浙教版九上第一、二章阶段性检测（1）（解析版）

浙教版九上第一、二章阶段性检测（一）总分：100分姓名：班级：得分：.1.苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（▲）A.苯甲酸溶液能使纸张炭化B.苯甲酸溶液能与碱发生中和反应C.苯甲酸溶液的pH小于7D.苯甲酸溶液能与金属氧化物反应【答案】A【解析】A、苯甲酸溶液不能使纸张炭化，是因为苯甲酸没有脱水性；B、苯甲酸溶液能与碱发生中和反应；C、酸溶液的pH小于7；D、苯甲酸溶液酸性比醋酸强，能与金属氧化物反应。【分析】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得到正确的结论。【详解】A、苯甲酸溶液不能使纸张炭化，该选项说法不正确；B、苯甲酸溶液能与碱发生中和反应，该选项说法正确；C、苯甲酸溶液的pH小于7,该选项说法正确；D、苯甲酸溶液酸性比醋酸强，能与金属氧化物反应，该选项说法正确。故选：A2.欲探究Zn、Fe、Cu的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（▲）A.Zn、Cu、FeSO4溶液B.Fe、Cu、ZnSO4溶液C.Zn、Fe、Cu、稀硫酸D.Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液【答案】B【解析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。【分析】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。【详解】A、Zn与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性Zn＞铁；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性锌＞铁＞铜；故该方案合理。Fe、Cu与ZnSO4溶液均不反应，说明了活动性锌＞铁，锌＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。Zn与稀H2SO4反应置换出氢气，说明了活动性Zn＞氢；铁与与稀H2SO4反应置换出氢气，说明了活动性铁＞氢；但Zn与稀硫酸的反应比铁与稀硫酸的反应剧烈，则可得Zn＞铁；铜与稀硫酸不反应，说明氢＞铜；由此可得出三种金属活动性Zn＞铁＞铜；故该方案合理。铁与ZnSO4溶液不反应，说明了活动性锌＞铁；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性锌＞铁＞铜；故该方案合理。故选：B3.下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是（▲）A.NaCl→Na2CO3→NaOHB.Fe→Fe2O3→Fe（OH）3C.BaSO4→BaCl2→BaCO3D.CuO→CuCl2→ZnCl2【答案】D【解析】A、氯化钠不能和其它物质通过一步反应生成碳酸钠；B、铁生锈能够生成氧化铁，氧化铁不能通过一步反应生成氢氧化铁；C、硫酸钡不能通过一步反应生成氯化钡；D、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和锌反应生成氯化锌和铜。【分析】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【详解】A、氯化钠不能和其它物质通过一步反应生成碳酸钠，该选项不符合题意；铁生锈能够生成氧化铁，氧化铁不能通过一步反应生成氢氧化铁，该选项不符合题意；硫酸钡不能通过一步反应生成氯化钡，该选项不符合题意；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和锌反应生成氯化锌和铜，该选项符合题意。故选：D4.一定条件下，甲、乙、丙三种物质满足如图的转化关系（箭头表示能生成该物质），则甲、乙、丙三种物质依次可能为（▲）A.O2、SO2、P2O5B.O2、Fe3O4、H2O2C.O2、H2、CO2D.O2、CO2、Hg0【答案】D【解析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。【分析】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。【详解】A、磷与氧气反应可以生成五氧化二磷，但是五氧化二磷无法生成氧气，故错误；过氧化氢分解可以生成水和氧气，氧气无法转化为过氧化氢，故错误；氧气无法转化为氢气，故错误；D、氧气与碳反应可以生成二氧化碳，氧气与汞在加热的条件下可以生成氧化汞，氧化汞受热分解可以生成汞和氧气，故正确；故选：D5.向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，下列图像能正确反映对应变化关系的是（▲）ABCD【答案】C【解析】根据氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液完全反应后，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，据此进行分析判断。【分析】本题难度不大，掌握氢氧化钠溶液变质的原因、向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸的反应原理是正确解答本题的关键。【详解】氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，部分变质的NaOH溶液是氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡产生；氢氧化钠溶液完全反应后，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故开始时不会生成气体，待氢氧化钠溶液完全反应后，继续滴加稀盐酸，才开始产生气体，完全反应后气体的质量不再增加，C图象能正确反映对应变化关系。故选：C6.下列各组物质，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色、透明的是（▲）A.Na2CO3、MgSO4、NaCl、K2SO4B.Cu2SO4、KC1、NaNO3、CaCl2C.Na2SO4、BaCl2、NaNO3、NaOHD.Na2SO4、KC1、Mg（NO3）2、AlCl3【答案】D【解析】酸性溶液中含有大量氢离子，能在酸性溶液中共存，即与氢离子共存；大量共存要求物质之间不能结合生成水、气体或沉淀，形成无色溶液要求分析常见离子在水溶液中的颜色，若为无色，符合题意。【分析】本题考查了离子的共存问题，解答离子共存的问题时，关键看溶液中的离子是否会生成水、沉淀、气体，只要会生成一种，就不能共存。溶液是无色时，不能有带色的离子。【详解】酸性溶液中含有大量氢离子碳酸钠中的碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，与镁离子反应生成碳酸镁沉淀，故A错误；四种物质间能够在酸性溶液中共存，但硫酸铜溶液为蓝色，而本题要求为无色，故B错误；C、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，氢氧化钠和氢离子反应产生水，不能共存，故C错误；D、各物质的离子在氢离子环境中不会发生反应，且溶液为无色，故D正确；故选：D7.化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的课外研究时做了如下实验：向装有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba（OH）2溶液至过量，并测得反应过程中溶液的温度、电导率（是以数字表示的溶液传导电流能力）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（▲）A.该反应是吸热反应B.稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SOC.当加入质量为m1g的Ba（OH）2溶液时，溶液电导率最大D.最终溶液电导率小于开始时稀硫酸的电导率【答案】B【解析】稀硫酸和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和水；溶液的电导率和溶液中离子浓度有关，即离子浓度越大，电导率越大。