分子的空间结构(第3课时-杂化轨道理论简介)(习题精练)(解析版)

第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构课时3杂化轨道理论简介一、单选题1．（2021·全国·高二课时练习）关于CO2和SO2的说法中，正确的是A．C和S上都没有孤电子对B．C和S都是sp3杂化C．都是AB2型，所以空间结构都是直线型D．CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型【答案】D【详解】A．C的孤电子对数为，S的孤电子对数为，故A错误；B．C的价层电子对数为，S的价层电子对数为，则C和S分别是sp杂化，sp2杂化，故B错误；C．C的价层电子对数为2，孤电子对数为0，S的价层电子对数为3，S的孤电子对数为1，则CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型，故C错误；D．由C分析可知，CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型，故D正确；故选D。2．（2021·全国·高二）下列分子的立体构型属于平面三角形，且中心原子属于杂化轨道类型的是A． B． C． D．【答案】D【详解】A．的中心原子C原子的σ键电子对数为2，孤电子对数为，价层电子对数为2，则中心原子C为sp杂化，为直线形，故A不符合；B．的中心原子S原子的σ键电子对数为2，孤电子对数为，价层电子对数为3，则中心原子S为sp2杂化，为V形，故B不符合；C．的中心原子N原子的σ键电子对数为3，孤电子对数为，价层电子对数为4，则中心原子N为sp3杂化，为三角锥形，故C不符合；D．的中心原子B原子的σ键电子对数为3，孤电子对数为，价层电子对数为3，则中心原子B为sp2杂化，为平面三角形，故D符合；故选D。3．（2021·河北正中实验中学高二阶段练习）提出“杂化轨道理论”的科学家是A．门捷列夫 B．普鲁特 C．玻尔 D．鲍林【答案】D【详解】杂化轨道理论是1931年由鲍林等人在价键理论的基础上提出，答案选D。4．（2021·全国·高二）下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是选项粒子空间结构解释A氨基负离子()直线形N原子采取杂化B二氧化硫()V形S原子采取杂化C碳酸根离子()三角锥形C原子采取杂化D乙炔()直线形C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．中N原子的价层电子对数，含孤电子对数为2，杂化轨道数为4，采取杂化，空间结构为V形，A项错误；B．中S原子的价层电子对数键数+孤电子对数，含孤电子对数为1，杂化轨道数为3，采取杂化，空间结构为Ⅴ形，B项错误；C．中C原子的价层电子对数，不含孤电子对，杂化轨道数为3，采取杂化，空间结构为平面三角形，C项错误；D．中C原子采取杂化，且C原子的价电子均参与成键，空间结构为直线形，D项正确；答案选D。5．（2021·广西钦州·高二期末）氯化亚硕()是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硕分子的空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是A．三角锥形、 B．角形、C．平面三角形、 D．三角锥形、【答案】A【详解】根据价电子对互斥理论确定微粒的空间结构，价电子对数=成键电子对数+孤电子对数，成键电子对数=与中心原子成键的原子数，孤电子对数，中与S原子成键的原子数为3，孤电子对数，所以S原子采取杂化，分子的空间结构为三角锥形。故选：A。6．（2021·全国·高二）根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为A．直线形sp杂化 B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化 D．三角锥形sp3杂化【答案】D【详解】在分子中，中心N原子的价层电子对数为4，根据杂化轨道理论可推知中心N原子的杂化方式为杂化，且有1个孤电子对，空间结构为三角锥形。故选：D。7．