2025年湘师大新版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、若阿伏伽德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（）A.标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NAB.1.6gNH2-离子所含质子数为NAC.22.4LHCI溶于水，溶液中H数为NAD.9gD2O所含的中子数为4.5NA2、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.rm{0.1mol隆陇L^{-1}FeCl_{3}}溶液：rm{K^{+}}rm{NHoverset{+}{4}}rm{I^{-}}rm{SOoverset{2-}{4}}B.使酚酞变红色的溶液：rm{Na^{+}}rm{Al^{3+}}rm{NOoverset{-}{3}}rm{Cl^{-}}C.rm{0.1mol隆陇L^{-1}NH_{4}HCO_{3}}溶液：rm{0.1

mol隆陇L^{-1}NH_{4}HCO_{3}}rm{K^{+}}rm{Na^{+}}rm{NOoverset{-}{3}}D.由水电离的rm{Cl^{-}}的溶液：rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-13}mol隆陇L^{-1}}rm{Mg^{2+}}rm{Ca^{2+}}rm{NOoverset{-}{3}}rm{ClO^{-}}3、下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.rm{pH=3}和rm{pH=4}的盐酸各rm{10mL}混合，所得溶液的rm{pH=3.5}B.溶液中rm{c(H^{+})}越大，rm{pH}值也越大，溶液的酸性就越强C.液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数4、把rm{0.6molX}rm{0.4molY}混合后，在rm{2L}密闭容器中发生反应：rm{3X(g)+Y(g)篓TnZ(g)+2W(g)}rm{5min}末已生成rm{0.2molW}并测得这段时间内rm{v(Z)=0.01mol/(L?min).}上述反应中rm{Z}的化学计量数rm{n}是rm{(}rm{)}A.rm{1}B.rm{2}C.rm{3}D.rm{4}5、设rm{N_{A}}为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{124gP_{4}}中含rm{P-P}键的数目为rm{4N_{A}}B.rm{60gSiO_{2}}中含有rm{Si-O}键的数目为rm{2N_{A}}C.rm{12g}石墨中含rm{C-C}键的数目为rm{1.5N_{A}}D.rm{12g}金刚石中含rm{C-C}键的数目为rm{N_{A}}6、空间构型为正四面体，且键角为60∘的物质为（）

A.金刚石。

B.SiO2

C.白磷。

D.石墨。

7、在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是rm{(}rm{)}A.反应rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}容器内的密度不随时间变化B.反应rm{A_{2}(g)+B_{2}(g)?2AB(g)}容器内rm{A_{2}}的消耗速率与rm{AB}消耗速率相等C.反应rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}}容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D.反应rm{4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)}容器内气体总压强不随时间变化8、将rm{Fe}片和rm{Zn}片放入盛有rm{NaCl}溶液rm{(}其中滴有酚酞rm{)}的表面皿中，如图所示。最先观察到变为红色的区域为rm{(}rm{)}

A.Ⅰ和ⅢB.Ⅰ和Ⅳ

C.Ⅱ和ⅢD.Ⅱ和Ⅳ9、海带中提取碘的实验方法：

rm{垄脵}称取rm{3g}干海带；用刷子把干海带表面的附着物刷净．

rm{垄脷}将海带剪碎，用酒精润湿rm{(}便于灼烧rm{)}后；放在坩埚中．

rm{垄脹}用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚；至海带完全成灰，停止加热，冷却．

rm{垄脺}将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入rm{10mL}蒸馏水，搅拌，煮沸rm{2隆芦3min}使可溶物溶解，过滤．

rm{垄脻}向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约rm{1mL}rm{H_{2}O_{2}}溶液；观察现象．

下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.步骤rm{垄脵}中也可以用水洗涤除去海带表面的附着物B.步骤rm{垄脺}过滤操作需要两种玻璃仪器C.步骤rm{垄脻}所得的溶液中加入淀粉可看到蓝色现象D.通过以上rm{垄脵隆芦垄脻}步骤即可得到纯度高的rm{I_{2}}评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中错误的是rm{(}rm{)}A.都能作干燥剂B.都具有一定的氧化性C.加热时都能与铜发生反应D.在常温下都能用铁制容器贮存11、根据元素周期律，卤族元素的下列性质从下到上依次递增的有()A.金属性B.非金属性C.原子半径D.单质的氧化性12、下列物质中，属于合金的是rm{(}rm{)}A.水银B.黄铜C.钢铁D.生铁13、根据元素周期律，碱金属元素的下列性质从上到下依次递增的有A.金属性B.化合价C.原子半径D.单质的还原性14、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。下列说法正确的是()A.乙烯可与乙醇发生酯化反应B.乙烯可使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色C.一定条件下乙烯可发生聚合反应D.一定条件下乙烯可发生加成反应15、下列分子中的碳原子可能处在同一平面内的是()A.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}B.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}C.D.16、在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}则。

