2024年北师大版八年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版八年级化学下册月考试卷105考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、如图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图，由此得出的下列信息不正确的是（）A.反应前后，原子的数目不变B.该反应过程中，原子发生了重新组合C.反应过程中，原子是最小的粒子D.反应前后，分子的种类不变2、甲乙是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置；对两套装置分析不正确的是()

A.此时甲装置中的止水夹rm{M}处于关闭状态。

B.乙装置使用时应将长颈漏斗伸入液面以下。

C.甲装置具有隋开随用随关随停的功能。

D.乙装置rm{N}处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能3、在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质，可以改善人体营养，增强体质rm{.}其中的“钙、镁、锌、硒”是指rm{(}rm{)}A.分子B.原子C.离子D.元素4、如图所示装置rm{(}不可倒置rm{)}下列叙述正确的是rm{(}rm{)}

A.若用排空气法往装置内收集rm{H_{2}}时，气体应从rm{A}端通入B.若用排空气法往装置内收集rm{O_{2}}时，气体从rm{B}端通入C.若用排空气法往装置内收集rm{CO_{2}}时，气体应从rm{A}端通入D.若用排水法往装置内收集rm{O_{2}}时，气体应从rm{A}端通入5、生活常识中往往包含着一定的化学原理。下列做法中正确的是()

A.图书档案起火，用液态二氧化碳灭火B.用过滤的方法使硬水软化C.煤气泄漏时立即打开排烟罩排气D.洒在实验台上的汽油着火用水浇灭6、有人设计下列实验步骤；用氯化钠固体配制50g5%氯化钠溶液，其中不必要的是（）

A.计算：确定所需要的氯化钠和水的质量。

B.称量：按计算结果称取氯化钠的质量；量取水的体积。

C.溶【解析】

将称量好的氯化钠溶解于所量取的水中。

D.验算：计算所配制溶液的质量分数。

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、写出下列反应的文字表达式：

（1）铁丝在氧气中燃烧：____；

（2）水通电分【解析】

____；

（3）木炭燃烧：____；

（4）红磷燃烧：____．8、计算下列物质的相对分子质量．

（1）氧气（O2）____（2）二氧化硫（SO2）____

（3）氢氧化钙[Ca（OH）2]____（4）硝酸（HNO3）____9、教材第三单元有一个“活动与探究”实验；其实验步骤是：将酚酞溶液分别倒入A；B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水．用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯(如图所示)

(1)请你填写下表中的空白；

。烧杯A烧杯B现象解释(此处不必填写)(2)B烧杯在实验中是不可缺少的，它体现了一种科学实验的方法，这种方法是____________．10、下面是化学实验中常见的仪器：

（1）写出上述仪器的名称：

c______d______e______f______g______

（2）在上述仪器中（用序号回答）

①能在酒精灯火焰上直接加热的是______．

②加热时需垫上石棉网的是______．

③收集或储存气体时需用______．

④实验室中常用热源，用于加热仪器是______．

⑤用于吸取和滴加少量液体的是______．11、某同学在实验室做实验rm{(}当时气温为rm{20隆忙)}他用______量取rm{100}毫升水，用______称取rm{40}克氯化钾，然后将rm{100}毫升水倒入装有氯化钾的烧杯中，用______充分搅拌后，发现烧杯底部总是有不溶解的氯化钾，过滤后称得不溶氯化钾的质量为rm{6}克，则此时形成溶液的质量为______克，其中溶质是______克rm{.}实验中，氯化钾不能完全溶解，这一现象说明______．12、将一定质量的碳酸钙高温煅烧；变量y随反应时间的变化如图，则变量y可以是______。

A．产生气体的质量B．固体中氧元素的质量。

C．固体中碳元素的质量分数D．______13、粗盐中含有较多的杂质；为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质。

以下是粗盐提纯的过程。请回答下列有关问题：

（1）请指出该实验中一处错误操作______。

（2）图A中玻璃棒的作用是______。

（3）实验最终获得的食盐中仍然含有少量泥沙，原因可能是______（写出一种）。14、2010年3月22日世界水日主题为“关注水质；抓住机遇，应对挑战”．由于河水中一般含有大量的泥沙；悬浮物和细菌等杂质，因此必须要进行净化处理．

下面是某农户在饮用水之前对河水的处理步骤：

河水→A（明矾）→B（沉淀）→C→D（消毒杀菌）+净水。

（1）A步中加明矾的作用是____．

（2）C步骤的名称是____．D常用于消毒杀菌的试剂是____．

（3）该农户得到的净水是澄清透明的水，但不是纯水．如何证明它不是纯水，写出实验的步骤、现象和结论____．

（4）若要得到纯水，还要进行的操作是____．

（5）2010年我国南方发生百年一遇的大旱．科学家预言“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”，这句话警示我们应树立保护水资源的意识．请你举一例节约用水的做法____．评卷人得分三、推断题(共6题，共12分)15、图是从空气中分离氧气的示意图：请你写出从图中所获得的有关物质组成；结构、性质、变化等信息各一条：

