2025年沪科版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版八年级化学上册月考试卷892考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、加热氯酸钾制取氧气时；常常加入少量二氧化锰，以下说法正确的是（）

A.能使生成氧气的总量增加。

B.不加二氧化锰；氯酸钾不能产生氧气。

C.二氧化锰是该反应的催化剂。

D.二氧化锰是所有反应的催化剂。

2、判断镁带燃烧是化学变化的主要依据（）A.发出耀眼的白光B.生成白色固体C.放出大量的热D.燃烧后质量增加3、下列说法中，错误的是（）A.二氧化碳可用于灭火B.可用pH试纸测定溶液酸碱度C.可用灼烧的方法鉴定羊毛、合成纤维D.稀释浓硫酸时可将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中4、向一定质量rm{A}rm{g}rm{NO_{3}}和rm{C}rm{u}rm{(NO_{3})_{2}}的混合溶液中加入rm{Z}rm{n}，与两种溶质依次发生反应rm{.}溶液质量与加入rm{Z}rm{n}的质量关系如图所示；有关说法不正确的是()

A.rm{a}点溶液中的溶质有rm{3}种B.rm{b}点得到的固体为rm{Ag}

C.rm{c}点溶液中溶质为rm{Z}rm{n}rm{(NO_{3})_{2}}、rm{C}rm{u}rm{(NO_{3})_{2}}D.rm{d}点得到的固体有rm{3}种5、如图所示的实验能证明土壤中含有空气的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、锂电池具有质量轻、电量大等优点．锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2．下列关于该反应的说法中；正确的是（）

A.反应中MnO2是催化剂。

B.反应前后Mn元素的化合价发生了改变。

C.该反应为化合反应。

D.生成物LiMnO2为氧化物。

7、在相同分子数的CO2和SO2分子里含有相同的（）A.氧元素的质量B.氧原子数C.氧分子数D.氧元素的质量分数8、观察和实验是学习化学的重要方式。下列对有关实验现象的描述中，正确的是()A.电解水时正极产生的气体能使带火星的木条复燃B.将镁条在空气中点燃，生成黑色固体氧化镁C.电解水时与电源正负极连接的玻璃管产生的气体体积之比为rm{2:1}D.将等量品红分别滴入相同体积的冷水和热水中，会观察到品红在热水中的扩散速度快9、某物质经分析只含有一种元素；该物质可能是()

A.混合物B.氧化物C.单质D.化合物10、小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为正确的是rm{(}rm{)}A.化学反应发生时不一定能观察到明显的现象B.从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量C.含有氧元素的化合物称为氧化物D.书写化学方程式时，生成物中只要有气体生成就必须注明“rm{隆眉}”符号11、小颖同学为探究X；Y、Z三种金属（都不是银）的活动性顺序；做了以下实验：

（1）把X和Y分别放入稀硫酸中；X溶解并产生氢气，Y不反应；

（2）把Y和Z分别放入硝酸银溶液中；在Y表面有银析出，而Z没有变化．

根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（）A.X＞Y＞（H）＞ZB.X＞Y＞Ag＞ZC.X＞Y＞Z＞AgD.X＞（H）＞Y＞Z12、用某金属颗粒与足量稀盐酸反应；如生成氢气质量与所用金属质量之间关系如图，该金属颗粒可能是（）

A.纯净的锌。

B.镁锌合金。

C.纯净的铁。

D.锌铜合金。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、对所学知识进行对比分析；归纳总结是学习化学的一种重要方法．

（1）许多化学反应发生时往往伴随有生成气体的现象．请你用化学方程式举一例说明____；

（2）在四种物质：SO2、Al2O3、Fe3O4、CuO中，有一种物质与众不同，该物质是____，它与同组其他物质不同的原因是____；

（3）请用化学方程式解释：用石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙面____．14、如图是元素周期表中的一部分；根据表中信息回答下列问题．

