2024年沪科版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版选择性必修2化学下册阶段测试试卷533考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、中国古代涉及的“铜”文化丰富多彩。下列说法错误的是A.“石胆化铁为铜”中涉及金属键的断裂B.铸造“铜钱儿”用的材料黄铜是单质铜C.诗句“庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”借指的是的颜色D.“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定2、下列化学用语的表达正确的是()A.Mn2＋的外围电子排布式：3d5B.氯原子的结构示意图：C.次氯酸的电子式：D.基态铜原子的价层电子排布图：3、工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是A.半径大小：r(Al3+)+)B.电负性大小：x(F)C.电离能大小：I1(O)1(Na)D.碱性强弱：NaOH34、短周期元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是。

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：XC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强5、下列化学用语或图示表达不正确的是A.的结构式：B.NaOH的电子式：C.的VSEPR模型：D.的空间结构模型：6、乙二酸(HOOC-COOH)受热分解产物为CO、CO2和H2O。下列有关说法正确的是A.CO的结构式为C=OB.H、O元素电负性由大到小的顺序为O>H>CC.HOOC-COOH分子和CO2分子中碳原子轨道杂化类型相同D.HOOC-COOH分子内σ键与π键个数之比为7：27、第21号元素“钪”有很高的应用前景，下列说法错误的是A.元素符号为ScB.位于元素周期表的第四周期第IIIB族C.最外层有2个电子，最高正价为+2D.同周期元素中，基态原子未成对电子数与钪原子相同的还有4种评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、下列说法正确的是A.键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成B.通过键连接的原子或原子团可绕键轴旋转C.键和键的强度不同D.乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键9、下列各组分子的立体构型相同的是A.B.C.D.10、原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的水化物显两性，c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。下列叙述正确的是A.离子半径：B.两种元素可形成共价化合物C.c的氧化物的水化物是强酸D.d单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强11、下列分子或离子中，VSEPR模型为四面体形，但分子或离子的空间结构为V形的是A.B.C.D.12、图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素简单氢化物的沸点变化；每个小黑点代表一种氢化物。下列说法正确的是。

A.d代表的是CH4B.沸点的高低顺序是HF>H2O>NH3C.NH3的沸点是第ⅤA元素形成的氢化物中沸点最高的D.根据NH3·H2ONH+OH-，氨分子和水分子之间最主要存在的氢键形式O—HN13、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是A.元素As与N同族可预测AsH3分子中As－H键的键角小于NH3中N－H键的键角B.NH3的水溶液中存在四种不同的氢键，其中根据氨水显碱性可以推测NH3和H2O存在的主要氢键形式可能为：(NH3)NH－O(H2O)C.配合物Fe(CO)n可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4D.每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成两个氢键14、下列说法正确的是A.离子晶体中不一定含有金属阳离子B.共价晶体中的共价键越强，熔点越高C.分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态D.金属晶体中，金属越活泼，金属键越强15、AX4四面体(A为中心原子，如硅、锗；X为配位原子，如氧、硫)在无机化合物中很常见。四面体T1按下图所示方式相连可形成系列“超四面体”(T2、T3)；下列相关说法正确的是。

A.T4超四面体中有4种不同环境的X原子B.T4超四面体的化学式为A20X34C.T5超四面体中有6种不同环境的X原子D.T5超四面体的化学式为A35X56评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、如图表示NaCl晶胞，直线交点处的圆圈为Na+或Cl-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

（1）请将其中代表Cl-的圆圈涂黑（不必考虑离子半径大小），以完成NaCl晶胞示意图。_____________

（2）晶体中，在每个Na+的周围与它最近且距离相等的Na+共有_______个。

（3）一个NaCl晶胞中Cl-的个数等于_______，即______________（填计算式）；Na+的个数等于_______，即______________（填计算式）。17、白云石的化学组成是CaCO3·MgCO3；500℃以下分解成二氧化碳；金属氧化物和碳酸盐，800℃以上则彻底分解成氧化物。

