2025年浙科版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版必修2化学下册阶段测试试卷9考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是A.B.C.D.2、有4种碳骨架如图所示的烃；则下列判断不正确的是。

A.a和d互为同分异构体B.b和c互为同系物C.a能生成高分子聚合物D.c中的4个碳原子在向一平面上3、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是。选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝该溶液中不含B向淀粉溶液中滴加稀硫酸并共热，冷却后再加入新制悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成淀粉没有发生水解C将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色样品已变质D取溶液，加入溶液，用萃取，下层呈紫红色，分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色与所发生的反应为可逆反应

A.AB.BC.CD.D4、某酒厂生产的一种白酒醇香浓厚，其标签上标有“55°”的字样，它表示（）A.该酒是在温度为55℃的条件下酿造的B.喝了该酒后，人体温度可达到55℃C.该酒的沸点为55℃D.该酒中乙醇的含量5、某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示(图中只画出了HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子)。下列说法正确的是。

A.反应物的键能之和大于生成物的键能之和B.HAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率C.经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中D.反应过程中，碳原子由sp2杂化变为sp杂化评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、下表是几种常用燃料（1mol）完全燃烧时放出的热量：

。物质。

炭粉（C）

一氧化碳（CO）

氢气（H2）

甲烷（CH4）

乙醇（C2H5OH）

状态。

固体。

气体。

气体。

气体。

液体。

热量（kJ）

392.8

282.6

285.8

890.3

1367

（1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是___。

（2）写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的热化学方程式___。

（3）充分燃烧1mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是___。

（4）矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、___等。7、I.已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。实验序号反应温度加入0.1mol/LNa2S2O3溶液加入0.1mol/LH2SO4溶液加入水的体积出现浑浊的时间①20℃2mL2mL0t1s②40℃2mLV1mL0t2s③20℃1mL2mLV2mLt3s

(1)根据“控制变量”的原则，实验①②研究的是_______对化学反应速率的影响。

(2)V2=_______。

(3)t1、t2、t3由大到小的顺序是_______。

II.炼铁高炉中存在可逆反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)，一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示；请回答下列问题。

(4)t1时，正反应速率_______(填“>“”＜”或“=”)逆反应速率。

(5)0~4min时间段内，v(CO)=_______mol·L-1·min-1。反应达最大限度时，体系内混合气体的平均相对分子质量是_______(计算结果精确到0.1)。

(6)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_______。

a.降低温度。

b.减少铁粉的质量。

c.保持压强不变；充入He使容器的体积增大。

d.保持体积不变，充入He使体系压强增大8、已知：反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)；某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A；B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为_______

(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个温度体积相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______(用甲；乙、丙表示)。

(3)0～4s内，A的平均反应速率为_______。

(4)下列说法可以证明aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)已达平衡状态的是_______

A．单位时间内生成nmolA的同时消耗nmolB

B．混合气体的密度不再改变。

C．反应速率v(A)=v(B)=v(C)

D．C的物质的浓度不再改变9、汽车尾气(含CO2、N2、CO、SO2、NOx等)是城市空气的污染源之一：

(1)汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、___等。

(2)在一定条件下，NH3可将NOx转化为无污染的物质。写出NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式：__。消耗34g氨气转移电子的物质的量是__mol。

(3)NOx储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放。如图所示NOx的储存和还原在不同时段交替进行。通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存时，部分NO发生反应的化学方程式为__；储存NOx的物质是__。

10、将锌片和铜片用导线相连；插入某种电解质溶液形成原电池装置。

(1)若电解质溶液是稀硫酸，发生氧化反应的是_______极(填“锌”或“铜”)，铜极上的实验现象是：_______，该电池的总电极反应式是_______。

(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液，在导线中电子是由_______极流向_______极，铜极上发生的电极反应式是_______，锌极的实验现象是_______，电解质溶液里的实验现象是_______。11、天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类；是重要的燃料和化工原料。

（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH=_______kJ·mol−1。相关物质的燃烧热数据如下表所示：

。物质。

C2H6(g)

C2H4(g)

H2(g)

燃烧热ΔH/(kJ·mol−1)

-1560

-1411

-286

（2）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

。物质。

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量/kJ

243

193

151

432

366

298

436

根据上述数据回答问题：按照反应I2+H2=2HI生成2molHI_______(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ。12、某有机物A是农药生产中的一种中间体；其结构简式如图所示．

