2025年中考化学复习新题速递之工艺流程题（2024年9月）

第1页（共1页）2025年中考化学复习新题速递之工艺流程题（2024年9月）一．选择题（共5小题）1．（2023秋•静安区期末）如图关于工业上“分离液态空气法”制氧气，说法中错误的是（）A．此方法制氧气的原料来源广泛 B．该分离过程是物理变化 C．说明液氧比液氮沸点高 D．该液体物质是纯净的氧气2．（2024•潍坊二模）水是生活中常见的物质，如图为自来水厂的生产流程。下列说法不正确的是（）A．絮凝剂可使水中的悬浮杂质沉降下来 B．活性炭可吸附除去水中的部分杂质 C．投药消毒可杀灭水中的有害细菌或病毒 D．从配水泵中出来的水是纯净物3．（2023秋•东莞市校级期末）河水净化的主要步骤如图所示，有关说法不正确的是（）A．步骤Ⅰ可加入明矾加速杂质沉降 B．试剂M可以是活性炭 C．最后净化的水为纯净水 D．步骤Ⅲ属于化学变化4．（2023秋•武汉期末）我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化为X，X是一种重要的工业原料。反应过程如图所示（已知反应②的化学方程式为：CO2+3H2H2O+X）。下列有关说法正确的是（）A．反应①属于分解反应，产生氢气和氧气的体积比为1：2 B．反应②产生的水全部循环利用，反应①不需要另外补充水 C．反应②有利于减缓温室效应，其中X的化学式为CH3OH D．反应①、②使用的催化剂在反应前后质量和性质都不变5．（2023秋•润州区校级期末）一种捕集烟气中CO2并实现综合利用的流程如图所示，下列说法不正确的是（）A．该流程能有效减缓温室效应 B．转化器中的化学反应方程式为：CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2 C．理论上每吸收4.4t的CO2可以合成3.2t甲醇 D．理论上合成塔中还需外界提供相等质量的H2供反应使用二．工艺流程题（共22小题）6．（2024秋•汉川市校级月考）分离空气可以获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。分离空气的简易流程如图：请根据流程图回答下列问题。（1）空气的净化装置除了除去空气中的一些污染物外还除去了空气组成中的（填序号）。①氮气②氧气③稀有气体④二氧化碳⑤水（2）稀有气体充入灯泡使灯泡经久耐用的原因是。（3）分离液态空气的原理是利用氮气和氧气的（填“熔点”或“沸点”）不同，发生（填“物理”或“化学”）变化。7．（2024•新邵县模拟）利用空气制取氮肥的流程如图所示：（1）Ⅰ中是利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气，发生的是。（填“物理变化”或“化学变化”）（2）单质X是一种常见气体，其化学式是。（3）反应Ⅱ的基本反应类型是（填“化合反应”或“分解反应”）。（4）Ⅲ中催化剂在化学反应前后和不变。（5）写出反应Ⅳ的化学方程式是。8．（2024•徐州模拟）2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇（CH3OH）”，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再利用，其原理如图所示。（1）光伏发电是将转化电能。（2）煅烧炉中发生反应的化学方程式为，其基本反应类型是。（3）合成甲醇的过程中，参加反应的H2和B的分子个数比为。9．（2024•湖南模拟）5G改变生活，中国“芯”彰显中国“智”造。芯片是电脑、手机、智能家电等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。目前，普遍利用石英砂（主要成分是SiO2）作原料，采用“三氯硅烷（HSiCl3）还原法”制备高纯硅，其生产流程如图所示。回答下列问题：（1）反应Ⅰ生产过程中将石英砂粉碎的目的是：。（2）粗硅的主要成分是Si，杂质不参与反应，反应Ⅱ的化学方程式为。（3）生产流程中可以被循环利用的物质是。10．（2024•玉林模拟）碳酸锶（SrCO3）广泛应用于生产锶铁氧体磁性材料，以粗碳酸锶（含杂质BaCO3、MgCO3、CaCO3等）和焦炭为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：资料：ⅰ.不溶或微溶性碳酸盐煅烧时可分解生成金属氧化物和二氧化碳。ⅱ.某些金属氧化物与水发生化合反应的条件是生成物为可溶性或微溶性碱。ⅲ.可能用到的某些物质的溶解度见表：（g/100g水）温度/℃20406080100Sr（OH）20.811.773.688.3027.9Ca（OH）20.1730.1410.1210.0940.076（1）粉碎粗菱锶的目的是。（2）“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸锶发生分解反应的化学方程式。（3）“浸取”中通常用100℃热水浸取而不用冷水的原因是。（4）滤渣1含有焦炭、氢氧化钙和（写化学式）。（5）最终得到高纯度的碳酸锶晶体需要经过一系列操作：过滤、洗涤、等步骤。11．（2024•濠江区模拟）保险粉（化学式为Na2S2O4），在工农业生产中有广泛的用途。Na2S2O4制备流程如下：查阅资料：Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。（1）ZnS2O4中硫元素的化合价是。（2）反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO2＝ZnS2O4，该反应类型为。该反应中将Zn研磨成粉末的目的是。（3）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为。（4）操作a的名称为。（5）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出，要加入NaCl的原因是，还需要加入少量NaOH的原因是。（6）Zn（OH）2在加热的条件下分解为两种氧化物，该反应的化学方程式为。12．（2024•泗水县三模）中国芯影显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅的一种简易流程。（1）操作a的名称是。（2）为加快粗硅与稀盐酸反应的速率，可采取的措施是（写一条即可）。（3）上述流程中，可以循环利用的物质是（填化学式）。（4）SiCl4与H2反应的化学方程式是。13．（2024•平房区校级一模）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4•7H2O的工艺流程如图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）【已知】：Zn+Fe2（SO4）3＝ZnSO4+2FeSO4回答下列问题：（1）加入过量稀硫酸“酸浸”后，溶液呈色；（2）菱锌矿属于（填“纯净物”或“混合物”）；（3）滤液1中除含有外还包含的粒子有（填符号）；（4）上述实验中过滤的操作注意事项是，玻璃棒的末端轻轻的斜靠在；（5）下列说法正确的是（填选项）。A．“粉碎”是为了增大菱锌矿与稀硫酸的接触面积，使反应充分快速进行B．过滤和由滤液2得到ZnSO4•7H2O的操作中，都是用到了仪器铁架台和玻璃棒C．在“转化”中加入足量锌粉，只是为了将过量的稀硫酸耗尽D．从滤液1到滤液2，溶液的质量减少14．（2024•镇江一模）用贝壳（含CaCO3和少量MgCO3及有机物）制备化肥硝酸钙晶体的流程如下。（1）煅烧过程中，产生烧焦羽毛气味，说明贝壳中含有。（2）“沉镁”中分离操作用到的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒等。（3）“沉镁”后制备Ca（NO3）2•4H2O晶体的实验方案：向滤液中加入适量的（填化学式），再（填操作名称），过滤，洗涤并干燥。15．（2023秋•台儿庄区期末）CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。一种捕集烟气中CO2并转化利用的流程图如图：（1）CaO俗称。（2）转化器中发生反应的化学方程式是。（3）我国力争在2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于大气中CO2减少的是（只有一个选项符合题意）。A．用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥B．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情C．利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO216．（2023秋•东莞市校级期末）如图为黄铁矿（主要成分FeS2）制取硫酸和硫元素的价类图。（1）FeS2中铁元素和硫元素的质量比为，为提高黄铁矿的利用率，可对其进行处理。请将沸腾炉里的反应填写完整：4FeS2+11O22+8SO2。