1.6几种重要的盐(第3课时)(课件)-2024-2025学年九年级科学上册同步课堂(浙教版)

中物理第一章物质的变化第6节

几种重要的盐(第3课时)浙教版科学（初中）九年级上1课堂导入观察思考

H+

+Cl-

H++NO3-

2H++SO42-盐酸：硝酸：硫酸：唯一的阳离子是氢离子HCl=HNO3=H2SO4=酸根阴离子电离时产生唯一的阳离子是氢离子的物质酸:研究酸的性质的方法：典型物质

归纳性质

推测用途实验对比电离时产生唯一的阴离子是氢氧根离子的物质碱

:OH-

+Na

+OH-

+K+

2OH-

+Ca2+氢氧化钠：氢氧化钾：氢氧化钙：唯一的阴离子是氢氧根离子NaOH=KOH=Ca(OH)2=金属阳离子想一想：什么是盐？盐的组成由什么特点？一、盐的组成与分类、溶解性互动学习21、盐的组成：Na+Cl-Fe2+CO32-Cu2+SO42-Ag+NO3-......HCO3-NH4+......NaClFeCl2CuCl2NH4ClNa2CO3CaCO3BaCO3K2CO3Na2SO4CaSO4BaSO4K2SO4NH4Cl(NH4)2SO4(NH4)2CO3......金属阳离子(铵根离子)酸根阴离子盐：金属阳离子(铵根离子)与酸根阴离子组成想一想：盐的种类很多，如何对盐进行分类呢？2、盐的分类：盐按所含阳离子钾盐：钠盐:铵盐:......按所含阴离子硝酸盐:碳酸盐:......NaClNaNO3Na2SO4

等KClKNO3K2SO4

等KNO3NaNO3MgNO3

等K2CO3Na2CO3MgCO3

等NH4Cl(NH4)2SO4(NH4)2CO3等3、盐的溶解性可溶不溶微溶3、盐的溶解性：氢

氧

根

只

溶

钾钠钙钡铵硝酸盐都可溶氯

化

物

不

溶

氯

化

银硫

酸

盐

不

溶硫酸钡碳

酸

盐

只

溶

钾

钠

铵钾、钠、铵盐都可溶微溶：氢氧化钙碳酸镁硫酸镁硫酸钙案例1、氢氧化钙溶解性随温度升高而减小

饱和硝酸钾与氢氧化钙溶液放在甲乙试管中，往烧杯内的水中加入某物质，均有晶体析出。该物质可能是浓硫酸、氢氧化钠粉末、生石灰案例2、硫酸钙微溶CaCO3＋2HCl＝

CaCl2

＋H2O+CO2↑实验室制取二氧化碳不能用大理石与稀硫酸，因为硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面，阻碍反应进行。AgClBaSO4NaNO3CuSO4KClAgNO3NH4ClCaCO3KNO3Na2CO3Mg(OH)2Ag2SO4MgCO3FeSO4Na2CO3Cu(OH)2BaCO3Al(OH)3Ag2CO3Cu(NO3)2判断下列物质的溶解性：选择“可溶”“微溶”“不溶”二、盐的制取互动学习2有些盐是天然存在的，如：食盐、纯碱等。但有些是用化学方法制取。你知道可以用哪些方法制取盐？1、酸＋金属=盐＋氢气2、酸＋金属氧化物=盐＋水7、盐＋盐=新盐＋新盐8、金属＋盐=新金属＋新盐6、碱＋酸性氧化物=盐＋水5、碱＋盐=新碱＋新盐4、酸＋盐=新酸＋新盐3、酸＋碱=盐＋水制取盐的途径：两种化合物互相交换成分生成新的化合物在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现：______________________。方程式：____________________________________________________________出现白色沉淀Na2CO3＋CaCl2＝

CaCO3↓

＋2NaClNa2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成两种新的盐：CaCO3和NaCl这个反应的原理是怎样的？Na2CO3溶液中的离子CaCl2溶液中的离子2Na+CO32-Ca2+2Cl-CaCO3NaCl复分解反应2、特征：双交换，价不变