由A的结构推测；它能________（填字母）．

a．使溴的四氯化碳溶液褪色。

b．使酸性KMnO4溶液褪色。

c．和稀硫酸混合加热；可以发生取代反应。

d．与Na2CO3溶液作用生成CO2

e．1molA和足量的NaOH溶液反应；最多可以消耗3molNaOH

f．和NaOH醇溶液混合加热；可以发生消去反应。

g．1molA和足量的H2反应，最多可以消耗4molH2评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误14、“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______A.正确B.错误15、在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，说明溶液中含元素。(_______)A.正确B.错误16、铅蓄电池中的PbO2为负极。(_______)A.正确B.错误17、理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池。(_______)A.正确B.错误18、手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池。(_______)A.正确B.错误19、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。(____)A.正确B.错误20、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共7分)21、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。评卷人得分五、有机推断题(共2题，共8分)22、根据如图；已知有机物A，B，C，D，E，F有以下转化关系。A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍，F是一种高分子化合物。结合如图关系回答问题：

(1)写出B、D中官能团的名称：B___________、D___________；

(2)写出下列反应的化学方程式：

①___________；该反应类型是___________。

②___________；该反应类型是___________。

④___________。

F是常见的高分子材料，合成F的化学方程式是___________。

(3)根据上图，实验室用该装置制备E，试管A中浓硫酸的作用是___________；B中的试剂是___________；B中导管的位置在液面上方，目的是：___________。

(4)根据上图，某化学课外小组设计了这样的装置(图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去)制取E，与原装置相比，该装置的主要优点有：___________。(至少回答两点)23、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图像回答下列问题：

(1)写出A和D的结构简式：A________，D________。

(2)写出②；⑤两步反应的化学方程式；并注明反应类型：

②________，反应类型________。

⑤________，反应类型________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共8分)24、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质；其中A；I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是________。

（2）写出C物质的化学式：________。

（3）写出①；⑥反应的化学方程式：

①：____________________________。

⑥：____________________________。

（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于放热反应的是________(填序号)。25、下列关系图中，A是(NH4)2S；B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。X无论是强酸还是强碱都有如图转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。

(1)当X是强碱时，B遇到氯化氢，会有___(填写现象)。请写出B与O2在催化剂、加热条件下反应的化学方程式：___；E是___(填具体颜色)色气体。E→F的化学方程式是___。

(2)当X是强酸时，得到气态氢化物B，写出B的电子式：___，B与D都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出D使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式：___。

(3)下列说法不正确的是___(填序号)。

A.当X是强酸时；B可与D反应生成C

B.当X是强碱时；F的浓溶液与稀溶液都能和Cu反应。

C.B和Cl2的反应一定是氧化还原反应。

D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

根据题意，A+B→X(吸收能量)，只有A和C满足，总反应为吸热反应，C为吸热反应，故选C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．a的分子式是C4H8，d的分子式是C4H8；二者分子式相同结构不同，A项正确；

B．b的分子式是C5H12，c的分子式是C4H10，二者结构相似，分子组成上相差CH2；二者互为同系物，B项正确；

C．a分子中含有碳碳双键；可以发生加聚反应，C项正确；

D．根据甲烷分子的结构特点；c中最多只能3各碳原子共面，D项错误；

故答案为D。3、D【分析】【详解】

A．应向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，才能证明该溶液中不含故A错误；

B．向淀粉溶液中滴加稀硫酸并共热，冷却后要先加入NaOH溶液至溶液呈弱碱性，再加入新制悬浊液；加热，若无砖红色沉淀生成，才能证明淀粉没有发生水解，故B错误；

C．将样品溶于稀硫酸后，亚铁离子、硝酸根离子、氢离子之间发生氧化还原反应生成铁离子和一氧化氮，此时滴加KSCN溶液，溶液变为红色，无法确定样品是否变质；故C错误；

D．取溶液，加入溶液，碘离子过量，用萃取，下层呈紫红色，分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色，说明没有完全反应，进一步说明与所发生的反应为可逆反应；故D正确；

故选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

白酒的度数是指白酒中酒精（即乙醇）容量的百分比；也可理解为100mL的酒液中的酒精体积(mL)，故标签上标有“55°”的字样，表示该酒中乙醇的含量，D项正确；

答案选D。5、D【分析】【详解】

A.HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O；反应是放热反应，因此反应物的键能之和小于生成物的键能之和，故A错误；

