2024年沪科新版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科新版必修2化学上册阶段测试试卷262考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、的有机反应类型是A.取代反应B.加成反应C.消去反应D.聚合反应2、把5molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+2B(s)xC(g)+D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1，下列结论错误的是（）A.B的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1B.平衡时，容器内压强为原来的0.9倍C.平衡时，C的浓度为0.25mol•L-1D.A的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-13、将0.1mol某金属单质与足量的硫粉在隔绝空气的情况下充分反应后，分离出的产物比原金属质量增加了3.2g，则该金属单质不可能是A.钙B.铜C.铁D.镁4、起固氮作用的转化是A.N2→NH3B.NO→NO2C.NH3→NOD.HNO3→NH4NO35、下列表述中正确的是（）

①提前建成的三峡大坝使用了大量水泥；水泥是硅酸盐材料。

②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成；玛瑙的主要成分是硅酸盐。

③氮化硅陶瓷；氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料。

④光导纤维做通讯材料有许多优点；但怕腐蚀，铺设也很不方便。

⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A.①②③B.②④C.①③⑤D.③④⑤6、一定条件下，反应室(容积恒定为2L)中有反应：A(g)+2B(g)=C(g)。不能说明上述反应达到平衡状态的是（）A.反应中A与B的物质的量浓度之比为1：2B.混合气体总物质的量不再变化C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化D.2v正(A)=v逆(B)7、用下列装置进行实验，能达到相应的实验目的的是。A.乙酸乙酯的制备B.配制溶液C.快速制取少量氨气D.气体从a处进入，用排空气法收集

A.AB.BC.CD.D8、科技发展改变生活，2021年是我国人工智能、航空航天、量子通信、生命科学大放异彩的一年。下列说法错误的是A.“天问一号”中Ti—Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素B.量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体C.“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性D.清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片一天机芯的主要材料与光导纤维的相同9、以乙烯；丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品；也是重要的基础有机化工原料，如图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。有关说法正确的是。

A.上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念B.CH4转化为CH3Cl的过程中发生了加成反应C.低碳烯烃可在石油分馏过程中获取D.该工艺流程中，HCl和CH3Cl均为催化剂评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、原电池是化学对人类的一项重大贡献。

(1)某兴趣小组为研究电池原理，设计如图A装置。AB

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是___________________。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池________(填“正”或“负”)极，该电极反应式是____________________________。

③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.4mol电子，则理论上Zn片质量减轻________g。

(2)如图B是甲烷燃料电池原理示意图；回答下列问题：

①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。11、下表是元素周期表的一部分。

⑴下列说法正确且能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是_______。A．同温同压下，元素⑩的气态氢化物溶解度大于元素⑨的气态氢化物B．元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性⑩强于⑨C．元素⑨和⑩的单质与铁反应分别得到低价、高价铁的化合物D．元素⑩的电负性大于元素⑨

⑵某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是_____，与该元素单质分子互为等电子体的二价阴离子是______。

⑶已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性；如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：

__________________________________________________________________。

⑷上述元素⑦形成的晶体对应的晶胞为下图中的___________________(填写序号)。

甲乙丙丁。

⑸元素④的含氧酸的结构式可表示为则可判断该酸为__酸（填强或弱）

一分子该酸与水作用，只能产生1个H＋，请写出该酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式__________________________________________。

⑹已知元素⑧气态氯化物的化学式为R2Cl6，结构式如下，试并标出其中的配位键12、人们利用原电池原理制作了多种电池；以满足日常生活；生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。

已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为_______(填化学式)，该电池正极上的电极反应式为_______；当6.4g甲醇()完全反应生成时，有_______mol电子发生转移。若将电池的电解质溶液换为KOH溶液，则负极反应式为_______。

