2024年苏教新版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年苏教新版选修化学上册月考试卷547考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是。选项

操作及现象

溶液

A

通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65℃以上，

溶液变澄清。

C6H5ONa溶液

B

通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。

Na2SiO3溶液

C

通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。

Ca(ClO)2溶液

D

通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。

Ca(OH)2溶液

A.AB.BC.CD.D2、下列离子方程式正确的是（）A.将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3↓+H2OB.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO32−3、下列说法不正确的是A.丙烯、乙炔都属于不饱和烃B.环己烷属于烷烃C.苯、环戊烷都属于环烃D.单个的原子可能是官能团4、查文献知，Cu2C2(乙炔亚铜)呈红褐色；难溶于水。实验室制备原理：向亚铜氨盐溶液中通入乙炔。某小组设计实验制备乙炔亚铜：

下列说法错误的是A.饱和食盐水替代水的目的是减慢反应B.甲装置中烧瓶可以用启普发生器替代C.乙装置的作用是除去乙炔中H2S等杂质D.丙装置中发生反应过程中没有电子的转移5、下列四种有机物的分子式都是C4H10O；其中不能被氧化为同碳原子数醛的是。

①②③(CH3)2CHCH2OH④(CH3)3COHA.①和②B.②和③C.③和④D.①和④6、化学在生产、生活中有着广泛应用。下列对相关应用的解释或说明正确的是。选项应用解释或说明A聚乙烯塑料用于水果包装和封存聚乙烯能催熟水果B硫酸酸化的重铬酸钾()遇酒精后，颜色由橙红变为绿色()，可用于测司机是否酒后驾车乙醇被还原C糖类用于人体的营养物质糖类水解的最终产物均为葡萄糖D福尔马林用于浸制生物标本福尔马林使蛋白质变性

A.AB.BC.CD.D7、下列说法正确的是。

①烷烃和烯烃命名时都要选择最长碳链为主链。

②质谱图中最右边的谱线表示的数值为该有机物的相对分子质量。

③核磁共振氢谱中有几个吸收峰就有几个氢原子。

④石油的裂化；裂解和煤的气化均为化学变化。

⑤裂化汽油可以作为萃取溴水的萃取剂。

⑥“氟利昂”是氟氯代烷的俗称；是一类卤代烃的总称，会造成“臭氧空洞”

⑦醇的分子间脱水和分子内脱水都属于消去反应。

⑧苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水；使苯酚生成三溴苯酚，再过滤除去。

⑨对甲基苯甲醛使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基A.都正确B.只有五种说法正确C.只有三种说法正确D.只有一种说法正确评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)；现用中和滴定测定其浓度。

（1）用___式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。配制cmol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是___。如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意___。用去的标准盐酸的体积是___mL。

（2）该实验应选用__（填“酚酞”或者“石蕊”）作指示剂；操作中如何确定终点？__。

（3）对下列两种假定情况进行讨论：(填“无影响”；“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___；

b．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___；

C，读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果___。9、已知水在和时；其电离平衡曲线如图所示。

(1)时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由：________________；

时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的则溶液与溶液的体积比为________。

(2)时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________。

(3)曲线A所对应的温度下，的盐酸和的某溶液中，若水的电离程度分别用表示，则________(填“大于”“小于”或“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的________7，判断的理由是________________。

(4)在曲线B所对应的温度下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的________。10、CaO2难溶于水；溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂；防腐剂等。

Ⅰ．CaO2制备原理：Ca(OH)2(s)+H2O2(aq)=CaO2(s)+2H2O(l)；ΔH＜0

不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如下表：。H2O2/%51015202530CaO2/%62.4063.1063.2064.5462.4260.40

(1)分析题给信息，解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因：___________。

Ⅱ．过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO2含量。

步骤1：准确称取0.04～0.05g过氧化钙样品；置于250mL的锥形瓶中；

步骤2：分别加入30mL蒸馏水和2mL盐酸(3mol∙L-1)；振荡使之溶解；

步骤3：向锥形瓶中加入5mLKI溶液(100g·L-1)；

步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后________，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，________；记录数据；

步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO2的质量分数。滴定时发生的反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

(2)过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是___________。

(3)加入KI溶液后发生反应的离子方程式为____________。

(4)请补充完整实验步骤4中的内容：____________；____________。11、书写下列反应的离子反应方程式。

(1)醋酸与碳酸钙反应：___________

(2)过氧化钠与水反应：___________

(3)硫酸与氢氧化钡反应：___________

(4)铝与氢氧化钠溶液反应：___________

(5)设计实验检验实验室粗盐中是否存在SO___________12、按要求回答下列问题。

下列物质组别中①互为同位素的是___（填组别选项，下同）；②互为同素异形体的是___；③互为同分异构体的是___；④属于同一物质的是___；⑤属于同系物的是___。

