2024年北师大版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版必修2化学上册阶段测试试卷562考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在体积为1L的恒容密闭容器中，用CO2和H2成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。将1molCO2和3molH2在反应器中反应8小时，CH3OH的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.图中X点V正＞V逆B.图中P点所示条件下，延长反应时间不能提高CH3OH的产率C.反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的∆H>0D.若起始时向容器中加入2molCO2和6molH2维持520K反应达到平衡H2的体积分数小于50%2、白磷和红磷的能量转化关系如图所示；下列说法正确的是。

A.白磷和红磷互为同位素B.白磷转化为红磷是物理变化C.白磷转化为红磷时放出热D.相同条件下，白磷的稳定性大于红磷3、下列关于化学反应的说法正确的是A.加入催化剂一定能加快化学反应速率B.化学反应的速率主要由反应物性质决定C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变4、在体积为的密闭容器中通入和混合气体，发生如下反应：测得在相同时间、不同温度下的转化率如表：。2003004005006001942808050

下列叙述正确的是A.该反应的B.时的平衡转化率小于时的平衡转化率C.和下转化率相等，由此说明条件下该反应已达平衡状态D.时，反应的平衡常数为0.255、下列变化中，只涉及物理变化的是A.盐酸除锈B.石油分馏C.海水提溴D.煤干馏6、下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是。

A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂7、α1和α2、c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量。下列判断正确的是A.α1减小，α2增大，c1、c2均增大B.α1、α2均增大，c1、c2均增大C.α1增大，α2减小，c1、c2均增大D.α1减小，α2增大，c1增大，c2减小评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、氯碱工业是一种高耗能产业；一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。

下列说法正确的是A.X为H2，Y为Cl2B.A池为电解池，且m＜nC.B池为燃料电池，且a＜bD.该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度9、聚苯乙烯是一种无毒；无臭的热塑性材料；被广泛应用。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如下图所示(部分条件略去)，下列说法错误的是（）

A.过程①生成乙苯，反应类型为取代反应B.过程②生成苯乙烯，苯乙烯16个原子可能共平面C.过程③原子利用率为100%，反应类型为加聚反应D.上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色10、化合物X、Y均具有抗真菌、抗炎、植物毒性及细胞毒性等功能。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）

化合物X化合物YA.X、Y属于同系物B.最多能与发生取代反应C.Y在酸性条件下水解，水解产物可发生消去反应D.X、Y分别与足量加成的产物分子中手性碳原子数目相等11、一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡状态，此时生成2amolZ，下列说法正确的是A.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B.0~5min时间段内，用M表示的平均反应速率是0.1amol·L-1·min-1C.0~5min时间段内，用X表示的平均反应速率是0.1amol·L-1·min-1D.当混合气体的压强不再发生变化时；说明反应达到平衡状态12、下列说法不正确的是（）A.石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的蒸馏得到汽油B.含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来13、水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果；研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用●标注。下列说法正确的是（）

A.水煤气变换反应的△H＜0B.步骤③的化学方程式为：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●C.步骤⑤只有非极性键H﹣H键形成D.该历程中最大能垒(活化能)E正=1.70eV评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、下表为元素周期表的一部分。

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一。

①

二。

②

⑤

三。

③

⑥

四。

④

⑦

(1)表中元素_______的非金属性最强；元素_______的金属性最强；(写元素符号)。

(2)表中半径最大的元素是_______；(写元素符号)

(3)表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是_______；(写化学式；下同)

(4)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为_______；

(5)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_______。15、金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

(1)实验室一般将少量的钠保存在___中；钠的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为___。