B.HAP改变了该反应的历程；加快了反应速率，但焓变不变，故B错误；

C.根据该历程图中信息，经过该催化氧化过程后18O在水中；故C错误；

D.HCHO的碳原子价层电子对数为CO2的碳原子价层电子对数为因此反应过程中，碳原子由sp2杂化变为sp杂化；故D正确。

综上所述，答案为D。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

(1)最适合家庭使用的优质气体燃料；应为等物质的量时放出的热量最多；

(2)根据燃烧热的数据写热化学方程式；

(3)排放出二氧化碳的量最多的物质；等物质的量时含有的碳的物质的量最多；

(4)根据能源多样化的发展战略；应尽量开发可再生；清洁能源。

【详解】

(1)从热量角度分析可知；燃烧lmol甲烷放出的热量最多，所以目前最适合家庭使用的优质气体燃料是甲烷，故答案为：甲烷；

(2)1mol一氧化碳燃烧生成二氧化碳，放热282.6kJ，热化学方程式为：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-282.6kJ/mol，故答案为：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-282.6kJ/mol；

(3)充分燃烧lmol表中各种燃料；生成二氧化碳的物质的量：碳；CO、甲烷是lmol，而氢气燃烧不产生二氧化碳，乙醇燃烧产生2mol二氧化碳，所以充分燃烧lmol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是乙醇，故答案为：乙醇；

(4)根据绿色能源的含义；绿色能源指的是无污染的能源，故绿色能源有氢能；风能、太阳能、地热能等，故答案为：风能、太阳能、地热能等。

【点睛】

本题的易错点为(1)，要注意题中要求是气体燃料，而乙醇为液体燃料。【解析】甲烷CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ/mol乙醇风能、太阳能、地热能7、略

【分析】【分析】

【详解】

I.(1)根据表中数据可知实验①②温度不同；根据“控制变量”的原则，二者研究的是温度对化学反应速率的影响。

(2)根据表中数据可知实验①③温度相同，硫代硫酸钠的浓度相同，因此V2=2mL+2mL-1mL-2mL＝1mL。

(3)温度越高，反应速率越快，温度相同时反应物浓度越大反应速率越快，反应速率越快，达到平衡的的时间越少，则t1、t2、t3由大到小的顺序是t3＞t1＞t2。

II.(4)t1时CO浓度继续增大；说明反应正向进行，正反应速率＞逆反应速率。

(5)0～4min时间段内生成CO是0.4mol/L，则v(CO)=0.4mol/L÷4min＝0.1mol·L-1·min-1。反应达最大限度时生成CO是0.4mol/L，剩余二氧化碳是0.2mol/L，二者物质的量之比是2：1，因此体系内混合气体的平均相对分子质量是≈33.3。

(6)a.降低温度；反应速率减小，a符合；

b.减少铁粉的质量，由于铁是固体，不影响反应速率，b不符合；

c.保持压强不变；充入He使容器的体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，c符合；

d.保持体积不变；充入He使体系压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变，d不符合；

答案选ac。【解析】①.温度②.1③.t3＞t1＞t2④.＞⑤.0.1⑥.33.3⑦.ac8、略

【分析】【分析】

由图可知：AB为反应物，且A的初始物质的量浓度为0.8mol/L，B的初始浓度为0.5mol/L，反应进行到12s时达到平衡，此时A的平衡浓度为0.2mol/L，B的平衡浓度为0.3mol/L，据此可以计算出a与b的比值，利用题给4s内v(C)=0.05mol•L-1•s-1，此时A浓度为0.5mol/L，据此计算出v(A)，从而计算出abc的最简整数比；据此分析解答。

【详解】

(1)12s时，A的浓度变化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的浓度变化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a∶b=0.6∶0.2=3∶1，经测定前4s内v(C)=0.05mol•L-1•s-1，此时A浓度变化为：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此时v(A)==0.075mol•L-1•s-1，即v(A)∶v(C)=0.075∶0.05=3∶2，故a∶b∶c=3∶1∶2，且12s时达到平衡状态，为可逆反应，反应的化学方程式为3A(g)+B(g)⇌2C(g)，故答案为：3A(g)+B(g)⇌2C(g)；

