2025年苏人新版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版选择性必修1化学上册月考试卷79考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、甲烷是良好的制氢材料。我国科学家发明了一种在500℃时，含氧离子()的熔融碳酸盐中电解甲烷的方法，实现了以无水、零排放的方式生产和C．反应原理如右图所示。下列说法正确的是。

A.X为电源的阳极B.Ni—YSZ电极上发生的电极反应方程式为C.电解一段时间后，熔融盐中的物质的量减少D.该条件下，每产生1g电路中转移2mol电子2、下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是A.B.Cl-C.Na+D.OH-3、在一密闭容器中发生反应反应过程中；物质A和C的物质的量随某物理量（x）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.若x为温度，则xn对应的平衡常数：B.若x为恒压条件下加入物质B的物质的量，则化学反应速率：C.若x为压强，则D.对于任何物理量x，和处各物质的百分含量和转化率均相同4、用50mL0.50mol•L−1盐酸与50mL0.55mol•L−1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是。

A.隔热层的作用是减少热量散失B.a仪器的名称为环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器）C.若盐酸的体积改为60mL，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等D.若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏小5、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.18g重水(D2O)中含有的质子数为9NAB.11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NAC.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NAD.1L0.1mol·L-1的NH4C1溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中数目为0.1NA6、常温下，两种钠盐溶液的物质的量浓度均为加水稀释时溶液的与稀释倍数的对数的关系如图所示。下列判断错误的是（）

A.均为弱酸，且的酸性比的强B.的溶液中，前者对水的电离促进作用较大C.点溶液中存在：D.随着溶液的稀释，溶液中逐渐减小7、下列说法正确的是A.室温下，稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C.1mol/L和0.01mol/L的两瓶氨水中c(OH－)之比为100:1D.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子8、pH是溶液中c(H+)的负对数，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc()、pc()随着溶液pH的变化曲线如图所示：

已知草酸的电离常数Ka1＝5.6×10-2，Ka2＝5.4×10-5下列叙述正确的是A.曲线Ⅰ表示H2C2O4的变化B.pH＝4时，c()＞c()C.n(H2C2O4)+n()+n()在a点和b点一定相等D.常温下，随pH的升高先增大后减小9、在一定温度下；将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应。

X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是()。t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L∙min)B.其他条件不变，降低温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数减小评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、CH4、H2；C都是优质的能源物质；根据下列信息回答问题：

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1

④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=－566.0kJ·mol-1

(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水；放出的能量_______(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

(2)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气；放出的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)890.3kJ。

(3)计算CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)的焓变ΔH=_______。

(4)①石墨中C－C键键能_______金刚石中C－C键键能。(填“大于”“小于”或“等于”)。

②写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：_______。11、现将0.4molA气体和0.2molB气体充入10L的密闭容器中；在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：

(1)0至t1时间内C物质的平均反应速率为___________；该反应在t2时刻达到平衡，则其化学反应方程式为___________。

(2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是___________。

A．加入了催化剂B．降低了反应温度C．向容器中充入了气体CD．缩小了容器体积。

(3)该条件下反应在t2平衡时的平衡常数为___________。12、化学在能源开发和利用方面扮演着重要角色。以太阳能为热源；硫-碘热循环分解水是一种高效；无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

分析反应I：

反应I：

它由两步反应组成：i．

ii．分解。

(1)写出分解热化学方程式___________。

分析反应Ⅱ：

(2)反应Ⅱ的化学方程式是___________。

(3)写出硫-碘热循环法制氢气的总化学方程式___________，并对该法制氢的优劣和前景进行分析。___________。

(4)表中的数据是破坏气态物质中的化学键所消耗的能量，请在下图中画出反应Ⅲ：的能量变化示意图___________。(注明焓变数值)。共价键I—IH—IHH151298436

13、根据热化学的相关知识；进行填空：

(1)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径计算得到：a．煤在充足的空气中直接燃烧；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳；然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程涉及的热化学方程式为。

a．①

b．②

c．③

d．④

E1、E2、E3、E4之间的关系可表示为E2=___________；

(2)图乙为常温常压下1molNO2和1molCO完全反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，该反应为___________(填“放热反应”或“吸热反应”)；请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________；

