2025年沪科版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学下册月考试卷343考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、为了防止病虫害，农民常会对生长过程中的蔬菜喷洒农药．据有关专家介绍，用清水，特别是碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低．因此买来的蔬菜在食用前可用清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时最好加入适量下列物质中的（）A.食醋B.纯碱C.白酒D.白糖2、分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是()A.碱溶液都显碱性，则碱性溶液一定是碱溶液B.离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子C.化合物都是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物D.催化剂在化学反应中质量和化学性质都不改变，则在化学反应中质量和化学性质都不改变的物质一定是该反应的催化剂3、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是()A.单质中只含一种元素，只含一种元素的物质就是单质B.化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物C.活泼金属与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是金属D.燃烧伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象就一定是燃烧4、下列物质属于碱类的是rm{(}rm{)}A.纯碱碳酸钠B.生石灰C.熟石灰D.石灰石5、下列安全图标中，表示“禁止烟火”的是（）A.B.C.D.6、某家庭厨房里有下列物质，其中属于纯净物的是（）A.蒸馏水B.医用酒精C.食用醋D.加碘盐7、下列现象不能说明分子在运动的是（）A.湿衣服晾干B.糖块在水中自动溶解C.校园内到处可嗅到桂花香D.今年春季华北地区出现的扬沙和沙尘暴天气8、探究小组利用下图装置进行四组实验；胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体；固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（）

。组合滴管中烧瓶中AHClZnBHClCaCO3CCa（OH）2O2DAgNO3HClA.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、除去下列物质中混有的杂质；所选用的试剂及操作方法均正确的是（）

。物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O2，点燃B二氧化碳氯化氢气体通过氢氧化钠溶液CCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤D碳酸钙氯化钙加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥A.AB.BC.CD.D10、验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，要求只用一种试剂，则该试剂是（）A.ZnSO4溶液B.FeSO4溶液C.CuSO4溶液D.稀H2SO411、已知在相同温度和压强下，任何气体的分子数之比等于体积比．现有CO、O2、CO2混合气体9mL，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1mL，再通过足量NaOH溶液体积又减少5mL，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是（）A.1：3：5B.5：1：3C.3：1：5D.2：4：312、下列各组溶液；不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是（）

A.NaClHClH2SO4AgNO3

B.CuSO4NaOHBaCl2HCl

C.K2CO3HClNaOHBaCl2

D.NaOHKOHMg（NO3）2H2SO4

13、下列各组溶液中，不用其它试剂就能够鉴别出来的是（）A.K2CO3、Na2CO3、HClB.Na2SO4、K2CO3、Ba（NO3）2C.CuSO4、NaOH、BaCl2D.HCl、Na2CO3、Ca（NO3）214、下列有关做法中错误的是（）

A.洒在桌面上的酒精燃烧起来；立即用湿抹布或沙子扑灭。

B.稀酸飞溅到皮肤上；立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液。

C.口渴时；可以喝实验室里的蒸馏水。

D.没有说明用量；为了现象更明显药品取用越多越好。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、用分子的观点解释下列问题．

（1）一滴水中大约有1.67×1021个水分子____．

（2）100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL____．

（3）湿衣服晾晒一段时间后变干____．16、用正确的化学用语填空。

rm{(1)}保持氧气化学性质微粒______；

rm{(2)}二氧化硫中硫元素显rm{+4}价______

rm{(3)}硫酸铵______；

rm{(4)}三个亚铁离子______．17、用下列物质的字母序号填空：

A．镁B．氧气C．氮气D．红磷E．干冰F．大理石。

（1）用于急救病人的是____；

（2）可制作照明弹的是____；

（3）充入食品包装袋内的是____；

（4）可制用作烟幕弹的是____；

（5）实验室制CO2的原料之一是____；

（6）用于人工降雨的是____．18、试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图；回答下列问题：