(2)确定A的速率为：

甲：v(A)=0.3mol•L-1•s-1；

乙：v(B)=0.12mol•L-1•s-1，故v(A)=3×0.12mol•L-1•s-1=0.36mol•L-1•s-1；

丙：v(C)=9.6mol•L-1•min-1==0.16mol•L-1•s-1，故v(A)=×0.16mol•L-1•min-1=0.24mol•L-1•s-1；

故最快的是乙；最慢的是丙，故答案为：乙＞甲＞丙。

(3)0～4s内，A浓度变化为：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此时v(A)==0.075mol•L-1•s-1，故答案为：0.075mol•L-1•s-1；

(4)反应的方程式为3A(g)+B(g)⇌2C(g)。A．单位时间内生成nmolA的同时消耗nmolB，正逆反应速率不相等，不是平衡状态，故A不选；B．气体的质量和体积均不变，混合气体的密度始终不变，密度不变不能说明是平衡状态，故b不选；C．反应速率v(A)=v(B)=v(C)，说明正逆反应速率不等，不是平衡状态，故C不选；D．C的物质的浓度不再改变，则A、B的浓度也不变，反应达到平衡状态，故D选；故答案为：D。【解析】①.3A(g)+B(g)⇌2C(g)②.乙＞甲＞丙③.0.075mol·L-1·s-1④.D9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)汽车尾气中含有二氧化碳；氮氧化物、二氧化硫、固体悬浮微粒等；对环境的危害主要有温室效应、雾霾、酸雨(由氮氧化物和二氧化硫形成)等。答案为：酸雨；

(2)在一定条件下，NH3可将NOx转化为无污染的物质(N2和水)，则NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O；由化学方程式，可建立如下关系式：NH3——3e-，n(NH3)==2mol，则转移电子的物质的量是2mol×3=6mol。答案为：8NH3+6NO27N2+12H2O；6；

(3)从图中可以看出，储存时，NO与O2反应生成NO2，NO2与BaO反应生成Ba(NO3)2，则部分NO发生反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2；储存NOx的物质是BaO。答案为：2NO+O2=2NO2；BaO。【解析】酸雨8NH3+6NO27N2+12H2O62NO+O2=2NO2BaO10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①锌片与铜片不用导线连接，该装置不能构成原电池，锌片和酸反应生成锌离子和氢气，铜片和酸不反应，所以看到的现象是:锌片上有气泡产生，铜片上无现象，反应的离子方程式为：2H++Zn=H2↑+Zn2+。

(2)该装置构成了原电池，锌作负极铜作正极，锌片失电子生成锌离子进入溶液，铜离子得电子生成铜，所以电子从锌片沿导线流向铜片，所以电极反应式为：负极：Zn-2e-=Zn2+；正极Cu2++2e-=Cu；锌极逐渐溶解，电解质溶液蓝色溶液颜色逐渐变浅。【解析】锌产生无色气泡2H++Zn=H2↑+Zn2+锌(负)铜(正)Cu2++2e-=Cu锌极逐渐溶解蓝色溶液颜色逐渐变浅11、略

【分析】【分析】

(1)

(1)根据C2H6(g)、C2H4(g)、H2(g)的燃烧热，可得燃烧的热化学方程式：①C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，ΔH=-1560kJ/mol；②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)，ΔH=-1411kJ/mol；③H2(g)+O2(g)=H2O(l)，ΔH=-286kJ/mol，根据盖斯定律，将①-(②+③)，C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH=+137kJ/mol。

(2)

反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，则根据键能表格数据可知：断裂1molH2中的H-H键和1molI2中的I-I键需吸收能量436kJ+151kJ=587kJ，形成2molHI中的H-I键放出能量为298kJ×2=596kJ，吸收587kJ＜放出596kJ，因此反应为放热反应，反应放出热量为Q=596kJ-587kJ=9kJ。【解析】（1）+137

（2）放出912、略

【分析】【分析】

【详解】

由结构可以知道；分子中含有-Cl；-OH、酯基，苯环；

a．均与溴不发生反应；不能是使溴的四氯化碳溶液褪色，故a错误；

b．含有-OH可以使酸性KMnO4溶液褪色，故b正确；

c．含有酯基；可以和稀硫酸混合加热，可以发生取代反应，故c正确；

d．不能与与Na2CO3溶液作用生成CO2；故d错误；

e．-Cl与NaOH发生水解反应；酯基水解需要NaOH，水解产物酚也与氢氧化钠反应，所以1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH，故e正确；

f．含有-Cl与NaOH醇溶液混合加热；可以发生消去反应，故f正确；

g．只有苯环和氢气发生加成反应，则1molA和足量的H2反应，最多可以消耗3molH2；故g错误；

综上所述，故填：bcef。【解析】bcef三、判断题(共8题，共16分)13、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。14、A【分析】【详解】

