预测卷02-(浙江专用)(解析版)

预测卷0226．回答下列问题：(1)84消毒液的有效成分是次氯酸钠，写出其电子式___。(2)已知戊烷(C5H12)的3种同分异构体的沸点数据如表：正戊烷异戊烷新戊烷沸点/℃36.127.99.5请从物质结构角度分析，正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点依次降低的原因是___。【答案】(1)(2)正戊烷、异戊烷、新戊烷分子中支链依次增加，使得分子间作用力依次减小，沸点降低【解析】(1)84消毒液的有效成分是次氯酸钠，根据电子式的书写原则，次氯酸钠为离子化合物，其电子式为：；(2)正戊烷、异戊烷、新戊烷分子中支链依次增加，使得分子之间的距离增大，分子间作用力依次减小，沸点降低。27．25℃时，醋酸电离平衡常数Ka=1.8×10-55.0，5.0mL0.20mol·L-1CH3COOH溶液与9.0mL0.20mol·L-1CH3COONa溶液混合均匀(混合后溶液体积不变)。请计算：(1)求混合液的=_______(保留2位有效数字，下同)。(2)向混合液中加0.10mL(2滴)1.0mol·L-1盐酸，求此时溶液中c(H+)=_______mol·L-1。(写出计算过程)【答案】(1)5.0(2)1.2×10-5【解析】(1)混合后溶液中：，，根据公式，=，pH5.0；(2)，，。28．固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：其中气体体积已经折算成标况，气体A可使品红溶液褪色，固体B是混合物，溶液D显深蓝色，沉淀E经过滤、洗涤、灼烧后得到红棕色固体，请回答：(1)E灼烧得到的红色固体化学式是___________，溶液D含有的溶质是___________(用化学式表示)。(2)化合物X的化学式是___________，干燥的气体A与氯气在活性炭催化下可生成一种用于有机合成的常见物质，该物质水解时发生非氧化还原反应得到两种强酸。写出该物质分子的结构式___________。(3)将溶液C调节分离出一种组分后得到溶液C＇，将气体A通入足量氢氧化钠得到溶液A＇，混合A＇和C＇得到了砖红色沉淀，写出该反应的离子方程式___________，有学生认为该砖红色沉淀可能还含有金属单质，请设计实验证明___________。【答案】(1)Fe2O3Cu(NH3)4SO4、(NH3)2SO4、NH3·H2O(2)CuFe2S3(3)2Cu2++SO32-+4OH-=Cu2O↓+SO42-+2H2O取一定质量砖红色沉淀与稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称重，根据剩余固体质量与原固体质量关系确定是否含有铜单质【解析】气体A可使品红溶液褪色，则A为二氧化硫，固体化合物X中含有硫元素，由硫原子个数守恒可知，X中硫原子的物质的量为=0.03mol；由溶液D显深蓝色可知，溶液D中含有铜氨络离子，固体化合物X中含有铜元素；由沉淀E经过滤、洗涤、灼烧后得到1.60g红棕色固体可知，固体E为氢氧化铁、红棕色固体为氧化铁，由铁原子个数守恒可知，X中铁原子个数为×2=0.02mol；由化合物X的质量为2.72g可知，X中铜原子的物质的量为=0.01mol，则化合物X中铜原子、铁原子和硫原子的物质的量比为0.01mol：0.02mol：0.03mol=1：2：3，化学式为CuFe2S3。(1)由分析可知，固体E为氢氧化铁、红棕色固体为氧化铁，则红色固体化学式为Fe2O3；固体B中含有氧化铁和氧化铜，溶液C为硫酸铁和硫酸铜混合溶液，混合溶液中加入过量的氨水，硫酸铁溶液与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸铵，硫酸铜溶液与过量氨水反应生成硫酸四氨合铜，则溶液D中含有过量的一水合氨、硫酸四氨合铜和硫酸铵；(2)由分析可知，化合物X的化学式为CuFe2S3；由题意可知，干燥的二氧化硫气体与氯气在活性炭催化下发生反应生成SCl2O2，SCl2O2的结构式为；(3)由题意可知，生成砖红色沉淀的反应为碱性条件下，硫酸铜溶液与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应生成氧化亚铜沉淀、硫酸钠和水，反应的离子方程式为2Cu2++SO32-+4OH-=Cu2O↓+SO42-+2H2O；铜不能与稀硫酸反应，氧化亚铜能与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，则证明砖红色沉淀中可能还含有铜单质的实验方案为取一定质量砖红色沉淀与稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称重，根据剩余固体质量与原固体质量关系确定是否含有铜单质。