2025年沪科版选择性必修3化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修3化学下册月考试卷435考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、阿魏酸乙酯是生产治疗心脑血管疾病药物的原料；结构简式如图。下列关于阿魏酸乙酯的说法错误的是。

A.其加聚产物不能使溴水褪色B.在空气中易被氧化，应密闭贮存C.分子中所有碳原子可能在同一平面上D.与足量H2加成后的产物中含有3个手性碳原子2、已知利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能；如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为吸热反应。下列说法错误的是。

A.NBD和Q互为同分异构体B.NBD和Q均可使溴水褪色C.Q的一氯代物只有3种D.NBD的同分异构体可以是芳香烃3、下列能达到实验目的的是。

A.图1分离乙醇和乙酸B.图2除去甲烷中的乙烯C.图3除去溴苯中的溴单质D.图4除去工业酒精中的甲醇4、临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效；4，7－二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是。

A.1mol4，7－二氯喹啉最多能和4molH2发生加成反应B.分子中所有原子在同一平面上C.分子式为C9H6NCl2D.4，7－二氯喹啉的一溴代物有7种5、阿魏酸在食品；医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为。

下列说法正确的是A.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B.香兰素.阿魏酸均可与NaHCO3.NaOH溶液反应C.通常条件下，香兰素.阿魏酸都能发生取代.加成.消去反应D.与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有4种评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、有机化合物G是合成抗真菌药物的重要中间体；结构简式如下图。下列说法错误的是。

A.G的分子式为C11H13O5C1B.G分子中含四种官能团C.G分子含有σ键、π键、大π键、氢键等化学键D.1molG最多可与3molH2加成，最多与4molNaOH反应7、从中草药提取的某药物中间体M结构简式如图所示。

下列关于M的说法正确的是A.1mol该分子最多与8molH2发生加成反应B.该物质在过量NaOH溶液中加热，能生成丙三醇C.分子中含有3个手性碳原子D.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种8、从米曲霉中分离出的曲酸是一种新型添加剂；具有抗氧化性(保护其他物质不被空气氧化)，在化妆；医药、食品、农业等方面具有广泛的应用前景，曲酸和脱氧曲酸都具有抗菌抗癌作用，其结构如图所示。下列有关二者的叙述不正确的是。

A.曲酸分子中所有碳原子不可能共平面B.都能发生酯化反应、氧化反应、还原反应C.与脱氧曲酸互为同分异构体的芳香族化合物有4种(不考虑—O—O—键)D.曲酸和脱氧曲酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色9、取式量为46的某有机物4.6克，在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，据此判断该有机物A.只由碳、氢两种元素组成B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.其分子中H、O原子个数比为2：6：1D.其化学式为CH2O210、最近科学家研究发现雄性山羊分泌的一种化学物质(如下所示)能触发雌性山羊排卵。当暴露在空气中时；该物质发生变化，发出“羊膻味”。而雄性山羊正是通过这种气味吸引雌性山羊的。

下列有关说法中，正确的是A.该物质是4-乙基庚醛B.4-乙基辛酸具有“羊膻味”C.该物质能使酸性KMnO4溶液褪色D.该物质很难发生氧化反应生成CO211、生活中常用某些化学知识解决实际问题；下列解释不正确的是。

。选项。

实际问题。

解释。

A

用食醋除去水壶中的水垢。

醋酸能与水垢反应生成可溶性物质。

B

用酒精除去衣服上圆珠笔油渍。

酒精能与圆珠笔油渍反应而水不能。

C

成熟的水果与未成熟的水果混合放置；可使未成熟的水果成熟。

成熟的水果会释放乙烯；乙烯是一种植物生长调节剂。

D

酸性重铬酸钾溶液可用于检查酒后驾车。

乙醇能将橙色重铬酸钾溶液氧化。

A.AB.BC.CD.D12、核酸检测对防疫新冠肺炎意义重大。如图1是某脱氧核糖核酸(DNA)的结构片段；它的碱基中胞嘧啶的结构如图2所示，下列说法正确的是。

A.脱氧核糖核酸中含有的化学键都是不同原子形成的极性共价键B.脱氧核糖(C5H10O4)与葡萄糖互为同系物C.胞嘧啶的分子式为C4H5N3O，能使酸性KMnO4溶液褪色D.脱氧核糖核酸由磷酸、脱氧核糖和碱基通过一定方式结合而成13、乙酸丁酯是重要的化工原料。实验室用乙酸；正丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下：

