2024年浙科版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年浙科版选修化学下册阶段测试试卷536考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列叙述正确的是A.甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B.等物质的量的乙烯、乙醇和丙烯酸（CH2=CH—COOH）在氧气中完全燃烧，耗氧量相等C.用溴水可以鉴别乙烯与乙炔D.取少量溴乙烷与NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液后出现淡黄色沉淀2、下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.乙烷和乙烯可用溴水加以区别B.乙烯与氢气在催化剂作用下生成乙烷的反应属于取代反应C.可以用分液的方法分离乙醇和水D.有机化合物都能燃烧3、有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A.①②③⑤B.①④⑥⑦C.④⑥⑦⑧D.②③⑤⑧4、据报道，近年来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为下列对该物质的判断正确的是A.是一种特殊的烃B.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色C.完全燃烧的产物是和D.该物质最多可与发生反应5、下列说法不正确的是（）A.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键6、下列实验操作或对实验事实的描述正确的有。

①用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯。

②如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上；应立即用酒精洗。

③实验室用无水乙醇和浓硫酸水浴加热制乙烯。

④用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯。

⑤除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水；过滤。

⑥为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH溶液混合反应后加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液。

⑦要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中A.4个B.3个C.2个D.1个7、下列离子方程式正确的是()A.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-B.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OC.乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-Cu2O↓+CH3COO-+3H2OD.向小苏打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3CHOOH=CO2+H2O+2CH3COO-8、化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是A.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.煤的干馏、石油的分馏和油脂的皂化都属于化学变化D.用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土可以保鲜水果9、一种二肽的结构简式如右图；合成这种二肽的氨基酸是。

A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、室温时，下列溶液的pH结果正确的是A.把pH=6的盐酸稀释1000倍，pH=9B.把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍，pH=9C.把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合，pH=9D.室温下，1.0×10−5mol∙L−1的NaOH，pH=911、含有1molFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2后，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A.x=1.5，2Fe2＋+4Br－+3Cl2→2Br2+2Fe3＋+6Cl－B.x=1.2，Fe2＋+2Br－+2Cl2→Br2+Fe3＋+4Cl－C.x＝0.6，2Br－+Cl2→Br2+2Cl－D.x＝0.4，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-12、常温下，下列叙述正确的是A.0.1mol·L-1醋酸溶液pH=a，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=b，则a+1＞bB.0.1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)C.已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中[c(Na+)-c(F-)]＜[c(K+)-c(CH3COO-)]D.0.1mol·L-1醋酸溶液和0.2mol·L-1醋酸钠溶液等体积混合3c(H+)+2c(CH3COOH)=3c(OH-)+c(CH3COO-)13、下列各实验的装置、现象及结论都正确的是。选项实验装置实验现象实验结论A酸性KMnO4溶液褪色产生了乙烯B滴定终点的现象为无色变为浅红色测定KMnO4溶液物质的量浓度(锥形瓶中Na2C2O4质量已知)C铜片溶解，盛有FeCl3溶液的烧杯中棕黄色变浅实现了原电池反应。

D甲中产生气泡快反应物浓度大，反应速率快

A.AB.BC.CD.D14、对有机物性质进行探究，下列描述不正确的是A.对甲基苯甲醛()能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基B.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝又恢复到原来的红色C.向2mL10%的NaOH溶液中滴几滴CuSO4溶液，再加入乙醛溶液加热有红色沉淀产生D.向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀15、“鲁米诺”是种化学发光试剂；一定条件下被氧化后能发出蓝光。“鲁米诺”的合成原理如下图所示：

下列说法正确的是A.X的分子中所有碳原子一定共面B.一定条件X可以和乙醇发生缩聚反应C.图中①与②的反应类型分别为取代反应、还原反应D.等物质的量的X、Y进行反应①与反应②，理论上生成水的质量比为2：116、下列关于有机高分子化合物的说法不正确的是A.有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子化合物通过聚合而制得的B.有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而其结构复杂C.对于一种高分子材料，n是一个整数，因而它的相对分子质量是确定的D.有机高分子化合物都是混合物评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、完成下列反应的离子方程式。