A.冰与水B.H2、D2、T2C.O2与O3D.K与KE.CH3—CH2—CH2—CH3与F.与G.甲烷和庚烷13、按要求填空。下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。A．金刚石与石墨；B．氕与氘；C．甲烷与戊烷；D．与E．与（1）同素异形体___；（2）同系物___；（3）同分异构体___。14、甲醇：CH3OH俗称木精；有毒；可使人眼睛失明甚至死亡。工业酒精中含有甲醇，故严禁用工业酒精勾兑酒。

乙二醇：________；无色粘稠有甜味液体，可作内燃机抗冻剂。

丙三醇：________，俗称甘油，有吸湿性，护肤品中使用，可制炸药：硝化甘油。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、分子通式为CnH2n的烃一定属于烯烃。(___)A.正确B.错误16、环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别。(____)A.正确B.错误17、所有卤代烃都能够发生水解反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误18、利用溴水可除去苯中的苯酚。(_______)A.正确B.错误19、根据苯酚的填充模型，分子中所有原子一定处于同一平面内。(____)A.正确B.错误20、所有的糖都有甜味。(_______)A.正确B.错误21、淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物。(____)A.正确B.错误22、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共6分)23、(1)某温度(t℃)时，测得0.01mol∙L-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的kW=_______。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则：Va︰Vb=_______。

(2)室温时，向100mL0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol∙L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______：在b点，溶液中阳离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

(3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，采用碱性的NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为反应10min后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子Cl-c/(mol∙L-1)

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_______。

②如果采用Ca(ClO)2替代NaClO2，其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO2具有的优点是_______。24、完成下列问题：

(1)25℃时有下列4种溶液：

A.0.01mol/L氨水B.0.01mol/LNaOH溶液。

C.pH=2的CH3COOH溶液D.pH=2的HCl溶液。

请回答下列问题：

①上述4种溶液中，水的电离程度最大的是________（填序号）。

②若将B、C溶液等体积混合，所得溶液pH_______7（填“＞”；“＜”或“=”）

(2)已知25℃时。物质H3PO2H2S一元酸HAKaKa=5.9×10-2Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka=1.1×10-10

①一元酸H3PO2的电离方程式为_________________________。

②H2S溶液与NaA溶液反应的化学方程式为________________。

③经测定，25℃时0.01mol/LNa2S溶液的pH为11，则c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=______。

④0.1mol/L的NaHS溶液，测得溶液显_______。则该溶液中c(H2S)____c(S2-)（填“＞”、“＜”或“=”），作出上述判断的依据是__________(用计算和文字解释)。

(3)①25℃时，亚硝酸的电离常数为Ka=1.0×10-5，0.2mol/L的HNO2溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中各离子和HNO2分子浓度由大到小的顺序为_____________。

(4)如图是甲醇燃料电池工作示意图；其中A，B，D均为石墨电极，C为铜电极。

①甲中负极的电极反应式____________________。

②乙中B极的电极反应式____________________。

③丙中C极的电极反应式___________________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共27分)25、物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_______________________。

（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是_________________。

（3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_______________。

（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是__________________________________。

（5）若A是一种溶液，只可能含有中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_________。

26、X；Y、Z、E、T均为短周期元素；在周期表中的相对位置如图1。X是短周期中原子半径最大的元素；X、Y在同一周期，Y是常见的半导体材料；E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性。

根据判断出的元素回答问题：

（1）T在元素周期表中的位置________________________；

（2）这几种元素的氢化物中，水溶液酸性最强的是_____________________(填化学式)；YZ2的熔点______EZ2的熔点(填高于或低于)；

（3）E2T2的电子式______________________________；

（4）工业上制备单质X的化学反应方程式_______________________；

（5）已知1mol晶体Y在足量Z2中燃烧，恢复至室温，放出989.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________；

（6）某溶液中可能含有以下阳离子(忽略由水电离产生的H＋、OH－)：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Al3＋；现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如上图2所示。

①在实验中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为____________________________；NaOH溶液的浓度为_____mol·L－1(用字母c；d表示）；

②原溶液中含有的Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）为_________。27、用于治疗慢性肺阻塞病的药物E的一种合成路线如下图所示：

回答下列问题:

(1)A中含有的官能团的名称为_________，E的分子式为______，其中_______(填“含”或“不含”)手性碳。

(2)A→B的反应类型为__________。

(3)B→C的化学方程式为________________。

(4)D的结构简式为_________________。

(5)的链状同分异构体有__________种(考虑顺反异构)。

(6)结合流程图设计以对羟基苯甲醛为原料制备的合成路线_________________(其他试剂任选)。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共8分)28、LiMn2O4是一种锂离子电池的正极材料。用高锰酸钾废渣(主要成分为MnO2、Fe2O3、Al2O3、SiO2)和硫铁矿(主要成分为FeS2)制备LiMn2O4的工艺流程如图：

已知：①酸浸液主要含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金属间离子；

②25℃时，相关物质的Ksp见表。。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp1×10-16.31×10-38.61×10-32.31×10-12.7(1)醋浸。MnO2与FeS2反应生成Fe3+和SO2-4的离子方程式为______________________。保持温度；浸取时间不变；能提高锰元素浸出率的措施有________________。

(2)除杂。欲使溶液中的Al3+、Fe3+沉淀完全，调节溶液的pH最小值为________________(当溶液中某离子浓度≤1×10-5mol·L-1时；可认为该离子沉淀完全)。

(3)热解。在真空中加热分解MnSO4•H2O，测得固体的质量随温度变化如图1所示。真空热解MnSO4•H2O制备Mn3O4；需控制的温度为____________________。(写出计算推理过程)。

(4)焙烧。生成LiMn2O4的反应中；还原剂是____________________(填化学式)。

(5)一种LiMn2O4晶胞可看成由图2中A、B单元按图3方式构成。图2中“○”表示O2-；则“●”表示的微粒是__________________(填离子符号)。

29、是一种常见的化学试剂，是制备其他含锰化合物的重要原料。某课外化学兴趣小组利用软锰矿主要成分为含少量和制备设计流程如图：注：试剂①②③按编号顺序加入

已知：常温时部分难溶化合物的近似值如表：。物质

(1)该小组同学在酸浸之前，先将软锰矿粉碎，其目的是________。

(2)“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为________。

(3)加入固体的作用是________，甲同学提出将上述流程中的氨水换成氢氧化钠溶液，乙同学觉得不妥，乙同学的理由是________。

(4)丙同学认为向滤液C中滴加溶液的过程中可能会生成沉淀，并提出可能的原因为常温时，该反应的平衡常数________填数值已知

(5)操作Ⅰ的名称为________。

(6)如图是小组同学将晶体放在坩埚里加热分解时，固体失重质量分数随温度变化的曲线已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在以下不变

试根据各点的坐标近似值回答下列问题：

①的化学方程式为________。

②从D点到E点过程中固体失重的质量分数下降的原因是________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A．苯酚钠和二氧化碳反应生成难溶性的苯酚和碳酸氢钠，但65℃以上苯酚易溶于水，导致溶液变澄清，故A正确；

B．Na2SiO3溶液与CO2反应生成硅酸沉淀，继续通CO2至过量，浑浊不消失，故B错误；

C．Ca(ClO)2溶液与CO2反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使品红溶液褪色，故C正确；

D．Ca(OH)2溶液通入CO2，生成碳酸钙沉淀，继续通CO2至过量生成碳酸氢钙，碳酸氢钙与NaOH反应又生成碳酸钙沉淀，故D正确。2、A【分析】【详解】

A选项，将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合，少的定为1mol，1molCa(OH)2电离出2mol氢氧根和1mol钙离子，2mol氢氧根消耗2mol碳酸氢根反应生成2mol碳酸根，和2mol钙离子反应生成2mol碳酸钙，因此Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3↓+H2O；故A正确；

B选项，向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体；出现白色沉淀，二氧化硫被硝酸根氧化生成硫酸钡，故B错误；

C选项；醋酸是弱酸，不能拆，故C错误；

D选项，往苯酚钠溶液中通入少量CO2只能生成碳酸氢根，＋CO2＋H2O2＋HCO3−；故D错误。

综上所述，答案为A。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．丙烯分子中含有碳碳双键；乙炔防止中含有碳碳三键，二者都属于不饱和烃，故A正确；

B．烷烃是链烃；环己烷属于环烃，则环己烷不属于烷烃，故B错误；

C．分子中含有碳环的烃都属于环烃；则苯；环戊烷都属于环烃，故C正确；

D．单个的原子可能是官能团；如卤素原子为卤代烃的官能团，故D正确；

故选B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．电石主要成分是碳化钙；含少量硫化钙等杂质，为了减缓碳化钙与水反应，常用饱和食盐水替代水，A项正确；