。

乙酸。

正丁醇。

乙酸丁酯。

熔点/℃

16.6

-89.5

-73.5

沸点/℃

117.9

117

126.0

密度/g·cm-3

1.1

0.80

0.88

下列说法正确的是A.加热一段时间后，发现烧瓶C中忘记加沸石，打开瓶塞直接加入即可B.装置B的作用是收集冷凝回流得到的原料和产物C.装置A起冷凝作用，且冷凝水由a口进，b口出D.乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去14、CPAE是蜂胶的主要成分；具有抗癌的作用，苯乙醇是合成CPAE的一种原料．下列说法正确的是。

A.苯乙醇苯环上的一氯代物有三种B.苯乙醇生成CPAE发生了加成反应C.CPAE能发生取代、加成和加聚反应D.CPAE属于芳香烃评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、图化合物发生一溴取代反应时，能得到______________种化合物。

16、碳酸二甲酯是一个毒性很低的绿色化学品；用途广泛。请回答下列问题(反应均在一定条件下进行)：

(1)光气甲醇法是碳酸二甲酯的最早工业化生产方法。先由光气制得氯甲酸甲酯；然后再将氯甲酸甲酯与甲醇反应，其反应式如下：

+CH3OH

①上述反应的类型是___________。

②在此工艺中保持过量的原料是___________。

③该工艺中需加入Na2CO3，其目的是___________。

④该工艺的缺点是___________(写出2点)。

(2)碳酸亚乙(丙)酯法是1992年开发成功的生产碳酸二甲酯的另一种方法，其以CO2；环氧乙烷和甲醇为原料；如反应①和②所示。

+I

①反应①中反应物比例是1：1，其原子利用率是100%。化合物I的结构简式是___________。

②该工艺得到的副产品是___________。

③如果以为原料，该工艺得到的副产品是___________。

(3)以碳酸二甲酯为原料可制得聚碳酸酯。聚碳酸酯是热塑性材料，结构通式可表示为如下所示用碳酸二甲酯先生成碳酸二苯酯，碳酸二苯酯再和双酚A聚合得到双酚A型聚碳酸酯II．II的结构简式是___________。

17、某烃A0.2mol在氧气中充分燃烧后；生成化合物B；C各1mol。

（1）烃A的分子式为___。

（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为___。

（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A所有可能的结构简式为___，___，___。18、按要求回答下列问题：

(1)某烃A、B的分子式均为它们的分子结构中无支链或侧链。

①A为环状化合物，它能与发生加成反应，A的名称是__________。

②B为含有三键的链状结构，且分子中不存在基团，则B的结构简式为__________。

(2)分子中有__________个碳原子共面，最多有__________个原子共面。

(3)一定条件下；某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：

有机物甲的结构简式为它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的。在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。则乙的结构简式是__________，丙的结构简式是__________。19、的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式：_______20、苯环结构中不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，下列哪些事实可以作为证据_____？简述理由_______。

①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯不能使溴水因化学反应而褪色③苯在加热和催化剂存在条件下氢化生成环己烷()④经实验测定只有一种邻二甲苯⑤苯中六个碳碳键完全相同21、现有如图几种有机物：请利用如图给出的物质按要求回答下列问题：

①②③④癸烷。

⑤⑥⑦

⑧⑨丙烷。

(1)分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是_____________；

(2)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为____________；

(3)用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序_________________(填序号)；

(4)与③互为同分异构体的是__________________(填序号)；

(5)具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式_______________________________________；

(6)有机物②在铜作催化剂条件下催化氧化的化学方程式___________________；

(7)有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是_________________________.22、糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊化综合征；以高血糖为主要标志，长期摄入高热量食品和缺少运动，都会导致糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是___________(填序号)。

A．葡萄糖分子可表示为C6(H2O)6；则每个葡萄糖分子中含有6个水分子。

B．葡萄糖与果糖互为同分异构体。

C．糖尿病患者尿糖较高；可用新制的氢氧化铜来检测患者尿液中的葡萄糖。

D．淀粉水解的最终产物是氨基酸。

(2)木糖醇(结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH)是一种甜味剂，糖尿病患者食用后不会导致血糖升高。若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氢原子，得到的一氯代物有___________种(不考虑立体异构)。

