2025年沪科版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修化学下册月考试卷617考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Al3+、Cl-、B.Mg2+、Cl-、OH-C.Ba2+、Na+、D.H+、OH-2、下列各选项有机物同分异构体的数目（不考虑立体异构），与分子式为ClC4H7O2，且能与NaHCO3溶液反应生成气体的有机物数目相同的是A.立方烷（）的二氯取代物B.分子式为C4H8的烃C.分子式为C3H9N的有机物（N以三个单键与其它原子相连）D.分子式为C4H8O2的酯3、降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法正确的是。

A.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子超过4个B.降冰片二烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)D.降冰片二烯与四环烷互为同分异构体4、有机分子中的同分异构现象很普遍；已知乳酸分子存在一对立体(对映)异构体：

对于如下反应：

下列判断错误的是A.上述反应属于加成反应B.P分子中有2种官能团C.Q分子中有2个手性碳原子D.P和Q互为立体异构体5、下列实验方案能达到实验目的的是。

A.实验1测定中和热B.实验2除去苯中的苯酚C.实验3检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯D.实验4组装铜锌原电池6、化学与社会；生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是。

。选项。

现象或事实。

解释。

A

医药中常用酒精来消毒。

酒精能与细菌蛋白体发生氧化反应。

B

氨气可用作制冷剂。

氨气溶于水生成的一水合氨电离吸热。

C

水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘。

烟尘在空气中形成胶体；胶体具有电泳现象。

D

可用HF刻蚀玻璃。

二氧化硅能与氢氟酸反应生成盐和水。

A.AB.BC.CD.D7、化合物Z是合成某种消炎镇痛药物的重要中间体；可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A.X既能与盐酸也能与NaOH溶液反应B.Y能发生缩聚、氧化、消去反应C.Z分子中含氧官能团的名称为羟基和羧基D.X与足量H2加成后的产物中含有5个手性碳原子8、共建“一带一路”符合国际社会的根本利益；彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于有机物但不属于高分子化合物的是。

。A.中国丝绸。

B.埃及长绒棉。

C.乌克兰葵花籽油。

D.捷克水晶。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、2021年9月20日是第33个“全国爱牙日”。为了防止龋齿；正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。

(1).牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案；其流程图如下：

石灰石生石灰石灰水碳酸钙。

请写出上述方案中反应③的离子方程式：___________。

(2).请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案。依照(1)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：石灰石→___________，你设计的方案的优点为___________。(答出两条)10、N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物；含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_________________________。

(2)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气；可提高尾气中NO的去除率。

在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和其离子方程式为__________________11、从某些性质看，NH3和H2O，NH和H3O+，OH-和NHNH和O2-两两相似。

(1)试写出乙酸在液态氨中的形式_______。在水溶液中CH3COOHCH4+CO2，则乙酸在液态氨中的相应反应的方程式为_______。

(2)在液态氟化氢中，SbF5成为导电强的溶液，其离子方程式为_______，生成的两种物质的几何构型为_______，_______。12、（1）在有机化学中广泛采用系统命名法；根据系统命名法原则，回答下列问题：

①系统命名法命名下列物质__________；

②3，4－二甲基－2－戊烯的结构简式是_____________；

（2）中含有的官能团的名称为________。

（3）按要求书写下列化学方程式：

①甲苯制备TNT_____________；

②实验室制备乙炔______________。

（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是_______。

①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3

A④③②①B②④③①C②④①③D④②①③

（5）现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：①CH3COOH(调味剂)②HCOOCH3(烟草熏蒸剂)③(制酚醛树脂)④(生产杀虫剂)⑤CH2=CH─CH=CH2(合成橡胶原料)⑥HCHO(防腐剂)。其中与①互为同分异构体的是________________(填序号)。13、根据葡萄糖的结构和性质回答下列问题：

(1)发生银镜反应时，1mol葡萄糖完全反应需银氨配离子_______mol，反应后葡萄糖变为_______，其结构简式是_______。

(2)与乙酸反应生成酯，从理论上讲1mol葡萄糖完全酯化需要_______g乙酸。

(3)1mol葡萄糖完全转化为CO2和H2O，所需氧气的体积在标准状况下为_______L，反应的化学方程式是_______。14、某含苯环的化合物A；其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

（1）A的分子式为_________________。

（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是_________________。

（3）已知：请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应生成的有机产物的结构简式：_________________________________。

（4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式：_____________________。

（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为________________。15、(1)以下是五种常见有机物分子模型示意图；其中A；B、C为烃，D、E为烃的含氧衍生物。

