2025年人教版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版九年级化学上册月考试卷345考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、将m1g10%HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀并测量记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持m1+m2=50g）下列叙述正确的是（）A.做该实验时环境温度为20℃B.该实验表明中和反应可能是放热反应C.NaOH溶液的浓度约为15%D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应2、下列处理方法不正确的是（）A.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗B.用洗涤剂洗去衣服上的油污C.用点火法检查厨房内煤气是否泄漏D.在刀片上涂油防止生锈3、下列物质中，属于纯净物的是（）A.豆浆B.煤C.蒸馏水D.食醋4、下列材料属于复合材料的是（）A.棉花B.陶瓷C.钢筋混凝土D.聚乙烯塑料5、欲除去一氧化碳中少量二氧化碳的最好的方法是（）A.使混合气体在空气中点燃B.使混合气体通过灼热的氧化铜C.使混合气体通过澄清石灰水D.使混合气通过紫色石蕊试液6、将一毫升浓硫酸（密度为1.84g/cm3，质量分数为98%）配制成100克稀硫酸溶液，其中硫酸的质量分数的表示正确的是（）A.B.C.D.7、下列变化，只有加入酸才能一步实现的是（）A.Zn一→ZnS04B.CaC03一→CO2C.MgO一→+MgC12D.BaCl2一→BaS048、配制一定质量分数的氯化钠溶液，需量取46mL蒸馏水，最好选用量筒的规格是（）A.10mLB.50mLC.100mLD.500mL9、下列哪种过程不产生二氧化碳（）A.呼吸B.木材燃烧C.植物光合作用D.煅烧石灰石评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、1813年，法国化学家泰钠尔发现，当加入铁、铜等物质时，氨的分解速率会加快；1818年，泰钠尔又发现认为铁、铜等物质是某化学反应的催化剂，他的理由是这些物质在化学反应中符合下列条件中的（）A.加快反应速率B.改变反应速率C.本身的质量不变D.本身的性质不变11、如图是某个反应的微观示意图．据此分析正确的是（）

A.该反应中分子发生了改变。

B.该反应为化合反应。

C.生成物都是单质。

D.反应前后元素种类不变。

12、下列关于碳的单质及其化合物的用途与其所依据的性质不相符合的是（）A.金刚石用于刻划玻璃：金刚石的硬度最大B.活性炭用作冰箱除臭剂：活性炭具有稳定性C.一氧化碳用于冶炼生铁：一氧化碳具有可燃性D.干冰用于人工降雨：干冰蒸发时吸热13、“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵rm{.}古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外rm{.}下列属于化学变化的是rm{(}rm{)}A.稻草造纸B.使用火药C.蚕丝织葙D.冶炼金属14、下列物质间的转化可以实现的是（）A.CuCuSO4B.CO2H2CO3C.FeCl2D.BaCl2BaSO415、2003年11月12日《新闻联播》报道：河南省天冠集团20万吨车用乙醇汽油]：程顺利投产；车用乙醇汽油是由乙醇与汽油按1：9比例混合而成．下列有关推广使用乙醇汽油的说法不正确的是（）

A.可大大降低油料价格。

B.有助于减轻大气污染；改善大气环境。

C.乙醇是一种不可再生的能源。

D.有助于促进粮食转化；提高农民收入。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、向某溶液中滴入酚酞溶液后无变化，如果向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则溶液的颜色为____．17、一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质．某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3．

（1）首先对固体的成分进行确定．取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀．根据实验现象，可确定该固体是____；

（2）称取10.6g该固体样品于锥形瓶中；加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如表：

。样品质量反应前总质量反应后总质量10.6克148.5克146.3克计算该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）．

（3）再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量．测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量____变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．18、（2012春•运城月考）小宇同学在实验室配制50g质量分数为5%的氢氧化钠溶液；试回答下列问题：

（1）该实验的操作步骤是____、____、____；装瓶、贴标签．

（2）请分析说明图中A；B操作对实验结果的影响：

A、B操作分别会导致所配溶液的溶质质量分数____、____（填“偏大”“偏小”或“不变”）

（3）小宇同学往所配制的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，看到有气泡产生，说明____，其原因用化学方程式表示为____．

