2025年北师大版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版选择性必修2化学下册阶段测试试卷302考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、广泛应用于食品、氯碱工业等领域，其晶胞如下图所示。下列说法不正确的是。

A.基态与最外层电子排布符合二者位于周期表的p区B.由固态变成气态，需要吸收能量破坏离子键C.a表示的是b表示的是D.每个晶胞中含有4个和4个2、下列关于化学键的说法；认识错误的有几个。

①s-sσ键与s-pσ键的电子云对称性不同。

②键不能单独存在，一定要和键共存。

③含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同。

④两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键。

⑤分子中含有共价键，则一定只含有一个键。

⑥成键的原子间原子轨道重叠越多；共价键越牢固。

⑦1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的A.1个B.2个C.3个D.4个3、下列叙述中正确的是A.由非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子B.由极性键结合的分子一定是极性分子C.非极性分子只能是双原子单质分子D.非极性分子中只含有非极性键极性分子中一定不含非极性键4、如图是磷酸；亚磷酸、次磷酸的结构式；其中磷酸为三元中强酸，亚磷酸为二元弱酸，则下列说法正确的是。

A.磷酸(H3PO4)的电离方程式为：H3PO4=3H++B.NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐C.NaH2PO4溶液呈酸性，是因为的水解程度比电离程度大D.常温下，NaH2PO2溶液pH>7，具有强还原性5、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A.124g白磷中含有P-P键的个数为4NAB.40g金刚砂中含有Si-C键的个数为2NAC.60gSiO2中含有Si-O键的个数为4NAD.12g石墨中含有C-C键的个数为2NA6、改革开放40多年来，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法正确的是。蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于ds区元素国产C919用到的超强度耐高温材料——氮化硅陶瓷由Si3N4分子构成中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅，也可做太阳能电池板港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、耐腐蚀等性能ABCD

A.AB.BC.CD.D7、某烃与溴水反应生成CHBr2CBr2CH2CH3，则与该烃不同类别的同分异构体是A.CH≡C-CH2CH3B.CH3C≡CHC.CH3CH2CH=CH2D.CH2=CH-CH=CH28、下列有关化学用语正确的是A.某元素基态原子的电子排布图B.NH4Cl电子式为C.Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D.F原子的结构示意图9、下列说法不正确的是A.CH2=CH—CH3中有两个π键，7个σ键B.CO和N2原子总数相同，价电子总数相等，性质相似C.Na+的电子排布式为1s22s22p6D.NCl3分子的构型为三角锥形评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、美国LawreceLiermore国家实验室(LINL)成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的共价晶体说法，正确的是：A.CO2的共价晶体和分子晶体互为同分异构体B.在一定条件下，CO2共价晶体转化为CO2分子晶体是化学变化C.CO2的共价晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D.在CO2的共价晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合11、以下有关元素性质的说法不正确的是A.①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是④B.某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第3周期第IIA族C.下列原子中，①1s22s22p63s23pl②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4，对应的第一电离能最大的是④D.①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S，Se，④Na、P、O元素的电负性随原子序数增大而递增的是④12、(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，与盐酸反应能生成和反应的产物之一为下列说法正确的是。

A.分子中As原子的杂化方式为B.为共价化合物C.的空间构型为平面正三角形D.分子的键角小于13、下列说法中错误的是A.离子晶体CaO的晶格能比KCl高，熔点KCl比CaO低B.在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.SO2、SO3都是极性分子D.12g石墨中含有的C-C键的个数为3NA(NA为阿伏加德罗常数)14、美国LawreceLiermore国家实验室(LINL)成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的共价晶体说法，正确的是：A.CO2的共价晶体和分子晶体互为同分异构体B.在一定条件下，CO2共价晶体转化为CO2分子晶体是化学变化C.CO2的共价晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D.在CO2的共价晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合15、(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，与盐酸反应能生成和反应的产物之一为下列说法正确的是。

A.分子中As原子的杂化方式为B.为共价化合物C.的空间构型为平面正三角形D.分子的键角小于评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、回答以下问题。

