2024年华师大版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是（）A.某温度和压强下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子总数为3NAB.在合成氨反应中，当有2.24L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3NAC.1L1mol·L－1Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NAD.4.6g乙醇中含有O－H键数目为0.1NA2、卤素互化物如ICl、ICl3等具有与卤素单质相似的性质。实验室可用如下图所示装置(夹持仪器已略去)制取少量ICl3。已知：反应I2+Cl2=2ICl，ICl的熔点为27.2℃，沸点为97.4℃，容易水解，能发生反应：ICl+Cl2=ICl3。下列叙述错误的是。

A.圆底烧瓶中的固体可以为KMnO4B.装置C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸C.装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代D.盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低3、设表示阿伏加德罗常数的值；下列说法中正确的是。

①标准状况下，含个氩原子的氩气体积约为22.4L

②34g中含有的阴离子数为

③常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3

④在Fe参与的反应中，1molFe失去的电子数为3

⑤标准状况下，11.2L的溶于水，转移的电子总数为0.5

⑥在参与的反应中，1mol作氧化剂时得到的电子数一定是4

⑦和中阴阳离子比分别为1∶2和1∶1

⑧标准状况下，22.4L中所含有的分子数为A.①②⑤B.①⑥⑧C.①③D.③④4、我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列说法正确的是A.火星探测器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于金属材料B.太阳能电池板将太阳能转化为电能，电池板芯片的主要成分为C.“旅程”足球中含有玻璃纤维，玻璃纤维是一种有机合成材料D.“天宫”空间站航天员使用的双层蛋白皮革耳机，皮革属于无机物5、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应的原理B.蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头发泡C.煤液化制得清洁能源是物理变化D.用酒精测试仪检测酒驾是利用了酒精的氧化性6、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂；可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法错误的是。

A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1B.反应②中的H2O2可以用NaClO4代替C.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2D.根据流程信息，可推测NaClO3氧化性强于NaClO27、下列有关0.2mol·L－1BaCl2溶液的说法不正确的是()A.500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1B.500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1C.500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NAD.500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA8、有关物质的量浓度配制说法正确的是A.定容时，直接加水至刻度线，当凹液面与刻度线相切时，停止加水B.向容量瓶中转移液体前容量瓶未烘干，所配得的浓度偏低C.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，移液时未冷却，所配得的浓度偏低D.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，量取浓硫酸时仰视读数，所配得的浓度偏高评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、随原子序数递增；八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小；最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法错误的是。

A.zh3中各原子最外层都达到8e-稳定结构B.y与g可形成化合物yg2，结构式为g=y=gC.d和f形成的简单离子半径大小关系为：d2-<f3+D.f和h形成的化合物属于离子化合物10、下列关于物质的检验说法正确的是A.某红棕色气体使湿润的淀粉KI试纸变蓝，则该气体一定为NO2B.加入稀硫酸和铜片，加热，溶液变蓝，同时生成无色气体遇空气转变为红棕色，证明一定含有NOC.加入盐酸生成无色气体，通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则原溶液一定含有CO或HCOD.加入NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定含有NH11、将6.0g镁铝铜混合物加入100mL盐酸中，充分反应后过滤，并向滤液中滴加2.0mol·L-1NaOH溶液；测得产生沉淀质量与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。有关分析正确的是。

A.混合物中含有0.01molCuB.图中a=13.6C.所用盐酸浓度为6.0mol·L-1D.与盐酸反应时产生了5.6LH212、前者是物理变化，后者是化学变化的是()A.胶体的丁达尔效应、钟乳石的形成B.碘的升华、石油的蒸馏C.热的硝酸钾溶液降温析出晶体、石墨加工成金刚石D.蓝色的CuSO4·5H2O变白、浓硫酸在纸上写字13、下列说法正确的是A.在地壳的岩层里存在着游离态的硫B.海水中氯的含量很高，因此被称作“海洋元素”C.白磷有毒，因此必须保存在水中，取用要用镊子D.分子筛、青花瓷，黏土，硅藻土的主要成分都是硅酸盐14、某酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。利用常用的酸；碱和工业生产中的废铁屑；设计如下工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