组成：______

结构：______

性质：______

变化：______．16、阅读下列科普短文，然后回答问题。臭氧的化学式是rm{O_{3}}在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成rm{O_{2}}并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气rm{(O_{2})}强得多。若将rm{O_{2}}通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的rm{O_{2}}中含有rm{3%}的rm{O_{3}}臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面rm{25km}处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳rm{(CO)}二氧化碳rm{(CO_{2})}一氧化氮rm{(NO)}等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。rm{(1)}将带火星的木条伸入到盛有rm{O_{3}}的集气瓶中，可以看到_____________的现象。rm{(2)}氧气转变成臭氧的过程发生____________变化rm{(}填“物理”或“化学”rm{)}rm{(3)}应采取___________________________________________________的方法保护臭氧层。rm{(4)}二氧化硫rm{(SO_{2})}遇到rm{O_{3}}微热，即被迅速氧化成三氧化硫rm{(SO_{3})}rm{SO_{3}}跟水反应生成硫酸，这是除去废气中rm{SO_{2}}的理想方法。写出rm{SO_{2}}与rm{O_{3}}反应的文字表达式___________________。该反应从反应物、生成物的物质种类看是_______反应，从物质与氧结合的角度看是______反应。17、rm{垄脵}暗紫色固体rm{A}在加热的条件下反应生成rm{B}和rm{C}以及rm{D}暗紫色固体rm{垄脵}在加热的条件下反应生成rm{A}和rm{B}以及rm{C}rm{D}常温下过rm{垄脷}时分解放出氧化氢溶液遇到rm{C}时分解放出rm{D}其中rm{C}在反应前后的质量和化学性质都没有改其中rm{C}在反应前后的质量和化学性质都没有改rm{D}rm{C}若将细铁丝放在变，中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{垄脹}．rm{D}写出各物质的化学式：rm{E}_____rm{(1)}_______；rm{A}_______；rm{B}_______；rm{C}_________rm{D}用符号表达式表示rm{E}rm{(2)}rm{垄脵}有关的化学反应，并在括号内指出反应所属的rm{垄脷}rm{垄脹}__________________________；反应类型．___________________rm{垄脵}rm{(}__________________________；rm{)}___________________rm{垄脷}rm{(}__________________________；rm{)}___________________rm{垄脹}．rm{(}18、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种元素是前rm{20}号元素，rm{A}的单质是密度最小的气体；rm{B}的次外层电子数占电子总数的rm{dfrac{1}{4}}rm{C}的阳离子rm{C^{+}}比rm{B}原子多rm{2}个电子；rm{D}和rm{C}具有相同的电子层数，rm{D^{-}}的离子结构与氩原子结构相同；rm{E}和rm{B}具有相同的最外层电子数，但比rm{B}多一层．rm{(1)}写出元素符号：rm{A}_____、rm{B}_____、rm{C}_____、rm{D}_____、rm{E}_____．rm{(2)}画出rm{D^{-}}的离子结构示意图：____________．19、A；B、C、D、E为八年化学学习过的五种物质。其中B通常状态下为气体；A、C均为固体，且A为红色粉末，C为生活中常见的银白色金属，D、E均为液体，且含有相同的元素。这五种物质之间的反应关系如图所示，其中“-”表示相连的两种物质能够发生化学反应，“→”表示一种物质经过一步转化可以生成另一种物质（有些反应关系已略去，反应条件已略去）。请回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A；______B、______C、______D、______E、______。

（2）写出A转化为B的反应的符号表达式______。

（3）B与C反应的实验现象______。20、A-G是初中化学常见的物质；由氢；碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成。已知A是一种红色固体，D是可供给呼吸的气体，A、B、E、F都由两种元素组成，G由三种元素组成。物质之间的相互反应及转化关系如图所示，图中“→”表示转化关系，“-”表示能相互反应。（部分反应物、生成物和反应条件已略去）

（1）写出物质B的化学式______；

（2）C发生缓慢氧化的条件是______；

（3）写出G→F反应的化学方程式______；

（4）D→F的反应有多个，请写出其中一个不属于基本反应类型的化学方程______。评卷人得分四、计算题(共3题，共6分)21、进行化学实验；需要了解和掌握一些化学仪器的有关知识，试回答：

（1）指出上图带标号的实验仪器的名称：①______②______③______．

（2）现有下列几种仪器；请按题意要求填空：

仪器：量筒；试管、烧杯、酒精灯、广口瓶、滴瓶。

用于盛放少量的试剂进行化学反应的是______；用来量取一定体积液体试剂的是______，用于给物质加热的是______，用于贮存固体试剂的是______，只能用于盛放液体试剂的是______．

（3）下列是有关酒精灯在存放；使用过程的示意母；请你认真分析图片所有蕴涵的意图，将其用意用简练的语言表示出来．

①______②______③______④______

（4）若灯内酒精量符合要求．但仍然点不着；其原因可能是______．

（5）若酒精灯的火焰太小；影响加热效果，你采取的调整措施是______．

22、通过实验探究的方法对未知事物进行探索是化学学习的一种重要方式．为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质．A；B两同学分别设计了探究实验的方案．

