高一化学必修(第一册)第二章第3节物质的量第3课时进阶检测(解析版)

进阶检测stepbystep第二章第3节物质的量进阶检测stepbystep第3课时物质的量浓度【随堂检测】1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)将58.5gNaCl投入1000mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1mol·L－1()(2)从200mL0.1mol·L－1盐酸中取出50mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1mol·L－1()(3)0.1mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1mol()(4)将25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1()答案(1)×(2)√(3)×(4)√2．下列溶液的物质的量浓度是1mol·L－1的是()A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将11.2LHCl气体通入水配成0.5L的溶液C．将1L10mol·L－1的盐酸与9L水混合D．0.5molNa2O加入适量水中，配成1L溶液答案D解析A项和C项，溶液的体积不是1L，错误；B项，没有指明标准状况，无法计算HCl的物质的量，错误；D项，Na2O＋H2O=2NaOH，n(NaOH)＝1mol，c(NaOH)＝1mol·L－1，正确。3．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2,0.1mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是()A．配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1mol·L－1答案D的物质的量浓度是0.1mol·L－1，错误；C项，溶液具有均一性，所得溶液的物质的量浓度仍为0.1mol·L－1，错误。4．下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是()A．150mL3mol·L－1KCl溶液B．75mL0.5mol·L－1CaCl2溶液C．100mL1mol·L－1NaCl溶液D．25mL2mol·L－1AlCl3溶液答案AB项，0.5mol·L－1CaCl2溶液中c(Cl－)＝1mol·L－1；C项，1mol·L－1NaCl溶液中c(Cl－)＝1mol·L－1；D项，2mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)＝6mol·L－1。5．（1）已知VL硫酸铁溶液中含Fe3＋mg，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为mol·L－1，SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为mol·L－1，溶质的物质的量浓度为mol·L－1。（1）答案eq\f(m,56V)eq\f(3m,112V)eq\f(m,112V)解析解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发，即c＝eq\f(n,V)；二是硫酸铁电离后n(Fe3＋)∶n(SOeq\o\al(2－,4))＝2∶3，那么c(Fe3＋)∶c(SOeq\o\al(2－,4))＝2∶3，同时还有c[Fe2(SO4)3]＝eq\f(1,2)c(Fe3＋)＝eq\f(1,3)c(SOeq\o\al(2－,4))。因n(Fe3＋)＝eq\f(mg,Mg·mol－1)＝eq\f(m,56)mol，c(Fe3＋)＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(m,56)mol,VL)＝eq\f(m,56V)mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(3,2)c(Fe3＋)＝eq\f(3m,112V)mol·L－1，ceq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Fe2SO43))＝eq\f(1,2)c(Fe3＋)＝eq\f(m,112V)mol·L－1。（2）将标准状况下体积为VL的HCl气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程)答案n(HCl)＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(VL,22.4L·mol－1)＝eq\f(V,22.4)molV(溶液)＝eq\f(m溶液,ρ溶液)＝eq\f(m溶质＋m溶剂,ρ溶液)＝eq\f(\f(V,22.4)mol×36.5g·mol－1＋1000g,ρg·cm－3)＝eq\f(\f(V,22.4)mol×36.5g·mol－1＋1000g,1000ρg·L－1)＝eq\f(V×36.5＋22400,22400ρ)L所以c(HCl)＝eq\f(nHCl,V溶液)＝eq\f(\f(V,22.4)mol,\f(V×36.5＋22400,22400ρ)L)＝eq\f(1000ρV,V×36.5＋22400)mol·L－1（3）取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500mL，所得混合溶液中H＋的物质的量浓度是mol·L－1。答案0.42＝0.42mol·L－1。（4）将0.10mol·L－1氢氧化钠溶液和0.60mol·L－1氢氧化钠溶液混合成0.20mol·L－1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。答案4∶1解析本题有以下两种解法。