2024年沪教版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版九年级化学上册阶段测试试卷786考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列关于空气的说法中错误的是（）A.空气中的氧气约占空气体积的B.空气中的氮气常用作保护气C.空气中的稀有气体常用作灭火剂D.空气中的二氧化碳是植物光合作用的原料2、2012年11月，中国白酒行业遭遇了塑化剂风波．DBP（化学式为C16H22O4）和DEHP（化学式为C24H38O4）是两种常见的塑化剂，下列关于它们的说法正确的是（）A.DBP中有42个原子B.DBP和DEHP均由H、O元素组成C.DBP的相对分子质量是390D.DBP和DEHP中O元素质量分数相同3、下列各组物质充分混合后，最后得到无色、透明溶液的是（）A.硫酸铜溶液、氯化钠溶液B.硫酸亚铁溶液、稀盐酸C.氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液D.氢氧化钠溶液、稀盐酸4、下列属于混合物的是（）A.B.C.D.5、下列实验不能达到预期目的是rm{(}rm{)}A.用活性炭将硬水进行软化B.闻气味区别酒精和蒸馏水C.为了使汽油在汽车的发动机里充分燃烧，汽油以雾状形式喷出D.通过电解水实验证明水是由氢氧两种元素组成的6、如图为某物质的微观模型示意图；其中“○”代表氢原子，“●”代表氧原子，对此示意图，下列叙述正确的是（）

A.该物质属于混合物B.该物质中氢、氧元素的质量比是1：1C.该物质的化学式为HOD.该物质的一个分子由4个原子构成评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、汽车方便了人们的出行；氢能源汽车备受人们关注．

（1）目前，多数汽车使用的燃料是汽油或____柴油．为减少汽车尾气对空气的污染，可采取使用（或安装）____装置使有害气体转化为无害物质等措施；

（2）氢能源有本身无毒、原料来源广、可再生、____等优点（填一点）．

（3）某些汽车轮胎是由合成材料和金属材料复合而成，其中使用的合成材料，主要利用它的____等性能（填字母）．

A．耐高温；高弹性B．透气性好、耐磨C．密度小、熔点低。

其中使用的金属材料一般为铁合金，主要利用它的____等性能（填字母）．

A．导热性好B．绝缘性好C．硬度大．8、水是生命之源；人类的日常生活与工农业生产都离不开水．

（1）某化学兴趣小组为了探究“水的净化”过程；从河中取了水样，观察到：水样呈黄色，有异味，浑浊，有固体小颗粒．现对水样进行如下处理：

①向水样中加入明矾溶液，搅拌，静置，一段时间后，进行____（填操作名称），该操作需要用到的仪器有____．

A．带铁圈的钦架台B．酒精灯C．漏斗D．玻璃棒E．量筒F．烧杯。

②经过以上处理过的水发现还有异味和颜色，则利用图1简易装置继续进行净化处理，其原理是利用了活性炭的____．

（2）硬水会给生产；生活带来许多不便．

硬水中主要含有较多的可溶性钙和镁的化合物，可以通过煮沸的方法来降低水的硬度，硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙碳酸钙+二氧化碳+水；根据以上信息推测：

碳酸氢钙可能具有的物理性质有____（写出一点即可）；长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是____．

（3）通常的水是由10个以上的水分子聚结组成一个水分子团；叫大分子团水，例如雨水；自来水、瓶装水、蒸馏水．家能把大分子团水变成5〜8个水分子组成的小分子团水，小分子团水有很强的渗透力，用于航天员专用饮用．具有饮用量少，在人体内储留时间长，排放最少等特点．天员一次饮用125ml小分子团水，可维持人体6小时正常需水量，请回答下列问题：