(3)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能数据如下表所示：。共价键H－HCl－ClH－Cl键能/(kJ/mol)436247434

则反应的焓变___________。

(4)实验室用5mL0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应；通过测定混合液温度升高的情况计算中和反应的反应热。

该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________；实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应选择___________mol/L的溶液进行实验。14、25℃时；三种酸的电离平衡常数如下：

。化学式。

HClO

电离平衡常数。

回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时，______填“增大”；“减小”或“不变”。

（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______填序号；

a、COb、ClO-c、CH3COO-d、HCO

（3）下列反应不能发生的是______填序号。

a．

b．

c．

d．

（4）用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______填序号；

a．b．c．d．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。_____A.正确B.错误16、的反应速率一定比的反应速率大。(_______)A.正确B.错误17、25℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等。（______________）A.正确B.错误18、100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。（______________）A.正确B.错误19、酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。(_______)A.正确B.错误20、明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。(_______)A.正确B.错误21、当反应逆向进行时，其反应热与正反应热的反应热数值相等，符号相反。____A.正确B.错误22、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共40分)23、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。25、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分五、实验题(共2题，共14分)27、汽车尾气中含有CO、NO、NO2等多种污染物。

(1)在汽车的排气管上装一个催化转换装置，能使CO和NO反应生成无污染的气体，写出该反应的化学方程式_____

(2)研究表明：增大催化剂(相同质量下比较)比表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某科研小组设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/℃CO初始浓度/mol·L-1NO初始浓度/mol·L-1催化剂的比表面积/m²·g-1Ⅰ3004.5×10-31.5×10-3100Ⅱ______4.5×10-31.5×10-3200Ⅲ5004.5×10-3_________200

请在上表格中填入剩余的实验条件数据，三组实验中的反应速率由快到慢的顺序为______(填实验编号)

(3)大众"检测门"事件让"尿素可用于汽车尾气脱氮”又科普了一把，其反应原理为：NO+NO2+H2O=2HNO2

2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O

①图为尿素含量对脱氮效率的影响，一般选择尿素浓度约5%左右，其原因是_______

②当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)：V(NO2)=3：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)：V(NO2)=_____(空气中氧气的体积含量大约为20%)28、某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液。

(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___g。

(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：___。

。名称。

托盘天平(带砝码)

小烧杯。

坩埚钳。

玻璃棒。

药匙。

量筒。

仪器。

序号。

a

b

c

d

e

f

Ⅱ．中和热的测定：

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(3)仪器a的名称为___，实验中还需要用到的玻璃仪器是___。

(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验；实验数据如表。

①请填写表中的空白：

。温度。

实验次数。

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

温度差平均值(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值。

平均值。

1

26.2

26.0

26.1

30.1

___

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=___(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___(填字母)。

a．实验装置保温；隔热效果差。

b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度。

e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数。

(5)实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会___(填“相等”或“不相等”)。评卷人得分六、原理综合题(共1题，共8分)29、一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)物质的量随时间的变化如图所示。

(1)0—2min内的平均反应速率(HI)=___。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K=___。

(2)相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则___是原来的2倍。

a．平衡常数。

b．HI的平衡浓度。

c．达到平衡的时间。

d．平衡时H2的体积分数。

(3)上述反应中，正反应速率为正=k正·c2(HI)，逆反应速率为逆=k逆·c(H2)·c(I2)。其中k正、k逆为速率常数，则k正=___（以K和k逆表示）。

(4)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大___。

a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3

(5)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是___。

A．电子通过外电路从b极流向a极。

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e-=4OH-

C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极。

(6)氢气用于工业合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后；改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：

其中t5时刻所对应的实验条件改变是___，平衡常数最大的时间段是___。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