(1)五种物质中所有原子共面的是：______(填名称)；D分子中的官能团是______；鉴别E的试剂可以选用______。

(2)化合物M和N的分子式都是M的核磁共振氢谱如图所示，则M的结构简式为______。预测N的核磁共振氢谱图上有______个峰。

16、现有A、B两种烃,已知A的分子式为C5Hm,而B的最简式为C5Hn(m；n均为正整数)。

(1)下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是_____(填字母编号)。

a.烃A和烃B可能互为同系物。

b.烃A和烃B可能互为同分异构体。

c.当m=12时,烃A一定为烷烃。

d.当n=11时,烃B可能的分子式有两种。

e.烃A和烃B可能都为芳香烃。

(2)若烃A为链状烃,且分子中所有碳原子都在一条直线上,则A的结构简式为____。

(3)若烃A为链状烃,分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定条件下,1molA最多只能与1molH2发生加成反应。写出烃A的名称:_______。

(4)若烃B为苯的同系物,取一定量的烃B完全燃烧后,生成物先通过足量浓硫酸,浓硫酸增重1.26g,再通过足量碱石灰,碱石灰增重4.4g,则烃B的分子式为______。

(5)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)(CH2)3CH3的系统命名是_______，1mol该有机物完全燃烧需消耗标准状况下氧气___L。17、聚苯乙烯的结构简式为试回答下列问题:

（1）聚苯乙烯的链节是_____________________，单体是______________________。

（2）实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000，则该高聚物的聚合度n为________________。

（3）某高分子化合物的结构简式为。

则合成它的单体是_______________、______________________、______________________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)18、滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度。（______________）A.正确B.错误19、聚丙烯可发生加成反应。(____)A.正确B.错误20、甲苯与氯气在光照条件下反应，主要产物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正确B.错误21、菲的结构简式为它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物。(____)A.正确B.错误22、新买的衬衣先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂。(_______)A.正确B.错误23、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共32分)24、【Ⅰ】根据信息书写相应的离子方程式。

(1)0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合_________

(2)向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水______________

(3)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄：____________。

(4)FeBr2溶液中通入少量氯气__________。

(5)NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀：__________。

【Ⅱ】NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4；请推测并回答：

(6)NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式为___________。

(7)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为__________。

(8)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为________。25、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、中的若干种；现按五个步骤进行以下实验：

①取少量固体加入适量蒸馏水搅拌；固体全部溶解，得到无色澄清溶液；

②向步骤①溶液中加入足量稀盐酸；没有气体放出；

③向步骤②中溶液，继续加入一定量BaCl2溶液；生成白色沉淀；

④重新取少量固体加入适量蒸馏水；得到无色澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性；有白色沉淀生成，过滤。向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解。

(1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是____________，肯定含有的离子是____________，不能确定是否含有的离子是____________，可通过____________来进一步确定该离子。

(2)步骤⑤中“向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解”，所发生反应的离子方程式为：_______________________________________。26、某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlOMnOCOSO中的若干种组成；取该溶液进行如下实验：

(A)取适量试液；加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液；有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

(C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液；也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题。

(1)溶液中一定不存在的离子是___________；

(2)一定存在的离子是___________；写出产生沉淀甲的离子方程式：___________；

(3)判断沉淀乙成分的方法是___________27、已知为和的混合物，且知氧化性顺序：取样品进行如下图所示的实验：

（1）写出③步可能发生反应的3个离子方程式为________________________、________________________、________________________。

（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是______；若D固体是纯净物，该固体是______。（填化学式）

（3）向溶液A中加入粉，若会反应，则写出反应的离子方程式，若不会反应，则填“不能”在横线上__________________________________________。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共18分)28、工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰.其工艺流程示意图如下图所示:

已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:

。

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

开始沉淀时。

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀时。

9.8

8.3

3.7

6.7

注:金属离子的起始浓度均为0.1mol·L—1

请回答下列问题:

(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是__________;盐酸溶解MnCO3的化学方程式是____________________________。

(2)向溶液1中加入双氧水时.发生反应的离子方程式是_________________。

(3)向滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，发生反应的离子方程式是_________________________。

(4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，请完成该反应的离子方程式:5Mn2++2ClO3—+____===____+_____+_____。

(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法.

①生成MnO2的电极反应式是______________________。

②若在上述MnO2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末.则无Cl2产生.其原因是______。29、工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是____________写化学式），操作I的名称______。

（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+；HA表示有机萃取剂）：

R2(SO4)n(水层)+2nHA（有机层）2RAn（有机层）+nH2SO4(水层)

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是____________________________。

③中X试剂为___________________。

（3）⑤的离子方程式为________________________。

（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：。pH1．31．41．51．61．71．81．92．02．1钒沉淀率%88．194．896．598．098．898．896．493．189．3

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为__________；

若钒沉淀率为93．1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<_____________。

(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有______________和_______。评卷人得分六、实验题(共4题，共32分)30、实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备1—溴丁烷时，还会有烯、醚和溴等产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1—溴丁烷。已知有关物质的性质如下：。熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3正丁醇—89.53117.250.811—溴丁烷—112.4101.61.28丁醚95.31420.761—丁烯—185.3—6.50.59

