2024年沪科新版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科新版九年级化学下册阶段测试试卷883考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、推理是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论．以下类推正确的是（）A.含碳元素的物质充分燃烧会成生CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素B.原子核由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有质子和中子C.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D.MnO2能加快H2O2分解的速率，则MnO2也一定能加快其他物质分解的速率2、下面除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方案中；不合理的是（）

A.混合物：Cu（Fe）；思路方法：置换；过滤、洗涤烘干；选用物质：盐酸。

B.混合物：KNO3（NaCl）；思路方法：降温结晶；过滤、洗涤烘干；选用物质：水。

C.混合物：CO2（CO）；思路方法：点燃；选用物质：氧气。

D.混合物：CaCl2（CaCO3）；思路方法：溶解；过滤、蒸发结晶；选用物质：水。

3、将一定量的丙醇rm{(C_{3}H_{8}O)}和氧气置于一个封闭的容器中引燃；测得反应前后各物质的质量如下表：

。物质丙醇氧气水二氧化碳rm{X}反应前质量rm{/g}rm{6.0}rm{12.8}rm{0}rm{0}rm{0}反应后质量rm{/g}rm{0}rm{0}rm{7.2}rm{8.8}rm{a}下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}是一氧化碳B.rm{X}一定是该反应的催化剂C.rm{X}可能含有氢元素D.表中rm{a}的值为rm{2g}4、根据如图信息，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.镁属于非金属元素B.镁原子的相对原子质量为rm{24.31g}C.镁原子的核电荷数为rm{12}D.在化学反应中，镁原子容易得到电子5、下列变化中，属于化学变化的是（）A.干冰变成二氧化碳气B.从空气中分离出氧气C.澄清石灰水敞放在空气中有白色物质D.海水经日晒后可析出食盐晶体6、三硝酸甘油酯是一种安全性炸药其化学式为C3H5N3O9，是著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验发明的．这种炸药发生爆炸的反应方程式为，该反应中x、y分别是（）A.62B.46C.55D.28评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、在一个密闭容器中；有甲；乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如右表，下列说法正确的是：（）

。物质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285

A.该反应是化合反应。

B.甲可能是该反应的催化剂。

C.反应后甲的质量为0

D.乙；丙变化的质量比为9：8

8、下列对部分化学知识的归纳完全正确的是（）。A．化学与生活B．化学与环境①液氮用于医疗手术。

②干冰用于制造舞台云雾①焚烧植物秸秆不会造成空气污染。

②回收利用废金属可减少空气污染物C．化学与安全D．化学与健康①草堆着火可以用水浇灭；降低着火点。

②人群密集的地方应注意通风换气①人体缺锌会使儿童发育停滞；智力低下。

②铜、锰、硒属于人体所需的微量元素A.AB.BC.CD.D9、某化合物在纯氧中燃烧只生成了CO2和H2O，且它们的质量比为11：9，则此化合物可能是（）A.C2H5OHB.CH4C.C2H6D.CH3OH10、某课外活动小组为探究实验室制取氢气的方案，分别用金属A、B两种不同金属与质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，经实验发现：生成氢气的质量与反应时间有下图所示关系．分析图象得到的以下结论中，不合理的是（）A.反应得到氢气的质量相等B.两种金属已完全反应，稀硫酸有剩余C.两种金属的活动性A＞BD.反应后所得溶液的溶质质量分数A＞B11、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合可能是下列的（）A.氢氧化钙溶液、一氧化碳B.稀硫酸、氨气C.酒精、氧气D.氢氧化钠溶液、二氧化碳12、下列各组稀溶液中；利用组内物质的相互反应，不用其它试剂就可以鉴别出来的是（）

A.NH4NO3、KOH、NaCl、Fe2（SO4）3

B.K2CO3、Ba（NO3）2、HCl、Na2SO4

C.CuSO4、HCl、NaOH、HNO3

D.Na2SO4、MgCl2、KNO3；NaOH

13、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯；在两只烧杯里分别加入等质量等质量分数足量的稀盐酸，调节天平至平衡．向左盘烧杯中加入8.4g碳酸镁，若使天平仍然保持平衡，需向右盘烧杯中加入（）