(3)糖尿病患者不可饮酒；酒精在肝脏内可转化成有机物A，对A进行检测的实验结果如下：

①通过实验测得A的相对分子质量为60；

②A由C；H、O三种元素组成；分子中只存在两种不同化学环境的氢原子，且这两种氢原子的个数比为1：3；

③A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质。

请设计实验证明A与碳酸的酸性强弱：向A溶液中加入___________溶液，发现有气泡冒出；写出A与乙醇反应的化学方程式：___________。

(4)糖尿病患者宜多吃蔬菜和豆类食品，豆类食品中富有蛋白质，下列说法正确的是___________(填序号)。

A．蛋白质遇碘单质会变蓝。

B．蛋白质可以通过烧焦时的特殊气味鉴别。

C．人体内不含促进纤维素水解的酶；不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人体没有用处。

D．部分蛋白质遇浓硝酸变黄，称为蛋白质的显色反应评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)23、植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。(_______)A.正确B.错误24、苯和乙烯都能使溴水褪色，二者褪色原理不同。(_____)A.正确B.错误25、从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃。(____)A.正确B.错误26、细胞质中含有DNA和RNA两类核酸。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共8分)27、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。28、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。29、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。30、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、实验题(共2题，共12分)31、实验室用下图所示装置制取少量溴苯。打开K，向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，发现a中有微沸现象，b中的液体逐渐变为浅红色；c中有少量气泡产生。反应结束后，对a中的液体进行后续处理即可获得溴苯。

回答下列问题：

(1)实验装置中，盛有苯和溴的混合液的仪器的名称为_______。

(2)a中发生反应的反应类型为_______；能说明这一结论的实验现象是_______。

(3)b中CC14的作用是_______。

(4)a中发生反应的化学方程式为_______。

(5)得到粗溴苯后，用如下操作进行精制：①水洗②蒸馏③用干燥剂干燥④用10%NaOH溶液洗涤，正确的操作顺序是_______(填字母)。A．①②③④②B．②④②③①C．④②③①②D．①④①③②32、实验室通过乙醇脱水制取乙烯并进行乙烯性质实验的装置如图所示．

（1）写出该反应的反应条件_______；配制乙醇；浓硫酸混合溶液的正确操作是_____________。

（2）写出该反应可能产生的副产物（写2种）_____；_______（填化学式）。

（3）溴水褪色后；测试发现水溶液酸性明显增大，用化学方程式表示水溶液酸性增大的原因__________（用化学方程式表示）。

（4）为排除干扰；气体在导入试管之前，应先用_______（填试剂）净化。

（5）有研究小组用FeCl3·6H2O代替浓硫酸，在75～85℃加热很快获得乙烯气体，说明在反应中FeCl3·6H2O起催化作用．指出用FeCl3·6H2O作催化剂的优点_____、_____。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．其加聚产物含有酚羟基；其邻位上有氢，能与溴水发生取代反应而使溴水褪色，故A错误；

B．含有酚羟基；在空气中易被氧化，应密闭贮存，故B正确；

C．苯环；乙烯、-COO-中所有原子共平面；单键可以旋转，所以分子中所有碳原子可能在同一平面上，故C正确；

D．该有机物与H2加成产物如图所示产物中含有3个手性碳原子，故D正确；

故选A。2、B【分析】【详解】

A．从NBD和Q的分子结构可知：二者分子式都是C7H8；二者分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，A正确；

B．Q分子中无不饱和碳碳双键或三键；因此不能使溴水褪色，B错误；

C．Q分子为对称结构；物质分子中有3种不同位置的H原子，这几种不同位置的H原子分别被Cl原子取代就得到一种相应的氯代产物，故Q的一氯代物有3种，C正确；

D．NBD的同分异构体可能是芳香烃中的甲苯；D正确；

故选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇和乙酸可以互溶；不能用分液漏斗分离，A错误；

B．乙烯与酸性KMnO4溶液反应会生成CO2；产生新的杂质，B错误；

C．溴苯；溴单质都是液体物质；不能用过滤的方法分离，C错误；

D．酒精；甲醇的沸点不同；可选图中蒸馏装置分离，D正确；

综上所述答案为D。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知，1个该分子含有一个苯环、一个碳碳双键和一个碳氮双键，1mol该分子最多能和5molH2发生加成反应；故A错误；