（2）接触室中发生反应的化学方程式是，请在图中用“→”表示这一转化过程，图中M代表的物质类别为。从接触室中排出来的SO2和空气重新送回接触室的原因是。（写两条）（3）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法中正确的是（多选，填字母）。A．吸收塔中得到的产品为混合物B．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁C．催化剂能够加快SO2的反应速率和增大SO3的产量17．（2023秋•东莞市校级期末）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示：该同学查阅资料已知：①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。③氧化铜能与稀硫酸反应：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O（1）“预处理“中会产生SO2，若SO2直接排放会导致。（2）“过程Ⅰ”中利用了碳的性。（3）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是。（4）“过程Ⅲ”加入过量稀硫酸的目的是。此时滤液中的溶质是。（5）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为。（6）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O的化学方程式为。18．（2023秋•韩城市校级期末）小刚收集到一瓶浑浊的河水，他模拟自来水厂的净水过程最终制成蒸馏水。其实验过程如图1所示。请回答以下问题：（1）图1中，河水静置过程中为加速悬浮杂质的沉降一般加入的A物质是。活性炭的作用是。（2）图2是电解水的实验装置。①a试管得到的气体为。②一段时间后，a、b两试管内生成的气体体积比约为。19．（2023秋•渝中区校级期末）华为麒麟芯片的问世，标志着中国芯片的自主创新和研发已取得成功。芯片的基体材料是高纯硅。如图是工业上以石英砂（主要成分是SiO2）为主要原料制取高纯硅的工艺流程，请回答：（1）标出SiO2中硅元素的化合价。（2）将石英砂粉碎的目的是。（3）写出流程②的化学方程式。（4）石英砂还可用在净水设备中，起作用，以除去水中的不溶性杂质。20．（2024•宿迁模拟）空气是一种宝贵的自然资源，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程。请按要求回答下列问题：（1）步骤①中发生的是变化（填“物理”或“化学”）。（2）标出N2中氮元素化合价。（3）反应④中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式：。（4）观察化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，硝酸铵应具有的化学性质是（填字母）。A.易溶于水B.有挥发性C.受热易分解21．（2023秋•阳信县期末）燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气。请回答下列问题：（1）溶液X中的溶质是；（2）写出③所发生反应的化学方程式；（3）写出干冰的一种用途；（4）上述流程中可循环使用的物质有溶液X和。22．（2023秋•蒸湘区校级期末）生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。某实验小组为了回收废旧干电池中的铜，现查阅资料可知：废旧干电池中有锌皮、铜帽（含金属Cu和Zn）、石墨、MnO2、氯化铵溶液等物质，如图是回收废旧干电池成分的主要流程图（部分物质已略去）。已知：2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O。回答下列问题：（1）干电池中使用到了石墨，是利用石墨的性。（2）设备I中将氯化铵溶液与石墨、二氧化锰分离开的操作是。（3）设备Ⅱ中发生置换反应的方程式是。23．（2024•海门区校级开学）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物，以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如图：（1）除杂操作时加入过量Ca（OH）2，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、。（2）操作1中玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、；其中玻璃棒的作用。流程中结晶操作指：蒸发浓缩、、过滤。（3）写出溶液C的一种用途：。（4）“酸化”操作是指加入过量至pH为4.0，目的之一是提高产品纯度，可用测定溶液酸碱度。24．（2023秋•九江期末）我国煤炭资源丰富，工业上通过煤气化和煤液化技术，以粗煤为原料生产甲醇（CH3OH）对我国能源结构的调整具有重要意义，如图为实验室模拟工业生产甲醇的操作流程：（1）步骤①中将石灰石粉碎的目的是。（2）步骤②中操作A的名称是，此处“精炼”的主要目的是“脱硫”，对煤进行脱硫处理的意义是。（3）根据流程图相关信息，写出步骤③的化学方程式。（4）步骤④中发生反应的化学方程式是X+H2O═H2SO4，则X的化学式为。25．（2024•荆州二模）火星探测器发回的信息表明，火星上存在羟基氧化铁（FeOOH）。工业上用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3）制备FeOOH主要流程如下，已知：Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4。（1）过滤操作中玻璃棒的作用是。（2）酸溶后的溶液中的溶质有（填化学式）。（3）FeOOH中铁元素的化合价为。（4）沉淀时发生的反应为2FeSO4+H2O2+2X═2FeOOH↓+2H2SO4。X的化学式为。（5）沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4和一种常见的酸，反应的化学方程式为。（6）该流程中可以循环使用的物质是。26．（2024•府谷县三模）近日，国务院印发的《推动大规模设备更新和消费品以旧换新行动方案》中提到，开展汽车、家电产品以旧换新。（1）汽车、家电产品的主体材料是钢铁、镁、铝等金属材料。开展汽车、家电产品以旧换新的一个意义是。（2）汽车、家电拆卸下的电路板的金属材料主要是铜和少量的铝、金等。如图是分离出贵重金属的简易流程（其中发生反应Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O）。流程③发生反应的化学方程式是。（3）根据流程可以得出铜、铝、铁金属活动性由强到弱的顺序是。27．（2024•博山区三模）钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。回答下列问题：（1）钛铁矿需要粉碎，其目的是。（2）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应属于（填反应类型）反应。（3）金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是。a．大量开采钛金属矿b．钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存c．寻找、开发钛金属的代替d．回收利用废旧钛金属制品