（1）用m代表的13号元素的元素符号是______；

（2）氯元素的原子序数n等于______，它的相对原子质量是______．

（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：______．15、构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水rm{.ClO_{2}}是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取rm{ClO_{2}}的新方法；其反应的微观过程图如图：

rm{(}其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子rm{)}

试回答：

rm{(1)ClO_{2}}中氯元素的化合价为______价；

rm{(2)}根据反应的微观过程图写出该反应的化学方程______．16、写出有关化学反应的文字表达式rm{拢脹}并注明rm{(1)}反应的基本类型rm{(}化合反应或分解反应rm{)拢脻}rm{(1)}细铁丝在氧气中燃烧_________________、_______；rm{(2)}用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气___________；rm{(3)}加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气_______________________。17、取用药品应该严格按照实验规定的用量，如果没有说明用量，一般按______量取用，液体药品取______，固体只需______即可．18、金属在生产生活中应用广泛。

（1）用金属铜做电线；主要利用了金属的______性。

（2）每年因腐蚀而报废了大量的铁制品；铁生锈的条件是______。铜久置在潮湿的环境中也能生锈，铜生锈的条件是与空气中的______共同作用的结果。

（3）取某溶液少许放入试管中，向其中加入适量的铁粉，充分反应后，向试管中继续加入足量的另一种金属，溶液中FeSO4的质量随时间的变化如图所示。试分析：

①若b点表示的溶液中只含一种溶质，则a点表示的溶液中的溶质可能是______（写出1种情况即可），从a点到b点的过程中；反应的化学方程式是______。

②若从b点到c点的过程中，溶液的质量不断增加，则加入的另一种金属是______。评卷人得分四、计算题(共3题，共18分)19、为验证铁矿石冶炼成铁属于化学变化；兴趣小组的同学分别取了一小块铁矿石和铁块，记录并进行了如下活动，但由于时间紧张，记录顺序前后颠倒；较乱，现编号整理如下：

（1）需解决的内容主要有：如何判断铁矿石与铁块是不同的物质？

（2）对铁矿石和铁块分别进行通电测试；发现铁块导电，铁矿石不导电；

（3）铁块是不同于铁矿石的一种物质；

（4）分别用磁铁吸引铁矿石和铁块；发现铁块能被磁铁吸引，而铁矿石则不能；

（5）通电的方法不如用磁铁吸引的方法简便易行．

你认为以上探究活动环节中，属于提出问题的是______（填数字序号，下同）；属于收集证据的是______；属于获得结论的是______；属于反思评价的是______．20、掌握好分类规律和加强对实验的理解是学好初中化学的重要途径．

（1）在下列各组物质中：①洁净的食盐水②液氧③铁④冰水混合物⑧四氧化三铁⑥蒸馏水；属于混合物的是______．（填序号）

（2）在测定空气中氧气含量的实验中（如图），红磷要稍过量的目的是：______；待装置冷却后打开止水夹，烧杯中的水会倒流至集气瓶并上升约高度，由此可推断集气瓶内剩余气体的性质有（物理、化学性质各写一条）______．21、元素周期表是学习和研究化学的重要工具；它的内容十分丰富．下表是依据元素周期表画出的1-18号元素的原子结构示意图：

（1）核电荷数为11的元素名称是______，在化学反应中，该元素的原子容易______（填“得”或“失”）电子；核电荷数为9的元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），与该元素化学性质相似的另一元素是______填元素符号）；

（2）表中具有相对稳定结构的元素是______．

（3）在化学反应中，每个铝原子失去______个电子形成______（填“阳”或“阴”）离子．评卷人得分五、推断题(共2题，共10分)22、下图是某污水处理厂进行污水处理的部分流程示意图。rm{(1)}上述流程中，起到过滤作用的设备是_______rm{(}写出其中一种rm{)}rm{(2)}实验室中模拟水处理时，欲吸附污水的颜色，可向其中加入_______rm{(}填物质名称rm{)}rm{(3)}下列方法中能够用来区别硬水和软水的是________rm{(}填序号rm{)}rm{A.}观察颜色rm{B.}通入氯气rm{C.}溶解食盐rm{D.}加肥皂水，搅拌rm{(4)}下列做法____节约、保护水资源的是_______rm{(}填序号rm{)}rm{A.}用淘米水浇花rm{B.}工业污水处理后再排放rm{C.}生活污水直接排放rm{D.}淋浴时，关掉水龙头擦香皂23、推断题某白色固体rm{A}在一定条件下可以分解成rm{B}rm{C}两种物质，其中rm{B}为无色气体，rm{C}为白色固体，将点燃的rm{D}放入rm{B}中，rm{D}会燃烧得更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体rm{E}rm{.}若向rm{A}中加入一种紫黑色固体rm{F}开始时产生气体速度较为缓慢，接着产生气体速度大大加快，而且产生的气体的量也大大增加，经实验，这种紫黑色固体rm{F}在反应过程中也能生成无色气体rm{B}请据上述信息回答问题．

