菏泽外国语学校2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题

第第八页菏泽外国语学校2023—2024学年第一学期第一次月考高三化学试题满分100分时间90分钟一、单选（每题2分共50分）1．下列含有共价键的盐是

A．CaCl2B．H2SO4C．Ba(OH)2D．Na2CO3

2．蒸馏操作中需要用到的仪器是

3．下列物质属于强电解质的是

A．KOHB．H3PO4C．SO3D．CH3CHO

4．下列物质与俗名对应的是

A．纯碱：NaHCO3B．硫铵：NH4HSO4

C．TNT：D．氯仿：CCl4

5．下列表示正确的是

A．甲醛的电子式B．乙烯的球棍模型

C．2-甲基戊烷的键线式D．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3

6．下列说法不正确的是

A．联苯()属于芳香烃，其一溴代物有2种

B．甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应

C．沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质

D．煤的气化产物中含有CO、H2和CH4等

7．下列说法正确的是

A．14N2和15N2互为同位素B．间二甲苯和苯互为同系物

C．Fe2C和Fe3C互为同素异形体D．乙醚和乙醇互为同分异构体

8．下列说法不正确的是

A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨

B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火

C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带

D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

9．下列说法不正确的是

A．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃

B．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴

C．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐

D．工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔

10．关于反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O，下列说法正确的是

A．NH3中H元素被氧化

B．NO2在反应过程中失去电子

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4

D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

11．下列说法不正确的是

A．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果

B．将CoCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色

C．乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质

D．某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸

12．下列“类比”合理的是

A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2

B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO

C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl

D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3

13．下列反应的方程式不正确的是

A．石灰石与醋酸反应：CO32-

+2CH3COOH=2CH3COO-

+CO2↑+H2O

B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)

Ag(阴极)

C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+

+2NO↑+4H2O

D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：

2Al3+

+3SO42-

+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

14．下列说法不正确的是

A．甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成4种二肽

B．乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，

C．纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基

D．工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油

15．有关的说法不正确的是

A．分子中至少有12个原子共平面

B．完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个

C．与FeCl3溶液作用显紫色

D．与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种

16．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：元素相关信息X最外层电子数是核外电子总数的一半Y最高化合价和最低化合价之和为零Z单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近Q同周期元素中原子半径最小下列说法正确的是

A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应

B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体

C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱

D．第5周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态

17．25℃时，下列说法正确的是

A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸

B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐

C．0.010mol·L

-1、0.10mol·L

-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2

D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol

18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3

NA

B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25

NA

C．向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA

D．0．1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0．1

NA

19．取50mL过氧化氢水溶液，在少量I-

存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：t/min020406080c/(mol·L-1)0.800.400.200.100.050下列说法不正确的是

A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)

B．20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1

C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率

D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-

也可以催化H2O2分解

20．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键H-HH-O键能/(kJ·mol-1)436463热化学方程式2H2(g)+O2

(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1则2O(g)=O2(g)的ΔH为

A．428kJ·mol-1B．-428kJ·mol-1C．498kJ·mol-1D．-498kJ·mol-1

21．铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金属离子)。

下列推测不正确的是

A．常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛

B．若a=x/2，则M为二价阳离子

C．调节y/x(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性

D．分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子

22．镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。

下列说法不正确的是

A．断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能

B．断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应

C．电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变

D．镍镉二次电池的总反应式：

Cd+2NiOOH+2H2OCa(OH)2+2Ni(OH)2

23选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀此样品中含有SO42－C将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu的金属性比Ag强D向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应A．AB．BC．CD．D24、下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是

A．CO2（HCl）：饱和Na2CO3溶液

B．NH3（H2o）：碱石灰

C．C2H2（H2S）：酸性KMnO4溶液

D．C2H4（SO2）：P4O1025、下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是

A．P4分子呈正四面体，键角为109o28`

B．NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关

C．Cu基态原子核外电子排布符合构造原理

D．OF2是由极性键构成的极性分子二、填空（共50分）26、（13分）无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。

已知：氯化亚砜()熔点－101℃，沸点76℃，易水解。

回答问题：

（1）操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

（2）为避免引入新的杂质，试剂B可以选用___________(填编号)。

A.KMnO4溶液B.Cl2水C.Br2水D.H2O2溶液

（3）操作②是蒸发结晶，加热的同时通入HCl(g)的目的是___________。

（4）取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是___________。

（5）反应D→E的化学方程式为___________。

（6）由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂___________，并设计实验验证是该还原剂将Fe3+还原___________。27、（13分）亚硝酰氯（NOCl）可作为有机合成试剂。

已知：①2NO+Cl22NOCl

②沸点：NOCl为－6℃，Cl2为－34℃，NO为－152℃。

③NOCl易水解，能与O2反应。

某研究小组用NO和Cl2在如图所示装置中制备NOCl，并分离回收未反应的原料。

回答问题：

（1）通入Cl2和NO前先通入氩气，作用是___________；仪器D的名称是___________。

（2）将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是___________。

（3）实验所需的NO可用NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4中反应制得，离子反应方程式为___________。

（4）为分离产物和未反应的原料，低温溶槽A的温度区间应控制在___________，仪器C收集的物质是___________。

（5）无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是___________。28（13）金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO)5是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如下。

回答问题：

（1）基态锰原子的价层电子排布式为___________。

（2）配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)5中锰原子的配位数为___________。

（3）第一电离能的大小：C___________O(填“大于”或“小于”)。

（4）CO32－中碳原子的杂化轨道类型是___________，写出一种与具有相同空间结构的－1价无机酸根离子的化学式___________。

（5）CH3Mn(CO)5可看作是HMn(CO)5中的氢原子被甲基取代的产物。CH3Mn(CO)5与I2反应可用于制备CH3I，反应前后锰的配位数不变，CH3Mn(CO)5与I2反应的化学方程式为___________。

（6）MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是___________。

29、（方程式2分其余1分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应

资料：i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO－氧化成MnO2(棕黑色)、MnO42－(绿色)、MnO4－(紫色)。

ii．浓碱条件下，MnO4－可被OH－还原为MnO42－。

iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图(夹持装置略)

序号物质aC中实验现象通入Cl2前通入Cl2后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化II5%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀III40%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀（1）B中试剂是___________。

（2）通入Cl2前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为___________。

（3）对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。

（4）根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：

原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO42－氧化为MnO4－。

①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。

②取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被___________(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；

③取II中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。

化学答案1．D

2．A

3．A

4．C5．B

6．A

7．B

8．A

9．D