中考复习：酸碱盐（答案）

学科教师辅导教案学员编号：所属年级：初三课时数：学员姓名：辅导科目：科学学科教师：课程主题：酸碱盐授课时间：2023学习目标教学内容题型一：酸碱盐1.小金同学利用图甲装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程。烧杯内溶液pH变化趋势如图乙所示，则（）A.图甲中X溶液是稀硫酸B.图乙中ab段曲线表示溶液的酸性逐渐增强C.图乙中b点表示加入30mL的X溶液时恰好完全反应D.图乙中c点所示溶液的溶质有H₂SO4和Na2SO4【答案】C）A．甲实验结束后，试管中的溶液中含稀盐酸和CaCl2B．乙实验结束后，试管中的废液只含NaCl溶质C．最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质D．最终，废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质【答案】A3.为研氢化性材设了所示于氧与图物反的相关说法错误的是（ ）D．与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，体现了碱的通性【答案】B4.被称为“工业用盐”的亚硝酸钠（NaNO2）易被人误作为食盐（NaCl）放进食物，引发人体中毒。小金建议可以用硝酸银溶液作为指示剂来鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液。表示溶液中由溶质电离产生的不同离子。（1）当硝酸银溶液滴到食盐溶液中有白色沉淀产生（反应前后微观粒子种类变化如图甲所示），请写出该反应的化学方程式。（2）向亚硝酸钠溶液中滴加硝酸银溶液，无明显现象（滴加硝酸银溶液前后微观粒子种类变化如图乙所示）。则表示（填写离子符号）。【答案】（1）（2）Ag+5.公安机关常用硝酸银提取指纹，是利用了硝酸银会与人手指汗液中的氯化钠发生反应。小金在实验室模拟该过程：向盛有氯化钠溶液的烧杯中加入适量的硝酸银溶液，恰好完全反应，如图所示。（1）写出该反应的化学方程式 。（2）图中“ ”“““表示该反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示的是 （填写离子符号）6.小金将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，发现有蓝色絮状沉淀生成。（1）写出生成蓝色絮状沉淀的化学方程式。（2）图中小球分别表示氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液中溶质的微粒，其中“○”表示的微粒是（填微粒的符号）。【答案】（1）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2（2）SO42-7.某校科学兴趣社团的同学们在化学实验室进行“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”的探究活动。同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯。(1)图中固体X的化学式为.(2)由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯。同学们对方案中溶液b的溶质成分进行了猜想。猜想一:NaCl、BaCl2；猜想二:NaCl；猜想三:.(3)经讨论大家认为只用一种试剂就能判断出溶液b中溶质的成分,这种试剂是.【答案】8.医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等。生产医用的二水合氯化钙(CaCl2-2H2O)常以工业碳酸钙(含少量杂质铝离子、铁离子)为原料，主要经过溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等过程，其工艺流程如下图所示：（1）在溶解和酸化的操作过程中，加入的酸是。（2）除杂操作的方法是加入适量的氢氧化钙，然后将所得沉淀过滤,滤渣中一定有的成分是 (填化学式)。【答案】（1）盐酸（2）Al(OH)3、Fe(OH)39.某校化学兴趣小组的同学设计了如图所示的简易灭火器，他们对反应后废液的成分展开了探究:提出问题:反应后的废液中含有哪些成分?（1）猜想与实验:根据图II中的反应可推知废液中一定含有氯化钠溶液，可能含有_____溶液或盐酸。（2）小滨同学为确定该废液中是否含有盐酸，取废液样品，向其中加入除上述两种试剂外的______，出现___现象，说明废液中有盐酸的存在。（3）小江同学取少量废液蒸发得到白色固体，热的蒸发皿用____（填实验器材）夹取，得到的白色固体是___（填“纯净物”或“混合物”）。【答案】（1）碳酸钠（或Na2CO3）（2）石蕊；溶液变红（正确即给分）（3）坩埚钳；纯净物10.如图甲所示，烧杯中为一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，用胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图乙所示。