A.8.4g碳酸氢钠。

B.8g氧化铁。

C.4.5g铝粉。

D.4g铜锌合金。

14、分离下列混合物时；按溶解；过滤、蒸发的操作顺序进行的是（）

A.混有泥沙的粗盐。

B.混有少量NaCl的KNO3

C.混有少量CaCO3的BaSO4

D.实验室加热KClO3和MnO2的混合物充分反应制取氧气后的残留物。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、指出化学符号中“2”的含义：

2H2O前“2”____；后“2”____．16、某原子结构示意图该原子在化学反应中易____（填“得”或“失”）电子．根据原子结构示意图，不能直接获得的信息是____（填编号）．

①核电荷数②相对原子质量③电子层数④最外层电子数⑤中子数．17、图中“●”表示碳原子；“○”表示氧原子．

其中表示混合物的是____，表示单质的是____（以上填图的编号），B图表示____（填物质名称）．18、生活与化学密切相关．

（1）天然气的主要成分____．

（2）活性炭可用于作除臭剂，这是因为活性炭具有____．

（3）铁制品容易生锈的环境是____．

（4）家庭生活中一种节水做法是____．

（5）关闭燃气开关灭火，运用的原理是____．

（6）生活中将硬水转化为软水常用的方法是____．19、3月22日是“世界水日”．关于水的知识；请回答下列问题：

某化学兴趣小组定期对其学校附近的河水进行取样测试，除去水样中难溶性固体杂质的操作是____．在此操作中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、____（填仪器名称）；生活中常用____的方法将硬水软化．地下水经过沉淀后，还必须对其进行消毒．我们通常使用漂白粉，其有效成分次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为____．20、现有给定的下列五种金属铁；金、铜、铝、镁．请你回答：

①世界卫生组织推荐使用的炒菜锅用的金属材料是____．②用于饮料罐使用的材料是____；③可用于制作烟花爆竹的金属是____；④适合于制造电线的金属是____；⑤熔点最高的金属是____．21、家庭装饰材料中含有的有害物质之一是甲醛，它的化学式为CH2O．甲醛在空气中完全燃烧能产生二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式____．评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)22、为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶____．（判断对错）23、缓慢氧化也能发光，并释放出热量．____．24、用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持水平．____．评卷人得分五、实验题(共4题，共28分)25、为了激发学生学习科学的兴趣，老师在课堂上为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验．将一张滤纸（组成元索为C、H、O）用FeCl3浓溶液湿润；在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑；红热，最终生成黑褐色物质．老师告诉大家，黑褐色物质中含有单质铁．小阳同学对此进行了分析验证．

（l）从反应物的组成分析．因为有____元素；反应后可能生成单质铁．

（2）将黑褐色物质故人稀盐酸中．发现有连续微小气泡产生，也可初步证明该黑褐色物质中含有单质铁．请写出相关的化学方程式：____

（3）证明黑褐色物质中有单质铁有多种方法．请你列举一种简单的、不需要涉及化学反应的方法：____．26、下列各项化学实验的操作中，正确的是____（填序号）．

A．过滤时；将待过滤的混合物直接倒入漏斗中

B．被加热的玻璃容器外壁如有水；加热前应擦干

C．熄灭酒精灯只能用灯帽盖灭；不能用嘴吹；手扇等方法熄灭

D．用托盘天平称量物质时；先加小砝码再依次加较大的砝码

E．实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气时，试管口应略向下倾斜．27、现有一包久置的碱石灰干燥剂（主要成分CaO和NaOH）；同学们用它进行了如下探究活动．

[猜想与假设]该干燥剂如果发生变质，则产物可能有____（填一种）．

[实验与观察]

[解释与结论]白色沉淀a为____，证明该干燥剂已经变质．由反应①可知b溶液中一定没有____，反应②的化学方程式____，b溶液中含有的溶质是____．

[交流与反思]关于该干燥剂的保存或使用应注意____．28、（2006•自贡）小红同学为探究二氧化碳与水反应的生成物；做了如下实验：

将水倒入集满二氧化碳且质地较软的塑料瓶中；立即旋紧瓶盖，振荡；再取塑料瓶中液体少许，向试管中滴加紫色石蕊试液（如图），观察到紫色石蕊试液变成了红色．为了探究是什么物质使紫色石蕊变红了，小红同学作了大胆猜想，并用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花设计了下列四个实验方案来验证自己的猜想（如图）．