（2020·上海市奉贤区奉城高级中学高二期末）下列关于空间构型的说法正确的是A．CH4是正四面体形 B．CH4是平面正方形C．CH4是三角锥形 D．CH4是十字交叉形【答案】A【详解】甲烷的分子式为CH4，中心碳原子以sp3杂化，形成正四面体结构，故选A。8．（2021·北京市第四十三中学高二阶段练习）根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论推测，SO3分子的空间构型和中心原子的杂化方式是A．平面三角形，sp2杂化 B．三角形，sp3杂化C．正四面体形，sp2杂化 D．正方形，sp3杂化【答案】A【详解】根据价层电子对互斥理论可知，SO3分子中硫原子含有的孤对电子对数=(6-2×3)=0，所以SO3是平面三角形结构，硫原子是sp2杂化，答案选A。9．（2020·新疆·巴楚县第一中学高二期中）下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是A．SO B．NH3 C．C2H6 D．SO2【答案】D【详解】A．硫酸根是AB4构型，中心原子采取sp3杂化，故A不符合题意；B．根据公式计算杂化轨道：，采取sp3杂化，故B不符合题意；C．乙烷C2H6是烷烃，采取sp3杂化，故C不符合题意；D．根据公式计算杂化轨道：，采取sp2杂化，故D符合题意；答案选D。10．（2020·新疆昌吉·高二期中）下列表达方式错误的是（）A．CO2的分子模型示意图： B．HCl的结构式H--ClC．sp3杂化道图： D．π电子云图：【答案】A【详解】因CO2为直线型分子，键角为180°，故分子模型错误；氯化氢为共价化合物，结构式为H—Cl，故正确；sp3杂化后，ns轨道和np轨道转化成为四个等价的原子轨道，故正确；π键是由两个原子的p电子肩并肩形成的，电子云图为：，故正确；故答案选A。11．（2020·新疆昌吉·高二期中）下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是sp3的是：（）A．BF3 B．CH4 C．SO2 D．CO2【答案】B【详解】A．根据VSEPR模型计算，中心原子无孤电子对，与3个F原子形成3个共价键，B原子的杂化类型为sp2杂化，A错误；B．根据VSEPR模型计算，中心原子无孤电子对，与4个H原子形成4个共价键，C原子的杂化类型为sp3杂化，B正确；C．根据VSEPR模型计算，中心原子有1个孤电子对，与2个O原子形成2个共价键，S原子的杂化类型为sp2杂化，C错误；D．根据VSEPR模型计算，中心原子无孤电子对，与2个O原子形成2个共价键，C原子的杂化类型为sp杂化，D错误；故选B。12．（山东省潍坊市2021-2022学年高三上学期学科核心素养测评化学试题）光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。可用反应CHCl3+H2O2=COCl2↑+HCl+H2O制备光气。下列叙述错误的是A．CHCl3为极性分子B．电负性：O>Cl>CC．基态Cl原子的价电子轨道表示式：D．COCl2中碳原子的杂化类型为sp3杂化【答案】D【详解】A．CH4为非极性分子，3个H被Cl代替得到的CHCl3为极性分子，选项A正确；B．非金属性越强，电负性越大，故电负性：O>Cl>C，选项B正确；C．Cl元素为17号元素，原子核外有17个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5，价电子轨道表示式：，选项C正确；D．COCl2中含有碳氧双键，碳原子为sp2杂化，选项D错误；答案选D。13．（2021·山东省东明县第一中学高三期中）是一种强氧化剂，可以发生反应：下列说法正确的是A．既是氧化剂又是还原剂B．中O原子采取杂化C．间存在氢键，因此的稳定性大于D．的沸点高于【答案】D【详解】A．由反应可知中O为+1价，反应时O的价态降低，被还原，作氧化剂，A错误；B．的结构式为F-O-O-F，O原子的价层电子对数=2+=3，采取杂化，B错误；C．间存在氢键，因此的熔沸点分别高于的熔沸点，稳定性与键能有关，与氢键无关，C错误；D．