2025年冀教版高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版高一化学下册阶段测试试卷293考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列各物质中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.NH32、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是。①②③④A黄绿色橙色蓝色红色B黄绿色橙色蓝色白色C黄绿色无色紫色红色D无色橙色紫色白色3、下列除杂方法合理的是（）A.通过加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3B.通过NaOH溶液除去CO2中的HClC.FeCl3溶液中加入铁粉可以除去溶液中的含有的Fe2+D.通过饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的SO24、根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是rm{(}rm{)}

已知：rm{MgCl_{2}?6H_{2}O}受热生成rm{Mg(OH)Cl}和rm{HCl}气体等．A.过程rm{垄脵}的提纯是物理过程，过程rm{垄脷}通过氧化还原反应可产生rm{2}种单质B.在过程rm{垄脹}中将rm{MgCl_{2}?6H_{2}O}灼烧即可制得无水rm{MgCl_{2}}C.在过程rm{垄脺}rm{垄脼}反应中每氧化rm{0.2}rm{mol}rm{Br^{-}}需消耗rm{2.24LCl_{2}}D.过程rm{垄脻}反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题5、下列物质的分类合理的是rm{(}rm{)}A.碱性氧化物：rm{Na_{2}O}rm{CaO}rm{Mn_{2}O_{7}}rm{Na_{2}O_{2}}B.碱：rm{NaOH}rm{KOH}rm{Ba(OH)_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}C.铵盐：rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{NH_{3}?H_{2}O}D.氧化物：rm{CO_{2}}rm{NO}rm{SO_{2}}rm{H_{2}O}6、下列属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是A.SO3+H2O====H2SO4B.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑C.2F2+2H2O====4HF+O2D.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑7、下列物质是属于非电解质的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{3}}rm{{,!}}B.rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}C.rm{Cl_{2}}rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{CH_{3}COOH}8、rm{2013}年rm{12}月rm{14}日，我国的“嫦娥三号”探测器成功在月球软着陆，中国成为全世界第三个实现月面软着陆国家。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的rm{{,!}^{3}_{2}He}每百吨rm{{,!}^{3}_{2}He}核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以rm{{,!}^{4}_{2}He}的形式存在。下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{{,!}^{4}_{2}He}原子核内含有rm{4}个质子。

B.rm{{,!}^{3}_{2}He}和rm{{,!}^{4}_{2}He}互为同位素C.rm{{,!}^{3}_{2}He}原子核内含有rm{3}个中子D.rm{{,!}^{4}_{2}He}的最外层电子数为rm{2}所以rm{{,!}^{4}_{2}He}具有较强的还原性9、rm{2016}年rm{1}月起，太原市出租车更换为新能源汽车，该汽车行驶所需的能量来自rm{(}rm{)}

A.煤B.电能C.汽油D.天然气评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣离子．现进行以下实验：

A；用PH试纸检验溶液；发现溶液呈强酸性；

B；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液；使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液；有白色沉淀产生．

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有____；肯定不存在的离子有____．

②写出C中发生反应的离子方程式____．11、实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：____________．过滤时：____________．蒸发时：____________．12、现有如下两个反应：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

（1）根据两反应本质；判断能否设计成原电池。

（A）______；（B）______；（填“能”与“不能”）

（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：

①负极材料是______；电解质溶液是______．（填化学式）

②写出电极反应式：负极______；正极______．

③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化______g．13、rm{SO_{2}}是重要的大气污染物，大量rm{SO_{2}}的来源是______rm{.SO_{2}}不仅本身污染大气；而且它在大气中经尘粒催化能与水；氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是______、______．

为了降低硫的氧化物造成的污染所采用的一种方法是在含硫燃料rm{(}如煤rm{)}中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，采用这种方法在燃烧过程中“固硫”反应的化学方程式为______．14、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签；试根据有关数据回答下列问题：

rm{(1)}该浓盐酸的物质的量浓度为______rm{mol/L}．

rm{(2)}某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制rm{250mL}物质的量浓度为rm{0.7mol/L}的稀盐酸．

rm{垄脵}该学生用量筒量取______rm{mL}上述浓盐酸进行配制；

rm{垄脷}所需的实验仪器有：rm{垄脵}胶头滴管、rm{垄脷}烧杯、rm{垄脹}量筒、rm{垄脺}玻璃棒；配制稀盐酸时，还缺少的仪器有______．

rm{垄脹}下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是______rm{(}填字母rm{)}．

A.用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面。

B.未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容。

C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥。

D.定容时仰视液面。

E.未洗涤烧杯和玻璃棒。

rm{(3)}若在标准状况下，将rm{a}rm{L}rm{HCl}气体溶于rm{1L}水中，所得溶液密度为rm{d}rm{g/mL}则此溶液的物质的量浓度为______rm{mol/L.(}填选项字母rm{)}

rm{a.dfrac{36.5a}{22.4(a+1)d}}rm{a.dfrac

{36.5a}{22.4(a+1)d}}．rm{dfrac{1000ad}{36.5a+22.4}}rm{b}．rm{dfrac

{1000ad}{36.5a+22.4}}rm{c}．rm{dfrac{1000ad}{36.5a+22400}}．rm{dfrac{ad}{36.5a+22.4}}15、(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：。元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：(1)、写出下列元素的名称：B、_______，C、_______，D、_______，E、________；(2)、写出A、B、C形成的化合物M的电子式；(3)、实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________；(4)、E单质与M的水溶液反应的离子方程式：。16、表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