A.锌电极为负极rm{{,!}}B.锌电极为正极。

C.反应中rm{Zn}被氧化D.反应中rm{Zn}被还原17、下列实例中与胶体性质有关的是A.用明矾净水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆浆变成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的药物治疗胃酸过多18、实验室需要配置rm{100mL1.0隆脕10^{-2}mol隆陇L^{-1}}的rm{100mL1.0隆脕10^{-2}

mol隆陇L^{-1}}溶液，下列玻璃仪器中，一定要用到的有A.漏斗B.玻璃棒C.烧杯D.容量瓶rm{CuSO_{4}}评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)19、某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸；其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管；并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上。

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体。

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下；并记下读数。

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中；并加入3滴酚酞溶液。

⑤用标准液滴定至终点；记下滴定管液面读数．

请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）____，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）____；

（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无响”）____；

（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从____色变为____色；且半分钟不变色；

（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为____mL；

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：____mol/L．

。滴定次数待测体积（ml）标准烧碱体积（ml）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10

20、（6分）写出下列热化学方程式(1)已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式。(2)在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量。写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式。21、（1）下列各组物质：

A．金刚石与石墨；B．淀粉与纤维素；C．氕与氘；D．甲烷与戊烷；E．葡萄糖与果糖。

F．G．

其中互为同位素的是______（填编号，下同）；互为同系物的是______；互为同分异构体的是______；是同一种物质的是______．

（2）化合物A的结构简式为：它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含氢原子种类最少的一种结构简式为：______；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，写出该烯烃的所有可能的结构简式______．

（3）篮烷分子的键线式如图所示；试回答：

①写出篮烷分子的化学式______；

②篮烷分子的一氯取代物的种数为______种．22、室温下，分别在rm{2mL}rm{0.1}rm{mol/L}rm{HCl}与rm{0.1mol/L}rm{CH_{3}COOH}溶液中投入足量镁条．

rm{(1)}反应前两溶液的rm{pH}rm{pH(}盐酸rm{)}______rm{pH(}醋酸rm{)(}选填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”，以下rm{2}空相同rm{)}

rm{(2)}开始时与镁条反应的速率：rm{v(}盐酸rm{)}______rm{v(}醋酸rm{)}

rm{(3)}最终生成氢气的物质的量：盐酸______醋酸。

rm{(4)}反应前盐酸中rm{c(OH^{-})=}______rm{mol/L}．23、写出下列基团rm{(}或官能团rm{)}的名称或结构简式：rm{-OH}______，羧基______．24、如图是电解CuCl2溶液的装置图。

（1）若c、d为石墨电极，推断a为电源的____极，c为电解池的____极，发生____反应，其电极反应为：____，d为____极，发生____反应，其电极反应为：____；

（2）若c、d为铜电极，则在电解的过程中观察到的现象是c电极变____（“粗”或“细”），d电极变____（“粗”或“细”），溶液颜色____（“深”“浅”或“不变”）．

25、（12分）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl—和SO等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示。回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为____。（2）“趁热过滤”的原因是____。（3）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是____________。（4）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H­2O(g)ΔH1=+473.63kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式________。26、（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：。元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y元素位于周期表中区，该元素原子核外共有____种不同运动状态的电子。（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在____________个σ键，该分子中中心原子的杂化类型为____。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是____________，键长较长的是____________。（3）W的基态原子外围电子排布式是________。（4）请写出元素W的单质与元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在一定条件下发生反应的化学方程。（5）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：此反应的热化学方程式是________。评卷人得分四、简答题(共2题，共18分)27、经常有人因误食亚硝酸钠rm{(NaNO_{2})}而中毒。原因是rm{NaNO_{2}}像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：rm{2NaNO_{2}+4HI篓T篓T篓T2NO+I_{2}+2NaI+2H_{2}O}rm{2NaNO_{2}+4HI篓T篓T篓T2NO+I_{2}+2NaI

+2H_{2}O}该反应的氧化剂是______，被氧化的是______元素。rm{(1)}若此反应中电子转移数目为rm{(2)}则被氧化的还原剂的物质的量为__________。rm{0.5N_{A}}用双线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目。rm{(3)}28、华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，合成路线如下rm{(}部分反应条件及试剂略rm{)}rm{(1)}华法林的分子式为____。rm{(2)B}中显酸性的官能团是____。rm{(3)}检验rm{D}中含氧官能团所需要的试剂为____。rm{(4)X}的结构简式为____。rm{(5)A隆煤B}的化学方程式为____，反应类型为____。rm{(6)}请写出一个满足下列条件的rm{E}的同分异构体的结构简式____。rm{垄脵}苯环上只有rm{1}个取代基；rm{垄脷}能发生水解反应；rm{垄脹}分子中rm{2}个甲基；评卷人得分五、工业流程题(共3题，共27分)29、高铁酸盐是一种新型绿色净水消毒剂，热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列问题：

