2025年上外版八年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版八年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、人类生活中的下列用品；不是由化学方法提供的是（）

A.塑料制品。

B.钢铁制品。

C.天然木制品。

D.玻璃制品。

2、康康同学在探究燃烧条件时；进行了如图所示的实验．下列关该实验的说法不正确的是（）

A.铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点B.铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要空气（或氧气）C.即使向热水中的白磷通入氧气，白磷也不可能燃烧D.由本实验推知，消除可燃物燃烧的任何一个条件，都可达到灭火的目的3、下列物质中，前者是化合物，后者单质的是rm{({??})}A.铁粉红磷B.空气二氧化碳。

C.水蒸气液氧D.高锰酸钾二氧化硫4、“非典”是一种新发现的传染病，威胁着人们的身体健康。防范“非典”的措施是科学洗手、勤通风、定期消毒。常用的消毒液是过氧乙酸rm{(}分子式为rm{C_{2}H_{4}O_{3})}的稀溶液。下列关于过氧乙酸的说法正确的是rm{(}rm{)}A.它是一种氧化物B.它是由rm{2}个碳元素、rm{4}个氢元素和rm{3}个氧元素组成的C.过氧乙酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成的D.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为rm{6隆脙1隆脙12}5、检验二氧化碳是否已收集满的方法是()A.将燃着的木条放在瓶口B.将燃着的木条伸入瓶内C.向瓶中加入澄清石灰水D.用肉眼观察6、如图所示，甲、乙两个气密性良好的干燥集气瓶中都充满了空气，甲、乙瓶中的燃烧匙内分别放有足量的红磷和碳粉，rm{a}rm{b}为止水夹，分别点燃红磷和炭粉，充分燃烧后，恢复至室温，同时打开rm{a}rm{b}则烧杯中的水进入()A.甲瓶B.乙瓶C.同时进入甲乙两瓶D.无法判断评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、小杨同学在参考书上发现镁能在二氧化碳气体中燃烧．于是他到实验室里做了如下实验：将镁条用砂纸擦亮；点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧．发出白光，集气瓶变热，产生一种白色粉末（MgO）和一种黑色粉末（C）．你认为他的下列结论正确的是（）

A.某些金属的燃烧不能用CO2灭火。

B.该反应放出热量。

C.该反应的实质是Mg和CO2中混有的O2反应。

D.该反应的化学方程式是Mg+CO2MgO+C

8、氧气是一种化学性质比较活泼的气体；它可以和许多物质发生化学反应．如图所示，关于这三个反应的叙述正确的是（）

A.都放出热量。

B.都是氧化反应。

C.都产生蓝紫色火焰。

D.都是非金属和氧气反应。

9、甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后，冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水）；乙将溶液蒸发掉15克水后，冷却至室温得晶体2.4克，若两人实验结果都正确，则下列叙述中正确的是（）A.将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克B.原50克该溶液中溶质的质量分数为22.2%C.室温时，该溶质的溶解度为24克D.室温时，该溶质的溶解度为16克10、下列有关原子的叙述，不正确的是（）A.原子在化学变化中不能再分B.原子在不断地运动C.一切物质都是由原子直接构成D.原子中不存在电荷，因而原子不带电11、现有一种物质分子的模型如图；下列说法正确的是（）

A.该物质碳元素显+2价。

B.该物质的化学式是C2H4O

C.该物质中各元素化合价代数和为0

D.该物质是由三种元素组成的混合物。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、当前，煤的综合利用措施主要有____、____、____等，煤燃烧后生成的气体中，主要含有____、____、____等三种大气污染物．13、配平下列化学方程式rm{(}化学计量数为rm{1}也要填入横线内rm{)}

rm{(1)}______rm{FeS_{2}+}______rm{O_{2}dfrac{{碌茫脠录}}{;}}______rm{Fe_{2}O_{3}+}______rm{SO_{2}}