。主族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是______，碱性最强的化合物的化学式是______．

（2）⑤⑦形成化合物的电子式______．②形成的最高价氧化物的结构式______．

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是______；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______．

（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______．

（5）②和⑦可形成原子数1：2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程：______．17、氮可以形成多种离子，如rm{N_{3}^{--}}rm{NH_{2}^{--}}rm{N_{3}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{5}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}等，已知rm{N_{2}H_{5}^{+}}与rm{N_{2}H_{6}^{2+}}是由中性分子结合质子形成的，类似于rm{NH_{4}^{+}}因此有类似于rm{NH_{4}^{+}}的性质。rm{(1)}写出rm{N}写出rm{(1)}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{6}^{2+}}在碱性溶液中反应的离子方程式；______________________。rm{(2)NH}rm{(2)NH}写出二种由多个原子组成的含有与rm{{,!}_{2}^{-}}的电子式为___________________。rm{(3)}写出二种由多个原子组成的含有与rm{N}rm{(3)}美国科学家合成了结构呈“rm{N}”形对称的rm{{,!}_{3}^{-}}已知该离子中各原子均达到电子数相同的物质的化学式________。电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是_____。A.每个rm{(4)}中含有rm{V}个质子和rm{N_{5}^{+}}个电子rm{8}该离子中有非极性键和配位键C.该离子中含有rm{N_{5}^{+}}个rm{35}键rm{36}与rm{B.}互为等电子体rm{2}图rm{娄脨}表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内rm{D.}个氮原子分别位于正四面体的rm{PCl_{4}^{+}}个顶点rm{(5)}见图rm{1}分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成rm{4}个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________rm{4}填标号rm{(}rm{2)}rm{4}rm{(}rm{)}rm{a.CF_{4}}评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．19、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。20、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）21、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）22、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）23、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．24、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）25、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）评卷人得分四、实验题(共3题，共27分)26、（15分）应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。（1）写出该反应的化学方程式，其中氧化剂是，8.4g铁粉参加反应，转移电子mol。（2）干燥管内使用的干燥剂可以是下列物质中的____（填序号）。①浓硫酸②碳酸钠③碱石灰④过氧化钠（3）硬质玻璃管中石棉绒的作用是，圆底烧瓶中盛装水和，加入后者的作用是。（4）实验开始时应先点燃，实验结束时应先熄灭，检验生成的气体的方法是。27、当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性；海水的综合利用是当今的热点话题之一．

rm{(1)}利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的rm{SO_{2}}造成的一系列环境问题rm{.}其工艺流程如图所示：

天然海水吸收含硫的烟气后；需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是______：

氧化后的海水需要加入rm{NaOH}与之混合后才能排放rm{.}该操作的主要目的是______

rm{(2)}利用氯碱工业产品来处理含rm{S0_{2}}的烟气的流程如图所示：

rm{垄脵}“吸收装置”中发生反应的离子方程式是______．

rm{垄脷}上述流程中循环利用的物质是。

rm{(3)}空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法；适合从低浓度含溴溶液中提取溴．

rm{垄脵}通入空气吹出rm{Br_{2}}并用rm{Na_{2}C0_{3}}吸收的目的是______．

rm{垄脷}反应rm{垄脹}中每生成rm{3mol}rm{Br_{2}}转移电子的物质的______rm{mol}．

rm{垄脹}为了除去工业rm{Br_{2}}中微量的rm{Cl_{2}}可向工业rm{Br_{2}}中______填字母rm{)}．

rm{a.}通入rm{HBr}rm{b.}加入rm{NaBr}溶液rm{c.}加入rm{Na_{2}C0_{3}}溶液rm{d.}加入rm{Na_{2}SO_{3}}溶液。

rm{(4)}从海水中提纯粗盐后的母液中含有rm{K^{+}}rm{Na^{+}}和rm{Mg^{2+}}等阳离子rm{.}对母液进行一系列的加工可制得金属镁．

rm{垄脵}从离子反应的角度思考；在母液中加入石灰乳所起的作用是______．

rm{垄脷}电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁rm{.}下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是______rm{(}填字母rm{)}．

A.rm{Ar}rm{B.C0_{2}}rm{C.}空气rm{D.0_{2}}rm{E.}水蒸气．28、rm{(1)HNO_{3}}与金属反应情况多种多样rm{.}为探究rm{HNO_{3}}性质，某兴趣小组作如下探究：用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取rm{10mL}硝酸溶液分别与铜片反应；实验记录如下：

。序号浓硝酸与水的体积比实验现象Ⅰrm{1漏s1}反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色Ⅱrm{1漏s3}反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色Ⅲrm{1漏s5}反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色制备rm{NO}气体最适宜的是：______；理由是：______．

rm{(2)}兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠rm{.}设计装置如下rm{(}忽略装置中空气的影响rm{)}请回答下列问题：

rm{垄脵}组装好仪器后；必须进行的一项操作是：______．

rm{垄脷}推测rm{B}中可以观察到的主要现象是：______；rm{C}装置的作用是：______．

rm{垄脹}装置rm{D}中除生成rm{NaNO_{2}}外，还有另一种固态物质rm{Y}rm{Y}的化学式是：______rm{.}可以通过适当改进，不产生rm{Y}物质；请你提出改进方法：______．

rm{垄脺E}装置的实验目的是：______．评卷人得分五、工业流程题(共3题，共15分)29、氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等，它难溶于水和乙醇，可溶于浓HCl与氨水形成的混合物，实验室用酸性蚀刻液(含)和碱性蚀刻液[含]来制备CuCl；实验过程的流程如下：

