2024年粤教沪科版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教沪科版九年级化学下册阶段测试试卷574考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、景德镇在清代后期仿制“均红”瓷釉；配方中含有少量铅；锡和硼，这里的铅、锡、硼是指（）

A.分子。

B.原子。

C.单质。

D.元素。

2、下列化学方程式书写正确的是（）A.3Fe+2O2═Fe3O4B.H2OH2↑+O2↑C.Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑D.CH4+2O2CO2+2H2O3、下列各图是表示气体分子的示意图，图中和分别表示两种不同元素的原子，其中可能表示氧化物的是（）A.B.C.D.4、洪涝地区用下列几个步骤将河水转化为可饮用水；以下处理过程的顺序合理的是：

①用明矾吸附沉淀②用漂白粉消毒杀菌③自然沉淀④过滤⑤加热煮沸（）

A.①③④②⑤

B.③①④②⑤

C.③①②④⑤

D.③②①④⑤

5、在今年3月的“两会”上，“低碳经济”是今年“两会”的一大热点．所谓低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济、社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．下列做法不符合“低碳经济”要求的是（）A.开发新能源，代替传统能源B.在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具C.大力发展以煤炭为原料的火力发电，促进经济发展D.提倡乘坐公交车、骑自行车或步行的方式出行评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、有20.75克由两种金属粉末组成的混合物；将它投入到足量的盐酸中，充分反应后，收集到1克氢气．混合物可能的组成是

（）A.Zn和FeB.Cu和ZnC.Mg和CuD.Zn和Al7、把一定质量的KCl不饱和溶液变成饱和溶液；下列说法中不正确的是（）

A.溶液的质量只可能变大或不变。

B.溶液的质量可能变大；也可能变小或不变。

C.溶质的质量分数可能变大；也可能变小或不变。

D.溶质的质量分数只可能变大或不变。

8、（2003•南通）有关CO2的实验中，能达到实验目的是（）A.将燃着的木条伸入集气瓶中，检验CO2是否收集满B.用向上排气法收集一瓶CO2气体，观察CO2的颜色C.将CO2气体通入紫色石蕊试液中，证明CO2溶于水显酸性D.将呼出气体通入CaCl2溶液中，可以看到有白色沉淀生成9、下列做法存在安全隐患的是（）A.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B.室内发生火灾，立即打开窗让浓烟散出C.电器着火立即用大量的水扑灭D.手持燃着的蜡烛进入深洞游览，发现烛光变弱或熄灭立即退出10、下列除杂质的方法正确的是（）A.CaO中混有少量的CaCO3（加适量稀盐酸）B.氯化钠溶液中混有少量氯化铜（加适量烧碱溶液）C.CuO中混有少量的C粉（加水）D.Cu粉中混有少量的Zn粉（加适量稀硫酸）11、在pH=1的无色溶液中；不能大量共存的离子是（）

A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

C.Ba2+、Na+、SO42-、NO3-

D.Zn2+、K+、SO42-、NO3-

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、小刚在化学实验室发现；盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：

①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是____．为了验证猜想；他们分别做了下面的实验．

（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成．由此小刚认为白色粉末是Na2CO3．请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由．____．

（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色．由此小军认为白色粉末是NaOH．请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由．____

（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生．由此判断白色粉末中含有____．为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤．你认为她接下来还应进行的实验是____．在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由．

____．13、（2013•潮阳区模拟）如图是某品牌补铁剂的标签．请回答：

（1）富马酸亚铁颗粒中的铁属于____元素（填“常量”或“微量”）；

（2）富马酸亚铁中C、H元素的质量比为____；富马酸亚铁的相对分子质量为____；

（3）富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为____，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为（取整数）____mg．14、水是“生命之源”．请回答：