rm{(2)}______rm{Fe_{2}O_{3}+}______rm{C}rm{dfrac{{碌茫脠录}}{;}}______rm{Fe+}______rm{CO_{2}}

rm{(3)}______rm{KClO_{3}dfrac{triangle}{;}}______rm{KClO_{3}dfrac{triangle

}{;}}______rm{KCl+}

rm{O_{2}隆眉}______rm{(4)}______rm{C_{2}H_{4}+}______rm{O_{2}dfrac{{碌茫脠录}}{;}}______rm{H_{2}O+}

rm{CO_{2}}______rm{(5)}______rm{CuSO_{4}+}______rm{NaOH篓T}______rm{Cu(OH)_{2}隆媒+}rm{Na_{2}SO_{4}}14、分类是化学学习和研究中常用的一种重要方法，分类标准不同分类结果也不同rm{.}物质可分为混合物和纯净物，其分类依据是______rm{.}将下列物质进行分类，其中属于混合物的是______rm{(}填写数字序号，下同rm{)}属于纯净物的是______．

rm{垄脵}氢气；rm{垄脷}空气；rm{垄脹}二氧化碳；rm{垄脺}氧气；rm{垄脻}氧化镁；rm{垄脼}海水．15、过滤的操作中所需玻璃仪器______；玻璃棒的作用______；若过滤速度太慢，其原因是______；若经过过滤，滤液仍然浑浊，可能的原因是______。16、从H；C、O、Na、Ca四种元素中选择；根据要求写出相对应的化学式：

（1）改良酸性土壤的碱是______。

（2）制作发酵粉的盐______。

（3）汽水中的酸______。

（4）实验室制氧气的化合物______。17、硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示：

。温度/℃20304050607070溶解度/克氯化钠35.836.036.336.637.037.337.8硝酸钾20.931.645.863.985.5110138138（1）30℃时；在100克水的烧杯中加入50克硝酸钾，充分溶解后得到的溶液质量为______克．

（2）欲将40℃的氯化钠饱和溶液变成不饱和溶液；可采用的方法是______．

（3）当硝酸钾中混有少量氯化钠时；提纯硝酸钾所采用的是冷却热饱和溶液法，请你结合图表中信息说明选择该方法的理由．______

（4）如图所示，小烧杯中盛放硝酸钾溶液，底部有少量未溶解的硝酸钾晶体，若将氢氧化钠固体投入到大烧杯的水中，不断搅拌，则小烧杯底部硝酸钾晶体的质量将如何变化．__________18、促进可燃物燃烧的方法有多种；请你举出生活或生产中二个例子（原理须是两种不同类型，且不能列举前面已有的例子）．

方法一：____，你的解释是____．

方法二：____，你的解释是____．评卷人得分四、探究题(共2题，共4分)19、用如图实验探究分子的性质，试管中固定一张滤纸条，每隔相同距离滴一滴酚酞溶液，将装有适量浓氨水的小药瓶敞口固定在橡皮塞上，一段时间后能观察到的现象是rm{(1)}______．

【提出问题】产生上述现象的原因是什么？

【猜想与假设】小舒认为是试管内空气中的某种成分；产生上述现象；

小晶认为是浓氨水中散发出一种肉眼看不见的。

rm{(2)}______；产生上述现象．

【实验探究】为验证两个猜想的正确性；两位同学分别进行了实验：

小舒：取少量酚酞溶液；直接暴露在空气中一段时间没有观察到明显现象；

小晶：取少量小药瓶中的氨水；向其中滴加酚酞溶液，观察到酚酞溶液变红的现象．

【得出结论】由上述实验探究可知rm{(3)}______的猜想是正确的；

通过上述实验可得出分子的性质是rm{(4)}______，浓氨水具有rm{(5)}______性rm{.}20、某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质。

（1）该同学制备氧气时应选用的药品是______（选填“过氧化氢”；“二氧化锰”或“高锰酸钾”）；生成氧气的文字表达式为______。

（2）夏天室温很高的时候；检验该装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后______，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。