由图可知该装置为电解池，Ni电极上CO→C，C的化合价降低、发生了得电子的还原反应，则Ni电极为阴极，Ni-YSZ电极为阳极，阳极上CH4失电子生成H2和CO2，阳极电极反应式为CH4+2O2--4e-═2H2+CO2，总反应为电解池的阳极与电源正极X相接；阴极与电源的负极Y相接，据此分析解答。

【详解】

A．由上述分析可知；Ni电极为阴极，Ni-YSZ电极为阳极，则X为电源的正极，Y为电源的负极，故A错误；

B．Ni—YSZ电极为阳极，甲烷失电子变为CO2和H2，电极反应式为故B正确；

C．电解池的总反应为则电解一段时间后熔融盐中O2-的物质的量不变；故C错误；

D．由阴极反应式可知，每产生1g电路中转移1mol电子，故D错误。

答案选B。2、A【分析】【分析】

使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小，根据勒夏特列原理，变化条件可能为加入H+；或能与水反应的物质。

【详解】

A.能在水溶液中电离出H+，使水的平衡逆向移动且增大H+浓度；A正确；

B.Cl-与水的电离平衡移动无关；不改变平衡，B错误；

C.Na+与水的电离平衡移动无关；不改变平衡，C错误；

D.OH-使水的电离平衡逆向移动，但H+浓度减小；溶液的pH增大，D错误；

答案为A。3、C【分析】【详解】

A．若x为温度，x2℃之前n(A)变小，n(C)从0渐增大，而x2℃之后n(A)渐大，n(C)渐小，说明x2℃之前是反应没有达到平衡状态，而x2℃时恰好平衡，x2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，温度升高，平衡常数减小，K1＞K2＞K3；故A错误；

B．若x为恒压；加入物质B，体积扩大，气体浓度要减小，速率减小，故B错误；

C．若x为压强，P2之前n(A)变小，n(C)从0渐增大，而P2之后n(A)渐大，n(C)渐小，说明P2之前是反应没有达到平衡状态，而P2时恰好平衡，P2之后是压强增大使平衡向左移动，正反应是气体系数增大的反应，则a+b＜c；故C正确；

D．x2时恰好平衡，则对于任何物理量x1，x2和x3处；状态所处的条件不同，各物质的百分含量和转化率不相同，故D错误；

故答案为C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．隔热层能隔热；减少热量散失，故A正确；

B．a仪器的名称为环形玻璃搅拌棒；故B正确；

C．实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应；与上述实验相比，参加反应的酸；碱的用量增加，放出的热量增多，但所求中和热相等，因为中和热是生成1mol水时放出的热量，与酸、碱的用量无关，故C错误；

D．一水合氨是弱电解质；电离需要吸热；用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小，故D正确；

故选C。5、C【分析】【详解】

A．D2O得到关系式为D2O～(2+8)质子，则n(质子)=9mol，质子数为9NA；A项正确；

B．0.5molCH4与1molCl2反应为：和以上几个反应为反应前后分子数不变的反应则反应后为1.5mol，B项正确；

C．根据关系式为(Cl2+H2)～2e-得到则n(e-)=2mol，所有电子转移数为2NA；C项错误；

D．NH4Cl溶液中存在的电荷守恒式为又溶液呈中性c(H+)=c(OH-)得则数目为0.1NA；D项正确；

答案选C。6、A【分析】【详解】

A．根据图象可知，没有加水稀释时，0.1mol•L-1NaX、NaY溶液的pH均大于7，说明均为弱酸；且pH：NaX＞NaY，则酸性：HY＞HX，故A错误；

B．酸性HY＞HX，的溶液中；NaX的水解程度大，水的电离促进作用较大，故B正确；

C．点溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，pH=8，c(H+)＜c(OH-)，则故C正确；

D．随着溶液的稀释，溶液的pH逐渐减小，促进溶液的水解，溶液中的c(Y-)的减小程度大于c(HY)，则逐渐减小；故D正确；

故选A。7、D【分析】【分析】

【详解】

A.室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液；电离平衡正向移动，但总的来说溶液中自由移动的离子浓度减小，因此溶液的导电能力减弱，A错误；