（1）电解水的化学方程式：____．

（2）请你写出一个生活中节约用水的措施：____．

（3）你认为下列行为不会造成河水水质下降的是____（填字母）

A．居民将生活污水排入河中B．在河边种植花草树木C．将垃圾随手丢入河中．15、（2012春•戚墅堰区校级期末）为粗略测量空气中O2与N2的体积比；某学生设计了如图所示的实验装置进行实验．实验时，先关闭弹簧夹k，将螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧后迅速插入大试管，接触试管底部的过量的白磷，然后立即塞紧橡皮塞．由于白磷的着火点（燃烧所需的最低温度）比红磷低得多，因此反应很容易发生，可观察到大试管中产生大量的白烟．

试回答以下问题：

（1）白磷燃烧反应的文字或符号表达式____；

（2）待试管冷却后打开弹簧夹，此时可观察到的现象为____，据此可证实空气中O2与N2的体积比大约为____；

（3）如果装置气密性不好，则测出的O2与N2的体积比将____（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）．16、如图为用过量的木炭还原氧化铜的实验装置．请回答下列有关问题：

（1）实验过程中首先观察到的又能证明炭与CuO发生化学变化的现象是____．

（2）a处排出的气体中，除含有未排尽的空气和未被完全吸收的CO2外，还一定含有____气体，写出有关的化学方程式____．

（3）酒精灯上加一网罩的作用是____．

（4）还原完毕后应进行的操作是（填序号）____．

A．先停止加热；再拨开管口的橡皮塞。

B．先拨开管口的橡皮塞；再停止加热。

C．先将洗气瓶中液面下的导管移到液面上；再停止加热。

（5）该装置有什么缺陷，请你指出来：____．

（6）最能说明试管中反应已完成的实验现象是____．

17、在研究“铁生锈的条件”的实验中；某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整．

实验目的：铁生锈条件的探究．

实验内容：取3段光亮无锈的细铁丝；绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象．

实验现象：实验①②无明显现象；实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小．

实验结论：铁生锈实际上是铁与空气中的____、____（填名称）发生反应的结果．

实验思考：

（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的____．

（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和____两种现象来判断铁丝反应进行的情况．

（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是____．

（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是____．

（5）铁锈的主要成分是____，铁在氧气中燃烧的化学方程式是____．

18、下列气体空气混合；遇明可能发生爆是______

氢气rm{/}格rm{/}rm{/}空空格rm{/}rm{/}格rm{/!/}格rm{/}rm{/}rm{/}格rm{/}格rm{/!/}空格空格rm{/!/}空格rm{D}．______．19、用化学符号填空。

（1）2个氢原子____

（2）铁离子____

（3）干冰____

（4）水中氢元素为+1价____

（5）2个硫酸根离子____．20、有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别加入到相同的稀盐酸中，只有Y表面产生气泡；另将X加入到Z的硝酸盐溶液中，无明显现象产生．由此判断金属活动性顺序正确的是____

A．X＞YB．Y＞ZC．X＞ZD．____．评卷人得分四、计算题(共2题，共4分)21、为测定标示质量分数为32%的盐酸（图1）的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置（图2）．实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）．发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H20．

（1）请以此次测定的结果；列式计算该盐酸的实际质量分数；

（2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．

22、硝酸铵（NH4NO3）受到撞击或受热后会发生爆炸性的分解；可用作炸药．又因其含氮量比较高，也用作化学肥料．试计算：

（1）硝酸铵中各元素的质量比．

（2）100g硝酸铵中含氮元素的质量．

（3）多少克硫酸铵中的氮元素与100g硝酸铵中氮元素的质量相当？评卷人得分五、实验题(共2题，共4分)23、某市场销售的化肥硝铵，经检测知道其含氮量为34.3%，则该化肥含硝酸铵的质量分数为____．（设其它成分不含氮元素）24、小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂；于是她对氧化铜产生了探究兴趣．

【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果见好？

【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准；设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．

。实验序号KClO3质量其他物质质量待测数据①1.2g/____②1.2gCuO0.5g____③1.2gMnO20.5g____（1）上述实验应测量的“待测数据”是____；

（2）若实验②比实验①的“待测数据”更____（选填“大”或“小”）；说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；

