浙教版九上第二章《物质转化与材料利用》补充作业（4）（原卷版）

浙教版九上第二章：《物质转化与材料利用》补充作业4-------离子的共存及检验1.取某酸性废水少量，滴加适量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的阴离子是（▲）A.COB.SOC.Cl-D.OH-2.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（▲）A.在稀盐酸中：Ba2+、CO、Zn2+B.在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl-C.在氯化钠溶液中：Na+、Ca2+、NOD.在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH-3.下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（▲）A.Mg2+、A13+、NOB.OH-、K+、NOC.Na+、CO、Ca2+D.Cu2+、SO、C1-4.向某工厂排出的一种澄清废液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是（▲）A.废液中一定有Ag+B.废液中一定有COC.废液中一定有H2SO4D.废液中一定无SO5.某化学反应后的水溶液由几种粒子组成，现取两份同样体积的水溶液进行实验，以下推测合理的是（▲）一定存在Cl-一定存在Ba2+一定存在COD.一定存在Ca2+6.下列检验方法不正确的是（▲）A.检验溶液中的Cl-,先加AgNO3溶液，再加稀硝酸B.检验溶液中的Cl-,先加稀硝酸，再加AgNO3溶液C.检验溶液中的SO,先加稀盐酸，再加BaCl2溶液D.检验溶液中的SO,先加BaCl2溶液，再加稀盐酸7.某无色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH,为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是（▲）A.盐酸、BaCl2、酚酞B.BaCl2、盐酸、酚酞C.BaCl2、酚酞、盐酸D.酚酞、盐酸、BaCl28.某无色溶液中可能含有Na+、H+、Cl-和SO,现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的▲溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO存在。（2）再取上层清液滴加▲溶液，又出现白色沉淀，则可证明有C1-存在。9.为了除去氯化钾中K2SO4、CaCl2、MgCl2三种杂质，小明设计如下操作步骤：①加水溶解后，依次加入过量BaCl2溶液、过量K2CO3溶液、过量KOH溶液；②过滤；③向滤液中加入适量稀盐酸；④蒸发滤液得到氯化钾固体。（1）加入过量K2CO3溶液的作用是▲。（2）写出加入KOH溶液发生反应的化学方程式：▲。（3）整个提纯过程中共发生▲个复分解反应。（提示：微溶物不形成沉淀）10.两个化工厂排放A、B两种废水中。共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO、0H-、SO七种离子，A、B两种废水里所含离子各不相同，已知，A废水中含有三种阳离子和两种阴离子，其余的在B废水里，则B废水里所含的两种离子应该是▲，A、B两种废水按照一定比例混合，最后能剩下一种能当化肥的盐，这种盐是▲（填化学式）。11.课本中“复分解反应发生条件”的活动与探究用到H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3溶液，某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。取废液少许，测得pH为12。【提出问题】废液中除OH-外，还有哪些离子呢？【理论分析】废液的pH为12,显碱性，所以废液中一定不存在的一种离子是▲；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO、K+和▲。【猜想与假设】甲同学：另外可能还含有SO、CO。乙同学：另外可能还含有Ba2+。丙同学：另外可能还含有Ba2+、SO、CO。以上甲、乙、丙三位同学的假设中，▲同学的假设一定不成立，原因是▲。12.某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种物质。欲证明其中SO、CO、C1-确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。供选择的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、氯化钡、硝酸钡、硝酸银资料：微溶物在生成时以沉淀的形式出现（Ag2SO4微溶于水）。实验步骤及实验现象结论（1）向盛该溶液的试管中加入▲。证明一种离子（2）继续向试管中加足量▲。证明▲存在（3）过滤，向滤液中加▲。证明一种离子存在请说明第（1）步加药品要足量，目的是▲。13.某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO、C1-中的几种。为确定溶液中含有的离子，实验如下：①取未知溶液2∽3mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置。②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。③另取未知溶液2∽3mL于试管中，滴加Na