B．根据苯；乙烯分子中所有原子共平面分析可知；喹啉环是一个平面，因此该分子中所有原子都在同一平面，故B正确；

C．由结构简式可知，该物质的分子式为C9H5NCl2；故C错误；

D．由结构简式可知，该分子有5种不同化学环境的氢，即所以一溴代物有5种，故D错误；

答案为B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．香兰素中含有酚羟基；醛基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检测反应是否有阿魏酸生成，故A错误；

B．阿魏酸含有羧基，能与NaHCO3；NaOH溶液反应；而香兰素中含有酚羟基只能与NaOH溶液反应，由于酚羟基酸性比碳酸弱，不能与碳酸氢钠反应，故B错误；

C．香兰素含有酚羟基；阿魏酸含有酚羟基；羧基，二者都可发生取代反应，香兰素含有苯环、醛基，阿魏酸含有碳碳双键与苯环，二者都能发生加成反应，但二者均不能发生消去反应，故C错误；

D．与香兰素互为同分异构体，且能发生银镜反应的酚类化合物，说明除酚羟基外还含有醛基(或甲酸形成的酯基)，而分子中有5种不同化学环境的氢，可以是2个不同的取代基处于对位，一个酚羟基，另一个取代基为-OCH2CHO或者为-CH2OOCH，也可以有3个取代基为1个-CH2CHO、2个-OH且为对称结构，可能的结构简式为共4种，故D正确；

答案为D。二、多选题(共9题，共18分)6、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知其分子式为故A正确；

B．有机物G中含有过氧键；酯基、羟基和氯原子四种官能团；故B正确；

C．氢键不属于化学键；故C错误；

D．G只有苯环能与氢气加成；1molG最多能与3mol氢气反应，G中能与NaOH反应的官能团有酯基和卤代烃基，最多可与2mol氢氧化钠反应，故D错误；

故选CD。7、BD【分析】【分析】

【详解】

A．该分子含碳碳双键（2个）、苯环（2个）、羰基（1个），根据加成比例碳碳双键~H2、苯环~3H2、羰基~H2，故最多消耗H29mol；A错误；

B．该有机物中酯基；与过量氢氧化钠发生水解后可生成丙三醇，B正确；

C．手性C必须是单键C，且连接4个不同原子（团），该有机物中含有2个手性碳，如图所示，C错误；

D．该有机物不是对称结构；故两个苯环不等效，两个苯环加起来有6种H，故苯环上一氯代物为6种，D正确；

故答案选BD。8、AC【分析】【详解】

A．该分子中含有碳碳双键和羰基；二者均为平面结构，与碳碳双键直接相连的原子可能共平面，则分子中所有碳原子可能共平面，故A错误；

B．二者都含有羟基；可发生酯化反应；含有碳碳双键，可发生氧化反应；还原反应，故B正确；

C．脱氧曲酸中含3个双键、1个环，不饱和度为4，共6个C，分子式为C6H6O3；其脱氧曲酸互为同分异构体的芳香族化合物的苯环上连接3个-OH，共3种，故C错误；

D．曲酸和脱氧曲酸均含碳碳双键；-OH；都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；

故选AC。9、BC【分析】根据元素守恒可判断该有机物中一定含有C和H两种元素，8.8g二氧化碳中含碳元素的质量为：8.8g×=2.4g，5.4g水中含氢元素的质量为5.4g×=0.6g；则4.6g该有机物中含氧的质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；据此分析解答。

【详解】

A．根据上述分析；该有机物中含有碳；氢和氧三种元素，故A不选；

B．根据上述分析；该有机物中含有碳；氢和氧三种元素，故B选；

C．8.8g二氧化碳中含碳元素的质量为：8.8g×=2.4g，5.4g水中含氢元素的质量为5.4g×=0.6g；则4.6g该有机物中含氧的质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，该物质中原子个数比为N(C)∶N(H)∶N(O)=∶∶=2∶6∶1；故C选；

D．根据C的计算，该物质的最简式为C2H6O，结合式量为46知化学式为C2H6O；故D不选；

故选BC。10、BC【分析】【分析】

【详解】

略11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁；碳酸钙和氢氧化镁能与食醋反应生成可溶性的醋酸钙和醋酸镁，所以可用食醋除去暖瓶中的水垢，故A正确；