29．聚乙烯醇生成中会产生大量副产物乙酸甲酯，乙酸甲酯水解产物可以循环利用。发生水解反应如下：Ⅰ．CH3COOCH3(l)CH3COOCH3(aq)Ⅱ．CH3COOCH3(aq)+H2O(l)CH3COOH(aq)+CH3OH(aq)△H＞0K=1.6×10-11已知：①H+和OH-对反应II均有催化作用，在相同条件下，相同物质的量的OH-催化效率比H+高。②乙酸甲酯在水中溶解度0.4mol/100mL，易溶于甲醇，熔点-98.7℃，沸点57.8℃。(1)在密闭容器中，投入2mol乙酸甲酯和100mL水(如图甲)，在50℃下发生水解,得出反应速率与时间图像如图乙所示。①下列说法正确的是________。A．生成物甲醇，增大了乙酸甲酯在水中的溶解，使得乙酸甲酯在水中的浓度增大B．反应II是自催化反应，生成物乙酸电离出的H+对反应II具有催化作用C．pH计或电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)不可用来检测乙酸乙酯的水解程度D．t0时刻后水解反应速率下降的原因是水中甲醇浓度太大，阻碍反应II平衡右移②保持投料、温度不变，若反应开始时向图甲容器中通入适量氯化氢，则反应II的反应速率__________(填“变大”或“变小”或“不变”)，达到平衡时乙酸甲酯转化率__________________(填“变大”或“变小”或“不变”)。③保持投料、温度不变，研究碱或酸对反应II催化的效率高低的影响：甲：加入氢氧化钠固体乙：通入氯化氢气体发现水解开始时，甲＞乙，水解后期，甲＜乙。试分析水解后期甲＜乙原因____________________________。④保持温度不变，乙酸甲酯饱和溶液的平衡转化率为a%，向乙酸甲酯饱和溶液中继续加入VmL水稀释后平衡转化率为x%，在图丙中画出x%与V的变化曲线____________________________。(2)工业上油脂水解是在高温高压下连续水解。水解速率主要取决于油脂与水的接触面积和反应体系中氢离子或氢氧根的浓度。下列说法正确的是_____________A．高温高压下，体系温度升高，油脂水解反应速率加快B．高温高压下，促进水的电离，c(H+)和c(OH-)增大，可催化油脂水解反应C．高温高压下，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快D．高温高压下，油脂水解的平衡常数K比常温常压下的小【答案】(1)①AB②变大变小③反应后期，氢氧化钠和生成的醋酸发生中和而导致催化剂减少④(2)ABC【解析】(1)①A项，乙酸甲酯易溶于甲醇，水解生成甲醇，增大了乙酸甲酯在水中的溶解，使得乙酸甲酯在水中的浓度增大，故A正确；B项，乙酸甲酯反应水解生成乙酸，乙酸会电离出H+，对反应II有催化作用，故B正确；C项，乙酸甲酯反应水解生成乙酸和甲醇，乙酸会电离出H+，pH计或电导率仪可以检测溶液的导电性，进而推知乙酸乙酯的水解程度，故C错误；D项，开始水解生成乙酸，电离出H+加快反应速率，随着水解的进行，乙酸甲酯的浓度越来越小，反应速率减慢，即t0时刻后水解反应速率会下降，故D错误；故选AB。②保持投料、温度不变，向图甲容器中通入适量氯化氢，氯化氢电离出H+对反应II有催化作用，反应速率变大；随着C(H+)增大，使得平衡向逆向移动，达到平衡时乙酸甲酯转化率会变小；③由题意知，在相同条件下，相同物质的量的OH-催化效率比H+高，水解开始时，甲＞乙，后期由于氢氧化钠和生成的醋酸发生中和而导致催化剂减少，使得甲＜乙；④向乙酸甲酯饱和溶液中继续加入水开始稀释，平衡会向正向移动，平衡转化率增加幅度大，随着加水的体积增多，乙酸甲酯浓度会降低，平衡转化率增加幅度变小，趋于不变，图像如下图：；(2)A项，升高温度，会加快反应速率，故A正确；B项，高温高压下，水的电离得到促进，c(H+)和c(OH-)均增大，催化油脂水解反应，B正确；C项，高温高压下，油脂与水反应生成甘油，油脂易溶于甘油，从而油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快，故C正确；D项，高温高压下，油脂水解属于吸热反应，升高温度平衡向正向移动，平衡常数K增大，故D错误；故选ABC。30．某兴趣小组通过皂化反应制作肥皂，实验流程图如下：请回答：(1)步骤I加入乙醇的目的是_________________________________。(2)验证步骤II中反应已完全的操作是____________________________。(3)步骤III加入60mL热饱和食盐水，充分搅拌，冷却后即有脂肪酸钠固体析出，若直接用冷的饱和食盐水，则所得皂基容易吸水糊化，使用饱和食盐水的目的是________________；必须使用热饱和食盐水的原因是__________________。