Ⅰ.元素X位于第四周期；其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

(1)在1个晶胞中，X离子的数目为_______。

(2)该化合物的化学式为_______。

Ⅱ.(1)准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______方法区分晶体；准晶体和非晶体。

(2)Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_______个铜原子。17、钴单质及其化合物在生产；生活中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)基态原子的价层电子排布图为_______。

(2)元素的第四电离能比铁元素的第四电离能小，理由是_______。

(3)以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)，色胺酮分子中N原子的杂化类型有_______，X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，通过_______作用与色胺酮钴配合物相结合。

(4)金属钴晶体的晶胞呈六棱柱形，其结构如图所示，每个晶胞中含原子数为_______；晶胞底面呈正六边形，边长为设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度为则该晶胞的高b为_______(列出计算式)。

18、臭氧()在[Fe(H2O)6]2+在催化下能将烟气中的分别氧化为和也可在其他条件下被还原为N2。

(1)中心原子轨道的杂化类型为___________；NO的空间构型为___________(用文字描述)。

(2)写出一种与O3分子互为等电子体的分子___________(填化学式)。

(3)[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+，NO以原子与形成配位键，请在指出[Fe(NO)(H2O)5]2+的配位体是___________，配位数为___________。19、(1)晶体的自范性即___________，区分晶体与非晶体最可靠的实验方法是___________。

(2)原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫作共价键。键与键都属于共价键，键的特征是___，键的特征是___________。

(3)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由___________个硼原子组成，共含有___________个B-B键。

20、下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr(H2O)6]3++CH3COOH

(1)配平上述化学方程式___________

(2)Cr3+基态核外电子排布式为______；配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是________(填元素符号)。

(3)1molCH3COOH分子含有σ键的数目为___________(阿伏加德罗常数用NA表示)。

(4)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共3题，共6分)22、LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有___________个。

电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1−xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。23、LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有___________个。

电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1−xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。24、Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为________，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为________g•cm﹣3．（阿伏加德罗常数用NA表示；Cu；N相对分子质量为64、14）

评卷人得分六、结构与性质(共1题，共7分)25、铁；铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置是____，基态铁原子的核外电子排布式为_________。

（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于________晶体（填晶体类型）。CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图所示。则该晶体的类型属于_________晶体（填晶体类型）。

（3）铜晶体中铜原子的堆积方式如下图所示。其中铜原子的配位数为_______。

（4）CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。

①下图表示的是________（填“CuCl2”或“CuCl”）的晶胞。

②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（0,1,1）；C为（1,1,0）；则D原子的坐标参数为_______。

③图示晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为_____g·cm－3。（列出计算式即可）相对原子质量：Cu64Cl35.5参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A．钠离子属于周期表的s区；A错误；

B．氯化钠固体变成气体；需要吸收能量破坏离子键，B正确；

C．a的半径比b大，说明a为氯离子，b为钠离子；C正确；

D．氯离子在顶点和面心，一个晶胞中的氯离子个数为钠离子在棱心和体心，个数为D正确；

故选A。2、B【分析】【分析】

【详解】

①键与键的对称性相同；均为轴对称，①项错误；

②分子中可以只含键，键不能单独存在，一定要和键共存；②项正确；

③键不稳定，易断裂，含有键的化合物化学性质较活泼，与只含键的化合物的化学性质不同；③项正确；

④非金属原子常以共用电子对形成化学键；两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键，④项正确；

⑤分子中含有共价键，不一定只含有一个键，如水分子中含有2个键；⑤项错误；

⑥成键的原子间原子轨道重叠越多；成键原子间的距离越小，共价键越牢固，⑥项正确；

⑦N原子最外层有5个电子，有三个末成对电子，1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子；是由共价键的饱和性决定的，⑦项正确；