rm{(1)}写出物质rm{C}的名称______。rm{A}的化学式______。

rm{(2)}写出rm{D}在rm{B}中燃烧的符号表达式________________________________________rm{.}

rm{(3)}试分析向rm{A}中加入一种紫黑色固体rm{F}开始时产生气体速度较为缓慢，接着产生气体的速度大大加快，而且产生的气体的量也大大增加的原因_______________________rm{.}

rm{(4)}请写出rm{A}在催化剂条件下分解成rm{B}rm{C}的符号表达式__________________________．评卷人得分六、探究题(共4题，共32分)24、有关水的实验装置如图所示rm{.}

rm{(1)}图rm{1}为简易净水装置，其中活性炭起______作用，图rm{2}为简易蒸馏装置，河水分别经图rm{2}与图rm{1}装置单独处理后；所得水质成分的本质区别是______．

rm{(2)}图rm{3}为简易水电解器，电解水反应的文字表达式：______，该反应的基本类型是______，rm{A}管中产生气体的检验方法是______；预期现象为______．

rm{(3)}水和双氧水rm{(H_{2}O_{2})}都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是______．25、如图为实验室加热碱式碳酸铜固体rm{(}即“铜绿”rm{)}的装置rm{.}查阅资料可知，碱式碳酸铜受热后可生成氧化铜、水、二氧化碳三种物质rm{.}试回答：

rm{(1)}指出标号仪器的名称：

rm{A}______，rm{B}______，rm{C}______．

rm{(2)}实验开始时；将碱式碳酸铜粉末装入试管中的操作方法是______．

rm{(3)}实验装置中，试管口为什么要略低于试管底部？______．26、质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律；具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

（1）某科学兴趣小组的同学设计了如上三个实验装置（天平略）来验证质量守恒律。其中B；C装置均不能用来验证质量守恒定律。否定B装置的理由是：______。C装置存在一处明显的缺陷是______。

（2）小明将C装置进行改进；如图D所示。待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。则造成上述实验误差的原因是______。

A．该反应前后原子的种类；数目变少。

B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量。

C．空气的浮力作用干扰了实验结果。

D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律。

（3）图A实验中锥形瓶底部放细沙的目的是______；

（4）由上述实验可知；在化学反应前后，一定不变的是______（填数字序号）。

①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类。

（5）环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式：I2O5+5CO=I2+5X根据生成X的多少；可以判断CO的含量，X的化学式是______。

（6）运用质量守恒定律解释蜡烛燃烧后质量减轻的原因是______。27、小柯同学在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时；其过程如图所示。

试回答下列问题。

（1）图示实验中有一处明显的错误是______。

（2）称氯化钠时，若将氯化纳放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量______（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】

A；催化剂只是改变反应的速率；对反应的生成物及生成物的量都没有影响，A说法不正确；

B；氯酸钾不加催化剂也能分解但分解的速度慢；B说法不正确；

C；二氧化锰在用氯酸钾制取氧气的反应中能加快氯酸钾的分解速率而本身的质量和化学性质不发生改变分析；在该反应中二氧化锰做催化剂，C说法正确；

D；二氧化锰并不是所有反应的催化剂；D说法不正确．

故选C．

【解析】【答案】A；只是改变反应的速率；对反应的生成物及生成物的量都没有影响分析；

B；根据氯酸钾不加催化剂也能分解但分解的速度慢分析根据催化剂；

C；根据催化剂的特点分析；

D；根据二氧化锰并不是所有反应的催化剂．

2、B【分析】解：A；发出耀眼的白光属于实验现象；故选项错误；

B；生成白色固体证明有新物质生成；是化学变化的主要依据，故选项正确；

C；放出大量的热属于实验现象；故选项错误；

D；燃烧后质量增加不是化学变化的主要依据；故选项错误；

故选B

有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．化学变化中伴随的现象有：发光；发热、颜色的改变、放出气体、生成沉淀等．

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】【答案】B3、D【分析】解：A；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；密度大于空气，可用于灭火，正确；