(1)步骤Ⅳ需要控制pH为1~2、80℃下进行，合适的加热方式是_______。

(2)步骤Ⅱ过滤得到固体，下列说法正确的是_______。A．为加快过滤速度，得到较干燥的固体，可进行抽滤B．宜用酸溶液洗涤沉淀C．在布氏漏斗中放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤D．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体的损失，应使洗涤剂快速通过滤纸(3)步骤Ⅴ为了得到较为纯净的硫酸铜晶体，根据下表中物质的溶解度(单位为g)随温度的变化，写出步骤Ⅴ得到硫酸铜晶体的操作：_______。温度

物质0℃20℃40℃60℃80℃100℃氯化铜75808590100108硫酸铜121830506087

(4)写出还原过程中发生主要反应的离子方程式：_______。

(5)CuCl的定量分析，称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠和过量溶液的锥形瓶中，不断摇动，待样品全部溶解后，加入50mL水，邻菲罗啉指示剂2滴，立即用的硫酸铈标准液滴定至绿色出现为终点，消耗标准液20.00mL，发生的反应为则样品的CuCl的质量分数为_______。30、工业上制取CuCl2的生产流程如下：

请结合下表数据，回答问题：。物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积(25℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43~4

(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_________________。

(2)在溶液B中加入CuO主要涉及的离子反应方程式为________________。

(3)操作a为___________。

(4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是___。31、2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂被誉为“高能金属”，是锂电池的电极材料，工业上用β-锂辉矿(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量钙、镁杂质)和氟磷灰石(Ca5P3FO12)联合制取锂离子电池正极材料(LiFePO4)；其工业生产流程如图：

已知：①Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34；

②LiFePO4难溶于水。

回答下列问题：

（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合价为___，沉淀X的主要成分是___(写化学式)。

（2）操作3的名称是___，操作1所需的玻璃仪器名称为___。

（3）蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是___。

（4）写出合成反应的离子方程式___。

（5）科学家设计一种锂电池的反应原理为LiFePO4Li+FePO4，放电时正极反应式为___。

（6）工业上取300吨含氧化锂5%的β-锂辉矿石，经上述变化得到纯净的LiFePO4共110.6吨，则元素锂的利用率为___。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共3分)32、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】BeCl2中的Be、PCl5中的磷、NH3中的氢没有满足最外层为8电子结构【解析】【答案】B2、B【分析】【解析】【答案】B3、A【分析】解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；则加热可除杂，故A正确；

B．二者均与NaOH反应；不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液；洗气，故B错误；

C．Fe与氯化铁反应；将原物质除去，应加氯水，故C错误；

D．二者均与碳酸钠溶液反应；不能除杂，应选碳酸氢钠；洗气，故D错误；

故选A．

A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；

B．二者均与NaOH反应；

C．Fe与氯化铁反应；

D．二者均与碳酸钠溶液反应．

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．【解析】【答案】A4、D【分析】解：rm{A}过程rm{垄脵}的提纯中过滤属于物理过程，但是除去镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程；过程rm{垄脷}电解饱和食盐水获得了氯气和氢气两种单质；故A错误；

B、因rm{MgCl_{2}?6H_{2}O}受热生成rm{Mg(OH)Cl}和rm{HCl}气体等，得不到无水rm{MgCl_{2}}若要由rm{MgCl_{2}?6H_{2}O}灼烧即可制得无水rm{MgCl_{2}}为防止rm{Mg^{2+}}发生水解，应在rm{HCl}气氛中进行；故B错误；

C、因rm{2Br^{-}+Cl_{2}=Br_{2}+2Cl^{-}}每氧化rm{0.2molBr^{-}}需消耗rm{0.1molCl_{2}}rm{0.1molCl_{2}}的体积标准状况为rm{2.24L}在其他状况下不一定为rm{2.24L}故C错误；

D、因rm{Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HBr+H_{2}SO_{4}}反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，故D正确；

故选：rm{D}．

海水蒸发溶剂得到粗盐和母液；粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气；氢气和氢氧化钠；母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴；

A、根据粗盐的提纯及电解饱和食盐水产物进行判断，过程rm{垄脵}的提纯中过滤属于物理过程；但是除去镁离子；碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程；

B、因rm{MgCl_{2}?6H_{2}O}受热生成rm{Mg(OH)Cl}和rm{HCl}气体等，得不到无水rm{MgCl_{2}}根据镁离子水解显酸性进行分析；

C；根据物质的量计算氯气气体的体积；必须是标准状况下计算；

D、根据反应rm{垄脻}二氧化硫与溴单质的生成产物进行分析．

本题考查了海水资源综合利用，涉及了离子的除杂、离子水解、氧化还原反应、元素及其化合物的有关知识进行综合利用，提高了试题的综合性，本题难度中等．【解析】rm{D}5、D【分析】解：rm{A}能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；而过氧化钠和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故A错误；

B；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；而碳酸钠的阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子，故是盐不是碱，故B错误；