（1）醋酸与石灰石的反应:_____________

（2）碳酸钠与少量的稀盐酸反应:_____________

（3）SO2与足量氨水反应:_____________

（4）足量的二氧化碳通入澄清石灰水:_____________

（5）Na与水反应_____________

（6）向NaHSO4,溶液中逐滴加入Ba(OH)₂,溶液至溶液呈中性:_____________

（7）Fe(OH)3胶体的制备:_____________

（8）过氧化钠与水反应:_____________18、考查有机物名称。

(1)A()的化学名称为_______。

(2)A()的化学名称是_______。

(3)A()的化学名称为_______。

(4)A(C2HCl3)的化学名称为_______。

(5)A()的化学名称为_______。

(6)A()的化学名称是_______。

(7)A()的化学名称为_______。

(8)CH3C≡CH的化学名称是_______。

(9)ClCH2COOH的化学名称为_______。

(10)的化学名称是_______。

(11)CH3CH(OH)CH3的化学名称为_______。

(12)的化学名称是_______。19、有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、B：C：CH3COOH。

（1）写出化合物C中官能团的名称：___________(填“羟基”或“羧基”)。

（2）B中是否存在单双键交替结构？___________(填“是”或“否”)。

（3）3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________(写名称)。20、中国食疗网发布“反式脂肪酸预警报告”；报告称：脂肪酸分为顺式脂肪酸；反式脂肪酸两种，摄入过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。两种脂肪酸的结构如图所示。试回答下列问题：

（1）脂肪酸中所含官能团的名称是_______________________________。

（2）上述“A”、“B”结构能表示“反式脂肪酸”的是_______（填“A”或“B”）

（3）上述顺（反）式脂肪酸都能与H2在一定条件下发生氢化反应，其产物关系为_____。

A．同分异构体B．同系物C．同一种物质D．对映异构体。

（4）CH2=CHCH2OH发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为______________21、6—羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要的中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成6—羰基庚酸；请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件）。

提示：①合成过程中无机试剂任选；②如有需要；可以利用试卷中出现过的信息；

③合成反应流程图表示方法示例如下：____________________________________。22、金属材料；无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料；它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。

(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_______变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_______（选填“铜块”；“锌块”、“铅块”）；

(2)无机非金属材料中；用于电子工业的高纯碳酸钙；高纯氧化钙生产流程如下：

请回答下列问题：

①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_______；

②实验室常采用_______操作进行沉淀分离；

③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______；

④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止______（用化学方程式表示）；

(3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_______污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。23、氮氧化物是造成酸雨；臭氧空洞、光化学烟雾等环境问题的主要原因之一。如何消除大气污染物中氮氧化物已成为人们关注的主要问题之一。

I.NH3-SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。该法是利用氨的还原性，在一定条件下，将烟气中的NOx直接还原为N2。

主要反应原理为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O

（1）已知有下列热化学方程式：

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1)△H=-1891.5kJ•mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1

③H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1

则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为_________________________________。

（2）其他条件相同，某2L密闭容器中分别投入2molNH3、2molNO、1molO2；在甲；乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。

①工业上选择催化剂乙的原因是_________________。

②在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是_______________________。

Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H=-868.7kJ•mol-1

（3）在3.00L密闭容器中，通入0.100molCH4和0.200molNO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P)的数据见下表：。反应时间t/min0246810总压强P/100kPa4.805.445.765.926.006.00

由表中数据，计算0-4min内v(NO2)=____________，该温度下的平衡常数K=________________。

（4）在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率α(NO2)如下图，则下列叙述正确的是_____________

A.若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%

B.反应速率：b点的v(逆)>e点的v(逆)

C.平衡常数：c点=d点。

D.在时间t内，提高c点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c(CH4)