B；用pH试纸测定溶液酸碱度pH＞7溶液显碱性；pH=7溶液显中性，pH＜7溶液显酸性；正确；

C；灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味；灼烧纤维时无此气味，故正确；

D；稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中；并不断的用玻璃棒搅拌，故D错误；

故选D

A；据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；密度大于空气，可用于灭火分析；

B；据PH试纸可测定溶液的酸碱度分析；

C；据灼烧羊毛和纤维的气味不同分析；

D；据浓硫酸的稀释方法分析；

此题考查物质的用途、溶液酸碱度的测定、物质的鉴别、浓硫酸的稀释等问题，难度不大，灵活解决即可．【解析】【答案】D4、C【分析】【分析】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答即可。【解答】在金属活动性顺序中，rm{Zn>Cu>Ag}向一定质量rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}的混合溶液中加入rm{Zn}与两种溶质依次发生反应。

rm{Zn+2AgNO_{3}=Zn(NO_{3})_{2}+2Ag}

rm{65}rm{216}

析出银的过程是溶液质量减少的过程；

rm{Zn+Cu(NO_{3})_{2}=Zn(NO_{3})_{2}+Cu}

rm{65}rm{64}

析出铜的过程是溶液质量增加的过程。

A.在rm{a}点时；硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银；硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A正确；

B.rm{B}点时硝酸银全部参加反应；生成的固体是银，故B正确；

C.rm{c}点时硝酸铜恰好完全反应；溶液中只有硝酸锌，故C错误；

D.rm{d}点时锌过量；得到的固体有银；铜和锌，故D正确。

故选C。【解析】rm{C}5、A【分析】解：rm{A}向盛有土壤块的烧杯中加入一定量的水时；产生气泡，是因为空气中的主要成分不溶于水或不易溶于水，因此从水中逸出，该选项能够证明土壤中含有空气；

B；加热土壤时；试管内壁出现水珠，不能证明土壤中含有空气；

C；加热土壤时；无明显现象，不能证明土壤中含有空气；

D；得到的土壤浸出液过程中；空气中的主要成分已经从浸出液中逸出，因此加热土壤浸出液时，无明显现象，不能证明土壤中含有空气．

故选：rm{A}．

土壤中含有空气；空气中的氮气；稀有气体等不溶于水，空气中的氧气不易溶于水．

实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．【解析】rm{A}二、多选题(共7题，共14分)6、BC【分析】

A、催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变．而题中的电池的反应中MnO2最终参与了反应；所以不是催化剂，故选项错误．

B、在二氧化锰中锰显+4价，在LiMnO2中锰为+3价；所以正确．

C；化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；该反应符合化合反应的定义和特点，属于化合反应，所以正确．

D、在氧化物中只含有两种元素，LiMnO2中有三种元素；应是含氧化合物，但不是氧化物，所以错误．

故选BC．

【解析】【答案】A；根据催化剂在化学反应中质量不变的原则来判断．

B；根据根据化合物中元素化合价的代数和为0计算反应前后锰元素的化合价；然后判断．

C；根据化合反应的定义判断．

D；根据氧化物的概念判断．

7、AB【分析】解：A、氧元素的质量：n个CO2的质量为44n，则其中O的质量为44n×=32n．n个SO2分子的质量为64n，则其中O的质量为64n×=32n．另一个解释：含氧原子数相同；且氧原子的相对原子质量不变，故氧元素的质量相同．所以A选项正确．