（3）添加药品；连接仪器，加热试管后导管口有气泡冒出，此时导管口还在集气瓶外面，接下来的操作正确的是______（填字母）。

A．立即将导管口移入集气瓶。

B．等到气泡连续且均匀时；再将导管口移入集气瓶。

C．立即熄灭酒精灯；将导管口移入集气瓶后再点燃酒精灯。

（4）该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是______。进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是______。评卷人得分五、计算题(共3题，共27分)21、小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢rm{.}查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低rm{.}为了探究二氧化锰的催化能力降低的影响因素；进行如下实验．

【材料准备】取质量均为rm{2}克的二氧化锰分别催化rm{40}毫升溶质质量分数为rm{10%}rm{20%}rm{30%}的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为rm{A}rm{B}rm{C}另取多次催化分解rm{10%}过氧化氢溶液实验后回收的二氧化锰，标为rm{D}．

【实验步骤】

rm{垄脵}连接装置并检查气密性．

rm{垄脷}取未使用过的二氧化锰rm{0.5}克，加入锥形瓶中，再加入rm{10}毫升溶质质量分数为rm{5%}的过氧化氢溶液，记录收集rm{120}毫升气体所需的时间．

rm{垄脹}在分别取rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}组二氧化锰rm{0.5}克；重复上述实验．

rm{垄脺}多次实验取平均值；记录数据如下：

。组别未使用过得二氧化锰rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}收集气体时间rm{/}秒rm{17.9}rm{23.2}rm{27.7}rm{32.3}rm{37.8}rm{(1)}实验时；长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是______．

rm{(2)}实验中通过比较收集相同气体体积所需的时间外；还可以通过比较______来反映二氧化锰的催化能力．

rm{(3)}由上表数据可知，引起回收的二氧化锰的催化能力下降的因素是______rm{.(}写出一个rm{)}22、现有木炭和氧化铜的混合物rm{20g}加强热使其充分反应后，得到固体rm{15.6g}求参加反应的木炭粉的质量是多少克？23、爆炸一定是化学变化．

判断：______rm{.}改正______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】

A；塑料制品的制作过程中有新物质生成；属于化学变化．

B；钢铁制品的制作过程中有新物质生成；属于化学变化；

C；天然木制品的制作过程中没有新物质生成；属于物理变化；

D；玻璃制品的制作过程中有新物质生成；属于化学变化；

故选C．

【解析】【答案】根据变化的特征进行分析；化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

2、C【分析】【解答】解：A；铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧；说明燃烧需要达到可燃物的着火点，说法正确，故A正确；

B；铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧；说明燃烧需要空气（或氧气），说法正确，故B正确；

C；即使向热水中的白磷通入氧气；白磷也不可能燃烧，说法错误，符合燃烧的条件，会燃烧，故C错误；

D；由本实验推知；消除可燃物燃烧的任何一个条件，都可达到灭火的目的，说法正确，故D正确．

故选C．

【分析】要正确解答本题，需要熟练掌握燃烧需要同时满足三个条件：可燃物与氧气接触并达到着火点这一知识点．我们可以利用此装置来探究燃烧的条件的实验．因为红磷和白磷的燃点不同，且所给的条件也不一样，有对比性．3、C【分析】略【解析】rm{C}4、D【分析】【分析】本题考查的知识点较多，掌握物质的组成与结构、氧化物的概念以及化合物中元素质量比的计算方法是解题的关键。【解答】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成，所以过氧乙酸不是氧化物，故A说法错误；B.元素是个宏观概念，只能论种类，不论个数，故B说法错误；C.过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，而不是由原子直接构成的，故C说法错误；D.过氧乙酸中rm{C}rm{H}rm{O}三种元素的质量比为rm{(12隆脕2)}rm{(1隆脕4)}rm{(16隆脕3)=6}rm{1}rm{12}故D说法正确。rm{C}rm{H}三种元素的质量比为rm{O}rm{(12隆脕2)}rm{(1隆脕4)}rm{(16隆脕3)=6}rm{1}故D说法正确。