（一）A同学设计了如下一组实验：取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，分别按下图进行实验．回答下列问题：

（1）观察到纸花的颜色变化是：Ⅰ：纸花变红；Ⅱ：______，Ⅲ：纸花不变色，Ⅳ：______．

（2）该同学进行的Ⅰ；Ⅱ两项实验；说明了什么？______．

（3）该同学进行四组对比实验的目的是什么？______（用文字叙述）．

（4）写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式______．

（二）B同学的实验方案是将二氧化碳通入紫色石蕊试液中；观察溶液的颜色变化，如图所示．可以看到紫的石蕊试液______．得出结论二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊变红．

（三）请你对A；B两同学的实验探究方案进行评价：

（1）哪个同学的方案合理______；

（2）方案合理的理由是____________．

23、现有下图所示仪器和装置，请回答下列问题：

（1）写出A；B、C、F、G五种仪器的名称：A______、B______、C______、F______、G______．

（2）实验室若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的仪器和装置的编号为______，二氧化锰在此反应中是______，反应的文字表达式是______评卷人得分五、探究题(共3题，共6分)24、结合图示实验装置；回答下列问题．

（1）图中b、f仪器的名称：b______，f______．

（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是______，收集装置可以是______或______，反应的化学方程式是______．

（3）实验室用A装置制备CO2时，反应的化学方程式是______

（4）若实验室使用C装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，则锌粒应放在______处（填“e”或“f”），反应的化学方程式是______．25、某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。打开分液漏斗活塞后，rm{A}中出现大量气泡，rm{B}中白磷燃烧，rm{C}中液面下降。请看图回答问题：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{(1)B}中白磷能够燃烧的原因是__________________。rm{(2)D}中的反应的化学方程式为___________________。rm{(3)E}中的实验现象是_____。反应的化学方程式为_____________。rm{(4)}用rm{F}装置收集气体的依据是__________________。26、呼吸面具中“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色的固体过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}使用后变成白色固体。璧山中学兴趣小组对白色固体的成分进行了探究：【查阅资料】rm{(1)2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}rm{(1)2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=

2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}碳酸钠溶液呈碱性；【提出猜想】根据呼出的气体中含有_________________rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=

4NaOH+O_{2}隆眉}填化学式rm{(2)}对白色固体做出如下猜想：猜想rm{(}氢氧化钠；猜想rm{)}________________；猜想rm{I}氢氧化钠和碳酸钠；【实验验证】在试管中取少量样品，加入一定量的水，充分溶解形成溶液。请你将实验步骤rm{II}中所缺信息补充完整，并选择合适的步骤组合：。rm{III}实验步骤实验操作rm{垄脵}向溶液中加入稀盐酸rm{垄脷}向溶液中加入rm{Ca(OH)_{2}}溶液rm{垄脹}向溶液中加入_______溶液

rm{垄脺}向溶液中加入少量酚酞溶液rm{垄脻}向溶液中加入少量石蕊溶液【实验结论】猜想rm{III}成立，实验步骤组合正确的是______________rm{(}填序号rm{)}rm{A}rm{垄脷垄脺}rm{B}rm{垄脵垄脻}rm{C}rm{垄脹垄脺}rm{D}rm{垄脷垄脻}【反思评价】在正确方案中加入药品的量应该是_______________rm{(}填“少量”或“过量”rm{)}且实验步骤的顺序______________互换rm{(}填“可以”或“不可以”rm{)}参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【解答】解：A；对比反应前后原子的变化；原子的数目不变．故A正确；

B；有反应前后微粒的变化可知；该反应过程中，原子发生了重新组合．故B正确；

C；对比反应前后微粒的变化；反应过程中，原子是最小的粒子．故C正确；

D；对比反应前后分子的变化；反应前后，分子的种类不同，分子的种类发生了改变．故D不正确．

故选D．

【分析】根据氧化汞受热分解时的微观过程示意图，对比反应前后威力的变化，分析分子、原子的种类、数目的变化及化学反应的实质．2、D【分析】【分析】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，装置的用途等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取rm{CO_{2}}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。甲装置的优点是：可以控制反应的发生和停止，具有启普发生器的功能；乙装置rm{N}处添加止水夹也与甲装置具有的功能不同，因为乙中固体与液体不能分离。【解答】A.此时甲装置中的止水夹rm{M}处于关闭状态，故A正确但不符合题意；B.乙装置使用时应将长颈漏斗伸入液面以下，气体才会顺利导出，不会从长颈漏斗中逸出，故B正确但不符合题意；C.甲装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；具有启普发生器的功能，故C正确但不符合题意；

D.乙装置rm{N}处添加止水夹也与甲装置具有的功能不同；因为乙中固体与液体不能分离，故D错误符合题意。

故选D。【解析】rm{D}3、D【分析】解：饮用水中的钙；镁、锌、硒通常是指元素．

故选D

可以从生活实际情况方面进行分析；考虑；从而得出正确的结论．

本题主要考查了如何判断物质中含有的成分的属性问题rm{.}由于一些情况下关注的不是具体存在形态，而是否存在或者是无法准确说明存在形态时就用物质的组成元素来概括．【解析】rm{D}4、C【分析】解：本装置中；密度比空气大的气体从长管进入，密度比空气小的气体从短管进入。