（1）工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺如图：

①Na2FeO4中铁元素的化合价为___，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为___(填“氧化还原反应”；“复分解反应”或“化合反应”)。

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化学氧化法生产高铁酸钠(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应，该反应的化学方程式为___；理论上每制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为___（保留小数点后1位）。

（3）采用三室膜电解技术制备Na2FeO4的装置如图甲所示，阳极的电极反应式为__。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为___(填化学式)。

（4）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度变化如图乙所示，推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是___。30、金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有关流程如下:

已知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是____________

(2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是___________，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______；过滤；洗涤、干燥。

(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)阳极液通入SO2的离子反应方程式______________。

(5)工业废水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)·12H2O)经过一系列操作获得了Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”；“偏小”或“不变”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=____。31、三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是________,如何判断其已洗涤干净:_____

(2)已知CCl4沸点为76.8℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜加热方式是______。

(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50～60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→________。

(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为_____。

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定。

称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是____。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为____(结果保留一位小数)。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共24分)32、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。33、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。34、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。35、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】解：A．标况下1.12L氦气的物质的量为0.05mol，0.05mol氦气中含有0.05mol氦原子，所含原子数为0.05NA；故A错误；

B．NH2-离子中含有质子数为9，1.6g该离子的物质的量为0.1mol，含有0.9mol质子，所含质子数为0.9NA；故B错误；

C．不是标准状况下；不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯化氢的物质的量，故C错误；

D．9g重水的物质的量为0.45mol，0.45mol重水中含有4.5mol中子，所含的中子数为4.5NA；故D正确；

故选D．

A．稀有气体为单原子分子，根据n=计算出氦气的物质的量及含有的原子数；

B．NH2-离子的摩尔质量为16g/mol，NH2-离子中含有9个质子；

C．没有告诉在标准状况下；不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量；

D．重水中含有10个中子；重水的摩尔质量为20g/mol，9g重水的物质的量为0.45mol，含有4.5mol中子．

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A为易错点，注意稀有气体为单原子分子．【解析】【答案】D2、C【分析】略【解析】rm{C}3、D【分析】解：rm{A.pH}不同的同一强酸的溶液等体积混合，混合溶液的rm{pH=pH(}小rm{)+0.3}所以rm{pH=3}和rm{pH=4}的盐酸各rm{10mL}混合，所得溶液的rm{pH=3+0.3=3.3}故A错误；

B.溶液中氢离子浓度越大，其溶液的rm{pH}越小；溶液的酸性越强，故B错误；

C.液氯是单质既不是电解质也不是非电解质；氯气溶于水后生成盐酸和次氯酸，氯化氢和次氯酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故C错误；

D.水的离子积常数只与温度有关；与溶液的酸碱性无关，故D正确；

故选D．

A.rm{pH}不同的同一强酸的溶液等体积混合，混合溶液的rm{pH=pH(}小rm{)+0.3}

B.溶液中氢离子浓度越大，溶液的rm{pH}越小；

C.液氯是单质；既不是电解质也不是非电解质；

D.水的离子积常数只与温度有关．

本题考查了rm{pH}的计算、电解质的判断、离子积常数等知识点，易错选项是rm{CD}明确液氯水溶液导电的原因、影响离子积常数大小的因素，为易错点．【解析】rm{D}4、A【分析】解：生成rm{Z}的物质的量为rm{5min隆脕0.01mol/(L?min)隆脕2L=0.1mol}

物质的量之比等于化学计量数之比，则rm{n}rm{2=0.1mol}rm{0.2mol}故rm{n=1}

故选：rm{A}．

根据rm{trianglen=v隆脕trianglet隆脕V}计算生成rm{trianglen=v隆脕triangle

t隆脕V}再根据物质的量之比等于化学计量数之比计算．

本题考查化学反应速率有关计算，比较基础，注意对速率公式的理解与灵活运用．rm{n(Z)}【解析】rm{A}5、C【分析】解：rm{A}rm{124g}白磷rm{P_{4}}的物质的量为rm{1mol}而rm{1mol}白磷中含rm{6mol}共价键，故含rm{6N_{A}}条rm{P-P}键；故A错误；