(1)镁和钙在元素周期表中位于___________族，它们的价电子轨道式表示式为___________(用n表示电子层数)。

(2)白云石500℃以下分解的化学方程式为___________。

(3)从物质结构角度分析、比较白云石分解生成的MgO和CaO的热稳定性。___________。

(4)白云石分解得到的CO2是氨碱法制备纯碱的基本原料之一，写出氨碱法制纯碱主要反应的化学方程式。___________、___________；向氨碱法的母液中加入生石灰可实现___________(填化学式)的循环利用。处理后的母液经蒸发、浓缩、冷却、固化可得CaCl2。以质量比为1.44∶1的CaCl2·6H2O与冰水混合，可获得-55℃的低温，配制该制冷剂时不使用无水CaCl2的原因是___________。18、稀土资源是重要的战略资源，如图为某稀土元素A的氧化物晶体的立方晶胞结构示意图，其中氧离子占据顶点、面心、棱心、体心的位置，A离子占据半数的立方体空隙。写出A氧化物的化学式___________，A离子的配位数为___________，已知晶胞参数为apm，则A—A间距为___________pm，设A的摩尔质量为MAg·mol-1，晶体的密度为___________g·cm-3。

19、按要求填空。

(1)下列原子或离子的电子排布式或排布图违反构造原理的是_______，违反洪特规则的是_______，违反泡利原理的是_______。

①Ca2+：1s22s22p63s23p6

②F-：1s22s23p6

③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2+：1s22s22p6

⑦O：

(2)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，1mol该分子中σ键个数为_______；

(3)硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-中B的原

子杂化类型为_______，不考虑空间构型，[B(OH)4]-的结构可用示意图表示为_______；

(4)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为_______；。A．B．C．D．(5)氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺(H2NCl)，分子结构类似于NH3，H2NCl分子电子式为_______，H2NCl中氯的化合价为_______。20、(1)通常情况下，NH3比PH3易液化；主要原因是__________。

(2)已知CaCl2O是由两种阴离子和一种阳离子形成的离子化合物，且每个原子满足8电子稳定结构。CaCl2O电子式为_________。

(3)相同条件下HF酸性比H2CO3强，请用一个化学方程式说明________。21、地球上的元素大多数是金属；Na；Mg、Al是常见的主族金属元素，Fe和Cu是常见的过渡金属元素。它们在化学中占有极其重要的地位。

(1)①Na、Mg、Al三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________

②金属钠原子的堆积方式是体心立方，其配位数为___________

(2)选修三课本第42页实验2-2：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水；首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。

①硫酸铜溶液中呈___________色的物质是水合铜离子，请写出它的结构简式，并标明其中配位键___________

②请写出难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液的离子方程式___________

③结构测定的实验证明，无论在氨水溶液中还是在晶体中，深蓝色都是由于存在某种离子，1mol该离子含有___________molσ键。

(3)写出少量Na2O2与氯化铁溶液反应的离子反应方程式：___________(要求：仅写1个总的离子方程式)22、在金刚石、和金属6种晶体中：

(1)以非极性键结合的非极性分子是__________；

(2)通过非极性键形成的共价晶体是__________；

(3)含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是____________；

(4)固态和熔融状态下都能导电的晶体是___________．评卷人得分四、判断题(共4题，共8分)23、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误24、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误25、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误26、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共1题，共2分)27、以软锰矿(主要成分MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、CaO、ZnO、SiO2)为原料生产纳米Mn3O4的工艺流程如图：

I.难溶物的Ksp如表：。物质Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2ZnSMnSCaF2Ksp4.0×10-384.5×10-331.9×10-132.0×10-151.6×10-242.5×10-134.0×10-11

II.Mn(OH)2+xNH3=[Mn(NH3)x]2++2OH-

回答下列问题：

(1)基态锰原子价层电子排布式为___，已知Mn3O4可与盐酸反应生成氯气(原理同MnO2)，写出该反应离子方程式___。

(2)软锰矿“酸浸”需要控制温度为90℃左右，其主要成分发生反应的化学方程式为___，“滤渣A”主要成分为___。

(3)“硫化”后的滤液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，若要将其沉淀完全，则至少需要加入CaF2至溶液中的c(F-)=___mol/L。

