课时3-10-电离常数计算(人教版2019)

II、先求出水解常数，再利用水解常数和电离常数的关系进行计算利用左边的三段式，先求出HCOO—的水解常数Kh＝＝Ka＝【对点训练3】1、在25℃下，将0.2mol/L的氨水与0.2mol/L的硝酸等体积混合，反应后溶液的pH=5，则该温度下氨水的电离常数Kb＝_______2、25℃时，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。25℃时，该氨水的电离平衡常数为Kb=或3、已知H2X的溶液中只有一种分子，但存在HX-、X2-等四种离子。常温下向20mL0.2mol/L的H2X溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如图示，则X2-+H2OHX-+OH-的平衡常数Kh＝________类型四利用图像特殊交点求电离常数说明：pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标一元弱酸(以CH3COOH为例)二元酸(以草酸H2C2O4为例)δ0为CH3COOH分布系数δ1为CH3COO－分布系数δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2Oeq\o\al(－,4)分布系数、δ2为C2Oeq\o\al(2－,4)分布系数交点即为CH3COOH的电离常数的负对数左边交点为H2C2O4的第一步电离常数的负对数右边交点为H2C2O4的第二步电离常数的负对数例1、25℃时，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。则HA的电离常数Ka=1×10－5分析：交点时刻c(A－)和c(HA)相等，交点即为HA的电离常数的负对数，利用交点时刻c(A－)和c(HA)相等，代入计算，例2、常温下，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸(H2X)溶液，所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数(δ)与pH的变化曲线如图所示(1)计算H2X的一级电离常数Ka1＝10－1.2(2)X2－的一级水解常数Kh＝10－9.8分析：利用两交点时刻可以分别求出Ka1和Ka2的负对数(1)H2X的电离常数,利用pH＝1.2时，c(H2X)＝c(HX－)，代入计算，Ka1＝c(H＋)＝10－1.2(2)X2－的水解常数，利用pH＝4.2时，c(X2－)＝c(HX－)，代入计算，Kh＝c(OH－)＝104.2－14＝10－9.8例3、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，计算X(OH)2第二步电离常数Kb2＝10-7.8分析：利用两交点时刻可以分别求出Kb1和Kb2的负对数X(OH)2的第二步电离常数,利用pH＝6.2时，c(X2+)＝c[X(OH)+]，代入计算，Kh1＝c(OH—)＝【对点训练4】、改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。计算的第二步电离常数Ka2＝________2、298K时，向H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)、POeq\o\al(3－,4)的物质的量分数δ(X)随pH的变化关系如图所示。计算：Ka1(H3PO4)＝，Kh(H2POeq\o\al(－,4))＝3、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与NH3相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，计算Kb2[H2NCH2CH2NH2]＝4、常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-lg(OH-)变化的关系如图所示。计算：Kb1(N2H4)＝________【图像题中电离常数计算的四种方法】答案【对点训练1】1、4.2×10－72、1.0×10-53、10-44、1.0×10－4.55、10-9.3【对点训练2】1、Ka=2、Ka＝eq\f(V0·10－7,20－V0)3、eq\f(10－7a－b,b)4、eq\f(2b·10－7,a－2b)5、eq\f(2×10－9,a－0.02)(或eq\f(10－7,50a－1))21.5a(或eq\f(200a,9.3)或eq\f(2000a,93))6、eq\f(a,200b)7、中eq\f(10－9,a－0