B、rm{60g}二氧化硅的物质的量为rm{1mol}而rm{1mol}二氧化硅中含rm{4mol}硅氧键，故含rm{4N_{A}}条硅氧键；故B错误；

C、rm{12g}石墨的物质的量为rm{1mol}而rm{1mol}石墨中含rm{1.5mol}碳碳键，故含rm{1.5N_{A}}条；故C正确；

D、rm{12g}金刚石的物质的量为rm{1mol}而rm{1mol}金刚石中含rm{2mol}碳碳键，故含rm{2N_{A}}条rm{C-C}键；故D错误．

故选C．

A、求出白磷rm{P_{4}}的物质的量，然后根据rm{1mol}白磷中含rm{6mol}共价键来分析；

B、求出二氧化硅的物质的量，然后根据rm{1mol}二氧化硅中含rm{4mol}硅氧键来分析；

C、求出石墨的物质的量，然后根据rm{1mol}石墨中含rm{1.5mol}碳碳键来分析；

D、求出金刚石的物质的量，然后根据rm{1mol}金刚石中含rm{2mol}碳碳键来分析．

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．【解析】rm{C}6、C【分析】

金刚石和二氧化硅都属于原子晶体，为空间网状结构，石墨为层状结构，白磷是正四面体结构，且四个顶点上分别含有一个原子，所以其键角为60∘；

故选C．

【解析】【答案】分子的空间构型是正四面体，结构对称，键角为60∘说明含有4个原子；4个原子位于正四面体顶点上，以此解答该题．

7、C【分析】解：rm{A}反应rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}容器内的密度始终不随时间而变化；故A错误；

B、反应rm{A_{2}(g)+B_{2}(g)?2AB(g)}容器内rm{A_{2}}的消耗速率与rm{AB}消耗速率相等；速率之比不等化学计量数之比，所以未达平衡状态，故B错误；

C、反应rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}}容器内气体平均相对分子质量不随时间变化；说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故C正确；

D、反应rm{4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)}两边气体计量数相等；所以容器内气体总压强始终不随时间变化而变化，故D错误；

故选C．

根据化学平衡状态的特征解答；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延rm{.}此点是高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解析】rm{C}8、B【分析】【分析】本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用，侧重考查学生分析和解决问题的能力，题目难度不大。正确书写电极反应式和总反应方程式是解答问题的关键。【解答】甲装置是原电池，Ⅱ处活泼金属锌为负极，发生氧化反应：rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}Ⅰ处铁为正极，溶液中的氧气得电子，发生还原反应：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}使得rm{OH^{-}}浓度增大；所以Ⅰ处变红；

乙装置是电解池，Ⅲ处活泼金属铁与电源正极相连，是电解池的阳极，发生氧化反应：rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}Ⅳ处金属锌与电源负极相连，是电解池的阴极，发生还原反应：rm{2H_{2}O+2e^{-}=H_{2}隆眉+2OH^{-}}使得rm{OH^{-}}浓度增大，所以Ⅳ处变红。综上所述；最先观察到溶液变红色的是Ⅰ和Ⅳ，选项B正确。

故选B。

【解析】rm{B}9、C【分析】解：rm{A.}用水洗含碘离子的盐溶解而损失碘；则不能用水洗涤除去海带表面的附着物，故A错误；

B.步骤rm{垄脺}过滤；需要漏斗；烧杯、玻璃棒，需要三种玻璃仪器，故B错误；

C.步骤rm{垄脻}所得的溶液中碘离子被过氧化氢氧化生成碘单质；则加入淀粉可看到蓝色现象，故C正确；

D.rm{垄脵隆芦垄脻}步骤只得到碘水；还需要萃取；蒸馏获得碘单质，故D错误；

故选C．

A.用水洗含碘盐溶解而损失碘；

B.步骤rm{垄脺}过滤；需要漏斗；烧杯、玻璃棒；

C.步骤rm{垄脻}所得的溶液中碘离子被过氧化氢氧化生成碘单质；

D.碘水还需要萃取；蒸馏获得碘单质．

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．【解析】rm{C}二、多选题(共9题，共18分)10、ACD【分析】解：rm{A}浓硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性，所以浓硫酸能作干燥剂，稀硫酸不能，故A错误；

B；浓硫酸具有强氧化性；稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正确；

C；加热时浓硫酸与铜发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；稀硫酸不与铜反应，故C错误；

D；常温下浓硫酸与铁发生钝化能用铁制容器贮存；稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气不能用铁制容器贮存，故D错误；