方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10mol·L－1的氢氧化钠溶液及所需0.60mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：0.10mol·L－1·V1＋0.60mol·L－1·V2＝0.20mol·L－1·(V1＋V2)解得：eq\f(V1,V2)＝eq\f(4,1)。【基础再现】1.下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是 ()A.将250gCuSO4·5H2O溶解在1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol·L-1的浓盐酸加入9L水中D.将10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL答案D解析n(CuSO4)=1mol,但V(水)=1L,V(溶液)不是1L,A项错误;22.4L并不一定是在标准状况下的气体体积,B项错误;n(HCl)=10mol,但溶液总体积不是10L,C项错误;n(NaOH)=0.25mol,V(溶液)=0.25L,D项正确。2．从2L1mol·L－1NaOH溶液中取出100mL，下面有关这100mL溶液的叙述错误的是()A．浓度为0.1mol·L－1B．浓度为1mol·L－1C．含NaOH4gD．含NaOH0.1mol答案A＝0.1mol,0.1mol×40g·mol－1＝4g，C、D正确。3．在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，下列对该溶液的说法中，正确的是()A．该溶液中含有58.5gNaClB．配制100mL该溶液需用托盘天平称取5.85gNaClC．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1molD．将0.5molNaCl溶于0.5L水中可得到该溶液答案C解析0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，则c(NaCl)＝eq\f(0.5mol,0.5L)＝1.0mol·L－1。该溶液中含有NaCl的质量为1.0mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1＝29.25g，A不正确；托盘天平只能读到小数点后一位，B不正确；量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为1.0mol·L－1×0.1L＝0.1mol，C正确；将0.5molNaCl溶于0.5L水中，所得溶液的体积不是0.5L，所以溶液的浓度不是1.0mol·L－1，D不正确。4．在80g密度为dg·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3＋，则此溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度数值为()A.eq\f(15d,16)B.eq\f(5d,16)C.eq\f(3d,8)D.eq\f(5d,8)答案A解析n(Fe3＋)＝eq\f(2.8g,56g·mol－1)＝0.05mol，溶液中n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(3,2)n(Fe3＋)＝eq\f(3,2)×0.05mol＝0.075mol，溶液体积＝eq\f(80g,1000dg·L－1)＝eq\f(0.08,d)L，则SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为eq\f(0.075mol,\f(0.08,d)L)＝eq\f(15d,16)mol·L－1。5．(2019·南京高一检测)下列溶液中，跟100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1AlCl3溶液C．50mL1mol·L－1NaCl溶液D．25mL0.5mol·L－1HCl溶液答案D而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1mol·L－1、0.75mol·L－1、1mol·L－1、0.5mol·L－1，D项正确。6．(2019·新乡高一期中)硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H＋浓度为0.3mol·L－1，SOeq\o\al(2－,4)浓度为0.4mol·L－1，则混合溶液中Na＋浓度为()A．0.15mol·L－1 B．0.2mol·L－1C．0.25mol·L－1 D．0.5mol·L－1答案D解析设Na＋浓度为x，根据电荷守恒可知，0.3mol·L－1×1＋x×1＝0.4mol·L－1×2，x＝0.5mol·L－1。7．VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取eq\f(V,4)mL溶液稀释到4VmL，则稀释后该溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度是()A.eq\f(125a,9V)mol·L－1 B.eq\f(125a,18V)mol·L－1C.eq\f(125a,36V)mol·L－1 D.eq\f(125a,54V)mol·L－1答案C解析原溶液c(Al3＋)＝eq\f(ag,27g·mol－1)÷eq\f(VmL,1000mL·L－1)＝eq\f(1000a,27V)mol·L－1，由稀释定律求出稀释后c(Al3＋)＝eq\f(\f(1000a,27V)mol·L－1×\f(V,4)mL,4VmL)＝eq\f(125a,54V)mol·L－1，由2Al3＋～3SOeq\o\al(2－,4)关系求出稀释后SOeq\o\al(2－,4)的浓度即可。8．