综上所述①⑤错误；

答案选B。3、A【分析】【详解】

A．由非极性键结合的双原子分子一定为非极性分子，如氧气、氮气、氯气等，A正确；

B．由极性键结合的分子可能为非极性分子，如甲烷、二氧化碳等，B错误；

C．非极性分子可能为多原子分子，如甲烷、二氧化碳等，C错误；

D．甲烷是非极性分子，含有极性键，过氧化氢是极性分子，含有非极性键D错误；

故选A。4、D【分析】【分析】

根据上述结构式可知；磷酸含有三个羟基氢，为三元酸，亚磷酸含有两个羟基氢，为二元酸，而次磷酸只含一个羟基氢，为一元酸，据此结合溶液的平衡分析。

【详解】

A．磷酸为三元中强酸，应分步电离，且可逆，电离方程式为H3PO4⇌H++H2POH2PO⇌H++HPOHPO⇌H++POA错误；

B．根据结构式可知，次磷酸为一元酸，则对应的钠盐NaH2PO2为正盐；B错误；

C．电离产生氢离子，水解产生氢氧根离子，若NaH2PO4溶液呈酸性，则说明电离程度大于水解程度；C错误；

D．NaH2PO2为强碱弱酸盐，水解显碱性，则常温下，NaH2PO2溶液pH>7，又因为NaH2PO2中P元素化合价为+3价；容易被氧化为+5价，具有强还原性，D正确；

故选D。5、C【分析】【详解】

A．124g白磷的物质的量是1mol，由于P4分子中含有6个P-P键，因此1molP4中含有的P-P共价键的个数为6NA；A错误；

B．金刚砂是SiC，该物质属于共价晶体，40g金刚砂含有1molSiC，由于1个C原子与4个Si原子形成4个共价键，则1molSiC中含有Si-C键的个数为4NA；B错误；

C．60gSiO2的物质的量是1mol，由于Si原子与4个O原子形成4个Si-O共价键，则1molSiO2中含有Si-O键的个数为4NA；C正确；

D．石墨是层状结构，6个C原子形成1个正六边形，每个C原子为3个六边形所共有，12g石墨中含有C原子是1mol，则其中含有C-C键的物质的量是3×=1.5，故1mol石墨中含有的C-C共价键个数为1.5NA；D错误；

故合理选项是C。6、D【分析】【详解】

A．钛元素的原子序数为22，基态原子的价电子排布式为3d14s2；位于元素周期表d区，故A错误；

B．氮化硅陶瓷是由氮原子和硅原子形成的熔沸点高的原子晶体，晶体内不存在Si3N4分子；故B错误；

C．二氧化硅不能做太阳能电池板；单晶硅能做太阳能电池板，故C错误；

D．港珠澳大桥用到的合金材料是具有强度大；耐腐蚀等优良性能的金属材料；故D正确；

故选D。7、D【分析】【分析】

与溴水反应生成CHBr2CBr2CH2CH3的某烃，其结构简式为CH≡CCH2CH3；其属于炔烃。

【详解】

A．CH≡C-CH2CH3为与溴水反应生成CHBr2CBr2CH2CH3的烃；A不符合题意；

B．CH3C≡CH与CH≡CCH2CH3互为同系物；B不合题意；

C．CH3CH2CH=CH2与CH≡CCH2CH3不互为同分异构体；C不合题意；

D．CH2=CH-CH=CH2属于二烯烃，与CH≡CCH2CH3属于不同类别的同分异构体；D符合题意；

故选D。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据泡利不相容原理和洪特规则可知，某元素基态原子的电子排布图应该为：故A错误；

B．氯化铵为离子化合物，氯离子最外层满足8电子稳定结构，正确的电子式为：故B错误；

C．钙原子核电荷数为20，钙离子核外有18个电子，因此Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6；故C正确；

D．F原子的核电荷数为9，原子结构示意图应该为：故D错误；

故选C。9、A【分析】【分析】

【详解】

A．单键为σ键，双键中有1个σ键，1个π键，则有机物CH2=CH-CH3中有1个π键，8个σ键，故A错误；

B．CO和N2为等电子体，原子总数相同，价电子总数相等，结构相似，但化学性质不同，性质相似，故B正确；

C．Na+的最外层为8电子稳定结构，则Na+的电子排布式为1s22s22p6，故C正确；

D．NCl3分子中N原子成3个σ键，孤电子对数为有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，分子空间构型是三角锥形，故D正确；

故选：A。二、多选题(共6题，共12分)10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化碳原子晶体中不含分子；故A错误；