2025年中考化学复习新题速递之工艺流程题（2024年9月）参考答案与试题解析一．选择题（共5小题）1．（2023秋•静安区期末）如图关于工业上“分离液态空气法”制氧气，说法中错误的是（）A．此方法制氧气的原料来源广泛 B．该分离过程是物理变化 C．说明液氧比液氮沸点高 D．该液体物质是纯净的氧气【考点】空气分离；氧气的工业制法；化学变化和物理变化的判别．【专题】空气与水．【答案】D【分析】根据工业制氧气的原理、是否生成新物质来分析。【解答】解：A、此方法是以空气作为原料，来源广泛，故A说法正确；B、分离液态空气法制氧气的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，故B说法错误；C、此过程中，液氮首先汽化，说明液氧比液氮沸点高，故C说法正确；D、该液体物质中含有液氧、液态稀有气体等，属于混合物，而不是纯净的氧气，故D说法错误。故选：D。【点评】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的工业制取原理，液态氧气的颜色，以及工业贮存氧气的方法，并且一定要理解该变化过程是物理变化等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。2．（2024•潍坊二模）水是生活中常见的物质，如图为自来水厂的生产流程。下列说法不正确的是（）A．絮凝剂可使水中的悬浮杂质沉降下来 B．活性炭可吸附除去水中的部分杂质 C．投药消毒可杀灭水中的有害细菌或病毒 D．从配水泵中出来的水是纯净物【考点】自来水的生产过程与净化方法；纯净物和混合物的判别．【专题】空气与水．【答案】D【分析】根据自来水的生产过程、净化水的方法与原理来分析。【解答】解：A.自来水厂净水所加絮凝剂一般为明矾，明矾溶于水后生成的胶状物可吸附水中的悬浮杂质使其沉降，故A说法正确；B.活性炭具有吸附性，可吸附除去水中的部分杂质，故B说法正确；C.投药消毒一般加氯气、漂白粉等，可杀灭水中的有害细菌或病毒，故C说法正确；D.从配水泵中出来的自来水中还溶有某些可溶性物质，属于混合物，故D说法错误。故选：D。【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。3．（2023秋•东莞市校级期末）河水净化的主要步骤如图所示，有关说法不正确的是（）A．步骤Ⅰ可加入明矾加速杂质沉降 B．试剂M可以是活性炭 C．最后净化的水为纯净水 D．步骤Ⅲ属于化学变化【考点】自来水的生产过程与净化方法；化学变化和物理变化的判别．【专题】空气与水．【答案】C【分析】A、根据明矾净化水的原理来分析；B、根据活性炭的性质来分析；C、根据净化后的水的组成情况来分析；D、根据是否生成新物质来分析。【解答】解：A、明矾溶于水可以吸附水中悬浮杂质儿加速其沉降，该选项说法正确；B、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，该选项说法正确；C、该流程只除去水中的难溶性杂质，色素、异味和微生物，得到的水中仍含有可溶性杂质，因此所得水仍为混合物，该选项说法不正确；D、液氯的作用为杀菌消毒，该过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，该选项说法正确。故选：C。【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。4．（2023秋•武汉期末）我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化为X，X是一种重要的工业原料。反应过程如图所示（已知反应②的化学方程式为：CO2+3H2H2O+X）。下列有关说法正确的是（）A．反应①属于分解反应，产生氢气和氧气的体积比为1：2 B．反应②产生的水全部循环利用，反应①不需要另外补充水 C．反应②有利于减缓温室效应，其中X的化学式为CH3OH D．反应①、②使用的催化剂在反应前后质量和性质都不变【考点】物质的相互转化和制备；根据质量守恒定律判断物质的化学式．【专题】物质的制备．【答案】C【分析】在太阳光及新型催化剂的作用下，水分解得到氢气和氧气，氢气与二氧化碳在高效催化剂的作用下反应得到水和甲醇，水、氢气可以循环利用，据以上分析解答。【解答】解：A.反应①水通电分解生成氢气和氧气，属于一变多的反应，即分解反应，产生氢气和氧气的体积比﹣2：1，故错误；B.由图可知，反应①的水来源有两个，一个是反应②生成的水，一个是另外补充的水，故错误；C.由化学方程式可知，反应前碳、氢、氧原子个数分别为2、6、2，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为0、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有2个碳原子、4个氢原子，1个氧原子，物质X的化学式为CH3OH，反应②以二氧化碳为反应物，有利于减缓温室效应，故正确；D.催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变，故错误。故选：C。【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。5．（2023秋•润州区校级期末）一种捕集烟气中CO2并实现综合利用的流程如图所示，下列说法不正确的是（）A．该流程能有效减缓温室效应 B．转化器中的化学反应方程式为：CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2 C．理论上每吸收4.4t的CO2可以合成3.2t甲醇 D．理论上合成塔中还需外界提供相等质量的H2供反应使用【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】C【分析】根据流程图可知，CaO+CO2CaCO3，CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2，CO+2H2CH4O；因此存在关系：CO2～CaCO3～2CO～2CH4O，据以上分析解答。【解答】解：A.根据流程图可知，吸收塔中高浓度进入，低浓度二氧化碳逸出，同时生成了甲醇，消耗了二氧化碳，该流程能有效减缓温室效应，故正确；B.根据流程图可知，转化器中发生的反应是碳酸钙和甲烷在催化剂作用下生成CaO、CO和H2，化学反应方程式为：CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2，故正确；C.根据流程图可知，CaO+CO2CaCO3，CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2，CO+2H2CH4O；因此：CO2～CaCO3～2CO～2CH4O，设理论上每吸收4.4t的CO2可以合成甲醇质量为x。CO2～CaCO3～2CO～2CH4O44644.4tx＝，x＝6.4t；故错误；D.根据化学方程式CO2～CaCO3～2CO～2CH4O和CO+2H2CH4O可知，理论上合成塔中还需外界提供相等质量的氢气供反应使用，故正确。故选：C。【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。二．工艺流程题（共22小题）6．（2024秋•汉川市校级月考）分离空气可以获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。分离空气的简易流程如图：请根据流程图回答下列问题。（1）空气的净化装置除了除去空气中的一些污染物外还除去了空气组成中的④⑤（填序号）。①氮气②氧气③稀有气体④二氧化碳⑤水（2）稀有气体充入灯泡使灯泡经久耐用的原因是稀有气体的化学性质不活泼，不容易参加化学反应。（3）分离液态空气的原理是利用氮气和氧气的沸点（填“熔点”或“沸点”）不同，发生物理（填“物理”或“化学”）变化。【考点】氧气的工业制法；化学变化和物理变化的判别．【专题】空气与水．【答案】（1）④⑤；（2）稀有气体的化学性质不活泼，不容易参加化学反应；（3）沸点；物理。【分析】（1）根据图示流程来分析；（2）根据稀有气体的性质来分析；（3）根据工业制氧气的原理来分析。【解答】解：（1）由图可知，空气的净化装置后的液态空气分离出稀有气体，氮气、氧气，故除了除去空气中的一些污染物外还除去了空气组成中的二氧化碳、水；（2）稀有气体充入灯泡使灯泡经久耐用的原因是稀有气体的化学性质不活泼，不容易参加化学反应；（3）分离液态空气的原理是利用氮气和氧气的沸点不同，该过程中没有生成新物质，发生物理变化。故答案为：（1）④⑤；（2）稀有气体的化学性质不活泼，不容易参加化学反应；（3）沸点；物理。【点评】本题难度不大，掌握工业制氧气的原理、物质的性质与用途是解题的关键。7．（2024•新邵县模拟）利用空气制取氮肥的流程如图所示：（1）Ⅰ中是利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气，发生的是物理变化。（填“物理变化”或“化学变化”）（2）单质X是一种常见气体，其化学式是H2。（3）反应Ⅱ的基本反应类型是化合反应（填“化合反应”或“分解反应”）。（4）Ⅲ中催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。（5）写出反应Ⅳ的化学方程式是2NO+O2＝2NO2。【考点】物质的相互转化和制备；化学变化和物理变化的判别；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氧气的工业制法．【专题】物质的制备．【答案】（1）物理变化；（2）H2；（3）化合反应；（4）质量；化学性质；（5）2NO+O2＝2NO2。【分析】（1）根据利用液氧和液氮的沸点不同分离液态空气，分离液态空气过程中没有生成新物质进行分析；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变进行分析；（3）根据氢气和氮气反应生成氨气，反应符合多变一特点进行分析；（4）根据催化剂的本身在化学反应前后质量和化学性质不变，可以改变反应的速率进行分析；（5）根据一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮进行分析。【解答】解：（1）Ⅰ中是利用液氧和液氮的沸点不同分离液态空气，分离液态空气过程中没有生成新物质，属于物理变化，故答案为：物理变化。