（1）现以第三周期为例；仔细观察，认真思考后回答下列问题：

①从原子结构示意图分析，11～18号元素排在一行的依据是____；

②在此周期中，从左到右，原子结构的变化情况是____；

③在此周期中，具有相对稳定结构的原子是____．

（2）图中硫元素与氯元素属于不同种元素的原因是____不同；硫元素的化学性质与____的化学性质相似．

（3）如图的排列具有一定的规律，如：同一横行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．同一族中，____．

（4）钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中．该元素的原子序数为20，该元素在周期表中位于第____周期．

（5）月球上的He-3（3表示相对原子质量）蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料He-3的分布．地球上的氦元素主要以He-4形式存在．从原子的构成来看，He-3、He-4两种原子的电子数____（填“相同”或“不同”）．19、某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律．镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有____，____改进措施是____．20、下图所示为配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液操作过程示意图；

请完成下列问题：

（1）B操作中应称量氯化钠的质量为____g，放好游码和砝码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作是：____

____．

（2）D操作应选用____mL的量筒（填“10mL”或“100mL”），量取水____mL，量筒必须放平稳，视线要与量筒内____保持水平．

（3）E步骤用玻璃棒搅拌是为了____．

（4）因操作不当配制的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数小于5%；则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：

①____；

②____；

③____．评卷人得分四、实验题(共3题，共21分)21、40g质量分数为36.5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）．

（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数．

（2）将40g质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？22、某溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-中的几种离子．经检测pH=13，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是____；可能含有的离子是____．23、某硝酸钠溶液中混有少量NaCl、Na2SO4和Na2CO3杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀盐酸．请设计合理的顺序将杂质逐一除去；并填写下面实验报告．（简要回答）

。实验步骤实验现象化学方程式加入适量的____有____产生____加入适量的____有____产生____加入适量的____有____产生____评卷人得分五、科普阅读题(共4题，共28分)24、我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中溶解有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐．试说明理由：____．25、对于溶解度随温度升高而变大的物质，常采用冷却热饱和溶液结晶法．先在较高温度下制得该物质的饱和溶液，然后使它冷却，快速冷却得到的是____结晶（填“细小”或“较大”下同）；缓慢冷却可得到____结晶．26、厨房内有一瓶无标签的无色溶液；经①闻气味②尝味道，初步确定其为酸醋．取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋．根据上述信息回答如下问题：

（1）①②与③④分别根据物质的____、____性质来作判断；

（2）你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？____

（3）产生的气体物质从分类看，它们的区别____、____．27、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】

从四个选项中找出显碱性的物质就是本题答案．

A；食醋显酸性；故A错误．

B；纯碱显碱性；故B正确．

C；白酒显中性；故C错误．

D；白糖显中性；故D错误．

故选B．

【解析】【答案】本题考查溶液的酸碱性和习题信息处理．

由信息知用清水；特别是碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低．因此浸泡蔬菜时最好加入适量的碱性溶液．

2、C【分析】【分析】A；碳酸钠溶液属于盐溶液但显碱性；故A错；

B；质子属于带电的微粒但不是离子；故B错；

C；化合物都是由不同种元素组成的纯净物；不同种元素组成的物质有可能是纯净物，也有可能是混合物，所以不一定是化合物，故C正确；

D；在化学反应中质量和化学性质都不改变的物质不一定是该反应的催化剂；必须改变了化学反应速度，故D错．

故选C．3、B【分析】【分析】A.根据由同种元素组成的纯净物是单质进行分析判断；

B.根据由不同种元素组成的纯净物是化合物进行分析判断；

C.根据碳酸盐也能和稀盐酸反应放出气体进行分析判断；

D.根据燃烧的概念进行分析。

【解答】A.单质中只含有一种元素；但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误；

B.化合物是由不同元素组成的纯净物；则由不同元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确；

C.碳酸盐也能和稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钠也能和盐酸反应放出气体，故选项推理错误；

D.燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热的现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，但不是燃烧，故选项推理错误。

故选B。

【解析】rm{B}4、C【分析】解：rm{A}纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物；属于盐．