（1）胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液的过程中，烧杯中可观察到的实验现象是。（2）当加入amLNa2CO3溶液时，烧杯内溶液中的溶质是。【答案】（1）先有气泡产生，后有浑浊现象(或沉淀生成)（2）氯化钠、碳酸钠(或NaCl、Na2CO3)题型二：综合1.分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（）A.单质仅有一种元素组成，所以仅有一种元素组成的物质一定是单质B.某溶液中滴加BaCl2溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-C.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素D.碳酸氢钠溶液能使酚酞溶液变红，则碳酸氢钠溶液呈碱性【答案】D2.下列依据实验操作与现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作与现象实验结论A将红热的细铁丝伸进盛有氧气的集气瓶中，|铁丝剧烈燃烧，火星四射，并放出大量的热|铁可以在空气中燃烧B将镁条放入试管中，加入少量稀盐酸后，镁条表面产生大量气泡金属都能与酸反应产生氢气C将氢氧化钡粉末和氯化铵晶体放入小烧杯后搅拌，发现小烧杯变冷了氢氧化钡粉末和氯化铵晶体的反应属于吸热反应D向盛有少量氧化铁、氧化铜粉末的试管中加入约2毫升盐酸，加热后，固体粉末均消失所有难溶于水的金属氧化物|都可以用盐酸溶解【答案】C3.下列实验操作中，能达到实验目的的是（）【答案】B4.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂或操作方法不合理的是（ ）选项物质杂质除杂试剂或操作方法AN2O2通过灼热的铜网BKCl固体MnO2溶解、过滤、蒸发结晶CNaOH溶液Na2CO3滴加适量的BaCl2溶液后过滤DCuFe用磁铁吸引【答案】C5.下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A.除去KCl溶液中少量的K2SO4加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤B.除去CO中少量的HC1气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸C.除去CaCl2溶液中的少量盐酸加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤D.除去碳粉中的铁粉加入足量稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥【答案】A6.下列实验操作中，能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A鉴定某固体样品的主要成分是碳酸钙加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体B去除氢氧化铜粉末中的杂质硫酸铜加入适量水溶解、过滤、洗涤、干燥C配制质量分数为6%的NaCl溶液取3.0gNaCl溶解于50.0mL的水中D探究NaOH固体是否完全变质取样加水溶解、滴加无色酚酞试液【答案】B7.下列实验目的、操作及现象以及结论均正确的是（）实验目的操作及现象结论A验证氢气的还原性将氢气通入盛有氧化铜的硬质玻璃管，排尽其内的空气后加热，观察到黑色固体变红氢气具有还原性B比较金属铝和锌的活动性将两种金属与等质量、等浓度的盐酸反应，观察到盛有锌的试管产生气泡比铝的快铝比锌活泼C验证氢氧化钠溶液为碱溶液向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，观察到溶液变红氢氧化钠溶液为碱溶液D验证铁和硫反应过程的能量变化铁粉和硫粉混合后，用酒精灯加热，观察到混合物出现红热现象该反应为吸热反应【答案】A列验，据验目，作法确是（ ）实验目的主要操作方法A除去CO2中混有的少量氯化氢气体将气体通过足量的氢氧化钠溶液B分离氧化铁和铁的混合物用磁铁吸引C除去CaCl2溶液中的稀HCl加过量Na2CO3固体、过滤D除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加过量锌粉，充分反应后过滤【答案】B巩固练习列据验的进行实操，确是（）选项实验目的实验操作A鉴别CO和CO2分别通入紫色石蕊试液B除去部分变质的NaOH中的杂质加水溶解，滴加适量的CaCl2溶液C制备氢氧化钙固体石灰石加水后充分混合D稀释浓硫酸将水缓慢倒入浓硫酸中【答案】A2.如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法错误的是（）A.五种物质中，只有铁是单质B.丙是盐酸C.戊是氢氧化钙D.甲与丁反应属于复分解反应【答案】C3.试管壁内附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）A.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体B.