（4）该实验说明实验室保存氢氧化钠应该注意____．19、（1）用化学用语表示：

①2个氢原子____；

②氧化铝中铝元素的化合价：____；

③两个氢氧根离子：____；

④相对分子质量最小的氧化物____；

⑤地壳中含量最多的金属元素：____．

（2）写出符号“2CH4”中数字的含义：

①“2”表示____；

②“4”表示____．20、（2009•玄武区二模）请你结合下列装置图回答问题：

（1）实验室用甲装置制氧气；则试管内的物质是，判断依据是．反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌；过滤，得到黑色粉末．该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是．

（2）某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳．实验过程中；可观察到试管里产生色沉淀，反应的化学方程式是．产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液．为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究．

[提出问题]沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？

[查阅资料]碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]溶于水．

[猜想与假设]①溶液呈酸性；②反应生成了碳酸氢钙．

[实验与结论]

。实验操作实验现象实验结论实验Ⅰ：把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上，用_________蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照．测得被测液的pH=8猜想①______________．

（填“成立”或“不成立”）实验Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中；加入_____________________

___________________．有气体产生反应的化学方程式为：

_______________________________．

猜想②成立．通过探究得知；生成的沉淀会与二氧化碳；水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙．

[交流与反思]从探究中你得到的启示或感受是．21、下图是某乳业公司纯牛奶包装的部分说明：

。纯牛奶。

配料：鲜牛奶。

保质期：8个月。

净含量：250g/盒。

营养成分：每100g内含。

钙≥0.11g

脂肪≥3.3g

蛋白质≥2.9g(1)该盒装鲜牛奶属于____________(填混合物或纯净物)．

(2)该牛奶中钙元素的质量分数最低为____________．

(3)若成人每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个成人每天要喝____________盒这种牛奶．22、如图为某反应的微观示意图；请回答：

rm{(1)}反应后的物质是______rm{(}填“纯净物”、“混合物”rm{)}．

rm{(2)}该反应的化学方程式为______．23、在“氮气；焦炭、黄铜、苛性钠、过磷酸钙、氯化钠”中选择合适的物质填空：

（1）可用于炼铁的是____；（2）用于医疗上配制“生理盐水”的是____；

（3）常用作磷肥的是____；（4）充入食品包装袋中防腐的是____；

（5）用于制造机器零件、仪表的是____；（6）能除油污，可做厨房清洁剂的是____．24、如下流程是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能____

A．甲：熟石灰乙：稀盐酸。

B．甲：水乙：氢氧化钠溶液。

C．甲：氢氧化钠溶液乙：水。

D．甲：稀盐酸乙：氯化钠溶液．

评卷人得分四、科普阅读题(共3题，共15分)25、酸类中有一种酸叫做醋酸，化学名称是乙酸，它是食用醋的主要成分，在16.6℃以上纯净的醋酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，溶于水和酒精，醋酸分子中含有的原子团CH3COO称为醋酸根（为-1价原子团）；醋酸与稀硫酸；盐酸一样，也能与活泼金属发生反应产生氢气，所以家用铝制器皿不宜用来盛放醋酸，以免被腐蚀．

（1）上文中提到醋酸的物理性质有（至少写2条）____；

（2）若醋酸在空气中燃烧产物与乙醇在空气中燃烧产物相同，请写出醋酸燃烧的化学方程式____；

（3）醋酸和锌反应的化学方程式为____．26、材料科学已成为当今世界上最热门的前沿学科之一．材料一般分为金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料等，在各种新型材料的研发、制造和使用中，有涤纶、腈纶等____（填“天然”或“合成”）纤维制成的五彩缤纷的衣料；有汽车等交通工具的轴承等所用到的____（填“金属”或“非金属”）材料．27、如图是水分子分解的示意图；请从宏观；微观两个方面写出获得的化学信息．

（1）____；

（2）____；

（3）____．评卷人得分五、简答题(共1题，共6分)28、（2011•临川区二模）通过学习；我们可以从化学的角度看问题．豆浆机由于快捷方便而进入千家万户，请根据图示回答：