下列说法不正确的是（）A.标号①②③处发生的反应均为氧化还原反应B.标号③处加入的相应物质是稀硝酸或稀硫酸C.标号①处发生的离子反应最多有三个D.铁红的化学式为Fe2O3，工业上常用作红色颜料15、在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是A.在中性溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-B.由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+C.在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl－、AlO2－D.在强酸性溶液中：NO3-、K+、I-、Na+评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、Cl2是一种有毒气体；如果泄漏会造成严重的危害。

（1）已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是___________；NH4Cl的电离方程式为___________。

（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是___________。

（3）实验室制备氯气的化学方程式为___________。

（4）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为___________。17、水是人类赖以生存不可缺少的物质；水质优劣直接影响人体健康。

（1）天然水在净化处理过程中常加入明矾作混凝剂，其净水作用的原理是_____________(用离子方程式表示)。

（2）含有较多_____________的水称为硬水，家庭可以用肥皂水检验水的硬度，因为_____________。经查阅资料可知，硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7．lmgMgO)，已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水。现有某一品牌的山泉水中c(Ca2+)=1.2×l0-3mol/L，c(Mg2+)=6×l0-4mol/L那么此水_____________(填“是”或“否”)属于硬水。

（3）人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法。电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阳极的主要电极反应式是_____________，在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是_____________，淡水的出口为_____________(填“a”“b”或“c”)。

（4）海水资源的综合利用可获得一系列的化工产品；其中利用海水制得的食盐可制取纯碱，其简要流程如图所示：

①完成操作1所需的玻璃仪器有_____________。

②滤出晶体C后；从滤液D中提取氯化铵有两种方法：

方法一；通入氨气；冷却、加食盐，过滤；

方法二；不通氨气；冷却、加食盐，过滤．

对两种方法的评价正确的是_____________(填序号)

a．方法一析出的氯化铵纯度更高b．方法二析出的氯化铵纯度更高。

c．方法一的滤液可直接循环使用d．方法二的滤液可直接循环使用。

③提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是_____________，滤渣的主要成分是_____________、_____________。18、(1)材料是人类赖以生存发展的重要物质基础；化学是材料科学发展的基础，在以下各种材料中：玻璃，陶瓷，水泥，聚乙烯，腈纶(俗称人造羊毛)，汽车轮胎，其中主要成分含有二氧化硅的有______写一种)，属于有机合成高分子材料的是_____(写一种)；

(2)人类在创造了空前丰富的物质财富的同时；对自然环境也产生了极大地破坏；排放氟氯代烷等气体会导致_________(填“酸雨”或“臭氧空洞”)；排放含_________(填“磷”或“钠”)的化合物会导致水体富营养化；有些家居装修用到的天然石材中含有放射性元素_________(写元素名称)，会对居室内造成放射性污染等等；

(3)垃圾是“放错了位置”的资源，某高中研究性学习小组在“垃圾的危害”的调查报告中写道：放眼望去，垃圾堆积成山；微风吹过，一阵刺鼻气味拍面而来；垃圾堆周围污水横流，塑料袋、玻璃瓶、废纸片混杂其中.请你为垃圾的处理提出一种科学可行的方法：_________。19、已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。

(1)该反应中，化合价升高的反应物是_______，化合价没有发生变化的反应物是______。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：________。

(3)上述反应中，氧化剂是________，在反应中________(填“得到”或“失去”)电子发生________反应。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有________。写出该反应的离子方程式：________。(提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3＋)20、地球表面的70.8%被水夏盖；我们生活在“水球”上。

(1)海水晒盐的原理是_______结晶法。

(2)降雨是自然界中水循环的一个环节。二氧化硫、二氧化氮易引起酸雨。A、B、C三个地区雨水的pH如右图所示，其中_______地区的雨水酸性最强。(选填序号)

(3)已知在高温条件下，红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。该反应的化学方程式为_______。

(4)常温下，铁虽然与水不反应，但在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如图所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是_______(填字母)。