（2）单质X是一种常见气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，N2和X在一定条件下反应生成NH3，可知X是H2，故答案为：H2。（3）反应Ⅱ中，一定条件下，氢气和氮气反应生成氨气，反应符合多变一特点，属于化合反应，故答案为：化合反应。（4）Ⅲ中催化剂的本身在化学反应前后质量和化学性质不变，可以加快反应的速率，故答案为：质量；化学性质；（5）反应Ⅳ中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，化学方程式是：2NO+O2＝2NO2。故答案为：2NO+O2＝2NO2。【点评】本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。8．（2024•徐州模拟）2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇（CH3OH）”，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再利用，其原理如图所示。（1）光伏发电是将太阳能转化电能。（2）煅烧炉中发生反应的化学方程式为，其基本反应类型是分解反应。（3）合成甲醇的过程中，参加反应的H2和B的分子个数比为3：1。【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备．【答案】（1）太阳能；（2）；分解反应；（3）3：1。【分析】（1）根据光伏发电是将太阳能转化为电能分析；（2）根据碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳来分析；（3）根据碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳以及二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水分析。【解答】解：（1）光伏发电是利用太阳光提供能量，将太阳能转化为电能；故答案为：太阳能；（2）煅烧炉中发生反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；故答案为：；分解反应；（3）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故B为二氧化碳，由图可知，合成甲醇的反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的H2和B的分子个数比为：3：1；故答案为：3：1。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9．（2024•湖南模拟）5G改变生活，中国“芯”彰显中国“智”造。芯片是电脑、手机、智能家电等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。目前，普遍利用石英砂（主要成分是SiO2）作原料，采用“三氯硅烷（HSiCl3）还原法”制备高纯硅，其生产流程如图所示。回答下列问题：（1）反应Ⅰ生产过程中将石英砂粉碎的目的是：增大反应物接触面积，加快反应速率。（2）粗硅的主要成分是Si，杂质不参与反应，反应Ⅱ的化学方程式为Si+3HClSiHCl3+H2↑。（3）生产流程中可以被循环利用的物质是盐酸。【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率；（2）Si+3HClSiHCl3+H2↑；（3）盐酸。【分析】（1）根据影响反应速率的因素进行分析；（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变进行分析；（3）根据流程图进行分析。【解答】解：（1）粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应Ⅱ是粗硅和HCl在250℃下反应生成SiHCl3和一种单质气体，该单质气体即为H2，化学方程式为：Si+3HClSiHCl3+H2↑；（3）根据流程图可知，氯化氢既是反应物又是生成物，故在生产流程中可以被循环利用的物质是盐酸。故答案为：（1）增大反应物接触面积，加快反应速率；（2）Si+3HClSiHCl3+H2↑；（3）盐酸。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。10．（2024•玉林模拟）碳酸锶（SrCO3）广泛应用于生产锶铁氧体磁性材料，以粗碳酸锶（含杂质BaCO3、MgCO3、CaCO3等）和焦炭为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：资料：ⅰ.不溶或微溶性碳酸盐煅烧时可分解生成金属氧化物和二氧化碳。ⅱ.某些金属氧化物与水发生化合反应的条件是生成物为可溶性或微溶性碱。ⅲ.可能用到的某些物质的溶解度见表：（g/100g水）温度/℃20406080100Sr（OH）20.811.773.688.3027.9Ca（OH）20.1730.1410.1210.0940.076（1）粉碎粗菱锶的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分。（2）“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸锶发生分解反应的化学方程式SrCO3SrO+CO2↑。（3）“浸取”中通常用100℃热水浸取而不用冷水的原因是增大氢氧化锶的溶解度，使氢氧化钙析出。（4）滤渣1含有焦炭、氢氧化钙和MgO（写化学式）。（5）最终得到高纯度的碳酸锶晶体需要经过一系列操作：过滤、洗涤、干燥等步骤。【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分；（2）SrCO3SrO+CO2↑；（3）增大氢氧化锶的溶解度，使氢氧化钙析出；（4）MgO；（5）干燥。【分析】（1）根据粉碎粗菱锶可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分来分析解答；（2）根据碳酸锶在高温条件下分解生成氧化锶和二氧化碳来分析解答；（3）根据氢氧化锶的溶解度随温度的升高而增加，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小来分析解答；（4）根据氧化镁和水不反应，且难溶于水来分析解答；（5）根据得到高纯度的碳酸锶晶体需要经过一系列操作是过滤、洗涤、干燥来分析解答。【解答】解：（1）粉碎粗菱锶的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分；（2）不溶或微溶性碳酸盐煅烧时可分解生成金属氧化物和二氧化碳，故“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸锶在高温条件下分解生成氧化锶和二氧化碳，该反应的化学方程式为SrCO3SrO+CO2↑；（3）不溶或微溶性碳酸盐煅烧时可分解生成金属氧化物和二氧化碳，故高温煅烧时，碳酸钡高温煅烧生成氧化钡和二氧化碳，碳酸镁高温煅烧生成氧化镁和二氧化碳，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸锶高温煅烧生成氧化锶和二氧化碳，某些金属氧化物与水发生化合反应的条件是生成物为可溶性或微溶性碱，故“浸取”时，氧化钡和水反应生成氢氧化钡，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化锶和水反应生成氢氧化锶，由于氢氧化镁难溶于水，故氧化镁和水不反应，由表可知，氢氧化锶的溶解度随温度的升高而增加，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故“浸取”中通常用100℃热水浸取而不用冷水的原因是增大氢氧化锶的溶解度，使氢氧化钙析出；（4）由以上分析可知，氧化镁和水不反应，且难溶于水，故滤渣1含有焦炭、氢氧化钙和MgO；（5）最终得到高纯度的碳酸锶晶体需要经过一系列操作是过滤、洗涤、干燥等步骤。故答案为：（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分；（2）SrCO3SrO+CO2↑；（3）增大氢氧化锶的溶解度，使氢氧化钙析出；（4）MgO；（5）干燥。【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。11．（2024•濠江区模拟）保险粉（化学式为Na2S2O4），在工农业生产中有广泛的用途。Na2S2O4制备流程如下：查阅资料：Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。（1）ZnS2O4中硫元素的化合价是+3。（2）反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO2＝ZnS2O4，该反应类型为化合反应。