13、有下列几组物质；请将序号填入下列空格内：

A、CH2＝CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）

B、12C60和石墨。

C．和

D．35Cl和37Cl

E．乙醇和乙二醇。

（1）互为同位素的是_____。

（2）互为同系物的是_____。

（3）互为同素异形体的是：_____。

（4）互为同分异构体的是_____。

（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是_____

（6）写出乙醇的催化氧化方程式：_____。14、高纯硅的制备。

(1)写出其中涉及的主要化学反应方程式：

①_______；

②_______；

③_______；

(2)高纯硅广泛应用于_______和_______等领域。利用其_______性能可以制成计算机、通信设备和家用电器等的_______，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的_______。15、请认真观察图；然后回答问题：

（1）图中所示反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）图中所示反应的ΔH=___(用含E1、E2的代数式表示)。

（3）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是____(填代号)。A．盐酸与NaOH反应B．Na与H2O反应生成H2C．铝热反应D．灼热的炭与水蒸气反应生成CO和H2（4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝+206.2kJ/mol

CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝+247.4kJ/mol

CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：___。16、（1）科学家发现某药物M能治疗血管疾病，是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%，则M的分子式是________________。D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为________________。

（2）油脂A经下列途径可得到M：

图中②的提示：R—OH＋HO—NO2R—O—NO2＋H2O(R代表烃基)，反应②的化学方程式为___________________________________。

（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式___________________________________。

（4）若将0.1molB与足量的金属钠反应，则需消耗________g金属钠。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误18、常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应。(___)A.正确B.错误19、植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应。(_______)A.正确B.错误20、随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一。_____A.正确B.错误21、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误22、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误23、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共5分)24、氨气是一种重要的化工产品。

(1)工业中用氯气和氢气在一定条件下合成氨气，有关方程式如下：3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)+92.4kJ

①对于该反应：要使反应物尽可能快的转化为氨气，可采用的反应条件是__________，要使反应物尽可能多的转化为氨气，可采用的反应条件是__________：(均选填字母)

A．较高温度B．较低温度C．较高压强D．较低压强E．使用合适的催化剂。

工业上对合成氨适宜反应条件选择；是综合考虑了化学反应速率；化学平衡和设备材料等的影响。

②该反应达到平衡后，只改变其中一个因素，以下分析中不正确的是_______：(选填字母)

A．升高温度；对正反应的反应速率影响更大。

B．增大压强；对正反应的反应速率影响更大。

C．减小生成物浓度；对逆反应的反应速率影响更大。

③某化工厂为了综合利用生产过程中副产品CaSO4，和相邻的合成氨厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程(如图)；该流程中：

向沉淀池中通入足量的氨气的目的是______________________________，可以循环使用的X是_______________。(填化学式)

(2)实验室中可以用铵盐与强碱共热得到氨气。有关的离子方程式为_____________________。

①0.01mol/L硝酸铵溶液0.5L，与足量的氢氧化钠溶液共热，可产生氨气_____L(标准状态)。

②若有硝酸铵和硫酸铵的混合溶液0.5L，与足量的氢氧化钠溶液共热，可产生氨气0.025mol；在反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，产生0.01mol白色沉淀，则原混合液中，硝酸铵的浓度为_______mol/L。

③现有硝酸铵、氯化铵和硫酸铵的混合溶液VL，将混合溶液分成两等分：一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热，共产生氨气Amol；另一份溶液中慢慢滴入Cmol/L的氯化钡溶液BL，溶液中SO42-恰好全部沉淀；将沉淀过滤后，在滤液中继续滴入硝酸银溶液至过量，又产生Dmol沉淀。则原混合溶液中，氯化铵的浓度为________mol/L，硝酸铵的浓度为_______mol/L。(用含有字母的代数式表示)评卷人得分五、推断题(共2题，共8分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、实验题(共3题，共24分)27、某实验小组探究浓度、温度及催化剂对H2O2分解速率的影响。