21、有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是___________？22、下列图示表示非金属元素的是______；化学性质相似的是______；具有稳定电子层结构的是______；属于离子的是______；表示同种元素的是_______。（请填写字母编号）

评卷人得分四、判断题(共4题，共32分)23、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3。(_______)A.正确B.错误24、加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(_______)A.正确B.错误25、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性。(___________)A.正确B.错误26、NaCl的电子式：(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共3题，共24分)27、现有下列短周期元素性质的数据:

。元素编号。

元素性质。

1

2

3

4

5

6

7

8

原子半径(pm)

74

102

152

110

99

186

75

143

最高价态。

+6

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低价态。

-2

-2

-3

-1

-3

试回答下列问题:

(1)元素3在周期表中的位置是第_____,周期第_____族;

(2)元素2568的简单离子半径由大到小的顺序是________;

(3)元素1与元素6按照原子个数比为1:1形成的化合物与水反应的离子方程式为____;

(4)元素5形成的单质加入到元素2的氢化物的水溶液中,反应生成两种强酸的化学方程式_______。28、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-（离子在物质中不能重复出现）。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中；只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸；B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A____________；B___________。

（2）写出醋酸与D反应的离子方程式：_____________________。

（3）将含相同物质的量A；B、C的溶液混合后；写出溶液中存在的离子的物质的量之比___________；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式：_________________。

（4）C溶液中阴离子的检验方法：__________________。29、A；B、C、D四种元素；原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）C离子的结构示意图为_____。D在周期表中位置_____。

（2）写出E的电子式：_____。

（3）A、D两元素形成的化合物属_____（填“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：_____。

（5）B原子与氢原子形成的粒子中，与NH3具有相同电子数的阴离子为_____（填化学式）,阳离子为_____（填化学式），阴离子的电子式为_____。

（6）A、D两元素形成的某化合物具有与CO2相似的结构，试用电子式表示其形成过程_____。评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共12分)30、A～H为中学化学中常见物质；其转化关系如图所示，其中“O”代表化合物，“口”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题：

(1)G的化学式为_____________，G中阴、阳离子个数比为____________，每生成1molG转移电子的物质的量为______________。

(2)A、D的水溶液均呈____________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。反应①②③④中属于氧化还原反应的有________个。A～H中焰色呈黄色的物质有__________种。

(3)写出下列反应的化学方程式。

_____________________，_________________________。31、现有A；B、C、D、E、F、G、H、I九种物质；其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，I、E为气体单质，它们之间相互关系如图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：

（1）写出化学式：

A____________，G______________，H________________。

（2）写出下列反应的离子方程式“

A+B→D+E_______________________

F+Ca(OH)2→D_______________________

D+I→G_______________________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．O2和O3均由氧原子组成，48gO2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为=3mol，则含有的氧原子总数为3NA；故A正确；

B．在标准状况下，2.24L氨气的物质的量为0.1mol，在合成氨反应中，氮元素由0价降低到-3价，故转移的电子数为0.3NA；故B正确；

C．1L1mol/LNa2CO3中含有的氧原子数为3NA，溶剂水中还含有氧原子，所以1L1mol/LNa2CO3水溶液中含有的氧原子数大于3NA；故C错误；

D．一个乙醇分子中含有一个O－H键，4.6g乙醇的物质的量为=0.1mol，则含有O－H键数目为0.1NA；故D正确；

答案选C。2、C【分析】【分析】

装置A中在常温下制取氯气，可以用KMnO4与浓盐酸混合发生氧化还原反应产生Cl2，在装置B中除去HCl，在装置C中用浓硫酸干燥Cl2，在装置D中Cl2与I2反应制取ICl3；E可避免空气增大水进入D导致水解，且吸收尾气，避免造成大气污染。

【详解】

A．A用于制备氯气，且在常温下进行，可用KMnO4与浓盐酸反应制备；A正确；

B．用纯净的氯气与碘反应，由于制取得到的氯气中含有杂质HCl及H2O；所以应除去氯化氢和水，则装置B中饱和食盐水用于除去HCl，装置C中浓硫酸可用于除去水，B正确；