B、氧原子数：n个CO2中含氧原子数为2n个，n个SO2分子中含氧原子数为2n个．所以含氧原子数相同．所以B选项正确．

C、氧分子数：由于CO2和SO2分子是纯净物只含氧原子不含氧分子；所以C选项错误．

D、氧元素的质量分数：CO2中氧元素的质量分数为SO2中氧元素的质量分数为所以D选项错误；

故选：AB．

对比两物质的化学式，判断相同分子数的CO2和SO2分子里的相同量；可通过假设分子个数均为n，即比较nCO2和nSO2分子里的相同量．

本题考查的是学生对化学式中数字的意义的认知情况，有利于学生对这部分知识的整体认知．【解析】【答案】AB8、AD【分析】【分析】本题难度不大，掌握电解水实验、分子的基本性质及氧气的化学性质是解题的关键。【解答】A.电解水时正极产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，故A正确；B.将镁条在空气中点燃，生成白色固体氧化镁，故B错误；C.电解水时与电源正极相连产生的是氧气，与负极相连产生的是氢气，氧气和氢气的体积比是rm{1}rm{2}rm{1}rm{2}D.将等量品红分别滴入相同体积的冷水和热水中，因为在热水中分子获得的动能大，所以会观察到品红在热水中的扩散速度快，故D正确。故选AD。【解析】rm{AD}9、AC【分析】【分析】根据若一种元素组成的是纯净物，则是单质；若一种元素组成的是不同的单质，则是混合物进行分析。【解答】若一种元素组成的是纯净物，则是单质；若一种元素组成的是不同的单质，则是混合物。故选AC。【解析】rm{AC}10、AB【分析】解：rm{A}有的化学反没有明显的现象；化学反应发生时就不能能观察到明显的现象，故A正确；

B；从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量；故B正确；

C、含有氧元素的化合物不一定为氧化物，如rm{NaOH}是含氧化合物；不是氧化物，故C错误；

D、书写化学方程式时，反应物质中有气体参加时，生成物中气体的后面不用注明“rm{隆眉}”符号；故D错误．

故选AB．

A；根据化学反应的现象分析；

B；根据元素周期表的意义分析判断；

C；根据氧化物的定义分析；

D；根据书写化学方程的方法分析．

归纳整理是一种良好的学习习惯，加强化学知识的整理和学习有助于化学的学习．【解析】rm{AB}11、BD【分析】解析：X加入稀酸产生氢气；故X的活动性强于氢，而Y加入酸不反应，故Y的活动性比氢弱；Y加入硝酸银溶液，有银析出，故Y活动性强于银，而Z无变化，故z的活动性比银弱，总结得活动性：X＞H＞Y＞Ag＞Z

故选：BD。

根据金属活动性顺序及其运用；排在氢之前的金属可与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气，排在前面的金属（除钾；钙、钠外）可将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来．

本题考查了金属活动性强弱的判断，解此类题时就利用能否与酸反应，得出金属与氢的活动性的相对强弱，另利用能否置换出金属，得出与该金属活动性的相对比较，最后再进行排序，得出正确结论．【解析】BD12、BC【分析】

依据氢气的质量=所以同质量的金属生成氢气的大小顺序是：镁＞铁＞锌；

A；设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x；

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

x0.2g

x=6.5g

故A错误；

B；设生成0.2g氢气需要金属镁的质量为z；

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

z0.2g

x=2.4g

结合A的计算可知5.6g镁锌的混合物可以制得0.2g氢气；

C；设生成0.2g氢气需要金属铁的质量为y；

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

y0.2g

x=5.6g

所以纯铁适合；

D；根据A计算可以看出；产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，铜不与酸反应生成氢气，则5.6g含铜的锌不可能生成0.2g氢气，故D错误；

故选BC

【解析】【答案】据图象可知生成0.2g氢气需要金属的质量是5.6g；可以根据选项提供的物质根据化学方程式进行计算即可得到结论．

三、填空题(共6题，共12分)13、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑SO2SO2属于非金属氧化物CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O【分析】【解答】解：（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．

（2）SO2、Al2O3、Fe3O4、CuO均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物；其中Al2O3、Fe3O4、CuO是由金属元素和氧元素组成的氧化物，属于金属氧化物；SO2是由非金属元素和氧元素组成的氧化物；属于非金属氧化物．

（3）石灰乳的主要成分是氢氧化钙，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

故答案为：（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（2）SO2；SO2属于非金属氧化物；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

【分析】（1）根据题意；写出一个有气体生成的化学方程式即可．

（2）根据氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；

（3）石灰乳的主要成分是氢氧化钙，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，写出反应的化学方程式即可．14、略

【分析】解：（1）13号元素是铝元素；其元素符号为Al；故填：Al；

（2）同一周期；从左到右原子序数依次增加，故n=17，由元素周期表的信息可知，其相对原子质量为35.45；故填：17；35.45；

（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期；通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：从左到右，各元素原子的电子层数相同；故填：从左到右，各元素原子的电子层数相同．

（1）根据元素符号的写法来分析；

（2）根据元素周期律以及元素周期表的信息来分析；

（3）总结归纳是学习化学的一种重要方法：元素周期表中每一个横行叫做一个周期；通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律．