①用化学用语表示由10个水分子组成的大分子团水为____．

②下列关于小分子团水的说法中正确的是____．

A．水分子的化学性质被改变了。

B．小分子团水中水分子间没有间隙。

C．小分子团水中水分子停止了运动。

D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同。

（4）如图2所示是水的电解实验，试管1中收集的气体是____，正极与负极产生的气体体积比约____，该实验证明：____．9、药品的取用

（1）固体药品的取用。

①块状：用____夹取．②粉末：先使试管____，把盛有药品的____（或纸槽）送入试管底部．

（2）液体药品的取用。

①较多量：倾倒法，瓶塞____，标签____；瓶口与容器口紧挨．

②较少量：用____滴加；注意要“垂直悬空”．

③量取液体：所用仪器：____．10、（2015•怀化）人缺铁易造成贫血．以乙二胺四乙酸铁钠（C10H12FeN2NaO8）为原料制成的“铁强化酱油”可起补铁作用．乙二胺四乙酸铁钠为淡土黄色结晶性粉末；易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之间．据此，请回答下列问题：

（1）乙二胺四乙酸铁钠由____种元素组成．

（2）写出乙二胺四乙酸铁钠的一点物理性质____；

（3）乙二胺四乙酸铁钠的水溶液呈____性．（填“酸”和“碱”）11、（2015春•自贡校级月考）下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度．

。温度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169（1）硝酸钾溶液中的溶剂是____．

（2）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（3）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾．若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是____．

（4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（2）中所得的硝酸钾溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有晶体析出的是____（填字母）．

A．冰B．浓硫酸C．硝酸铵D．干冰E．氢氧化钠．12、请设计实验并完成下列实验报告；验证氧气和水蒸气在空气中和人体呼出气体中含量的不同．（使用的仪器和药品可以任意选择，实验室备有刚收集好的呼出气体一瓶）

。实验步骤实验现象实验结论（1）取一瓶呼出气体和等体积的一瓶空气，将燃着的小木条分别同时伸入瓶中，盖上玻璃片____人体呼出气体中氧气的含量比空气中氧气的含量少（2）________人体呼出的气体中水蒸气的含量比空气中水蒸气的含量多13、从微观的角度来回答下列问题：

（1）保持水的化学性质的微粒是____．

（2）水通电分解过程中，不变的微粒是____．

（3）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、两种粒子，核外电子排布相同则化学性质相同．____（判断对错）15、蒸发完毕后移动很热的蒸发皿的方法是用坩埚钳夹取．____．16、化学变化过程中伴随着能量的吸收或释放．____（判断对错）17、元素的化学性质主要决定于核外的电子数____．（判断对错）18、实验中用剩的药品可以放回原瓶中，也可以拿出实验室____．19、判断正误（用√或×表示）：炒鸡蛋加味精味道会更鲜美．____．20、只由一种元素组成的物质一定是单质____．评卷人得分四、计算题(共3题，共9分)21、（2008•雅安）对实验进行改进是创新的表现方式之一．下图是某研究性学习小组设计的几种装置；请你分析并回答下列问题：

（1）A装置中所用玻璃仪器的名称是______；

（2）A装置除可用作实验室制取H2、O2的发生器外，还可以用作制______气体的发生装置，用A装置制取O2的化学方程式是______2H2O+O2↑22、化学兴趣小组同学发现用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的锥形瓶中有残留的白色固体；成分为未反应的碳酸钙；杂质（不溶于水也不参与反应）和氯化钙的混合物。小组同学想测定石灰石中碳酸钙的含量并配制一种溶液，实验及数据如图（实验中所得的溶液都为不饱和溶液）：

请回答下列问题：

（1）写出发生反应的化学方程式______。

（2）列出与100g稀盐酸发生反应的物质质量（X）的比例式______。

（3）配置上述实验所用的稀盐酸；需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为______。

（4）最终溶液中溶质的质量分数为______。

（5）石灰石中碳酸钙的质量分数为______。23、“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手；其成分中含有盐酸．小明想测定“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数，取“洁厕灵”样品20克，在实验室用pH试纸和配制好的10%氢氧化钠溶液进行实验（假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应），实验数据记录在表．