C．E可避免空气中的水进入D导致水解；且起到吸收尾气的作用，而装置F中含有水，会导致水蒸气进入D发生水解反应，因此装置E不能用F代替，C错误；

D．盐酸的滴加速度过快；气体反应不充分，则ICl的产率会明显降低，D正确；

故合理选项是C。3、C【分析】【分析】

①氩气为单原子单质；

②H2O2是共价化合物；无阴离子；

③氧气和臭氧分子均由氧原子构成；

④铁有＋2价和＋3价；

⑤标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol；但氯气和水的反应为可逆反应；

⑥在O2参与的反应中；氧元素可能变为−1价或−2价；

⑦Na2O2中的阴离子为O22−，Na2O中的阴离子为O2−；

⑧标准状况下，CCl4为液态。

【详解】

①氩气为单原子单质，故含NA个氩原子的氩气的物质的量为1mol；在标况下的体积为22.4L，故正确；

②H2O2是共价化合物；结构中无阴离子，故错误；

③氧气和臭氧分子均由氧原子构成，故21g氧气和27g臭氧的混合物即48g混合物中含有的氧原子的物质的量为3mol，个数为3NA个；故正确；

④铁有＋2价和＋3价，故1mol铁参与反应后失去的电子数可能为2NA个，也可能为3NA个；故错误；

⑤标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，而和水的反应为可逆反应，故转移的电子数小于0.5NA个；故错误；

⑥在O2参与的反应中，氧元素可能变为−1价或−2价，故1mol氧气转移的电子数可能为2NA个，也可能为4NA个；故错误；

⑦Na2O2中的阴离子为O22−，Na2O中的阴离子为O2−；阴阳离子的个数比都为1：2，故错误；

⑧标准状况下，CCl4为液态；故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故错误；

故答案选C。4、A【分析】【详解】

A．金属材料包括合金和纯金属。火星探测器上天线接收器外壳为钛合金；钛合金属于金属材料，A项正确；

B．太阳能电池板将太阳能转化为电能，电池板芯片的主要成分为作为半导体材料，而是光导纤维；B项错误；

C．玻璃纤维是一种无机非金属材料；不属于有机合成材料，C项错误；

D．皮革属于PU；属于有机合成材料，属有机物，D项错误。

故答案选A。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用青蒿素是有机物；易溶于有机溶剂的特点，属于萃取的过程，萃取是物理过程没有发生氧化还原反应，A错误；

B．蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打，小苏打不稳定受热分解产生CO2气体；同时也能够与面团中的酸性反应产生二氧化碳气体；气体逸出可使馒头松软，B正确；

C．煤液化制得清洁能源过程中产生了新的物质；因此发生的变化是化学变化，C错误；

D．用酒精测试仪检测酒驾是利用了酒精的还原性，可以被K2Cr2O7氧化而使物质颜色发生改变；D错误；

故合理选项是B。6、B【分析】【详解】

A.反应①阶段，反应方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4，则参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1；A正确；

B.反应②方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，在此反应中，H2O2作还原剂，而NaClO4中Cl达到了最高化合价；不能作还原剂，B错误；

C.由反应②可得出，ClO2的氧化性大于H2O2；C正确；

D.根据两个反应提供的信息，可推测氧化性NaClO3>ClO2>NaClO2；D正确。

故选B。7、A【分析】【分析】

【详解】

A、500mL0.2mol•L-1BaCl2溶液中Cl-浓度为0.4mol•L-1；故A错误；

B、0.2mol•L-1BaCl2溶液中Ba2+浓度为0.2mol•L-1；故B正确；

C、0.2mol•L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Cl-总数=0.5L×0.2mol/L×2×NA=0.2NA；故C正确；

D、0.2mol•L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Ba2+和Cl-总数=0.5L×0.2mol/L×3×NA=0.3NA；故D正确；

故选A。

【点晴】

同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL1mol•L-1MgCl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。8、D【分析】【详解】