B．不能用启普发生器替代烧瓶；因为启普发生器的器壁厚，散热慢，易发生危险，B项错误；

C．电石与水反应生成的乙炔中混有硫化氢；用硫酸铜溶液除去硫化氢，C项正确；

D．丙装置中发生反应：元素化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，D项正确；

故选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

能被氧化为同碳原子数醛的醇必须含有-CH2OH，则醇为C3H7—CH2OH，C3H7—有2种，②③(CH3)2CHCH2OH能被氧化为醛，①④(CH3)3COH不能被氧化为同碳原子数的醛；

答案选D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．聚乙烯塑料用于水果包装和封存；由于聚乙烯稳定；无毒，故A错误；

B．硫酸酸化的重铬酸钾()遇酒精后，颜色由橙红变为绿色()，可用于测司机是否酒后驾车，中铬由+6价降为+3价；显氧化性，乙醇被氧化，故B错误；

C．糖类用于人体的营养物质；是由于糖类在人体内氧化后释放出能量，供人使用，故C错误；

D．福尔马林用于浸制生物标本；福尔马林使蛋白质变性，防止标本被腐蚀，故D正确；

故选D。7、C【分析】【分析】

【详解】

①烷烃命名时都要选择最长碳链为主链；而烯烃命名时，要选择含有碳碳双键在内的最长碳链为主链，故①错误；

②一般质谱图中最右边最大的数字为该有机物的相对分子质量；故②正确；

③有机化合物中有几种化学环境不同的氢原子；在PMR中有几个不同的吸收峰，因此核磁共振氢谱中有几个吸收峰就有几种类型的氢原子，故③错误；

④石油的裂化；裂解和煤的气化过程；均伴随有旧键的断裂，新键的形成，均为化学变化，故④正确；

⑤裂化汽油含有不饱和烃；与溴水发生加成反应，不能作为萃取溴水的萃取剂，故⑤错误；

⑥“氟利昂”是氟氯代烷的俗称；是一类卤代烃的总称，在平流层中，氟氯代烷在紫外线的照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应，会造成“臭氧空洞”，故⑥正确；

⑦醇的分子间脱水形成乙醚；属于取代反应；醇分子内脱水可生成烯烃；醚，属于消去反应、取代反应，故⑦错误；

⑧反应生成的三溴苯酚能够溶于苯中；无法通过过滤的操作达到提纯苯的目的，故⑧错误；

⑨醛基能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；导致高锰酸钾溶液褪色；题给物质中甲基也能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，高锰酸钾溶液褪色，结论不准确，故⑨错误；

结合以上分析可知；说法正确的有3个；

故选C。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

（1）酸性溶液存放在酸式滴定管中；滴定管读数要估读一位；

（2）根据NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性；可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂；

（3）根据c（待测）=分析不当操作对c（待测）的影响；以此判断浓度的误差；

【详解】

（1）盐酸是酸性溶液；存放在酸式滴定管中；配制一定物质的量浓度溶液主要仪器为容量瓶；读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点；读数应到0.01mL；滴定前读数为：0.30mL，滴定后读数为：24.90mL，消耗溶液的体积为24.60mL；故答案为：酸；容量瓶；读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点；读数应到0.01mL；24.60；

（2）NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性；可以选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；滴定终点：滴入最后一滴盐酸时溶液变由红色变无色且半分钟内不褪色故答案为：酚酞；滴入最后一滴盐酸时溶液变由红色变无色且半分钟内不褪色；

（3）a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；待测液的物质的量不变，对V（标）无影响，根据计算公式可知c（待测）无影响；

b．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；造成V（标）偏大，根据计算公式可知可知c（待测）偏高；

c．读数时；若滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标）偏小，根据计算公式可知可知c（待测）偏低；

故答案为：无影响；偏高；偏低。

【点睛】

滴定管读数时要估读一位，即读数应到0.01mL；根据c（待测）=可以对不当操作对c（待测）的影响进行分析；【解析】①.酸②.容量瓶③.读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点；读数应到0.01mL④.24.60⑤.酚酞⑥.滴入最后一滴盐酸时溶液变由红色变无色且半分钟内不褪色⑦.无影响⑧.偏高⑨.偏低9、略

【分析】【分析】

氢氧化钠和硫酸反应按物质的量1：2反应，水的离子积常数随温度的升高而增大；根据图像可知，时，水的离子积常数为时水的离子积常数

【详解】

(1)时，水的离子积常数为水电离需要吸热，温度越高越大，故时水的电离平衡曲线应为A；的溶液中的硫酸中当二者恰好反应完得到的混合溶液时有(碱)(酸)，V(碱)：V(酸)