（1）制作材料中属于金属或合金的是____（选填一种物质的字母代号）．

（2）制作手柄的塑料属于____塑料（填“热塑性”或“热固性”）；

（3）豆浆已成为众多家庭的早餐饮品；以下是豆浆中一些营养成分的平均质量分数．请根据下表回答：

。成分水蛋白质脂肪糖类钙磷铁维生素A质量分数/%96.01.80.71.10.010.030.00050.015①豆浆中含有的微量元素是____；

②青少年缺乏____元素易患有佝偻病．

③在豆浆所含的营养素中能供给人体能量的营养素有____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】A；从图示观察无法确定环境温度；

B；根据图示所测溶液温度变化进行分析；

C；根据氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应方程式进行计算；

D、根据一个反应无法得出此结论．【解析】【解答】解：A；横坐标表示加入HCl的质量．当加入量为0时；这个时候还没开始反应，因此温度未经化学反应而改变．所以这个时候的温度是环境温度，但图示未标明，不能确定是否是20℃，故错误；

B、由图示可以看出m1从5g-30g；溶液的温度始终在升高，然后逐渐下降，说明30g时二者恰好反应，该反应过程放出热量，故正确；

C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的质量是30g，由m1+m2=50g可知；消耗的氢氧化钠溶液的质量为20g．

设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的质量是X．

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.540

30g×10%X

X≈3.3g

氢氧化钠溶液溶质的质量分数=×100%=16.5%

所以该选项错误．

D；只是该反应放热；其他有水生成的反应不一定，所以D错误．

故选：B．2、C【分析】A、浓硫酸有很强的腐蚀性，沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，故A正确．B、用洗涤剂洗去衣服上的油污，洗涤剂会和油污产生乳化作用可以去除衣服上的油污，故B正确．C、用点火法检查厨房内天然气是否泄漏，会造成爆炸，故C错误．D、在刀片上涂油可以避免刀片与空气和水接触，能起到防锈的目的，故D正确．故选C．【解析】【答案】C3、C【分析】解：A；豆浆中有蛋白质、水等物质；属于混合物，故选项错误；

B；豆浆中有多种物质；属于混合物，故选项错误；

C；蒸馏水属于纯净物；故选项正确；

D；食醋中有醋酸、水等物质；属于混合物，故选项错误；

故选：C。

物质分为混合物和纯净物；混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。【解析】C4、C【分析】【分析】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料．【解析】【解答】解：A；棉花属于天然有机高分子材料；故选项错误．

B；陶瓷是用泥土烧至而成的；属于无机非金属材料，故选项错误．

C；钢筋混凝土是用钢筋和水泥、沙子等材料制成的；属于复合材料，故选项正确．

D；聚乙烯塑料是塑料的一种；塑料属于三大合成材料之一，故选项错误．

故选：C．5、C【分析】【分析】A；二氧化碳不能燃烧；

B；二氧化碳不能与氧化铜反应；

C；二氧化碳能够与澄清石灰水反应；

D、石蕊试液不能吸收二氧化碳．【解析】【解答】解：A；一氧化碳燃烧生成二氧化碳；除去了主要物质，故错误；

B；一氧化碳通过灼热氧化铜后生成二氧化碳；二氧化碳不能除去，除去了一氧化碳，故错误；

C；澄清石灰水能够吸收二氧化碳；不能吸收一氧化碳，可以除去二氧化碳，故正确；

D；通过石蕊试液；可以检验二氧化碳，但吸收二氧化碳很少，故错误；

故选C．6、A【分析】【分析】根据m=ρV来计算硫酸溶液的质量，利用质量分数来计算硫酸溶质的质量，最后再利用稀释后的溶液质量来计算稀硫酸溶液中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸1毫升；

浓溶液的质量为1.84g/cm3×1mL=1.84g；

硫酸的质量为1.84g×98%g；

稀溶液的质量为100g；

则稀硫酸溶液中溶质的质量分数的计算式为．

故选A．7、C【分析】【分析】A．锌是比较活泼的金属；在金属活动顺序表中，锌排在氢的前面．锌和硫酸反应可实现一步制得硫酸锌，但在金属活动顺序表中，锌排在铜的前面，锌和硫酸铜反应，也可一步制得硫酸锌；