Ⅲ.工业上也常采用电解的方法消除氮氧化物的污染。

（5）清华大学曹天宇等人研究的基于固体氧化物电解池(SOEC)的NOx电化学还原技术，为大气污染物治理开拓了新颖的思路。SOEC反应器的工作原理如图所示。电源的a是________极。写出阴极的电极反应式：__________________________________。

评卷人得分四、有机推断题(共2题，共4分)24、化合物G是合成液晶材料的中间体；以苯的同系物A；乙酸为原料合成G的路线如下。

已知：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______

(2)C的结构简式为_______

(3)由A和B生成C的反应类型为_______

(4)F与足量醇溶液完全反应生成G的化学方程式为_______

(5)E的结构简式为_______

(6)写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式_______

①苯环上只有一个取代基且能够发生银镜反应。

②其中取代基上只有两种不同化学环境氢原子H

(7)写出以苯和丙酸为原料(无机试剂任选)制备的合成路线：_______。25、芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成；A有如下转化关系：

已知：①A的苯环上只有一个支链；支链上有两种不同环境的氢原子；

②

③RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR″+H2O

回答下列问题：

(1)A生成B的反应条件为______，由D生成E的反应类型为__________。

(2)C中所含官能团的名称为______，K的分子式为________。

(3)由E生成F的化学方程式为________。

(4)I的结构简式为_______，J为一种具有3个六元环的酯，1molJ生成的同时生成______molH2O。

(5)F的同分异构体中，属于芳香族化合物且能发生水解反应和银镜反应的有____种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6:2:1:1的为_______(写出其中一种结构简式)。

(6)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由(CH3)3CCl和为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用)_______。合成流程图示例如下：参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A.甲醇分子中有一个羟基；乙二醇分子中有两个羟基，丙三醇分子中有三个羟基，则官能团的个数不同，不能互为同系物，A错误；

B.根据方程式：C2H4+3O2→2CO2+2H2O、C2H6O+3O2→2CO2+3H2O、CH2=CH-COOH+3O2→3CO2+2H2O，则1mol的有机物都消耗3mol的O2，所以等物质的量的乙烯、乙醇和丙烯酸（CH2=CH—COOH）在氧气中完全燃烧；耗氧量相等，B正确；

C.乙烯中含有碳碳双键能与溴单质发生加成反应；乙炔中含有碳碳三键也能与溴单质发生加成反应，所以乙烯和乙炔都能使溴水褪色，用溴水不可以鉴别乙烯与乙炔，C错误；

D.卤代烃在碱性环境下发生水解，水解液显碱性，需用HNO3酸化后加入硝酸银进行检验，若不进行酸化处理，NaOH和AgNO3会生成AgOH沉淀；影响实验的结果，D错误。

答案选B。

【点睛】

B选项还可以采用下面方法：乙烯为C2H4，乙醇C2H6O写成C2H4∙H2O，丙烯酸（CH2=CH—COOH）写成C2H4∙CO2，通过观察可得去二氧化碳和水后，分子式一样，完全燃烧消耗氧气一样多。2、A【分析】【分析】

【详解】

A.乙烯可与溴水发生加成反应；溴水褪色，而乙烷不能，故乙烷和乙烯可用溴水加以区别，A正确；

B.乙烯与氢气在催化剂作用下生成乙烷的反应属于加成反应；B不正确；

C.乙醇和水互溶；故不能用分液的方法分离，C不正确；

D.大多数有机化合物能燃烧；但少数例外，如四氯化碳等，D不正确；

答案选A。3、B【分析】【详解】

②乙烯，③乙炔，⑧环己烯既能使酸性溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色，⑤甲苯能使酸性溶液褪色，①乙烷，④苯，⑥溴乙烷，⑦聚乙烯既不能使酸性溶液褪色；也不能与溴水反应使溴水褪色，故答案选B。