B．CO2原子晶体转化为CO2分子晶体；结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以二者的转变是化学变化，故B正确；

C．CO2原子晶体与CO2分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如CO2原子晶体硬度很大，CO2分子晶体硬度不大；其化学性质也不同，故C错误；

D．CO2原子晶体与SiO2结构类似；每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，故D正确；

故选：BD。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．①1s22s22p63s23p2即为Si，②1s22s22p3即为N，③1s22s22p2即为C，④1s22s22p63s23p4即为S；根据原子半径同一周期从左往右依次减小，同一主族从上往下依次增大可知，原子半径最大的是①，A错误；

B．由某元素的逐级电离能分别为738；1451、7733、10540、13630、17995、21703；可知，第一、第二电离能之间的差值明显小于第二、第三电离能之间的差值，说明该元素最外层上有2个电子，故该元素可能在第3周期第IIA族，B正确；

C．下列原子中，①1s22s22p63s23pl即为Al，②1s22s22p63s23p2即为Si，③1s22s22p63s23p3即为P，④1s22s22p63s23p4即为S；根据第一电离能同一周期从左往右呈增大趋势，其中ⅡA与ⅢA；ⅤA与ⅥA反常，故对应的第一电离能最大的是③，C错误；

D．根据元素电负性的变化规律：同一周期从左往右电负性依次增大，同一主族从上往下依次减小，故①Na、K、Rb依次减小；②N；P、As依次减小，③O、S，Se依次减小，④Na、P、O依次增大，D正确；

故答案为：AC。12、AD【分析】【详解】

A．由的分子结构可知，与3个O形成三角键形结构，中心原子上有1对孤电子对和3个成键电子对，则原子的杂化方式为A正确；

B．是由和构成的离子化合物；B错误；

C．中含1对孤电子对和3个成键电子对；空间结构为三角锥形，C错误；

D．中含有1对孤电子对和3个成键电子对；空间结构为三角键形，键角小于109°28′，D正确；

故选AD。13、CD【分析】【详解】

A．由于半径：r(Ca2+)＜r(K+)，r(O2-)＜r(Cl-)，且Ca2+、O2-所带电荷比K+、Cl-多；所以CaO晶格能比KCl高，所以熔点CaO比KCl高，A正确；

B．中N原子提供孤对电子，H+提供空轨道，两者之间形成配位键，[Cu(NH3)4]2+中心Cu2+提供空轨道，NH3中N提供孤对电子；两者之间形成配位键，B正确；

C．SO2空间结构为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子，SO3空间结构为正三角形；正负电荷中心重合在S原子位置，故属于非极性分子，C错误；

D．石墨中每个C原子周围形成3根C—C键，而C—C是两个C之间共有的，故完全属于其中1个C的C—C为1.5根，故1mol（12g）石墨中含C—C数目为1.5mol，即1.5NA；D错误；

故答案选CD。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化碳原子晶体中不含分子；故A错误；

B．CO2原子晶体转化为CO2分子晶体；结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以二者的转变是化学变化，故B正确；

C．CO2原子晶体与CO2分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如CO2原子晶体硬度很大，CO2分子晶体硬度不大；其化学性质也不同，故C错误；

D．CO2原子晶体与SiO2结构类似；每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，故D正确；

故选：BD。15、AD【分析】【详解】

A．由的分子结构可知，与3个O形成三角键形结构，中心原子上有1对孤电子对和3个成键电子对，则原子的杂化方式为A正确；

B．是由和构成的离子化合物；B错误；

C．中含1对孤电子对和3个成键电子对；空间结构为三角锥形，C错误；

D．中含有1对孤电子对和3个成键电子对；空间结构为三角键形，键角小于109°28′，D正确；

故选AD。三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】Ⅰ.元素X位于第四周期；其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，则X为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素；