。即该反应是在两种化合物之间进行，互相交换成分的实质是相互交换离子，生成了两种新化合物，且反应前后各元素的化合价不变。1、由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

可表示为：AB＋CD=AD＋CB。如CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O3、复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分，且生成物中有沉淀或气体或水,使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。酸碱盐之间的反应一般是复分解反应中和反应是否是复分解反应？复分解反应不一定是中和反应，而中和反应一定是复分解反应，即中和反应是复分解反应中的一种。拓展与提高拓展与提高以下复分解反应中，哪些是中和反应？①Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O②BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl⑤2HNO3

＋Cu(OH)2

＝

Cu(NO3)2

＋2H2O④BaCO3＋2HNO3

＝

Ba(NO3)2＋H2O+CO2↑③2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑

⑥NaOH＋HCl=NaCl+H2O

⑦2NaOH＋H2SO4=Na2SO4+2H2O中和反应：①⑤⑥⑦

复分解

中和因此，复分解反应不一定是中和反应，中和反应一定是复分解反应侯式制碱法（联合制碱法）

侯德榜(1890~1974)出生在福建的一个普通农民家庭。早在青少年时期，他就有强烈的献身科学事业的愿望。1913年，他被选派到美国留学，留学期间先后获得硕士、博士学位。1921年10月，侯德榜学成回国，立志把所学的知识献给祖国的制碱工业。他改革设备与工艺，使塘沽碱厂成为当时亚洲第一大碱厂。1926年，该厂生产的“红三角”牌纯碱，在美国费城的万国博览会上荣获金质奖章。1943年，他发明的新制碱法，提高了原料的利用率，节省了设备，并使生产连续化、效益大增，被誉为“侯氏制碱法”。侯德榜热爱社会主义新中国，1949年7月。他冲破重重阻拦，历尽艰险，从国外回到北京。他是我国现代化学工业的开拓者、著名的科学家、化工专家，他的名字将在中国化学工业史册上永远闪光。侯式制碱法（联合制碱法）（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑即：①NaCl(饱和溶液)+NH3(先加)+H2O(溶液中)+CO2(后加)=NH4Cl+NaHCO3↓（溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀）②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑制碱过程：拓展与提高3课堂小结典例分析考点一：盐的组成与分类、溶解性4【典型例题1】[2019九上·龙湾期中]下列物质的名称、俗名、化学式及物质类别中，完全对应正确的是（）A.AB.B

C.C

D.DD【迁移训练1】[浙江九上期末]如图所示为氯化钠和碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。请回答：（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为________。

（2）当温度_____________时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。

（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因。

10克小于30℃解：“夏天晒盐”：氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高、水分蒸发快，氯化钠易结晶析出。“冬天捞碱”：碳酸钠的溶解度受温度影响变化大，冬天温度低，碳酸钠易析出。【迁移训练2】[浙江期末]治污水是“五水共治”内容之一。根据国家标准，废水排放时铅元素的含量不允许超过1.0毫克/升。蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理Pb2＋，其中以氢氧化物沉淀法应用较多。根据下表信息，沉淀剂除了NaOH外，还可使用的两种钠盐是___________________________。物质溶解度/克物质溶解度/克Pb(NO3)254.3PbCO37.3×10－5Pb(OH)21.6×10－4PbS6.8×10－1320℃时，各种铅的化合物在水中的溶解度碳酸钠和硫化钠典例分析考点二：盐的制取4【典型例题2】[浙江初三课时训练]粗盐(主要成分氯化钠)中含有氯化钙、硫酸钠和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯制取精盐(氯化钠)的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是____________________，过滤是为了除去__________________________。

（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生。加入过量的BaCl2溶液的目的是________________________________。

（3）继续加入过量的____________________溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是________________________________。(填化学式)（4）向(3)的滤液中加入过量盐酸，目的是除去________________________________。

（5）将上述溶液蒸发结晶。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到______________________________时停止加热，利用余热蒸干。加快溶解泥沙等杂质除尽硫酸钠Na2CO3过量的Na2CO3CaCO3、BaCO3蒸发皿中出现较多固体【迁移训练2】[2018天津中考]酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化