(2)由图可知，时水的电离平衡曲线为B，的强酸溶液中，的强碱溶液中，混合后的溶液呈中性，则。

解得

(3)由于盐酸中溶液中酸碱抑制水的电离，结合水的电离方程式知盐酸对水电离程度的抑制能力强于溶液，故小于若是强碱，等体积混合时酸过量，此时若是弱碱，则无法确定碱与酸的物质的量的相对多少，故无法确定反应后溶液的

(4)等体积混合时，溶液中反应完毕，但此时已消耗掉一半，故混合溶液中曲线B对应温度下故故【解析】A水电离需要吸热，温度越高越大小于无法确定若是强碱，等体积混合时酸过量，此时若是弱碱，无法确定酸与碱的物质的量的相对多少1010、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)已知Ca(OH)2(s)+H2O2(aq)=CaO2(s)+2H2O(l)；ΔH＜0，该反应放热，H2O2浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快H2O2发生分解；所以产生的过氧化钙产率降低；

(2)若用稀硫酸，过氧化钙和硫酸反应生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面；使得实验数据不准确，应该使用稀盐酸；

(3)过氧化氢和碘化钾在盐酸存在时反应生成氯化钾和碘单质和水，离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；

(4)碘单质遇到淀粉会显示蓝色，当用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后加入淀粉作滴定的指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定；滴定结束前溶液为蓝色，反应结束后溶液为无色，则滴定终点的现象为溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变。【解析】①.H2O2浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快H2O2发生分解②.加入指示剂淀粉溶液③.直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变④.生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面，使结果不准确⑤.H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O⑥.加入指示剂淀粉溶液⑦.直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变11、略

【分析】【分析】

在书写离子方程式时；能拆成离子的是强酸；强碱和溶于水的盐，其他如单质、氧化物、不溶性的碱、盐等均写成化学式形式。

【详解】

(1)醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，醋酸是弱酸、碳酸钙是不溶于水的固体，均不能拆成离子，水和二氧化碳也不能拆，故离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。

(2)过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，只有NaOH能写成离子，其他均为化学式形式，故离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。

(3)硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应物硫酸和氢氧化钡为强酸和强碱，均可拆成离子，而生成物均不能拆，故离子方程式为：2H+++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓。

(4)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，NaOH和NaAlO2能拆成离子，其他均不能，故离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。

(5)检验硫酸根离子，可以先加盐酸，然后加氯化钡溶液的方法。具体操作为：取少量粗盐加水溶解，静置，取上层清液于试管，加稀盐酸，若无明显现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则有【解析】CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑2H++SO+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑取少量粗盐加水溶解，静置，取上层清液于试管，加稀盐酸，若无明显现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则有SO12、略

【分析】【分析】

质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；组成和结构都相同的物质为同一物质；同一物质组成；结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同。

【详解】

A．冰与水；成分均为水分子，组成和结构都相同，只是聚集状态不同，为同一种物质；

B．H2、D2、T2；均是由2个氢原子形成的氢气分子，结构相同，属于同一种物质；

C．O2和O3是同种元素形成的不同种单质；故互为同素异形体；

D．K与K；质子数都是19，相同；中子数分别是21和20，不同，故互为同位素；

E．CH3—CH2—CH2—CH3与分子式相同；结构不同，属于同分异构体；

F．由于甲烷为正四面体结构，和的分子式和结构均相同；故是同一种物质；

G．甲烷和庚烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差若干个“CH2”原子团；故互为同系物；

答案为互为同位素的是D，互为同素异形体的是C，互为同分异构体的是E，属于同一物质的是ABF，属于同系物的是G。【解析】①.D②.C③.E④.ABF⑤.G13、略

【分析】【分析】

（1）同素异形体：由同种元素形成的不同单质；研究对象为单质；

（2）同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；

（3）同分异构体：分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体。

【详解】

（1）金刚石与石墨为C元素的不同单质；二者互为同素异形体，故答案为：A；

（2）甲烷与戊烷都属于烷烃，结构相似，分子间相差4个CH2原子团；二者互为同系物；

故答案为：C；

（3）与分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故答案为：D。【解析】ACD14、略

【分析】【分析】

从甲醇的范例中可以得出；所需填写的空格为该物质的结构简式。

【详解】

乙二醇：分子中含有2个碳原子，含有2个羟基官能团，且为饱和醇，所以结构简式为CH2OHCH2OH。

丙三醇：分子中含有3个碳原子，含有3个羟基官能团，且为饱和醇，所以结构简式为CH2OHCHOHCH2OH。答案为：CH2OHCH2OH；CH2OHCHOHCH2OH。