A、排空气法收集rm{H_{2}}气体从装置的rm{B}端通入；故A错误；

B、排空气法收集rm{O_{2}}气体从装置的rm{A}端通入；故B错误；

C、排空气法收集rm{CO_{2}}气体从装置的rm{A}端通入；故C正确；

D、若用排水法往装置内收集rm{O_{2}}时，气体应从rm{B}端通入；故D错误；

故选：rm{C}

根据所要收集的气体的密度进行分析．

本考点考查了气体的收集、除杂方法，要记忆常用气体的性质，理解应用rm{.}本考点考查了学生的实验设计能力、分析能力和实验评价能力，希望同学们认真把握．【解析】rm{C}5、A【分析】【分析】

本题考查基础性的知识。根据已有的知识解答。

【解答】

A.图书档案起火；用液态二氧化碳灭火，不会破坏图书档案，故A做法正确；

B.用过滤的方法不能使硬水软化；生活中可以用煮沸的方法软化硬水，故B做法错误；

C.煤气泄漏时不能打开排烟罩排气；防止产生电火花引起爆炸，故C做法错误；

D.洒在实验台上的汽油着火时不能用水浇灭；可以用湿抹布盖灭，故D做法错误。

故选A。【解析】rm{A}6、D【分析】

A；计算能确定所需的溶质和溶剂的量；故A正确；

B；根据计算的结果需要称固体的质量和量取液体的体积；故B正确；

C；要得到溶液需要将固体和液体进行溶解在一起；故C正确；

D；没有必要再进行验算；故D错误；

故选D．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；配制溶液的步骤为计算；称量、溶解．

二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】

（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁．

（2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：水氢气+氧气．

（3）木炭燃烧生成二氧化碳，反应的文字表达式为：碳+氧气二氧化碳．

（4）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷．

故答案为：（1）铁+氧气四氧化三铁；（2）水氢气+氧气；（3）碳+氧气二氧化碳；（4）磷+氧气五氧化二磷．

【解析】【答案】首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写即可．

8、略

【分析】

（1）氧气（O2）的相对分子质量为16×2=32；

（2）二氧化硫（SO2）的相对分子质量为32+16×2=32+32=64；

（3）氢氧化钙[Ca（OH）2]的相对分子质量为40+（16+1）×2=74；

（4）硝酸（HNO3）的相对分子质量为1+14+16×3=15+48=63．

故答案为：（1）32；（2）64；（3）74；（4）63．

【解析】【答案】钙的相对原子质量是40；氧的相对原子质量是16，硫的相对原子质量是32，氮的相对原子质量是14，氢的相对原子质量是1．根据相对分子质量的计算方法分别计算即可．

9、略

【分析】解：(1)

。烧杯A烧杯B现象变红无明显变化解释氨分子运动，遇酚酞变红(2)对比在实验中具有重要的地位．故填：对比(比较、对照)．【解析】对比(或比较、对照)10、略

【分析】解：

（1）根据实验室常用仪器可知：c量筒；d试管；e集气瓶；f烧杯；g胶头滴管；

（2）

①能在酒精灯火焰上直接加热的是试管；

②加热时需垫上石棉网的是烧杯；

③集气瓶可以用来收集或储存气体；

④实验室中常用热源；用于加热仪器是酒精灯；

⑤用于吸取和滴加少量液体的是胶头滴管．

答案：

（1）c量筒；d试管；e集气瓶；f烧杯；g胶头滴管。

（2）①d②f③e④h⑤g

（1）根据实验室常用仪器解答；

（2）

①实验室用来加热的仪器有：试管；蒸发皿、坩埚、燃烧匙、烧杯、烧瓶等；其中试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙可直接放在酒精灯上加热；

②烧杯；烧瓶加热时必须垫上石棉网；量筒和集气瓶不能用来加热；

③根据集气瓶可以用来收集或储存气体解答；

④根据实验室中常用热源；用于加热仪器是酒精灯解答；

⑤根据用于吸取和滴加少量液体的是胶头滴管解答．

仪器的名称和用途，以及使用方法和注意事项，是实验考查的基本内容，也是考查热点之一，历年中考，不论分值多少，总有题目出现，所以要引起重视．【解析】量筒；试管；集气瓶；烧杯；胶头滴管；d；f；e；h；g11、略

【分析】解：某同学在实验室做实验rm{(}当时气温为rm{20隆忙)}他用量筒量取rm{100}毫升水，用天平称取rm{40}克氯化钾，然后将rm{100}毫升水倒入装有氯化钾的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌后，发现烧杯底部总是有不溶解的氯化钾，过滤后称得不溶氯化钾的质量为rm{6}克，则此时形成溶液的质量为rm{136}克，其中溶质是rm{36}克rm{.}实验中；氯化钾不能完全溶解，这一现象说明氯化钾溶液达到了饱和状态．

