2025年上教版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版九年级化学下册月考试卷991考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列变化过程中一定发生了化学变化的是（）A.升华B.蒸馏C.潮解D.燃烧2、（2003•济宁）对下列物质做出的推断中，科学合理的是（）A.甲烷与甲醇中H两种元素的质量比都为3：lB.红磷和白磷皆是由磷元素组成的单质，因此它们是同一种物质C.H两种元素的质量比都为3：lB．红磷和白磷皆是由磷元素组成的单质，因此它们是同一种物质C．Na原子和K+离子中的质子数相同，它们的化学性质也必然相同D.H2O和H2O2中都含有氢、氧两种元素，其中氧元素的化合价均为-2价3、你认为下列家庭所用的铁锅最易生锈的是（）A.用水洗净后将铁锅烘干B.用水洗净后未擦干C.注满水的铁锅D.熬过猪油未洗的铁锅4、给试管中的液体物质加热时，不正确的操作是（）A.试管与桌面成45°角B.液体体积不超过试管容积的C.试管口不能对着自己和旁人D.试管夹夹在试管中下部5、下图所示的实验中，有化学变化发生的是（）A.干冰升华B.

CO2溶于水C.石油的分馏D.自制净水器净水6、为除去下列物质中的杂质rm{(}括号内是杂质rm{)}下列操作方法不正确的是rm{(}rm{)}

。选项物质操作方法rm{A}rm{Cu(}rm{Fe)}加入过量稀盐酸，充分反应后过滤rm{B}rm{NaOH}溶液rm{[Ca(OH)_{2}}溶液rm{]}加适量的碳酸钠溶液，充分搅拌后过滤rm{C}rm{NaCl}溶液rm{(}rm{Na_{2}SO_{4}}溶液rm{)}加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤rm{D}rm{H_{2}(}rm{HCl)}通入足量的氢氧化钠溶液，干燥A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列有关镁元素的说法中正确的是rm{(}rm{)}A.原子序数为rm{24.31}B.属于非金属元素C.相对原子质量是rm{24.31g}D.原子核外电子数为rm{12}8、属于有机物的是（）A.C2H5OHB.CaCO3C.COD.CaCl29、欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）A.石灰石粉末B.硝酸银溶液C.石灰水D.纯碱评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、配平下列化学方程式。

①____NH3+____NO2=____N2+____H2O；

②____P+____H2O=____PH3+____P2O5；

③____H2+____O2=____H2O；

④____CH4+____O2=____CO2+____H2O；

⑤____C2H6O+____O2=____CO2+____H2O；

⑥____KClO3=____KCl+____O2．11、“除垢净“是常用的一种清洁剂；请根据标签内容回答下列问题：

（1）标签上写有“勿用于大理石的清洁”原因是____（请用化学方程式表示），该化学反应的基本类型是____．

（2）将紫色石蕊溶液滴入“除垢净”中，溶液呈____色．

（3）有人说，在清洗污物时，“除垢净“与厨房清洁剂混合使用效果更好，这种说法是否正确？为什么？____

（4）除图中标示外，使用“除垢净”时还应注意的事项是____．

12、用化学方程式表示下列反应；并注明基本反应类型．

（1）铁丝在氧气中燃烧：____

（2）实验室加热一种紫黑色的固体制取氧气____

（3）化肥氯化铵与熟石灰发生反应生成氯化钙、氨气和水，所以这两种物质不宜混合使用．请写出这两种物质发生反应的方程式：____．13、下列化学符号中的数字表示的意义正确的是____

A.2OH-：“2”表示两个氢氧根离子。

B.2Na：“2”表示两个钠元素。

C.：“+2”表示镁离子的化合价为+2价。

D．NO2：“2”表示____．14、将分子；原子、原子核、质子、中子或电子；分别填入下列有关空格里．

氧化汞____是保持氧化汞化学性质的最小微粒，在化学反应中，氧化汞____分解为氧____和汞____，汞____直接构成金属汞，而两个氧____构成一个氧____．氧____的内部中心有1个带8个单位正电荷的____，核外有8个____作高速运动．实验证明：原子中质子和中子的相对质量都约为1，但____带1个单位正电荷，____不带电，____带1个单位负电荷．整个氧____不显电性．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数____．（判断对错）16、判断正误：饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定变小．____．17、判断正误（用√或×表示）：冰糖是用白砂糖做的．____．18、铝锅比铁锅轻巧，建议用铝锅代替铁锅使用较好____．（判断对错）19、加热纯氯酸钾时，反应很慢，混入少量二氧化锰时，受热反应很快．____．（判断对错）20、相对原子质量是一个比值，单位为1．____．评卷人得分四、科普阅读题(共2题，共14分)21、（1）元素化学性质与最外层电子数有密切关系．氯原子的原子结构示意为氯原子的最外层电子数为____．下列图中微粒共表示____种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的是____（填序号）．