B；生石灰是由钙、氧两种元素组成的化合物；属于氧化物．

C；熟石灰电离时生成的阴离子都是氢氧根离子；属于碱．

D；石灰石属于混合物；石灰石中的碳酸钙是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐．

故选：rm{C}．

根据碱的概念进行分析；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物属于碱．

本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】rm{C}5、B【分析】解：A．图中所示标志是禁止游泳标志；故选项错误；

B．图中所示标志是禁止烟火标志；故选项正确；

C．图中所示标志是禁止堆放易燃物标志；故选项错误；

D．图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志；故选项错误。

故选：B。

解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。

本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。【解析】B6、A【分析】【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．【解析】【解答】解：A；蒸馏水是由一种物质组成；属于纯净物，故A正确；

B；医用酒精中含有酒精和水；属于混合物，故B错；

C；食用醋中含有乙酸和水；属于混合物，故C错；

D；加碘盐中含有碘酸钾和氯化钠；属于混合物，故D错．

故选A．7、D【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，分子在不断的运动，湿衣服晾干、物质的溶解以及闻到气味都可以用分子的运动来解释．【解析】【解答】解：A；湿衣服晾干是因为水分子不断运动到空气中去了的缘故；故A能说明分子在运动；

B；糖块在水中自动溶解是因为糖分子不断运动到水分子之间去了的缘故；故B能说明分子在运动；

C；闻到花香是因为花香分子在不断的运动；故C能说明分子在运动；

D；扬沙和沙尘暴天气是可吸入颗粒在空气中的运动；不能说明分子在运动；

故选D．8、D【分析】【分析】分析装置的原理：要使气球变大就要使瓶中的气体减少或瓶中温度降低．可以根据物质之间混合时的反应特点方面进行分析、判断．【解析】【解答】解；A；稀盐酸和锌反应生成氢气；气球变小，A不符合题意；

B；稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳；气球变小，B不符合题意；

C；氢氧化钙和氧气不发生反应；气球不会变化，C不符合题意；

D；氯化氢气体溶于水得到盐酸；硝酸银和稀盐酸反应，气球变大，D符合题意．

故选D．二、多选题(共6题，共12分)9、CD【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃；这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．

B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、AgNO3溶液能与过量的铜粉反应生成硝酸铜溶液和银；再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D；氯化钙易溶于水；碳酸钙难溶于水，可采取加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

故选：CD．10、BD【分析】【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，要验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱，可以从金属与酸的反应或与盐溶液的反应着手分析．【解析】【解答】解：A；铁与铜都不与硫酸锌溶液反应；故A错误；

B；锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌；铜与硫酸亚铁不反应，故B正确；

C；锌和铁都能与硫酸铜溶液反应；故C错误；

D；锌和铁都能与硫酸反应；而锌和稀硫酸反应剧烈，铁反应缓慢，铜不反应，故D正确；

故选BD11、BD【分析】【分析】根据题目信息可知，一氧化碳和氧气生成二氧化碳，最后气体的体积=（9-1-5）=3mL，说明有气体剩余，剩余的气体是氧气或者一氧化碳；然后写出化学方程式代入数据计算出参加反应的一氧化碳和氧气的质量．【解析】【解答】解：一氧化碳和氧气生成二氧化碳；最后气体的体积=（9-1-5）=3mL，说明有气体剩余，剩余的气体是氧气或者一氧化碳．

设参加反应的一氧化碳和氧气的体积分别X；Y．

2CO+O22CO2△V

2121

XY1mL

得：X=2mL

═

得：Y=1mL

∴参加反应的一氧化碳的体积是2mL；氧气的体积是1mL．

①如果剩余的气体是一氧化碳；则混合气体中各种气体的体积分别是：氧气的体积1mL，一氧化碳的体积=（2+3）=5mL，二氧化碳的体积=（9-1-5）=3mL．所以混合气体中一氧化碳；氧气、二氧化碳的体积比是5：1：3．