(2)实验室中FeSO4是否变质，常用试剂__溶液来检验。

(3)下列反应(未配平)：Zn+HNO3→NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

(4)在玻璃上雕花时发生的化学方程式是___。16、汽车行驶、某些化工厂生产过程，会向空气中排放出NOx、CO、SO2等有害气体；影响生态环境。

I.汽油中含有某种烃A.已知A的相对分子质量为100，其中氢元素的质量分数为16%，A的分子式为_______。

II.为防止氮的氧化物污染空气；可用氨或活性炭还原氮氧化物。回答下列问题：

(1)为了减少重型柴油车排放NOx，向尾气处理装置内自动喷入的尿素溶液在一定条件下先转化为NH3，NH3再与NOx反应生成两种无污染的物质。

①写出其中NH3与NO在一定条件下反应的化学方程式：_______。

②为提高此反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母代号)。

A.缩小容器体积B.降低温度C.使用适合催化剂D.移出产物。

(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：

。温度/℃

物质的量/mol

时间。

0

5min

9min

10min

12min

10min

12min

T1

NO

1.0

0.58

0.42

0.40

0.40

N2

0

0.21

0.29

x

x

x

T2

NO

1.0

0.50

0.34

0.34

N2

0

0.25

0.33

0.33

①温度为T1℃时，0~5min内，以CO2表示的该反应的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1；反应达到最大限度(即平衡状态)时，混合气体中N2的物质的量分数为_______。从反应开始到建立平衡的过程中，体系内气体的总压强_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

②两容器中的温度关系为T1_______T2(填“>”“＜”或“=”)。17、根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。

（1）工业用电解饱和食盐水制氯气的化学方程式为____________________。

（2）向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水的离子方程式为_______________。

（3）氯化铝与过量NaOH溶液反应的离子方程式为____________________。

（4）乙醇催化氧化制乙醛的化学方程式为____________________。18、燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1mol某液态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽；将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重16.2g，碱石灰增重35.2g。

（1）写出烃A的分子式_______；

（2）含三个甲基的烃A同分异构体的数目为______；

（3）烃A的一种同分异构体，其一氯代物只有一种，写出该同分异构体的结构简式___；评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)19、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细。(__)A.正确B.错误20、燃烧一定是氧化还原反应，一定会放出热量。_____A.正确B.错误21、“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。___A.正确B.错误22、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共1题，共4分)23、F是一种重要的化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平：有机物A的分子式为其转化关系如下图：

请回答：

（1）F的结构简式是______。

（2）D中官能团的名称是______。

（3）的反应类型是______。

（4）写出的化学方程式____。

（5）下列说法正确的是__。

A.有机物B和F都能使酸性溶液褪色。

B.有机物C和E能用新制浊液来鉴别。

C.利用植物秸秆在一定条件下可以制备有机物B

D.等质量的B和F分别完全燃烧；消耗等量的氧气。

（6）写出B的同分异构体的结构简式______。评卷人得分六、推断题(共2题，共20分)24、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．图中X点时，反应逆向进行，则有V正逆；故A错误；

B．图中P点没有达到平衡状态，延长反应时间能提高CH3OH的产率；故B错误；

C．反应在CH3OH的产率达到最高点后，随温度的升高CH3OH的产率降低，说明反应逆向进行，正反应为放热反应，即反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的∆H＜0；故C错误；

D．520K时将1molCO2和3molH2在反应器中反应8小时，CH3OH的产率为50%；则有：

则此时氢气的体积分数为若起始时向容器中加入2molCO2和6molH2维持520K反应达到平衡，等效于增大压强，平衡正移，H2的体积分数小于50%；故D正确；

故选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．白磷和红磷是磷元素的两种不同性质的单质；二者互为同素异形体，A错误；

B．白磷与红磷是两种不同物质；因此白磷转化为红磷是化学变化，B错误；

C．根据图示可知白磷的能量比等质量的红磷高；故白磷转化为红磷时会放出热量，反应是放热反应，C正确；

D．物质含有的能量越低；物质的稳定性就越强。根据图示可知白磷的能量比等质量的红磷高，故在相同条件下，红磷的稳定性大于白磷，D错误；

故合理选项是C。3、B【分析】【详解】

A.催化剂有正催化剂；还有负催化剂，负催化剂不能加快化学反应速率，故A错误；

B.反应物性质决定化学反应的速率；外因影响化学反应速率，故B正确；

C.当化学反应在一定条件下达到限度时；正；逆反应速率相等，反应未停止，处于相对静止状态，故C错误；

D.当化学反应在一定条件下达到限度时；正；逆反应速率相等，当外界条件改变导致正逆反应速率不等，限度发生改变，故D错误；

故选：B。4、D【分析】【分析】

升高温度，一开始是提高反应速率，500℃后升高温度，的转化率降低，平衡向吸热方向移动；该反应为放热反应，升高温度，转化率降低；平衡状态是反应的最大限度，由表格可知，随着温度的升高转化率还能增加；时，的转化率为50%；根据三段式，可求出在该温度下各物质的平衡浓度：

【详解】

A．在500℃后升高温度，的转化率降低，平衡向吸热方向移动，则逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，故A错误；