rm{12}故选D。【解析】rm{D}5、A【分析】【分析】此题考查气体的检验与验满，要掌握二者的区别，验满是证明气体已集满故要让反应在瓶口附近发生，而检验是证明某气体是什么成份，要让反应在集气瓶里发生。【解答】A.将燃着的木条伸到集气瓶口，火焰熄灭证明二氧化碳已集满，故A正确；B.将燃着的木条伸入瓶内不能证明二氧化碳已集满，故B不正确；C.向集气瓶中加入澄清石灰水是检验该气体是否是二氧化碳的方法，不是验满的方法，故C不正确；D.因为二氧化碳是无色无味气体，用肉眼观察不是二氧化碳验满的方法，故D不正确。故选A。【解析】rm{A}6、A【分析】【分析】本题考查了物质在空气中燃烧引起装置内的压强变化情况。解答本题要掌握红磷和碳燃烧生成物的性质，只有掌握了生成物的性质才能对实验现象做出正确的判断。【解答】甲中红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体；消耗了瓶中的氧气，使压强减小，小于大气压，从而使水进入瓶中；乙瓶中的碳燃烧生成的二氧化碳是气体，虽然消耗了氧气，但是二氧化碳代替了氧气的位置，使压强几乎不变，水不能进入乙瓶中。

故选A。【解析】rm{A}二、多选题(共5题，共10分)7、AB【分析】

A、一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧．由题中的信息：“发现镁条剧烈燃烧，发出白光”，说明镁能在C02中燃烧；所以镁条燃烧时不能用二氧化碳来灭火，故A正确；

B；由题中的信息：“集气瓶变热”；说明镁能在二氧化碳气体中燃烧放出热量，故B正确；

C、镁点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，不可能存在02；故C不正确；

D、镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，其化学方程式为：2Mg+C022MgO+C；而选项中的化学方程式没有配平，故D不正确．

故选AB．

【解析】【答案】本题由同学自行实验中的发现；给出了一个的新信息，要求通过所给实验的阅读分析，对相关结论进行评价．解题时，要抓住关键词：①镁条剧烈燃烧，发出白光，②集气瓶变热，③产生一种白色粉末（MgO）和一种黑色粉末（C），由此推出答案．

8、AB【分析】

A；硫、铁丝、磷在氧气中燃烧时都放出热量；正确；

B；三种物质均与氧气发生反应；属于氧化反应，正确；

C；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；而磷在氧气中燃烧产生大量白烟，铁丝在氧气中燃烧是剧烈燃烧，火星四射，故错误；

D；铁丝在氧气中燃烧是金属和氧气的反应；故错误；

故选AB．

【解析】【答案】根据硫；铁丝、磷在氧气中燃烧的现象及氧化反应的概念（指物质与氧发生的反应）进行判断．

9、AC【分析】解：A、开始蒸发的10g水要达到饱和，共需要溶质为：=x=2.4g，2.4g-1.2g=1.2g．因此将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克．故选项正确；

B、原50克该溶液中溶质的质量分数＜=19.4%；故选项错误；

C、据：=得；s=24g，故选项正确；

D；溶解度为24g；故选项错误；

故选A；C

当甲将溶液蒸发掉10克水后，冷却至室温得晶体1.2克，剩余的溶液一定是饱和溶液；甲、乙取得是同一种溶液，当乙将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温时也得晶体1.2克，再蒸发5克水时，得到晶体1.2克，由此可以推出：开始蒸发的10g水要达到饱和，共需要2.4g溶质，因此将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克．根据溶解度公式：=解得溶解度为：s=24g．

本考点考查了有关固体溶解度的计算、饱和溶液与不饱和溶液的转化，即考查了理解能力，又考查了计算能力，综合性比较强，一定要理解记忆，综合把握．本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】【答案】AC10、CD【分析】解：A；原子在化学变化中不能再分；正确。