B.加热促进盐的水解，溶液中c(OH-)增大；pH增大，B错误；

C.氨水浓度越大，电离程度越小，所以1mol/L和0.01mol/L的两瓶氨水中c(OH-)之比小于100：1；C错误；

D.在氢氧燃料电池工作时，通入燃料H2的电极为负极，H2在负极上失去电子；发生氧化反应，D正确；

故合理选项是D。8、C【分析】【分析】

H2C2O4⇌H++⇌H++pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：曲线Ⅰ是的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅱ是H2C2O4的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅲ是的物质的量浓度的负对数；据此分析作答。

【详解】

A.根据上述分析可知，曲线Ⅰ表示的物质的量浓度的负对数的变化，而不是H2C2O4的变化；故A错误；

B.pH=4时，pc()＞pc()，所以c()＞c()；故B错误；

C.根据物料守恒，n(H2C2O4)+n(HC2O4-)+n(C2O42-)在a点和b点一定相等；故C正确；

D.常温下，的分子和分母同乘以H+的浓度，即为只要温度不变，该式比值不变，故D错误；

故选C。9、C【分析】【分析】

由题中信息可知；反应在第7分钟处于化学平衡状态，平衡时Y的变化量为0.06mol，则根据方程式可知，列出三段式；

【详解】

A．反应前2min内Y减少了0.16mol-0.12mol=0.04mol，则生成Z是0.08mol，浓度是0.008mol/L，所以平均速率v(Z)==4.0×10-3mol/(L·min)；故A不符合题意；

B．该反应为放热反应；其他条件不变，降低温度，正反应速率减慢，逆反应速率也减慢，故B不符合题意；

C．根据分析，该温度下此反应的平衡常数K==1.44；故C符合题意；

D．该反应前后气体的分子数不变；所以改变压强后，平衡不移动，其他条件不变，再充入0.2molZ，相当于对原平衡加压，所以平衡时X的体积分数不变，故D不符合题意；

答案选C。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态；与中间过程无关，所以该反应热仍为890.3kJ，故答案为：=；

(2)因为液态水变水蒸气是吸热的，所以1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气；放出的热量小于890.3kJ，故答案为：＜；

(3)根据盖斯定律，有②×2-①可得CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH=-252.9kJ/mol；故本题答案为：-252.9kJ/mol；

(4)①从图分析；等物质的量的石墨的能量比金刚石低，所以石墨中的键能大于金刚石中的键能，故本题答案为：大于；

②根据图有热化学方程式为：a：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol；

b：C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.4kJ/mol，根据盖斯定律分析a-b可以得热化学方程式为C(石墨；s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，故答案为：C(石墨，s)=C(金刚石，s)∆H=+1.9kJ/mol。

【点睛】

反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态，与中间过程无关，但要注意键能是表示气态物质中化学键断开需要吸收的能量。【解析】=＜-252.9kJ/mol大于C(石墨，s)=C(金刚石，s)∆H=+1.9kJ/mol11、略

【分析】【详解】

(1)根据0至t1时间内C物质的平均反应速率为mol·L-1·min-1；0至t2时间内A；B、C物质的量的变化分别是0.3mol、0.1mol、0.2mol；根据化学计量数比等于物质的量变化之比，反应的方程式是3A(g)+B(g)⇌2C(g)；

(2)A．根据图像，t1~t2速率加快；加入了催化剂可加快反应速率；故A可能；

B．降低了反应温度；反应速率减慢，故B不可能；

C．向容器中充入了C；C的物质的量应该突变，而图像中C的物质的量是渐变，故C不可能；

D．缩小了容器体积；浓度增大，化学反应速率加快，故D可能；

故答案选AD；

(3)化学平衡常数

【点睛】

可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式化学计量数幂次方)乘积比是化学平衡常数。【解析】mol·L-1·min-13A(g)+B(g)⇌2C(g)AD4×10412、略

