化学反应与电能(精准练习)练(人教版2019必修第二册)(原卷版)

2021-2022学年高一化学同步学习高效学与练（精准练习）第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第2课时化学反应与电能1．（2021·辽宁·清原满族自治县第二高级中学高一期中）下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是ABCD太阳能发电电池充电风力发电氢氧燃料电池放电2．（2021·湖北·襄阳市襄州区第一高级中学高一期末）关于原电池的下列说法中，正确的是A．在正极上发生还原反应B．化学性质较活泼的金属为正极C．在外电路，电子流出正极D．是由电能转化为化学能的装置3．（2021·云南·罗平县第二中学高一阶段练习）理论上放热的氧化还原反应都可以设计成原电池，关于该反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计成原电池的说法中正确的是A．硝酸可能为电解质溶液 B．工作时溶液H+向负极移动C．负极反应为2H++2e-=H2 D．碳棒可能为原电池正极4．（2020·新疆·和田市第一高级中学高一期末）下列叙述中正确的是A．任何化学反应都能设计成原电池 B．任何氧化还原反应都能设计成原电池C．原电池反应一定是氧化还原反应 D．两种不同的金属电极插入到电解质溶液中一定能形成原电池5．（2021·广西南宁·高一期末）氢氧燃料电池的构造如图所示。下列说法正确的是A．a是电池正极B．b电极的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2OC．电池工作时，电池内部中的H+向a电极迁移D．电子由a沿导线流向b，再由b通过电解质溶液流回a6．（2021·山东·枣庄八中高一阶段练习）由U形管、质量为的铁棒、质量为的碳棒和溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是A．闭合K，电子通过电解质溶液移到碳棒上B．闭合K，铁棒上有紫红色固体析出C．闭合K，当电路中有个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为D．闭合K，铁棒表面发生的电极反应为7．（2021·云南·昆明八中高一期中）有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是A．D＞A＞B＞C B．B＞A＞D＞C C．D＞B＞A＞C D．D＞A＞C＞B8．（2021·四川省南充市白塔中学高一阶段练习）有关如图所示四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是作催化剂B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag9．（2021·河北衡水·高一期中）锌一铜西红柿电池装置示意图如图所示，下列说法不正确的是A．铜片为正极，发生还原反应B．锌片上发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+C．可将西红柿替换成盛装酒精的装置D．电子由锌片沿导线流向铜极10．（2021·河北承德第一中学高一阶段练习）已知：电流效率等于电路中通过的电子数与消耗负极材料失去的电子总数之比。现有两个电池Ⅰ、Ⅱ，装置如图所示。(阴离子交换膜只允许阴离子可以“通过”)下列说法正确的是A．Ⅰ和Ⅱ的电池反应不相同B．能量转化形式不同C．Ⅰ的电流效率低于Ⅱ的电流效率D．5min后，Ⅰ、Ⅱ中都只含1种溶质11．（2021·江苏·东海县教育局教研室高一期中）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．产生气泡的速率甲比乙慢B．两烧杯中溶液的酸性均减弱C．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极D．两烧杯中铜片表面均无气泡产生12．（2021·云南·昆明八中高一期中）图1是原电池示意图，图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A．溶液的质量 B． C． D．锌棒的质量13．（2021·上海静安·高一期末）下图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是A．锌为阴极，铜为阳极B．电子由锌片通过导线流向铜片C．锌片质量逐渐减少，溶液的质量逐渐增加D．该装置能把化学能转化为电能14．（2020·甘肃·兰州一中高一期中）如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的A．A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸B．A是Cu、B是Al、C为CuSO4溶液C．A是Zn、B是石墨、C为AgNO3溶液D．A是石墨、B是Fe、C为FeCl3溶液15．（2021·浙江·宁波市北仑中学高一期中）微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是A．M为燃料电池的正极B．电池工作时，N极附近溶液H+浓度增大C．离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活D．反应时H+从交换膜右侧向左侧迁移16．（2021·重庆八中高一期中）乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法中，正确的是A．电池工作时，质子向电池的负极迁移B．电池工作时，电子由b极沿导线流向a极C．b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e-=2H2OD．a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e-=2CO2+12H+17．（2020·广东梅县东山中学高一期末）将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置。（1）此装置为___________，该装置中发生反应总的离子方程式为___________，铜片周围溶液会出现___________的现象。（2）Cu电极是___________(填“正极”或“负极”)，写出其电极反应式___________。（3）若2min后测得锌片质量减少13g，则导线中流过的电子为___________mo1。18．（2021·江西省崇义中学高一期中）电化学在生产生活中都具有重要的作用和意义。（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl①该电池的负极反应式为___________；②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)；③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是___________；（2）中国科学院应用化学研究所在二甲醚(CH3OCH3)燃料电池技术方面获得新突破。二甲醚燃料电池的工作原理如图所示。①该电池工作时，b口通入的物质为___________；②该电池负极的电极反应式为___________；③工作一段时间后，当9.2g二甲醚完全反应生成CO2时，有___________个电子转移。19．（2020·甘肃·兰州一中高一期中）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。（1）碱性水溶液条件下纽扣式银锌电池的总反应为：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，则其正极电极反应式为：___________。（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，电解质溶液为___________，反应中Cl-移向___________(填“负极”或“正极”)，FeCl3溶液发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。当线路中转移0.2mol电子时，参与反应的铜的质量为___________g．（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙烷燃料电池原理示意图。①乙烷通入的一极为电源的___________极，该电极反应式：___________。②有0.05molC2H6参与反应时，消耗的氧气体积在标准状况下为___________L。1．（2020·江苏·南京市第二十九中学高一阶段练习）总电能在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学利用已经学习的氧化还原反应知识与电流的产生进行探究。（1）（发思考）氧化还原反应的发生的本质是___________。（2）（提出问题）可否让氧化还原反应中某些带电粒子的移动产生电流？（查阅资料）①导线中的电流足由于电子的定向移动产生的。②2019版人教版化学教材必修二P36有下描述：利用反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(用单线桥分析此反应并标出电子转移方向和数目__________)。通过如图1特定装置使氧化反应与还原反应分别在两个不同的区域进行，可以使电子通过导体发生定向移动，形成电流。（3）如图1所示，插入稀硫酸的锌片和铜片用导线连接时，由于锌比锅活泼，与稀硫酸作用容易失去电子，被氧化成锌离子而进入溶液；锌片区域：(氧化反应)Zn-2e-=Zn2+；电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片获得电子，被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出：铜片区域；(还原反应)__________。（4）（实验探究）利用铁和硫酸铜溶液的反应(Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)产生电流。第一步：按图2装置组成实验装置，用导线将铜片与电流表红色接线柱相连接，用导