A．定容时；应直接加水至距刻度线差1~2cm后，再改用胶头滴管滴加水，当凹液面与刻度线相切时，停止加水，故A错误；

B．定容前容量瓶内有水，不影响所配溶液的体积和溶质的物质的量，由c=可知；所配得溶液浓度不变，故B错误；

C．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液；移液时未冷却，最终溶液冷却后，液面会低于容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，则所配得的浓度偏高，故C错误；

D．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液；量取浓硫酸时仰视读数，所取浓硫酸的量偏大，则所配得的浓度偏高，故D正确；

故答案为D。

【点睛】

考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，注意掌握误差分析的方法与技巧，根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。二、多选题(共7题，共14分)9、CD【分析】【分析】

从图中的化合价；原子半径的大小及原子序数可知x是H元素；y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此分析作答。

【详解】

A.NCl3中各原子最外层都达到8e-稳定结构；A正确；

B.y与g可形成化合物CS2；结构式为S=C=S，B正确；

C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Al3+；C错误；

D.f和h形成的化合物是AlCl3；属于共价化合物，D错误；

答案选CD。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．溴蒸气也为红棕色气体，也能氧化I-生成碘单质使湿润的淀粉KI试纸变蓝；A错误；

B．生成无色气体遇空气转变为红棕色，说明产生NO，稀硫酸不可能与Cu反应生成NO，所以原溶液中一定含有NO在酸性环境中被Cu还原为NO，B正确；

C．若原溶液中含有SO或HSO能与盐酸反应生成无色气体SO2；也能使澄清石灰水变浑浊，C错误；

D．生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成NH3，则原溶液中含有NHD正确；

综上所述答案为BD。11、BC【分析】【分析】

镁铝铜混合物加入100mL盐酸中，Cu不发生反应，Mg、Al与HCl发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。充分反应后过滤，向滤液中加入NaOH溶液。在加入NaOH溶液体积为0～50mL时，发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，在50～300mL时发生反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl。在加入NaOH溶液300～350mL时发生反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；然后根据物质反应转化关系分析判断。

【详解】

A．向金属混合物与盐酸反应后的溶液中加入足量NaOH溶液后沉淀为Mg(OH)2，根据Mg元素守恒可知n(Mg)=n[Mg(OH)2]=则m(Mg)=0.1mol×24g/mol=2.4g；在加入NaOH溶液体积为300～350mL时发生反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据Al元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=n(NaOH)=2.0mol/L×0.05L=0.1mol，则m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g，所以原6.0g金属混合物中Cu的质量m(Cu)=6.0g-2.4g-2.7g=0.9g，故Cu物质的量n(Cu)=A错误；

B．图中a点时沉淀达到最大值，沉淀成分是0.1molMg(OH)2、0.1molAl(OH)3；其质量是a=0.1×58g/mol+0.1mol×78g/mol=13.6g，B正确；

C．当沉淀达到最大值时溶液为NaCl，根据元素守恒可知n(HCl)=n(NaOH)=2.0mol/L×0.3L=0.6mol，由于HCl溶液的体积是100mL，故该盐酸的物质的量浓度c(HCl)=C正确；

D．Mg、Al分别与HCl发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据物质反应转化关系可知反应产生H2的物质的量n(H2)=n(Mg)+n(Al)=0.1mol+0.15mol=0.25mol，但题目未知H2所处的外界条件，因此不能确定H2的体积大小；D错误；

故合理选项是BC。12、AC【分析】【详解】

A．胶体的丁达尔效应没有生成新物质，属于物理变化；钟乳石的形成过程中发生反应Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑；属于化学变化，故选A；

B．碘的升华；石油的蒸馏没有生成新物质；属于物理变化，故不选B；

C．热的硝酸钾溶液降温析出晶体没有生成新物质；属于物理变化；石墨加工成金刚石，有新物质生成，属于化学变化，故选C；

D．蓝色的CuSO4·5H2O变白，有新物质CuSO4生成；属于化学变化；浓硫酸具有脱水性，用浓硫酸在纸上写字，纸碳化，有新物质生成，属于化学变化，故不选D；

选AC。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．硫性质较活泼；在自然界中多以化合态存在，但在火山喷口附近或地壳岩层中存在硫单质，故A正确；