故选：rm{ACD}．

A；浓硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性；

B；浓硫酸具有强氧化性；稀硫酸具有弱氧化性；

C；加热时浓硫酸与铜发生反应；稀硫酸不与铜反应；

D；常温下浓硫酸与铁发生钝化；稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；

本题考查浓硫酸、稀硫酸的性质，难度不大，注意基础知识的积累．【解析】rm{ACD}11、BD【分析】【分析】卤族元素在周期表中处于同一主族，依据同主族元素性质的递变规律解答。【解答】卤族元素从下到上原子半径依次减小，原子核对最外层电子的吸引力依次增强，金属性依次减弱，非金属性依次增强，单质的氧化性依次增强，所以符合题意的只有rm{BD}故BD正确。故BD正确。

rm{BD}故选BD。【解析】rm{BD}12、BCD【分析】解：rm{A.}水银是单质；不属于合金，故A错误；

B.黄铜是铜锌合金；故B正确；

C.钢铁是铁与碳的合金；属于合金，故C正确；

D.生铁是铁与碳的合金；故D正确．

故选BCD．

合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：rm{垄脵}一定是混合物；rm{垄脷}合金中至少有一种金属等．

本题考查合金的定义，难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．【解析】rm{BCD}13、ACD【分析】本题考查同主族元素的性质递变规律。碱金属元素从上到下，原子序数依次增大，金属性逐渐增强，半径逐渐增大，单质的还原性依次增强，化合价不变，故ACD正确。故选ACD。【解析】rm{ACD}14、BCD【分析】【点评】本题考查了乙烯的性质、乙烯的用途、乙烯的制取，难度不大，注意乙醇在不同温度下生成的产物不同，为易错点。【解答】A.乙酸可与乙醇发生酯化反应，乙烯不能发生酯化反应，故A错误；

B.乙烯中含有碳碳双键，为不饱和键，可使酸性rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}；故B正确；

C.乙烯中含有碳碳不饱和键；能发生加聚反应，故C正确；

D.乙烯中含有碳碳双键；为不饱和键，所以能发生加成反应，故D正确。

故选BCD。

溶液褪色【解析】rm{BCD}15、wudaan【分析】【分析】本题考查了学生对有机物的共面知识的认识，难度较大，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断。【解答】A.rm{CH}rm{3}rm{3}rm{(CH}rm{2}rm{2}rm{)}rm{4}rm{4}rm{CH}中中间碳原子与其相连的碳原子结构与甲烷类似，分子中的碳原子不可能处在同一平面内，故B错误；rm{3}中侧链子中的碳原子与其相连的碳原子结构与甲烷类似，分子中的碳原子不可能处在同一平面内，故C错误；rm{3}中与乙炔基相连的碳原子与其相连的碳原子结构与甲烷类似，分子中的碳原子不可能处在同一平面内，故D错误。故无答案。属于烷烃，结构呈锯齿状，分子中的碳原子不可能处在同一平面内，故A错误；【解析】rm{wudaan}16、AC【分析】【分析】本题考查了原电池原理，难度不大，注意原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。【解答】A.rm{Zn}为负极，电子流出的电极，故A正确；为负极，电子流出的电极，故A正确；

rm{Zn}

B.铜锌原电池中，较活泼的金属作负极，故B错误；负极上C.失电子发生氧化反应被氧化rm{Zn}

，故C正确；失电子发生氧化反应被氧化，故D错误。

D.负极上rm{Zn}失电子发生氧化反应被氧化，故D错误。rm{Zn}【解析】rm{AC}17、ABC【分析】【分析】本题考查胶体的性质及其应用，题目难度不大。【解答】A.用明矾净水，利用胶体的吸附性，故A正确；

B.食醋可以和水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应，故B正确；C.用石膏使豆浆变成豆腐，利用胶体聚沉的性质，故C正确；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的药物治疗胃酸过多时，与盐酸反应生成氯化铝和水；属于复分解反应，与胶体的性质无关，故D错误。

rm{Al(OH)_{3}}

故选ABC。【解析】rm{ABC}18、BCD【分析】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的仪器。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、rm{100mL}容量瓶、胶头滴管，用不到的是漏斗，个BCD正确。容量瓶、胶头滴管，用不到的是漏斗，个BCD正确。

rm{100mL}故选BCD。【解析】rm{BCD}三、填空题(共8题，共16分)19、略

【分析】

（1）根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（标准）偏大，故答案为：①；偏大；

（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=可知c（标准）偏小，故答案为：偏小；

（3）滴定时；当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以当滴入最后一滴盐酸，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，故答案为：无；粉红；

（4）滴定管中的液面读数为22.60mL；故答案为：22.60；

（5）三次滴定消耗的体积为：20.00mL，20.00mL，22.10，舍去第3组数据，然后求出1、2组平均消耗V（NaOH）=20.00mL，c（待测）===0.2000mol•L-1；故答案为：0.2000．

【解析】【答案】（1）根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗；根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）×的影响；以此判断浓度的误差；