B；原子在不断的运动；正确；

C；构成物质的基本微粒有分子、原子和离子；错误；

D；原子中存在带正电荷的原子核和核外电子；错误；

故选CD．

根据已有的原子的构成特点以及性质进行分析解答．

掌握原子的构成是正确解答本题的关键．【解析】【答案】CD11、BC【分析】

A；根据化学式可知；氢元素是+1价，氧元素是-2价，在化合物中元素的化合价代数和为零，可以求出该物质中碳元素显-1价．

B、由图中可知，该物质的1个分子中含有2个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，该物质的化学式是C2H4O．

C；该物质中各元素化合价代数和为0．

D；该物质是由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成的纯净物．

故选BC．

【解析】【答案】可以根据图中信息进行分析；考虑；从而得出正确的结论．

三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】

当前；煤的综合利用措施主要有：煤的气化；煤的液化、煤的焦化；煤的主要成分是碳，还含有硫元素、氮元素，所以煤不完全燃烧生成一氧化碳，还有二氧化硫以及氮氧化物，所以煤燃烧后生成的气体中，主要含有二氧化硫、氮的氧化物、一氧化碳等三种大气污染物．

故答案为：煤的气化；煤的液化；煤的焦化；二氧化硫；氮的氧化物；一氧化碳．

【解析】【答案】根据煤的综合利用措施进行解答；煤的综合利用既可以减缓环境污染，又可以提高煤的利用率．

13、略

【分析】解：rm{(1)}本题可利用“定一法”进行配平，把rm{Fe_{2}O_{3}}的化学计量数定为rm{1}则rm{FeS_{2}}rm{O_{2}}rm{SO_{2}}前面的化学计量数分别为：rm{2}rm{dfrac{11}{4}}rm{4}同时扩大rm{4}倍，则rm{FeS_{2}}rm{O_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{SO_{2}}前面的化学计量数分别为：rm{4}rm{11}rm{2}rm{8}

rm{(2)}利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧化铁、二氧化碳前面的化学计量数分别为：rm{2}rm{3}最后调整碳、铁前面的化学计量数为rm{3}rm{2}

rm{(3)}利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氯酸钾、氧气前面的化学计量数分别为：rm{2}rm{3}最后调整氯化钾前面的化学计量数为rm{2}

rm{(4)}本题可利用“定一法”进行配平，把rm{C_{2}H_{4}}前面的化学计量数定为rm{1}则rm{O_{2}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}前面的化学计量数分别为：rm{3}rm{2}rm{2}

rm{(5)}本题可利用“定一法”进行配平，把rm{Cu(OH)_{2}}前面的化学计量数定为rm{1}则rm{CuSO_{4}}rm{NaOH}rm{Na_{2}SO_{4}}前面的化学计量数分别为：rm{1}rm{2}rm{1}

故答案为：

rm{(1)4}rm{11}rm{2}rm{8}

rm{(2)2}rm{3}rm{3}rm{2}

rm{(3)2}rm{2}rm{3}

rm{(4)1}rm{3}rm{2}rm{2}

rm{(5)1}rm{2}rm{1}rm{1}

根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法rm{(}最小公倍数法、定一法等rm{)}进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面；配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数。

本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数。【解析】rm{4}rm{11}rm{2}rm{8}rm{2}rm{3}rm{2}rm{3}rm{2}rm{2}rm{3}rm{1}rm{3}rm{2}rm{2}rm{1}rm{2}rm{1}rm{1}14、物质种类的多少；rm{垄脷垄脼}rm{垄脵垄脹垄脺垄脻}【分析】解：物质分为混合物和纯净物，是按物质种类的多少，混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、海水属于混合物；纯净物是由一种物质组成，氢气、二氧化碳、氧气、氧化镁都属于纯净物；故答案为：物质种类的多少；rm{垄脷垄脼}rm{垄脵垄脹垄脺垄脻}