【点睛】

苯可以萃取溴水中的溴单质，使其褪色，但不能因为化学反应使溴水褪色。4、B【分析】【详解】

A.氰基辛炔中含有氮元素；该物质不是烃，故A错误；

B.该物质分子中含有碳碳叁键，能被酸性溶液氧化，能与发生加成反应；故B正确；

C.氰基辛炔中含有氮元素；燃烧产物中应有含氮物质，故C错误；

D.碳碳叁键可以与2mol氢气发生加成反应，则该物质最多可与发生反应；故D错误；

故选B。5、A【分析】【详解】

A．甲烷和Cl2的反应属于取代反应，而乙烯和Br2的反应属于加成反应；故不属于同一类型的反应，A不正确；

B．乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式为CH2，故28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为=2NA；B正确；

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷属于取代反应；苯和硝酸反应在浓硫酸催化下生成硝基苯属于取代反应，故二者的反应类型相同，C正确；

D．苯分子中的六个碳碳之间的化学键都是一样的；介于单键和双键之间的独特的键，故苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，D正确；

故答案为：A。6、B【分析】【分析】

【详解】

①用酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯和甲苯；使高锰酸钾溶液褪色的为甲苯，不褪色的为苯，正确；

②因为苯酚易溶于酒精；所以如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗，正确；

③实验室用无水乙醇和浓硫酸加热到170度制乙烯；不是水浴加热，错误；

④用苯和液溴在Fe催化下可制得溴苯；和溴水不反应，错误；

⑤除去苯中的苯酚：向溶液中加入氢氧化钠溶液；分液，加入溴水反应产物能溶于苯，不能除杂，错误；

⑥为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH溶液混合反应后加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液；根据沉淀的颜色确定卤素原子，正确；

⑦要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷；若混合气通入酸性高锰酸钾溶液，乙烯会被氧化生成二氧化碳，变成新的杂质，故错误。

故只有3个是正确的。

故选B。7、C【分析】【详解】

A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，离子方程式：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；故A错误；

B．甲醛和银氨溶液发生银镜反应，原理为：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-4Ag↓+(NH4)2CO3+6NH3+2H2O；故B错误；

C．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-Cu2O↓+CH3COO-+3H2O；故C正确；

D．向小苏打溶液中加入醋酸，离子方程式：HCO3-+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO-；故D错误；

故答案为C。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．羊毛的成分为蛋白质，含N元素，燃烧还生成二氧化氮，而棉、麻及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O；A错误；

B．蛋白质水解生成氨基酸；油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；

C．石油的分馏属于物理变化；C错误；

D．高锰酸钾溶液有强的氧化性；可以将水果释放的乙烯气体氧化，因此可以使水果保鲜期延长，D正确；

答案选D。9、D【分析】【详解】

该二肽的结构简式为断裂肽键，氨基上增加一个氢原子，羰基上增加一个羟基，所以生成的氨基酸为故选D。

点睛：本题考查了根据生成物确定反应物。明确二肽的断键方式和添加氢原子、羟基的位置是解本题的关键。二肽确定氨基酸的方法是：断裂肽键，氨基上增加一个氢原子，羰基上增加一个羟基。二、多选题(共7题，共14分)10、BD【分析】【详解】

A．把pH=6的盐酸稀释1000倍，酸稀释永远是酸，因此pH＜7，故A错误；B．根据强碱稀释10n倍，pH减小n个单位，因此pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍，pH=9，故B正确；C．根据pH之差大于等于2时等体积混合，混合后pH值等于最大的pH减去0.3，因此pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合，pH=9.7，故C错误；D．室温下，1.0×10−5mol∙L−1的NaOH，c(OH－)=1.0×10−5mol∙L−1，因此pH=9，故D正确；综上所述，答案为BD。11、BC【分析】【分析】

由于还原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次发生

当时，只氧化Fe2+，当时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化；结合反应物物质的量之间的关系解答该题。

【详解】

由于还原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次发生

当时，只氧化Fe2+，当时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化；

A．当x=1.5时，Fe2+和Br-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为故A正确；

B．当x=1.2时，当Fe2+被完全氧化时需要0.5mol氯气，剩下0.7mol氯气氧化1.4mol溴离子，还有0.6mol溴离子未被氧化，所以其反应方程式为：故B错误；