Ⅱ.(1)通过X-射线衍射实验进行区分；

(2)根据均摊法，先求出该晶胞中氧原子数，再由Cu2O中铜与氧原子的比例关系计算出铜原子数目。

【详解】

Ⅰ.(1)锌与硫所形成的的化合物晶体的晶胞如图，1个晶胞中Zn的个数为：8×+6×=4；

(2)硫原子位于晶胞内部；每个晶胞含有4个，即S为4，故此晶胞中锌与硫的个数比为1:1，故该化合物的化学式为ZnS；

Ⅱ.(1)用X光进行照射会发现；晶体对X-射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此可通过X-射线衍射实验进行区分；

(2)根据均摊法，该晶胞中氧原子数为4×1+6×+8×=8，由Cu2O中铜与氧原子的比例关系可知，该晶胞中铜原子数为16。【解析】①.4②.ZnS③.X-射线衍射实验④.1617、略

【分析】【详解】

（1）的原子序数为27，其基态原子的价层电子排布式为价层电子排布图为

（2）失去3个电子后价层电子排布式为容易再失去1个电子形成稳定的半充满结构，失去3个电子后价层电子排布式为3d轨道为稳定的半充满结构，不易再失去电子，故元素的第四电离能比铁元素的第四电离能小。

（3）非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氢碳氮氧的非金属性依次增强，则电负性依次增大，所以四种元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C>H。根据色胺酮中N原子的成键方式可知，双键N原子为杂化，单键N原子为杂化。分析甲醇的性质可知；甲醇通过氢键与色胺酮钴配合物相结合。

（4）依据均摊法，每个晶胞中含原子数为晶胞的质量为晶胞的体积为晶胞的密度为【解析】(1)

(2)失去3个电子后价层电子排布式为容易再失去1个电子形成稳定的半充满结构，失去3个电子后价层电子排布式为3d轨道为稳定的半充满结构，不易再失去电子。

(3)氢键。

(4)6或18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)SO中中心原子S的价层电子对数==4，所以SO42-中S为sp3杂化。NO中中心原子N的孤电子对数==0，成键电子对数为3，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，由于N原子上没有孤电子对，NO3－的空间构型为平面三角形。故答案：sp3；平面三角形。

(2)等电子体是指原子个数相等，价电子数相同，所以用替代法可知，与O3互为等电子体的分子为SO2；故答案：SO2。

(3)根据[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+的化学式可知，在[Fe(NO)(H2O)5]2+中有1个NO和5个H2O，由图可知缺少的配体是1个NO和1个H2O，的配位数为6。故答案：NO、H2O；6。【解析】sp3平面三角形SO2NO、H2O619、略

【分析】【详解】

(1)晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象；区分晶体和非晶体的最科学的实验方法是X射线衍射实验；

故答案为：晶体能自发地呈现多面体外形的性质；X射线衍射实验。

(2)原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫作共价键。共价单键都是键，而共价双键一个是键，一个是键，键是电子云“头碰头”重合，键的特征是轴对称，可以沿轴的方向旋转，键是电子云“肩并肩”重合重叠程度小，键的特征是镜面对称不能旋转，一旦旋转，共价键就被破坏；

故答案为：轴对称；镜面对称。

(3)硼原子组成的正二十面体，即每个面就是一个等边三角形，共有20个面，每个顶角为5个三角形所共用，所以20个等边三角形所含有的顶角数为即原子个数为12；因为每条边为2个三角形所共用，所以20个等边三角形含有的边数为即键数目为30；

故答案为：12；30。【解析】①.晶体能自发地呈现多面体外形的性质②.X射线衍射实验③.轴对称④.镜面对称⑤.12⑥.3020、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）Cr元素化合价由+6价降低为+3价，C元素由-2价升高为0价，根据氧化还原反应中化合价升高的价数与化合价降低的价数相等可配平化学方程式为2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH；

（2）Cr元素是24号元素，Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故Cr3+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；

（3）1个CH3COOH分子含有7个σ键和一个π键，则1molCH3COOH含有7molσ键，即7NA(或7×6.02×1023)个σ键；

（4）Ge与C是同族元素，C原子原子半径较小，原子之间可以形成双键、叁键；但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，这是由于锗的原子半径大，原子之间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。【解析】2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3O7NA(或7×6.02×1023)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键四、判断题(共1题，共2分)21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结