(4)“沉锰”过程中研究pH与Mn2+的沉降率关系见表，根据表格数据分析，应调节最佳pH为___，分析其原因为___。pH氨水体积/mL残余率/%沉降率/%8.52.771.128.99.04.545.254.89.57.620.579.510.010.516.383.710.516.118.481.6评卷人得分六、结构与性质(共2题，共12分)28、（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等。

①基态Fe3＋的M层电子排布式为__________________。

②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝_________。Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于__________（填晶体类型）

（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρg／cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝__________cm。（用含ρ、NA的计算式表示）

（3）下列说法正确的是__________。

A．第一电离能大小：S>P>Si

B．电负性顺序：C

C．因为晶格能CaO比KCl高；所以KCl比CaO熔点低。

D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大。

E．分子晶体中；共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高。

（4）图1是：Na；Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序；其中c、d均是热和电的良导体。

①图中d单质的晶体堆积方式类型是______________________。

②图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：__________________________。29、2020年2月15日；由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒（2019-nCoV）的感染。

(1)已知磷酸氯喹的结构如图所示，则所含C、N、O三种元素电负性由大到小的顺序为___________。

(2)在[Cu(NH3)4]2+中∠HNH比游离的氨气分子中∠HNH___________，(填“大”“小”或“相等")，原因是___________。

(3)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有___________种不同运动状态的电子。

(4)如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。（填化学式）

(5)镁单质晶体中原子的堆积模型如图，它的堆积模型名称为___________；晶胞是图中的___________（填a、b或c）；配位数是___________。

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A．“石胆化铁为铜”中反应为金属和盐溶液的置换反应；金属单质中含有金属键，故涉及金属键的断裂，A正确；

B．黄铜是铜的合金；不是单质，B错误；

C．“铜绿”借指的是的颜色，为绿色的物质；C正确；

D．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定；较容易冶炼，D正确；

故选B。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．Mn为25号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2，失去最外层两个电子形成Mn2+，所以Mn2＋的外围电子排布式：3d5；故A正确；

B．氯原子核外有17个电子结构示意图为故B错误；

C．次氯酸为共价化合物，H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，则其电子式为：故C错误；

D．Cu元素为29号元素，根据核外电子排布规律可知Cu的价层电子排布式为：3d104s1，电子排布图为：故D错误；

综上所述答案为A。3、A【分析】【详解】

A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为r(Al3+)+)；故A正确；

B．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故x(F)

C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为I1(O)1(Na)；故C错误；

D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为NaOH3；故D错误；

故选A。4、A【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示；则Q为Cl元素，结合各元素的相对位置可知，X为N，Y为O，Z为Al，W为S元素，据此分析解答。

【详解】

根据分析可知；X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl元素。

A．N；Al的最高正化合价之和为5+3=8；故A正确；

B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径X>Y；故B错误；

C．O2-和Al3+为电子层结构相同的离子；故C错误；

D．非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＜Q，故D错误。

答案选A。5、D【分析】【详解】

A．氮气分子中N原子之间以三键相连；结构式为N≡N，故A正确；

B．NaOH属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：故B正确；

C．H2O的价层电子对数=2+=4，含有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，模型：故C正确；

D．中S原子的价层电子对数=4+=4，无孤电子对，S原子为sp3杂化；空间结构为正四面体形，故D错误；

故选：D。6、D【分析】【详解】

A．CO分子内；碳氧原子共用2对电子对之外；还有1个配位键，结构式为C≡O，A错误；

B．通常，非金属性强电负性大，同周期元素从左到右电负性增强，故C、H、O元素电负性由大到小的顺序为O>C>H；B错误；

C．根据HOOC-COOH的结构式，C原子与O原子形成碳氧双键，与C形成碳碳单键，与羟基形成单键，故C周围形成三个σ键，故C的杂化类型为sp2，根据VSEPR理论，CO2分子中其价电子对数为根据杂化轨道理论，C的杂化方式为sp杂化；碳原子轨道杂化类型不相同，C错误；