C．当x=0.6时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化；故C错误；

D．x=0.4，只氧化Fe2+；故D正确；

故答案选：BC。

【点睛】

定量分析氧化还原离子方程式时，要结合得失电子守恒的原则进行计算配平。12、AD【分析】【分析】

【详解】

略13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．由于乙醇易挥发；乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；

B．高锰酸钾可氧化草酸根离子；可用滴定法测定高锰酸钾溶液物质的量浓度，故B正确；

C．铜片溶解，盛有FeCl3溶液的烧杯中棕黄色变浅，说明铜作负极，石墨为正极，其原电池反应故C正确；

D．甲；乙两支试管中存在浓度和催化剂两个变量；因此不能说反应物浓度越大，反应速率越快，故D错误。

综上所述，答案为BC。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．对甲基苯甲醛()能使酸性高锰酸钾溶液褪色；有可能是苯环上的甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化为-COOH而褪色，也有可能是醛基被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，所以不能说明它含有醛基，故A错误；

B．铜丝在酒精灯外焰加热后产生氧化铜变黑；再移至内焰，内焰含有乙醇，铜丝表面黑色的氧化铜被还原为单质铜，因此铜丝恢复成原来的红色，故B正确；

C．向2mL10%的NaOH溶液中滴几滴CuSO4溶液生成氢氧化铜且氢氧化钠过量；溶液呈碱性，再加入乙醛溶液加热，乙醛和新制的氢氧化铜在碱性条件下反应产生红色沉淀氧化亚铜，故C正确；

D．在苯酚溶液中滴加几滴稀溴水产生的三溴苯酚溶解在过量的苯酚溶液中不会出现白色沉淀；只有将少量的苯酚溶液中滴入浓溴水中才能产生的三溴苯酚沉淀，故D错误；

答案选AD。15、AC【分析】【分析】

【详解】

A．X含有苯环和羧基；都为平面形结构；与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则X的分子中所有碳原子一定共面，A正确；

B．乙醇中只含一个醇羟基；乙醇和X只能形成一个酯基，所以一定条件下X和乙醇不能发生缩聚反应，但能和乙二醇发生缩聚反应，B错误；

C．图中①是X分子中的2个羧基的-OH被NH2-NH2取代产生Y和水；Y与H2反应产生“鲁米诺”水，-NO2变为-NH2；发生反应是失氧得氢被还原，反应类型为还原反应，C正确；

D．X；Y物质的量都为1mol时；可分别生成2mol水，则反应①与反应②理论上生成水的质量比为1：1，D错误；

故合理选项是AC。16、BC【分析】【分析】

【详解】

有机高分子化合物的合成主要是通过小分子发生聚合反应(加聚或缩聚反应)实现的；对于高分子化合物来讲，尽管其相对分子质量很大，但是它们的结构均由若干个链节组成，结构不一定很复杂；因聚合度n为不确定值，所以一般高分子化合物没有一个明确的相对分子质量，有机高分子化合物是混合物，结合以上分析可知，不正确的有BC；