B．通过碳酸钙和其它物质制取二氧化碳；碳酸钙属于盐，根据复分解反应的规律可制取二氧化碳，但碳酸钙能在高温条件下自身分解；

C．氧化镁属于金属氧化物；从氧化镁制取盐类物质氯化镁，根据复分解反应的规律，只有与酸反应；

D．氯化钡与硫酸反应可制取硫酸钡，氯化钡与可溶性的硫酸盐也可制得硫酸钡；【解析】【解答】解：

A．锌和硫酸反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌和硫酸铜反应的方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu．故A错；

B．根据复分解反应的规律：盐和酸反应生成新盐和新酸．需比碳酸强的酸．加酸，能制取二氧化碳．如加盐酸可一步制得二氧化碳，反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，但碳酸钙能在高温条件下自身分解，反应为：CaCO3CaO+CO2↑．故B错；

C．根据复分解反应的规律，金属氧化物和酸反应生成盐和水．从氧化镁制取盐类物质氯化镁，只有与酸反应，如MgO+2HCl=MgCl2+H2O．故C正确；

D．根据复分解反应的规律，盐和酸生成新盐和新酸如BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，两种盐反应生成两种新盐：BaCl2+

CuSO4=BaSO4↓+CuCl2．故D错；

故选C．8、B【分析】【分析】根据量筒的使用及尽可能减少误差等因素来解答该题．【解析】【解答】解：为了减少误差；在量取46mL蒸馏水时，最好是使用50mL的量筒，所以B答案是正确的．

故选B．9、C【分析】【分析】分析过程中所发生的变化，根据反应生成物，选出没有二氧化碳生成的过程即可．【解析】【解答】解：

A；呼吸产生二氧化碳；吸入氧气；

B；木炭燃烧的生成物是二氧化碳和水植气；

C；物的光合作用是利用二氧化碳和水合成有机物并生成氧气；

D；煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳气体；会生成二氧化碳；

答案：C二、多选题(共6题，共12分)10、BC【分析】【分析】根据催化剂在反应中的变化特点：质量和化学性质都不变，分析化学变化中物质是否为催化剂．【解析】【解答】解：A；催化剂是可以改变反应速率而不是指加快反应速率；故A错误；

B；催化剂是可以改变反应速率而身化学性质和质量都不发生改变的一类物质；故B正确；

C；催化剂是可以改变反应速率而身化学性质和质量都不发生改变的一类物质；故C正确；

D；催化剂是可以改变反应速率而身化学性质和质量都不发生改变的一类物质；而不是指性质不变，故D错误．

故选BC．11、AD【分析】

A；反应前后的分子都是由原子构成；但构成分子的原子种类、个数不同，故分子发生改变；故A正确；

B；由反应的微观变化过程示意图；该变化前后都是两种物质，故不是化合反应；故B错误；

C；生成物中的CO属于化合物；不是单质，故C说法错误．

D；反应前后元素种类不变；说法正确．

故选AD．

【解析】【答案】化学反应的本质是分子的再分和原子的重新组合，解答时要求我们要分清单质和化合物的区分，可从元素的种类来区分．分析图示反应为H20+CCO+H2；可根据反应式判断．

12、BC【分析】解：A；金刚石用于裁玻璃；原因是金刚石很硬，故选项正确；

B；活性炭作除臭剂：活性炭具有吸附性；能吸附色素和异味，故选项错误；

C；一氧化碳用于冶金工业；原因是一氧化碳具有还原性，故选项错误；

D；干冰用于人工降雨；原因是干冰易升华同时吸收大量的热，故选项正确．

故选：BC．

物质的性质决定用途；根据金刚石的硬度大；活性炭的吸附性、一氧化碳的还原性，干冰升华吸热的性质分别判断即可．

主要考查了一氧化碳的还原性，干冰升华吸热，金刚石和活性炭的物理性质．本题的关键是要知道一氧化碳具有还原性，可作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼．【解析】【答案】BC13、ABD【分析】解：rm{A}稻草造纸过程中有新物质生成；属于化学变化。

B；使用火药过程中有新物质生成；属于化学变化。

C；蚕丝织葙过程没有新物质生成；属于物理变化。

D；冶炼金属过程中有新物质生成；属于化学变化。

故选：rm{ABD}

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【解析】rm{ABD}14、BD【分析】【分析】A；根据铜与稀硫酸不反应进行解答；