C；阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为铵盐；而一水合氨的阴离子是氢氧根，故不是铵盐，故C错误；

D、由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故Crm{O_{2}}rm{NO}rm{SO_{2}}rm{H_{2}O}均为氧化物；故D正确．

故选D．

A；能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；

B；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；

C；阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为铵盐；

D；由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物．

本题考查了碱、铵盐、碱性氧化物和氧化物的概念，应注意的是碱性氧化物的概念要点的把握，难度不大．【解析】rm{D}6、B【分析】【解析】【答案】B7、A【分析】【分析】本题考查电解质和非电解质的判断，把握电解质和非电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就是否能够导电，即是否自身电离而导电，二是该物质是化合物。【解答】A.氨气的水溶液能导电；是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故A正确；

B.硫酸铵在水溶液中电离出铵根离子和硫酸根离子；能够导电，所以硫酸铵是电解质，故B错误；

C.非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；而氯气为单质，不是非电解质，故C错误；

D.醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子；能够导电，所以醋酸是电解质，故D错误。

故选A。

【解析】rm{A}8、B【分析】【分析】本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确概念是解答本题关键。【解答】A.rm{{,!}_{2}^{4}He}原子核内含有rm{2}个质子；故A错误；

B.rm{{,!}_{2}^{3}He}和rm{{,!}_{2}^{4}He}质子数相同；中子数不同，故互为同位素，故B正确；

C.rm{{,!}_{2}^{3}He}的质子数为rm{2}质量数为rm{3}中子数为rm{3-2=1}故C错误；

D.因rm{He}原子的结构稳定；既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误。

故选B。【解析】rm{B}9、B【分析】解：煤；石油、天然气属于化石能源；属于传统能源；新能源汽车使用电能．

故选B．

煤；石油、天然气属于化石能源；属于传统能源，据此解题．

本题考查新能源，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．【解析】rm{B}二、填空题(共8题，共16分)10、H+、Ba2+、Cl﹣|Mg2+、SO42﹣、CO32﹣|Ba2++CO32﹣=BaCO3↓【分析】【解答】解：A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，则一定含H+，则一定不含CO32﹣；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，则一定不含Mg2+；

C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，则白色沉淀为碳酸钡，一定含Ba2+，则不含SO42﹣，由溶液显中性，可知一定含Cl﹣；

①综上所述，该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl﹣，肯定不存在的离子有Mg2+、SO42﹣、CO32﹣；

故答案为：H+、Ba2+、Cl﹣；Mg2+、SO42﹣、CO32﹣；

②C中发生反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓．

【分析】A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，则一定含H+，则一定不含CO32﹣；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，则一定不含Mg2+；

C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，则白色沉淀为碳酸钡，一定含Ba2+，则不含SO42﹣，以此来解答．11、略

【分析】解：在溶解操作中；玻璃棒起到搅拌以加快食盐的溶解的作用；

过滤操作中；玻璃棒用以引流而防止液体外洒，冲破滤纸；

蒸发操作中；玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅；

故答案为：加速溶解；引流；防止局部过热，液体飞溅．【解析】加速溶解;引流;防止局部过热，液体飞溅12、略

【分析】解：（1）原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应；（A）中各元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，不能设计成原电池，（B）中Cu元素化合价由0价变为+2价；Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以（B）能设计成原电池；

故答案为：能；不能；

（2）①根据电池反应式知，失电子化合价升高的金属单质作负极、不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子化合价降低的电解质溶液为原电池电解质溶液，Cu元素化合价由0价变为+2价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以Cu作负极、FeCl3溶液作电解质溶液；

故答案为：Cu；FeCl3溶液；

②负极上Cu失电子发生氧化反应、正极上铁离子得电子发生还原反应，所以负极、正极反应式分别为Cu-2e-=Cu2+、2Fe3++2e-=2Fe2+；故答案为：

Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++2e-=2Fe2+；

③根据负极反应式Cu-2e-=Cu2+得消耗m（Cu）==32g；

故答案为：32．

（1）原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应；

（2）根据电池反应式知；失电子化合价升高的金属单质作负极；不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子化合价降低的电解质溶液为原电池电解质溶液；

根据转移电子和Cu之间的关系式计算消耗Cu的质量．

本题考查原电池设计，明确原电池原理及原电池反应特点是解本题关键，侧重考查学生知识运用能力，难点是判断正负极及电解质溶液，题目难度不大．【解析】能；不能；Cu；FeCl3溶液；Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++2e-=2Fe2+；3213、略

【分析】解：石油、煤等矿物燃料的燃烧是二氧化硫的主要来源，rm{SO_{2}}气体在空气中经粉尘催化氧化为rm{SO_{3}}rm{SO_{3}}与水反应能生成硫酸，有关反应的化学方程式为：rm{2SO_{2}+O_{2}dfrac{underline{;{麓脽禄炉录脕};}}{;}2SO_{3}}rm{2SO_{2}+O_{2}dfrac{

underline{;{麓脽禄炉录脕};}}{;}2SO_{3}}．

故答案为：rm{2SO_{2}+O_{2}dfrac{underline{;{麓脽禄炉录脕};}}{;}2SO_{3}}rm{SO_{3}+H_{2}O篓TH_{2}SO_{4}}

