧化反应B.B电极反应式为C.每转移电子时，理论上有由左侧通过交换膜向右侧迁移D.由于副反应发生，一段时间后两极上产生8、人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，Hb也可以与CO结合；涉及原理如下：

①Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)ΔH1<0

②Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)ΔH2<0

③HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)ΔH3<0

下列说法不正确的是A.│ΔH1│<│ΔH2│B.反应①与②在一定温度下能自发进行C.刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO2)将降低，使人体因缺氧而产生不适应D.把CO中毒的人转到高压氧仓中治疗，反应①平衡向正反应方向移动，c(HbO2)增大，反应③平衡向正反应方向移动9、已知：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1①

C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1②

计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为A.－283.01kJ·mol－1B.＋172.51kJ·mol－1C.＋283.1kJ·mol－1D.＋504.00kJ·mol－1评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn；Fe、Cu的金属活动性；他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制___________、___________相同。

(2)某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用___________。

A．0.5mol/L盐酸B．0.5mol/L氯化亚铁和0.5mol/L氯化铜混合溶液。

C．0.5mol/L氯化铜溶液D．0.5mol/L氯化亚铁溶液。

(3)SO2空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动；其装置如下图：

①质子向___________极迁移(填“M”或“N”)。

②负极的电极反应式为___________，每转移4mole-消耗的___________L(标况下)SO2。11、B卷题.汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝64×10－4。请回答：

(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为__________________。

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是________(填字母序号)。

A．消耗1molN2同时生成1molO2

B．混合气体密度不变。

C．混合气体的总压强不变。

D．2v正(N2)＝v逆(NO)

(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图（t—时间、T—温度）中变化趋势正确的是________(填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此时反应________________(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是____________________________________。（写出必要的计算过程）12、某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行；各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A；B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为___。

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____。

A．v(A)=2v(B)

B．容器内气体密度不变

C．v逆(A)=v正(C)

D．各组分的物质的量相等。

E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

(4)由图求得平衡时A的转化率为____。(写出计算过程)

(5)下表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)。30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360s480s540s720sMnO2催化剂、加热10s25s60s120s

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、____、___等因素对过氧化氢分解速率的影响。13、Ⅰ．随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一,利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)-Q

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)︰n(NO)=2︰3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是___________。

A．c(NH3)︰c(NO)=2︰3

B．n(NH3)︰n(N2)不变。

C．容器内压强不变

D．容器内混合气体的密度不变。

E．1molN—H键断裂的同时；生成1molO—H键。

(2)某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应；NO的转化率随温度变化的情况如图所示。

①在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率(NO)=___________；

②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是___________。

Ⅱ．用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中；总氮还原率与配比关系如下图。

(1)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。写出该反应的化学方程式___________。

(2)随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是___________。14、依据事实；写出下列反应的热化学方程式：

①12g镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁固体，放出247kJ的热量________。

②1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了akJ的热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：________。

③已知：氮氮三键的键能是946kJ/mol，H−H的键能为436kJ/mol，N−H的键能为391kJ/mol，请根据此写出合成氨反应的热化学方程式________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热。___A.正确B.错误16、时，若测得溶液取该溶液加蒸馏水稀释至测得则是弱酸。(________)A.正确B.错误17、如果的值越大，则酸性越强。（______________）A.正确B.错误18、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正确B.错误19、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误20、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共9分)21、在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)=0.06mol/L，c(NO)=0.24mol/L。

列式计算：

(1)NO2的转化率为多少？_______

(2)该温度下反应的平衡常数。_______

(3)在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？_______参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

该装置为原电池，HCOO-→CO2，C元素化合价升高，则B极为负极，电极反应式为HCOO--2e-=CO2↑+H+，A极为正极，电极反应式为：CH3CH2Cl+H++2e-=CH3CH3+Cl-；

【详解】

A．由分析知，A极为正极，电极反应式为：CH3CH2Cl+H++2e-=CH3CH3+Cl-，每生成1molCH3CH3，有2mole-发生转移，由于未知标准状况下不能计算22.4L气体的物质的量，则无法计算转移电子数，故A错误；

B．B极为负极，发生氧化反应，电极反应式为HCOO--2e-=CO2↑+H+，故B正确；

C．电子只能在电极和导线中转移，不能通过溶液，故C错误；

D．电池总反应为：HCOO--CH3CH2Cl=CO2↑+CH3CH3+Cl-，反应没有消耗也没有生成H+，则一段时间后，电解质溶液的pH不变，故D错误；

故选：B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据总反应；Zn的化合价升高，失电子，做负极，发生氧化反应，故A错误；