【点睛】

有机物命名时，天干与醇之间的汉字表示官能团的数目。【解析】①.CH2OHCH2OH②.CH2OHCHOHCH2OH三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【详解】

通式为CnH2n的有机物属于烯烃或环烷烃，不一定是烯烃，故错误。16、B【分析】【详解】

环己烷和苯都不能与酸性KMnO4反应，且密度都比水小，不溶于水，会在KMnO4溶液的上层，因此无法区分，该说法错误。17、B【分析】【详解】

所有卤代烃在氢氧化钠溶液中共热反应都能发生水解反应，但在氢氧化钠醇溶液中共热不一定消去反应，若要发生取代反应，与卤素原子相连的碳原子必须有邻碳原子，且邻碳原子上连有氢原子，故错误。18、B【分析】【详解】

苯中混有苯酚用稀NaOH洗涤再分液除去，不能用溴水，因生成的三溴苯酚及多余的溴会溶解在苯中，故错误。19、B【分析】【详解】

苯酚结构中含有一个苯环，羟基与苯环直接通过碳碳单键相连，碳碳单键可以旋转，苯酚中所有原子不一定处于同一平面内，故答案为：错误。20、B【分析】【详解】

糖分为单糖、低聚糖和多糖，葡萄糖和果糖等单糖、蔗糖和麦芽糖等二糖有甜味，但淀粉、纤维素没有甜味；错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

淀粉和纤维素的相对分子质量很大，属于天然高分子，但油脂的相对分子质量小，不属于高分子，错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

皮肤中含有蛋白质，含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生显色反应，故正确。四、原理综合题(共2题，共6分)23、略

【分析】【详解】

(1)0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c(H+)=1×10-11mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，Kw=c(H+)×c(OH-)=1x10-13，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，若所得混合溶液的pH=10，混合液中碱过量，该温度下氢氧根离子浓度为0.001mo/L，a=12，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，b=2溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则c(OH-)==0.001mo/L，解得:Va︰Vb=1︰9，故答案为：10-13；1︰9；

(2)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗H+,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4，b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，所以的电离程度最大的是a点，b点溶液呈中性，溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na+)=c(SO)，b点时c(Na+)>c(SO)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO)>c(NH)，故故答案为：a，

(3)①亚氯酸钠具有氧化性，且溶液呈碱性，所以NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为：②如果采用Ca(ClO)2替代NaClO2，生成硫酸钙微溶物，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，SO2转化率提高，所以Ca(ClO)2效果好，故答案为：生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子的浓度，使平衡向正反应方向移动；【解析】10-131︰9a生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子的浓度，使平衡向正反应方向移动24、略

【分析】【分析】

(1)①酸或碱抑制水电离，等浓度的H+或OH-对水电离的抑制作用相同。酸中c(H+)越大或碱中c(OH-)越大；其抑制水电离程度越大；

②pH=2的醋酸溶液浓度大于0.01mol/LNaOH溶液浓度；二者等体积混合后，醋酸有大量剩余；

(2)①H3PO2是一元弱酸，存在电离平衡，部分电离生成H2PO2-、H+；

②电离平衡常数越大；酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；

③溶液中存在质子守恒；

④比较HS-的电离平衡常数和水解平衡常数；判断其电离与水解程度大小，来判断溶液的酸碱性；

(3)HNO2的酸性与醋酸相似，0.2mol/L的HNO2溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的NaNO2和HNO2，溶液应以HNO2电离为主；溶液呈酸性，但其电离和水解程度都较小，结合电荷守恒判断；

(4)通入燃料甲醇的电极为负极；通入氧气的电极为正极，与负极连接的电极为阴极，与正极连接的电极为阳极。原电池的负极；电解池的阳极发生氧化反应；原电池的正极和电解池的阴极上发生还原反应，据此解答。

【详解】

(1)①酸或碱抑制水电离，酸中c(H+)越大或碱中c(OH-)越大，其抑制水电离程度越大。等浓度的H+或OH-对水电离的抑制作用相同。B中c(OH-)等于C、D中的c(H+)且大于A中c(OH-)；所以水电离程度最大的是A；