实验方案（A）实验方案（B）实验方案（C）实验方案（D）

直接喷稀醋酸直接喷水直接放入二氧化碳中喷水后放入二氧化碳中。

（1）请和小红同学一起完成下表．

。猜想实验方案实验现象结论可能是CO2使石蕊变红C紫色小花不变色B紫色小花不变色猜想错误可能是CO2和水发生反应的生成物使石蕊变红猜想正确（2）小红同学做了一个对比实验来确定CO2与水反应生成具有酸性的物质，此对比实验方案是____（填上图中的实验方案番号）．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】A；根据质量守恒定律：反应前后元素质量不变；进行分析判断．

B；根据氢原子原子核内没有中子进行分析判断．

C；非金属元素在化合物中不一定总显负价．

D、根据催化剂的概念、特征进行分析判断．【解析】【解答】解：A、根据质量守恒定律：反应前后元素质量不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素；故选项说法正确．

B；原子核由质子和中子构成；并不是所有的原子核中都含有质子和中子，如氢原子原子核内没有中子，故选项说法错误．

C、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素在化合物中不一定总显负价，如NaNO3中钠元素显+1价；氧元素显-2价，氮元素显+5价，故选项说法错误．

D、MnO2能加快H2O2分解的速率，则MnO2不一定能作其它物质分解的催化剂；不一定能加快其他物质分解的速率，故选项说法错误．

故选A．2、C【分析】

A、根据铁能和酸反应，铜和酸不反应的性质，选项所采取的试剂及方法正确．

B、根据硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同的性质；选项所采取的试剂及方法正确．

C、除去CO2中的CO不能用点燃的方法，因为少量一氧化碳在二氧化碳中不能被点燃，不符合除杂原则；故选项所采取的试剂及方法错误．

D、根据碳酸钙不溶于水而氯化钙溶于水的性质；选项所采取的试剂及方法正确．

故选C．

【解析】【答案】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法；所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，不得引入新杂质，加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应；反应后不能引入新的杂质．

3、A【分析】解：rm{A}因丙醇中碳的质量为rm{6.0g隆脕dfrac{12隆脕3}{12times3+1times8+16}隆脕100%=3.6g}而二氧化碳中碳的质量为rm{8.8g隆脕dfrac{12}{44}隆脕100%=2.4g}则rm{6.0g隆脕dfrac{12隆脕3}{12times

3+1times8+16}隆脕100%=3.6g}中含有碳元素，即rm{8.8g隆脕dfrac

{12}{44}隆脕100%=2.4g}为rm{X}故A正确；

B、因表中rm{X}的质量原来为rm{CO}反应后质量增加，则rm{X}为生成物；故B错误；

C、因丙醇中氢元素的质量为rm{6.0g隆脕dfrac{1隆脕8}{12times3+1times8+16}隆脕100%=0.8g}水中氢元素的质量为rm{7.2g隆脕dfrac{1隆脕2}{1times2+16}隆脕100%=0.8g}则rm{0}中没有氢元素；故C错误；

D、由质量守恒定律可知，rm{X}为rm{6.0g隆脕dfrac{1隆脕8}{12times

3+1times8+16}隆脕100%=0.8g}故D错误；

故选A．

根据表中物质的质量可知，丙醇与氧气完全反应，rm{7.2g隆脕dfrac{1隆脕2}{1times

2+16}隆脕100%=0.8g}则该反应一定还生成rm{X}由丙醇与二氧化碳中碳元素的质量、丙醇与水中的氢元素的质量来分析生成物，并根据质量守恒来推断rm{a}的质量来解答．

本题考查学生利用表格中物质的质量及质量守恒定律来分析化学反应，明确元素的质量的计算及元素守恒的方法是解答本题的关键．rm{6.0g+12.8g-(7.2g+8.8g)=2.8g}【解析】rm{A}4、C【分析】解：rm{A}镁的名称中含有“钅”字旁；所以是金属元素，故A错误；