(1)生成1—溴丁烷的反应装置应选用上图中的装置_____（填序号）；

(2)由于发生副反应而生成丁醚的反应类型为_____

(3)由于发生副反应而生成1—丁烯的化学方程式_____

(4)反应结束后，将反应混合物中1—溴丁烷分离出来应选用上图中的装置__（填序号），该操作应控制的温度t2范围是___℃。31、“银-菲洛嗪法”是检测居室内甲醛(化学式CH2O)含量的常用方法之一。化学学习小组利用其原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量。(夹持装置略去)

已知：甲醛能被银氨溶液、酸性KMnO4氧化生成CO2；10-5mol·L-1的紫色KMnO4溶液遇甲醛气体即褪色；毛细管内径不超过1mm。

请回答下列问题：

(1)银氨溶液的制备。打开K3，打开分液漏斗活塞，将饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中。饱和食盐水的作用是_________________________，当观察到三颈烧瓶中__________时，关闭K3和分液漏斗活塞。

(2)室内空气中甲醛含量的测定。

①用热水浴加热三颈烧瓶，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K1。打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，关闭K2。装置中毛细管的作用是______________。

再重复上述操作四次。

②向充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，写出加入Fe2(SO4)3溶液后发生反应的离子方程式______________________________。立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12mg。空气中甲醛的含量为___________mg·L-1。

(3)关闭K3，将三颈烧瓶中的溶液换为40．00mL10-4mol·L-1的KMnO4溶液，量取KMnO4溶液使用的仪器是_____________。再加入2mL6mol·L-1的硫酸酸化后重新测定空气中甲醛的含量。当三颈瓶中溶液恰好褪色时，向容器A中共抽气________次。32、葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。制取葡萄糖酸钙的流程如下。

已知：a.CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr；

b.2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑；

c.相关物质的溶解性见下表：。物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙在水中的溶解性可溶于冷水，易溶于热水可溶易溶易溶在乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶

d.酸性：盐酸＞葡萄糖酸＞碳酸。

请回答下列问题。

（1）制备葡萄糖酸钙涉及的反应类型有__。

（2）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是__（填序号）。

（3）第②步反应CaCO3需过量的原因是__。

（4）本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是__。

（5）第③步需趁热过滤，其原因是__。

（6）若制备时葡萄糖溶液中含有9.0g葡萄糖，步骤⑦后得到8.2g葡萄糖酸钙，则葡萄糖酸钙的产率为__。33、有机物A仅含有C、H、O三种元素，常温下为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，化学研究性学习小组进行了如下实验：。实验步骤实验结论（1）称取A4.5g，加热使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。（1）A的相对分子质量为__（2）将此4.5gA在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过盛有足量浓硫酸、氢氧化钠溶液的洗气瓶，发现两者分别增重2.7g和6.6g。（2）A的分子式为__（3）另取A4.5g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成1.12LCO2，若与足量金属钠反应则生成1.12LH2(气体体积均在标准状况下测定)。（3）用结构简式表示A中含有的官能团：___（4）A的1H核磁共振氢谱如下图：

（4）A的结构简式为______参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

A.四种离子能共存；A正确；

B.镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；不能共存，B错误；

C.钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀；不能共存，C错误；

D.氢离子和氢氧根离子反应生成水；不能共存，D错误；

答案选A。2、B【分析】【分析】

分子式为ClC4H7O2，且能与NaHCO3溶液反应生成气体，则有机物中含有羧基，则结构简式为C3H6Cl-COOH，则Cl原子有3种同分异构体，上2种；合计5种。

【详解】

A．立方烷（）的二氯取代物有邻；面对、体对3种同分异构体；种类不相同，A错误；

B．分子式为C4H8的烃，若为碳碳双键时，有若为环烷烃；有4元环；3元环，合计5种，B正确；

C．分子式为C3H9N的有机物（N以三个单键与其它原子相连）；首先不饱和度为0，说明没有不饱和键；然后看结构，将C都连在一条线上，那么N就可以处在3个位置，分别是在第一个C上，第一个C与第二个C之间，第二个C上，一共有三种；三个C还可以都在N上，有一种，合计4种，C错误；

D．分子式为C4H8O2的酯有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3；合计4种，D错误；

答案为B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯中所有原子共平面、甲烷中最多有3个原子共平面，该分子中亚甲基、次亚甲基中碳原子都采用sp3杂化；具有甲烷结构特点，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个，A错误；

B．降冰片二烯中碳碳双键能与Br2发生加成反应；故能使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，B错误；