本题主要可查元素种类的辨别方法和在化学反应中，非金属元素的原子比较容易获得电子，达到最外层为8电子的稳定结构．【解析】Al；17；35.45；从左到右，各元素原子的电子层数相同15、略

【分析】解：rm{(1)}化学式rm{ClO_{2}}中，其中rm{O}为rm{-2}价，设rm{Cl}元素化合价为rm{x}则rm{x+(-2)隆脕2=0}解得rm{x=+4}

rm{(2)}该反应的反应物分子为：由每两个氯原子构成的一个氯气rm{Cl_{2}}分子，由每一个钠原子、一个氯原子、两个氧原子构成的一个rm{NaClO_{2}}分子；生成物的分子为：由每一个氯原子、两个氧原子构成的一个rm{ClO_{2}}分子，钠原子和氯原子按照rm{1}rm{1}构成的rm{NaCl}观察示意图中各分子的个数比为：rm{1}rm{2}rm{2}rm{2}因此，该反应的化学方程式可写为rm{Cl_{2}+2NaClO_{2}=2ClO_{2}+2NaCl}

故答案为：rm{+4}rm{Cl_{2}+2NaClO_{2}=2ClO_{2}+2NaCl}．

rm{(1)}利用物质的化学式；根据化合物中元素化合价代数和为零，可计算其中氯元素的化合价；

rm{(2)}根据反应微观图中各物质的分子构成模型图；判断分子的构成，利用分子构成写出物质的化学式，然后完成反应的化学方程式．

本题属于微观示意图的考查，根据构成物质的分子的微观模型图，可判断分子的构成，由分子的构成可确定物质的组成及物质的化学式并书写化学方程式是解题的关键．【解析】rm{+4}rm{Cl_{2}+2NaClO_{2}=2ClO_{2}+2NaCl}16、（1）铁+氧气四氧化三铁化合反应

（2）过氧化氢水+氧气分解反应

（3）氯酸钾氯化钾+氧气分解反应【分析】【分析】

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式、判定反应类型的能力，掌握文字表达式的书写方法即可正确解答本题。【解答】

rm{(1)}铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}四氧化三铁；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应；

rm{(2)}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}}水rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}氧气；该反应符合“一变多”的特征；属于分解反应；

rm{+}氯酸钾在加热和二氧化锰的条件下生成氯酸钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾rm{xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤}}氯化钾rm{(3)}氧气；该反应符合“一变多”的特征；属于分解反应。

rm{xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}【解析】rm{(1)}铁rm{(1)}氧气rm{+}四氧化三铁化合反应rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}过氧化氢rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}}水rm{(2)}氧气分解反应rm{(2)}氯酸钾rm{xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤}}氯化钾rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}氧气分解反应rm{+}17、最少；1～2mL；盖满试管底部【分析】解：根据实验室药品取用规则：取用化学药品时，如果没有说明用量，一般应按最少量rm{(1隆芦2mL)}取用液体；固体只需盖满试管底部；

故答案为：最少；rm{1隆芦2mL}盖满试管底部．

根据实验室药品取用的用量原则；进行分析解答即可．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】最少；rm{1隆芦2mL}盖满试管底部18、导电铁与氧气、水蒸气共存时氧气、水蒸气、二氧化碳FeSO4和H2SO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn【分析】解：（1）金属铜具有导电性；所以可用金属铜做电线；故填：导电；

（2）铁生锈是铁和氧气；水等物质相互作用的结果。铜久置在潮湿的环境中也能生锈；铜生锈的条件是与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳共同作用的结果。故填：铁与氧气、水蒸气共存时；氧气、水蒸气、二氧化碳；

（3）①硫酸亚铁的质量先增加，说明是铁反应生成了硫酸亚铁，由于开始就含有硫酸亚铁，则a点可能是硫酸亚铁和稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：FeSO4和H2SO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

②从图中可以看出硫酸亚铁质量减少说明硫酸亚铁发生反应；能与其反应的一定是排在铁前的金属，而溶液的质量不断增加，说明在此化学反应的方程式中反应的该金属质量大于生成的铁的质量；故答案为：Zn。