故选BC。三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【详解】

（1）醋酸与石灰石的反应:故答案为：

（2）碳酸钠与少量的稀盐酸反应生成碳酸氢钠:故答案为：

（3）SO2与足量氨水反应生成亚硫酸氨和水：故答案为：

（4）足量的二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸氢钙溶液：故答案为：

（5）Na与水反应：故答案为：

（6）向NaHSO4，溶液中逐滴加入Ba(OH)2,溶液至溶液呈中性，反应物NaHSO4比Ba(OH)2为2:1:故答案为：

（7）Fe(OH)3胶体的制备是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：故答案为：

（8）过氧化钠与水反应:故答案为：【解析】18、略

【分析】（1）的化学名称为间苯二酚(或1；3-苯二酚)；

（2）的化学名称是2-氟甲苯(或邻氟甲苯)；

（3）的化学名称为邻二甲苯；

（4）C2HCl3的化学名称为三氯乙烯；

（5）的化学名称为3-甲基苯酚(或间甲基苯酚)；

（6）的化学名称是2−羟基苯甲醛(水杨醛)；

（7）的化学名称为间苯二酚(1；3-苯二酚)；

（8）CH3C≡CH的化学名称是丙炔；

（9）ClCH2COOH的化学名称为氯乙酸；

（10）的化学名称是苯甲醛；

（11）CH3CH(OH)CH3的化学名称为2-丙醇(或异丙醇)；

（12）的化学名称是三氟甲苯。【解析】(1)间苯二酚(或1；3-苯二酚)

(2)2-氟甲苯(或邻氟甲苯)

(3)邻二甲苯。

(4)三氯乙烯。

(5)3-甲基苯酚(或间甲基苯酚)

(6)2−羟基苯甲醛(水杨醛)

(7)间苯二酚(1；3-苯二酚)

(8)丙炔。

(9)氯乙酸。

(10)苯甲醛。

(11)2-丙醇(或异丙醇)

(12)三氟甲苯19、略

【分析】【分析】

（1）

化合物C的结构简式为CH3COOH；其中官能团的名称是羧基；

（2）

B是苯；其中不存在单双键交替结构，而是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键；

（3）

乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色。【解析】（1）羧基。

（2）否。

（3）乙烯20、略

【分析】【详解】

(1)脂肪酸的结构为则分子结构中含有碳碳双键和羧基；

(2)A中两个氢原子在碳碳双键的两侧；为反式脂肪酸；

(3)两种物质加成后都无侧链；且-COOH都在顶端，则为同种物质，故答案为C；

(4)CH2=CHCH2OH发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为【解析】①.碳碳双键和羧基；②.A③.C④.21、略

【分析】【分析】

有机合成常见的就是官能团的改变、碳链的增减，同时采用正推、逆推的方法综合分析。最终合成物质的碳原子数为7与溴代甲基环己烷相同；所以本题着重是官能团的改变，采用正推；逆推相结合的方法。

【详解】

逆推：←

正推：可消去HBr得到

观察可知：与只不过是挪动一下碳碳双键的位置，这是有机合成中非常常见的过程，一般可通过加成（水或HX）再消去（水或HX）即可。所以在氢氧化钠乙醇溶液加热的条件下生成与水发生加成反应生成或与溴化氢发生加成反应生成再在浓硫酸的加热的条件下发生消去反应生成，或在氢氧化钠乙醇溶液加热条件下消去生成再氧化即可得到故合成路线为：【解析】22、略

【分析】【分析】

(1)根据反应过程有无新物质生成来判断是否是化学变化；根据金属活动顺序表来寻找比金属铁活泼的金属；

(2)①根据反应的特点来判断反应的类型；

②难溶固体和液体的分离采用过滤的方法；

③高温灼烧条件下碳酸钙会分解；

④氧化钙和水反应会生成氢氧化钙；

(3)可降解塑料不会导致白色污染；利用蚕丝与尼龙的成分不同且燃烧后气味不同区分。

【详解】

(1)根据反应过程：贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物；并在一定条件下分解释放出氢气，有新物质生成所以是化学变化，根据金属活动顺序表，比金属铁活泼的金属是锌；

(2)①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应生成硝酸铵和碳酸钙沉淀；化合物之间交换成分，属于复分解反应；

②难溶固体和液体的分离采用过滤的方法；

③生产高纯碳酸钙时；选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是：高温灼烧条件下碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳气体，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯；