1molHF只有1molH，故只能形成1mol氢键，NH3虽然具有三个H，但只有一个孤对电子，故也只能形成1mol氢键，由于电负性原因，F－H－F氢键的强度>N－H－N氢键的强度，故的沸点高于，D正确；选D。14．（2021·天津市滨海新区塘沽第一中学高三期中）磷酸亚铁锂(LiFePO4)可作锂离子电池的正极材料。工业上以FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等为原料制备磷酸亚铁锂。下列说法错误的是A．苯胺中氮原子的杂化方式是sp3B．NH和PO的空间结构相同C．1mol苯胺分子中含有9molσ键D．LiC1、苯胺和甲苯的熔点由高到低的顺序是LiCl＞苯胺＞甲苯【答案】C【详解】A．苯胺中氮原子形成3个σ键，有1对孤对电子，价层电子对数为4，所以杂化方式是sp3，A正确；B．NH中N原子价层电子对个数=4+(5-1-4×1)=4，PO中P原子价层电子对个数=4+(5+3-4×2)=4，且N、P原子都不含孤电子对，所以两种微粒的空间构型都是正四面体，B正确；C．苯胺()中含有C-C键、C-H键、C-N键、N-H键均为σ键，则1mol苯胺分子中含有14molσ键，C错误；D．LiCl属于离子晶体，熔沸点最高，苯胺和甲苯都是分子晶体，苯胺能形成分子间氢键、甲苯不能形成分子间氢键，所以熔点由高到低的顺序是LiCl＞苯胺＞甲苯，D正确；综上所述答案为C。15．（2021·全国·高二课时练习）下列说法中，正确的是A．杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对B．凡是中心原子采取杂化的分子，其空间结构都是正四面体形C．凡是型的共价化合物，其中心原子A均采用杂化轨道成键D．属于型共价化合物，中心原子S采取杂化轨道成键【答案】A【详解】A．杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对，故A正确；B．中心原子采取杂化的分子，其空间结构不一定是正四面体形，如果四个杂化轨道的成键情况不一样，就不是正四面体，例如CH3Cl，故B错误；C．型的共价化合物，其中心原子A不一定采用杂化轨道成键，其中心原子还可能采用杂化轨道成键，例如BF3，故C错误；D．中心原子S采取杂化轨道成键，存在两对孤对电子，分子空间构型为V形，故D错误。故选A。16．（2021·全国·高二课时练习）下列描述中，正确的是A．是空间结构为V形的极性分子B．的空间结构为平面三角形C．中所有的原子不都在一个平面上D．和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化【答案】D【详解】A．中心原子C原子周围的价电子对数为：2+=2，故其是空间结构为直线形，正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误；B．中心原子Cl原子周围的价电子对数为：3+=4，故其空间结构为三角锥形，B错误；C．中心原子N原子周围的价电子对数为：3+=3，故其空间构型为平面三角形，故其中所有的原子都在一个平面上，C错误；D．中心原子Si原子周围的价电子对数为：4+=4，中心原子S原子周围的价电子对数为：3+=4，故二者的中心原子的杂化轨道类型均为杂化，D正确；故答案为：D。17．（2021·江苏通州·高二期中）下列有关氮及其化合物的说法中正确的是A．NO的空间构型为三角锥形B．NH与NH3中键角相等C．NH3分子中N原子的杂化类型为sp3杂化D．NH3分子是由极性键构成的非极性分子【答案】C【详解】A．NO的中心原子的价层电子对数为=3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，A错误；B．NH与NH3中心N原子杂化方式相同，但NH不含孤电子对，NH3有一对孤电子对，NH3的键角更小，B错误；C．NH3分子中N原子的价层电子对数为=4，杂化类型为sp3杂化，C正确；D．NH3分子为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，D错误；综上所述答案为C。18．（2021·北京·清华附中高三阶段练习）氨分子的空间结构是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．