②如果剩余的气体是氧气；则混合气体中各种气体的体积分别是：氧气的体积=（1+3）=4mL，一氧化碳的体积=2mL，二氧化碳的体积=（9-2-4）=3mL．所以混合气体中一氧化碳；氧气、二氧化碳的体积比是2：4：3．

故选BD．12、BC【分析】

A；两两反应后；A中只能鉴别出硫酸和氯化银，故选项错误；

B；观察颜色；蓝色的是硫酸铜溶液，再用硫酸铜溶液滴其它三种溶液，有蓝色沉淀的是氢氧化钠，有白色沉淀的是氯化钡，无变化的是盐酸；故选项正确；

C、两两反应，有气泡产生的是K2CO3和HCl，然后用K2CO3和HCl中的任何一个，去滴NaOH和BaCl2；有白色沉淀的是碳酸钠和氯化钡，剩余的是盐酸和氢氧化钠，能够鉴别；故选项正确；

D、两两反应，有白色沉淀的是NaOH和Mg（NO3）2、KOH和Mg（NO3）2；因此只能鉴别出硫酸；故选项错误；

故选B；C

【解析】【答案】本题属于鉴别题，根据题目给出的药品，然后两两反应，A中只能鉴别出硫酸和氯化银；B中观察颜色，蓝色的是硫酸铜溶液，再用硫酸铜溶液滴其它三种溶液，有蓝色沉淀的是氢氧化钠，有白色沉淀的是氯化钡，无变化的是盐酸；C中两两反应，有气泡产生的是K2CO3和HCl，然后用K2CO3和HCl中的任何一个，去滴NaOH和BaCl2，有白色沉淀的是碳酸钠和氯化钡，剩余的是盐酸和氢氧化钠，能够鉴别；D中两两反应，有白色沉淀的是NaOH和Mg（NO3）2、KOH和Mg（NO3）2；因此只能鉴别出硫酸．

13、CD【分析】

A；在碳酸钾和碳酸钠中加入盐酸；都有气泡产生，现象相同，无法鉴别，故A错误；

B；硝酸钡和硫酸钠、碳酸钾都会生成白色的沉淀；现象相同，无法鉴别，故B错误；

C；根据铜离子在溶液中显蓝色；先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜滴入剩余的两种溶液中，与氢氧化钠会生成蓝色絮状沉淀，与氯化钡会生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确；

D；利用下列表格；

。盐酸碳酸钠硝酸钙盐酸无现象有气泡产生无现象碳酸钠有气泡产生无现象有沉淀生成硝酸钙无现象有沉淀生成无现象三组中的现象不同；可以鉴别，故D正确；

故选CD．

【解析】【答案】A；根据盐酸和碳酸钠、碳酸钾反应的现象相同进行分析；

B；根据硫酸钠和碳酸钾都会与硝酸钡反应生成沉淀进行分析；

C；根据铜离子显蓝色进行分析；

D；根据任取一种加入另外两种的现象不同进行分析．

14、CD【分析】

A；洒在桌面上的酒精燃烧起来；立即用湿抹布或沙子扑灭，以隔绝氧气，故选项说法正确．

B；稀酸飞溅到皮肤上；立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液，故选项说法正确．

C；实验室中不得尝任何药品的味道；则口渴时不能喝实验室里的蒸馏水，故选项说法错误．

D；没有说明用量；应按最少量取用，故选项说法错误．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据桌面上的酒精燃烧起来后的处理方法进行分析判断．

B；根据稀酸飞溅到皮肤上的处理方法进行分析判断．

C；根据不得尝任何药品的味道进行分析判断．

D；根据实验室药品的原理原则进行分析判断．

三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）一滴水中大约有1.67×1021个水分子；说明分子的体积很小．

（2）100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL；是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔．