B、镁原子的相对原子质量为rm{24.31}相对原子质量的单位不能是克，故B错误；

C、由元素周期表的信息可知该元素是rm{12}号元素，根据原子序数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数rm{=}核电荷数可知：镁原子的核电荷数为rm{12}故C正确；

D、由镁元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为rm{2}容易失去两个电子变成阳离子，故D错误。

故选：rm{C}

由“某元素的原子结构示意图和该元素在周期表中的信息”，根据原子序数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数rm{=}核电荷数，可知其核电荷数，而相对原子质量在周期表中已标出；由镁元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为rm{2}容易失去两个电子变成阳离子．

掌握元素周期表的特点及其应用；了解原子和离子的相互转化；会识别和应用原子结构示意图与离子结构示意图；掌握元素的简单分类是解题的关键．【解析】rm{C}5、C【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；干冰变成二氧化碳气体过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

B；从空气中分离出氧气过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

C；澄清石灰水敞放在空气中有白色物质过程中有新物质碳酸钙等生成；属于化学变化．

D；海水经日晒后可析出食盐晶体过程中没有新物质生成；属于物理变化．

故选C．6、A【分析】【分析】化学反应都遵循质量守恒定律，化学反应前后的原子种类、数目均不变，据此根据反应氮原子、氧原子相等可以确定x、y的数值．【解析】【解答】解：由质量守恒定律；化学反应前后的原子种类；数目均不变，反应前后氮原子个数相等，则4×3=2x，x=6；反应前后氧原子个数相等，则4×9=12×2+10+y，y=2．

故选A．二、多选题(共8题，共16分)7、BD【分析】

乙反应后质量增加了11g-2g=9g；说明乙是生成物，并且生成了9g；丙质量增加了28g-20g=8g，说明丙是生成物，且生成了8g；丁质量减少了22g-5g=17g，说明了丁是反应物，且参加反应的物质质量为17g，因为生成物的质量=9g+8g=17g，所以甲可能是催化剂所以B正确，反应后质量还是5g所以C错；由一种物质反应后变成了两种物质，所以为分解反应，所以A错；乙和丙变化的质量比：9g：8g=9：8，所以D是正确的．

故选BD．

【解析】【答案】反应后质量增加属于生成物；反应后质量减少属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，先根据题意写出表达式再结合质量守恒进行判断．

8、AD【分析】【分析】A；根据液氮气化吸热、干冰易升华吸收热量分析；

B；焚烧植物秸秆会产生大量的空气污染物；回收利用废金属与空气污染无关；

C；物质的着火点一般不会发生改变；

D、人体缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．【解析】【解答】解：A；液氮用于医疗技术是利用液氮气化吸热的性质；干冰用于制造舞台云雾是因为干冰易升华吸收热量；A正确；

B；焚烧植物秸秆会产生大量的空气污染物；回收利用废金属与空气污染无关；B错误；

C；物质的着火点一般不会发生改变；C错误；

D；人体缺锌会引起食欲不振；生长迟缓，发育不良，智力低下；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．

故选AD．9、BD【分析】【分析】根据二氧化碳和水的质量比可以计算碳元素和氢元素的质量比，进一步可以判断物质的化学式．【解析】【解答】解：该物质中碳元素和氢元素的质量比为：（11×）：（9×）=3：1，则碳原子和氢原子个数比为：=1：4．

A、C2H5OH中碳原子和氢原子的原子个数比为1：3；该选项不正确；

B、CH4中碳原子和氢原子的原子个数比为1：4；该选项正确；

C、C2H6中碳原子和氢原子的原子个数比为1：3；该选项不正确；

D、CH3OH中碳原子和氢原子的原子个数比为1：4；该选项正确．

故选：BD．10、BD【分析】【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，在坐标中表现斜线越陡．【解析】【解答】解：A；据图可知；反应生成氢气的质量相同，故A合理；