D．根据HOOC-COOH的结构式；C原子与O原子形成碳氧双键，与C形成碳碳单键，与羟基形成单键，故C周围形成三个σ键，则HOOC-COOH分子内σ键与π键个数之比为7:2，D正确；

答案选D。7、C【分析】【分析】

【详解】

A.“钪”元素符号为Sc；故A正确；

B.21号元素位于元素周期表的第四周期第IIIB族；故B正确；

C.Sc原子外围电子排布式为3d14s2；最高正价为+3，故C错误；

D.根据外围电子排布式判断；第四周期中，基态原子未成对电子数为1的原子还有钾；铜、镓、溴4种，故D正确；

故选C。二、多选题(共8题，共16分)8、CD【分析】【分析】

【详解】

A．键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成；A项错误；

B．通过键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转；B项错误；

C．键和键因轨道重叠程度不同；所以强度不同，C项正确：

D．乙烷分子中均为单键，单键均为键，乙烯分子中含碳碳双键，双键中有1个键和1个键；D项正确。

故选：CD。9、AC【分析】【详解】

A．空间构型为V形；中O原子的价层电子对数为2+=4；有1对孤电子对，分子的立体构型为V形，选项A正确；

B．中O原子的价层电子对数为2+=4，有1对孤电子对，分子的立体构型为V形；NH3中N原子的价层电子对数为3+=4，有一对孤电子对，则N原子为sp3杂化；分子的空间构型为三角锥形，选项B错误；

C．中Sn原子的价层电子对数为2+=3，有1对孤电子对，则中Sn原子为sp2杂化，分子的空间构型为V形；中N原子的价层电子对数为2+=2；有1对孤电子对，则N原子为sp杂化，分子的空间构型为V形，选项C正确；

D．中C原子的价层电子对数为4+=4，无孤电子对，C原子为sp3杂化，分子的立体构型为正四面体；SO3中S原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，则S原子为sp2杂化；分子的空间构型为平面三角形，选项D错误；

答案选AC。10、BD【分析】【分析】

原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，则a为Na元素；b的氧化物的水化物显两性，则b为Al元素；c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍；则c为S元素，d为Cl元素。

【详解】

根据分析，a为Na元素，b为Al元素；c为S元素，d为Cl元素；

A．a、b、c、d四种元素的简单离子分别为Na+、Al3+、S2-、Cl-，电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，即c＞d＞a＞b；故A错误；

B．c为S元素，d为Cl元素，二者可形成共价化合物，如SCl2；故B正确；

C．c为S元素；S的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫的水化物是亚硫酸，是弱酸，故C错误；

D．c为S元素；d为Cl元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞S，则d单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强，故D正确；

答案选BD。11、AD【分析】【详解】

A．中心原子价层电子对数为2+=4；则VSEPR模型为四面体形，空间构型为V形，故A正确；

B．中心原子价层电子对数为3+=4；则VSEPR模型为四面体形，空间构型为三角锥形，故B错误；

C．中心原子价层电子对数为2+=2；则VSEPR模型为直线形，空间构型为直线形，故C错误；

D．中心原子价层电子对数为2+=4；则VSEPR模型为四面体形，空间构型为V形，故D正确；

故答案为AD。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．由氢化物的沸点变化规律图像知，d点所在主族元素的氢化物沸点随着原子序数的增大而递增，符合第IVA元素的性质，则d代表的是CH4；故A正确；

B．NH3、HF常温下为气态，H2O在常温下为液态，三者中H2O的沸点最高，由于电负性F>N，HF分子间更易形成氢键，则沸点的高低顺序是H2O>HF>NH3；故B错误；