B．酒精是优良的有机溶剂；用酒精除去衣服上圆珠笔油渍，是因为圆珠笔油能溶解于酒精，与反应无关，故B错误；

C．乙烯是一种植物生长调节剂；成熟的水果与未成熟的水果混合放置，成熟的水果会释放乙烯，可使未成熟的水果成熟，故C正确；

D．乙醇具有还原性；酸性重铬酸钾溶液可用于检查酒后驾车是因为乙醇与酸性重铬酸钾溶液发生氧化反应直接生成乙酸，故D错误；

故选BD。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．根据脱氧核糖核酸结构片段可知，其中含有的化学键既有不同原子形成的极性共价键，也有原子之间形成的非极性共价键；A项错误；

B．脱氧核糖（）与葡萄糖（）的分子组成不相差个原子团；不互为同系物，B项错误；

C．由胞嘧啶的结构可知其分子式为分子中含有碳碳双键，能被酸性溶液氧化使酸性溶液褪色；C项正确；

D．根据脱氧核糖核酸结构片段示意图可知脱氧核糖核酸由磷酸；脱氧核糖和碱基通过一定方式结合而成；D项正确.

故选：CD。13、BD【分析】【分析】

乙酸和正丁醇在C中发生酯化反应生成乙酸丁酯；乙酸丁酯；部分乙酸和正丁醇蒸汽到达A冷凝进入B中，往B中混合物加入饱和碳酸钠溶液振荡、分液得到乙酸丁酯，据此解答。

【详解】

A．加热一段时间后；若发现烧瓶C中忘记加沸石，需要先停止加热，等冷却后方可打开瓶塞加入沸石，A错误；

B．装置B的作用是收集冷凝回流得到的原料和产物；同时分离所生成的水，B正确；

C．为达到最好的冷凝效果，装置A的冷凝水应由b口进；a口出，C错误；

D．碳酸钠和乙酸反应生成乙酸钠；水和二氧化碳；乙酸钠、正丁醇易溶于水，乙酸丁酯几乎不溶于饱和碳酸钠溶液，因此乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可通过加入饱和碳酸钠溶液、然后分液除去，D正确；

答案选BD。14、AC【分析】【详解】

A．由苯乙醇苯环上的一氯代物有邻；间、对三种；A正确；

B．根据反应历程可知；此反应为取代反应，B错误；

C．由CPAE的结构简式可知；分子中酚羟基的邻；对位均能被取代，另一苯环上也能取代以及酯基能水解都属于取代反应，含有碳碳双键和苯环，故能发生加成反应和加聚反应，C正确；

D．芳香烃是由碳氢两种元素组成；CPAE结构中含有碳；氢、氧三种元素，不属于芳香烃，D错误；

故选AC。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】316、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】取代反应MeOH，或CH3OH，或甲醇中和副产物氯化氢光气有毒；副产氯化氢气体，消耗大量碱产生附加值不高的氯化钠；腐蚀严重，污染环境乙二醇1，2-丙二醇17、略

【分析】【详解】

（1）某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后生成化合物B、C各1mol，这说明生成的水和CO2均是1mol，则烃分子与碳原子、氢原子的个数之比是0.2:1:2＝1:5:10，所以分子式为C5H10；

（2）若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，这说明该有机物分子中氢原子完全相同，因此A是环戊烷，则此烃A的结构简式为

（3）若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下与H2加成，说明A是烯烃。其加成产物分子中含有3个甲基，这说明分子中含有一个支链结构，所以烃A可能有的结构简式为【解析】①.C5H10②.③.④.⑤.18、略

【分析】【详解】

（1）①根据分子式，比相同碳原子数的烷烃少了4个H，分子内可以含有2个双键或1个三键或1个双键和1个环，由于A为环状化合物，能与发生加成反应；所以分子应该有1个双键和1个环，且无支链，所以为环己烯；

②B为含有三键的链状结构，分子结构中无支链或侧链，则B中应该只含有1个三键，且分子中不存在基团，则B的结构简式为CH3CH2C≡CCH2CH3。

（2）碳碳三键是直线形的结构，碳碳三键是平面的结构，则的结构可以表示为其中有6个碳原子共面，甲基可以旋转让1个H原子在平面内，最多有10个原子共面。

（3）由题目提供的信息及甲的结构简式可知，有机物甲是由2分子不饱和烃乙发生信息中的加成反应得到的，故乙的结构简式为：分子按如下方式：发生自身加成得到另一种产量更高的、最长碳链仍为5个碳原子的有机物丙：【解析】(1)环己烯CH3CH2C≡CCH2CH3

(2)610

(3)19、略

【分析】【详解】

的同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，还能发生水解反应和银镜反应，说明含有甲酸酯(HCOO—)结构，再根据含氧官能团处在对位，可写出三种结构，其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的是【解析】320、略