（2）某阳离子的结构示意图为则x的数值可能是下列中的____．

A．9B．10C．11D．12．22、判断下列说法是否正确；并说明原因．

（1）在100g水中溶解30gA物质恰好达到饱和状态，那么，A物质的溶解度为30g____．

（2）t℃时，在120gNaCl溶液中含有20gNaCl，所以，在t℃时，NaCl的溶解度为20g____．评卷人得分五、推断题(共3题，共12分)23、（2008•密云县一模）A；B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质；它们之间有如图所示的转化关系（部分产物已略去），已知D广泛应用于建筑材料．

（1）据图示判断A；B、C各为何物？写出化学式：

A____，B____，C____；

（2）写出下列反应的化学方程式。

E+F：____；

A+E：____．24、如图是初中化学中的一些重要实验．

rm{(1)A}实验中；能证明可燃物燃烧必须与空气接触的实验现象是______．

rm{(2)B}实验的现象是______．

rm{(3)C}实验集气瓶中水的作用是______．25、A、B、C、D四种元素，A元素组成的单质是自然界最软的矿物质之一，B元素是海水中含量最多的金属元素，C2-的电子层结构与氖原子相同，D元素形成的一种粒子中只剩一个质子．则元素A的名称为____，C的单质化学式为____，D元素形成的这种粒子的符号____，A、B、C三种元素组成的化合物的化学式是____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；升华过程中只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

B；蒸馏过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

C；潮解过程中没有新物质生成；属于物理变化．

D；燃烧过程中有新物质生成；属于化学变化．

故选D．2、A【分析】

A、甲烷与甲醇的化学式分别为：CH4、CH3OH；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得甲烷与甲醇中C；H两种元素的质量比都为3：l；故A说法正确；

B；根据红磷和白磷皆是由磷元素组成的单质；它们是同素异形体；故B说法错误；

C、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，依据Na原子和K+离子中的最外层电子数不相同；因此它们的化学性质也必然不相同；故C说法错误；

D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得H2O和H2O2中氧元素的化合价分别为-2价；-1价；故D说法错误．

故选A．

【解析】【答案】A；正确书写甲烷与甲醇的化学式；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；

B；根据红磷和白磷皆是由磷元素组成的单质；它们是同素异形体；进行解答；

C、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，依据Na原子和K+离子中的最外层电子数不相同；进行解答；

D；根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行解答．

3、B【分析】【解答】铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气作用的结果，B中铁锅未擦干会同时与氧气和水分接触，所以先生锈。【分析】本题意在考察铁生锈的防护在生活中具体怎么应用。4、D【分析】解：A；给试管中的液体加热时；试管要与桌面成45角，故选项说法正确．

B、给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管体积的故选项说法正确．

C；给试管中的液体加热时；试管口不能对着自己和旁人，以防药液溅出伤人，故选项说法正确．

D；给试管中的液体加热时；试管夹应夹在试管的中上部，故选项说法错误．

故选D．

根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断即可．

本题难度不大，熟悉给试管中的液体加热的方法即可正确解答本题．【解析】【答案】D5、B【分析】解；A；干冰升华是由固态直接变为气态；只是状态发生了变化，没有新物质生成属于物理变化，故A错；

B；二氧化碳溶于水后；与水反应生成碳酸，故有新物质生成，属于化学变化，故B正确；

C；石油的分馏是根据沸点不同来分离混合物；没有新物质生成，属于物理变化，故C错；

D；自制净水器净水只是利用石英沙、小卵石的过滤作用；并没有新物质生成，故D错．

故选D．

本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化；要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化．【解析】【答案】B6、C【分析】解：rm{A}rm{Fe}能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜不与稀盐酸反应，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、适量的碳酸钠溶液能与rm{Ca(OH)_{2}}溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；充分搅拌后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、rm{Na_{2}SO_{4}}溶液能与过量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡rm{(}过量rm{)}不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、rm{HCl}能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，rm{H_{2}}不与氢氧化钠溶液反应；再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：rm{C}