。加入氢氧化钠（克）1810反应后溶液的pH值179（1）pH试纸是测定溶液的____最常用的方法．

（2）加入10%氢氧化钠溶液____克刚好与20克样品中的盐酸完全反应．

（3）请计算“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数．评卷人得分五、实验题(共1题，共6分)24、今年我市学生参加化学实验操作技能考查．以下是两位同学参加测试的情况和对实验的思考；请回答相关问题．

【小鸿同学抽到的题目是“氧气的制取”】

（1）该题要求用加热高锰酸钾的方法制取氧气并用排水法收集，实验时小鸿选用的仪器（导管、毛玻璃片、橡皮塞、胶皮管等未画出）可能是____．（填字母序号；下同）

（2）下面是小鸿同学的部分实验操作，其中不合理的是____．

A．先检查装置的气密性；后加药品B．先固定试管，后放置酒精灯。

C．先将导管伸入集气瓶；后加热试管D．实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯。

【小刚同学抽到的题目是“粗盐的提纯”】

（3）小刚完成该实验的部分操作过程如图所示，其中有明显错误的是____．（填字母序号）

（4）小刚查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到纯净的氯化钠，小刚将蒸发皿中的固体又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2二种）：

①．提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液；NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液．

从提供的试剂中选出a所代表的试剂是____、____．

②．在滤液中加盐酸的作用是____、____（用化学方程式表示）．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占空气体积的五分之一，氮气约占空气体积的五分之四；氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸．氮气和稀有气体的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、做保护气、液态氮可以做制冷剂．稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等．空气中的二氧化碳是植物光合作用的原料，因此二氧化碳可以做气体肥料．【解析】【解答】解：A；空气的成分主要以氮气和氧气为主；氧气约占空气体积的五分之一，氮气约占空气体积的五分之四，正确但不符合题意，故选项错误；

B；氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、做保护气、液态氮可以做制冷剂；正确但不符合题意，故选项错误；

C；稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等；不是常用作灭火剂，故选项正确；

D；空气中的二氧化碳是植物光合作用的原料；因此二氧化碳可以做气体肥料，正确但不符合题意，故选项错误；

故选C2、B【分析】【分析】A；根据DBP化学式的含义进行分析判断．

B；根据DBP和DEHP化学式的含义进行分析判断．

C；根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析判断．

D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；DBP是由DBP分子构成的；1个DBP分子中含有42个原子，故选项说法错误．

B；由DBP和DEHP均是由碳、氢、氧三种元素组成的；故选项说法正确．

C；DBP的相对分子质量是12×16+1×22+16×4=278；故选项说法错误．

D、DBP和DEHP中O元素质量分数分别为100%、100%；两者的分子相同，但分母不相同，故两者中氧元素的质量分数不同，故选项说法错误．

故选B．3、D【分析】【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解析】【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液；说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．

A；两者不反应；但硫酸铜是蓝色透明溶液，故选项错误．

B；两者不反应；但硫酸亚铁是浅绿色溶液，故选项错误．

C；NaOH溶液能使酚酞变红色；故选项错误．

D；氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水；得到的溶液仍然是无色透明溶液，故此选项正确．

故选D．4、C【分析】【解答】解：A；氧气中只含有一种元素；属于单质，故选项错误；

B；二氧化碳是由碳和氧组成的纯净物；故选项错误；

C；空气是由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等组成的；含有多种物质，属于混合物，故选项正确；

D；水是由氢和氧组成的纯净物；故选项错误；

故选C．

【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；5、A【分析】解：rm{A}活性炭具有吸附性；但不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能将硬水进行软化，故选项说法错误．

B；酒精和蒸馏水分别具有酒的芳香气味、没有气味；用闻气味可以区别酒精和蒸馏水，故选项说法正确．

C；为了使汽油在汽车的发动机里充分燃烧；汽油以雾状形式喷出，能增大与氧气的接触面积，故选项说法正确．

D；电解水生成氢气和氧气；氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，由质量守恒定律，说明水是由氢氧两种元素组成的，故选项说法正确．