该反应中将Zn研磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。（3）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为ZnS2O4+2NaOH＝Na2S2O4+Zn（OH）2↓。（4）操作a的名称为过滤。（5）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出，要加入NaCl的原因是加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度显著下降，还需要加入少量NaOH的原因是Na2S2O4在碱性溶液中稳定。（6）Zn（OH）2在加热的条件下分解为两种氧化物，该反应的化学方程式为Zn（OH）2ZnO+H2O。【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】故答案为：（1）+3；（2）化合反应；增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；（3）ZnS2O4+2NaOH＝Na2S2O4+Zn（OH）2↓；（4）过滤；（5）加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度显著下降；Na2S2O4在碱性溶液中稳定；（6）Zn（OH）2ZnO+H2O。【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析；（2）根据Zn+2SO2＝ZnS2O4可知，该反应中，反应物是两种，生成物是一种；以及影响反应速率的因素进行分析；（3）根据反应Ⅱ为复分解反应，即ZnS2O4和NaOH相互交换成分生成Na2S2O4和Zn（OH）2，进行分析；（4）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；（5）根据资料，滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出加入NaCl，加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度显著下降；Na2S2O4在碱性溶液中稳定，故为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH进行分析；（6）根据Zn（OH）2在加热的条件下分解为两种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则两种氧化物为氧化锌和水进行分析。【解答】解：（1）ZnS2O4中，锌元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是﹣2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（﹣2）×4＝0，则x＝+3；（2）根据Zn+2SO2＝ZnS2O4可知，该反应中，反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”的特点，属于化合反应；该反应中将Zn研磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；（3）反应Ⅱ为复分解反应，即ZnS2O4和NaOH相互交换成分生成Na2S2O4和Zn（OH）2，化学方程式为：ZnS2O4+2NaOH＝Na2S2O4+Zn（OH）2↓；（4）操作a可以分离难溶性固体和液体，名称为过滤；（5）根据资料，滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出加入NaCl，加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度显著下降；Na2S2O4在碱性溶液中稳定，故为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH；（6）Zn（OH）2在加热的条件下分解为两种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则两种氧化物为氧化锌和水，化学方程式为：Zn（OH）2ZnO+H2O。故答案为：（1）+3；（2）化合反应；增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；（3）ZnS2O4+2NaOH＝Na2S2O4+Zn（OH）2↓；（4）过滤；（5）加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度显著下降；Na2S2O4在碱性溶液中稳定；（6）Zn（OH）2ZnO+H2O。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。12．（2024•泗水县三模）中国芯影显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅的一种简易流程。（1）操作a的名称是过滤。（2）为加快粗硅与稀盐酸反应的速率，可采取的措施是把粗硅研碎或升温或利用玻璃棒搅拌等（写一条即可）。（3）上述流程中，可以循环利用的物质是HCl（填化学式）。（4）SiCl4与H2反应的化学方程式是SiCl4+2H2Si+4HCl。【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备．【答案】（1）过滤；（2）把粗硅研碎或升温或利用玻璃棒搅拌等；（3）HCl；（4）SiCl4+2H2Si+4HCl。【分析】（1）过滤能够将固液分离。（2）根据影响反应速率的因素分析。（3）根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析。（4）高温条件下四氯化硅和氢气反应生成硅和氯化氢。【解答】解：（1）操作a将固液分离，名称是过滤。故答案为：过滤。（2）为加快粗硅与稀盐酸反应的速率，可采取的措施是把粗硅研碎或升温或利用玻璃棒搅拌等。故答案为：把粗硅研碎或升温或利用玻璃棒搅拌等。（3）上述流程中，可以循环利用的物质是HCl。故答案为：HCl。（4）高温条件下四氯化硅和氢气反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式是SiCl4+2H2Si+4HCl。故答案为：SiCl4+2H2Si+4HCl。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。13．（2024•平房区校级一模）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4•7H2O的工艺流程如图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）【已知】：Zn+Fe2（SO4）3＝ZnSO4+2FeSO4回答下列问题：（1）加入过量稀硫酸“酸浸”后，溶液呈黄色；（2）菱锌矿属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；（3）滤液1中除含有外还包含的粒子有H+、Fe3+、Zn2+、H2O（填符号）；（4）上述实验中过滤的操作注意事项是，玻璃棒的末端轻轻的斜靠在三层滤纸一侧；（5）下列说法正确的是AB（填选项）。A．“粉碎”是为了增大菱锌矿与稀硫酸的接触面积，使反应充分快速进行B．过滤和由滤液2得到ZnSO4•7H2O的操作中，都是用到了仪器铁架台和玻璃棒C．在“转化”中加入足量锌粉，只是为了将过量的稀硫酸耗尽D．从滤液1到滤液2，溶液的质量减少【考点】物质的相互转化和制备；纯净物和混合物的判别．【专题】物质的制备．【答案】（1）黄；（2）混合物；（3）H+、Fe3+、Zn2+、H2O；（4）三层滤纸一侧；（5）AB。【分析】菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁，粉碎后加入过量的稀硫酸，得到硫酸锌、硫酸铁和硫酸的混合液，过滤后得到滤液1中再加入足量的锌粉，得到硫酸锌滤液2和锌、铁的混合物（乙），滤液2经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得到七水硫酸锌晶体，据以上分析解答。【解答】解：（1）“酸浸”中加入了过量稀硫酸，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸锌溶液显无色，硫酸铁溶液呈黄色，加入过量稀硫酸“酸浸”后，溶液呈黄色；（2）菱锌矿中含有碳酸锌、二氧化硅和氧化铁等，是由多种物质组成，属于混合物；（3）“酸浸”中加入了过量稀硫酸，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，滤液1中除含有外还包含的粒子有H+、Fe3+、Zn2+、H2O；（4）上述实验中过滤的操作注意事项是，玻璃棒的末端轻轻的斜靠在三层滤纸一侧，防止因滤纸破损，影响过滤效果；（5）A.