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质C.稀盐酸和硝酸银溶液反应后留下的白色固体D.澄清石灰水和碳酸钠溶液反应后留下的白色固体【答案】C4.对下列实验操作或现象进行分析，正确的是（）选项实验操作或现象分析A集气瓶中集满二氧化碳后，瓶口应盖上毛玻璃片并正放于桌面上二氧化碳气体的密度比空气小B将带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶里，可观察到木条复燃氧气具有可燃性C氢气还原氧化铜反应结束时，应先停止加热，继续通氢气至试管冷却防止生成的铜重新被氧化D将浓硫酸滴在白色纸片上，可观察到纸片变黑浓硫酸具有吸水性【答案】CA.加氯钡溶液有白色淀产生 B．加氧化铁体，固全部溶C．加紫色石试液，液显蓝色 D．测定体的pH，刚等于7【答案】D6.下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是（）选项目的操作现象结论A比较铝和铜的金属活动性将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面有铜析出铝比铜活泼B检验露置在空气中的氢氧化钾溶液是否变质取少量氢氧化钾溶液，滴入澄清石灰水有白色沉淀产生氢氧化钾溶液已经变质C探究物质溶解于水的热量变化向一定量的水中加入硝酸铵晶体，充分搅拌溶液温度下降盐类物质溶于水都能使溶液温度下降D检验集气瓶中是否集满二氧化碳将燃烧的木条伸入集气瓶中木条火焰熄灭集气瓶中已集满二氧化碳【答案】B7.硫化亚铁（eS）（O）（取硫化氢（H2S）。8.如图是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐的组成中含有 。（写出原子团的符号）9.小滨向Na2SO4溶液中滴入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反应。（1）从四大基本反应类型看，该反应属于。（2）若反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示（填离子符号）。。【答案】（1）复分解反应（2）10.当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解产生水蒸气和耐高温的氧化镁固体，将其添加到塑料等易燃材料中能起阻燃作用。工业上可利用石灰石和卤水制备氢氧化镁，其流程如图所示：（1）写出X和氯化镁溶液反应的化学方程式：。（2）根据燃烧条件分析，氢氧化镁能起阻燃作用的原因是（写出1点）。【答案】（1）MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2。（2）氢氧化镁分解吸热降低可燃物的温度到着火点以下，氢氧化镁分解产生的氧化镁起到隔绝空气的作用，水蒸气吸热降低可燃物的温度到着火点以下，水蒸气可起到隔绝空气的作用（写出1点即可）。11.一瓶完全变质的NaOH溶液，在变质前后溶液中存在的主要离子种类如图所示，其中“”表示▲（填写离子的符号）；检验此瓶试剂是否已完全变质的方法是：。【答案】CO32-；取少量待检溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，静置；在上层清液中滴加酚酞试液；若观察到有白色沉淀生成，酚酞试液不变色，则说明其已完全变质（合理即可）。pH（1）根图分实烧杯盛液．（2）向图中c点所示溶液中加入一定量的碳酸钠溶液，待完全反应后所得溶液中一定含有的溶质是．）O（C、NC．13.如图甲所示，向盛有CuO的试管中加入一定量的稀H2SO4，CuO全部溶解并得到蓝色溶液，继续向试管中加入一定量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。试管静置后，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，又有沉淀生成，且新生成的沉淀质量跟滴加的NaOH溶液质量的关系如图乙所示。(1)写出CuO全部溶解的化学方程式。(2)图乙中A点对应溶液中溶质可能的组成。【答案】(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；(2)氯化钠；氯化钠和硫酸钠；氯化钠和氯化钡。14.MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主要成分是MgCO3并含有MnCO3、SiO2等杂质）制取MgSO4·7H2O的实验流程如下；已知：①氧化过程发生的化学反应是MnSO4+NaClO+H2O===MnO2+NaCl+H2SO4；②SiO2不溶于稀硫酸。（1）酸浸时，为了提高反应速率，可以采取的措施是。（2）写出酸浸时MgCO3发生反应的化学反应方程式：。（3）过滤2得到的滤液在浓缩结晶后，要经过、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO4·7H2O。【答案】（1）粉碎矿石或适当升高温度(2)MgCO3+H2SO4====MgSO4+CO2↑+H2O（3）过滤15.碳酸镁是重要的无机化工产品，在医药、食品、冶金、电子等行业具有广泛的用途。实验室以一种工M