故选：rm{A}．

A；根据硬水软化的方法；进行分析判断．

B；根据酒精和蒸馏水的气味；进行分析判断．

C；根据促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度；进行分析判断．

D；根据电解水的实验结论；进行分析判断．

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．【解析】rm{A}6、D【分析】【分析】由某物质的分子模型可知，该物质的一个分子由2个氢原子和2个氧原子构成，据此可以确定该物质的化学式，进而由纯净物与混合物的判别方法、该物质分子的构成、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；该物质是由一种物质组成的；属于纯净物，故选项说法错误．

B；氢元素与氧元素的质量比是（1×2）：（16×2）=1：16；故选项说法错误．

C、由某物质的分子模型可知，该物质的一个分子由2个氢原子和2个氧原子构成，其化学式为：H2O2；故选项说法错误．

D；由该物质的分子模型示意图可知；该1个物质的分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，则每个分子由4个原子构成，故选项说法正确．

故选：D．二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】（1）使用催化剂将有毒物质转化为无毒物质；

（2）根据能量的转化以及氢能的优点来分析；

（3）根据合成材料的优点和合金的优点来分析．【解析】【解答】解：（1）目前；多数汽车使用的燃料是汽油或柴油；为减小汽车尾气对空气的污染，可采取使用（或安装）催化净化装置使有害气体转化为无害物质等措施；

（2）氢气燃烧；由氢能转化为内能，然后内能转化为机械能；氢气燃烧生成水，不污染空气，热值高；

（3）利用了合成材料的耐高温；高弹性；利用了铁合金的硬度大．故填：A；C．

答案：

（1）柴油；催化净化；

（2）热值高；

（3）A；C．8、略

【分析】【分析】（1）过滤是除去不溶性固体杂质的方法；根据过滤所用的仪器解答；活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，据此解答．

（2）根据反应分析水垢中一定含有的物质；

（3）①根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；

②根据大分子团水和小分子团水都是有水分子构成的进行解答；

（4）电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，据此结合质量守恒定律进行分析判断．【解析】【解答】解：（1）向水样中加入明矾；搅拌，静置，一段时间后，进行过滤操作，该操作需要用到的仪器有带铁圈的铁架台；漏斗、玻璃棒、烧杯，故填：ACDF；向滤液中加入活性炭除去水样中的颜色和异味，该过程没有新物质生成，属于物理变化．故填：活性炭，物理．

（2）碳酸氢钙可能具有的物理性质有易溶于水；由硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙碳酸钙+二氧化碳+水．长期烧水的水壶内会有水垢；水垢中一定含有的物质是碳酸钙．

（3）①10个水分子组成的大分子团水为：10H20；

②大分子团水和小分子团水都是有水分子构成；小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同；

（4）电解水时；与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气；与电源负极相连的试管内的气体体积多，是氢气；且两者的体积之比大约是1：2，则负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为2：1．

生成的氢气是由氢元素组成的；氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该实验证明水是由氢；氧两种元素组成的．

答案：

（1）①过滤；ACDF；②吸附作用。

（2）易溶于水；碳酸钙；

（3）①10H20；②D；

（4）氢气；1：2；水是由氢元素和氧元素组成的．9、略

【分析】【分析】本题考查药品的取用，要熟记固体药品和液体药品的取用方法，属于识记性的知识．【解析】【解答】解：（1）取用块状固体药品应使用镊子；取用粉末状固体药品应使用药匙；先将试管横放；用药匙将药品送到试管底部，再将试管竖起；

（2）①取用较多量液体用倾倒法；瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，瓶口与容器口紧挨着．

②取用少量的液体试剂应使用胶头滴管；

③量取一定量的液体应使用量筒．

故答案为：（1）镊子；横放；药匙；（2）①倒放在桌面上；向着手心；②胶头滴管；③量筒．10、六淡土黄色结晶性粉末（合理即可）酸【分析】【解答】（1）由化学式C10H12FeN2NaO8可知；乙二胺四乙酸铁钠是由碳；氢、铁、氮、钠、氧6种元素组成的，故填：六；