（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，____（简述操作和现象）．

【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂．

【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】

根据元素与微观粒子及物质的区别．宏观物质的组成；用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数．食品；药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素．这里的铅、锡、硼是指元素；

故选D．

【解析】【答案】根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解答本题．

2、D【分析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解析】【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：3Fe+2O2Fe3O4．

B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑．

C；铜的金属活动性比氢弱；不能与硫酸发生置换反应，故选项错误．

D；该化学方程式书写完全正确．

故选：D．3、A【分析】【分析】根据氧化物为两种元素组成且含氧元素的化合物，判断是否为氧化物时，首先所表示的物质必须为纯净物，然后还得为化合物；因此，能表示氧化物的示意图中只含一种分子，且该分子是由两种不同原子构成的化合物的分子．【解析】【解答】解：

A；图中只含有一种分子；该图所表示的物质为纯净物；图中分子由两种不同原子构成的化合物的分子，若其中一种原子为氧原子，则该分子即为氧化物的分子，图所示物质则的氧化物；故有可能；

B；图中含有两种构成不同的分子；即为两种物质的分子，图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物；故不可能；

C；图中只含有一种物质的分子；该图所示的物质为纯净物；但由于分子是由同种原子所构成的单质分子，因此不可能表示氧化物；故不可能；

D；图中含有两种构成不同的分子；即为两种物质的分子，图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物；故不可能；

故选：A．4、B【分析】

净化水时；先通过自然沉降使较大的颗粒沉淀，再通过化学沉降使较小的颗粒沉淀，通过过滤把沉淀除去，再用漂白粉对水进行消毒，最后通过加热煮沸再次进行消毒，并且把部分钙离子；镁离子除去．

故选B．

【解析】【答案】水中含有不溶于水的杂质；可以通过自然沉降；化学沉降等方法除去；

用消毒剂可以杀灭水中的病菌；

加热煮沸既可以消毒；又可以把水中过多的钙离子；镁离子除去．

5、C【分析】

A；开发新能源；代替传统能源，这里的新能源就是指很有前途的能源，减少了污染，减少了煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放；

B；在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具；也就减少了煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放；

C；大力发展以煤炭为原料的火力发电；加速了煤炭燃烧对空气的污染，并产生大量的二氧化碳，增加了温室气体的排放；

D；提倡乘坐公交车、骑自行车或步行的方式出行；减少了私家车对空气的污染，间接的夜减少了煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放．

故选C．

【解析】【答案】主要目的是从在可持续发展理念指导下；通过技术创新；制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，符合这一观点就行．

二、多选题(共6题，共12分)6、CD【分析】【分析】首先判断金属能否与酸反应，然后从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑．根据化学方程式，可得出如下金属与氢气的质量关系：Mg-H2：12-1Al-H2：9-1

Fe-H2：28-1Zn-H2：32.5-1；利用平均值法：A金属的数值＜混合物金属的数值＜金属B的数值【解析】【解答】解：A；Zn和Fe；28、32.5均大于20.75，故不可能．

B；Cu和Zn；因为铜不会与酸反应生成氢气，假设只有锌则需32.5g才能生成1g氢气，大于20.75g，故不可能．

C；Mg和Cu；因为铜不会与酸反应生成氢气，假设只有镁则需12g才能生成1g氢气，小于20.75g，故可能．

D；Zn和Al；9＜20.75＜32.5，所以混合时能生成1g氢气，故可能．

故选CD7、AD【分析】

A；把一定质量的KCl不饱和溶液变成饱和溶液；可以通过蒸发水分，那么溶液的质量减少，故A错误；

B；要把一定质量的氯化钾的不饱和溶液变成饱和溶液可采取的方法有：向不饱和溶液氯化钾溶液中增加氯化钾至不能继续溶解；或恒温蒸发水至饱和，或降低温度，所以溶液的质量可能变大，也可能变小或不变，故B正确；

C；要把一定质量的氯化钾的不饱和溶液变成饱和溶液可采取的方法有：向不饱和溶液氯化钾溶液中增加氯化钾至不能继续溶解；或恒温蒸发水至饱和，或降低温度，所以溶质的质量分数可能变大，也可能变小或不变，故C正确；