（1）根据金属的物理性质与用途来分析；

（2）根据金属的锈蚀条件来分析；

（3）①起点说明原溶液中含有一定质量的硫酸亚铁；加入铁后能生成硫酸亚铁，使其质量增加；

②从图中可以看出硫酸亚铁质量减少说明硫酸亚铁发生反应；能与其反应的一定是排在铁前的金属，而溶液的质量不断增加，说明在此化学反应的方程式中反应的该金属质量大于生成的铁的质量。

根据金属的性质可以确定金属的用途，书写化学方程式时要注意反应物和生成物的化学式要书写正确，要遵循质量守恒定律。【解析】导电铁与氧气、水蒸气共存时氧气、水蒸气、二氧化碳FeSO4和H2SO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn四、计算题(共3题，共18分)19、略

【分析】解：（1）需解决的内容主要有：如何判断铁矿石与铁块是不同的物质？属于提出问题；

（2）对铁矿石和铁块分别进行通电测试；发现铁块导电，铁矿石不导电；和（4）分别用磁铁吸引铁矿石和铁块，发现铁块能被磁铁吸引，而铁矿石则不能；属于收集证据；

（3）铁块是不同于铁矿石的一种物质；属于获得结论；

（5）通电的方法不如用磁铁吸引的方法简便易行．属于反思评价．

故答案为：（1）；（2）（4）；（3）；（5）．

解决此题要知道科学探究的主要环节；如提出问题；猜想与假设、制定计划与设计实验、进行实验与收集证据、分析与论证、评估、交流与合作．

解决此题要根据科学探究的环节进行分析解答．【解析】（1）；（2）（4）；（3）；（5）20、略

【分析】解：（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成；洁净的食盐水中也有食盐；水，属于混合物，故答案为：①；

（2）在测定空气中氧气含量的实验中（如图），红磷要稍过量的目的是：耗尽集气瓶中的氧气；待装置冷却后打开止水夹，烧杯中的水会倒流至集气瓶并上升约高度；由此可推断集气瓶内剩余气体的性质有：难溶于水；不能燃烧也不能支持燃烧，与红磷不反应等性质；故答案为：耗尽集气瓶中的氧气；难溶于水、不能燃烧也不能支持燃烧；

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，洁净的食盐水中也有食盐、水，属于混合物；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．在测定空气中氧气含量的实验中（如图），红磷要稍过量的目的是：耗尽集气瓶中的氧气；待装置冷却后打开止水夹，烧杯中的水会倒流至集气瓶并上升约高度；由此可推断集气瓶内剩余气体的性质有：难溶于水；不能燃烧也不能支持燃烧，与红磷不反应等性质．

本考点考查了物质的分类、空气成分的测定等，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】①；耗尽集气瓶中的氧气；难溶于水、不能燃烧也不能支持燃烧21、略

【分析】解：（1）核电荷数为11的元素符号是Na；名称是钠，是金属元素，钠原子最外层电子的数目是1，少于4个，在化学反应中容易失去最外层的一个电子；核电荷数为9的元素是氟元素，属于非金属元素，根据元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似可知，与该元素化学性质相似的另一元素是为氯，故答案为：钠；失；非金属；Cl；

（2）最外层具有8个电子的原子（氦是2）具有相对稳定结构；表中具有相对稳定结构的元素是氦元素；氖元素和氩元素，故答案为：氦元素、氖元素和氩元素；

（3）铝原子的最外层电子数为3；在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成阳离子．

故答案为：3；阳．

（1）若最外层电子数≥4；则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似．

（2）最外层具有8个电子的原子（氦是2）具有相对稳定结构．

（3）最外层电子数＜4；则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子，据此进行分析解答．

本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．【解析】钠；失；非金属；Cl；氦元素、氖元素和氩元素；3；阳五、推断题(共2题，共10分)22、（1）粗格栅（或细格栅、超细格栅）