（2）乙二胺四乙酸铁钠为淡土黄色结晶性粉末；易溶于水，属于乙二胺四乙酸钠的物理性质；故填：淡土黄色结晶性粉末（合理即可）；

（3）乙二胺四乙酸铁钠水溶液的pH在3.5～5.5之间；说明其水溶液呈酸性，故填：酸．

【分析】（1）根据化学式的意义来分析；（2）根据题干叙述找出物质的性质即可；（3）根据pH值分析溶液的酸碱性．11、略

【分析】【分析】（1）根据溶液中的溶剂来分析；（2）利用表格查出20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即20℃时100g水最多溶解硝酸钾31.6g，据此对所给数据进行分析；（3）根据20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，判断100g水能否完全溶解40g硝酸钾；如果要完全溶解可采取什么方法；（4）根据硝酸钾的溶解度受温度的影响来分析．【解析】【解答】解：（1）硝酸钾溶液是硝酸钾溶于水所得到的溶液；所以溶液中溶剂为水．故答：水；

（2）20℃时100g水最多溶解硝酸钾31.6g；得到的是该温度下的饱和溶液；故填：饱和；

（3）20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g；即此时100g水溶解硝酸钾达饱和时只能溶解31.6g；而温度达到40℃时，100g水能溶解硝酸钾63.9g；因此，要使100g水完全溶解40g硝酸钾，可采取把溶液温度升高到40℃，或继续加入一定量的水的方法；故答案为：升高温度（或加入一定量水）．

（4）因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以只要能使小烧杯中的温度降低的就可以使固体析出．即只要加到大烧杯中的物质能够吸热即可．冰融于水要吸热；浓硫酸溶于水要放热；硝酸铵溶于水要吸热；干冰气化要吸热；氢氧化钠溶于水要放热．故填：ACD．12、略

【分析】【分析】本题考查了吸入空气和呼出气体的比较，通过信息可以看出呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量少，而呼出气体中二氧化碳和水都比空气中的含量高．则实验报告从氧气的性质，水蒸气的性质方面来完成．【解析】【解答】解：根据氧气能助燃的性质可知；氧气多的能使木条燃烧时间长，水蒸气易在玻璃片上凝结成雾状，水的含量越高，水雾越明显．

故答案：。实验步骤实验现象实验结论呼出气体瓶中木条比空气中木条先熄灭（2）实验步骤：取两块干燥的玻璃片，向其中一块呼气，另一块放在空气中（或取一干燥玻璃片，在空气中观察其表面后对其呼气）观察现象呼气的玻璃片上出现水雾（或小水滴），另一块无明显现象（或玻璃片表面在空气中无水雾，呼气后有水雾）13、略

【分析】

（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子；水由水分子构成，故保持水的化学性质的微粒是水分子；

（2）原子是化学变化中最小的粒子；水由水分子构成，水分子由氢；氧原子构成，故水通电分解过程中，不变的微粒是氢原子、氧原子；

（3）用湿抹布擦过的桌面；一段时间后变干是因为水分子运动到空气中去了；

故答案为：（1）水分子；（2）氢原子；氧原子；（3）分子不断运动．

【解析】【答案】（1）根据分子的定义回答；

（2）根据原子的定义回答；

（3）根据分子的特性回答．

三、判断题(共7题，共14分)14、×【分析】【分析】根据两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，不能说相同解答判断．【解析】【解答】解：两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，故答案：×．15、√【分析】【分析】移走正在加热的蒸发皿要用坩埚钳，这是在基本实验操作中常用的操作之一．【解析】【解答】解：坩埚钳可用于移走正在加热或很热的蒸发皿．

故答案为：√．16、√【分析】【分析】物质发生化学变化时的能量变化，就是再物质发生化学反应的同时，通常伴随着热量的变化．【解析】【解答】解：化学变化过程中伴随着能量的吸收或释放；正确；