（2）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响；以此判断浓度的误差；

（3）根据溶液颜色变化且半分钟内不变色；可说明达到滴定终点；

（4）根据滴定管的结构和精确度；

（5）先根据数据的有效性，舍去第3组数据，然后求出1、2组平均消耗V（NaOH），接着根据c（待测）=来计算．

20、略

【分析】（1）考查热化学方程式的书写。因为燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。由题意知1mol辛烷完全燃烧放出的热量是114×48.40kJ＝5517.6kJ。故辛烷燃烧热的热化学方程式为C8H18(l)+25/2O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)△H=－5517.6kJ·mol－1。（2）对于可逆反应若正反应是放热反应，则逆反应一定是吸热反应，反之亦然。【解析】【答案】(1)C8H18(l)+25/2O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)△H=－5517.6kJ·mol－1.(2)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H=+92kJ·mol－1.21、略

【分析】解：A．金刚石与石墨均为碳元素形成的不同种单质；互为同素异形体；

B．淀粉与纤维素均属于高分子化合物；不存在以上关系；

C．氕与氘质子数相同；中子数不同，属于同位素；

D．甲烷与戊烷结构相似，分子组成上相差4个CH2原子团；属于同系物；

E．葡萄溏与果糖分子式相同；结构不同，属于同分异构体；

F．与分子式相同；结构不同，属于同分异构体；

G．与属于同种物质；

故答案为：C；D；EF；G；

（2）A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种物质为2，2，3，3-四甲基丁烷，结构简式为：若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式可能为

故答案为：

（3）①交点为碳原子，用H原子饱和碳的四价结构，由蓝烷的结构可知，分子中含有10个C原子、12个H原子，分子式为C10H12；

故答案为：C10H12；

②该有机物分子属于高度对称结构，有如图所示：的4种H原子；则其一氯代物有4种，故答案为：4．

（1）同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素互称同位素，必须是元素的原子；同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；必须是化合物；

同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称同分异构体；必须是化合物；同素异形体：由同种元素形成的不同单质，是单质．同一物质：完全相同的物质．

（2）A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种物质为2；2，3，3-四甲基丁烷；结合碳原子形成4个共价键判断烯烃；

（3）①交点为碳原子；用H原子饱和碳的四价结构，据此判断C；H原子数目，书写分子式；

②根据等效氢判断一氯代物数目．

本题考查物质的分类、有机物的结构和性质、同分异构体，侧重于学生的双基的考查，（3）中注意利用判断等效H原子判断一氯代物同分异构体数目，题目难度中等．【解析】C；D；EF；G；C10H12；422、略

【分析】解：rm{(1)}等浓度时rm{HCl}完全电离，而rm{CH_{3}COOH}不能完全电离，则醋酸电离出氢离子浓度小，氢离子浓度越小对应的rm{pH}越大，则反应前rm{pH(}盐酸rm{)<pH(}醋酸rm{)}

故答案为：rm{<}

rm{(2)}开始时盐酸电离出氢离子浓度大，氢离子浓度越大，反应速率越快，则开始时与镁条反应的速率为rm{v(}盐酸rm{)>v(}醋酸rm{)}

故答案为：rm{>}

rm{(3)}体积、浓度相同，则rm{HCl}rm{CH_{3}COOH}物质的量相同，且rm{Mg}足量，则最终生成氢气的物质的量：盐酸rm{=}醋酸；

故答案为：rm{=}

rm{(4)}室温下rm{Kw=10^{-14}}盐酸电离出氢离子浓度为rm{0.1mol/L}则反应前盐酸中rm{c(OH^{-})=dfrac{10^{-14}}{0.1}mol/L=10^{-13}mol/L}

故答案为：rm{c(OH^{-})=dfrac

{10^{-14}}{0.1}mol/L=10^{-13}mol/L}．

rm{10^{-13}}等浓度时rm{(1)}完全电离，而rm{HCl}不能完全电离；则醋酸电离出氢离子浓度小；

rm{CH_{3}COOH}开始时盐酸电离出氢离子浓度大；

rm{(2)}体积、浓度相同，则rm{(3)}rm{HCl}物质的量相同，且rm{CH_{3}COOH}足量；

rm{Mg}室温下rm{(4)}盐酸电离出氢离子浓度为rm{Kw=10^{-14}}．

本题考查弱电解质的电离、反应速率及rm{0.1mol/L}计算，为高频考点，把握电解质的电离程度、反应速率的影响因素、rm{Kw}与温度为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．rm{Kw}【解析】rm{<}rm{>}rm{=}rm{10^{-13}}23、略

【分析】解：rm{-OH}为羟基，羧基为rm{-COOH}故答案为：羟基；rm{-COOH}．

rm{-OH}为羟基，羧基为rm{-COOH}以此解答该题．

本题考查有机物的结构，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．【解析】羟基；rm{-COOH}24、略