B．“海洋元素”是溴元素；故B错误；

C．白磷易与氧气反应发生自燃；因此必须保存在水中，取用要用镊子，故C错误；

D．含Si；O及金属的盐类物质为硅酸盐；则分子筛、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸盐，故D正确；

故选AD。14、BC【分析】【分析】

由工艺流程图示知，E为铁元素的离子，而A为铜、金的单质，通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金分离出来，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+；②处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2+的E溶液相混合；③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；④处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀；再受热分解为氧化铜；⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红(氧化铁)。

【详解】

A.标号①处发生的反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+，②处发生的反应是Fe+2H+=Fe2++H2↑；③处发生的反应是铜与稀硝酸生成硝酸铜；一氧化氮、水；均为氧化还原反应，故A正确；

B.标号③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；加入的相应物质是稀硝酸，不能是稀硫酸，故B错误；

C.标号①处发生的离子反应有Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+；故C错误；

D.Fe2O3是红色粉末，铁红的化学式为Fe2O3；工业上常用作红色颜料，故D正确；

故选BC。

【点睛】

解决本题要充分利用题给工艺流程和提供的部分物质，迁移所学的铁三角转化、金属活动性顺序、金属离子的沉淀等知识综合解决。15、BC【分析】【分析】

A.铝离子与碳酸氢根离子不共存；

B.抑制了水的电离；可能酸性环境，也可能碱性环境；

C.强碱性环境不可能存在弱碱阳离子与弱酸的酸式酸根离子；

D.碘离子有还原性；

【详解】

A.铝离子与碳酸氢根离子不共存，离子反应Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；故A错误；

B.水电离出的ｃ(H＋)＝1×10-12mol·L-1，说明抑制了水的电离，可能酸性环境，也可能碱性环境，K+、Cl－、NO3－、Na+可以共存；故B正确；

C.强碱性环境不可能存在弱碱阳离子与弱酸的酸式酸根离子，因此K+、Na+、Cl－、AlO2－可以共存。故C正确；

D.酸性环境下，NO3-与I-发生氧化还原反应；故D错误；

答案：BC三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

(1)

已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，当有少量Cl2泄漏，浓氨水和氯气反应生成白烟氯化铵，可以观察到的现象是出现白烟；NH4Cl是强电解质，其电离方程式为NH4Cl=NH+Cl－；故答案为：出现白烟；NH4Cl=NH+Cl－。

(2)

Cl2和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

(3)

实验室制备氯气是二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O。

(4)

将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8︰1时，根据得失电子守恒分析，假设生成8molNaCl，则得到8mol电子，而生成1molNaClO3，则失去5mol电子，因此还需要失去3mol电子即生成3molNaClO，因此混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:1；故答案为：3:1。【解析】(1)出现白烟NH4Cl=NH+Cl－

(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O

(4)3∶117、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）天然水在净化处理过程中加入明矾作混凝剂，因明矾水解生成具有吸附作用的胶体，反应的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。

（2）某品牌山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则c(CaO)=1.2×l0-3mol/L，c(Mg2+)=6.0×l0-4mol/L；硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）；1L水中钙离子物质的量=1.2×10-3mol，相当于CaO质量=1.2×10-3mol×56g/mol=67.2mg，1L水中镁离子物质的量=6×10-4mol，相当于氧化镁质量6×10-4mol×40g/mol=24mg，所以水的硬度=+=10.1°；所以此水属于硬水，故答案为是；

（3）依据电渗析法淡化海水示意图分析，阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过，所以阳极上是阴离子失电子发生氧化反应，海水中的氯离子失电子生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极是氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，阴极附近氢氧根离子浓度增大，在阴极附近加入无色酚酞，可以看到阴极附近溶液变红色，有无色气体放出；在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，所以水在b处流出，故答案为2Cl--2e-═Cl2↑；阴极附近溶液变红色，有无色气体放出；b；