(1)实验室可用固体Na2O2与稀硫酸反应(温度不高于15℃)制取少量20%H2O2，写出该反应的化学方程式：__________。

(2)将上述制得的H2O2进行实验：其中实验I与实验II是为了探究浓度对H2O2分解反应速率的影响，实验I与实验III是为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响。实验编号H2O2溶液水的体积/mL水的体积/mL质量分数体积/mL体积/mLI20%5.0常温10.0II20%①常温5.0III②③6010.0

填写表中缺少的内容：①_____________，②_____________，③_________。

(3)探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解反应速率影响的实验设计如图：

有同学对该实验设计提出疑问，认为不能比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解反应速率的影响，提出的疑问是______，改进办法是________，改进后，判断Fe3+、Cu2+对H2O2分解反应速率影响的现象是________。28、I.天宫二号空间实验室己于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：

（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是___________（填化学式）；该物质的类别属于_______(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，实验室中不能用玻璃塞的试剂瓶盛放KOH溶液，原因是___________________（用离子方程式表示）。

（2）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力。其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。天宫二号使用的光太阳能电池；该电池的核心材料是_______，其能量转化方式为____________________。

II.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。

请回答：

（1）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是____________________。

（2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验；需要的试剂还有____________（填序号）。

a．KClb．KClO3c．MnO2d．Mg

取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，若能，则不用填写理由，若不能，理由是(用离子方程式说明)___________________。29、二氯二氢硅()常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒，与水接触易水解，沸点为8.2℃。在铜催化作用下，HCl与Si在250~260℃条件下反应可以制得

(1)的电子式为___________。

(2)利用浓硫酸、氯化钠为原料，选用A装置制取HCl，该反应能发生的原理是___________。

(3)D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为___________。

(4)按照气体从左到右方向，制取的装置(h处用止水夹夹好)连接次序为a→→→→→→→___________(填仪器接口的字母；其中装置C用到2次)。

(5)按从左到右的顺序，前面装置C中装的药品为___________，其作用为___________。

(6)氧化铜对该反应没有催化作用，仪器连接、气密性检验后应先___________，再对D处进行加热。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

有机物在适当的条件下发生反应，从一个分子中脱去一个小分子(如水、HCl等)生成不饱和(双键或三键)化合物的反应属于消去反应，则属于消去反应；

答案选C。2、A【分析】【分析】

不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，由υ（D）计算其它物质表示的化学反应速率；反应达到平衡时容器的压强变小，则3>x+1；x只能取1，用三段式计算平衡时各物质的浓度，进一步计算平衡时压强与起始压强的关系。

【详解】

B呈固态，反应达到平衡时容器的压强变小，则3>x+1，x只能取1，从起始到平衡转化D的浓度Δc（D）=0.05mol/（L·min）×5min=0.25mol/L，用三段式3A（g）+2B（s）C（g）+D（g）

c（起始）（mol/L）2.500

c（转化）（mol/L）0.750.250.25

c（平衡）（mol/L）1.750.250.25

A项；B呈固态，不能用B表示反应速率，A项错误；

B项，根据恒温恒容时，气体的压强之比等于气体分子物质的量之比，平衡时容器内压强为原来的=0.9倍；B项正确；

C项；根据计算，平衡时C的浓度为0.25mol/L，C项正确；

D项；不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，υ（A）：υ（D）=3:1，υ（D）=0.05mol/（L·min），则υ（A）=0.15mol/（L·min），D项正确；

答案选A。

【点睛】

由于B呈固态，不能用B表示化学反应速率，同时结合压强的变化确定x的值是解答本题的关键。3、B【分析】【分析】

用M表示金属；0.1mol某金属单质与足量的硫粉在隔绝空气的情况下充分反应后，分离出的产物比原金属质量增加了3.2g，消耗的硫粉的物质的量为0.1mol，故金属与S的物质的量相同，化学是为MS。