C．四环烷有几种氢原子；其一氯代物就有几种，该分子中含有3种氢原子，所以其一氯代物有3种，C错误；

D．分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体；二者分子式相同而结构不同，所以互为同分异构体，D正确；

故答案为：D。4、B【分析】【详解】

A．根据反应方程式；溴单质与顺-2-丁烯发生生成P和Q，双键变为单键，属于加成反应，故A正确；

B．根据P的结构简式；P分子中的官能团为溴原子，只有1种官能团，故B错误；

C．一个碳原子连有四个不同的原子或基团；这个碳原子叫手性碳原子，根据Q分子的结构简式，Q中位于中间的两个碳原子连接4种不同的原子和原子团，则有2个手性碳原子，故C正确；

D．立体异构体是指有相同分子式的化合物分子中；原子或原子团互相连接的次序相同，但在空间的排列方式不同，根据P；Q的结构简式可知，P和Q互为立体异构体，故D正确；

答案选B。5、A【分析】【详解】

A．测定中和热需要在量热计中进行；且注意保温，能达到实验目的，A符合题意；

B．反应生成的三溴苯酚溶于苯不易分离；不能达到实验目的，B不符合题意；

C．反应中生成的二氧化硫等气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；不能达到实验目的，C不符合题意；

D．右侧应为硫酸铜溶液；左侧应该为硫酸锌溶液；不能达到实验目的，D不符合题意；

故选A。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．酒精能使细菌；病毒的蛋白质发生变性；因此医药中常用酒精来消毒，A错误；

B．液氨汽化时要吸收大量的热；使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂，B错误；

C．烟尘在空气中形成胶体；利用胶体的电泳性质，可采用高压电除烟尘，C正确；

D．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；四氟化硅没有成盐阳离子，不是盐，D错误；

故选C。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．X中含氨基与盐酸反应；含酚羟基能与NaOH溶液反应，A正确；

B．Y中含羧基；能与氨基发生缩聚反应，含酚羟基，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，不能发生消去反应，B错误；

C．Z分子中含氧官能团的名称为酚羟基；酯基、氨基；C错误；

D．手性碳原子指连接四种不同取代基的碳原子，X与足量H2加成后的产物中含有手性碳原子：4个；D错误；

故选：A。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．中国丝绸主要成分是蛋白质；属于有机物且属于高分子化合物，故A错误；

B．埃及长绒棉主要成分是纤维素；属于有机物且属于高分子化合物，故B错误；

C．乌克兰葵花籽油主要成分是油脂；属于有机物，不属于高分子化合物，故C正确；

D．捷克水晶主要成分是二氧化硅；属于无机物，故D错误；

故答案选C。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

【小问1】

石灰水为氢氧化钙，故氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓。【小问2】

石灰石作为原料(其他试剂自选)，制备碳酸钙，方案之一：石灰石氯化钙碳酸钙。优点为反应条件简单、不需要高温、易于操作、所得碳酸钙纯度高。【解析】【小题1】Ca2++=CaCO3↓

【小题2】①.石灰石氯化钙碳酸钙②.反应条件简单、不需要高温、易于操作、所得碳酸钙纯度高10、略

【分析】【分析】

(1)NH3与O2在加热和催化剂作用下发生氧化还原反应生成N2O和H2O。

(2)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3－；根据氧化还原反应原理书写离子方程式。

【详解】

(1)NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O和H2O，其化学方程式为2NH3+2O2N2O+3H2O；故答案为：2NH3+2O2N2O+3H2O。

(2)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3－，根据氧化还原反应原理写出离子方程式，其离子方程式为3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2NO3－+5H+；故答案为：3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2NO3－+5H+。【解析】2NH3+2O2N2O+3H2O3HClO+2NO+H2O=3Cl−+2+5H+11、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】CH4+H2NCN(或者HN=C=NH)2HF+SbF5=H2F++SbFH2F+：V型SbF正八面体12、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃和烯烃的命名原则命名；

(2)根据常见官能团的结构解答；

(3)①甲苯与浓硝酸；浓硫酸发生取代反应生成TNT；②实验室中利用电石和水反应制取乙炔；

(4)根据烷烃的熔沸点随着分子中碳原子数的递增逐渐升高；碳原子数相同的烃；支链越多，熔；沸点越低来分析排序；

(5)同分异构体是分子式相同；结构不同的物质互为同分异构体，据此分析判断。

【详解】

(1)①的最长碳链含有5个碳原子；为戊烷，在2；4号碳原子上各有一个甲基，在3号碳原子上有一个乙基，命名为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷，故答案为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷；

②3，4-二甲基-2-戊烯的结构简式为：CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2，故答案为：CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2；

(2)中含有官能团是羟基和酯基；故答案为：羟基；酯基；

(3)①甲苯与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应生成TNT，反应的化学方程式为+3HO-NO2+3H2O，故答案为：+3HO-NO2+3H2O；