故答案为：量筒，天平，玻璃棒，rm{136}rm{36}氯化钾溶液达到了饱和状态．

根据量筒用来量取液体的体积；天平用来称量固体的质量，玻璃棒可以加速固体的溶解，以及在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液称为该物质的饱和溶液进行分析．

本题主要考查了饱和溶液的判断方法，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．【解析】量筒；天平；玻璃棒；rm{136}rm{36}氯化钾溶液达到了饱和状态12、B固体的质量【分析】解：A；将一定质量的碳酸钙高温煅烧；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，气体的质量应逐渐增加，故选项错误。

B；将一定质量的碳酸钙高温煅烧；加热到一定温度，碳酸钙才能分解，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后二氧化碳逸出，固体中氧元素的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项正确。

C；将一定质量的碳酸钙高温煅烧；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后二氧化碳逸出，固体中碳元素的质量分数应减少至0，故选项错误。

D；将一定质量的碳酸钙高温煅烧；加热到一定温度，碳酸钙才能分解，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变（合理即可）。

故答案为：

B；固体的质量（合理即可）。

将一定质量的碳酸钙高温煅烧；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合盐的化学性质，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。【解析】B固体的质量13、没有玻璃棒引流（或漏斗下端没有靠在烧杯内壁上）搅拌、加快溶质的溶解速率滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘）【分析】解：（1）在过滤操作中；要用玻璃棒引流，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁；故填：没有玻璃棒引流（或漏斗下端没有靠在烧杯内壁上）；

（2）在溶解过程中；玻璃棒的作用是搅拌；加快溶质的溶解速率；故填：搅拌、加快溶质的溶解速率；

（3）滤纸破损或漏斗内液面高于滤纸边缘均会导致实验最终获得的食盐中仍然含有少量泥沙；故填：滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘）。

（1）根据过滤操作的注意事项来分析；

（2）根据溶解过程中玻璃棒的作用来分析；

（3）根据过滤操作的注意事项来分析。

本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、一般步骤、注意事项等即可正确解答本题。【解析】没有玻璃棒引流（或漏斗下端没有靠在烧杯内壁上）搅拌、加快溶质的溶解速率滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘）14、略

【分析】

（1）明矾溶于水能形成胶体；吸附水中的悬浮杂质形成大颗粒易于沉降，故填：吸附水中的悬浮杂质而沉降；

（2）经过沉淀以后水中仍含有小颗粒不溶性固体杂质；可以通过过滤的方法除去，能用于自来水净化过程中杀菌的物质有漂白粉；氯气等，故填：过滤，漂白粉、氯气；

（3）要证明净化后的水不是纯水；可以取样，加热，看到有残留物剩余，故填：将该水滴在载玻片上，再用酒精灯加热蒸干，可以看到有固体物质在载玻片上析出，证明不是纯水；

（4）要得到纯水可以使用蒸馏的方法；故填：蒸馏；

（5）在生活中及时关闭水笼头；用洗衣水拖地、洗菜水冲厕等都可以节约用水；故填：及时关闭水笼头．

【解析】【答案】根据净水的知识进行分析；明矾溶于水能形成胶体，吸附水中的悬浮杂质形成大颗粒易于沉降，除去不溶性固体杂质可以使用过滤的方法，具有杀菌作用的物质有漂白粉和氯气等，纯水是指蒸馏水，里面不含有任何杂质，要得到纯水可以使用蒸馏的方法，根据生活中的做法确定节水措施．

三、推断题(共6题，共12分)15、略

【分析】解：组成方面：空气是由氮气；氧气等组成的混合物．故填：空气是由氮气、氧气等组成的混合物．

结构方面：氮气是由氮气分子构成的．故填：氮气是由氮气分子构成的．

性质方面：氮气的沸点比氧气低．故填：氮气的沸点比氧气低．

变化方面：分离液态空气制氧气是物理变化．故填：分离液态空气制氧气是物理变化．

可以根据图中提供的信息和物质的组成；结构、性质、变化等方面进行分析、判断；从而得出正确的结论．

解答本题的关键是要掌握物质的组成、结构、性质、变化等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】空气是由氮气、氧气等组成的混合物；氮气是由氮气分子构成的；氮气的沸点比氧气低；分离液态空气制氧气是物理变化16、（1）带火星的木条复燃（2）化学（3）限制超音速飞机使用，不使用“氟里昂”（4）二氧化硫+臭氧三氧化硫化合反应氧化【分析】【分析】rm{(1)}根据臭氧具有氧化性考虑；根据臭氧具有氧化性考虑；rm{(1)}物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是通过化学变化表现出来的性质；rm{(2)}物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是通过化学变化表现出来的性质；根据破坏臭氧层的因素进行分析；rm{(2)}根据文字表达式的写法，化合反应和氧化反应的特点考虑。

rm{(3)}根据破坏臭氧层的因素进行分析；rm{(3)}rm{(4)}根据文字表达式的写法，化合反应和氧化反应的特点考虑。因为臭氧的氧化能力比氧气强得多；所以当带火星的木条插入臭氧的集气瓶以后，带火星的木条将复燃，故答案为：带火星的木条复燃；