(2020·辽宁六校协作体质检)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.eq\f(a－b,V)mol·L－1 B.eq\f(22a－b,V)mol·L－1C.eq\f(2a－b,V)mol·L－1 D.eq\f(2ab,V)mol·L－1答案B解析0.5VL的溶液中，n(SOeq\o\al(2－,4))＝amol，n(Mg2＋)＝0.5bmol，根据电荷守恒可得n(K＋)＝(2a－b)mol，所以钾离子的浓度为：eq\f(22a－b,V)mol·L－1。9．将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为。(2)溶液中Cl－的物质的量浓度为。(3)从中取出50mL溶液，溶液中Mg2＋的物质的量浓度为，含有Cl－的物质的量为。答案(1)2mol·L－1(2)4mol·L－1(3)2mol·L－10.2mol解析(1)n(MgCl2)＝eq\f(190g,95g·mol－1)＝2mol，c(MgCl2)＝eq\f(2mol,1L)＝2mol·L－1。(2)c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2×2mol·L－1＝4mol·L－1。(3)从溶液中取出任意体积的液体，其物质的量浓度不变，即c(Mg2＋)＝2mol·L－1，n(Cl－)＝4mol·L－1×0.05L＝0.2mol。【能力提升】1．(2019·潍坊高一检测)100mL0.3mol·L－1的Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)()A．0.20mol·L－1 B．0.25mol·L－1C．0.40mol·L－1 D．0.50mol·L－1答案C解析因混合后SOeq\o\al(2－,4)的物质的量为n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.3mol·L－1×0.1L＋0.2mol·L－1×0.05L×3＝0.06mol，溶液的体积V＝0.1L＋0.05L＝0.15L，则混合后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(nSO\o\al(2－,4),V)＝eq\f(0.06mol,0.15L)＝0.40mol·L－1。2.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列关于0.2mol·L-1硝酸钡溶液的说法不正确的是 ()A.1L溶液中所含阴阳离子总数是0.6NAB.1L溶液中含有0.2NA个NOC.500mL溶液中含有0.2NA个NO3-D.500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol·答案B解析1L溶液中所含Ba2+和NO3-的物质的量分别为0.2mol、0.4mol,即含有0.2NA个Ba2+和0.4NA个NO3-,即阴阳离子总数是0.6NA,A正确,B错误;500mL溶液中含有0.2NA个NO3-,C正确;Ba2+浓度与所取溶液体积无关,仍是3．VLK2SO4溶液中，含有K＋mg，则溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为()A.eq\f(39m,V)mol·L－1B.eq\f(2m,39V)mol·L－1C.eq\f(m,39V)mol·L－1D.eq\f(m,78V)mol·L－1答案D解析由溶液中c(K＋)＝eq\f(m,39V)mol·L－1可知，溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(1,2)c(K＋)＝eq\f(1,2)×eq\f(m,39V)mol·L－1＝eq\f(m,78V)mol·L－1。的硫酸，则加入水的体积()A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于eq\f(100,ρ)mL答案A解析设加入水的体积为x,100g÷ρg·mL－1×18mol·L－1＝(100g＋x×1g·mL－1)÷ρ1g·mL－1×9mol·L－1，x＝(eq\f(200ρ1,ρ)－100)mL，因为ρ大于ρ1，x＜100mL。5．密度为0.91g·cm－3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数()A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定答案C解析稀释前后溶质质量不变。氨水的密度小于水，用等体积的水稀释后质量大于原来的2倍，所得溶液中溶质的质量分数小于原来的一半。6.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合液中,c(H+)=0.1mol·L-1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-1答案C解析混合溶液呈电中性,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,据电荷守恒可得:c(H+)+c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)(忽略溶液中极少量OH-),代入数据:0.1mol·L-1+c(K+)+3×0.4mol·L-1=2×0.8mol·L-1,解得c(K+)=0.3mol·7．标准状况下11.2LHCl气体溶于水形成500mL溶液。(1)所得盐酸的物质的量浓度为。(2)向其中加入gNaOH才能中和完全。(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为。(4)再向其中加入mL密度为1.7g·cm－3、质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。答案(1)1mol·L－1(2)20(3)1mol·L－1(4)200解析(1)c(HCl)＝eq\f(\f(11.2L,22.4L·mol－1),0.5L)＝1mol·L－1。(2)HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，所需Na