(4)向皂化尾液中滴入新制Cu(OH)2，振荡，溶液呈绛蓝色，该反应的化学方程式为__________________________________________________。(5)①查阅资料，一种从皂化尾液中分离提纯甘油(丙三醇)的工艺：先向皂化尾液中加入3倍体积的正丁醇；随着正丁醇的加入，皂化尾液中的盐分会结晶析出，液相分为上层有机相和下层水相；上层有机相经过精馏(一种蒸馏方法)，回收正丁醇，同时除去水，并得到高纯度甘油；下层水相过滤，滤液回流至萃取塔内再处理，结晶的氯化钠洗涤回收。下列说法正确的是__________。A.正丁醇与水可以任意比例互溶B.氯化钠在正丁醇中溶解度小C.分层后甘油全在有机相，水相中没有残留D.正丁醇的沸点低于甘油②小组采用下图装置模拟分离提纯甘油(夹持装置和加热装置已略去，毛细管的作用是防止暴沸)。请选择正确的操作并按序排列：装配好蒸馏装置→检查装置的气密性→向蒸馏烧瓶加入适量皂化尾液→打开真空泵→接通冷凝水→给蒸馏烧瓶加热→_______→________→________→_______→拆除装置。a.收集甘油，至温度计读数开始增大时；b.收集正丁醇与水的混合物，至温度计读数开始增大时；c.等体系内外压力平衡后关闭真空泵；d.无馏出物后，关闭冷凝水；e.移去热源。【答案】(1)使者油与氢氧化钠溶液能充分接触，加快反应(2)用玻璃棒蘸取反应液，浸入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应已完全(3)降低脂肪酸钠溶解度，破坏胶体稳定性，使脂肪酸钠析出热饱和食盐水可防止脂肪酸钠凝结成块，能更充分地将甘油溶解，与脂肪酸钠分离(4)HOCH2CHOHCH2OH+Cu(OH)2→+2H2O(5)①BD②bedc【解析】(1)猪油能溶于热的乙醇，乙醇与水互溶，所以乙醇的加入能使猪油与氢氧化钠溶液充分接触，加快反应。(2)油脂水解产物均能溶于水，所以只需检验反应混合物中是否还有难溶于水的猪油即可，即验证步骤II中反应已完全的操作是：用玻璃棒蘸取反应液，浸入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应已完全。(3)脂肪酸钠在水中形成胶体，加入饱和食盐水可降低脂肪酸钠溶解度，使胶体聚沉—盐析作用。热饱和食盐水使溶液温度升高，可增加脂肪酸钠溶解度，使甘油充分溶出，与脂肪酸钠分离，若加入冷饱和食盐水，则会使脂肪酸钠直接凝聚成块裹挟甘油(甘油易吸水导致皂基糊化)，使所得产物混有杂质。(4)多羟基物质会与新制氢氧化铜反应生成配合物，因此向皂化尾液中滴入新制Cu(OH)2，振荡，溶液呈绛蓝色，该反应的化学方程式为HOCH2CHOHCH2OH+Cu(OH)2→+2H2O。(5)①A项，根据信息，随着正丁醇的加入，出现了分层现象，说明正丁醇与水不能以任意比例互溶，A项错误；B项，在水未减少的情况下，氯化钠析出，只能说明氯化钠在正丁醇中溶解度比较小，B项正确；C项，萃取可以让溶质在互不相溶的溶剂中按照一定比例分配，甘油与水、正丁醇都可以很好的溶解，所以正丁醇将部分甘油溶解萃取至有机相后，水相中仍然溶有甘油，C项错误；D项，从结构上分析，丙三醇分子中有3个羟基，分子间可形成更多的氢键，沸点更高，D项正确。故选BD；②首先通过题给信息及已有知识推断正丁醇的沸点低于甘油，应先于甘油蒸出。蒸溜结束后，类比减压过滤的操作，不可以先关闭真空泵，否则会有倒吸问题，应该先移去热源，无馏出物后，再关闭冷凝水，最后关闭真空泵，即装配好蒸馏装置→检查装置的气密性→向蒸馏烧瓶加入适量皂化尾液→打开真空泵→接通冷凝水→给蒸馏烧瓶加热→收集正丁醇与水的混合物，至温度计读数开始增大时→移去热源→无馏出物后，关闭冷凝水→等体系内外压力平衡后关闭真空泵→拆除装置。31．化合物()是一种用于治疗高血压药物的中间体。该化合物的合成路线如下：K2CO3已知：①+RCOX→+HX②RXRCNRCOOH请回答：(1)化合物B的结构简式是__________________________。(2)下列说法不正确的是__________________________。A．B的结构中有硝基官能团B．A→B反应中可能有CO2气体放出C．化合物C可发生水解反应D．由D按照上述流程生成G的反应过程中，还可能生成副产物(3)写出由E与HCl生成F的化学方程式_________________________________。(4)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式：_________________。①能发生银镜反应②1H—NMR谱显示分子中有4种氢