C．在同一主族中，从上到下，元素的氢化物沸点逐渐升高，对于第VA元素，NH3因存在氢键；故沸点较高，但不是最高的，故C错误；

D．根据NH3·H2ONH+OH-，水分子的氢原子和氨分子的氮原子之间易形成氢键，其存在形式为O—HN；故D正确；

答案选AD。13、AB【分析】【分析】

【详解】

A．AsH3和NH3分子内，共用电子对均偏离氢原子，元素与同族，的电负性大于N-H和As-H相比，两个键间的排斥力更大，中键角更大，因此分子中键的键角小于中键的键角；A正确；

B．由于NH3·H2ONH4++OH-，据此可以推测NH3和H2O存在的主要氢键形式可能为：(NH3)NH－O(H2O)；B正确；

C．的价层电子排布为价电子数为8，配合物一个配体提供2个电子，内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，因此则C错误；

D．冰中每个分子最多与周围四个水分子形成氢键，为四面体形结构，冰中，一个水分子平均可以形成个氢键；D错误。

故选AB。14、AB【分析】【详解】

A．离子晶体可能含有等阳离子；不一定含有金属阳离子，例如氯化铵属于离子晶体，故A符合题意；

B．共价晶体的熔点与共价键的强度有关；共价晶体中共价键越强，熔点越高，故B符合题意；

C．分子间作用力的大小影响分子晶体熔沸点的高低；通常分子晶体的熔；沸点较低，但常温下，硫、白磷等均为固态，故C不符合题意；

D．金属性越强的元素原子核对外层电子吸引力弱；最外层电子更活跃，容易脱离原子，从而发生化学反应，金属键就是金属离子和自由电子的相互作用，金属晶体中，金属越活泼，金属键越弱，故D不符合题意；

答案选AB。

【点睛】

分子晶体一般既含有共价键(稀有气体除外)，又含有分子间作用力。它们的物理性质与分子间作用力有关，化学性质与共价键有关。而其它类型晶体只含有化学键，而不存在分子间作用力，它们的物理性质、化学性质都与化学键有关。15、CD【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【详解】

(1)氯化钠晶体中；阳离子和阴离子是交替排列的，且氯离子和钠离子的配位数都是6，则NaCl晶胞示意图如图所示：

(2)在NaCl晶胞中，氯离子所处的位置是顶点和面心，从体心处的Na+看，与它最近且距离相等的Na+共有12个；故答案为：12；

(3)根据均摊法，（1）中所示的NaCl晶胞中，钠离子所处的位置是体内和棱边的中点，所含Na+的个数为氯离子所处的位置是顶点和面心，则所含Cl-的个数为故答案为：4；4；【解析】①.②.12③.4④.⑤.4⑥.17、略

【分析】【详解】

（1）镁和钙的最外层电子均为2，位于周期表ⅡA族。价电子排布为答案为ⅡA；

（2）500℃以下分解成二氧化碳、金属氧化物和碳酸盐，而Mg2+半径比Ca2+小，MgO的离子键强晶格能大稳定，所以MgCO3先分解。反应为CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑。答案为CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑；

（3）两则皆为离子晶体，差异主要是Mg2+和Ca2+。答案为MgO和CaO同属离子晶体，与Ca2+相比，Mg2+的电子层数少；离子半径小，MgO比CaO的离子键强，热稳定性好；

（4）氨碱法制纯碱，先利用CO2、NH3和NaCl制得NaHCO3反应为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，再加热NaHCO3分解得到Na2CO3：NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O。生石灰与NH4Cl反应制得NH3，从而循环利用。无水CaCl2形成结晶水合物放热，而降低制冷效果。答案为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O；NH3；无水CaCl2水合时放热，降低制冷效果。【解析】(1)ⅡA

(2)CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑

(3)MgO和CaO同属离子晶体，与Ca2+相比，Mg2+的电子层数少；离子半径小，MgO比CaO的离子键强，热稳定性好。

(4)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4ClNaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2ONH3无水CaCl2水合时放热，降低制冷效果18、略

【分析】【详解】

根据图中信息得到氧离子个数为8×+12×+6×+1=8，A个数为4，因此A氧化物的化学式AO2，A离子周围紧邻的氧离子有8个，因此A离子的配位数为8。已知晶胞参数为apm，则A—A间距为面对角线的一半，因此A—A间距为apm，A的摩尔质量为MAg/mol，晶体的密度为【解析】AO2819、略