D；通过降低温度后；有晶体析出，变为饱和溶液，那么溶质的质量分数会变小，故D错误．

故选：AD．

【解析】【答案】在一定条件下能继续溶解氯化钾的溶液称为氯化钾的不饱和溶液；在一定条件下不能继续溶解氯化钾的溶液称为氯化钾的饱和溶液；因此要把一定质量的氯化钾的不饱和溶液变成饱和溶液可采取的方法有：向不饱和溶液氯化钾溶液中增加氯化钾至不能继续溶解，或恒温蒸发水至饱和，或降低温度．

8、BC【分析】

A；燃着的木条伸入集气瓶中；不可以验满，应该放在瓶口．故选项错误；

B；二氧化碳的密度比空气的密度大；可以用向上排空气法收集．故选项正确；

C、CO2能与水反应生成碳酸；碳酸能使紫色石蕊试液变成红色．故选项正确；

D、CO2气体通入CaCl2溶液中；不会看到有白色沉淀，因为它们不反应．故选项错误．

故选B；C

【解析】【答案】本题考查了二氧化碳的性质；二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气的密度大，能溶于水．化学性质是：二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸；能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙．

9、BC【分析】【分析】根据灭火的方法考虑：隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下，隔离可燃物．【解析】【解答】解：A；炒菜时油锅着火；立即盖上锅盖是隔绝了空气，能够灭火，故A不符合题意；

B；室内失火时；打开门窗，造成空气对流，使火势加大，故B符合题意；

C；电器着火要先切断电源；再灭火，不要用水扑灭，因为水可以使电器内部零件生锈或损坏容易使电器发生短路，故C符合题意；

D；发现烛光变弱或熄灭说明里面的二氧化碳太多；由于二氧化碳不供给呼吸，所以要立即退出，故D不符合题意．

故选BC．10、BD【分析】【分析】可以根据物质和物质中含有的杂质的性质及其加入的试剂的性质等方面的内容进行分析、考虑，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：A；稀盐酸能和氧化钙反应；也能和碳酸钙反应，不能用加适量稀盐酸的方法除去氧化钙中的碳酸钙．

B；氯化铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；可以用这种方法除去氯化钠中的氯化铜．

C；氧化铜和炭粉都不溶于水；不能用这种方法除去氧化铜中的炭粉．

D；稀硫酸不能和铜反应；能和锌反应生成硫酸锌和氢气，可以用这种方法除去铜中的锌．

故选BD．11、AC【分析】

pH=1的溶液中存在大量的氢离子；

A；氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀而不能共存；故A正确；

B；四种离子之间以及和氢离子之间不会反应；可以共存，故B错误；

C；硫酸根离子和钡离子会生成白色的难溶于酸的硫酸钡沉淀；不能共存，故C正确；

D；四种离子之间以及和氢离子之间不会反应；可以共存，故D错误；

故选AC．

【解析】【答案】根据pH=1判断出溶液存在大量的氢离子；

A；根据银离子会与氯离子反应进行分析；

B；根据四种离子之间以及和氢离子都不会反应进行分析；

C；根据硫酸钡难溶于酸进行分析；

D；根据四种离子之间以及和氢离子都不会反应进行分析．

三、填空题(共9题，共18分)12、略

【分析】【分析】根据部分变质来考虑；

（1）加入盐酸有气泡只能说明有碳酸钠存在；不能说明白色粉末就是碳酸钠；

（2）根据碳酸钠的碱性考虑；

（3）根据碳酸钠与氯化钡反应的生成物考虑，根据见能使酚酞试液变红考虑是否含有氢氧化钠．【解析】【解答】解：白色粉末全部是氢氧化钠；说明没变质，全部是碳酸钠说明全部变质，如果部分变质说明既有没变质的氢氧化钠，又有变质的碳酸钠；