B；根据二氧化碳可以和水反应生成碳酸进行解答；

C；根据氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水进行解答；

D、根据氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾进行解答．【解析】【解答】解：A；铜在金属活动顺序表中排在氢的后面；不能与酸发生反应，故A错误；

B；二氧化碳可以与水反应生成碳酸；故B正确；

C；氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水；要想得到氯化亚铁就要在上一步的基础上让氯化铁与铁反应，故C错误；

D；氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾；符合复分解反应的条件，反应可以发生故D正确；

故选BD15、AC【分析】

A；乙醇汽油是由乙醇与汽油按1：9比例混合而成；乙醇含量较小且乙醇价格也不太低，所以使用乙醇汽油并不能大大降低油料价格；

B；汽油中加入乙醇可减小矿物燃料的燃烧；从而降低大气污染物的排放，可改善大气环境；

C；乙醇可由粮食发酵制的；所以乙醇是可再生的资源；

D；制取乙醇可消耗大量的粮食；从而有助于促进粮食转化，提高农民收入；

故选AC

【解析】【答案】乙醇可以有效改善油品的性能和质量；降低一氧化碳；碳氢化合物等主要污染物排放．发酵法可制乙醇，所以乙醇是可再生资源，汽油中加入乙醇可减小污染物的排放但对油料的价格影响不大，据此分析解答即可；

三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【分析】利用酚酞试液遇酸性、中性溶液都不变色酚酞遇碱变红色，石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色的知识解决此题．【解析】【解答】解：由所学的指示剂的知识可知，酚酞试液遇酸性、中性溶液都不变色，此溶液遇酚酞不变色，说明此溶液呈酸性或中性，由于石蕊遇酸性溶液会变红色，中性溶液不变色，仍为紫色，故向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，可能仍为紫色，也可能显红色．17、略

【分析】【分析】（1）加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是BaCO3，说明该固体成分中含有CO32-；再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀，该蓝色絮状沉淀是Cu（OH）2，说明该固体成分中含有OH-；

（2）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量；根据生成的二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以求算出碳酸钠的质量；并求算出碳酸钠的质量分数；

（3）根据化学变化前后元素的质量不变，氢氧化钠变质生成碳酸钠时物质的质量增加，但其中所含钠元素的质量不变，则充分反应后生成氯化钠的质量相等，可得知消耗稀盐酸的质量也相等．【解析】【解答】解：（1）根据题意知，该固体溶液中含有CO32-和OH-，所以这瓶久置的氢氧化钠固体是NaOH和Na2CO3的混合物．

故填：NaOH和Na2CO3的混合物；

（2）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量；其质量为：148.5g-146.3g=2.2g；

设样品中碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x2.2g

=

解得：x=5.3g

该样品中Na2CO3的质量分数为=50%

答：该样品中Na2CO3的质量分数为50%；

（3）变质前后钠元素质量不变，所以与盐酸充分反应后生成的氯化钠的质量一定相等，而相等的氯化钠中氯离子的质量相同，所以，变质前后所消耗稀盐酸的质量相等．故填：等于．18、略

【分析】【分析】（1）根据配制溶液的基本步骤：计算；称量、溶解、装瓶贴标签分析解答；

（2）根据天平的使用方法和量筒的读数方法及溶质质量分数的计算公式计算解答；

（3）根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水的反应现象和碳酸钠和稀盐酸反应的现象及氢氧化钠和二氧化碳能反应生成碳酸钠和水解答；

（4）根据氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠还能吸收空气中的水蒸气解答．【解析】【解答】解：（1）配制溶液的基本步骤：计算；称量、溶解、装瓶贴标签；故答案：计算、称量、溶解；

（2）天平称量时；左物右码放反了说明称量的氯化钠的质量小于所需的氯化钠的质量，所配制的溶液溶质质量分数偏小；

量筒读数时俯视读数偏大所量取的水少于所需的水的体积；所以配制的溶液质量偏小，溶质质量分数偏大；

故答案：偏小；偏大．

（3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；无明显现象；

碳酸钠和稀盐酸反应生成气体二氧化碳；反应有气泡冒出；

氢氧化钠和二氧化碳能反应生成碳酸钠和水；所以能和稀盐酸反应产生气泡的是变质后的氢氧化钠中的碳酸钠；

故答案：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（4）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠还能吸收空气中的水蒸气所以氢氧化钠要密封保存；