（4）①通过流程可看出操作1为过滤；完成此操作需要的玻璃仪器为漏斗；玻璃棒和烧杯，故答案为漏斗、玻璃棒、烧杯；

②滤液D中含有碳酸氢钠和氯化铵：a．方法一通入氨气，使溶液中的碳酸氢钠生成碳酸钠，再加食盐，过滤，析出的氯化铵纯度更高，正确。b．方法二没有通入氨气；冷却；加食盐，过滤，析出的氯化铵中会有碳酸氢钠，纯度不高，错误。c．方法一的滤液含有碳酸钠不可直接循环使用，错误。d．方法二的滤液主要成分还是碳酸氢钠和氯化铵，还有氯化钠，可直接循环使用，正确。综合所述选ad。

③提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-。将产品溶解，加入H2O2，将亚铁离子氧化成铁离子，加热至沸，促使铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，再加入BaCl2溶液，使硫酸根离子沉淀，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵，所以滤渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4，故答案为使Fe3+完全水解为Fe(OH)3；Fe(OH)3、BaSO4。

考点：考查了海水资源及其综合利用；原电池和电解池的工作原理的相关知识。【解析】①.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+②.Ca2+、Mg2+③.高级脂肪酸钠与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀④.是⑤.2Cl−−2e−=Cl2↑⑥.溶液变红，有无色气体放出⑦.b⑧.漏斗、玻璃棒、烧杯⑨.ad⑩.使Fe3+完全水解为Fe(OH)3⑪.Fe(OH)3⑫.BaSO418、略

【分析】【详解】

：（1）玻璃；陶瓷，水泥主要成分为二氧化硅；聚乙烯，腈纶（俗称人造羊毛），汽车轮胎属于有机合成高分子材料，故答案为：玻璃；聚乙烯；

（2）氟氯代烷等气体会导致臭氧层被破坏；产生臭氧空洞；磷元素是生物生长的必需元素，含量超标会使水生植物营养过剩而导致疯长，天然石材中含有放射性元素氡，故答案为：臭氧空洞；磷；氡；

（3）很多废品可以回收再利用，可对垃圾进行分类处理，故答案为：分类处理。【解析】玻璃聚乙烯臭氧空洞磷氡分类处理19、略

【分析】【分析】

将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，说明高锰酸钾能把Cl－氧化为氯气，高锰酸根离子被还原为Mn2＋；根据得失电子守恒及原子守恒可得配平后的化学方程式为2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=2MnSO4＋6K2SO4＋5Cl2↑＋8H2O；据此分析解答。

【详解】

(1)由上述可知，该反应中，KCl中氯元素的化合价升高，H2SO4中元素化合价没有发生变化；

(2)由题意可知，高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO4→MnSO4，则在给出的物质中由Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KCl→Cl2，则反应为KMnO4+KCl+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2↑+H2O，由电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反应为2KMnO4+10KCl+8H2SO4═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O；

(3)高锰酸钾中锰元素的化合价由＋7价变为＋2价；化合价降低，得电子，发生还原反应，为氧化剂；

(4)在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色，说明Mn2＋又被氧化为MnO说明NaBiO3具有强氧化性，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可得该反应的离子方程式为5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋=2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。【解析】KClH2SO42KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2OKMnO4得到还原强氧化性5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋=2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O20、略

【分析】【详解】

(1)海水晒盐的原理是蒸发结晶法；故答案为：蒸发；

(2)pH越小；酸性越强，A地区雨水的pH最小，酸性最强，故答案为：A；

(3)Fe与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(4)铁在潮湿的空气中易生锈，铁与水、氧气反应而生锈，所以b处锈蚀情况最严重，故答案为：b。【解析】蒸发A3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2b21、略