②实验室中用电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2，故答案为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2；

(4)烷烃随着分子中碳原子数的递增；沸点逐渐升高；碳原子数相同的烷烃，支链越多，熔沸点越低。①；③中碳原子都是4个，②、④中碳原子数为5，比①、③中碳原子数都多，则沸点较高，①、②无支链，③④有支链，故沸点由高到低的顺序排列是②④①③，故答案为：C；

(5)①CH3COOH(调味剂)②HCOOCH3(烟草熏蒸剂)分子式相同；结构不同，互为同分异构体，故答案为：②。

【点睛】

本题的易错点为TNT结构简式的书写，要注意其中左边的一个硝基的写法。【解析】①.2，4-二甲基-3-乙基戊烷②.CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2③.羟基、酯基④.+3HO-NO2+3H2O⑤.CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2⑥.C⑦.②13、略

【分析】(1)

根据葡萄糖的结构CH2OH(CHOH)4CHO进行推断，分子中含有1个醛基，发生银镜反应时，1mol醛基被2mol[Ag(NH3)2]＋氧化；反应后葡萄糖转化为葡萄糖酸铵。

(2)

葡萄糖分子中含有5个羟基；理论上，1mol葡萄糖完全酯化时需5mol乙酸，质量是5mol×60g/mol＝300g。

(3)

葡萄糖完全转化为CO2和H2O的方程式为CH2OH(CHOH)4CHO＋6O2→6CO2＋6H2O，若使1molC6H12O6完全转化为CO2和H2O，则需要6molO2，在标准状况下体积为6mol×22.4L/mol＝134.4L。【解析】(1)2葡萄糖酸铵CH2OH(CHOH)4COONH4

(2)300

(3)134.4CH2OH(CHOH)4CHO＋6O2→6CO2＋6H2O14、略

【分析】【分析】

（1）由含苯环的化合物A的相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％可知，分子中C原子个数为=8，H原子的个数为=8，则A的分子式为C8H8，结构简式为名称为苯乙烯。

【详解】

（1）由含苯环的化合物A的相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％可知，分子中C原子个数为=8，H原子的个数为=8，则A的分子式为C8H8，故答案为：C8H8；

（2）含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成反应的化学方程式为+Br2→故答案为：+Br2→

（3）由信息可知，在稀、冷的KMnO4溶液中A被氧化为苯乙二醇，结构简式为故答案为：

（4）含有碳碳双键，一定条件下，A与氢气反应，生成____环己烷，____环己烷中碳的质量分数为85.7％，乙基环己烷的结构简式为故答案为：

（5）含有碳碳双键，一定条件下苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，聚苯乙烯的结构简式为故答案为：【解析】C8H8+Br2→加成15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由比例模型可知A为乙烯、B为丙烷、C为苯、D为乙酸，E为乙醛；这五种物质中所有原子共面的是乙烯和苯；D为乙酸，则官能团为羧基E为乙醛；可以用银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液鉴别；

(2)由图可知M的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则M中只有一种氢原子，则M的结构简式为M和N的分子式都是则N为分子含有2种氢原子，核磁共振氢谱图上有2个峰。【解析】乙烯、苯羧基银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液216、略

【分析】【分析】

根据有机化合物的结构与性质分析解答；根据有机化合物的命名规则分析解答；根据有机化合物中官能团的性质分析解答；根据物质的量关系分析计算。

【详解】

(1)a．烃A和烃B可能互为同系物，如A为C5H10，B为C10H20的烯烃；故a正确；

b．当n=m时；若B的分子式与A相同，A；B互为同分异构体，故B正确；

c．当烃分子中H原子与C原子数目之比大于2：1时；烃为烷烃，当m=12时，A为戊烷，故C正确；

d．当n=11时，B的分子式为C10H22；故D错误；

e．烃A的碳原子数小于6；该分子中不能存在苯环结构，则Ａ不可能为芳香烃，故e错误；

故答案为：de；

(2)由CH≡CH的4个原子共线可知，要使烃A的5个碳原子共线，满足条件的A的分子中必须有2个-C≡C-，故A为CH≡C-C≡C-CH3，故答案为：CH≡C-C≡C-CH3；

(3)根据题意可知，链烃A与H2最多以物质的量之比1：1加成，则A为烯烃C5H10；分子中所有碳原子不可能共平面，故A为3-甲基-1-丁烯；

(4)根据题意可知，n(CO2)=n(C)==0.1mol，2n(H2O)=n(H)=2×=0.14mol，则n(C)：n(H)=5：7，其中芳香烃的通式为：CnH2n-6，故n：（2n-6）=5：7，分子式为C10H14，故答案为：C10H14；