（3）湿衣服晾晒一段时间后变干；是因为分子是在不断的运动的，水分子运动到空气中去了．

故答案为：（1）分子的体积很小；

（2）分子之间有间隔；

（3）分子是在不断的运动的．16、略

【分析】解：rm{(1)}保持氧气化学性质微粒是氧分子，故填：rm{O_{2}}

rm{(2)}二氧化硫中硫元素显rm{+4}价就是在二氧化硫化学式中硫元素符号的正上方加上rm{+4}故填：rm{overset{+4}{S}O_{2}}

rm{(3)}硫酸铵的化学式为rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}故填：rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}

rm{(4)}三个亚铁离子就是在亚铁离子的前面加上数字rm{3}故填：rm{3Fe^{2+}}．

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{O_{2}}rm{overset{+4}{S}O_{2}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{3Fe^{2+}}17、略

【分析】【分析】（1）根据氧气的用途回答：支持燃烧；支持呼吸等解答；

（2）根据镁燃烧的现象是：发出耀眼的白光；放出热量、生成白色固体解答；

（3）根据氮气的化学性质稳定；可以用作食品保护气解答；

（4）根据红磷燃烧时产生大量的白烟；可以用于制造烟幕弹解答；

（5）根据实验室制取二氧化碳的原料是大理石和稀盐酸解答；

（6）根据干冰是固体的二氧化碳的俗称，升华时吸收大量的热解答．【解析】【解答】解：（1）氧气能支持燃烧；供给呼吸；是炼钢、气焊、宇宙航行都要用到的物质；

（2）镁燃烧的现象是：发出耀眼的白光；放出热量、生成白色固体；因此镁粉可以制作照明弹；

（3）氮气；稀有气体化学性质不活泼；常作保护气；

（4）红磷燃烧时产生大量的白烟；可以用于制造烟幕弹；

（5）实验室制取二氧化碳的原料是大理石和稀盐酸；

（6）干冰是固体的二氧化碳的俗称；升华时吸收大量的热，可用于人工降雨．

故填：（1）B；（2）A；（3）C；（4）D；（5）F；（6）E．18、略

【分析】【分析】（1）①根据周期数=原子核外电子层数；进行分析解答．

②根据在此周期中；从左到右，从核内质子数；最外层电子数、核外电子数等进行分析解答即可．

③若原子的最外层电子数为8（氦为2个）；属于相对稳定结构．

（2）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；决定元素种类的是质子数（即核电荷数），元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析解答．

（3）根据同一族的元素的原子；原子核外电子排布的规律，进行分析解答．

（4）根据周期数=原子核外电子层数；进行分析解答．

（5）从原子的构成来看，He-3、He-4两种原子的质子数相同，结合原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）①从原子结构示意图分析；11～18号元素排在一行的依据是它们原子的核外电子层数相同．

②在此周期中；从左到右，核内质子数依次增加，或最外层电子数依次增加等（合理即可）．

③在此周期中；具有相对稳定结构的原子是氩原子，其最外层为电子数均为8，属于相对稳定结构．

（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；决定元素种类的是质子数（即核电荷数），图中硫元素与氯元素属于不同种元素的原因是它们的质子数不同．

决定元素化学性质的是最外层电子数；原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；由题干中提供的结构示意图可知，硫原子的最外层电子数为6，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为6，氧原子符合要求．

（3）由1-18的元素的原子结构示意图可知；同一族中，元素的原子的最外层电子数相同．

（4）钙元素的原子序数为20；原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则其原子的核外电子数为20，核外有4个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层上有8个电子，最外层上有2个电子；核外有4个电子层，故该元素在周期表中位于第4周期．

（5）从原子的构成来看；He-3；He-4两种原子的质子数相同，原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则He-3、He-4两种原子的电子数相同．

故答案为：（1）①原子的核外电子层数相同；②核内质子数依次增加（合理即可）；③氩；（2）质子数；氧元素；（3）原子的最外层电子数相同；（4）4；（5）相同．19、略

【分析】【分析】如果为了验证质量守恒定律，关键是必须保证物质不和外界交换，要从实验条件及实验过程角度来分析．【解析】【解答】解：

首先本实验是在空气中进行的；镁燃烧时的现象为发出耀眼的白光并有白烟生成，白烟是氧化镁固体小颗粒，这一部分扩散到空气中．其次做实验时镁带要用坩埚钳夹住进行实验，所以燃烧后的白色粉末可能粘在坩埚钳上，导致质量减轻．