“钙基固硫”：煤中含有rm{2SO_{2}+O_{2}dfrac{

underline{;{麓脽禄炉录脕};}}{;}2SO_{3}}与氧气反应生成rm{SO_{3}+H_{2}O篓TH_{2}SO_{4}}反应方程式为rm{S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}rm{S}与rm{SO_{2}}反应生成rm{S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}反应方程式为rm{SO_{2}}进一步反应生成rm{CaO}反应方程式为rm{CaSO_{3}}则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为rm{2CaO+2SO_{2}+O_{2}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2CaSO_{4}}

故答案为：rm{2CaO+2SO_{2}+O_{2}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2CaSO_{4}}．

石油、煤等矿物燃料的燃烧是二氧化硫的主要来源，rm{CaO+SO_{2}篓TCaSO_{3}}气体在空气中经粉尘催化氧化为rm{CaSO_{4}}rm{2CaSO_{3}+O_{2}篓TCaSO_{4}}与水反应；写出反应的化学方程式即可；

“钙基固硫”：煤中含有rm{2CaO+2SO_{2}+O_{2}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2CaSO_{4}}与氧气反应生成rm{2CaO+2SO_{2}+O_{2}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2CaSO_{4}}rm{SO_{2}}与rm{SO_{3}}反应生成rm{SO_{3}}进一步反应生成rm{S}

本题考查二氧化硫的污染和治理，侧重于二氧化硫性质的考查，熟悉酸雨的成因及二氧化硫的性质即可解答，题目难度不大．rm{SO_{2}}【解析】矿物燃料的燃烧；rm{2SO_{2}+O_{2}dfrac{underline{;{麓脽禄炉录脕};}}{;}2SO_{3}}rm{2SO_{2}+O_{2}dfrac{

underline{;{麓脽禄炉录脕};}}{;}2SO_{3}}rm{2CaO+2SO_{2}+O_{2}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2CaSO_{4}}rm{SO_{3}+H_{2}O篓TH_{2}SO_{4}}14、略

【分析】解：rm{(1)}该浓盐酸的物质的量浓度为：rm{c=dfrac{1000娄脩娄脴}{M}=dfrac{1000隆脕1.19隆脕36.5%}{36.5}mol/L=11.9mol/L}

故答案为：rm{c=dfrac{1000娄脩娄脴}{M}=dfrac

{1000隆脕1.19隆脕36.5%}{36.5}mol/L=11.9mol/L}

rm{11.9}配制rm{(2)垄脵}的稀盐酸，配制过程中氯化氢的物质的量不变，则需要rm{250mL0.7mol/L}的浓盐酸的体积为：rm{dfrac{0.7mol/L隆脕0.25L}{11.9mol/L}=0.0147L=14.7mL}

故答案为：rm{11.9mo/L}

rm{dfrac

{0.7mol/L隆脕0.25L}{11.9mol/L}=0.0147L=14.7mL}配制rm{14.7}的稀盐酸，需要选用规格为rm{垄脷}的容量瓶，配制该溶液还缺少rm{250mL0.7mol/L}容量瓶；

故答案为：rm{250mL}容量瓶；

rm{250mL}用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面；量取的浓盐酸的体积偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；

B.未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容；配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B错误；

C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥；对溶质的物质的量；最终溶液体积无影响，所以不影响配制结果，故C错误；

D.定容时仰视液面；配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D正确；

E.未洗涤烧杯和玻璃棒；配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故E正确；

故答案为：rm{250mL}

rm{垄脹A.}标准状况下rm{ADE}气体的物质的量为：rm{dfrac{aL}{22.4mol/L}=dfrac{a}{22.4}mol}该气体得到质量为：rm{36.5g/mol隆脕dfrac{a}{22.4}mol=dfrac{36.5a}{22.4}g}

所得溶液的质量为：rm{1L隆脕1000g/mL+dfrac{36.5a}{22.4}g}所得溶液的体积为：rm{dfrac{1000g+dfrac{36.5a}{22.4}g}{1000dg/L}=dfrac{22400+36.5a}{22400d}L}

所以该溶液的物质的量浓度为：rm{dfrac{dfrac{a}{22.4}mol}{dfrac{22400+36.5a}{22400d}}=dfrac{1000ad}{36.5a+22400}mol/L}

故答案为：rm{(3)}．

rm{aL}根据rm{dfrac{aL}{22.4mol/L}=dfrac

{a}{22.4}mol}计算出该浓盐酸的物质的量浓度；

rm{36.5g/mol隆脕dfrac{a}{22.4}mol=

dfrac{36.5a}{22.4}g}根据配制过程中rm{1L隆脕1000g/mL+dfrac

{36.5a}{22.4}g}的物质的量不变计算出需要浓盐酸体积；

rm{dfrac{1000g+dfrac

{36.5a}{22.4}g}{1000dg/L}=dfrac{22400+36.5a}{22400d}L}配制rm{dfrac{dfrac{a}{22.4}mol}{dfrac

{22400+36.5a}{22400d}}=dfrac{1000ad}{36.5a+22400}mol/L}的溶液需要选用规格为rm{d}的容量瓶；

rm{(1)}根据操作方法对rm{c=dfrac{1000娄脩娄脴}{M}}的影响进行判断产生的误差；

rm{(2)垄脵}根据rm{HCl}计算出该气体的物质的量，然后根据rm{垄脷}计算出其质量，rm{250mL}水的质量约为rm{250mL}从而可知溶液质量，然后根据rm{垄脹}计算出溶液体积，最后根据rm{c=dfrac{n}{V}}计算出该溶液的物质的量浓度．