NH3分子中氮元素的电负性比CH4分子中碳元素的电负性大【答案】C【详解】A．NH3价层电子对数为3+1=4，杂化类型为sp3杂化，而CH4价层电子对数为4+0=4，杂化类型为sp3杂化，故A不符合题意；B．根据A选项分析NH3杂化类型为sp3杂化，分子中氮原子形成4个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道，故B不符合题意；C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，孤对电子对成键电子对的排斥力比成键电子对对成键电子对的排斥力较强，因而形成三角锥形，故C符合题意。D．氮元素的电负性比碳元素的电负性大，但与空间构型无关，故D不符合题意。综上所述，答案为C。19．（2021·江苏·泗阳县实验高级中学高二阶段练习）下列分子或离子中，价层电子对互斥模型与分子或离子的几何构型不一致的是A．NH3 B．SO3 C．CCl4 D．CO2【答案】A【详解】A．NH3中心原子N原子价层电子对数=σ键个数+孤电子对个数=3+1=4，互斥模型为正四面体形，略去孤电子对后，实际上其空间构型是三角锥形，A正确；B．SO3的孤电子对数为(6-32)=0，σ=3，价层电子对数=3+0=3，分子价层电子对互斥模型；平面三角形，孤电子对为0，即为分子的空间结构为平面三角形，故B错误；C．CCl4中中心原子C原子价层电子对数=σ键个数+孤电子对个数=4+(4-41)=4，互斥模型为正四面体形，中心原子不含孤电子对，分子构型为正四面体形，C错误；D．CO2中每个O原子与C原子形成两个共同点子对，所以C原子价层电子对数为2，且不含孤电子对，互斥模型与分子的几何构型相同，D错误；故选A。20．（2021·陕西·武功县普集高级中学高二阶段练习）氯化亚硫()是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硫分子的空间结构和中心原子()采取何种杂化方式的说法正确的是A．三角锥形、 B．平面三角形、C．平面三角形、 D．三角锥形、【答案】A【详解】根据VSEPR，的中心原子S原子的价层电子对数为，中心原子采用采用杂化，其中S原子含有一对孤对电子，空间构型为三角锥形，故选A。21．（2020·四川省内江市第六中学高二期中）CH、、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是A．-CH3中含有的电子数为9NA B．空间构型为正四面体C．CH中的键角大于NH3 D．CH与OH-形成的化合物中含有离子键【答案】C【详解】A．·CH3显电中性，一个·CH3原子团含有9个电子，1mol-CH3中含有的电子数为9NA，但选项未指明-CH3的物质的量，A错误；B．中C原子的价层电子对数为=4，含一对孤电子对，所以为三角锥形，B错误；C．CH中C原子的价层电子对数为=3，不含孤电子对，空间构型为平面正三角形，键角为120°，NH3的空间构型为三角锥形，键角为107°18′，CH中的键角大于NH3，C正确；D．CH与OH-形成的化合物为CH3OH，为共价化合物，不含离子键，D错误；综上所述答案为C。22．（2021·全国·高三专题练习）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CS2与C6H6 B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4【答案】B【详解】A．CS2分子中，C原子采用sp杂化，C6H6分子中，C原子采用sp2杂化，不符合题意；B．CH4和NH3分子中C、N原子均采用sp3杂化，符合题意；C．BeCl2分子中Be原子为sp杂化，BF3分子中B原子为sp2杂化，不符合题意；D．C2H2分子中C原子为sp杂化，C2H4分子中C原子为sp2杂化，不符合题意。故选B。23．（2021·福建·泉州市第六中学高二期中）下列分子中，其中心原子杂化轨道类型相同的是A．与 B．与 C．与 D．与【答案】A【详解】A．H2O分子中价层电子对个数=2+×(6-2×1)=4，NH3分子中价层电子对个数=3+×(5-3×1)=4，所以H2O与NH3的中心原子均为sp3杂化，A正确；