（1）加入盐酸有气泡只能说明有碳酸钠存在，不能说明白色粉末就是碳酸钠，NaOH和Na2CO3的混合物加入盐酸也能产生气泡；

（2）因为碳酸钠虽然属于盐；但显碱性也能使酚酞试液变红，所以向其中滴加酚酞试液，溶液变为红色，判断白色粉末为氢氧化钠是错误的；

（3）由于氢氧化钠与氯化钡不反应；碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；向溶液中滴加氯化钡溶液，至不再产生沉淀，主要是除去混合物中的碳酸钠，因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，除去碳酸钠生成的氯化钠显中性，再加入酚酞变红说明含有氢氧化钠，不变红说明不含有氢氧化钠；如果加入氢氧化钡后，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，就无法验证原来混合物中是否含有氢氧化钠了．

故答案为：

NaOH和Na2CO3的混合物；

（1）不正确；NaOH和Na2CO3的混合物加入盐酸也能产生气泡；

（2）不正确；碳酸钠溶液显碱性；也能使酚酞试液变红色；

（3）Na2CO3；向滤液中加入无色酚酞试液；不可行，因为加入Ba（OH）2会生成氢氧化钠，影响实验结果．13、略

【分析】【分析】（1）根据人体内常量元素与微量元素的种类进行分析判断．

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%、化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）人体中的常量元素主要有：氧；碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；铁元素属于微量元素．

（2）富马酸亚铁中碳；氢两种元素的质量比为（12×4）：（1×2）=24：1；富马酸亚铁的相对分子质量为12×4+1×2+56+16×4=170．

（3）富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为100%≈33%；由题意；每包含富马酸亚铁0.2g，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为（取整数）0.2g×33%=0.066g

=66mg．

故答案为：（1）微量；（2）24：1；170；（3）33%；66．14、略

【分析】【分析】（1）根据电解水的反应；写出反应化学方程式；

（2）根据生活中常见的节约用水的措施回答；

（3）分析行为对水的影响，选择不会造成河水水质下降的行为．【解析】【解答】解：（1）电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑；

（2）生活中常见的节约用水的措施较多；例如：洗衣服水用来冲厕所，使用节水龙头等；

（3）A．居民将生活污水排入西湖；使水质恶化；

B．在湖边种植花草树木；不会影响水质；

C．某些游客将垃圾随手丢入湖中；垃圾造成水体污染．

故答为：（1）2H2O2H2↑+O2↑；（2）洗衣服水用来冲厕所；（3）B．15、略

【分析】【分析】（1）根据白磷燃烧的反应；写出反应的文字表达式；

（2）根据由于白磷燃烧消耗氧气使瓶内气压减小分析；

（3）根据测量空气中O2与N2的体积比的实验注意事项分析．【解析】【解答】解：（1）白磷燃烧后生成了五氧化二磷，反应的文字表达式是：磷+氧气五氧化二磷；

（2）由于试管内氧气被耗尽，试管内气压减小，且氧气约占空气体积的五分之一，所以水倒流进试管，约占试管容积的；剩余的气体主要是氮气，约占空气体积的五分之四；据此可证实空气中O2与N2的体积比大约为1：4；

（3）如果装置气密性不好；会导致外部的空气进入试管，水倒流进入试管小于试管容积的1/5，使结果偏小．

故答为：（1）磷+氧气五氧化二磷；（2）水倒流进试管，约占试管容积的，1：4；（3）偏小．16、略

【分析】

（1）实验过程中首先观察到的又能证明碳与CuO发生化学变化的现象是广口瓶中澄清石灰水变浑浊；故答案为：广口瓶中澄清石灰水变浑浊；

（2）一定含有的气体是CO，在试管中高温下反应是C+2CuO2Cu+CO2↑，由于炭过量，炭还与生成的二氧化碳反应CO2+C2CO，则一定有CO；故答案为：CO、C+2CuO2Cu+CO2↑，CO2+C2CO；