物质分为混合物和纯净物，是按物质种类的多少，混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、海水属于混合物；纯净物是由一种物质组成，氢气、二氧化碳、氧气、氧化镁都属于纯净物rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用rm{.}本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】物质种类的多少；rm{垄脷垄脼}rm{垄脵垄脹垄脺垄脻}15、烧杯、玻璃棒、漏斗引流滤纸没有紧贴漏斗内壁滤纸破损【分析】解：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；过滤操作的装置由铁架台；烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，所需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗。玻璃棒的作用是引流。

过滤速度太慢可能是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁；滤纸与漏斗壁之间有气泡（或含有的杂质太多等）。

过滤后滤液仍浑浊；可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）；液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。

故答案为：

烧杯；玻璃棒、漏斗；引流；滤纸没有紧贴漏斗内壁；滤纸破损。

过滤液体时；注意“一贴；二低、三靠”的原则，进行分析解答。

本题难度不大，掌握过滤操作的注意事项（“一贴、二低、三靠”）是正确解答本题的关键。【解析】烧杯、玻璃棒、漏斗引流滤纸没有紧贴漏斗内壁滤纸破损16、Ca（OH）2NaHCO3H2CO3H2O2【分析】解：（1）改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，可以表示为Ca（OH）2；

（2）制作发酵粉的盐是碳酸氢钠，可以表示为NaHCO3；

（3）汽水中的酸是碳酸，可以表示为H2CO3；

（4）实验室制氧气的化合物可以是过氧化氢，可以表示为H2O2。

故填：Ca（OH）2；NaHCO3；H2CO3；H2O2。

氢氧化钙显碱性；能和显酸性物质发生反应；

碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；水和二氧化碳；

汽水中的酸是碳酸；

实验室可以用过氧化氢和二氧化锰制取氧气。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。【解析】Ca（OH）2NaHCO3H2CO3H2O217、145.8升温或加水硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大减小【分析】解：（1）30℃时；硝酸钾溶解度是45.8g，即30℃时，100g水中最多溶解45.8g硝酸钾；因此30℃时，在100克水的烧杯中加入50克硝酸钾，充分溶解后得到的溶液质量为100g+45.8g=145.8g，故填：145.8；

（2）氯化钠的溶解度随温度升高而增大；因此升高温度可将40℃的氯化钠饱和溶液变成不饱和溶液，此外加水也可以，故填：升温或加水．

（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大；氯化钠的溶解度受温度影响不大，故当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；故填：硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大；

（3）由题可知；小烧杯中溶液已经是饱和溶液，氢氧化钠溶于水放热，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，小烧杯中固体溶解．故填：减小．

（1）根据30℃时硝酸钾的溶解度进行分析；

（2）大多数物质的饱和溶液变为不饱和溶液；常用的方法有：增加溶剂；升高温度，据此进行分析判断；

（3）根据硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化情况进行分析．

（4）根据硝酸钾固体的溶解度随度变化的情况及氢氧化钠溶于水放热分析．

通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确．【解析】145.8升温或加水硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大减小18、略

【分析】

促进可燃物燃烧有两种方法：

方法一：增大氧气的浓度；因为增大氧气的浓度时，单位体积内可燃物与氧分子的碰撞机会增多，燃烧更剧烈；例如木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈．故填：增大氧气的浓度；增大氧气的浓度时，单位体积内可燃物与氧分子的碰撞机会增多，燃烧更剧烈；例如木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈．

方法二：增大可燃物与氧气的接触面积；因为增大可燃物与氧气的接触面积时，单位质量的可燃物与氧气分子的碰撞机会增多，燃烧更剧烈；例如把煤做成蜂窝煤比做成煤球时燃烧剧烈．故填：增大可燃物与氧气的接触面积；增大可燃物与氧气的接触面积时，单位质量的可燃物与氧气分子的碰撞机会增多，燃烧更剧烈；例如把煤做成蜂窝煤比做成煤球时燃烧剧烈．