B．CO2分子中价层电子对个数=2+×(4-2×2)=2，所以中心原子的杂化类型为sp杂化，SO2分子中价层电子对个数=2+(6-2×2)=3，所以中心原子杂化类型为sp2杂化，B错误；

C．BeCl2分子中价层电子对个数=2+×(2-2×1)=2，所以中心原子的杂化类型为sp杂化，BF3分子中价层电子对个数=3+(3-3×1)=3，所以中心原子杂化类型为sp2杂化，C错误；

D．C2H2中每个C原子含有2个价层电子对，C2H4中每个C原子含有3个价层电子对，所以中心原子的杂化类型分别为sp、sp2，D错误；

故答案为：A。24．（2021·湖北·高三开学考试）萝卜种子中的活性成分之一为。下列有关说法错误的

A．分子中只含有1个手性碳原子(连有4个不同的原子或原子团的碳原子)B．与Br2的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液均能反应C．分子中碳原子的杂化类型有sp3、sp2D．与足量Na或NaOH反应，消耗两者的物质的量之比为1∶1【答案】D【详解】A．分子中只有1个手性碳原子(与相连的碳)，故A正确；B．分子中含有碳碳双键，因此与的溶液发生加成反应，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，故B正确；C．分子中甲基的碳原子价层电子对数为4+0=4，杂化类型为，含碳碳双键的碳原子价层电子对数为3+0=3，杂化类型为，故C正确；D．该物质不与NaOH反应，故D错误。综上所述，答案为D。25．（2021·北京市第十三中学高二期中）在ClCH=CHCl分子中，C-Cl键采用的成键轨道是A．sp-p B．sp2-s C．sp2-p D．sp3-p【答案】C【详解】在ClCH=CHCl分子中，C原子采用sp2杂化，Cl原子最外层电子排布式是3s23p5，则其中的C-Cl键采用的成键轨道是sp2-p，故合理选项是C。二、填空题26．（2021·全国·高二课时练习）(1)写出分子的空间结构：___________，它是___________分子(填“极性”或“非极性”)，它的中心原子采用的杂化方式是___________。(2)甲醛(HCHO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇()。甲醇分子内C原子的杂化方式为___________，甲醇分子内O－C－H的键角___________(填“＞”“＜”或“=”)甲醛分子内O－C－H的键角；甲醇极易溶于水，其主要原因是___________。【答案】平面三角形非极性杂化杂化＜甲醇是极性分子，有亲水基团，可与水结合形成氢键【详解】(1)三氧化硫分子中S原子价层电子对数为，不含孤电子对，所以为平面三角形结构，正电中心和负电中心重合，为非极性分子，中心S原子形成3个键，孤电子对数为，所以中心原子采取杂化。(2)甲醇分子内C原子的价层电子对数为4，所以C原子的杂化方式为杂化，则的键角约为，甲醛分子内C原子的杂化方式为杂化，则的键角约为120°，所以甲醇分子内的键角小于甲醛分子内的键角；甲醇极易溶于水，其主要原因是甲醇是极性分子，有亲水基团，可与水结合形成氢键。27．（2021·全国·高二）(1)磷酸根离子的空间结构为______，其中P的价层电子对数为______、杂化轨道类型为______。(2)氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由变为____________。(3)分子中氮原子的轨道杂化类型是______。【答案】正四面体形4【详解】(1)的中心原子P的价层电子对数为4，孤电子对数为0，中心原子P为杂化，故的空间结构为正四面体形。(2)中B形成4个键，为杂化，中B形成3个键，为杂化。(3)分子中N原子上有1对孤电子对，3对成键电子对，所以N原子为杂化。28．（2021·湖北·荆州市沙市第五中学高二阶段练习）在下列空格中，填上适当的元素符号或微粒符号。(1)在第3周期中，第一电离能最大的元素是_______，电负性最大的元素是_______。(2)在第4周期元素中，3d轨道半充满的_________。(3)在F2、H2O2、