故答案：密封保存．19、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解析】【解答】解：

（1）

①由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：3H．

②元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化铝中铝元素的化合价：；

③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢氧根离子可表示为：2OH-；

④相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O；

⑤地壳中含量最多的金属元素：Al；

（2）

①标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CH4中的“2”表示2个甲烷分子．

②标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子在所含原子的数目，2CH4中的“4”表示1个甲烷分子中含有4个氧原子．

答案：

（1）①2H②③2OH-④H2O⑤Al

（2）①2个甲烷分子②1个甲烷分子中有4个氢原子20、略

【分析】

（1）根据实验室制取氧气的反应原理可知：用加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物或分解过氧化氢溶液的方法制氧气，用甲装置制氧气，可推测试管内的物质是高锰酸钾（KMnO4），判断依据是试管内有棉花，防止高锰酸钾粉末受热飞溅进入导管，堵塞导管；二氧化锰是不溶于水黑色粉末，与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；

故答案为：高锰酸钾或KMnO4；试管内有棉花；2H2O22H2O+O2↑；

（2）澄清石灰水中通入二氧化碳时；可观察到试管里产生白色沉淀，反应的化学方程式。

是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

产生沉淀后继续通入二氧化碳；过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液，因为生成的沉淀会与二氧化碳；水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙；

酸碱度测定的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液；滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH．根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱，由pH=8＞7，溶液呈碱性，因此猜想①溶液呈酸性，不成立；

往沉淀溶解变成澄清溶液里加入足量的稀盐酸；碳酸氢钙与盐酸反应生成二氧化碳，气泡冒出；

反应方程式为：Ca（HCO3）2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2↑；

因此猜想②反应生成了碳酸氢钙；成立；

故答案为：白；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

。实验操作实验现象实验结论玻璃棒不成立足量的稀盐酸Ca（HCO3）2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2↑科学探究是学习化学的好方法．

【解析】【答案】根据实验室制取氧气的反应原理，二氧化碳的性质及[Ca（HCO3）2]溶于水；和溶液的酸碱度的测定方法进行分析解答本题．

21、略

【分析】解：(1)因为牛奶中含有脂肪；蛋白质和水多种成分；所以属于混合物．

(2)根据标签可知每100g牛奶中含钙质量≥0.11g，所以牛奶中钙的质量分数最低为×100%=0.11%．

(3)人体每天至少需要来自牛奶的钙为：0.6g×90%=0.54g；

每盒牛奶含钙的质量为×250g≈0.28g

所需牛奶的盒数为0≈2

故需要2盒．

故答案为：(1)混合物；(2)0.11%；(3)2【解析】混合物;0.11%;222、略

【分析】解：rm{(1)}从反应后的分子模型推断；里面含有二氧化碳分子和氧分子，所以反应后的物质是混合物．

rm{(2)}通过对反应物和生成物的分子模型推断，反应物为一氧化碳和氧气，生成物为二氧化碳，该反应的化学方程式为rm{2CO+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2CO_{2}}．

答案：rm{2CO+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2CO_{2}}混合物。

rm{(2)2CO+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2CO_{2}}．

根据所提供的原子模型；分析每种分子的原子构成，然后写出它们的化学式，后面的问题就迎刃而解了．

学会阅读分子的模型示意图，能根据提供的原子图形判断分子原子构成和化学式，是解决此类题的关键．rm{(1)}【解析】混合物；rm{2CO+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2CO_{2}}23、略

【分析】

（1）可用于炼铁的是焦炭；故填：焦炭．

（2）用于医疗上配制“生理盐水”的是氯化钠；故填：氯化钠．

（3）常用作磷肥的是过磷酸钙；故填：过磷酸钙．

（4）充入食品包装袋中防腐的是氮气；故填：氮气．

（5）用于制造机器零件；仪表的是黄铜；故填：黄铜．

（6）能除油污；可做厨房清洁剂的是苛性钠．故填：苛性钠．

【解析】【答案】（1）焦炭具有还原性；常常用于冶炼金属；

（2）生理盐水中的溶质是氯化钠；

（3）含有磷元素的化肥属于磷肥；

（4）氮气的化