【详解】

A．钙与硫反应生成CaS；满足化学式，A不符合题意；

B．铜与硫反应生成Cu2S；不满足化学式，B符合题意；

C．铁与硫反应生成FeS；满足化学式，C不符合题意；

D．镁与硫反应生成MgS；满足化学式，D不符合题意；

故选B。4、A【分析】【分析】

游离态的氮元素转化为化合态氮元素的过程称为氮的固定；据此解答。

【详解】

A．N2→NH3属于游离态的氮元素转化为化合态氮元素的过程；所以为氮的固定，A符合；

B．NO→NO2属于化合态的氮元素转化为化合态氮元素的过程；所以不是氮的固定，B不符合；

C．NH3→NO属于化合态的氮元素转化为化合态氮元素的过程；所以不是氮的固定，C不符合；

D．HNO3→NH4NO3属于化合态的氮元素转化为化合态氮元素的过程；所以不是氮的固定，D不符合；

答案选A。5、C【分析】【详解】

①水泥是传统的无机非金属材料；主要成分为硅酸盐，故①正确；

②玛瑙的主要成分是二氧化硅；不是硅酸盐，故②错误；

③氮化硅；光导纤维、氧化铝陶瓷的成分是无机化合物；属于新型无机非金属材料，故③正确；

④光导纤维的主要成分是二氧化硅；二氧化硅性质稳定，耐腐蚀，故④错误；

⑤硅是良好的半导体；太阳能电池的主要成分是硅单质，太阳能是清洁能源，故⑤正确；

综上所述答案为C。6、A【分析】【详解】

A.反应中A与B的物质的量浓度之比为1:2；不能确定反应物的浓度保持不变，反应不一定达到化平衡状态，故A错误；

B.反应前后气体系数和不相等；混合气体总物质的量不再变化，达到了平衡状态，故B正确；

C.混合气体的平均摩尔质量=物质的质量反应前后是不变的，物质反应前后气体系数和不相等，混合气体的平均相对分子质量是一个变值，能作为判断达到平衡状态的依据，故C正确；

D.2υ正(A)=υ逆(B)；证明正逆反应速率是相等的，故D正确；

答案选A。

【点睛】

判断一个化学反应是否处于平衡状态要看正逆反应速率是否相等，各成分的浓度保持不变，是直接判据，还有变值不变，是间接判据，例如总物质的量，平均相对分子质量等。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．导气管不能伸入液面以下；应该在液面上，便于收集乙酸乙酯，A项不符合题意；

B．固体不能直接在容量瓶中溶解；B项不符合题意；

C．生石灰与浓氨水在常温下可快速制备少量氨气；操作能达到实验目的，C符合题意；

D．的密度与空气的相似；不能采用排空气法收集，应采用排水法收集，D项不符合题意；

故选C。8、D【分析】【详解】

A．Ti为22号元素；Ni为28号元素，因此Ti—Ni两种金属都属于过渡金属元素，故A正确；

B．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM为碳单质；石墨烯也为碳单质，两者是同种元素的不同单质，因此两者互为同素异形体，故B正确；

C．钛合金具有密度小；强度高、耐高温的特性；因此在“祝融号”火星探测器上使用，故C正确；

D．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片一天机芯的主要材料是Si，光导纤维的主要材料为SiO2；故D错误。

综上所述，答案为D。9、A【分析】【分析】

【详解】

A．根据示意图可知反应物是甲烷和氧气；生成物是低碳烯烃和水，水不属于污染物，则上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念，A正确；

B．CH4转化为CH3Cl的过程中发生了取代反应；B错误；

C．低碳烯烃可在裂解过程中获取；石油分馏过程中不能得到低碳烯烃，C错误；

D．该工艺流程中，HCl为催化剂，CH3Cl为中间产物；D错误；

答案选A。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

(1)①a和b不连接时；该装置不构成原电池，锌和氢离子发生置换反应；

②a和b用导线连接；该装置构成原电池，锌失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；

③根据锌与转移电子之间的关系式计算；

(2)①碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极；通入氧气的一极为原电池的正极，负极上是燃料发生失电子的氧化反应；

②根据燃料电池的总反应方程式判断pH的变化。

【详解】

(1)①a和b不连接时，该装置不构成原电池，锌和氢离子发生置换反应，离子反应方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