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{C}7、D【分析】解：rm{A.}根据镁元素在元素周期表中的信息，可知镁元素的原子序数为rm{12}故错误；

B.根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类；金属元素名称一般有“金”字旁；因此镁元素属于金属元素，故错误；

C.由图可知其相对原子质量，但要注意单位为“rm{1}”；而非“克”，通常省略，故错误；

D.在原子中，质子数rm{=}核外电子数，所以镁原子核外有rm{12}个电子；故正确．

故选D．

根据镁元素在元素周期表中的信息，原子序数rm{=}核外电子数rm{=}质子数；元素符号；元素名称及相对原子质量，进行解答．

了解元素周期表的特点及其应用；了解元素的简单分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素．【解析】rm{D}8、A【分析】【分析】有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般也是无机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等．【解析】【解答】解：有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般归为无机物范畴，如一氧化碳、氯化钙、碳酸钙等，CaCO3属含碳的无机物，C2H5OH是常见的有机物，故选A9、A【分析】【分析】利用盐酸和氯化钙性质差异，选择恰当的物质与盐酸反应而除去．由于加入液体试剂时若过量则易造成产生新杂质，因此在选择试剂时，应考虑到不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；石灰石主要成分为碳酸钙；可与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的石灰石粉末不溶于水，所以反应后可得到纯净的氯化钙溶液；

B；硝酸银溶液既可与盐酸反应；又可与氯化钙反应，因此使用硝酸银溶液不能达到除去氯化钙溶液中的盐酸的目的；

C；石灰水即氢氧化钙溶液；可与盐酸反应生成氯化钙和水，反应既可除去混合溶液中的盐酸又不产生新的杂质，但却因无法控制加入石灰水的量而导致石灰水过量引入了新的杂质；

D；纯碱为碳酸钠；既可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，又可与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以，不能达到除去氯化钙中含有的少量盐酸的目的；

故选A二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】根据已有的化学方程式的书写和配平方法进行分析解答即可．【解析】【解答】解：①该反应的化学方程式为，4NH3+6NO25N2+6H2O；故填：4，6，5，6；

②该反应的化学方程式为，16P+15H2O10PH3+3P2O5；故填：16；15，10，3；

③该反应的化学方程式为，2H2+O22H2O；故填：2；1，2；

④该反应的化学方程式为，CH4+2O2CO2+2H2O；故填：1；2，1，2；

⑤该反应的化学方程式为，C2H6O+3O22CO2+3H2O；故填：1；3，2，3；

⑥该反应的化学方程式为，2KClO32KCl+3O2，故填：2，2，3．11、略

【分析】

（1）洁厕灵的主要成分是盐酸，能与碳酸钙反应生成氯化钙、水与二氧化碳，从而损伤大理石，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应属于酸碱盐之间的发生的复分解反应；

（2）由于该物质中含有盐酸所以除垢净显酸性；因此能够使石蕊变红色．

（3）依据酸碱溶液可以发生中和反应可知；洁厕灵含有盐酸，厨房清洁剂显碱性两者混合会发生反应，降低除污效果．

（4）由于盐酸具有腐蚀性；所以不要滴到手上；衣服上或不能用于金属除垢或除垢后冲洗干净或防止腐蚀等（答案合理即可）

故答案为：

（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；复分解反应；（2）红；（3）不正确；因为“除垢净“主要成分为酸，与呈碱性的厨房清洁剂发生反应，失去清洁效果；（4）不要滴到手上；衣服上或不能用于金属除垢或除垢后冲洗干净或防止腐蚀等（答案合理即可）；

【解析】【答案】（1）洁厕灵的主要成分是盐酸；能与碳酸钙反应损伤大理石．

（2）依据酸能使紫色的石蕊试液变红分析解答；

（3）依据酸碱中和的原理分析即可．

（4）可以从该物质的成分具有腐蚀性等知识分析解答即可；

12、略

【分析】

（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应．

（2）高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应符合“一变多”的特征；属于分解反应．

（3）氯化铵与熟石灰发生反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；属于复分解反应．

故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；化合反应；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑；复分解反应．