B．硫酸会和锌反应；故B错误；

C．原电池中，阴离子移向负极，故移向锌电极；故C错误；

D．1mol锌转移2mol电子，所以转移电子则消耗为0.1mol；锌的质量为6.5g，故D正确；

故选D。3、D【分析】【详解】

A．增大NO2或CO的浓度；浓度增大，反应速率加快，活化分子数目增大，故A不选；

B．减小CO2或NO的浓度；浓度减小，反应速率减慢，活化分子数目減少，故B不选；

C．通入Ne使气体的压强增大；为恒容，则反应体现中各物质的浓度不变，反应速率不变，故C不选；

D．升高反应温度；反应速率加快，活化分子百分数增大，故选D；

故选D。4、D【分析】【详解】

A.0∼5min内；

甲中SO2的反应速率v==0.032mol⋅L−1⋅min−1；故A正确；

B.根据

所以该温度下，平衡常数值K==400；故B正确；

C.由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小；由乙、丙可知二氧化硫浓度相同，氧气浓度增大二氧化硫转化率增大，则平衡时，SO2的转化率：α1<80%<α2；故C正确；

D.体积相同；丙中的起始浓度为甲的2倍，但由于该反应是气体体积改变的反应，体积不变增加浓度，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，丙中反应前后气体质量不变，气体物质的量不同，平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲不相同，故D错误；

故选D。5、A【分析】【详解】

0.5molCH4完全燃烧为CO2和H2O(l)时，放出445kJ的热量，由物质的量与热量成正比可知，1molCH4完全燃烧为CO2和H2O(l)时，放出445kJ2=890kJ的热量，放热反应的焓变为负，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－890kJ/mol，B、C中焓变应为负，B、D中水应为液态，故选A。6、A【分析】【详解】

A．乙池中析出金属，说明乙池中有氧化性比氢离子强的金属离子，铜离子氧化性比氢离子强，则某盐溶液可能是溶液；A正确；

B．乙池中析出金属，说明乙池中有氧化性比氢离子强的金属离子，镁离子氧化性比氢离子弱，则某盐溶液不可能是溶液；B错误；

C．甲池中银离子在阴极得电子生成银，由图示可知，甲池中a极为阴极、b极为阳极；则a电极上析出金属银，C错误；

D．乙池中金属阳离子在阴极得电子生成金属单质；由图示可知，乙池中c极为阴极；d极为阳极，则c极上析出某金属，D错误；

答案选A。7、D【分析】【详解】

A．根据球棍模型知，左侧：充入放出等；右侧：充入放出由化合价变化知，A电极为阴极，B电极为阳极，A电极得电子发生还原反应，A项错误；

B．B电极为阳极，其电极反应式为B项错误；

C．阴极上发生还原反应生成结合生成故应由交换膜右侧向左侧迁移；C项错误；

D．由于阴极可能发生的电极反应式有且得电子能力：故实际放出的量远小于按计算的的量；D项正确；

答案选D。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据盖斯定律，反应③可由反应②减反应①所得，ΔH3=ΔH2-ΔH1<0，则ΔH2<ΔH1，│ΔH1│<│ΔH2│；A正确；

B．反应①与反应②均是熵减反应，由ΔH-TΔS<0反应可自发进行可知；反应①与反应②在较低温度能自发进行，B正确；

C．从平原初到高原，氧气含量减少，反应③正向移动，则人体血液中c(HbO2)降低；C正确；

D．CO中毒的人体血液中c(HbCO)增大；转到高压氧仓中，反应③平衡逆向移动，D错误；

答案选D。9、B【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律，①－2×②得出：C(s)＋CO2(g)=2CO(g)△H=2×(－110.5)－(－393.5)kJ/mol=＋172.5kJ·mol－1，故选项B正确。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断；实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制盐酸的浓度；温度相同；故答案为：盐酸的浓度；盐酸的温度；

(2)Zn；Fe作为电极；只用一个原电池证明三种金属的活动性，Zn作负极，可知金属性Zn大于Fe，且由金属阳离子的得电子能力比较，选C时铜离子先得到电子，然后亚铁离子得电子，由此可确定金属的活泼性，故答案为：B；

(3)①原电池中二氧化硫失去电子；氧气得到电子，因此M电极是负极，N电极是正极，原电池中阳离子向正极移动，则质子向N极迁移。

②负极是二氧化硫发生失去电子的氧化反应，电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO+4H+，每转移4mole-消耗2molSO2，在标况下的体积是2mol×22.4L/mol＝44.8L。【解析】盐酸的浓度盐酸的温度BNSO2-2e-+2H2O=SO+4H+或2SO2-4e-+4H2O=2SO+8H+44.811、略

【分析】【分析】

(1)、5分钟内，△n(O2)=1mol-0.5mol=0.5mol，由N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，可知△n(N2)=0.5mol，带入计算；