(5)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)(CH2)3CH3中含有10个碳原子，主链含有8个碳原子，即为辛烷，在3号和4号碳原子上含有两个甲基支链，则该化合物的系统命名是3,4-二甲基辛烷，该有机物的化学式为：C10H22，1mol该有机物完全燃烧需消耗15.5molO2，则标准状况下氧气为347.2L。【解析】deCH≡C—C≡C—CH33-甲基-1-丁烯C10H143,4-二甲基辛烷347.217、略

【分析】【分析】

本题主要考查聚合物单体判断。通过观察本题中高分子链节中主链的组成情况；可知全为碳原子，则均为加聚反应产物，可利用“单双键互换法”进行推断。

【详解】

（1）观察可知，聚苯乙烯的链节为由此可知，苯乙烯的单体为

（2）聚合度n===500

（3）根据“单双键互换法”推断如图超过四价的碳原子上标有“”，应从此处断键，所以合成该有机物的三种单体的结构简式为：

【点睛】

要确定单体，首先要确定高聚物时加聚产物还是缩聚产物，一般链节中含有酯基、肽键等是缩聚反应的产物，若主链链节上都是碳原子，一般为加聚产物。利用“单双键互换法”进行推断单体的要领：“全碳链，去两端，单变双，双变单，超过四价从中断”。【解析】①.②.③.500④.⑤.⑥.三、判断题(共6题，共12分)18、B【分析】【分析】

【详解】

在酸碱中和滴定使用滴定管盛标准溶液时，在滴定开始调液面时可以调到“0”刻度，也可以在“0”刻度以下任意刻度，因此不一定要调整液面在“0”刻度处，故这种说法是错误的。19、B【分析】【分析】

【详解】

聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，分子中不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误。20、B【分析】【详解】

甲苯与氯气在光照条件下反应，取代发生在侧链上，不会得到产物是2,4-二氯甲苯，错误。21、A【分析】【详解】

菲的结构简式为它关于虚线对称有5种不同化学环境的氢原子，与硝酸反应可生成5种一硝基取代物，正确。22、A【分析】【详解】

甲醛易溶于水，则新买的衣服可先用水清洗除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛，故正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。四、元素或物质推断题(共4题，共32分)24、略

【分析】【详解】

(1)0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后，刚好发生完全反应，生成BaSO4、Al(OH)3和NH3∙H2O，反应的离子方程式为+Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3∙H2O。答案为：+Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3∙H2O；

(2)向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，生成CaCO3、NaOH和H2O，反应的离子方程式为HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O。答案为：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；

(3)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，则表明生成Fe2(SO4)3、NaCl和水，离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O。答案为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；

(4)FeBr2溶液中通入少量氯气，由于Fe2+的还原能力强于Br-，所以只有Fe2+与Cl2发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(5)NaClO将MnSO4氧化，生成MnO2沉淀、NaCl和H2SO4，离子方程式为：ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+。答案为：ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+；

(6)NaH与AlCl3反应得到NaAlH4和NaCl，化学方程式为4NaH＋AlCl3=NaAlH4＋3NaCl。答案为：4NaH＋AlCl3=NaAlH4＋3NaCl；

(7)NaAlH4与H2O发生氧化还原反应，生成H2、NaAlO2，化学方程式为NaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑。答案为：NaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑；

(8)NaH与Fe2O3发生氧化还原反应，生成两种产物为Fe和NaOH，其反应的化学方程式为3NaH＋Fe2O3=2Fe＋3NaOH。答案为：3NaH＋Fe2O3=2Fe＋3NaOH。【解析】+Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3∙H2OHCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+4NaH＋AlCl3=NaAlH4＋3NaClNaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑3NaH＋Fe2O3=2Fe＋3NaOH25、略

【分析】【分析】

取少量固体加入适量蒸馏水搅拌，固体全部溶解，得到无色澄清溶液，由于CO和Fe3+、Al3+能发生反应生成沉淀和气体，所以CO和Fe3+或Al3+不能共同存在。向步骤①溶液中加入足量稀盐酸，没有气体放出，说明CO不存在。向步骤②中溶液，继续加入一定量BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明有SO向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有白色沉淀生成，说明有Al3+，没有Fe3+。向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，Al(OH)3能完全溶解。

【详解】

(1)由分析可知，一定存在的离子是Al3+和SO一定不存在的离子是Fe3+和COK+不能确定是否存在，可通过焰色实验确定K+是否存在。

(2)得到的沉淀是Al(OH)3，加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解，所发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。【解析】①.Fe3+②.Al3+③.K+④.焰色实验⑤.Al(OH)3+OH-=+2H2O26、略

【分析】【分析】

(A)根据无色溶液，确定不会MnO加入过量盐酸，有气体生成，确定含COCO与Ag+、Ba2+、Al3+反应产生沉淀；推断一定不含Ba2+、Ag+，Al3+；依据电荷守恒可知一定存在阳离子为Na+；