如果应用燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律；应在密闭容器中．

故答案为：

镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有-层白色粉末，此粉末为氧化镁．在密闭容器中20、略

【分析】【分析】（1）配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液；根据溶质质量分数公式，可计算出所需氯化钠的质量和水的体积．称量氯化钠时指针偏向分度盘的左边，说明药品多了，应适当减少．

（2）根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量和量筒规格的选择依据解答；

（3）根据玻璃棒搅拌的作用是加速溶解解答．

（4）根据溶质质量分数=×100%，若溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，所以可以分析出可能造成这两个方面错误的原因即可完成解答．【解析】【解答】解：（1）B操作为称取固体氯化钠的质量；根据公式可计算需要氯化钠的质量为100g×5%=5g，称量时氯化钠放在左盘，指针偏向分度盘的左边说明氯化钠加多了，应适量减少药品的量；

（2）需要水的质量为100g-5g=95g合95mL；所以选用100mL的量筒，量取时视线要平视凹液面的最底部；

（3）操作为溶解；使用玻璃棒的作用可以加快食盐的溶解；

（4）造成所配制溶液质量分数偏小的原因为溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大；围绕这两个原因；对操作中可能出现的原因进行归类分析；如计算错误；称量中有错误操作或药品不纯净含有杂质等等；

故答案为：（1）5，减少适量药品至天平衡；（2）加速氯化钠溶解；（3）100；95；凹液面的最底部；（4）计算错误：①水算多了；②氯化钠算少了．称量氯化钠时操作错误如：③天平读数有误；④氯化钠和砝码放反了，且用到了游码；⑤左盘放了纸片，右盘未放纸片；⑥天平未调零等．用量筒取水时错误如：⑦水量多了（或取水读数时仰视）．⑧氯化钠中混有杂质；⑨烧杯中有水（任选其三填空即可）．四、实验题(共3题，共21分)21、略

【分析】【分析】（1）根据大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；由参加反应盐酸的质量计算出大理石中碳酸钙的质量，而求得该大理石中碳酸钙的质量分数；

（2）根据加水稀释时对溶液中溶质的质量不产生影响，由40g质量分数为36.5%的盐酸中溶质HCl的质量与所稀释成溶液的质量分数10%的比计算出稀释后溶液的质量，稀释前后溶液的质量差为需要水的质量．【解析】【解答】解：（1）设25g大理石中碳酸钙的质量为x；

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10073

x40g×36.5%

=x=20g

大理石中碳酸钙的质量分数=×100%=80%

（2）设稀释后盐酸溶液的质量为y

40g×36.5%=y×10%

y=146g

需要水的质量=146g-40g=106g

答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%．将40g质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是106g．22、略

【分析】【分析】根据pH=13，说明溶液中一定含有OH-，则与氢氧根离子反应产生沉淀的、生成水的都不能存在；加入足量稀盐酸，无明显现象，则与盐酸反应产生气体、沉淀的都不存在；滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则应该会产生含银的沉淀；据此来分析即可．【解析】【解答】解：pH=13，说明溶液中一定含有OH-，则Mg2+、Fe3+、H+不能存在，因为Mg2+、Fe3+会与氢氧根离子产生沉淀；氢离子和氢氧根离子反应产生水；则阳离子只剩余了钠离子，故一定含有钠离子；

当取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，则说明CO32-不存在；因为碳酸根离子与盐酸反应产生二氧化碳气体；

继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀；则说明由氯离子，但是氯离子是原溶液的还是盐酸中的就不能确定了；

故一定含有的是：Na+和OH-；可能含有的离子是Cl-和NO3-；

故答案为：Na+和OH-；Cl-和NO3-．23、略

【分析】【分析】对于混有多种杂质的混合物分离，要求逐一除去时，要考虑彼此之间的