（3）网罩可集中火焰；集中的火焰可以使温度更高，故答案为：使火焰集中，提高火焰温度；

（4）为防止水倒流入试管；引起试管的炸裂，还原完毕后应先将洗气瓶中液面下的导管移到液面上，再停止加热．故选C；

（5）此反应中可生成CO；CO有很强的毒性，不可以直接排到空气中，要经过处理才可排放到空气中，而此装置中没有．故答案为：没有尾气处理装置；

（6）当反应完成后；不再有气体生成，所以石灰水中不再有气泡产生．故答案为：装澄清石灰水的容器中不再有气泡冒出．

【解析】【答案】（1）只要炭与CuO反应；很快就会生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，使我们首先可以观察到的现象；

（2）木炭能氧化氧化铜生成二氧化碳；木炭还能与生成的二氧化碳反应生成CO；

（3）从网罩可集中火焰考虑；

（4）防止水倒流入试管；引起试管的炸裂；

（5）从一氧化碳有毒考虑尾气的处理入手；

（6）当反应完成后；石灰水中不再有气泡产生；

17、略

【分析】

实验结论：实验①②无明显现象；实验③中铁丝生锈，说明铁与氧气和水充分接触时容易生锈．

故答案为：氧气；水；

实验思考：

（1）因为氧气约占空气总体积的五分之一；当试管中的氧气被消耗完后，进入试管内的水的体积约占试管体积的五分之一．

故答案为：五分之一；

（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和试管内空气体积减小两种现象来判断铁丝反应进行的情况．

故答案为：进入试管内的水的体积；

（3）在干燥的环境中可以防止菜刀生锈．

故答案为：除去水；防止生锈；

（4）铝比铁活泼；但铝难腐蚀，原因是铝易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应．

故答案为：铝易生成一层致密的氧化物保护膜；阻止铝进一步反应；

（5）铁锈的主要成分是氧化铁，铁在氧气中燃烧的化学方程式是3Fe+2O2Fe3O4．

故答案为：氧化铁；3Fe+2O2Fe3O4．

【解析】【答案】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．

（1）根据氧气约占空气总体积的五分之一分析．

（2）选择实验中的现象分析铁丝反应进行的情况．

（3）隔绝水或氧气能够防止铁生锈．

（4）铝的化学性质比较活泼；能和氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步反应．

（5）根据铁锈的主要成分；铁丝燃烧结合化学方程式书写分析．

18、略

【分析】解：不具有燃气体；与空气混合遇到明会发生爆炸，故选项错误．

氮气不具有可燃的气体；与空气混到明火不会发生故选项错．

气是燃性气；与空气混合明火可能生爆炸，选项正确．

甲烷rm{.}烷是可气体；空气混合遇明火可能发爆炸．

炸是急剧的烧发生有限的间里；就短时里聚大热，使气体的体积迅速而引发爆炸；发生爆炸的条件是在有限的空间内；燃气体空气或氧气混合、达爆炸限遇到火．

本题难度不大查爆炸的条，掌握可的气体氧气空气混合爆炸极限会发生爆炸正确解答此类题的关键．【解析】rm{C}甲烷19、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H；

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．铁离子带3个单位的正电荷，可表示为：Fe3+；

（3）干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为：CO2；

（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以水中氢元素为+1价，故可表示为：2O；

（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个硫酸根离子表示为2SO42-；

故答案为：（1）2H；（2）Fe3+；（3）CO2；（4）2O；（5）2SO42-；20、略

【分析】

将X；Y、Z分别加入到相同的稀盐酸中；只有Y表面产生气泡，说明只有Y排在了氢的前面，X和Z都排在了氢的后面；将X加入到Z的硝酸盐溶液中，无明显现象产生，说明X排在了Z的后面．

故答案为：B；

D补充为：Z＞X．

【解析】【答案】能与盐酸反应说明该金属排在了氢的前面；不能反应，说明排在了氢的后面；金属能与盐反应说明排在了盐中金属的前面，不能反应，说明排在了盐中金属的后面．

四、计算题(共2题，共4分)21、略

【分析】

（1）氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水；所以氢氧化钠和盐酸恰好完全时溶液的PH等于7，既20克氢氧化钠溶液和25