B；反应生成氢气的质量相同；表明酸全部参加反应，没有剩余，故B不合理；

C；从图象可以看出；A的斜线陡，B的斜线平缓，表明A在单位时间内生成氢气的质量大于B，A反应的速率大于B，A比B活泼，合理；

D；参加反应的金属A与金属B的质量不定；故溶液的质量不固定，不合理．

故选BD．11、BD【分析】【分析】水的沸点与压强有关，压强越小水的沸点越低．压强越大水的沸点越高．稀硫酸能吸收氨气，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了．【解析】【解答】解：A；氢氧化钙不能吸收一氧化碳；打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变．故此选项错误．

B；稀硫酸能吸收氨气；打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了．故正确；

C；酒精与氧气不反应；无压强的变化，故此选项错误．

D；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体；打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了．故此选项正确．

故选BD．12、AB【分析】

A；根据溶液的颜色；首先鉴别出硫酸铁，然后将硫酸铁与其他三种物质混合，能产生红褐色沉淀的是氢氧化钾，将氢氧化钾与其他两种物质混合，有刺激性气体生成的为硝酸铵，无现象的为氯化钠，故A正确；

B；四种物质两两混合；有两种沉淀生成的为硝酸钡，有一种沉淀和一种气体生成的为碳酸钾，只有一种气体生成的为盐酸，只有一种沉淀生成的为硫酸钠，故B正确；

C；根据物质的颜色；首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，无现象的是盐酸和硝酸，盐酸和硝酸无法鉴别，故C错误；

D；氯化镁和氢氧化钠混合能产生白色沉淀；但是产生的沉淀与硫酸钠和硝酸钾都不反应，无法鉴别，故D错误．

故选AB．

【解析】【答案】不用其他试剂；就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别．

13、AC【分析】

向左盘加入8.4g碳酸镁；8.4g碳酸镁会与盐酸反应生成4.4g二氧化碳气体，左盘实际增加的质量为8.4-4.4=4g，则向右盘加入选项中的某物质后天平要平衡，右盘实际增加的质量也必须是4g．

A；8.4g碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量为4.4g；则实际增加的质量为8.4-4.4=4g．故A正确；

B；8g氧化铁和盐酸反应生成氯化亚铁；没有气体生成，则右盘实际增加质量为8g．故B不正确；

C；4.5g铝粉与盐酸反应生成氢气的质量为0.5g；则右盘实际质量增加为4.5-0.5=4g，故选项C正确．

D；4g铜锌合金与盐酸反应要放出氢气；所以实际增加质量肯定小于4g，故D不正确．

故选AC

【解析】【答案】向左盘加入8.4g碳酸镁；8.4g碳酸镁会与盐酸反应生成4.4g二氧化碳气体，左盘实际增加的质量为8.4-4.4=4g，则向右盘加入选项中的某物质后天平要平衡，右盘实际增加的质量也必须是4g．所以可根据化学方程式计算下列选项中各物质加入后右盘实际增加质量进行比较．

14、AD【分析】

A；泥沙不溶于水；氯化钠易溶于水，故能用此方法分离，此项正确；

B、NaCl的KNO3都易溶于水；无法采用过滤法分离．此项错误．

C、CaCO3的BaSO4都是不溶于水的物质；无法采用过滤法分离．错误．

D、用KClO3与MnO2混合加热后的剩余物是氯化钾和二氧化锰；其中二氧化锰不溶于水，氯化钾可溶，可以用此方法分离，此项正确．

故选AD

【解析】【答案】能按照“溶解-过滤-蒸发”的步骤进行分离的物质；必须是不溶性物质和易溶性物质混合物，所以可根据选项中各物质的水溶性进行分析解答．

三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】根据化学符号中数字的含义解答，标在分子符号前面的数字表示分子的个数，化学式右下角数字表示分子中所含原子个数．【解析】【解答】解：

根据化学符号中数字的含义，①标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2H2O前“2”为2个水分子；②H2O中的2表示一个水分子中含有两个氢原子．

故答案为：2个水分子；一个水分子中含有两个氢原子．16、略

【分析】【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．【解析】【解答】解：由某原子结构示意图该原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子．