“粉碎”是为了增大反应物的接触面积，使反应充分快速进行，正确；B.过滤操作中需使用铁架台和玻璃棒；由滤液2得到ZnSO4•7H2O的操作是蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤，也需用到铁架台和玻璃棒，正确；C.在“转化”中加入锌粉，锌会与过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，与硫酸亚铁反应生成硫酸锌，在“转化”中加入足量锌粉，不仅是将过量的稀硫酸耗尽，也会与硫酸铁反应转化为硫酸锌和硫酸亚铁，锌再继续和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，错误；D.从滤液1到滤液2，加入锌粉后，锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据化学方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑可知，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，氢气逸出，加入锌的质量比生成氢气的质量大，溶液质量增加；锌和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，加入固体，无气体、沉淀析出，溶液质量增加；锌再继续和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，根据化学方程式Zn+FeSO4＝FeSO4+Fe可知，每65份质量的锌生成56份质量的铁，溶液质量增加；所以滤液2的质量一定比滤液1的质量大，错误。故选：AB。故答案为：（1）黄；（2）混合物；（3）H+、Fe3+、Zn2+、H2O；（4）三层滤纸一侧；（5）AB。【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。14．（2024•镇江一模）用贝壳（含CaCO3和少量MgCO3及有机物）制备化肥硝酸钙晶体的流程如下。（1）煅烧过程中，产生烧焦羽毛气味，说明贝壳中含有蛋白质。（2）“沉镁”中分离操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等。（3）“沉镁”后制备Ca（NO3）2•4H2O晶体的实验方案：向滤液中加入适量的HNO3（填化学式），再蒸发浓缩、降温结晶。（填操作名称），过滤，洗涤并干燥。【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】（1）蛋白质；（2）漏斗；（3）HNO3；蒸发浓缩、降温结晶。【分析】贝壳（含CaCO3和少量MgCO3及有机物）煅烧后得到条氧化钙和氧化镁固体混合物，再加入过量的稀硝酸，得到硝酸钙和硝酸镁、硝酸的混合液，再加入稍过量的氢氧化钙，得到氢氧化镁沉淀，过滤后，滤液中含有硝酸钙溶质，把溶液进行蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤并干燥，即可得到Ca（NO3）2•4H2O晶体，据以上分析解答。【解答】解：（1）煅烧过程中，产生烧焦羽毛气味，说明贝壳中含有蛋白质；（2）“沉镁”中分离操作是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）沉镁后氢氧化钙过量，氢氧化钙能与稀硝酸反应生成硝酸钙和水，故应向滤液中加入适量的HNO3，需要制备Ca（NO3）2•4H2O晶体，故再蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤并干燥。故答案为：（1）蛋白质；（2）漏斗；（3）HNO3；蒸发浓缩、降温结晶。【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。15．（2023秋•台儿庄区期末）CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。一种捕集烟气中CO2并转化利用的流程图如图：（1）CaO俗称生石灰。（2）转化器中发生反应的化学方程式是。（3）我国力争在2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于大气中CO2减少的是B（只有一个选项符合题意）。A．用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥B．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情C．利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO2【考点】物质的相互转化和制备；二氧化碳对环境的影响．【专题】物质的制备．【答案】（1）生石灰；（2）；（3）B。【分析】（1）根据氧化钙的俗称进行回答；（2）根据流程信息及质量守恒定律进行分析；（3）根据实现“碳中和”的措施进行分析。【解答】解：（1）CaO的化学名为氧化钙，俗称生石灰；（2）转化器中发生反应是指碳酸钙与甲烷在一定条件下反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，该反应化学方程式：；（3）A.用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥，有利于减少大气中二氧化碳，故正确；B.大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情，不利于减少大气中二氧化碳，故错误；C.利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源，有利于减少大气中二氧化碳，故正确；D.通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO2，有利于减少大气中二氧化碳，故正确；故选：B。故答案为：（1）生石灰；（2）；（3）B。【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。16．（2023秋•东莞市校级期末）如图为黄铁矿（主要成分FeS2）制取硫酸和硫元素的价类图。（1）FeS2中铁元素和硫元素的质量比为7：4，为提高黄铁矿的利用率，可对其进行粉碎处理。请将沸腾炉里的反应填写完整：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。（2）接触室中发生反应的化学方程式是2SO2+O22SO3，请在图中用“→”表示这一转化过程，图中M代表的物质类别为单质。从接触室中排出来的SO2和空气重新送回接触室的原因是充分利用原料、防止污染。（写两条）（3）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法中正确的是AB（多选，填字母）。A．吸收塔中得到的产品为混合物B．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁C．催化剂能够加快SO2的反应速率和增大SO3的产量【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】（1）7：4；粉碎；Fe2O3；（2）2SO2+O22SO3；；单质；充分利用原料、防止污染；（3）AB。【分析】（1）根据影响反应速率的因素进行分析；（2）根据二氧化硫气体和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成三氧化硫以及进行分析；（3）根据流程图进行分析。【解答】解：（1）FeS2中铁元素和硫元素的质量比为56：（16×2）＝7：4，为提高黄铁矿的利用率，可对其进行粉碎处理，增大反应物的接触面积；根据质量守恒定律，化学变化前后，原子的种类、个数不变，反应前4Fe、8S、22O，反应后0Fe、8S、16O，因此2个空格中含有4Fe、16O，故空格中为Fe2O3；故答案为：7：4；粉碎；Fe2O3；（2）接触室内二氧化硫气体和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为：2SO2+O22SO3；据在化合物中各元素的正负化合物中正负化合价的代数和为0，反应物二氧化硫中氧元素显﹣2价，硫元素显+4价，生成物三氧化硫中氧元素显﹣2价，硫元素显+6价，转化过程为B→C，图示为：；图2中M含有0价硫元素，表示硫单质，属于单质；二氧化硫有毒，需要尾气处理，所以将从接触室中排出来的SO，和空气重新送回接触室的目的是充分利用原料，防止污染；故答案为：2SO2+O22SO3；；单质；充分利用原料、防止污染；（3）A、吸收塔中得到的产品为混合物，其中含有水和硫酸，该选项说法正确；B、沸腾炉排出的矿渣中含有铁元素，可供炼铁，该选项说法正确；C、催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量，则催化剂能够加快SO，的反应速率，但是不能增大SO，的产量，该选项说法不正确；故选：AB。