本题考查了物质的量浓度的计算、溶液配制方法，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意掌握配制一定浓度溶液的步骤，试题培养了学生的化学实验、化学计算能力．rm{(3)}【解析】rm{11.9}rm{14.7}rm{250mL}容量瓶；rm{ADE}rm{d}15、略

【分析】单质是密度最小的物质是氢气，即A是H。空气的主要成分是氧气和氮气，阴离子带两个单位负电荷，则B是O。根据C的性质可判断C是Na。氢氧化铝是两性氢氧化物，所以D是Al。同周期中原子半径最下的是第ⅦA元素，所以E是Cl。在熔融状态下不导电的化合物一定不是离子化合物，所以AlCl3是共价化合物。【解析】【答案】（1）B.氧C.钠D.铝E.氯（各1分）（2）（2分）（3）共价键（2分）（4）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O（2分）16、略

【分析】解：根据各元素在周期表中的相对位置可知；①为Li；②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl元素；

（1）同周期自左而右金属性减弱；非金属性最强；而同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，则非金属性最强的为Cl，则酸性最强的化合物的名称为高氯酸；金属性最强的为Na，则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH；

故答案为：高氯酸；NaOH；

（2）⑤⑦形成化合物为硫化钠，硫化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出所带电荷及最外层电子，硫化钠正确的电子式为

②形成的最高价氧化物为CO2；二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键，其结构式为O=C=C；

故答案为：O=C=C；

（3）Al的氢氧化物具有两性，Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子反应为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

故答案为：Al；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；

（4）⑥的单质为Al，⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；

故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；

（5）二硫化碳是硫原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，用电子式表示其形成过程为：++→

故答案为：++→．

根据各元素在周期表中的相对位置可知；①为Li；②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl元素；

（1）非金属性越强；最高价含氧酸的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；

（2）⑤⑦形成化合物为硫化钠；硫化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；②形成的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键；

（3）氧化铝为两性氧化物；氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；

（4）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；

（5）⑦的单质为S单质，②和⑦可形成原子数1：2的液态化合物甲为CS2；二硫化碳为共价化合物，用电子式形成二硫化碳的形成过程．

本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的逻辑推理能力．【解析】高氯酸；NaOH；O=C=C；Al；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；++→17、（1）N2H62++2OH-=N2H4+2H2O

（2）

（3）CO2、N2O、CNO－

（4）B

（5）c【分析】【分析】本题综合性较大，以信息形成考查学生阅读提取信息能力、分子结构与性质、常用化学用语等，需要学生具备扎实的知识和运用信息、基础知识分析问题解决问题的能力，难度较大。【解答】rm{(1)N_{2}H_{6}^{2+}}是由中性分子结合质子形成的，该中性分子为rm{N_{2}H_{4}}类似于rm{NH_{4}^{+}}因此有类似于rm{NH_{4}^{+}}的性质，故rm{N_{2}H_{6}^{2+}}在足量碱性溶液中反应生成rm{N_{2}H_{4}}与水，反应方程式为rm{N_{2}H_{6}^{2+}+2OH^{-}=N_{2}H_{4}+2H_{2}O}

故答案为：rm{N_{2}H_{6}^{2+}+2OH^{-}=N_{2}H_{4}+2H_{2}O}

rm{(2)NH_{2}^{-}}可以看做rm{NH_{3}}失去rm{1}个rm{H^{+}}rm{N}原子越rm{H}原子之间形成rm{1}对共用电子对，rm{N}原子有rm{2}对孤对电子对，rm{NH_{2}^{-}}电子式为

故答案为：

rm{(3)}可将rm{N_{3}^{-}}中“rm{N^{-}}”换为rm{O}得到rm{N_{2}O}rm{1}个rm{C}原子和rm{1}个rm{O}原子相当于rm{2}个rm{N}原子，可得rm{CO_{2}}还可进行类似变换得到其他等电子数微粒，如rm{CNO^{-}}rm{BeF_{2}}rm{C_{3}H_{4}}

故答案为：rm{N_{2}O}rm{CO_{2拢禄}CNO^{-}}

rm{(4)A.1}个氮原子中含有rm{7}个质子、rm{7}个电子，则rm{1}个rm{N_{5}}分子中含有rm{35}个质子、rm{35}个电子，rm{N_{5}^{+}}是由rm{N_{5}}分子失去rm{1}个电子得到的，则rm{1}个rm{N_{5}^{+}}粒子中有rm{35}个质子，rm{34}个电子；故A错误；

B.rm{N_{5}^{+}}中氮氮三键是非极性共价键；中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键，故B正确；

C.rm{1}个氮氮三键中含有rm{2}个rm{娄脨}键，所以该离子中含有rm{4}个rm{娄脨}键；故C错误；

D.rm{N_{5}^{+}}和rm{PCl_{4}^{+}}具有相同原子数，但价电子数分别为rm{24}rm{27}不是等电子体，故D错误；

故答案为：rm{B}rm{(5)}根据氢键的形成条件及成键元素rm{(N}rm{O}rm{F}rm{H)}本题中嵌入某微粒分别与rm{4}个rm{N}原子形成rm{4}个氢键，由成键元素及数目可知为rm{NH_{4}^{+}}故答案为：rm{c}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{N_{2}H_{6}^{2+}+2OH^{-}=N_{2}H_{4}+2H_{2}O}rm{(2)}、rm{(2)}rm{(3)CO_{2}}、rm{N_{2}O}rm{CNO^{-;}}rm{(3)CO_{2}}rm{N_{2}O}rm{CNO^{-;}}三、判断题(共8题，共16分)18、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；19、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．20、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．21、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目22、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素23、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．24、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．25、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol四、实验题(共3题，共27分)26、略