rm{(4)}在臭氧发生器中；氧气能被转化为臭氧，臭氧与氧气不同，是新物质，所以这是化学变化，故答案为：化学；

对于臭氧这种物质，并不是初中化学重点学习的内容。但在考试中通过提供材料信息，让学生阅读自学，提取其中有用的信息，再结合日常所学，才能答题，这种考题最能考查学生的能力，要在平时培养自己的自学阅读能力。因为“超音速飞机排出的废气中的一氧化碳【解答】二氧化碳rm{(1)}一氧化氮rm{(2)}等气体；家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用；会使臭氧层形成空洞”，因此，要保护臭氧层，就必须减少这些物质的排放，故答案为：限制超音速飞机使用，不使用“氟里昂”；

rm{(3)}因为“二氧化硫rm{(CO)}遇到rm{(CO_{2})}微热，即被迅速氧化成三氧化硫rm{(NO)}”，这是化学变化，用文字表达式表示为二氧化硫rm{(4)}臭氧rm{(SO_{2})}三氧化硫，故答案是：二氧化硫rm{O_{3}}臭氧rm{(SO_{3})}三氧化硫；化合反应；氧化。rm{+}【解析】rm{(1)}带火星的木条复燃rm{(2)}化学rm{(3)}限制超音速飞机使用，不使用“氟里昂”rm{(4)}二氧化硫rm{+}臭氧rm{xrightarrow[]{脦垄脠脠}}三氧化硫化合反应氧化17、（1）KMnO4K2MnO4MnO2O2Fe3O4

（2）①分解反应。

②分解反应。

③化合反应【分析】【分析】根据将细铁丝放在rm{D}中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{E}所以rm{D}有助燃性，rm{D}是氧气，常温下过氧化氢溶液遇到rm{C}时分解放出氧气，其中rm{C}在反应前后的质量和化学性质都没有改变，所以rm{C}是二氧化锰，暗紫色固体rm{A}在加热的条件下反应生成rm{B}和二氧化锰以及氧气，所以rm{A}是高锰酸钾，rm{B}是锰酸钾；然后将推出的物质进行验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解答】rm{(1)}将细铁丝放在rm{D}中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{E}所以rm{D}有助燃性，rm{D}是氧气，常温下过氧化氢溶液遇到rm{C}时分解放出氧气，其中rm{C}在反应前后的质量和化学性质都没有改变，所以rm{C}是二氧化锰，暗紫色固体rm{A}在加热的条件下反应生成rm{B}和二氧化锰以及氧气，所以rm{A}是高锰酸钾，rm{B}是锰酸钾，经过验证，推导正确，所以rm{A}是高锰酸钾，rm{B}是锰酸钾，rm{C}是二氧化锰，rm{D}是氧气，rm{E}是四氧化三铁；故填：rm{KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}}rm{MnO_{2}}rm{O_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}

rm{(2)垄脵}高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：rm{KMn{O}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}该反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应；故填：rm{KMn{O}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}分解反应；

rm{KMn{O}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，符号表达式为：rm{2{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}2{H}_{2}O+{O}_{2}}该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应；故填：rm{2{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}2{H}_{2}O+{O}_{2}}分解反应；

rm{KMn{O}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，符号表达式为：rm{Fe+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}F{e}_{3}{O}_{4}}该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应；故填：rm{Fe+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}F{e}_{3}{O}_{4}}化合反应。rm{垄脷}【解析】rm{(1)KMnO_{4;;}K_{2}MnO_{4;;}MnO_{2;;}O_{2;;}Fe_{3}O_{4;}}

rm{(2)垄脵KMn{O}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}分解反应。

rm{垄脷2{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}2{H}_{2}O+{O}_{2}}分解反应。

rm{垄脹Fe+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}F{e}_{3}{O}_{4}}化合反应rm{(2)垄脵KMn{O}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}18、（1）HONaClS