【分析】

（1）由图可知，电流由正极流向负极，则a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极，阳极发生氧化反应，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑；

阴极发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu；

故答案为：正；阳；氧化；2Cl--2e-=Cl2↑；阴；还原；Cu2++2e-=Cu；

（2）若c、d为铜电极，阳极发生Cu-+2e-=Cu2+，所以c电极变细，阴极发生Cu2++2e-=Cu；则d电极变粗，因电解质溶液的浓度不变，则颜色不变；

故答案为：细；粗；不变．

【解析】【答案】由图可知，电流由正极流向负极，则a为正极，b为负极；c为阳极，d为阴极，结合阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应可知；

（1）若c、d为石墨电极，发生CuCl2Cu+Cl2↑；

（2）若c、d为铜电极，阳极发生Cu-+2e-=Cu2+，阴极发生Cu2++2e-=Cu．

25、略

【分析】【解析】【答案】（1）滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。（2）“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H20晶体，令后续的加热脱水耗时长。（3）问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。（4）Na2CO3·H2O（S）====Na2CO3（s）+H2O（g）&8710;H=+58.73kJ/mol26、略

【分析】【解析】【答案】(1)p16(2)2sp杂化H-ClH-S(3)3d104s1(4)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(5)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270.0kJ/mol四、简答题(共2题，共18分)27、rm{(1)NaNO_{2;;;}}碘rm{(}或rm{I)}

rm{(2)}rm{(2)}

rm{0.5mol}

rm{0.5mol}【分析】【分析】本题考查了氧化还原反应的知识，是高考常考知识点，明确元素的化合价是解本题的关键，侧重知识的综合能力考查，难度不大。【解答】rm{(1)}元素化合价的变化分别如下：氮元素：rm{NaNO_{2}隆煤NO}由rm{+3}价rm{隆煤+2}价，得电子，所以rm{NaNO_{2}}是氧化剂，rm{NO}是还原产物；

碘元素，rm{HI隆煤I_{2}}由rm{-1}价rm{隆煤0}价，失电子，所以rm{HI}是还原剂，rm{I_{2}}是氧化产物，被氧化的元素是rm{I}

故答案为：rm{NaNO_{2}}碘rm{(}或rm{I)}或rm{(}；rm{I)}rm{(2)}是还原剂rm{(2)}元素的化合价由rm{HI}升高为，rm{I}元素的化合价由rm{-1}升高为rm{0}当rm{1molHI}被氧化时转移rm{1mol}电子，则反应中转移的电子数为rm{0.5mol}时，则当rm{I}被氧化时转移rm{-1}电子，则反应中转移的电子数为rm{0}时，则rm{1molHI}rm{1mol}rm{0.5mol}被氧化的还原剂的物质的量为rm{0.5mol}元素的化合价由rm{0.5mol}降低为故答案为：rm{0.5mol}rm{0.5mol}元素的化合价由rm{(3)}升高为rm{(3)}则双线桥表示电子转移的方向和数目为：故答案为：rm{N}【解析】rm{(1)NaNO_{2;;;}}碘rm{(}或rm{I)}rm{(2)}rm{(2)}rm{0.5mol}

rm{0.5mol}28、（1）C19H16O4

（2）羟基。

（3）新制氢氧化铜或银氨溶液。

（4）

（5）取代反应（或酯化反应）

（6）

【分析】【分析】

本题考查有机物的推断与合成、官能团的结构与性质、有机方程式的书写，需要对给予的信息进行利用，较全面地考查学生的有机化学基础知识和逻辑思维能力，也有利于培养学生的自学能力和知识的迁移能力，题目难度中等。【解答】rm{(1)}根据华法林的结构简式可知其分子式为rm{C_{19}H_{16}O_{4}}

故答案为：rm{C_{19}H_{16}O_{4}}

rm{(2)}根据rm{B}的结构简式可知，rm{B}中含有酚羟基；显弱酸性；

故答案为：羟基；

rm{(3)D}中有醛基；可以用新制氢氧化铜或银氨溶液检验醛基；

故答案为：新制氢氧化铜或银氨溶液；

rm{(4)}比较rm{D}和rm{E}的结构可知，rm{D}与rm{X}加成得rm{E}可推知rm{X}的结构简式为

故答案为：

rm{(5)A}与甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成酯，反应方程式为

故答案为：取代反应rm{(}或酯化反应rm{)}

rm{(6)}根据条件rm{垄脵}苯环上只有rm{1}个取代基；rm{垄脷}能发生水解反应，说明有酯基；rm{垄脹}分子中rm{2}个甲基，结合rm{E}的结构简式可知rm{E}的同分异构体的结构简式为