B．该反应为放热反应，升高温度，转化率降低，故时的平衡转化率大于时的平衡转化率；故B错误；

C．平衡状态是反应的最大限度，由表格可知，随着温度的升高转化率还能增加，故条件下该反应未达平衡状态；故C错误；

D．该温度下的平衡常数：故D正确；

答案选D。5、B【分析】【详解】

A．盐酸除锈是盐酸溶解氧化铁；发生化学变化，故A错误；

B．石油分馏是利用沸点差异采用蒸馏操作分离混合物；发生物理变化，故B正确；

C．海水提溴存在Br-氧化为Br2的过程；发生化学变化，故C错误；

D．煤干馏是煤隔绝空气加强热；发生复杂的化学变化，故D错误；

故答案为B。6、C【分析】【分析】

应用催化剂知识；反应速率和化学平衡理论；分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。

【详解】

A项：合成氨使用含铁催化剂；为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确；

B项：步骤②中“加压”；可增大氮气；氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确；

C项：合成氨反应放热；步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④；⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误；

D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热；可用作制冷剂，D项正确。

本题选C。7、A【分析】【详解】

在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，在体积不变的情况下，相当于增大压强，对反应N2O4(g)2NO2(g)，增大压强平衡逆向移动，所以α1减小，而反应3O2(g)2O3(g)增大压强，平衡正向移动，所以α2增大，但平衡时反应物和生成物的浓度都比原平衡的浓度大，则c1、c2均增大，答案选A。二、多选题(共6题，共12分)8、CD【分析】【分析】

如图：

根据图片知；B装置中通入空气和Y，空气作氧化剂，且整个装置是原电池和电解池组合的装置，B能自发的进行氧化还原反应，所以B是原电池，则A是电解池；据以上分析解答。

【详解】

A．通过以上分析知；A是电解池，B是原电池，原电池中燃料是氢气，所以Y是氢气，则X是氯气，故A错误；

B．A是电解池；电解氯化钠过程中，氯化钠溶液被电解时生成氯气；氢气和氢氧化钠，所以导致溶液中氯化钠浓度降低，所以m＞n，故B错误；

C．B是燃料电池，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，导致正极区域氢氧化钠浓度增大，所以a＜b；故C正确；

D．B装置是把化学能转变为电能的装置；属于原电池，且正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，导致正极区域氢氧化钠浓度增大，故D正确；

故选CD。9、AD【分析】【详解】

A．过程①生成乙苯；乙烯的碳碳双键断裂，反应类型为加成反应，故A错误；

B．过程②生成苯乙烯；苯基和乙烯基通过单键相连，单键可旋转，苯环及与苯环相连的6个原子一定共面，碳碳双键及与两个碳相连的4个原子一定共面，苯乙烯16个原子可能共平面，故B正确；

C．过程③反应中断裂碳碳双键中较活泼的化学键；然后这些不饱和C原子彼此结合形成高分子化合物，所以原子利用率为100%，反应类型为加聚反应，故C正确；

D．上述物质中苯不能使溴水因反应而褪色；也不能使高锰酸钾溶液褪色，故D错误；

故选AD。10、CD【分析】【分析】

A．组成和结构相似，组成上相差一个或若干个－CH2的物质互为同系物；

B．X中酚羟基的邻和对位H能与溴单质发生取代反应，碳碳双键能与发生加成反应；

C．Y在酸性条件下水解；水解产物中含有醇羟基；

D．分子上的碳原子若连有4个不同的原子或原子团称为手性碳原子数。

【详解】

A．化合物X、Y含个数不同，另外它们的分子式分别为分子组成上相差不属于同系物，故A错误；

B．X中酚羟基的邻和对位H能与溴单质发生取代反应，碳碳双键能与发生加成反应，最多能与发生反应，其中为取代反应，为加成反应；故B错误；

C．Y在酸性条件下水解；水解产物中含有醇羟基，且满足醇羟基邻位碳上有氢原子，可以发生消去反应，故C正确；

D．X、Y分别与足量H2加成的产物分子都含7个手性碳原子；故D正确。

答案选CD。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．该可逆反应有固体生成；随着反应的进行，混合气体的质量不断减少，当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，A项正确；