②pH=2的醋酸溶液浓度大于0.01mol/LNaOH溶液浓度；二者等体积混合后醋酸有大量剩余，混合溶液呈酸性，因此所得溶液的pH＜7；

(2)①H3PO2是一元弱酸，存在电离平衡，有一部分电离生成H2PO2-、H+，电离方程式为H3PO2H2PO2-+H+；

②弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸。由于弱酸的电离平衡常数：H2S＞HA＞HS-，则酸性H2S＞HA＞HS-，所以H2S和NaA反应生成HA和NaHS，反应方程式为H2S+NaA=NaHS+HA；

③溶液中存在质子守恒c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)=mol/L；

④NaHS在溶液中既存在HS-的电离作用，HS-H++S2-，电离产生H+，使溶液显酸性；也存在HS-的水解作用，HS-+H2OH2S+OH-，水解消耗H+，产生OH-，使溶液显碱性。溶液HS-电离平衡常数Ka2=1×10-12，水解平衡常数Kh==1.1×10-7＞Ka2=1×10-12，说明其水解程度大于其电离程度，因此该溶液显碱性；HS-电离产生S2-，水解产生H2S，由于水解程度大于电离程度，所以最终达到平衡时，溶液中c(H2S)＞c(S2-)；

(3)HNO2的酸性与醋酸相似，0.2mol/L的HNO2溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的NaNO2和HNO2，溶液应以HNO2电离为主，溶液呈酸性，则溶液中c(NO2-)＞c(Na+)，c(H+)＞c(OH-)，但HNO2电离和NaNO2水解程度都较小，所以溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为：c(NO2-)＞c(Na+)＞c(HNO2)＞c(H+)＞c(OH-)；

(4)由装置图可知，甲装置为原电池，其中通入甲醇的电极为负极，通入O2的电极为正极；装置乙；丙为电解质，其中A与正极连接，作阳极，B为阴极，C为阳极，D为阴极。

①在甲装置中，通入CH3OH的电极为负极，失去电子被氧化产生CO2，由于电解质溶液为KOH，产生的CO2与溶液中的OH-结合形成CO32-，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；

②乙中B极为阴极，溶液中的Cu2+得到电子变为Cu单质，所以B电极的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；

③丙中C极为阳极，由于C电极材料为Cu，属于活性电极，Cu失去电子，发生氧化反应，C电极的反应式为：Cu-2e-=Cu2+。

【点睛】

本题考查了弱电解质电离、盐类水解、离子浓度大小的比较及电化学的知识。掌握相关原理是解题关键。要会用化学平衡移动原理分析电离平衡与盐的水解平衡，会根据电离平衡常数与水解平衡常数大小及质子守恒、电荷守恒、物料守恒分析比较溶液中微粒浓度。当多个池串联时，有电源的，与电源负极连接的为阴极，与电源正极连接的为阳极，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；若无电源，池中两个电极电势差大的为原电池，起电源作用，其它池为电解池。【解析】A＜H3PO2H2PO2-+H+H2S+NaA=NaHS+HA10-3碱性＞Kh==1.1×10-7＞Ka2=1×10-12，水解程度大于电离程度c(NO2-)＞c(Na+)＞c(HNO2)＞c(H+)＞c(OH-)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OCu2++2e－=CuCu-2e－=Cu2+五、元素或物质推断题(共3题，共27分)25、略

【分析】【分析】

C可在D中燃烧发出苍白色火焰，可知二者分别为H2、Cl2；F为HCl，物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品，为NaCl，则B为NaOH。

【详解】

（1）用惰性电极电解NaCl溶液，生成NaOH、H2、Cl2，离子方程式为：2Cl‾+2H2O2OH‾+H2↑+Cl2↑；

（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，与NaOH反应生成的E为Na2SiO3，与HCl反应生成的G为H2SiO3；

（3）A是一种常见金属单质，能与NaOH溶液反应，则A为Al，E为Na[Al(OH)4]，将过量的盐酸逐滴加入Na[Al(OH)4]溶液，边加边振荡，Na[Al(OH)4]先与HCl反应生成Al(OH)3，继续加入HCl，Al(OH)3与HCl反应生成AlCl3；所以实验现象为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失；

（4）A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则A中含Fe2+，生成的E为Fe(OH)3，发生的反应有：Fe2++2OH‾=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，两步反应加和可得离子方程式：4Fe2++8OH‾+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓；