④氧化钙和水反应会生成氢氧化钙；所以在高纯氧化钙生产过程中一定要保持“干燥”；

(3)可降解塑料不会导致白色污染；蚕丝主要成分是蛋白质灼烧会有焦羽毛味，尼龙属于合成纤维，灼烧后有特殊气味，生活中可采用灼烧的方法区分尼龙和蚕丝。

【点睛】

本题是一道有关化学和生活结合及应用知识的题目，考查学生对基础知识掌握和应用能力，考查学生分析和解决问题的能力。【解析】化学锌块复分解反应过滤高温灼烧会使碳酸钙分解，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯CaO+H2O═Ca(OH)2白色灼烧23、略

【分析】【详解】

（1）①＋4×②＋6×③得到：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.5kJ·mol-1。

（2）①从图中看出；乙催化剂在较低温度下就可以达到较好的催化效果，所以工业上会使用乙催化剂。

②当温度高于210℃的时候；在催化剂甲的作用下，NO的转化率降低，其原因可能是：在较高温度下，催化剂的催化活性降低，反应的NO减少，转化率降低；也可能是反应已经达平衡，升高温度平衡逆向移动，转化率降低；另外一种可能性是，温度升高，发生副反应，所以转化率降低。

（3）恒温恒容下，容器的压强比等于气体的物质的量的比。CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)

起始：0.1000.200000

反应：X2XX2XX

4min：0.100－X0.200－2XX2XX

所以起始有0.3mol气体，4min时有(0.3+X)mol气体，有0.3∶(0.3+X)=4.80∶5.76，解得X=0.0600。所以反应的NO2为0.120mol，速率为：0.120mol÷3L÷4min=0.0100mol·L-l·min-1。

达到平衡时的压强为6.00，所以有：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)

起始：0.1000.200000

反应：X2XX2XX

平衡：0.100－X0.200－2XX2XX

所以起始有0.3mol气体，平衡时有(0.3+X)mol气体，有0.3∶(0.3+X)=4.80∶6，解得X=0.075。所以达平衡时CH4、NO2、CO2、H2O、N2的物质的量分别为0.025mol、0.05mol、0.075mol、0.15mol、0.075mol；平衡常数K=0.675mol·L-1。

（4）实验的测定过程为：在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率α(NO2)。所以实验中测得的是不同温度下，反应相同时间后，NO2的转化率，不一定是平衡转化率。所以温度较低的时候，反应较慢，此时间没有达平衡，那么反应速率较快的，反应的NO2多，转化率就高（a、b、c三点符合此要求）；温度较高时，反应快，此时间达到平衡态，则温度升高平衡逆向移动，转化率降低（d、e两点符合此要求）。由上，a点（200℃，转化率为19%）未达平衡，则如果反应时间再长一些，反应的NO2就会增加，转化率会高于19%，选项A正确。e点的温度高于b点所以速率应该高于b点，选项B错误。点c和点d的温度不等，则平衡常数一定不等，选项C错误。点c未达平衡，所以在不改变反应时间的前提下，升高温度加快反应速率，在相同时间内反应更多的NO2，提高NO2的转化率；增大甲烷的浓度一定加快速率，平衡正向移动，提高NO2的转化率；选项D正确。所以答案为AD。

（5）电解时阴离子应该向正极移动，根据图示的O2-的移动方向，确定上面是电解的阳极，所以a是电源的正极。阴极的反应物是NO、O2，从图中得到，阴极应该生成O2-，所以反应为（该装置是去污染装置，所以NO应该转化为氮气）：2NO+4e-=N2+2O2-；O2+4e-=2O2-。

点睛：本题中（2）的图示的含义，应该与（4）小问类似。甲乙两种催化剂，之所以对转化率有影响，一定是因为该图示表示的不一定是平衡转化率，如果是平衡转化率，则相同温度下转化率应该是一样的，催化剂对此不产生影响。但是图示中明显甲乙催化剂的结果是不一样的，所以与（4）相同，应该是反应相同时间后测转化率，而不是达到平衡再测定。【解析】4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.5kJ·mol-1低温下有很强的催化活性（或在较大的温度范围内有较高催化活性）温度超出了催化剂的活性温度范围；温度升高发生了副反应，该反应是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动等0.010