②a和b用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；

③若转移了0.4mol电子，Zn-2e-=Zn2+，锌片减少的质量=×65g/mol=13.0g；

(2)①碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，该极上是燃料发生失电子的氧化反应，即CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；

②在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；电池工作一段时间后，由于氢氧根离子被消耗，所以电解质溶液的pH会减小。

【点睛】

本题重点考查原电池的电极判断，常见判断方法：①根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极；②根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极；③根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极；④根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极；⑤根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。【解析】Zn+2H+=H2↑+Zn2+正极2H++2e-=H2↑13.0aCH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O减小11、略

【分析】【分析】

根据元素在元素周期表中的位置上可知：①为H元素；②为Li元素，③为Be元素，④为B元素，⑤为N元素，⑥为氧元素，⑦为Mg元素，⑧Al元素，⑨为S元素，⑩为Cl元素，据此分析问题。

【详解】

(1)A．元素气态氢化物越稳定；对应非金属性越强，与溶解度无关，故A错误；

B．同一周期从左到右分非金属性增强；因为元素非金属性越强，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性⑩强于⑨，故B正确；

C．因为S的氧化性比较弱；所以与铁反应生成FeS，氯气的氧化性比较强，与铁反应生成氯化铁，可以证明氯元素的非金属性强于硫元素，故C正确；

D．电负性越大；得电子能力越强，非金属性越强，故D正确；

答案：BCD

(2)元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则核外电子排布为1s22s22p3，该元素原子序数为7，元素符号是N，与该元素单质分子互为等电子体的二价阴离子是C

(3)元素③的氢氧化物为Be(OH)2,与盐酸反应的离子方程式：Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O；

(4)上述元素⑦为Mg；因为镁晶体的堆积方式为六方最密堆积，形成的晶体对应的晶胞为丙；

(5)根据含氧酸的结构式，可知B的化合价为+3价，为最高价，因为B的非金属性弱，因此最高价氧化物水化物酸性弱，该酸为弱酸，电离方程式为H3BO3+H2OH4BO+H+；

(6)已知元素⑧气态氯化物的化学式为Al2Cl6，根据Al与Cl均满足8电子稳定结构，可标出配位键；答案：【解析】BCDNCBe(OH)2+2H+=Be2++2H2O丙弱H3BO3+H2OH4BO+H+12、略

【分析】【分析】

燃料电池中；通入燃料的一极为负极，还原剂失去电子发生氧化反应，通入氧气的一极为正极，正极上发生还原反应，内电路中阴离子移向负极；阳离子移向正极，据此回答；

【详解】

原电池中向正极移动，根据图中氢离子的移动方向可知右侧电极为正极，左侧电极是负极，甲醇在负极上发生氧化反应，故b口通入的是正极上氧气发生还原反应，得电子，与氢离子结合生成水，电极反应式为6.4g(即0.2mol)甲醇完全反应，C元素化合价由价升高为价，转移电子的物质的量为若将电池的电解质溶液换为KOH溶液，将生成负极反应式为【解析】1.213、略

【分析】【分析】

根据“四同”的概念分析解答；根据乙醇的化学性质分析解答。

【详解】

A.CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）结构相似、分子组成相差15个“CH2”原子团；故互为同系物；

B.12C60和石墨都是由碳元素组成的不同单质；故互为同素异形体；

C.和分子式相同；但结构不同，故互为同分异构体；

D.35Cl和37Cl质子数相同；中子数不同，故互为同位素；

E.乙醇和乙二醇都属于醇类。

（1）互为同位素的是35Cl和37Cl；故答案为：D；

（2）互为同系物的是CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）；故答案为：A；

（3）互为同素异形体的是12C60和石墨；故答案为：B；

（4）互为同分异构体的是和故答案为：C；

（5）既不是同系物；又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是乙醇和乙二醇，故答案为：E；

（6）乙醇在铜或银的催化下被氧气氧化生成乙醛和水，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

【点睛】

同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素；同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；同素异形体：同种元素组成的不同单质；同分异构体：分子式相同结构不同的化合物；【解析】①.D②.A③.B④.C⑤.E⑥.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O14、略