【分析】（1）在高温下，铁和水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。水中氢元素的化合价降低，所以水是氧化剂。8.4g铁是0.15mol，能生成氢气0.2mol，所以转移电子是0.2mol×2＝0.4mol。（2）干燥管不能放液体，①不正确。碳酸钠不是干燥剂，②不正确。过氧化钠和水反应生成氧气，引入杂质，④不正确。所以正确的答案选③。（3）石棉绒可以增大铁粉与水蒸气的接触面，加快反应速率。水受热时易剧烈跳到，所以需要加入碎瓷片，以防止暴沸。（4）装置中含有空气，所以为防止空气氧化单质铁，需要利用水蒸气排出空气，所以先点燃酒精灯。同样实验结束时应先熄灭酒精喷灯。检验氢气一般用爆鸣法，即将收集到气体的试管口移近酒精灯的火焰，若听到尖锐的爆鸣声（或噗的一声），证明气体为氢气。【解析】【答案】（15分）（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(不写“加热”扣1分，写成“高温”及不写(g)不扣分)；H2O；0.4（2）③（3）增大铁粉与水蒸气的接触面碎瓷片或沸石防止暴沸（4）酒精灯酒精喷灯将收集到气体的试管口移近酒精灯的火焰，若听到尖锐的爆鸣声（或噗的一声），证明气体为氢气（意思对即可）。27、略

【分析】解：rm{(1)}氧气将rm{H_{2}SO_{3}}氧化为硫酸，该反应为rm{2H_{2}SO_{3}+O_{2}=2H_{2}SO_{4}}氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸rm{(H^{+})}即rm{NaOH}与硫酸发生中和反应；

故答案为：rm{2H_{2}SO_{3}+O_{2}篓T2H_{2}SO_{4}}rm{NaOH}与硫酸发生中和反应；

rm{(2)垄脵}氯碱工业产品之一为rm{NaOH}用rm{NaOH}吸收rm{SO_{2}}其离子方程式为rm{SO_{2}+OH^{-}=HSO_{3}^{-}}

故答案为：rm{SO_{2}+OH^{-}=HSO_{3}^{-}}

rm{垄脷}回收装置中rm{NaHSO_{3}}溶液与rm{HCl}反应生成rm{NaCl}溶液，rm{NaCl}溶液又是氯碱工业的原料，故循环利用的物质是rm{NaCl}溶液，故答案为：rm{NaCl}

rm{(3)}由流程可知，浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生rm{2Br^{-}+C1_{2}=Br_{2}+2Cl^{-}}用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，从而达到富集溴，rm{垄脷}中发生rm{3Br_{2}+3Na_{2}CO_{3}篓T5NaBr+3CO_{2}+NaBrO_{3}}rm{垄脹}中发生rm{5Br^{-}+6H^{+}+BrO_{3}^{-}篓T3Br_{2}+3H_{2}O}

rm{垄脵}由上述分析可知，用rm{Na_{2}CO_{3}}吸收的目的是富集溴；故答案为：富集溴；

rm{垄脷}反应rm{垄脹}中发生rm{5Br^{-}+6H^{+}+BrO_{3}^{-}篓T3Br_{2}+3H_{2}O}由rm{NaBrO_{3}}中溴元素的化合价降低为rm{5-0=5}可知，每生成rm{3mol}rm{Br_{2}}转移电子的物质的量是rm{5mol}故答案为：rm{5}

rm{垄脹}除去工业rm{Br_{2}}中微量的rm{Cl_{2}}不能选碳酸钠、亚硫酸钠，均与溴、氯气反应，rm{a}会引入杂质，只有rm{b}中rm{NaBr}溶液与rm{Cl_{2}}反应，然后分液可除去rm{Cl_{2}}故答案为：rm{b}

rm{(4)垄脵}石灰乳能将镁离子转化为沉淀，则在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀rm{Mg^{2+}}故答案为：沉淀rm{Mg^{2+}}

rm{垄脷}用作镁蒸气的冷却剂，应不与rm{Mg}反应，只有rm{A}符合，而rm{Mg}与二氧化碳、氧气、水蒸气等均可反应，故答案为：rm{A}．

rm{(1)}根据氧气将rm{H_{2}SO_{3}}氧化来分析；利用酸碱反应分析混合的目的；

rm{(2)垄脵}含rm{SO_{2}}的烟气，与rm{NaOH}反应生成rm{NaHSO_{3}}

rm{垄脷}回收装置中rm{NaHSO_{3}}溶液与rm{HCl}反应生成rm{NaCl}溶液，rm{NaCl}溶液又是氯碱工业的原料，故循环利用的物质是rm{NaCl}溶液；