B．M是固体；无法用浓度计算化学反应速率，B项错误；

C．根据变化的量等于化学计量数之比，5min后达到平衡，此时生成2amolZ，则反应掉Xamol，用X表示此反应的反应速率为C项正确；

D．该反应是气体分子数不发生变化的反应；压强始终都不发生变化，则压强不能判断反应平衡与否，D项错误；

答案选AC。12、AD【分析】【详解】

A．石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物．石油主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃．石油中肯定含有C5−C11的烷烃；通过石油的分馏可以得到汽油；煤油等产品，而不是蒸馏，A错误；

B．C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到短链烃；如汽油，B正确；

C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物；C正确；

D．煤中并不含有苯和甲苯；煤经过干馏发生复杂的物理；化学变化后得到煤焦油等物质，煤焦油是含有多种芳香族化合物的复杂混合物，在170℃以下蒸馏出来的馏出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，D错误。

答案选AD。13、AB【分析】【详解】

A．由图像可知，水煤气变换反应反应物CO(g)+2H2O(g)，其相对能量为0eV，生成物CO2(g)+H2(g)+H2O(g)的相对能量为-0.72eV，前者的相对能量比后者的高，该反应为放热反应，△H＜0；故A正确；

B．由步骤③的初始状态与末状态可知，步骤三的化学方程式应为：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●；故B正确；

C．步骤⑤的化学方程式为：COOH●+2H●+OH●=CO2(g)+H2(g)+H2O●；可得知生成物中氢气含有非极性键H-H键，二氧化碳含有极性键C=O键，故C错误；

D．该历程中最大能垒步骤应为步骤④，E正=1.86-(-0.16)=2.02eV；故D错误；

答案选AB。三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表的位置可知：①是H，②是Li，③是Na，④是K，⑤是F，⑥是Cl，⑦是Br元素。然后结合元素周期律分析解答。

【详解】

(1)同一周期元素；原子序数越大，元素的金属性越弱，非金属性越强；同一主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以表中元素F的非金属性最强；K元素的金属性最强；

(2)同一周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小；同一主族元素的原子半径随原子序数的增大而增大；所以表中半径最大的元素是K元素；

(3)表中元素⑤、⑥、⑦元素是同一主族的元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则其对应的单质的氧化性逐渐减弱，因此三种元素对应的单质氧化性最强的是F2；

(4)元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。表中元素⑥是Cl，⑦是Br，由于元素的非金属性：Cl＞Br，所以氢化物的稳定性强弱顺序为：HCl＞HBr；

(5)元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。表中元素能够形成含氧酸，且其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4。【解析】FKKF2HCl＞HBrHClO415、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由于金属钠化学性质很活泼，容易与空气中的O2及H2O发生反应；为防止其反应变质，通常根据其密度比煤油大，并且与煤油不能反应的性质，将金属钠保存在煤油中，以隔绝空气；

常用于潜艇中处理CO2和供氧的钠的一种化合物是Na2O2，它与CO2反应产生Na2CO3和O2，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

(2)FeSO4中的Fe2+具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化变为Fe3+，在实验室中检验FeSO4是否变质，就是根据其中是否含有Fe3+判断。由于Fe3+遇KSCN溶液变为血红色；所以常用的检验试剂是KSCN溶液；

(3)在反应Zn+HNO3→NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O中，Zn元素化合价由反应前Zn单质的0价变为反应后Zn(NO3)2中的+2价，化合价升高2价；N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NH4NO3中的-3价，化合价降低8价，化合价升降最小公倍数是8，所以Zn、Zn(NO3)2的系数是4，NH4NO3系数是1。由于还有9个N仍然以+5价的形式存在，N元素化合价不变，所以HNO3的系数是9+1=10，最后根据H元素守恒，可知H2O的系数是3，则配平后的化学方程式为：4Zn+10HNO3→NH4NO3+4Zn(NO3)2+3H2O。其中氧化剂是HNO3，还原剂是Zn。10个HNO3参加反应；只有1个为氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4；

(4)玻璃中含有SiO2，能够与HF发生反应产生SiF4和H2O，因此氢氟酸常用于雕刻玻璃，则在玻璃上雕花时发生的化学方程式是：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。【解析】煤油2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2KSCN1：44HF+SiO2=SiF4↑+2H2O16、略