由某原子的结构示意图；可知该原子的①核电荷数为11；③电子层数为3；④最外层电子数为1；无法确定②相对原子质量；⑤中子数．

故答案为：失；②⑤．17、略

【分析】【分析】由多种物质组成的物质为混合物，因此，表示混合物的微粒示意图中应含有多种构成不同的分子；利用构成不同的分子为不同种分子，由一种分子构成，属于纯净物，由不同原子构成，属于化合物，由同种原子构成，属于单质．【解析】【解答】A；由图示可知由三种分子构成；属于混合物；

B；由图示可知由一种分子构成；属于纯净物，由同种原子构成，属于单质，由两个氧原子构成一个氧分子，所以是由多个氧分子构成氧气；

C；由一种分子构成；属于纯净物，由不同原子构成，属于化合物；

D；由一种分子构成；属于纯净物，由不同原子构成，属于化合物．

故答案为：A；B；氧气．18、略

【分析】【分析】（1）根据天然气的主要成分是甲烷来分析；

（2）活性炭具有吸附性；能够吸附水中的色素和异味，可以据此解答该题；

（3）根据铁制品生锈的条件解答；

（4）根据一水多用可以节约用水解答；

（5）根据灭火的原理解答；

（6）日常生活中可采用煮沸的方法将硬水软化．【解析】【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷；故填：甲烷；

（2）活性炭具有疏松多孔的结构；所以活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，可以用作净水剂．故答案为：吸附；

（3）铁制品容易生锈的环境是铁与水；氧气接触；故填：潮湿的空气；

（4）一水多用可以节约用水；如淘米水浇花，冲厕所等；故填：用淘米水浇花或冲厕所等；

（5）根据灭火的原理可知：关闭燃气开关灭火是隔绝可燃物．故填：隔离可燃物；

（6）日常生活中可采用煮沸的方法将硬水软化；故填：煮沸．19、略

【分析】【分析】过滤可以把不溶于水的杂质除去；除去水中过多的钙、镁离子可以降低水的硬度；根据化学方程式、质量守恒定律可以判断物质的化学式．【解析】【解答】解：除去水样中难溶性固体杂质的操作是过滤；过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗；玻璃棒、烧杯；

加热煮沸时，水中的钙离子能够以碳酸钙的形式从水中析出，镁离子能够以氢氧化镁的形式从水中析出，从而降低水的硬度．由Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO可知，每个X中含有一个碳原子和两个氧原子，是二氧化碳，化学式是CO2．

故答案为：过滤；漏斗；煮沸；CO2．20、略

【分析】【分析】根据各种金属的性质和用途来解决【解析】【解答】解：①世界卫生组织推荐使用的炒菜锅用的金属材料是铁；可有效补充人体所需的铁元素；

②用于饮料罐使用的材料是铝；易加工，且表面有一层致密的氧化物保护膜，不易被腐蚀；

③可用于制作烟花爆竹的金属是镁；镁在燃烧时发出耀眼的白光；

④由于铜；铝的导电性很好；价格也比较低，适合于制造电线；

⑤铁的熔点为1535℃；在这几种金属中最高．

故答案为：①铁②铝③镁④铜、铝⑤铁21、略

【分析】

甲醛在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，故答案为：CH2O+O2CO2+H2O；

【解析】【答案】书写化学方程式时；必须熟悉反应物；生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．

四、判断题(共3题，共15分)22、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理原则进行分析判断．【解析】【解答】解：用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】缓慢氧化是指氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，其特点为放出热量但不发光来分析解答．【解析】【解答】解：燃烧是物质剧烈氧化的过程；而缓慢氧化发的光，波长不在肉眼所见范围．缓慢氧化虽然不剧烈，不发光，但要放热，如果热量不及时散失，导致可燃物温度升高引起自燃，故认为不发光的．

故答案为：×．24、√【分析】【分析】根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断即可．【解析】【解答】解：由量筒的使用方法；用量筒量取液体时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．

故答案为：√．五、实验题(共4题，共28分)25、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变；进行分析解答．

（2）该黑褐色物质中含有单质铁；铁和盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，写出反应的化学方程式即可．

（3）根据铁的性质，可被磁