【分析】【详解】

如果苯中存在交替的单、双键结构，则会出现下列几种情况：①因为含单个的C=C双键，具有烯烃的性质，则既能使溴水褪色，也能使KMnO4酸性溶液褪色；②苯环中C—C和C=C键长不可能相等；④邻二氯苯会有两种，即和⑤苯中六个碳碳键完全相同；而题中③的性质不管苯环中单、双键是否有交替，结果都一样。【解析】①②④⑤如果苯中存在交替的单、双键结构，则会出现下列几种情况：①因为含单个的C=C双键，具有烯烃的性质，则既能使溴水褪色，也能使KMnO4酸性溶液褪色；②苯环中C—C和C=C键长不可能相等；④邻二氯苯会有两种，即和⑤苯中六个碳碳键完全相同21、略

【分析】【分析】

(1)和(2)由烷烃的通式CnH2n+2计算解答；

(3)烷烃的碳原子数越多；沸点越大，相同碳原子个数的烷烃中支链多的沸点低，据此排序；

(4)分子式相同；结构不同的有机物互为同分异构体，据此分析判断；

(5)(6)(7)具有特殊气味；常作萃取剂的有机物为苯，苯与液溴发生取代反应生成溴苯；乙醇在铜作催化剂条件下催化氧化生成乙醛和水；乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，据此分析书写反应的化学方程式。

【详解】

(1)由烷烃的通式CnH2n+2，则2n+2=14，解得：n=6，烷烃的分子式为C6H14，故答案为：C6H14；

(2)烷烃的通式为CnH2n+2，相对分子质量为44，则12n+2n+2=44，解得：n=3，即烷烃的分子式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3，故答案为：CH3CH2CH3；

(3)碳原子个数越多，沸点越大，相同碳原子个数的烷烃中支链越多，沸点越低，则沸点为癸烷＞＞丙烷＞即④＞③＞⑨＞①，故答案为：④＞③＞⑨＞①；

(4)③⑦的分子式相同；结构不同，二者互为同分异构体，故答案为：⑦；

(5)具有特殊气味，常作萃取剂的有机物为苯，在铁作催化剂的条件下，苯与液溴发生一取代反应的化学方程式为+Br2+HBr，故答案为：+Br2+HBr；

(6)乙醇在铜作催化剂条件下催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(7)乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】C6H14CH3CH2CH3④＞③＞⑨＞①⑦+Br2+HBr2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．虽然糖类一般可表示为Cm(H2O)n；但分子中没有水，A项错误；

B．葡萄糖与果糖的分子式相同；但结构不同，互为同分异构体，B项正确；

C．新制的氢氧化铜在加热时能与葡萄糖反应生成砖红色的氧化亚铜；可用新制的氢氧化铜来检测患者尿液中的葡萄糖，C项正确；

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖；D项错误；

综上所述答案为BC。

(2)因CH2OH(CHOH)3CH2OH分子中碳原子上不同化学环境的氢原子有3种；所以得到的一氯代物有3种。

(3)通过实验测得A的相对分子质量为60，A由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子的个数比为1：3，A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质，则A为乙酸，乙酸可与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性比碳酸强；乙酸能与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯和水：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(4)A．淀粉遇碘单质会变蓝；蛋白质遇碘单质不变蓝，A项错误；

B．因蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味；所以可用灼烧的方法来鉴别蛋白质，B项正确；

C．虽然人体内不含促进纤维素水解的酶；不能消化纤维素，但蔬莱中的纤维素能够促进肠道蠕动，对人体有用处，C项错误；

D．部分蛋白质遇浓硝酸变黄；为蛋白质的显色反应，D项正确；

综上所述答案为BD。【解析】BC3Na2CO3(合理即可)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OBD四、判断题(共4题，共12分)23、A【分析】【分析】

【详解】

植物油分子结构中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故这种说法是正确的。24、A【分析】【详解】

乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使溴水褪色，苯与溴水不反应，可将溴水中的溴萃取出来，二者原理不同，故答案为：正确。25、B【分析】【详解】

苯分子中不存在碳碳双键，不是烯烃，错误。26、A【分析】【详解】

细胞中含有DNA和RNA两类核酸，DNA主要在细胞核中，RNA主要在细胞质中，故答案为：正确。五、结构与性质(共4题，共8分)27、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大28、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素29、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大30、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电