【分析】【详解】

（1）工业上制备高纯硅，一般先利用焦炭和石英砂在高温条件下发生反应转化为粗硅和一氧化碳，再以粗硅为原料，加入HCl，在300条件下反应制备得到SiHCl3，SiHCl3再与H2在1100条件下反应得到高纯硅和HCl，涉及的化学方程式分别为：

（2）高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。利用其半导体性能可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能电池，是良好的半导体材料。【解析】(1)

(2)信息技术新能源技术半导体芯片硅太阳能电池15、略

【分析】【分析】

根据图像分析反应物能量和生成物能量关系；计算焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，再根据常见的放热反应规律分析哪些反应属于放热反应，利用盖斯定律求目标反应方程式的热化学方程式。

【详解】

⑴图中信息可知反应物总能量高于生成物总能量；因此为放热反应，故答案为：放热；

⑵焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此图中所示反应的ΔH=（E2-E1）kJ/mol，故答案为：（E2-E1）kJ/mol；

⑶A选项；盐酸与NaOH反应是放热反应，符合题意；

B选项，Na与H2O反应生成H2是放热反应；符合题意；

C选项；铝热反应是放热反应，符合题意；

D选项，灼热的炭与水蒸气反应生成CO和H2是吸热反应；不符合题意，故ABC正确；

综上所述；答案为ABC；

⑷CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝+206.2kJ/mol

CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝+247.4kJ/mol

将第一个方程式乘以2减去第二个方程式，得出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165.0kJ/mol，故答案为CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165.0kJ/mol；【解析】放热（E2-E1）kJ/molABCCH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165.0kJ/mol16、略

【分析】【详解】

试题分析：本题考查有机物分子式的确定；油脂的水解，有机方程式的书写，符合条件的有机物结构简式的书写，醇与Na反应的计算。

（1）1个M分子中N（C）=22715.86%12=3，N（H）=2272.20%1=5，N（N）22718.50%14=3，N（O）=（227—123—15—143）16=9，所以M的分子式为C3H5O9N3。“信使分子”的相对分子质量为30；为双原子分子，D为NO。

（2）油脂是高级脂肪酸甘油酯，经水解得到高级脂肪酸和甘油，则B为甘油，B的结构简式为B属于三元醇，反应②为甘油和HNO3按照给出的提示发生酯化反应生成M，反应的化学方程式为：+3HO—NO2+3H2O。

（3）B的相对分子质量为92，乙酸的相对分子质量为60，C的相对分子质量为134，C与B的相对分子质量相差134-92=42，则C是B与乙酸以物质的量之比1:1反应生成的酯，C可能的结构简式为：

（4）因为B中含3个醇羟基，所以0.1molB要消耗0.3molNa，消耗Na的质量为0.3mol23g/mol=6.9g。【解析】C3H5O9N3NO6.9三、判断题(共7题，共14分)17、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。18、A【分析】【详解】

烷烃中碳碳以单键连接，碳的其它键都与H相连，结构稳定，所以常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应，故上述说法正确。19、B【分析】略20、A【分析】【分析】

【详解】

氢气热值高，且燃烧只生成水，是理想的清洁能源，随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一，正确。21、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。23、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。四、工业流程题(共1题，共5分)24、略

【分析】【分析】

(1)①要使反应物尽可能快的转化为氨气，需要加快反应速率，可以通过升高温度、增大压强和使用合适的催化剂实现；要使反应物尽可能多的转化为氨气，需要反应正向移动，反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)+92.4kJ是气体体积减小的放热反应；可以通过增大压强和较低温度实现；

②根据影响平衡移动的条件分析判断；

③在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收，在煅烧炉中发生CaCO3CaO+CO2↑，则X为CO2可在此制备实验中循环使用；