【分析】【详解】

（1）已知①②由盖斯定律可知，①-2×②可得分解热化学方程式2==+196

（2）由图可知，反应Ⅱ的化学方程式是2H2O+I2+SO2=H2SO4+2HI。

（3）由图可知，硫-碘热循环法制氢气的总化学方程式为：2H2O2H2+O2该过程是为了缓解能源危机，反应I中硫酸分解需要很高的热能，再者生成的SO2和I2虽然可以循环使用；但难免不对环境无污染，所以此法暂时不可取。

（4）由表格数据可知，反应=2298kJ/mol-151kJ/mol-436kJ/mol=+9kJ/mol，该反应为吸热反应，画出反应Ⅲ：的能量变化示意图为：【解析】(1)2=+196

(2)2H2O+I2+SO2=H2SO4+2HI

(3)2H2O2H2+O2该过程是为了缓解能源危机，反应I中硫酸分解需要很高的热能，再者生成的SO2和I2虽然可以循环使用；但难免不对环境无污染，所以此法暂时不可取。

(4)13、略

【分析】【分析】

（1）

a．①

b．②

c．③

d．④

根据盖斯定律，①-③-④可得：故E2=

（2）

由图知，反应为放热反应，1摩尔NO2和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO放出热量为(368-134)kJ=234kJ，反应热化学方程式为：

（3）

反应热=反应物总键能-生成物总键能，故反应：的焓变436kJ/mol+247kJ/mol-2×434kJ/mol=-185kJ/mol；

（4）

仪器名称为环形玻璃搅拌棒；实验中应是碱过量使酸完全反应，故选0.55mol/L。【解析】(1)

(2)放热反应

(3)

(4)玻璃搅拌器0.5514、略

【分析】【分析】

（1）

升高温度能促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大；

（2）

电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，则酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：CO＞ClO-＞HCO＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c；

（3）

a.碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能够制取碳酸；该反应能够发生，故a不符合题意；

b.CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生，故b不符合题意；

c.-：HClO的酸性小于碳酸；该反应无法发生，故c符合题意；

d.由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成CO该反应不能发生，故d符合题意；

综上所述；本题答案是：cd；

（4）

加水稀释促进弱酸电离，随水量的增加醋酸的电离程度增大，各物质的浓度均减小，其电离平衡常数保持不变，则有a项减小，b项增大，c项水的离子积不变Kw不变，减小，d项减小。故答案选择b项。【解析】（1）增大。

（2）

（3）cd

（4）b三、判断题(共8题，共16分)15、A【分析】【分析】

【详解】

活化能是反应所需的最低能量，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂需要吸收能量，因此活化能越大，反应断裂旧化学键需要克服的能量越高，正确。16、B【分析】【详解】

没有确定的化学反应；确定的物质种类；不能判断反应速率大小；

故错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

水的离子积常数只与温度有关，由于温度相同，则纯水和烧碱溶液中的水的离子积常数就相同，认为在25℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等的说法是错误的。18、B【分析】【分析】

【详解】

水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，且增大幅度相同；因此100℃时，纯水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍为中性，故此判据错误。19、A【分析】【详解】

酸式盐可能因溶质直接电离成酸性，如硫酸氢钠溶液；酸式盐可能因水解程度小于电离程度而呈酸性，如亚硫酸氢钠溶液；酸式盐可能因水解程度大于电离程度而呈碱性，如碳酸氢钠溶液。所以答案是：正确。20、A【分析】【详解】

明矾溶于水电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大表面积，较强的吸附能力，能吸附水中的悬浮物，用作净水剂；正确。21、A【分析】【分析】

【详解】

正反应的反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的反应热=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。四、有机推断题(共4题，共40分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g25、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH326、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、实验题(共2题，共14分)27、略

【分析】【分析】

(1)汽车尾气催化转换装置，能使CO和NO反应生成N2和CO2；由此可写出该反应的化学方程式。

(2)实验的目的是研究温度；催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律；若研究温度对化学反应速率的影响规律，则只有温度变化，其它数据不变；当研究催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，则只有催化剂的比表面积改变，其它数据不变，由此可得出结论。