NH3、、H2O、

HBr中，含有配位键的微粒有_____，含有非极性键的微粒有________；

空间构型是三角锥形的分子_______。【答案】ArClMn、CrF2、H2O2NH3【分析】同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，同周期中稀有气体元素的第一电离能最大，据此判断；在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强；在第4周期元素中，3d轨道半充满的元素的电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d54s2，据此判断元素；判断分子中能否有提供孤电子对和空轨道的粒子，以此来分析配位键情况；同种元素原子之间形成非极性共价键，不同元素原子之间形成极性共价键，根据分子的立体构型判断。【详解】(1)同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，同周期中稀有气体元素的第一电离能最大，所以在第3周期中，第一电离能最大的元素为Ar；在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强，在第三周期元素中，电负性最大的元素是Cl；(2)在第4周期元素中，3d轨道半充满的元素的电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d54s2，是Cr元素或Mn元素；(3)中N提供孤电子对，H+提供空轨道，二者能形成配位键；同种元素原子之间形成非极性共价键，所以含有非极性键的微粒为F2、H2O2；F2是双原子分子，分子的立体构型为直线型；NH3的氮原子的价层电子对数为4对，有一对孤对电子，分子的立体构型为三角锥形；的氮原子的价层电子对数为4对，分子的立体构型为正四面体形、H2O2是半开书页型的，两个O在书轴上，两个氢分别和两个O相连，但不在同一平面上；HBr是直线型；H2O的中心原子是O，成键电子对数为2对，孤对电子对数为2对，价层电子对数为4对，空间构型为V形；空间构型是三角锥形的分子是NH3。【点睛】3d轨道为半充满的元素还有Cr，容易遗漏。29．（2020·宁夏·吴忠中学高二单元测试）甲醛分子(CH2O)的中心原子(碳原子)的价层电子对数为________，其孤电子对数为________，则该分子呈________形。甲醛分子的中心原子的杂化类型为________，分子中共有________个σ键，有________个π键，其中C﹣H的σ键的类型为________，C﹣O的σ键的类型为________【答案】30平面三角形sp2杂化31sp2﹣ssp2﹣p【分析】根据杂化轨道理论分析，价层电子对数=σ键数+孤电子对，甲醛分子的中心原子为C原子的价层电子对数为2+1=3，为sp2杂化，空间构型为平面三角形；单键为σ键，双键有一个σ键和1个π键。【详解】HCHO中C原子成2个C﹣H键、1个C=O双键，单键为σ键，双键有一个σ键和1个π键，不含孤电子对，价层电子对数为2+1=3，C原子采取sp2杂化，为平面三角形，分子中有3个σ键和1个π键，其中C-H的σ键是C的sp2杂化轨道与H的s轨道形成，类型为sp2-s，C-O的σ键为C的sp2杂化轨道与O的p轨道形成，类型为sp2-p；故答案为：3，0，平面三角形，sp2杂化，3，1，sp2-s、sp2-p。30．（2010·福建厦门·高二）计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表物质价电子对数成键电子对数孤电子对数中心原子杂化轨道类型杂化轨道/电子对空间构型

轨道夹角分子空间构型键角CO2BF3CH4H2ONH3PCl3【答案】物质价电子对数成键电子对数孤电子对数中心原子杂化轨道类型杂化轨道/电子对空间构型

轨道夹角分子空间构型键角CO2220sp直线形180°直线形180°BF3330sp2平面三角形120°平面三角形120°CH4440sp3正四面体109°28"正四面体109°28"H2O422sp3正四面体<109°28"V型104.5°NH3431sp3正四面体<109°28"三角锥型107.3°PCl3431sp3正四面体<109°28"三角锥型100.1°【分析】中心原子孤电子对数=（a-bx），价层电子对个数=键个数+孤电子对个数；【详解】二氧化碳成键电子对数为2，孤电子对数=（4-22）=0，则价层电子对数=2，中心原子杂化方式为sp，杂化轨道电子对构型为直线形，轨道夹角为180°，分子空间构型为直线形，键角180°；BF3成键电子对数为3，孤电子对数=（3-31）=0，则价层电子对数=3，中心原子杂化方式为sp2，杂化轨道电子对构型为平面三角形，轨道夹角为120°，分子空间构型为平面三角形，键角120°；CH4成键电子对数为4，孤电子对数=（4-41）=0，则价层电子对数=4，中心原子杂化方式为sp3，杂化轨道电子对构型为正四面体，轨道夹角为109°28"，分子空间构型为正四面体，键角109°28"；H2O成键电子对数为2，孤电子对数=（6-21）=2，则价层电子对数=4，中心原子杂化方式为sp3，杂化轨道电子对构型为四面体，轨道夹角小于109°28"，分子空间构型为四面体，键角小于104.5°；NH3成键电子对数为3