【分析】【分析】

【详解】

I．某烃A的相对分子质量为100，其中氢元素的质量分数为16%，则A分子中H原子数是C原子数是7，A的分子式为C7H16；

II．(1)①NH3与NO在一定条件下发生归中反应生成无污染的氮气和水，反应的化学方程式4NH3+6NO(g)=5N2+6H2O。

②A.缩小容器体积；增大压强，速率加快，故选A；

B.降低温度，反应速率一定减慢，故不选B；

C.使用适合催化剂，能加快反应速率，故选C；

D.移出产物；生成物浓度减小，反应速率减慢，故不选D；

故选AC；

(2)①温度为T1℃时，0~5min内，生成0.21molN2，则同时生成0.21molCO2，v(CO2)=0.042mol·L-1·min-1；根据表格数据，反应达到最大限度时，n(NO)=0.4mol，所以反应消耗0..6molNO，则生成0.3molCO2、0.3molN2，混合气体中N2的物质的量分数为30%。反应前后气体系数和不变；从反应开始到建立平衡的过程中，体系内气体的总压强不变。

②根据表格数据，T2温度下反应速率快，所以两容器中的温度关系为T1＜T2。【解析】C7H164NH3+6NO(g)=5N2+6H2OAC0.0420.30或30%不变＜17、略

【分析】【详解】

（1）工业用电解饱和食盐水制氯气是利用电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，其化学方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；（2）向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水反应生成硫单质沉淀和氯化钠，其反应的离子方程式为：S2―＋Cl2＝S↓＋2Cl―；（3）氯化铝与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠，其反应的离子方程式为：Al3＋＋4OH－＝[Al(OH)4]－；（4）乙醇催化氧化制乙醛的化学方程式为2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O。【解析】①.2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑②.S2―＋Cl2＝S↓＋2Cl―③.Al3＋＋4OH－＝[Al(OH)4]－④.2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O18、略

【分析】【分析】

烃完全燃烧生成CO2和H2O，根据原子守恒，通过CO2的量可求出有机物中C的量，通过H2O的量可求出有机物中H的量；从而得到其分子式。再按照要求书写同分异构体。

【详解】

（1）浓硫酸吸水，所以水的物质的量是则0.1mol该有机物中含有0.9mol×2=1.8molH原子。碱石灰吸收CO2，所以CO2的物质的量是则0.1mol该有机物中含有0.8molC原子。根据原子守恒可知该有机物的分子式为C8H18；

（2）因为烷烃的主链的两端各是1个甲基；所以该烷烃含有1个支链，若支链是甲基，则主链是7个碳原子，所以甲基的位置有3种。若支链是乙基，则主链含有6个碳原子，所以乙基的位置只有一种。因此共有4种同分异构体；

（3）一氯代物只有一种，说明分子中所有的氢原子是完全相同的，即化合物是对称性很强的分子，因此结构简式为(CH3)3CC(CH3)3。【解析】C8H184种(CH3)3CC(CH3)3四、判断题(共4题，共40分)19、B【分析】略20、A【分析】【详解】

燃烧是指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和(或)发烟现象，因此燃烧一定是氧化还原反应，一定是放热反应，该说法正确。21、A【分析】【详解】

“钌单原子催化剂”合成氨是一种温和条件下合成氨的方法，不像传统合成氨，对设备要求高、能耗大，所以“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新，故该说法正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。五、有机推断题(共1题，共4分)23、略

【分析】【分析】

F是一种重要的化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平，应为CH2＝CH2，由转化关系可知B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，有机物A的分子式为C3H6O2，应为HCOOCH2CH3；则E为HCOOH，以此解答该题。

【详解】

(1)由以上分析可知F为CH2＝CH2；

(2)D为乙酸；含有的官能团为羧基；

(3)B为乙醇；发生氧化反应生成乙醛；

(4)B+E→A的化学方程式为HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O；

(5)A．乙醇含有羟基，乙烯含有碳碳双键，都可被酸性高锰酸钾氧化，则都能使酸性KMnO4溶液褪色；故A正确；

B．有机物C含有醛基，E含有羧基，则能用新制Cu(OH)2浊液来鉴别；故B正确；

C．利用植物秸秆在一定条件下水解生成葡萄糖；可以制备有机物乙醇，故C正确；

D．等质量的B和F分别完全燃烧；消耗氧气的量不同，如二者等物质的量，则消耗的氧气的量相同，故D错误；

故答案为ABC；

(6)B为CH3CH2OH，对应的同分异构体为CH3OCH3。

【点睛】

能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生