故答案为：√17、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，元素的化学性质主要决定于最外层电子数，据此解答．【解析】【解答】解：元素的化学性质主要决定于最外层电子数，故：×．18、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理原则进行分析判断．【解析】【解答】解：用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】鸡蛋本身就含有大量的谷氨酸与一定量的氯化钠，加热后这两种物质会生成一种新物--谷氨酸钠，它就是味精的主要成分，有很纯正的鲜味．如果在炒鸡蛋时放味精，味精分解产生的鲜味就会破坏鸡蛋本身的自然鲜味．因此，炒鸡蛋时不宜放味精．【解析】【解答】解：如果在炒鸡蛋时放味精，味精分解产生的鲜味就会破坏鸡蛋本身的自然鲜味．因此，炒鸡蛋时不宜放味精．故答案为：×20、×【分析】【分析】物质是否为单质，首先判断物质是否为纯净物，在纯净物中若只有一种元素组成的，一定是单质．【解析】【解答】解：在同素异形体组成的混合物中，仍满足只有一种元素，但该物质不是单质，而是混合物，如氧气和臭氧组成的混合气体，其组成元素只有氧元素一种，该气体为两种气体组成的混合物，故答案为：×．四、计算题(共3题，共9分)21、略

【分析】

（1）熟记常用仪器的名称可知A装置中所用玻璃仪器的名称是：试管；长颈漏斗、导气管．

（2）实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，可选用A装置作为发生装置；实验室用分解过氧化氢溶液的方法制氧气时，也可用A装置；过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气．故答案为：二氧化碳；2H2O22H2O+O2↑

（3）将锌粒放在铜网上；稀硫酸放在试管中，需要气体时，将铜网向下移入液体药品中，不需要气体时，将铜网向上移出液体药品，因而此装置能控制反应的发生和停止．故答案为：能控制反应的发生和停止。

（4）C装置可用向下排空气法收集到氢气，D装置会造成生成的部分氢气从两试管之间的缝隙跑掉；实验室通常用锌和稀硫酸反应制取氢气，也就是用小李找到的废旧干电池皮和稀硫酸反应制取氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气．故答案为：C；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【解析】【答案】（1）A装置所用仪器均为实验室常用仪器．

（2）选用此装置应满足的条件是：反应物的状态是固态和液态；反应条件是常温；熟记常用的化学方程式．

（3）从操作是否简单；是否节约药品、是否方便使用、是否会造成污染等角度进行分析．

（4）D装置会造成生成的部分气体从两试管的缝隙中逸出；根据实验室制氢气的反应原理进行分析．

22、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑20g11.1%80%【分析】解：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

由质量守恒定律可知；生成二氧化碳的质量为：26.1g+100g-5g-116.7g=4.4g；

溶液的质量为116.7g+83.3g=200g

设与盐酸反应的碳酸钙的质量为X；所用稀盐酸中溶质的质量分数为y，生成的氯化钙的质量为z

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

1007311144

X100gyz4.4g

x=10g

==

y=7.3%

z=11.1g

配置上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为=20g

最终溶液中溶质的质量分数为×100%=11.1%

原石灰石中碳酸钙的质量分数为÷（+5g）×100%=80%

故答案为：

（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）

（3）20g。

（4）11.1%。

（5）80%。

（1）根据化学反应的原理来分析；

（2）根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量；利用化学方程式计算出参加反应的碳酸钙的质量；

（3）根据溶液稀释过程中溶质的质量不变来分析；

（4）根据二氧化碳的质量计算出氯化钙的质量；进一步计算出溶液中溶质质量分数；

（5）根据二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。【解析】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑20g11.1%80%23、略

【分析】【分析】（1）根据测定溶液的酸碱度；常用pH试纸测定进行分析；

（2）根据盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时；溶液的pH值等于7进行分析；

（3）根据题中的数据结合化学方程式进行计算．【解析】【解答】解：（1）测定溶液的酸碱度