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。17．（2023秋•东莞市校级期末）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示：该同学查阅资料已知：①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。③氧化铜能与稀硫酸反应：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O（1）“预处理“中会产生SO2，若SO2直接排放会导致空气污染。（2）“过程Ⅰ”中利用了碳的还原性。（3）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是Au。（4）“过程Ⅲ”加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化为硫酸铜。此时滤液中的溶质是硫酸铜、硫酸。（5）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。（6）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O的化学方程式为ZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2O。【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】（1）空气污染；（2）还原；（3）Au；（3）将氧化铜完全转化为硫酸铜；硫酸铜、硫酸；（4）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（5）ZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2O。【分析】（1）根据二氧化硫属于空气污染物分析；（2）根据碳将金属氧化物氧化锌和氧化铜变成锌和铜分析；（2）根据金的化学性质稳定分析；（3）根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水分析；（4）根据铁与硫酸反应生成氯化亚铁和氢气以及反应特点分析；（5）根据题干信息分析。【解答】解：（1）由于二氧化硫属于空气污染物，所以若SO2直接排放会导致空气污染；故答案为：空气污染；（2）“过程Ⅰ”中碳将金属氧化物氧化锌和氧化铜变成锌和铜，因此利用了碳的还原性；故答案为：还原；（3）“过程Ⅱ”在空气中加热将部分金属转化为氧化物，由于金的化学性质稳定，不会与氧气反应，所以产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是Au；故答案为：Au；（3）“过程Ⅲ”氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化为硫酸铜；此时滤液中的溶质是硫酸铜和硫酸；故答案为：将氧化铜完全转化为硫酸铜；硫酸铜和硫酸；（4）“过程Ⅲ”加入过量稀硫酸后，所得滤液的中含有硫酸铜和硫酸，“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的反应为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；故答案为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O，化学方程式为ZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2O。故答案为：ZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2O。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。18．（2023秋•韩城市校级期末）小刚收集到一瓶浑浊的河水，他模拟自来水厂的净水过程最终制成蒸馏水。其实验过程如图1所示。请回答以下问题：（1）图1中，河水静置过程中为加速悬浮杂质的沉降一般加入的A物质是明矾。活性炭的作用是吸附水中的色素和异味。（2）图2是电解水的实验装置。①a试管得到的气体为氧气。②一段时间后，a、b两试管内生成的气体体积比约为2：1。【考点】电解水实验；水的净化方法．【专题】空气与水．【答案】（1）明矾；吸附水中的色素和异味；（2）①氧气；②2：1。【分析】（1）根据净水的过程分析；（2）根据电解水的实验分析。【解答】解：（1）明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，所以为了加速沉淀过程，最常加入的A物质是明矾；由于活性炭具有吸附性，加入活性炭，可吸附水中的色素和异味；（2）电解水的实验中，电源正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，故a试管得到的气体为氢气；b试管中的气体是氧气，一段时间后，a、b两试管内生成的气体体积比约为2：1。故答案为：（1）明矾；吸附水中的色素和异味；（2）①氧气；②2：1。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。19．（2023秋•渝中区校级期末）华为麒麟芯片的问世，标志着中国芯片的自主创新和研发已取得成功。芯片的基体材料是高纯硅。如图是工业上以石英砂（主要成分是SiO2）为主要原料制取高纯硅的工艺流程，请回答：（1）标出SiO2中硅元素的化合价+4。（2）将石英砂粉碎的目的是增大与焦炭的接触面积，使反应更充分，更快。（3）写出流程②的化学方程式SiCl4+2H2Si+4HCl。（4）石英砂还可用在净水设备中，起过滤作用，以除去水中的不溶性杂质。【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】（1）+4；（2）增大与焦炭的接触面积，使反应更充分，更快；（3）SiCl4+2H2Si+4HCl；（4）过滤。【分析】（1）化合物中元素化合价代数和为零。（2）根据影响反应速率的因素进行分析；（3）根据四氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢进行分析；（4）根据过滤可以将溶液中的不溶性杂质除去进行分析。【解答】解：（1）SiO2中氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Si元素的化合价为+4；故答案为：+4；（2）生产时需将石英砂和焦炭粉碎，其目的是：增大与焦炭的接触面积，使反应更充分，更快；故答案为：增大与焦炭的接触面积，使反应更充分，更快；（3）四氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢，化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl；故答案为：SiCl4+2H2Si+4HCl；（4）过滤可以将溶液中的不溶性杂质除去，所以石英砂还可用在净水设备中，起过滤作用，以除去水中的不溶性杂质；故答案为：过滤；【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。20．（2024•宿迁模拟）空气是一种宝贵的自然资源，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程。请按要求回答下列问题：（1）步骤①中发生的是物理变化（填“物理”或“化学”）。（2）标出N2中氮元素化合价2。（3）反应④中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式：4NO+2H2O+3O2＝4HNO3。（4）观察化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，硝酸铵应具有的化学性质是C（填字母）。A.易溶于水B.有挥发性C.受热易分解【考点】物质的相互转化和制备；化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的制备．【答案】（1）物理；（2）2；（3）4NO+2H2O+3O2＝4HNO3；（4）C。【分析】空气液化得到氮气和氧气，氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，氨气与氧气在催化剂、加热的条件下反应得到一氧化氮和水，一氧化氮和氧气、水反应得到硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，据以上分析解答。