（2）活性炭

（3）D

（4）C【分析】【分析】rm{(1)}根据图中流程进行解答；

rm{(2)}根据活性炭具有吸附性进行解答；rm{(3)}根据硬软水的区别方法判断；

rm{(3)}根据节约；保护水资源措施进行解答。

本题考查的是水的净化的知识，完成此题，可以依据已有的净水的知识进行。【解答】rm{(1)}上述流程中，起到过滤作用的设备是粗格栅、细格栅、超细格栅；故填：上述流程中，起到过滤作用的设备是粗格栅、细格栅、超细格栅；故填：粗格栅rm{(1)}或细格栅、超细格栅rm{(}

rm{)}活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，所以欲通过吸附作用除去污水的颜色，可向其中加入活性炭；故填：活性炭；rm{(2)}活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，所以欲通过吸附作用除去污水的颜色，可向其中加入活性炭；故填：活性炭；通常用肥皂水rm{(2)}

rm{(3)}用淘米水浇花，属于一水多用，可以节约用水，故正确；

来区别硬水和软水；故填：rm{D}

rm{D}

rm{(4)A.}用淘米水浇花，属于一水多用，可以节约用水，故正确；

rm{(4)A.}

B.工业污水处理后再排放可以防止水资源的污染，故正确；【解析】rm{(1)}粗格栅rm{(}或细格栅、超细格栅rm{)}rm{(2)}活性炭rm{(3)D}rm{(4)C}23、（1）氯化钾KClO3

（2）

（3）高锰酸钾受热分解会产生氧气，且生成的二氧化锰能催化氯酸钾的分解

（4）【分析】【分析】根据题干提供的信息进行分析，白色固体rm{A}在一定条件下可以分解成rm{B}rm{C}两种物质，其中rm{B}为无色气体，rm{C}为白色固体，将点燃的rm{D}放入rm{B}中，rm{D}会燃烧得更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体rm{E}说明rm{B}是氧气，rm{A}是氯酸钾，生成的rm{C}为氯化钾，rm{D}是硫；rm{E}为二氧化硫；向rm{A}中加入一种紫黑色固体rm{F}开始时产生气体速度较为缓慢，接着产生气体速度大大加快，而且产生的气体的量也大大增加，说明该固体rm{F}是高锰酸钾；据此解答。【解答】

白色固体rm{A}在一定条件下可以分解成rm{B}rm{C}两种物质，其中rm{B}为无色气体，rm{C}为白色固体，将点燃的rm{D}放入rm{B}中，rm{D}会燃烧得更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体rm{E}说明rm{B}是氧气，rm{A}是氯酸钾，生成的rm{C}为氯化钾，rm{D}是硫；rm{E}为二氧化硫；向rm{A}中加入一种紫黑色固体rm{F}开始时产生气体速度较为缓慢，接着产生气体速度大大加快，而且产生的气体的量也大大增加，说明该固体rm{F}是高锰酸钾；

rm{(1)C}是氯化钾，rm{A}是氯酸钾，故填：氯化钾，rm{KClO_{3}}

rm{(2)}硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故填：rm{S+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}S{O}_{2}}

rm{S+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}S{O}_{2}

}高锰酸钾受热能分解生成二氧化锰；二氧化锰能加快氯酸钾的分解，且能生成氧气，故会使氯酸钾分解产生氧气的速率增加，产生的氧气的量增加，故填：高锰酸钾受热分解会产生氧气，且生成的二氧化锰能催化氯酸钾的分解；

rm{(3)}氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热能分解生成氯化钾和氧气，故填：rm{KCl{O}_{3}xrightarrow[?]{Mn{O}_{2}}KCl+{O}_{2}}rm{(4)}【解析】rm{(1)}氯化钾rm{KClO_{3}}rm{(2)S+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}S{O}_{2}}rm{(2)S+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠录}S{O}_{2}}高锰酸钾受热分解会产生氧气，且生成的二氧化锰能催化氯酸钾的分解rm{(4)KCl{O}_{3}xrightarrow[?]{Mn{O}_{2}}KCl+{O}_{2}}rm{(3)}六、探究题(共4题，共32分)24、略

【分析】解：rm{(1)}活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，经过图rm{1}处理的水是混合物，经过图rm{2}蒸馏得到的水是纯净物；故填：吸附，是否含有其他杂质；

rm{(2)}图rm{3}为简易水电解器，电解水生成了氢气和氧气，反应的文字表达式：水rm{overset{{脥篓碌莽}}{}}氢气rm{+}氧气，该反应的基本类型是分解反应，rm{A}管中产生气体是电源的正极产生的气体，有助燃性，检验方法是：用带火星的木条检验，预期现象为：带火星的木条复燃；故填：水rm{overset{{脥篓碌莽}}{}}氢气rm{+}氧气；分解反应，用带火星的木条检