(B)在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，A中过量盐酸与碳酸氢铵反应，NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑，过量的碳酸氢铵溶液与某离子反应有沉淀生成，只能是AlO与HCl反应得到的Al3+与碳酸氢铵溶液反应，Al3++3HCO==Al(OH)3↓+3CO2↑，故含有AlO

(C)在B所得溶液中加入过量浓Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出，B中剩余的碳酸氢铵溶液与Ba(OH)2溶液反应，NH4HCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NH3↑+2H2O，SO与Ba(OH)2溶液也反应SO+Ba2+=BaSO4↓；故白色沉淀乙可能是BaCO3或BaSO4或BaCO3和BaSO4的混合物；判断沉淀乙成分的方法是加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，说明只有BaCO3，若部分溶解则还含有BaSO4；

【详解】

(1)根据上述分析，一定不存在MnOAg+、Ba2+、Al3+；故答案为MnOAg+、Ba2+、Al3+；

(2)根据上述分析，一定不存在的离子是Na＋、AlOCO沉淀甲为Al(OH)3，即发生的离子方程式为Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；故答案为Na＋、AlOCOAl3++3HCO==Al(OH)3↓+3CO2↑；

(3)判断沉淀乙成分的方法是加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，说明只有BaCO3，若部分溶解则还含有BaSO4；故答案为加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，说明只有BaCO3，若部分溶解则还含有BaSO4。【解析】①.Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO②.Na＋、AlOCO③.Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑④.加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，说明只有BaCO3，若部分溶解则还含有BaSO427、略

【分析】【分析】

（1）X为Fe2O3和CuO的混合物，与过量盐酸反应生成的A中含有氯化铁、氯化铜和盐酸，Fe2O3和CuO的混合物被一氧化碳还原后可得到的固体有铜、铁两种，若B是铜，根据氧化性顺序可知，只有一个反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；且不会产生F气体，故B是铁和铜，据此分析；

（2）若溶液E中只有一种金属离子，则必然是氧化性最弱的离子；由于铜的还原性小于铁的还原性，Fe首先还原Fe3+，然后再还原Cu2+；所以D固体如果是纯净物，则一定是Cu；

（3）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，Fe3+能氧化Cu；据此分析。

【详解】

（1）X为Fe2O3和CuO的混合物，与盐酸反应生成的A中含有氯化铁和氯化铜，被一氧化碳还原后生成的B中含有铜和铁的单质，由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，所以溶液中可能发生的离子反应有：Cu2++Fe═Fe2++Cu、2Fe3++Fe═3Fe2+、2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；

（2）根据（1）中发生的离子反应可知，溶液中一定有Fe2+；由于铜的还原性小于铁的还原性，故Fe首先还原Fe3+，该过程无固体析出，然后再还原Cu2+；生成Cu，所以D固体如果是纯净物，则一定是Cu；

（3）由（1）分析可知，A溶液中一定含有Fe3+，根据氧化强弱可知，Fe3+可以氧化Cu，生成Cu2+，离子反应方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。【解析】Cu2++Fe═Fe2++Cu2Fe3++Fe═3Fe2+2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+Fe2+Cu2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+五、工业流程题(共2题，共18分)28、略

【分析】【分析】

用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，需要分离除杂，结合流程图分析各步所加试剂及反应。菱锰矿加稍过量盐酸二氧化硅不反应，滤渣1则为SiO2，加双氧水氧化Fe2+,调pH至4，沉淀Fe3+,加MnS固体沉淀Cu2+,最后得到MnO2,以此解题。

【详解】

菱锰矿用盐酸酸浸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3与盐酸反应，SiO2不与盐酸反应，过滤得到滤渣1为SiO2，滤液1中含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜及剩余的HCl，向滤液中加入生石灰，调节溶液pH=4，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，在pH=4时氧化得到Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去，滤液2中加入MnS，将溶液中Cu2+氧化为CuS沉淀过滤除去，滤液3中为MnCl2，经系列转化得到MnO2；

（1）将菱锰矿粉碎，可以增大接触面积，提高反应速率和浸取率；碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳与水，反应方程式为：MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O；

（2）加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，在pH=4时氧化得到Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，根据电荷守恒有氢离子生成，反应离子方程式为：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+；

（3）MnS与氯化铜反应转化更难溶的CuS，反应离子方程式为：MnS+Cu2+=Mn2++CuS；

（4）用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化得到MnO2，Mn元素发生氧化反应，则Cl元素发生还原反应生成Cl2，由于在酸性条件下反应，根据电荷守恒可知，生成物中有H+生成，根据H元素守恒，可知反应物中缺项物质为H2O，配平后离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+；

（5）①由题意可知，Mn2+转化为MnO2，发生氧化反应，由O元素守恒可知有水参加反应，由电荷守恒可知应有H+生成，电极反应式为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；