(2)铵盐与强碱共热得到氨气和水；

①根据NH4+元素守恒计算；

②根据NH4+元素守恒计算；

③一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热，共产生氨气Amol，根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有AmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗Cmol/LBaCl2溶液BL，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-CBmol，将沉淀过滤后，在滤液中继续滴入硝酸银溶液至过量，又产生Dmol沉淀，根据Ag++Cl-=AgCl↓，结合前面加入CBmol的BaCl2溶液可知，每份含有Cl-(D-2BC)mol。

【详解】

(1)①要使反应物尽可能快的转化为氨气，需要加快反应速率，可以通过升高温度、增大压强和使用合适的催化剂实现，故选ACE；要使反应物尽可能多的转化为氨气，需要反应正向移动，反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)+92.4kJ是气体体积减小的放热反应；可以通过增大压强和较低温度实现，故选BC；

②A.反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)+92.4kJ是气体体积减小的放热反应；升高温度反应逆向移动，说明升高温度，对逆反应的反应速率影响更大，故A错误；

B.反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)+92.4kJ是气体体积减小的放热反应；增大压强反应速率加快，反应正向移动，说明增大压强对正反应的反应速率影响更大，故B正确；

C.减小生成物浓度；反应逆向移动，说明减小生成物浓度对逆反应的反应速率影响更大，故C正确；

故选A。

③在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收，在煅烧炉中发生CaCO3CaO+CO2↑，则X为CO2可在此制备实验中循环使用；

(2)铵盐与强碱共热得到氨气和水，离子方程式为：NH4++OH-H2O+NH3

①0.5L0.01mol/L硝酸铵溶液中硝酸铵的物质的量为：0.5L0.01mol/L=0.005mol，根据NH4+守恒，最多生成氨气0.005mol，标况下的体积为：0.005mol22.4L/mol=0.112L；

②由题意可知，在反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，产生0.01molBaSO4白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根0.01mol，设硝酸铵的物质的量为xmol，根据NH4+守恒有x+0.01mol2=0.025，得x=0.005mol，硝酸铵的浓度为=0.01mol/L；

③一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热，共产生氨气Amol，根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有AmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗Cmol/LBaCl2溶液BL，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-CBmol，将沉淀过滤后，在滤液中继续滴入硝酸银溶液至过量，又产生Dmol沉淀，根据Ag++Cl-=AgCl↓，结合前面加入CBmol的BaCl2溶液可知，每份含有Cl-(D-2BC)mol，则原混合溶液中，氯化铵的浓度为mol/L=mol/L；每份中硝酸根的物质的量为：n(NH4+)-n(Cl-)-2n(SO42-)=硝酸铵的浓度为mol/L=mol/L。【解析】ACEBCA生成正盐，使Ca2+完全沉淀CO2NH4++OH-H2O+NH30.1120.01五、推断题(共2题，共8分)25、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、实验题(共3题，共24分)27、略

【分析】【分析】

固体Na2O2与稀硫酸反应制得硫酸钠和过氧化氢；实验I与实验Ⅱ是为了探究浓度对H2O2分解反应速率的影响，即实验I与实验Ⅱ浓度不同；实验I与实验Ⅲ是为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，实验I与实验Ⅲ的温度不同，需注意应用控制变量法分析，探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解反应速率影响时需要保证阴离子相同；据此分析。

【详解】

(1)固体Na2O2与稀硫酸反应生成H2O2和硫酸钠，该反应的化学方程式：Na2O2+H2SO4=H2O2+Na2SO4；

(2)其中实验I与实验Ⅱ是为了探究浓度对H2O2分解反应速率的影响，实验I与实验Ⅱ浓度不同，但要保证溶液的总体积不变，故①为10.0mL；故实验I与实验Ⅲ是为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，实验I与实验Ⅲ的温度不同，保证H2O2的浓度相同；故②为20%，③为5.0mL；

(3)探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解反应速率影响的实验设计时，需要保