故答案为：

【解析】rm{(1)C_{19}H_{16}O_{4}}

rm{(2)}羟基。

rm{(3)}新制氢氧化铜或银氨溶液。

rm{(4)}

rm{(5)}取代反应rm{(}或酯化反应rm{)}

rm{(6)}

五、工业流程题(共3题，共27分)29、略

【分析】【分析】

(1)反应1中发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分离出的Na2FeO4中加入饱和KOH溶液反应生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应生成Na2FeO4，同时生成还原产物NaCl，结合守恒法写出该反应的化学方程式；根据电子守恒计算制备0.5molNa2FeO4消耗NaClO的质量；

(3)电解时，阳极发生氧化反应生成FeO42-；阴极生成氢气和氢氧化钠；

(4)由图可知，Fe2(SO4)3浓度越大，K2FeO4浓度越小；与铁离子的水解有关。

【详解】

(1)①Na2FeO4中钠元素的化合价为+1价；氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价为0-(-2)×4-(+1)×2=+6价；高铁酸钠中铁元素为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为发生氧化还原反应；

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，即加入饱和KOH溶液发生的反应为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；说明该温度下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度；

(2)Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应生成Na2FeO4，反应中Fe元素的化合价从+3价升高为+6价，Cl元素的化合价从+1价降为-1价，根据得失电子守恒、原子守恒，则该反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；设制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为mg，则由电子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根据装置图，Fe为阳极，电解时，阳极发生氧化反应生成FeO42-，电极方程式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；阴极生成氢气和氢氧化钠，则阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为NaOH；

(4)由图可知，Fe2(SO4)3浓度越大，K2FeO4浓度越小，根据“高铁酸盐在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，则产生曲线Ⅰ和曲线Ⅱ差异的原因是Fe2(SO4)3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应从而降低K2FeO4浓度。【解析】①.+6②.氧化还原反应③.该温度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应，从而降低K2FeO4的浓度30、略

【分析】【详解】

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，增大接触面积，提高反应速率；(2)碳与双氧水、硫酸铵及硫酸均不反应，故净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是碳(或C)，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+转化为Fe3+。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥；(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制离子的水解；(4)阳极液通入SO2，二氧化硫与Cr2O72-反应生成SO42-、Cr3+，反应的离子反应方程式为3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，消耗的标准溶液计数偏大，则测定结果将偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接触面积，提高反应速率②.碳(或C)③.使Fe2+转化为Fe3+④.蒸发浓缩，冷却结晶⑤.抑制离子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%31、略

【分析】【分析】

重铬酸铵分解不完全，还可能含有其它可溶性杂质；因为(NH4)2Cr2O7显桔红色，所以可以提供颜色来判断；因为CCl4沸点为76.8°C，温度比较低，因此保证稳定的CCl4气流，可以通过水浴加热来控制其流量；由(4)可知反应制备原理为Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式炉中反应管与Cr2O3反应，反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热CCl4，继续通入氮气，将产物收集到蒸发皿；由分子式可知，COCl2中的2个Cl原子被2个-OC2H5代替，故乙醇与COCl2发生取代反应，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5与HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉作指示剂；溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧气使生成的I2的量增大，产生偏高的误差；由Cr元素守恒及方程式可得关系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根据关系式计算。据此分析。

【详解】

(1)重铬酸铵分解不完全,还可能含有其他可溶性杂质，用蒸馏水洗涤除去其中的可溶性杂质或除去固体表面的重铬酸铵溶液；因为(NH4)2Cr2O7属于铵盐；可以通过检验铵根离子的方法检验是否洗净：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入适量氢氧化钠浓溶液,加热，取一片红色石蕊试纸润湿，粘在玻璃棒上，接近试管口，观察试纸是否变蓝，若不变蓝，则说明已洗涤干净；

(2)因为CCl4沸点为76.8℃，温度比较低，因此为保证稳定的CCl4气流；可以通过水浴加热来控制，并用温度计指示温度；

(3)反应制备原理为Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反应管中与Cr2O3反应，反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热CCl4；继续通入氮气，将产物收集到蒸发皿，操作顺序为：⑥→③→②→④→⑤→①；

(4)由该含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2个Cl原子被2个—OC2H5代替，故乙醇与COCl2发生取代反应，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5与HCl，方程式为COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉溶液作指示剂；②溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧气会使生成的I2的量增大，产生误差；③设25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得关系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根据关系式计算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根据Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以样品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故样品中三氯化铬的质量分数为

【点睛】

本题为物质的制备，考查常见实验流程，离子检验，难度较大的是计算，此处应运用原子守恒思路求出样品中的三氯化铬的质量，正确找出关系式是答题的关键；易错点是实验操作流程。【解析】除去其中的可溶性杂质(或除去固体表面的重铬酸铵溶液)取最后一次洗涤液