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文档简介

...wd......wd......wd...洛阳市2017—2018学年高三年级期中考试化学试卷本试卷分第I卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部,共100分。考试时间90分钟。第I卷〔选择题,共50分〕本卷须知:1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卷上。2.每题选出答案后,用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。不能答在试题卷上。3.考试完毕,将答题卷交回。本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 0:16Na:23 Cl:35.5 Al:27Mg:24 K:39Si:28 N:14 S:32 1:127一、选择题〔此题共10小题,每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分〕1.许多成语中都蕴含化学原理。以下有关解释f喷的是成语化学原理A炉火纯青通过观察火焰的颜色来判断炉内的温度B刀耕火褥放火烧去野草,用余灰可以肥田,还可以降低土壤碱性C百炼成钢通过屡次锻炼,使生铁中碳等杂质降低到达了钢的标准D青出于蓝而胜于蓝蓝色的靛蓝染料发生化学反响生成一种深蓝色的新染料2..以下有关说法正确的选项是A..标准状况下,6.72I.NO2与水反响转移的电子数为0.1NAB.1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NAC.1molCl2与足量Fe反响转移电子数一定为3NAD.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA3.以下说法正确的选项是A.二氧化硫可用于杀菌、消毒B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C.氯气和明矾均可做自来水的消毒剂 D.食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作复原剂4.依据元素周期律进展推断,以下不正确的选项是A.碱性:KOH>NaOHB.氧化性:C12>SC.稳定性:HBr〉HID.酸性:H3P04>HN035.以下离子方程式书写正确的选项是6.以下热化学方程式书写正确的选项是〔△H的绝对值均正确〕7.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(S04)2]是一种重要的化工原料,以下有关说法正确的选项是A.Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B.向0.1mol·L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与逐滴参加NaOH溶液体积关系如以以下列图C.检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色D.向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SCT完全沉淀的离子方程式为Fe2++2S042+2Ba2++20H-=2BaSO4↓十Fe(OH)2↓8.对于以下实验事实的解释,不合理的是9.以下实验操作能到达实验目的的是A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反响产生的N02B.用氨水鉴别NaCl、MgCl2、A1C13、NH4C1四种溶液C.用酸性KMn04溶液验证草酸的复原性D.用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HC110.以下说法正确的选项是A.SO2和Si02都是酸性氧化物,都能与水反响生成酸B.Na20和Na2O2组成元素一样,与C02反响产物也完全一样C.Al2O3和Na2O按物质的量比1:1投入水中可得到澄清溶液D.金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面,铝与强酸反响一定放出氢气二、选择题(此题共10小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共30分〕11.以下有关物质应用的说法错误的选项是A.CCl4曾用作灭火剂,但因与水在卨温下反响会产也有毒物质,现已被禁用B.工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质设计的C.Li是最轻、活动性强的金属,是制造电池的理想物质D.为了延长果实或花朵的成熟期,可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,X是同周期中金属性最强的元素,Y原子的最外层电子数等于电子层数,W和Z原子的最外层电子数一样。以下说法错误的选项是A.单质的沸点:Z>WB.简单离子半径:X>WC.元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反响13.用以下装置完成相关实验,合理的是A.图①:验证H2CO3酸性强于H2Si03B.图②:收集C02或NH3C.图③:别离Na:CO3溶液与CH3COOC2H3D.图④:别离CH3CH2OH与CH3COOC2H514.某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、SO32-。取样,滴加足量氯水,有气泡产生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成,还需进展的实验有A.取样,滴加硫氰化钾溶液B.取样,加氯水和CCl4振荡C.取样,加足量盐酸加热,湿润的品红试纸检验气体D.取样,加足量的氢氧化钠加热,湿润的红色石蕊试纸检验气体15.以以以下列图示与对应的表达相符的是A.图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化B.图②考示KN03的溶解度曲线,a点是80℃的KNO3的不饱和溶液C.图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.图④表示室温下,0.100mol/LNaOH溶液分別滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线,由图知I为盐酸的滴定曲线。16.在给定条件下,以下选项所示的物质间转化均能实现的是17.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所东〔省略夹持和净化装置〕。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是18.以下关于0.5mol•L-1NaHCO3溶液的说法正确的选项是19.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/mol.L10.10.20平衡浓度/mol.\rl0.05〇♦050,1以下说法错误的选项是A..反响达衡时,X的转化率为50%B.反响可表示为X+3Y=2Z,其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D.改变温度可以改变此反响的平衡常数20.电解装置如以以下列图,电鮮槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电。发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反响不变第二卷(非选择题,共50分〕三、填空题〔此题共4小题,共50分〕21.X、Y、I、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X的原子半径最小,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。答复以下问题:〔1〕X与Y组成的化合物属于 (填“共价〞或“离子〞)化合物。〔2〕X与M组成的物质电子式为,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反响的化学方程式为。〔3〕Y在周期表中的位置是,其含氧酸的化学式为。〔4〕以下说法正确的选项是A.可能是Ne,也可能是PB.L在氯气中燃烧现象为白色烟雾C.L与X形成的化合物分子构型为平面三角形D.L有多种氧化物以及含氧酸22.亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料,某学习小组设计实验制备亚硝酸钙,实验装置如以以下列图〔夹持装置略去〕。请答复以下问题:a.向装置中通入N2b.向三颈烧瓶中滴加稀硝酸c.点燃酒精灯d.熄灭酒精灯e.停顿通入氮气f.关闭分液漏斗旋塞〔1〕上述操作的正确排序为、c、、f、、。〔2〕B中盛放的试剂是,作用是除去(填化学式〕。〔3〕装置E中,酸性K2Cr207溶液的作用:可将剩余的N0氧化成N03-,溶液由橙色变为绿色(Cr3+〕,反响的离子方程式是。〔4〕Ca(N02)2溶液需保持弱碱性,因为其遇酸会发生反响,产生NO气体。设计实验证明D中有亚硝酸钙生成。〔5〕整个过程持续通入氮气的作用23.水中的溶解氧是水生生物存在不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:I.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样,记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液〔含有KI)混合,反响生成MnO(OH)2,实现氧的固定。Ⅱ.酸化、滴定在碘量瓶中将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-复原为Mn2+(该反响放热〕,在暗处静置5min,然后用标准Na2S203溶液滴定生成的I2(2S2()32-+I2=2I-+S4()62-〕。答复以下问题:〔1〕“氧的固定〞中发生反响的化学方程式为。〔2〕水样酸化后发生反响的离子方程式。〔3〕在碘量瓶〔如图〕中进展反响,要盖上塞子且在塞子上倒少量水,这样做的目的是。〔4〕Na2S203溶液不稳定,易被氧化,且易受到水中C02以及微生物的影响而分解,配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是。〔5〕Na2S203溶液不稳定,使用前需标定,KI03做基准物标定Na2S203称取0.214gKI03与过量的KI作用,析出的碘用Na2S203溶液滴定,用去Na2S203溶液的浓度为(M(KI()3)=214.0g•mo1-1)〔6〕取100.00mL水样经固氧、酸化后,用该Na2S203溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为;假设消耗Na2S203溶液的体积为10mL,则水样中溶解氧的含量为mg.L-1。24.以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgS04•H2O的过程如以以下列图:硼镁泥的主要成分如下表:资料:B2()3溶于水形成硼酸,由于硼酸易溶于水,溶解度随温度的升高而升高,而硫酸镁在80℃溶解度最大,所以常规方法很难将二者别离,目前常采用高温结晶法答复

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