【分析】（1）

基态原子核外电子排布要遵循能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，①⑤⑥正确；②违反了能量最低原理，电子应排在2p上而不是3p，正确的为：1s22s22p6；③违反了洪特规则，3p轨道的轨道表示式为：④违反了洪特规则，电子排布为半充满或全充满时，体系能量较低，正确的为：1s22s22p63s23p63d54s1；⑦违反了泡利不相容原理，2轨道的轨道表示式为：综上分析，违反构造原理的是②，违反洪特规则的是③④，违反泡利原理的是⑦。

（2）

Ni与CO之间存在配位键为σ键，CO分子中存在碳氧三键，故1mol该分子中含σ键4mol+4mol=8mol，个数为8NA。

（3）

[B(OH)4]-中B的价层电子对数为4+=4，采取sp3杂化，无孤对电子，空间构型为四面体形，不考虑空间构型，[B(OH)4]-的结构可用示意图表示为

（4）

从氢键的成键原理上讲；A；B两项都成立，C、D两项都错误，但H-O键的极性比H-N键的极性大，H-O键上氢原子的正电性更大，更易与氮原子形成氢键，所以氢键主要存在于水分子中的氢和氨气中的氮之间，答案选B。

（5）

H2NCl的分子结构类似于NH3，分子中N与H、Cl以共用电子对成键，其电子式为：Cl比N的吸电子能力强，共用电子对偏向Cl，因此Cl的化合价为-1价。【解析】(1)②③④⑦

(2)8NA

(3)sp3

(4)B

(5)-1价20、略

【分析】【分析】

根据分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，判断NH3易液化的原因；根据题中信息写出CaCl2O的电子式；根据强酸制弱酸的原理，写出HF制取CO2的反应即可；据此解答。

【详解】

（1）由于氮的原子半径小，电负性较大，所以NH3分子之间形成氢键，沸点高易液化；答案为NH3分子间存在氢键，而PH3分子间无氢键。

（2）已知CaCl2O是由两种阴离子和一种阳离子形成的离子化合物，可推知两种阴离子为Cl-和ClO-，阳离子为Ca2+离子，且均满足8电子稳定结构，其电子式为答案为

（3）根据强酸制弱酸的原理，用HF与NaHCO3或Na2CO3反应，产生CO2即可证明，即HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑；答案为HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑。【解析】NH3分子间存在氢键，而PH3分子间无氢键(ClO-与Cl-调换位置也可以)HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑21、略

【分析】【分析】

(1)①Na；Mg、Al同周期；同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但Mg最外层3s能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素；

②钠为体心立方堆积；钠晶胞中每个钠离子的配位数为8；

(2)①铜离子与水络合生成水合铜离子显蓝色；铜离子提供4个空轨道；

②依据离子反应方程式书写规则书写即可；

③依据结构式计算含有的共价键数；

(3)过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠与氧气；氢氧化钠与铁离子生成氢氧化铁红褐色沉淀。

【详解】

(1)①Na；Mg、Al同周期；同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但Mg最外层3s能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能Mg＞Al＞Na；

②钠为体心立方堆积；故钠晶胞中每个钠离子的配位数为8；

(2)①硫酸铜溶液中因为存在水合铜离子而使得溶液呈天蓝色，水合铜离子为：[Cu(H2O)4]2+，其中Cu2+与4个H2O中的氧原子形成配位键，其结构式为：

②氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或：Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；

③深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子：[Cu(NH3)4]2+，1mol[Cu(NH3)4]2+中存在4+12=16molσ键；

(3)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其中氢氧化钠与铁离子又生成氢氧化铁沉淀，故离子反应方程式为：6Na2O2＋6H2O＋4Fe3+=4Fe(OH)3↓＋12Na+＋3O2↑。

