第五章-物质结构、元素周期律-章末综合检测卷(原卷版)

备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练第五章物质结构、元素周期律章末综合检测卷第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共48分）1．（2022·贵州遵义·高三开学考试）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为21。W与Y最外层电子数相同，Z最外层电子数与W的核外电子数相等。下列说法正确的是（）A．Y单质与X的氢化物可能发生置换反应 B．原子半径可能为：C．最高价含氧酸的酸性： D．W的氢化物不可能存在非极性共价键2．（2022·广东·高三专题练习）下列实验装置能达到相应目的的是（）ABCD实验室制备氯气验证非金属性：S＞C＞Si分离苯和溴苯验证铁的析氢腐蚀A．A B．B C．C D．D3．（2022·广西·模拟预测）化合物X3Y4Z2W2R结构如图所示，X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，Z的单质是空气中含量最多的气体，R为元素周期表中非金属性最强的元素。下列说法错误的是（）A．简单气态氢化物的稳定性：Y>ZB．简单离子半径：Z>W>RC．3.2gCu与Z的最高价氧化物对应的水化物完全反应生成0.05mol混合气体时，该反应转移电子数为0.1NAD．X、Y、Z、W四种元素可以形成离子化合物4．（2022·湖南·常德市一中模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，1.12L18O2中含有电子数为0.8NAB．1mol雄黄(As4S4，结构)含有4NA个As—S键C．1molNaN3所含阴阳离子总数为2NAD．37.8g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的氧原子数目为0.8NA5．（2022·山东青岛·模拟预测）下列排列顺序不正确的是（）A．原子半径：Al＞Mg＞Na B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．热稳定性：HF＞HCl＞H2S D．元素的非金属性：N＜O＜F6．（2022·广东广州·模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的A加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，并将产生的气体通过碱石灰进行干燥制备干燥的氨气B向溶液中加入一小块金属钠验证的金属活动大于C先将浓硫酸加入烧杯中，后缓缓倒入蒸馏水，并不断搅拌稀释浓硫酸D分别测量饱和与饱和溶液的证明强于A．A B．B C．C D．D7．（2022·全国·高三专题练习）李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是（）A．U中的中子数为235B．U和U是同一种核素C．合理利用核能符合“低碳经济”要求D．U和U是铀元素的两种同素异形体8．（2022·重庆南开中学高三阶段练习）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．第一电离能：B．简单离子的半径：C．W的氢化物空间构型不一定是三角锥形D．Z的单质具有强氧化性和漂白性9．（2021·湖北·模拟预测）下列有关N、P及其化合物的说法错误的是（）A．酸性：B．氮的氢化物分子中，只存在极性共价键C．实验室可用浓氨水与NaOH固体混合快速制D．最多只能与反应，说明是一元酸10．（2022·全国·高三专题练习）已知X代表卤素，下列说法正确的是（）A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深D．将F2通入NaCl溶液中可置换出Cl211．（2022·上海奉贤·二模）X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．X与Y组成的化合物中可能有非极性共价键B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐C．简单离子半径：Q>YD．化合物R(YX)2是强碱12．（2021·山西·怀仁市第一中学校高三期中）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Y的原子半径是短周期元素中最大的，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述错误的是（）A．原子半径：Y＞Z＞WB．在化合物M中，存在极性共价键、非极性共价键和离子键C．化合物M、WX2、ZX2均为漂白剂，三者漂白原理相同D．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈碱性13．（2022·河南·高三开学考试）乙硫醇(CH3CH2SH)是一种易挥发且具有强烈刺激性气味的液体，可用作天然气及石油气的警告剂。以乙醇为原料可制得乙硫醇，反应原理为。下列说法正确的是（）A．中子数为10的氧原子可表示为 B．乙醇和乙硫醇互为同系物C．羟基的电子式为 D．硫化氢的结构式为H-S-H14．（2022·全国·高三专题练习）以和为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为+5价，、分别为两种不同氨基酸，下列说法正确的是（）A．该机理中化合物A是中间产物B．反应过程中，钒的成键数目不变C．该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成D．该过程的总反应为：15．（2022·全国·高三专题练习）NaI晶体中两核间距约0.28nm，呈共价键；激光脉冲照射NaI时，Na+和I—两核间距为1.0~1.5nm，呈离子键。下列说法正确的是（）A．离子化合物中不可能含共价键B．共价键和离子键之间没有明显界线C．NaI晶体中既有离子键又有共价键D．NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物16．（2022·上海崇明·二模）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：得到。下列有关说法正确的是（）A．Mc(镆)是长周期元素 B．与互为同素异形体C．核内质子数为18 D．原子的核外电子数为148第II卷（非选择题）二、非选择题（共52分）17．（2021·福建·莆田一中高三阶段练习）某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。(1)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。①反应的离子方程式是__________________________________。②电极反应式：i.还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；ii.氧化反应：_________________________。③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。ii.随c(Cl-)降低，__________________________。④补充实验证实了③中的分析。实验操作试剂产物检测I较浓H2SO4有Cl2IIa有Cl2IIIa+b无Cl2a是__________，b是__________。(2)利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)最小的是__________，从原子结构角度说明理由__________________________。(3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高Br2的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是__________。(4)总结：物质氧化性和还原性随反应物和生成物浓度变化的一般规律是：氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越___________(选填“强”或“弱”，下同)，还原产物(氧化产物)的浓度越大，对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越___________。18．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高价与最低价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是_______________(用元素符号表示)。(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是________________(填分子式)。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)。其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：______________；D的电子式：_________________。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为______________；由A转化为B的离子方程式为______________________________。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的主要原因：_________________。将浓度均为0.1mol·L－1的A、B溶液等体积混合，离子浓度由大到小的顺序是____________________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶质的主要成分有_______。19．X、Y、Z、J、Q五种短周期元素的原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色试验呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：(1)Q元素在周期表中的位置为________________。(2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三位的元素原子是________(填元素符号)。(3)元素的非金属性：Z________Q(填“>”或“<”)。下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填序号)。A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价C．Z和Q的单质的状态D．Z和Q在周期表中的位置(4)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸碱性恰好相反，写出A的电子式：_____________；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1∶1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式：____________。(5)M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N在溶液中反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程式：_____________。20．X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X的单质只有氧化性。(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式：______________________。(2)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究YX2和W2的性质。①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”)________；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为_____________；若装置D中装的是催化剂，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为______________________________；②若装置B中装有5.0mL1.0×10－3mol·L－1的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10－5mol电子，该反应的化学方程式为________________。(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量(填字母)______，可以看到白色沉淀生成，其原因为______________。A．氨水 B．稀盐酸C．稀硝酸 D．氯化钙(4)若由元素Y和X组成－2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y∶X＝4∶3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为___________________。21．(1)现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含离子键又含非极性键的是________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是________；只含共价键的是________；只含离子键的是________。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为_____________________________；若XY2为共价化合物，则其结构式为______________________。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是______________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明该判断正确的实验依据是________________________________。(4)现有a～g七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：①元素的原子间最容易形成离子键的是________(填字母，下同)，容易形成共价键的是________。A．c和f B．b和gC．d和g D．b和e②写出a～g七种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：________。22．已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。①1mol冰中有________mol氢键。②用球棍模型表示的水分子结构是________。(2)已知H2O