(2)；可逆反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；

(3)；根据温度、催化剂对反应速率和平衡移动的影响判断；

(4)；根据化学方程式的特点结合压强对平衡的影响分析；

(5)；计算某时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值；与该温度下的平衡常数相比较，可得出结论。

【详解】

(1)、5分钟内，△n(O2)=1mol-0.5mol=0.5mol，由N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，可知△n(N2)=0.5mol，

故答案为0.05mol·(L·min)－1；

(2)A、消耗1molN2同时生成1molO2；A达到平衡；

B；混合气体密度一直不变；故不能衡量是否达到平衡；

C；混合气体平均相对分子质量不变；总质量是个定值，总物质的量是个定值，混合气体的平均相对分子质量一直不变，故不能衡量是否达到平衡；

D、2v正(N2)＝v逆(NO)；正逆反应速率相等，达到平衡；

故选AD；

(3)A；该反应的正反应为吸热反应；则升高温度平衡向正反应进行，平衡常数增大，故A正确；

B；加入催化剂；反应速率增大，但平衡不发生移动，故B错误；

C；升高温度；反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，故C正确;

故答案为AC；

(4)；该反应中；气体的化学计量数之和前后相等，压强对平衡移动没有影响，只要是在相同温度下，则平衡状态相同，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数；

故答案为不变；

(5)、该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，则有该时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为：则反应应向正反应方向进行；

故答案为向正反应方向进行；根据计算得浓度商Qc＜K。【解析】①.0.05mol·(L·min)－1②.A、D③.A、C④.不变⑤.向正反应方向进行⑥.根据计算得浓度商Qc＜K12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图知，A、B反应后减少，为反应物，而C为生成物，2min时反应达到平衡状态，0-2min内△n(A)=(5-3)mol=2mol、△n(B)=(2-1)mol=1mol、△n(C)=(4-2)mol=2mol，相同时间内各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，则A、B、C的计量数之比=2mol﹕1mol﹕2mol=2﹕1﹕2，该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)2C(g)。故答案为：2A(g)+B(g)2C(g)；

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为==0.1mol/(L∙min)。故答案为：0.1mol/(L∙min)；

(3)A．v(A)=2v(B)；没有说明正反应和逆反应的关系，则无法判断反应是否达到平衡，故A错误；

B．反应前后气体总质量不变；容器体积不变；容器内气体密度不变，不能据此判断平衡状态，故B错误；

C．v逆(A)=v正(C)正逆反应速率相等；反应达到平衡状态，故C正确；

D．各组分的物质的量相等；不能说明各组分的浓度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；

E．该反应是气体体积不相等的反应；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故E正确；

故答案为：CE；

(4)由图求得平衡时A的转化率=×100%=×100%=40％。(写出计算过程)；故答案为：40％；

(5)根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与温度、催化剂有关，考虑了浓度、温度、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响。故答案为：温度；催化剂。【解析】2A(g)+B(g)2C(g)0.1mol/(L∙min)CE40％温度催化剂13、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．(1)A．初始n(NH3)︰n(NO)=2︰3，两者按照2：3的比例反应，所以c(NH3)︰c(NO)=2︰3始终成立；不能说明反应达到平衡状态，故A符合；

B．氨气和氮气分别是反应物和生成物，因此n(NH3)︰n(N2)不变时能说明反应达到平衡状态；故B不符合；

C．正反应体积增大；当容器内压强不变时能说明反应达到平衡状态，故C不符合；

D．水是液态；混合气体的质量是变量，容器容积不变，则容器内混合气体的密度不变时能说明反应达到平衡状态，故D不符合；

E．根据化学方程式中的计量数可判断1molN－H键断裂的同时；生成1molO－H键，说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故E符合；

故答案为AE；

(2)①从开始到5min末，温度由420K升高到580K，△n(NO)=3mol×（59%-2%）=1.71mol，此时段内NO的平均反应速率(NO)=＝

②由图可知，反应在580K时，反应达到平衡状态，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO生成N2的转化率降低；

Ⅱ．(1)体积比为1：1的NO和NO2混合气体，说明反应中化学计量数之比为1：1，反应化学方程式为NO+NO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+2H2O；

(2)由于NO难溶于水，难以与尿素接触反应，未参与反应的NO增多，大量的NO通入之后不能反应，导致总还原率降低。【解析】AE平衡逆向移动(或氨气被氧化为NO)NO+NO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+2H2ONO难溶于水，难以与尿素接触反应14、略

【分析】【详解】

①12g镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁固体，放出247kJ的热量，12g镁的物质的量为0.5mol，则1mol镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁固体，放出247kJ×2=494kJ的热量，故该反应的热化学方程式为Mg(s)+O2(g)=MgO(s)△H=−494kJ/mol；

②燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放