【解析】【答案】促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度．（2）增大可燃物与氧气的接触面积．

四、探究题(共2题，共4分)19、略

【分析】解：rm{(1)}小药瓶敞口固定在橡皮塞上；一段时间后能观察到的现象是：滴有酚酞试液的点由下往上依次变红．

故填：滴有酚酞试液的点由下往上依次变红．

rm{(2)}浓氨水中能够散发出一种肉眼看不见的氨分子；氨分子慢慢运动到滴有酚酞溶液的滤纸上，使无色酚酞溶液变色．

故填：氨分子；氨分子慢慢运动到滴有酚酞溶液的滤纸上．

rm{(3)}小舒在实验中观察到无色酚酞溶液不变色；说明空气中的物质不能使酚酞试液变红色；

小晶在实验中观察到的现象是酚酞试液变红色；据此证明自己的猜想是正确的．

故填：小晶．

rm{(4)(5)}

通过上述实验可知；分子是不断运动的，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与水反应生成氨水，氨水能使酚酞试液变红色．

故填：分子是不断运动的；挥发．

本题考查了分子的性质；结合分子在不断地运动，同种分子性质相同，不同种分子性质不同，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色．

首先分析该题考查的知识点，然后结合所学的知识进行解答，该题题型新颖，培养了学生灵活运用知识的能力．【解析】滴有酚酞试液的点由下往上依次变红；氨分子，氨分子慢慢运动到滴有酚酞溶液的滤纸上；小晶；分子是不断运动的；挥发20、高锰酸钾高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气用酒精灯微热试管B木炭剧烈燃烧，发白光向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说明发生了化学变化【分析】解：（1）该发生装置是加热固体制取氧气，因此选择其中的高锰酸钾，高锰酸钾加热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；

（2）由于夏天室温很高；所以在给试管受热时，用手效果不明显，所以正确的操作是：将导管口放入水面下，然后用酒精灯给试管微热，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气；

（3）用排水法收集气体时要等到气泡连续且均匀冒出时收集；防止收集的气体不纯，故选：B；

（4）木炭在氧气中燃烧；发出明亮的白光，放出大量的热，产生的气体能够使澄清的石灰水变浑浊；所以进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是：向集气瓶中加入适量的澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说明发生了化学变化。

故答案为：（1）高锰酸钾，高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；

（2）用酒精灯微热试管；

（3）B

（4）木炭剧烈燃烧；发白光；向集气瓶中加入适量的澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说明发生了化学变化。

（1）根据发生装置的特点选择合适的药品进行分析；

（2）根据检验该简易装置气密性的合理方法分析：将导管口放入水面下；然后用手握住试管的外壁，看是否产生气泡，结合问题情境进行分析；

（3）根据用排水法收集气体的注意事项分析：等到气泡连续且均匀冒出时收集；防止收集的气体不纯进行分析；

（4）根据木炭在氧气中燃烧的现象及二氧化碳的检验方法进行分析。

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。【解析】高锰酸钾高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气用酒精灯微热试管B木炭剧烈燃烧，发白光向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说明发生了化学变化五、计算题(共3题，共27分)21、防止生成的气体从长颈漏斗逸出相同时间内生成的气体体积过氧化氢的溶质质量分数、二氧化锰的实验次数【分析】解：rm{(1)}长颈漏斗一般用于制取气体时添加液体药品；深入液面以下形成液封装置才不漏气，所以实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是：防止产生的气体从长颈漏斗中逸出；

rm{(2)}在解这类题时；主要是用控制变量法，题中所给的方法是体积相同，比较时间，还可以时间相同，比较气体体积，所以还可以通过比较相同时间内产生气体的体积来反映二氧化锰的催化能力；

rm{(3)}通过表中的数据可以看出；过氧化氢溶液质量分数相同时，二氧化锰使用的次数越少，生成相同氧气的时