（5）根据图像，设图像中加入单位体积的NaOH溶液含NaOH为1mol，加入第一部分NaOH没有沉淀生成，发生的反应为：OH‾+H+=H2O，则原溶液含H+，物质的量为1mol；继续加入3molNaOH生成沉淀，最后加入1molNaOH，Al(OH)3溶解，则原溶液含Al3+，物质的量为1mol；则Mg2+、Fe3+、CO32‾一定不存在；中间加入2molNaOH，沉淀不变，发生的反应为OH‾与NH4+反应，则原溶液含NH4+，物质的量为2mol，阴离子只能为SO42‾，根据电荷守恒可得SO42‾的物质的量为3mol，所以c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42‾)=1:1:2:3。【解析】①.2Cl‾+2H2O2OH‾+H2↑+Cl2↑②.H2SiO3③.溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失④.4Fe2++8OH‾+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓⑤.c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42‾)=1:1:2:326、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、E、T均为短周期元素；在周期表中的相对位置如图，结合图分析，X是短周期中原子半径最大的元素，X是Na元素；X、Y在同一周期，Y是常见的半导体材料，Y是Si元素；E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，E是S元素；Z是O元素，T是Cl元素。

【详解】

（1）Cl在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；答案为：第三周期第ⅦA族；

（2）这几种元素的氢化物中，水溶液酸性最强的是HCl，SiO2属于原子晶体，SO2属于分子晶体，熔点SiO2>SO2；答案为：HCl；高于；

（3）S2Cl2的电子式为：答案为：

（4）工业上制备单质Na是电解熔融NaCl，化学方程式为：2NaCl2Na+Cl2↑，答案为：2NaCl2Na+Cl2↑；

（5）1mol晶体Si在足量O2中燃烧，恢复至室温放出热量989.2kJ/mol，热化学方程式为：Si(s)＋O2(g)═SiO2(s)ΔH＝-989.2kJ/mol，答案为：Si(s)＋O2(g)═SiO2(s)ΔH＝－989.2kJ·mol―1；

(6)某溶液中可能含有以下阳离子(忽略由水电离产生的H＋、OH－)：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Al3＋，现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如上图2所示。0~a发生的反应为：H＋+OH－=H2O,a~b生成沉淀，c~d沉淀溶解，但没有溶解完，a~b生成沉淀的离子方程式为：Mg2＋+2OH-=Mg(OH)2↓、Al3＋+3OH-=Al(OH)3↓,c~d的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,b～c段是铵根离子和氢氧根反应，反应的离子方程式为:NH4++OH-=NH3·H2O，根据图上c~d可以看出，溶解0.01mol氢氧化铝沉淀，消耗氢氧化钠的体积为10mL，所以，n(OH-)=n(Al(OH)3)=0.01mol,c(OH-)=0.01mol/0.01L=1mol/L，用c、d表示为：0.01mol/(d-c)×10-3L=10/(d-c)mol·L－1，答案为：NH4++OH-=NH3·H2O；10/(d-c)mol·L－1；②图上可以看出，氢离子消耗氢氧化钠的体积为10mL，氢氧化铝消耗氢氧化钠的体积为10mL，铝离子和镁离子一共消耗氢氧化钠50mL，即镁离子消耗氢氧化钠20mL，n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）为1:1:1，答案为：1：1：1。【解析】第三周期第ⅦA族HCl高于；2NaCl2Na+Cl2↑；Si(s)＋O2(g)═SiO2(s)ΔH＝－989.2kJ·mol―1NH4++OH-=NH3·H2O10/(d-c)mol·L－11：1：1.27、略

【分析】【分析】

A中醛基对位羟基保护得到B，B中羟基取代得C，由C生成D的过程中发生了氧化，将醛基氧化成羧基，D的结构简式为D发生取代反应生成E；以对羟基苯甲醛为原料制备先对羟基进行保护再将醛基氧化，酯化后得到

【详解】

(1)A中含有的官能团的名称为羟基和醛基，由结构式可知，E的分子式为C17H14Cl2F2N2O3，手性碳是指一个碳上连有四个不同的基团而具有的不对称性，其中不含(填“含”或“不含”)手性碳。故答案为：羟基和醛基；C17H14Cl2F2N2O3；不含；

(2)+CHClF2→+HCl；A中醛基对位的H被取代，A到B的反应类型为取代反应。故答案为：取代反应；

(3)对比B、C的结构简式，B中羟基上的H被取代，B→C的化学方程式为故答案为：

(4)结合C、E的结构简式，由C生成D的过程中发生了氧化，将醛基氧化成羧基，D的结构简式为故答案为：

(5)的分子式为C4H7Cl，的链状同分异构体相当于丁烯的一氯代物共有8种情况，其中存在顺反异构，的链状同分异构体有11种(考虑顺反异构)。故答案为：11；

(6)结合流程图设计以对羟基苯甲醛为原料制备先对羟基进行保护再将醛基氧化，酯化后得