比较三组实验中的反应速率由快到慢的顺序时；温度越高，反应速率越快；催化剂的比表面积越大，反应速率越快。

(3)①分析选择尿素浓度约5%左右时；借助图中信息，从尿素浓度为5%；大于5%两个方面，分析对脱氮效率、成本的影响，从而找出原因。

②从反应方程式看，V(NO)：V(NO2)=1：1时，汽车尾气脱氮效果最好，由此可利用反应2NO+O2==2NO2，计算所需O2与NO2的体积关系，从而求出同温同压下，V(空气)：V(NO2)。

【详解】

(1)汽车尾气催化转换装置，能使CO和NO反应生成N2和CO2，反应的化学方程式为2NO+2CON2+2CO2。答案为：2NO+2CON2+2CO2；

(2)从表中可以看出，Ⅰ、Ⅱ两组实验中，催化剂的比表面积不同，则其它数据应相同，由此得出实验Ⅱ的温度应为300℃；Ⅱ、Ⅲ两组实验相比，温度不同，则NO的浓度应相同，应为1.5×10-3mol/L；实验Ⅱ的催化剂的比表面积大于实验Ⅰ，则反应速率Ⅱ>Ⅰ，实验Ⅲ的温度高于实验Ⅱ，则反应速率Ⅲ>Ⅱ，所以Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ。答案为：300；1.5×10-3；Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ；

(3)①图中信息显示；尿素浓度为5%时，脱氮效率基本达到最高点，且增大尿素浓度，虽然脱氮效率有所增大，但增大幅度很少，且会提高脱氮成本，所以选择5%，其原因是浓度大于5%后，脱氮效率不再明显提高，选择5%的浓度，可以在保证脱氮效率的前提下节约生产成本。答案为：浓度大于5%后，脱氮效率不再明显提高，选择5%的浓度，可以在保证脱氮效率的前提下节约生产成本；

②从反应方程式看，V(NO)：V(NO2)=1：1时，汽车尾气脱氮效果最好。若烟气中V(NO)：V(NO2)=3：1时，通入空气发生反应2NO+O2==2NO2，则所需O2与NO2的体积关系为1：2，从而求出同温同压下，V(空气)：V(NO2)=2=5：2。答案为：5：2。

【点睛】

改变影响平衡的一个条件，我们容易判断反应进行的方向；若同时改变影响平衡的两个条件，当二者对平衡的影响不同时，我们难以判断平衡移动的方向。【解析】2CO+2NO2CO2+N23001.5×10-3Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ浓度大于5%后，脱氮效率不再明显提高，选择5%的浓度，可以在保证脱氮效率的前提下节约生产成本5:228、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．(1)没有245mL的容量瓶，只能用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m＝nM＝cVM＝0.5mol/L×0.25L×40g/mol＝5.0g；

(2)氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，即答案为abe；

Ⅱ．(3)仪器A为玻璃搅拌器。实验中还需要用量筒量取酸和碱溶液的体积。

(4)第一次测定温度差为：(30.1-26.1)℃＝4.0℃，第二次测定的温度差为：(33.3-27.2)℃＝6.1℃，第三次测定的温度差为：(29.8-25.9)℃＝3.9℃，第四次测定的温度差为：(30.4-26.3)℃＝4.1℃，实验2的误差太大要舍去，三次温度差的平均值为4.0℃；50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应，硫酸是过量的，生成水的物质的量和氢氧化钠的物质的量相等。所以生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L＝0.025mol，溶液的质量为：80mL×1g/mL＝100g，温度变化的值为△T＝4.0℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q＝m•c•△T＝80g×4.18J/(g•℃)×4.0℃＝1337.6J，即1.3376kJ，所以实验测得的中和热△H＝-1.3376kJ÷0.025mol＝-53.5kJ/mol；此数值比57.3kJ/mol小。

③a．装置保温；隔热效果差；测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a选；

b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数，加入的水不够，溶液体积偏小，使NaOH溶液浓度偏大，和硫酸中和时放热多，使中和热数值偏大，故b不选；

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中；热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故c选；

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度；导致温度计上残留的碱液与稀硫酸反应，起始温度偏高，测量值偏小，故d选；

e．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中