配合物与超分子(C级检测练)(原卷版)

第三章晶体结构与性质第四节配合物与超分子（限时：35分钟）一、选择题1．（2021·邹城市兖矿第一中学高二月考）下列说法不正确的是A．超分子定义中的分子是广义的，包括离子B．在[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道C．标况下22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2NAD．等离子体是一种特殊的气体，存在于我们周围，如在蜡烛的火焰里2．（2021·湖北高二期中）某过渡金属元素R的一种配合物为，其水溶液能导电，取0.01mol该配合物，加入足量溶液产生沉淀2.87g，加入强碱并加热没有氨气放出，则关于此配合物的说法正确的是A．配体只有 B．该配合物中中心原子(离子)的配位数是4C．该配离子不可能是平面正方形结构 D．该配合物中只含有离子键和配位键3．（2021·河北石家庄市·石家庄二中高二月考）向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液，向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅.下列有关说法正确的是A．生成蓝色沉淀反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓B．NH3极易溶于水是因为氨分子与水分子形成配位键C．蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液是因为NH提供孤对电子D．硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度4．（2021·四川广安市·邻水实验学校高二月考）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+5．（2021·齐齐哈尔市第一中学校高二月考）0.01molCrCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，生成0.02molAgCl沉淀。已知该CrCl3·6H2O中Cr3+形成六个配位键，则其结构是A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl]Cl2·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]Cl2·3H2O6．（2021·吉化第一高级中学校高二月考）许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成多种配合物。下列说法正确的是A．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有的Cl-均被完全沉淀B．配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂C．配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3和D．配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为67．（2021·太原市第五十六中学校高二月考）下列说法中正确的是A．存在手性异构体的分子只能含一个手性碳原子B．配合物的配位数是6C．已知的4轨道和4p轨道形成杂化轨道，则的空间构型为正四面体形D．在、、这三种物质中只有不能溶于浓氨水8．（2021·山西太原市·太原五中高二月考）关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是A．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NAB．中心原子的化合价为+3价C．中心原子的配位数是5D．含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3mol白色沉淀9．（2021·山东泰安市·新泰市第一中学高二月考）向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液，向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅。下列有关说法正确的是A．生成蓝色沉淀反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓B．NH3极易溶于水是因为氨分子间易形成氢键C．蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液是因为NH提供孤对电子D．硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度10．（2021·全国高二课时练习）下列关于超分子的说法不正确的是A．超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体B．超分子都是无限伸展的C．冠醚是一种超分子，可以识别碱金属离子D．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质二、非选择题11．（2021·长沙市·湖南师大附中高二期末）(1)配合物是钴的重要化合物，中心原子的配位数为______，Co3+钴离子的电子排布式：_____________。(2)具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为___________。(3)铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物如Cu2+与乙二胺可形成如图所示配离子。①Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是__________(填字母代号)。a．配位键b．极性键c．离子键d．非极性键②乙二胺和三甲胺均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_________________。12．（2021·全国高二课时练习）(1)分子中，化学键称为______键，其电子对由______提供。(2)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过整合配位成环而形成的配合物为整合物。一种配合物的结构如图所示，该配合物中通过螯合作用形成的配位键有______，该合物中N的杂化方式有______种。(3)基态核外电子排布式为______；中与配位的原子是______(填元素符号)。13．（2021·吉化第一高级中学校高二月考）第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。(1)其中，未成对电子数最多的元素名称为___________，该元素的基态原子中，电子占据的最高能层为___________层，具有的原子轨道数为___________，电子数为___________。(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能不符合这一规律原因是___________。(3)AsH3中心原子杂化的类型为___________，分子构型为___________。(4)已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3则绿色晶体配合物的化学式___________。14．（2021·简阳市阳安中学高二月考）铜单质及其化合物在很多领域都有着重要用途，如金属铜可用来制造各项体育赛事的奖牌、电线、电缆，胆矾可用作杀菌剂等。试回答下列问题。(1)已知Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB族，则Cu原子的价电子排布式为___________。(2)下列分子或离子中，能提供孤电子对与Cu2＋形成配位键的是___________(填序号，下同)。①H2O②NH3③F-④CN-A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④(3)向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象叙述正确的是___________A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．沉淀溶解后生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2＋C．若硫酸铜溶液中混有少量硫酸，则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道(4)下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有___________A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B．[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子C．[Cu(NH3)4]SO4的配体空间构型为正四面体形D．[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为三角锥形15．（2021·全国高二单元测试）锌是一种重要的过渡金属，锌及其化合物有着广泛的应用。(1)指出锌在周期表中的位置：第_______周期_______族，_______区。(2)Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列_______模式。A．简单立方B．钾型C．镁型D．铜型(3)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2＋基态电子排布式_______；葡萄糖分子中碳原子的杂化方式有_______。(4)Zn2＋能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2＋。配位体：NH3分子属于_______(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，试在图甲中表示[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋与NH3之间的化学键________。(5)图乙表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为_______；该化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因是_______。16．（2021·北京市第四十三中学高二月考）(1)碳元素的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为___。(2)碳元素、氧元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为___(写化学式)，原因是___。(3)R为铬元素，R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此配合物最可能是___。A．[R(H2O)6]Cl3B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[R(H2O)3Cl3]·3H2O(4)向含少量CuSO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：___，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写出反应的离子方程式为：___。17．（2021·全国高二课时练习）铜单质及其化合物在很多领域都有着重要用途，如金属铜可用来制造各项体育赛事的奖牌、电线、电缆，胆矾可用作杀菌剂等。试回答下列问题。(1)已知Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB族，则Cu原子的价电子排布式为_______。(2)下列分子或离子中，能提供孤电子对与Cu2＋形成配位键的是_______(填序号，下同)。①H2O②NH3③F-④CN-A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④(3)向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象叙述正确的是_______A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．沉淀溶解后生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2＋C．若硫酸铜溶液中混有少量硫酸，则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道(4)下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有_______A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B．[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子C．[Cu(NH3)4]SO4的配体空间构型为正四面体形D．[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为三角锥形(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋，已知NF3与NH3的立体构型均是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_______。18．（2021·山东泰安市·新泰市第一中学高二月考）回答下列问题：(1)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤电子对的原子是________________。(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内存在________(填序号，下同)。a．离子键b．配位键c．共价键(3)向盛有硫酸铜