（2）【分析】【分析】本题考查常见元素在元素周期表中的位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的特征是解答本题的关键，并注意元素的性质及化学用语的正确使用来解答即可。【解答】rm{A}的单质是密度最小的气体，故A为rm{H}rm{B}的次外层电子数占电子总数的rm{dfrac{1}{4}}说明rm{B}的次外层应该是第一层，电子总数是rm{8}所以rm{B}为rm{O}元素；rm{C}的阳离子rm{C^{+}}的单质是密度最小的气体，故A为rm{A}rm{H}的次外层电子数占电子总数的rm{B}说明rm{dfrac{1}{4}}的次外层应该是第一层，电子总数是rm{B}所以rm{8}为rm{B}元素；rm{O}的阳离子rm{C}rm{C^{+}}原子多比rm{B}原子多rm{2}个电子，是rm{10}个电子，当然rm{C}原子是rm{11}个电子，故C为rm{Na}元素；rm{D}和rm{C}具有相同的电子层，rm{D^{-}}的离子结构与氩原子结构相同也是rm{18}个电子，所以rm{D}原子是rm{17}个电子，所以rm{D}是rm{Cl}元素；rm{E}和rm{B}具有相同的最外层电子数，也就是最外层是rm{6}个电子，但比rm{B}多一层也就是rm{3}个电子层，rm{E}元素的电子数为rm{16}故E是rm{S}元素。个电子，是rm{B}个电子，当然rm{2}原子是rm{10}个电子，故C为rm{C}元素；rm{11}和rm{Na}具有相同的电子层，rm{D}的离子结构与氩原子结构相同也是rm{C}个电子，所以rm{D^{-}}原子是rm{18}个电子，所以rm{D}是rm{17}元素；rm{D}和rm{Cl}具有相同的最外层电子数，也就是最外层是rm{E}个电子，但比rm{B}多一层也就是rm{6}个电子层，rm{B}元素的电子数为rm{3}故E是rm{E}元素。rm{16}由以上分析可知，rm{S}是氢元素，rm{(1)}由以上分析可知，rm{A}是氢元素，rm{B}是氧元素，rm{C}是钠元素，rm{D}是氯元素，rm{E}是硫元素；故答案为：是氧元素，rm{(1)}是钠元素，rm{A}是氯元素，rm{B}是硫元素；故答案为：rm{C}rm{D}rm{E}rm{H}rm{O}rm{Na}是氯元素，氯原子的最外层有rm{Cl}个电子，在化学反应中易得到一个电子而形成氯离子rm{S}氯离子的核内质子数为rm{(2)D}核外电子排布情况为：rm{7}rm{隆陋隆陋Cl^{-}}rm{17}即故答案为：rm{2}【解析】rm{(1)H}rm{O}rm{Na}rm{Cl}rm{S}rm{(2)}19、HgOO2FeH2O2H2O2HgO2Hg+O2↑银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体【分析】解：依据DE的转化过程和D；E均为液体；且含有相同的元素，可知D是双氧水，E是水，D可以生成B且E和B可以相互转化，B通常状态下为气体，则B是氧气，A、C均为固体，且A为红色粉末，则A是氧化汞，C为生活中常见的银白色金属，则C可能是铁，带入框图推断合理；

（1）有分析知A-E的化学式分别是：HgO；O2；Fe；H2O2；H2O；

（2）A转化为B的反应的符号表达式为：2HgO2Hg+O2↑；

（3）B与C反应是铁丝在氧气中燃烧的过程；其实验现象是：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体；

故答案为：（1）HgO；O2；Fe；H2O2；H2O；

（2）2HgO2Hg+O2↑；

（3）银白色固体剧烈燃烧；火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体；

依据DE的转化过程和D；E均为液体；且含有相同的元素，可知D是双氧水，E是水，D可以生成B且E和B可以相互转化，B通常状态下为气体，则B是氧气，A、C均为固体，且A为红色粉末，则A是氧化汞，C为生活中常见的银白色金属，则C可能是铁，据此分析解答；

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解析】HgOO2FeH2O2H2O2HgO2Hg+O2↑银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体20、CO与水和氧气同时接触Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O等CH4+2O2CO2+2H2O等【分析】解：前提为：A-G是初中化学常见的物质；由氢；碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成。已知A是一种红色固体且为两种元素组成，应该是氧化铁；D是可供给呼吸的气体为氧气。C和D都是单质，且C能够和氧化铁相互转化且能和氧气反应，所以C为铁，而B能与氧化铁反应且能和氧气反应，所且B为两种元素组成，所以B为一氧化碳，而E和一氧化碳能像话转化且能由氧气转化得到，所以E为二氧化碳。G为三种元素组成且能和二氧化碳反应反应，所以G为氢氧化钙，F能和氢氧化钙相互转化，也能和氧气相互转化，且F为两种元素组成，所以F为水。

（1）根据分析可知；物质B为一氧化碳，对应的化学式CO；

（2）C是铁；发生缓慢氧化的过程为生锈，条件是与水和氧气同时接触；

（3）G→F是氢氧化钙生成水，可以是氢氧化钙和酸反应也可以是氢氧化钙和二氧化碳等反应，对应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O等；

（4）D→F是氧气具有还原性或者可燃性，不属于基本反应类型是有机物和氧气反应，所以对应的化学方程可以为CH4+2O2CO2+2H2O等。

故答案：

（1）CO；

（2）与水和氧气同时接触；

（3）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O等；

（4）CH4+2O2CO2+2H2O等。

根据给定的物质的特征性用途和颜色以及反应的特征性反应条件进行分析和判断。

熟悉常见物质的特征性用途和颜色以及特定的转化条件，通过构建知识网络图加深知识的联系掌握。【解析】CO与水和氧气同时接触Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O等CH4+2O2CO2+2H2O等四、计算题(共3题，共6分)21、略

【分析】

（1）据图可知；①是量筒，②是托盘天平，③是试管夹，故填：①量筒②托盘天平③试管夹；

（2）用于盛放少量的试剂进行化学反应的是试管；用来量取一定体积液体试剂的是量筒，用于给物质加热的是酒精灯，用于贮存固体试剂的是广口瓶，只能用于盛放液体试剂的是滴瓶，故填：试管，量筒，酒精灯，广口瓶，滴瓶；