“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。15、B【分析】【详解】

由于玻璃棒的主要成分中含有钠元素，灼烧时会干扰Na元素的检验，应选择洁净的铁丝或铂丝蘸取待测液灼烧，故错误。16、B【分析】【详解】

铅蓄电池中的PbO2为正极，Pb为负极，错误。17、A【分析】【详解】

任何自发的氧化还原反应均有电子的转移，理论上都可设计成原电池，正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

手机、电脑中使用的锂电池属于可充电电池，即二次电池，题干说法错误。19、B【分析】【详解】

石油主要成分为饱和烃，通过物理变化石油分馏可得到汽油、柴油、液化石油气（含甲烷）等产品，通过化学变化石油裂解可获得乙烯等不饱和烃，苯可通过化学变化煤的干馏得到，题干说法错误。20、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。四、结构与性质(共1题，共7分)21、略

【分析】【分析】

（1）①由总反应可知；Li化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此电池中Li作负极，碳作正极；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根据M=计算金属的相对原子质量；

②根据电极反应2Cl－－2e-=Cl2↑计算转移电子的物质的量；进一步计算转移电子的数目。

【详解】

（1）①由分析可知碳作正极，正极上SOCl2得到电子生成S单质，电极反应为：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此该金属的相对原子质量为64；

②由电极反应2Cl－-2e-=Cl2↑可知，电路中转移电子的物质的量为2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此转移电子的数目为0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-产生白雾，且生成有刺激性气味的气体640.1NA五、有机推断题(共2题，共8分)22、略

【分析】【分析】

A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，所以A为CH2=CH2，A与水发生加成反应生成的B为CH3CH2OH，B被催化氧化生成C为CH3CHO；D是食醋的主要成分，所以D为CH3COOH，D与B发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3；乙酸乙酯的对分子质量为88，CHCHO的相对分子质量为44，符合题意；F为一种高分子化合物，应为乙烯发生聚合反应生成的聚乙烯，据此回答。

【详解】

(1)B为CH3CH2OH，其官能团为羟基；D为CH3COOH；其官能团为羧基；

(2)反应①为乙烯与水的加成反应，化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应类型为加成反应；

反应②为乙醇的催化氧化，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CHCHO+2H2O；反应类型为氧化反应；

反应④为乙醇和乙酸的酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

F是聚乙烯，合成F的化学方程式是nCH2=CH2

(3)乙醇和乙酸的酯化反应中；浓硫酸的作用是做催化剂和吸水剂；乙酸；乙醇、乙酸乙酯均具有挥发性，反应过程中经挥发冷凝后进入试管B中，故B中液体可以吸收挥发的乙酸和乙醇，能降低乙酸乙酯的溶解度、便于溶液分层，则B中为饱和碳酸钠溶液；从试管A中出来的气体中含有乙酸和乙醇，二者被碳酸钠溶液吸收，若将B中导管插入到液面以下会发生倒吸，故B中导管的位置在液面上方的目的是：防止倒吸；

(4)上图与原装置相比，该装置的主要优点有：①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应物的温度；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯。(至少回答两点)。【解析】羟基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应2CH3CH2OH+O22CHCHO+2H2O氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OnCH2=CH2催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液防止倒吸①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应物的温度；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯(至少回答两点)23、略

【分析】【分析】

烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，故A为CH2=CH2，乙烯与氢气发生加成反应生成B，B为CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成C，C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D，D为CH3CH2OH；以此解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A为CH2=CH2，D为CH3CH2OH；

（2）反应②为乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，反应方程式为：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；

反应⑤为CH3CH3与Cl2在光照条件下发生取代反应生成CH3CH2Cl、HCl，反应方程式为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。【解析】CH2=CH2CH3CH2OHCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl加成反应CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反应六、元素或物质推断题(共2题，共8分)24、略

【分析】【分析】

G为主族元素的固态氧化物，可以和氢氧化钠反应，电解G生成金属I和H，则G为两性氧化物，G为Al2O3，I为Al，Al2O3、Al与NaOH反应生成的J为NaAlO2，电解