【解析】【答案】首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．

13、略

【分析】【分析】A；标在离子符号前面的数字表示离子的个数．

B；标在元素符号前面的数字表示原子的个数．

C；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值．

D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．【解析】【解答】解：A、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2OH-中的“2”表示氢氧根离子的个数为2；故选项说法正确．

B；标在元素符号前面的数字表示原子的个数；2Na中的“2”表示钠原子的个数为2，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误．

C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“+2”表示镁素的化合价为+2价；故选项说法错误．

D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，NO2中的“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子．

故答案为：A；1个二氧化氮分子中含有2个氧原子．14、略

【分析】【分析】原子中核内质子数和核外电子数一定相等；原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的，质子带正电荷，中子不带电．原子构成分子；分子是保持物质化学性质的最小微粒．【解析】【解答】解：氧化汞分子是保持氧化汞化学性质的最小微粒；在化学反应中，氧化汞分子分解为氧原子和汞原子，汞原子直接构成金属汞，而两个氧原子构成一个氧分子．氧原子的内部中心有1个带8个单位正电荷的原子核，核外有8个电子作高速运动．实验证明：原子中质子和中子的相对质量都约为1，但质子带1个单位正电荷，中子不带电，电子带1个单位负电荷．整个氧原子不显电性．

故答为：分子，分子、原子、原子，原子，原子、分子．原子、原子核，电子，质子，中子，电子．原子．三、判断题(共6题，共12分)15、√【分析】【分析】根据在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数进行分析．【解析】【解答】解：在原子中；核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，所以在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数这种说法是正确的．

故答案为：√．16、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，同种物质的饱和溶液，溶质质量分数相等据此分析解答即可；【解析】【解答】解：饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变；主要是取决于析出晶体的措施，当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变；故该说法错误；

故答案为：×17、√【分析】【分析】冰糖的制作方法是：冰糖是以白砂糖为原料，经过再溶解，清净，重结晶而制成．糖类是给人体提供能量的物质．【解析】【解答】解：选择白砂糖，加清洁水搅匀，使糖充分溶解于水，再熬制、结晶即可；故答案为：√18、×【分析】【分析】根据铁锅的作用进行分析．【解析】【解答】解：提倡用铁锅代替铝锅炒菜；是为人体补铁的，所以铝锅比铁锅轻巧，建议用铝锅代替铁锅使用较好的判断错误．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．催化剂可以加快反应的速率．【解析】【解答】解：氯酸钾放出气泡很慢；撒入少量二氧化锰很快产生气体，是因二氧化锰在反应中作催化剂，降低了反应所需的活化能，加快了反应速率，故对．

答案：√20、√【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；其单位为“1”．

故答案为：√四、科普阅读题(共2题，共14分)21、略

【分析】【分析】（1）本题考查原子的结构；明确在原子中：质子数=最外层电子数=核电荷数，质子数决定元素的种类，最外层电子数决定了元素在化学变化中得失电子的性质，同时可以确定元素的化合价．

（2）最外层电子数小于4的原子容易失掉最外层电子，则只要核外电子数是10以上14以下的原子都可形成该结构示意图．【解析】【解答】解：（1）原子中：质子数=最外层电子数=核电荷数；质子数（圈内数值）决定元素的种类，最外层电子数（离核的电子层上的电子数）决定了元素在化学变化中得失电子的性质．

故答案为：7；三；D．

（2）阳离子即失去电子的结构示意图；由于电子数是11；12的原子最外层电子数分别是1与2，易失去电子变成这一结构，所以CD是正确的选项．

故选CD22、略

【分析】【分析】根据溶解度的概念分析；溶解度：某温度下，100g水中最多能溶解的溶质质量．

（1）在提到某物质的溶解度时必须指明温度；

（2）一定要注意溶解度概念中“最多”这两个字，即此时已得到饱和．【解析】【解答】解：（1）因为物质的溶解度随温度的变化而变化；所以在讨论物质的溶解度时必须指明温度；

故答案为：不正确．因为未指明温度

（2）t℃时；在120gNaCl溶液中含有20gNaCl，此时并不知道溶液是否饱和，所以计算不出此温度下氯化钠的溶解度；

故答案为：不正确．因为未指明溶液为饱和溶液五、推断题(共3题，共12分)23、略

【分析】【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：已知D广泛应用于建筑材料，因此D是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此F