（3）①表明酒精灯不用时；要盖上灯帽，②表明不能使用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，③表明点燃酒精灯使用火柴，④表明熄灭酒精灯时要使用灯帽盖灭，故填：①酒精灯不用时应盖上灯帽，②禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，③酒精灯应用火柴点燃，④熄灭燃着的酒精灯应用灯帽盖灭；

（4）酒精具有挥发性；易挥发而留下水分导致不易点燃，故填：用完酒精灯时，长期未盖灯帽；

（5）火焰小可以使灯芯变长一点；故填：用坩埚钳夹住灯芯向上拔出少许．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；据图即可知仪器的名称，用于盛放少量的试剂进行化学反应的是试管，用来量取一定体积液体试剂的是量筒，用于给物质加热的是酒精灯，用于贮存固体试剂的是广口瓶，只能用于盛放液体试剂的是滴瓶，根据图示指明酒精灯的使用注意事项，酒精具有挥发性，易挥发而留下水分导致不易点燃，火焰小可以使灯芯变长一点．

22、略

【分析】

（一）依次分析图中操作，酸能使紫色石蕊变红，中性物质不能使纸花变红故答案：（1）纸花不变红纸花变红（2）酸性物质能使石蕊变红，水不能使石蕊变红（3）干燥的二氧化碳不能使石蕊变红，而二氧化碳溶于水后生成的碳酸能使石蕊变红二氧化碳和水反应生成碳酸，故（4）答案：CO2+H2O=H2CO3

（二）二氧化碳和水反应生成碳酸；，酸能使紫色石蕊变红色故答案：变红。

（三）A实验严谨；故答案：（1）A同学的实验方案合理；

（2）A同学进行了多个对比实验；通过观察小花颜色的变化可以说明：紫色石蕊变红不是水作用的结果，也不是二氧化碳作用的结果，而是酸作用的结果，二氧化碳溶于水一定生成了具有酸性的物质．

【解析】【答案】探究二氧化碳与水的反应；二氧化碳与水反应生成碳酸，根据碳酸显酸性，可以推出是碳酸使紫色石蕊试液变红色而不是二氧化碳使紫色石蕊试液变红色；再根据题意，即可知道本实验的探究方法，可解答（一）（二）题；实验方案的评价主要从实验的可行性；严密性然后再考虑操作的繁简，据此可解答（三）．

23、略

【分析】

（1）编号仪器分别是：铁架台；试管；带单孔塞的导管；集气瓶；酒精灯；

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气需要加热，故需要加热的酒精灯、装药品的试管、固定试管的铁架台、导管、集气瓶，若用排水法收集，还需要水槽，氧气的密度比空气大，也可用向上排空气法收集；二氧化锰加快了反应速率，是该反应的催化剂，反应的文字表达式是：氯酸钾氯化钾+氧气；

（3）用过氧化氢制取氧气须加入二氧化锰催化剂，加快反应速率，否则反应速率太慢，反应的文字表达式是：过氧化氢水+氧气；

（4）氧气不易溶于水；可用排水法收集，如果用排水法集气时，当观察气泡连续均匀冒出时再开始收集，防止收集的气体不纯；若先熄灯再移导管，会导致水槽中的水倒流引起试管炸裂；用F收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放于瓶口观察是否复燃；检验气体是否是氧气的方法是：把带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃则证明是氧气；

（5）做铁丝在氧气中燃烧的实验时；集气瓶底炸裂，可能集气瓶中未放水或沙子，生成物就溅落瓶底使集气瓶炸裂；

故答案为：

（1）铁架台；试管；带单孔塞的导管；集气瓶；酒精灯；

（2）ABDEG（或ABCFG）；催化剂；氯酸钾氯化钾+氧气；

（3）用二氧化锰作催化剂；过氧化氢水+氧气；

（4）氧气不易溶于水；连续；均匀；水倒吸入试管；使试管炸裂；将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则满；把带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃则证明是氧气；

（5）没有预先在集气瓶里放少量的水或细砂．

【解析】【答案】（1）依据常用仪器回答；

（2）根据氯酸钾制取氧气的反应物的状态和反应条件选择相应仪器；二氧化锰是该反应的催化剂，并据反应原理书写方程式；

（3）根据过氧化氢制取氧气的反应原理进行分析；

（4）据氧气的溶解性；排水法收集氧气的注意事项、制取氧气的注意事项、氧气的检验和验满分析回答；

（5）根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析解答．

检验氧气是否收集满可将带火星的木条放于瓶口观察是否复燃；

五、探究题(共3题，共6分)24、略

【分析】解：

（1）仪器b是集气瓶；f是试管．

（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；属于固体加热型；应该选用的发生装置是B；氧气不易溶于水，密度比空气的大，则收集装置为D或E（或G）．

（3）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

（4）若实验室使用C装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，同时生成硫酸锌，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；锌粒是固体；应放于多孔隔板上，则锌粒应放在e处．

故答案为：（1）集气瓶；试管；（2）B；D；E；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）e；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

（1）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答．

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气；属于固体加热型制取气体，据此确定发生装置；根据氧气的密度及溶解性，进行分析解答．

（3）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取；写出反应的化学方程式即可．

（4）锌粒是固体；应放于多孔隔板上