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文档简介
③ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClOⅡ.(3)淀粉溶液滴入最后半滴I2标准溶液时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内不变色(4)BC(5)eq\f(0.64V,w)【解析】(1)从图中可以看出，当lgeq\f(V,V0)＝2，即HA和HB各稀释100倍时，HA的pH变化大，则HA的酸性比HB强；稀释前，pH＝3时，HB的浓度比HA大；上述pH均为3的HA和HB溶液各100mL，因为HB的起始浓度大，物质的量大，与足量的Zn粒完全反应产生的H2多，所以n1＜n2。(2)①KSCN溶液呈弱碱性，则表明SCN－发生水解生成OH－等，离子方程式为：SCN－＋H2OHSCN＋OH－；②5种溶液中，NH4Cl和NH4HSO4发生单水解，且NH4HSO4中电离出的H＋抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，所以NHeq\o\al(＋,4)浓度E＞A；CH3COONH4、NH4SCN、NH4HCO3都发生相互促进的水解反应，由于Ka(HSCN)＞Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)，所以对NHeq\o\al(＋,4)水解的促进作用C＜B＜D，从而得出NHeq\o\al(＋,4)浓度由大到小的顺序排列是：E＞A＞C＞B＞D。Ⅱ.(5)反应为H2O＋SOeq\o\al(2－,3)＋I2=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋2H＋，根据硫原子守恒及化学方程式可得n(SO2)＝n(SOeq\o\al(2－,3))＝n(I2)＝0.01000mol·L－1×V×10－3L＝V×10－5mol，因此1kg样品中含SO2的质量为eq\f(V×10－5mol×64g
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