②Mn2+、Cl-都在阳极放电，二者为竞争关系，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）。

【点睛】

本题考查化工流程问题，明确原理，准确分析流程是解题关键；易错点为（5）②Mn2+、Cl-都在阳极放电，二者为竞争关系，增大Mn2+浓度有利于Mn2+放电。【解析】增大接触面积，提高反应速率和浸取率MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+MnS+Cu2+=Mn2++CuS4H2OCl2↑5MnO28H+Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）29、略

【分析】【分析】

将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程，水溶过滤得到含VO2+、SO42-、K+的溶液，加入有机萃取剂分液得到含VO2+的有机层，再经过反萃取得到水层，加入KClO3氧化VO2+为VO3-，加入氨水调节溶液PH形成NH4VO3沉淀，灼烧得到V2O5；以此分析解答；

（1）含有K2SO4、SiO2杂质VOSO4水溶后；二氧化硅不溶于水，过滤得到滤渣为二氧化硅；

（2）③中反萃取时加入的X试剂是抑制平衡正向进行；

（3）依据氨水与VO3-反应配平得到离子方程式；

（4）根据表中数据判断；⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为1.8，此时钡沉淀率达到最大，需要氨水量较小；依据沉淀溶度积计算分析；

（5）分析流程图；物质参加反应，反应过程中又生成可以循环利用.

【详解】

（1）对比操作I前后的物质，可以判断VOSO4、K2SO4是易溶易电离的盐，而二氧化硅是难溶于水的酸性氧化物，因此滤渣的主要成分是SiO2；操作I的目的是从混合物中分离滤渣和溶液；说明I是过滤；

（2）加入碱，碱能中和硫酸，减小硫酸浓度，使R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)的平衡向正反应方向移动，提高钒的萃取率［或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量、充分溶解等］；加入X试剂的目的是得到有机萃取剂HA，因此需要使R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)的平衡向逆反应方向移动；且不能引入新的杂质，因此X为硫酸；

（3）加入氨水提高溶液的pH至1.7～1.8之间时，首先氨水与酸中和生成铵根离子，接着铵根离子与钒酸根离子结合生成钒酸铵沉淀，即NH3·H2O+H+=NH4++H2O，NH4++VO3－=NH4VO3↓或NH3·H2O+VO3－=NH4VO3↓+OH－或NH3·H2O+VO3－+H+=NH4VO3↓+H2O；

（4）读表，pH至1.7～1.8之间时，钒沉淀率最高，达到98.8%；根据钒沉淀率和溶液pH之间关系，若钒沉淀率为93.1%，则溶液pH=2.0，则c(H+)=10-2mol/L，由于常温下水的离子积为1.0×10-14，c(OH－)==10-12mol/L，若不产生Fe(OH)3沉淀，则Qcsp，则c(Fe3+)•c3(OH－)<2.6×10－39，则c(Fe3+)<2.6×10－3mol/L；

（5）图中萃取步骤消耗有机萃取剂，反萃取步骤生成有机萃取剂，因此有机萃取剂HA可以循环利用；图中调pH需要消耗氨水，焙烧时生成氨气，为了防止污染环境，氨气回收变为氨水，因此氨气或氨水可以循环利用。【解析】SiO2过滤加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率［或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量等］H2SO4NH3·H2O+VO3－=NH4VO3↓+OH－1.7～1.8（或1.7、1.8其中一个）2.6×10-3mol·L-1氨气（或氨水）有机萃取剂六、实验题(共4题，共32分)30、略

【分析】【分析】

由题中信息可知；将正丁醇；溴化钠和浓硫酸的混合物在控制一定温度的条件下加热回流一定的时间，可以得到1—溴丁烷粗产品，该反应过程中会有烯、醚和溴等产物生成，要注意进行尾气处理。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1—溴丁烷。

【详解】

(1)用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备1-溴丁烷时，会有溴、烯和醚等产物生成，正丁醇易挥发，所以需将反应物冷凝，反应生成的HBr气体易溶于水；有毒，用水或氢氧化钠溶液吸收，故选C装置；

(2)正丁醇分子间发生脱水反应生成醚；该反应属于取代反应；

(3)正丁醇在浓硫酸作催化剂加热生成正丁烯反应的化学方程式是：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2↑+H2O；

(4)1-溴丁烷和副产物互溶且沸点相差较大，所以采用蒸馏的方法将产物蒸出，选用装置D，根据所给物质的沸点，蒸馏时的温度大于产物的沸点，但不能达到副产物及其他液体组分的沸点，所以控制温度在101.6℃＜t2＜117.25℃。【解析】C取代反应CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2↑+H2OD101.6-117.2531、略

【分析】【详解】

(1)饱和食盐水和氮化镁反应制备氨气，并减缓反应速