【分析】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【详解】A、反应过程中温度升高，说明反应的放热的，该选项说法不正确；稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO,该选项说法正确；当加入质量为m1g的Ba（OH）2溶液时，温度最高，说明稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液电导率最差，该选项说法不正确；D、由图中信息可知，最终溶液电导率大于开始时稀硫酸的电导率，该选项说法不正确。故选：B8.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为▲。（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有▲（填序号）。（3）若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为▲属于▲（填基本反应类型）反应。（4）图中⑤处应补充的文字是▲（写一种，不能与图中已有信息重复）。【答案】（1）H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O；（2）④⑥；CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓＋Cu（NO3）2；复分解；（4）金属氧化物十酸（或非金属氧化物十碱）【解析】（1）依据若盐是硫酸钾，①处是酸十碱分析；依据若盐是氯化亚铁，分析形成盐的8个反应，推出通过置换反应来实现的序号；（3）依据若盐是硝酸铜，⑦处盐十盐的反应条件分析；（4）依据酸碱盐的性质分析。【分析】此题主要考查酸碱盐的性质，主要是利用图示及物质的性质来分析和解决实验中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。【详解】（1）若盐是硫酸钾，①处是酸十碱，所以反应方程式为：H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O，故填：H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O；若盐是氯化亚铁，分析形成盐的8个反应，通过置换反应来实现的是⑥金属十盐如Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu与④金属十酸如：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故填：④⑥；（3）若盐是硝酸铜，通过⑦处盐十盐的反应生成，盐十盐的反应条件是盐和盐都能溶于水，生成物有沉淀、气体或水，所以反应方程式为CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓＋Cu（NO3）2，反应类型为复分解反应，故填：CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓＋Cu（NO3）2；复分解；（4）依据酸碱盐的性质可知，图中⑤处应补充的文字是金属氧化物十酸，或非金属氧化物十碱，故填：金属氧化物十酸（或非金属氧化物十碱）。故答案为：（1）H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O；（2）④⑥；（3）CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓＋Cu（NO3）2；复分解；（4）金属氧化物十酸（或非金属氧化物十碱）9.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关的变化情况，得到图2和图3。（1）烧杯中发生反应的化学方程式为▲。（2）仪器A中溶液的溶质是▲（填化学式）。（3）图3中V的数值最接近▲（填“6”“12”或“16”）。（4）下列说法错误的是▲。A.图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOHB.图2中d点所示溶液中所含微粒有Na+、SO、H+、H2OC.图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应【答案】（1）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（2）H2SO4；（3）12；（4）C【解析】烧杯中氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。由图2可知烧杯中的溶液最开始pH＞7,溶液呈碱性，所以烧杯中装的是氢氧化钠溶液，则仪器A中是稀硫酸，其溶质为硫酸，化学式为：H2SO4。当氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应时，温度达到最高值，此时溶液的pH=7,结合图2和图3可知，图3中V的数值最接近12。图2中b点时，烧杯中的氢氧化钠还没有被反应完全，所以图2中b点所示溶液中的溶质为氢氧化钠和反应生成的Na2SO4,故A正确；【分析】【详解】略10.某学习小组在探究碳酸钠的化学性质时，做了如图所示的实验：（1）A试管中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显▲性。（2）B试管中有气泡产生，发生反应的化学方程式为▲。（3）C试管中发生反应的化学方程式为▲。（4）D试管中产生的明显的现象是▲。（5）实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液。为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中一定没有的溶质为▲（填字母序号）。A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氯化钙（6）继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为▲（除酚酞外）。【答案】（1）碱；（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（4）有白色沉淀生成；（5）BC；（6）NaCl【解析】（1）根据酚酞遇碱性溶液变红色进行分析；根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；（4）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；（5）根据将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液，说明上层液体显碱性，为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明上层液体中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠进行分析；（6）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析。【分析】本题难度不大，掌握酸、碱、盐的化学性质及反应时的现象等是解题的关键。【详解】（1）酚酞遇碱性溶液变红色，所以A试管中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显碱性；（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（4）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以D试管中产生明显的现象是：有白色沉淀生成；（5）将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液，说明上层液体显碱性，为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明上层液体中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，所以说明滤液中一定没有的溶质为氯化钙、氢氧化钙，故选：BC；（6）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为NaCl。故答案为：（1）碱；（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（4）有白色沉淀生成；（5）BC；（6）NaCl。11.实验室有一瓶变质的氢氧化钠药品，某化学兴趣小组为测定该样品中氢氧化钠的质量分数，现进行如下测定：取混合物样品29.2