【分析】【分析】

【详解】

设这种铁的氧化物的化学式是FexOy，设生成0.75gCaCO3所需的CO2的质量是mg

44/m=100/0.75，解得m=0.33g，FexOy+yCO=xFe+yCO2，由于CO2中O有一半来自FexOy，故FexOy中O的质量为0.33×16/44=0.12g，则FexOy中Fe的质量为0.4g-0.12g=0.28g，由56x/16y=0.28/0.12，则x/y=2/3，所以这种铁的氧化物的化学式是Fe2O3，故答案为：Fe2O3。【解析】Fe2O322、A:B:B:C:C:C:D:D【分析】【分析】

由原子结构示意图可知；A为钠原子；B为氧原子、C为钠离子、D为硫原子。

【详解】

氧元素和硫元素为非金属元素；同主族元素化学性质相似，则氧原子和硫原子的化学性质相似；C为钠离子的结构示意图，最外层达到8电子稳定结构；钠离子和钠原子表示同种元素，故答案为BD；BD；C；C；AC。四、判断题(共4题，共32分)23、B【分析】【详解】

引入新杂质钙离子，错误。24、B【分析】【详解】

使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体也可能为氯气，错误。25、A【分析】【分析】

【详解】

氯气能与碘离子反应生成氯离子和碘单质，碘使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性，故正确。26、B【分析】【分析】

【详解】

NaCl的电子式：错误；五、有机推断题(共3题，共24分)27、略

【分析】【分析】

按元素的最高正价=最外层电子数=主族序数；最低负价的绝对值+最外层电子数=8(除氢外)，故按最高正价和最低负价可确定该元素所在的主族，再按同主族元素从上到下半径递增，故可按原子半径的相对大小确定位置，则元素①；②位于ⅥA，分别为O、S，④、⑦依次为P、N，③、⑥依次为Li、Na，⑤位于ⅦA，按半径大小为Cl，⑧位于ⅢA，按半径大小为Al，据此回答；

【详解】

（1）元素③为Li；在周期表中的位置是第2周期第ⅠA族；

答案为：2；ⅠA；

（2）元素②⑤⑥⑧依次为硫、氯、钠、铝，S2-、Cl-均为18电子结构，Na+和Al3+均为10电子结构，具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，同主族元素从上到下半径递增，则简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞K+＞Na+＞Al3+，则元素②⑤⑥⑧的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

答案为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

（3）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物为Na2O2，与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

（4）元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，即氯气通入硫化氢溶液中，按信息反应生成两种强酸，则生成盐酸和硫酸，故化学方程式为：4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl；

答案为：4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl。

【点睛】

做元素周期律、元素周期表相关的习题，最关键是确定元素在周期表中位置，再结合位置、结构和性质的关系答题，例如问题（2）中离子半径的比较，同主族的离子半径随核电荷数递增，而具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。【解析】2IAS2->Cl->Na+>Al3+2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl28、略

【分析】【分析】

根据题中所给的8种离子，可以推断出这些可溶性物质分别为AgNO3、BaCl2、CuSO4、Na2CO3；C盐的溶液呈蓝色，则C为CuSO4；向这4种溶液中加入盐酸，B盐溶液生成沉淀，D盐溶液生成无色无味的气体，则B为AgNO3，D为Na2CO3，A为BaCl2。

【详解】

经分析，A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，D为Na2CO3；

（1）A为BaCl2，B为AgNO3；

（2）D为Na2CO3，醋酸与D的离子方程式为：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O；

（3）有相同物质的量的BaCl2、AgNO3、CuSO4的溶液，假设这三种盐都有1mol，则共有1molBa2+、1molAg+、1molCu2+、2molCl-、1molNO3-、1molSO42-，混合后1molBa2+和1molSO42-沉淀，1molAg+和1molCl-沉淀，剩1molCu2+、1molCl-、1molNO3-，则三种离子的物质的量之比为1：1：1；向混合后的溶液中加入锌粒，发生反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；

（4）C溶液中的阴离子为SO42-，其检验方法为：取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-。【解析】BaCl2AgNO3CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2On(Cl-)：n(NO3-)：n(Cu2+)=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-29、略

【分析】【分析】

A；B、C、D四种元素；原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则E为过氧化钠，则B为O，C元素Na；A原子的最外层上有4个电子，且原子序数小于B