【点睛】

当原子核外最外层电子排布为半充满、全满、全空状态时，能量较低，结构稳定，第一电离能比同周期相邻元素高。【解析】①.Mg＞Al＞Na②.8③.天蓝④.⑤.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或：Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O⑥.16⑦.6Na2O2＋6H2O＋4Fe3+=4Fe(OH)3↓＋12Na+＋3O2↑22、略

【分析】【详解】

(1)由同种非金属原子提供电子形成共价键为非极性共价键，只含非极性键的分子为非极性分子可知，N2分子中N原子与N原子形成三对共用电子对，电子式为则N2以非极性键结合的非极性分子；答案为N2。

(2)由同种非金属原子提供电子形成共价键为非极性共价键；形成空间网状结构为共价晶体，则金刚石是C原子间形成非极性键，正四面体型的空间网状结构的共价晶体；答案为金刚石。

(3)C2H4的电子式为即C2H4是含有碳氢极性共价键和碳碳非极性共价键分子，且结构对称，正负电荷的中心重合，C2H4为非极性分子；答案为C2H4。

(4)金属Fe中存在自由电子，所以固态和熔融状态下都能导电，固态不能导电；答案为金属Fe。【解析】N2金刚石C2H4金属Fe四、判断题(共4题，共8分)23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。25、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。26、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。五、工业流程题(共1题，共2分)27、略

【分析】【分析】

由流程图可知，加入铁和硫酸后，Fe2O3、Al2O3、CaO、ZnO和硫酸反应，铁和硫酸生成的亚铁离子和MnO2反应，反应方程式分别为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、CaO+H2SO4=CaSO4+H2O、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，Fe+H2SO4=FeSO4+H2O，2FeSO4+MnO2+2H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+2H2O、只有SiO2与硫酸不反应，故滤渣A为SiO2和CaSO4；调节PH后沉淀了铁和铝，加入(NH4)2S后，发生反应：(NH4)2S+ZnSO4=ZnS↓+(NH4)2SO4生产ZnS沉淀，故滤渣B为ZnS，则滤液中剩下了少量的Ca2+和Mn2+，故加入试剂X是沉淀Ca2+，故使用NH4F，生成CaF2沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铵、硫酸锰，加入氨水，有Mn(OH)2、少量Mn2(OH)2SO4生成，加入(NH4)2S2O8，粉碎氧化还原反应生成纳米Mn3O4；以此解答该题。

【详解】

(1)已知锰是25号元素，故基态锰原子价层电子排布式为3d54s2，根据MnO2与盐酸反应的反应原理，可以推知Mn3O4可与盐酸反应生成氯气(原理同MnO2)，故反应方程式为：Mn3O4+8HCl3MnCl2+Cl2↑+4H2O，故该反应的离子方程式为：Mn3O4+8H++2Cl-3Mn2++Cl2↑+4H2O；故答案为：3d54s2；Mn3O4+8H++2Cl-3Mn2++Cl2↑+4H2O；

(2)在90℃“溶浸”软锰矿，该反应的化学方程式为2Fe+3MnO2+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+6H2O，由分析可知，“滤渣A”主要成分为SiO2、CaSO4，故答案为：2Fe+3MnO2+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+6H2O；SiO2、CaSO4；

(3)“硫化”后的滤液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，若要将其沉淀完全，则至少需要加入CaF2至溶液中的c(F-)=mol/L，故答案为：2.0×10-4mol/L；

(4)“沉锰”过程中研究pH与Mn2+的沉降率关系见表，根据表格数据分析可知，pH为10.0时沉降率最高，残留率最低，究其原因为pH过低氨水不足，Mn2+沉降不完全；pH过高氨水过量，Mn2+发生络合反应导致Mn(OH)2部分溶解，沉降率降低，故答案为：10.0；pH过低氨水不足，Mn2+沉降不完全；pH过高氨水过量，Mn2+发生络合反应导致Mn(OH)2部分溶解，沉降率降低。【解析】3d54s2Mn3O4+8H++2Cl-3Mn2++Cl2↑+4H2O3MnO2+2Fe+6H2SO43MnSO4+Fe2(SO4