【解答】解：（1）从空气中分离出原有的氮气和氧气是利用二者的沸点不同，没有产生新的物质，发生的是物理变化；（2）化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，单质中元素化合价为零，所以N2中氮元素化合价为0，则标出N2中氮元素化合价表示为2；（3）反应④中一氧化氮、水和氧气反应生成硝酸，反应的化学方程式为：4NO+2H2O+3O2＝4HNO3；（4）由标签中的“防潮防晒”可知，NH4NO3易溶于水且受热易分解，不能说明硝酸铵具有挥发性，受热易分解属于物质的化学性质，故选：C。故答案为：（1）物理；（2）2；（3）4NO+2H2O+3O2＝4HNO3；（4）C。【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。21．（2023秋•阳信县期末）燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气。请回答下列问题：（1）溶液X中的溶质是氢氧化钠；（2）写出③所发生反应的化学方程式CaCO3CaO+CO2↑；（3）写出干冰的一种用途人工降雨或做制冷剂等；（4）上述流程中可循环使用的物质有溶液X和氧化钙。【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】（1）氢氧化钠；（2）CaCO3CaO+CO2↑；（3）人工降雨或做制冷剂等；（4）氧化钙。【分析】（1）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；（2）根据CaCO3高温分解生成氧化钙和二氧化碳进行分析；（3）根据干冰升华吸热进行分析；（4）根据既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用进行分析。【解答】解：（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液X中的溶质是氢氧化钠；（2）反应③是CaCO3高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；（3）干冰升华吸热，可用于人工降雨、作制冷剂等；（4）在流程图中，氢氧化钠、氧化钙（与水反应生成氢氧化钙）既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用。故答案为：（1）氢氧化钠；（2）CaCO3CaO+CO2↑；（3）人工降雨或做制冷剂等；（4）氧化钙。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。22．（2023秋•蒸湘区校级期末）生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。某实验小组为了回收废旧干电池中的铜，现查阅资料可知：废旧干电池中有锌皮、铜帽（含金属Cu和Zn）、石墨、MnO2、氯化铵溶液等物质，如图是回收废旧干电池成分的主要流程图（部分物质已略去）。已知：2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O。回答下列问题：（1）干电池中使用到了石墨，是利用石墨的导电性。（2）设备I中将氯化铵溶液与石墨、二氧化锰分离开的操作是过滤。（3）设备Ⅱ中发生置换反应的方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】（1）导电；（2）过滤；（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。【分析】（1）根据物质的性质决定物质的用途进行分析；（2）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；（3）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析。【解答】解：（1）干电池中使用到了石墨，是利用石墨的导电性；（2）设备I中将氯化铵溶液与石墨、二氧化锰分离开的操作是过滤；（3）设备Ⅱ中发生的置换反应是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。故答案为：（1）导电；（2）过滤；（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。23．（2024•海门区校级开学）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物，以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如图：（1）除杂操作时加入过量Ca（OH）2，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+。（2）操作1中玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；其中玻璃棒的作用。流程中结晶操作指：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。（3）写出溶液C的一种用途：用作氮肥（合理即可）。（4）“酸化”操作是指加入过量至pH为4.0，目的之一是提高产品纯度，可用pH试纸测定溶液酸碱度。【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】（1）Fe3+；（2）漏斗；引流；冷却结晶；（3）用作氮肥（合理即可）；（4）盐酸；pH试纸。【分析】石灰石与过量的盐酸反应得到氯化钙溶液A（含有盐酸），A中再加入过量的氢氧化钙，得到氯化钙溶液B（含有氢氧化钙），B中加入碳酸铵得到碳酸钙沉淀和氯化铵溶液C；碳酸钙与盐酸反应得到氯化钙溶液，对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤操作后得到氯化钙晶体，据以上分析解答。【解答】解：（1）根据流程可知，碳酸钙为原料（含量为97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质），加入足量的盐酸得到溶液A，再加入过量Ca（OH）2，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+等；（2）操作1为过滤操作，玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；其中玻璃棒的作用转移液体，即起到引流作用；从溶液中得到晶体，采用的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（3）溶液C的溶质为氯化铵，含有氮元素，可以用作氮肥；（4）“酸化”操作是指加入过量的盐酸至pH为4.0，目的之一是提高产品纯度，可用pH试纸测定溶液酸碱度。故答案为：（1）Fe3+；（2）漏斗；引流；冷却结晶；（3）用作氮肥（合理即可）；（4）盐酸；pH试纸。【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。24．（2023秋•九江期末）我国煤炭资源丰富，工业上通过煤气化和煤液化技术，以粗煤为原料生产甲醇（CH3OH）对我国能源结构的调整具有重要意义，如图为实验室模拟工业生产甲醇的操作流程：（1）步骤①中将石灰石粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。（2）步骤②中操作A的名称是过滤，此处“精炼”的主要目的是“脱硫”，对煤进行脱硫处理的意义是防止产生酸雨。（3）根据流程图相关信息，写出步骤③的化学方程式。（4）步骤④中发生反应的化学方程式是X+H2O═H2SO4，则X的化学式为SO3。【考点】物质的相互转化和制备；根据质量守恒定律判断物质的化学式．【专题】物质的制备．【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；（2）过滤；防止产生酸雨；（3）；（4）SO3。【分析】（1）根据增大接触面积能促进反应进行分析；（2）根据步骤②能将混合物分离为脱硫煤和含硫洗液；硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在空气中易形成硫酸，产生酸雨进行分析；（3）根据步骤③发生的反应是CO和H2在一定条件下生成CH3OH分析；（4）根据化学反应中原子的种类和数目保持不变分析。【解答】解：（1）将煤块粉碎可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；（2）步骤②能将混合物分离为脱硫煤和含硫洗液，其中操作A的名称是过滤；硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在空气中易形成硫酸，产生酸雨，对煤进行脱硫处理的意义是