rm{(3)}由流程可知，浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生rm{2Br^{-}+C1_{2}=Br_{2}+2Cl^{-}}用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，从而达到富集溴，rm{垄脷}中发生rm{3Br_{2}+3Na_{2}CO_{3}篓T5NaBr+3CO_{2}+NaBrO_{3}}rm{垄脹}中发生rm{5Br^{-}+6H^{+}+BrO_{3}^{-}篓T3Br_{2}+3H_{2}O}以此来解答；

rm{(4)垄脵}石灰乳能将镁离子转化为沉淀；

rm{垄脷}用作镁蒸气的冷却剂，应不与rm{Mg}反应；以此来解答．

本题考查海水资源的综合利用，为高频考点，试题知识点较多、综合性较强，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键，题目难度中等，注意rm{(3)垄脹}中除杂不能引入新杂质，且易于分离．【解析】rm{2H_{2}SO_{3}+O_{2}篓T2H_{2}SO_{4}}rm{NaOH}与硫酸发生中和反应；rm{SO_{2}+OH^{-}=HSO_{3}^{-}}富集溴；rm{5}rm{b}沉淀rm{Mg^{2+}}rm{A}28、略

【分析】解：rm{(1)}实验rm{I}气体呈红棕色为二氧化氮，实验Ⅱ、Ⅲ金属铜和硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，方程式为：rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}篓T3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}依据上表，实验Ⅱ的产物是rm{NO}且反应速率较快rm{(}不用加热rm{)}所以制备rm{NO}气体最适宜的是实验Ⅱ；

故答案为：实验Ⅱ；产物是rm{NO}反应速率较快rm{(}不用加热rm{)}

rm{(2)垄脵}组装好仪器后；为确保装置气密性良好，实验必须进行的一项操作是检查装置的气密性；

故答案为：检查装置的气密性；

rm{垄脷}根据装置图可知，rm{A}中产生的rm{NO_{2}}在rm{B}中与水反应生成rm{HNO_{3}}和rm{NO}其中rm{HNO_{3}}与铜反应，故铜片溶解，溶液变蓝，产生气泡；由于rm{A}中还产生了rm{CO_{2}}故在通入rm{D}之前应先用氢氧化钠溶液将其除去rm{NO}中混有的rm{CO_{2}}

故答案为：铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；除去rm{NO}中混有的rm{CO_{2}}

rm{垄脹}由于rm{NO}通过氢氧化钠溶液进入rm{D}装置时会带入水蒸气，根据原子守恒可知，生成的固体物质应该还有rm{NaOH}若要避免生成rm{NaOH}应该除去水蒸气，则改进方法为用装有碱石灰的干燥管代替rm{C}装置；

故答案为：rm{NaOH}用装有碱石灰的干燥管代替rm{C}装置；

rm{垄脺X}可用强氧化剂，如rm{NO}可被酸性rm{KMnO_{4}}溶液氧化为硝酸；通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮，生成硝酸，防止污染空气；

故答案为：尾气处理；防止有害气体对大气污染．

rm{(1)}实验rm{I}气体呈红棕色为二氧化氮，实验Ⅱ、Ⅲ产生无色气体为rm{NO}制备rm{NO}气体最适宜的方案应该是反应速率较快；制得的气体是一氧化氮的方案；

rm{(2)}以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，由图可知，组装好仪器后，先检查装置的气密性，rm{A}中发生rm{C+4HNO_{3}(}浓rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CO_{2}隆眉+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CO_{2}隆眉+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}中二氧化氮与水反应生成硝酸，然后rm{B}与硝酸反应生成一氧化氮，rm{Cu}中利用rm{C}溶液吸收二氧化碳，在rm{NaOH}中一氧化氮与过氧化钠反应生成亚硝酸钠，可能还发生水与过氧化钠的反应生成rm{D}rm{NaOH}可用强氧化剂，如最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气，一氧化氮可被酸性rm{X}溶液氧化硝酸；结合信息可知在酸性溶液中，rm{KMnO_{4}}可将rm{NO_{2}^{-}}还原为rm{MnO_{4}^{-}}据氧化还原反应可知rm{Mn^{2+}}氧化生成rm{NO_{2}^{-}}以此来解答．

rm{NO_{3}^{-}}组装好仪器后；必须进行的一项操作是检查装置的气密性；

rm{垄脵}中二氧化氮与水反应生成硝酸，据此分析现象，rm{垄脷B}中利用rm{C}溶液吸收二氧化碳；

rm{NaOH}在rm{垄脹}中一氧化氮与过氧化钠反应生成亚硝酸钠，可能还发生水与过氧化钠的反应生成rm{D}不产生rm{NaOH}用装有碱石灰的干燥管代替rm{NaOH}装置；

rm{C}可用强氧化剂，如rm{垄脺X}可被酸性rm{NO}溶液氧化为硝酸，通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余rm{KMnO_{4}}生成硝酸，防止污染空气．

本题考查性质实验方案及实验装置的评价、探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，把握装置的作用、气体的制备实验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氮族元素化合物知识的综合应用，题目难度中等．rm{NO}【解析】实验Ⅱ；产物是rm{NO}反应速率较快rm{(}不用加热rm{)}检查装置的气密性；铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；除去rm{NO}中混有的rm{CO_{2}}rm{NaOH}用装有碱石灰的干燥管代替rm{C}装置；尾气处理，防止有害气体对大气污染五、工业流程题(共3题，共15分)29、略

【分析】【分析】