2025年北师大版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版必修2化学下册月考试卷776考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.15g甲基(-CH3)所含有的电子数是10NAB.18gD2O含有10NA个质子C.28g乙烯和丙烯的混合物中总共含有的原子数目为6NAD.标准状况下，2.24L的己烷所含的分子数为0.1NA2、有机物甲生成乙的反应如图所示。下列说法错误的是。

A.甲的分子式为B.甲的一氯取代物的同分异构体有种C.乙分子中最多有个碳原子共面D.乙能使酸性溶液褪色3、现有①②③三种烃；它们的球棍模型如图所示，下列说法正确的是。

A.①②③三种烃为同系物B.①和③结构相似为同系物C.①②③三种烃都属于烷烃D.③的结构为平面结构4、实验室用锌粒与2mol/L盐酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A.用锌粉代替锌粒B.改用18.4mol/L硫酸溶液C.改用热的2mol/L盐酸溶液D.改用2mol/L硫酸溶液5、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A.中国电科38所研发的实际运算性能业界同类最强的“魂芯二号A”芯片主要成分为单质硅B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应C.世界最长跨海峡公铁两用大桥—平潭海峡大桥已经贯通，桥上钢轨属于铁合金材料D.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色来自氧化铁6、我国第一艘国产航空母舰“山东舰”正式列装一年左右，其舰体使用了高强度、耐腐蚀的金属材料。该主体材料属于A.玻璃B.合金钢C.塑料D.陶瓷7、下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（）A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B.大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D.燃煤烟气脱硫的石灰石-石膏法，可将烟气中的二氧化硫转化为硫酸钙8、下列对有机物命名正确的是A.1，1二甲基丙烷B.2-乙基丙烷C.2-甲基丁烷D.3-甲基丁烷评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、(1)在一定条件下X2与Y2反应生成XY3，若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2；则该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应；通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________。

(3)如图是元素周期表的一部分；回答下列问题：

①f；g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用具体微粒符号表示)。

②元素i的单质溶于水；生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为___________。

③b；c、d三种原子的得电子能力大小顺为___________(用具体微粒符号表示)。

④cdei分别与氢形成的简单的氢化物中最稳定的物质的化学式是___________10、解决汽车尾气污染，效果最好的办法是在汽车发动机和排气管之间装一个净化装置，该装置与抽烟用的过滤嘴非常相似，其外形是一个椭圆形的筒，筒内有许多规则的蜂窝状细孔，在孔壁上涂有用特殊工艺制备的催化剂，当汽车尾气经过这些小孔时，尾气中的和在催化剂作用下发生氧化还原反应；生成两种无害的物质，然后排到大气中。

试回答下列问题：

(1)写出在催化剂作用下一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式：___________。

(2)请你判断该反应在无催化剂的作用下能否发生？___________(填“能”或“否”)。

(3)催化剂对该反应的作用是___________。11、可逆反应达到化学平衡后；进行下列操作。

（1）升高温度；用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。

①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量__________。

②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量__________。

③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量__________。

（2）如果平衡后保持温度不变，将容器容积增大一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，则B是__________态，C是__________态。12、Q是W()的同系物且相对分子质量比W大14，则Q有_______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3的为_______(写一种结构简式即可)13、已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图____(需标明电极材料及电池的正、负极)。14、化学与人类生活密切相关。请按要求完成下列各小题：

（1）合理膳食；营养均衡是青少年学生健康成长的重要保证。

①缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，而且会造成智力伤害，该微量元素是______(填元素符号)；

②牛奶和豆浆中都含有大量的______(填编号)；

a．蛋白质b．纤维素c．淀粉。

③维生素C又称______，维生素C具有较强的______(选填“碱性”“氧化性”或“还原性”)。

（2）碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁、氢氧化铝和氢氧化镁等中可用于中和胃液中过多的________(填化学式)。

（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识；人与自然要和谐相处。

①pH<5.6的雨水称为__________；

②许多天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用，加入明矾的作用是__________。15、在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0；反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如下图所示。

(1)该温度下，该反应的平衡常数为___________，若温度升高，K值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是___________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为___________。

(3)25min时，加入了___________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、吸热反应在任何条件下都不能发生。_____17、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误18、所有的金属常温下都是固态_________A.正确B.错误19、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误20、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误21、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共14分)22、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共12分)24、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变25、考查官能团名称。

（1）写出E()中任意两种含氧官能团的名称___________。

（2）D()具有的官能团名称是___________。(不考虑苯环)

（3）C()中所含官能团的名称为___________。

（4）写出化合物E()中含氧官能团的名称___________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。

（5）A()中的含氧官能团名称为硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能团名称是___________。

（7）A(C3H6)是一种烯烃，化学名称为___________，C()中官能团的名称为___________、___________。

（8）中的官能团名称是___________。

（9）]中含氧官能团的名称是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能团的名称为___________。

（11）中官能团的名称为___________。

（12）中的官能团名称为___________(写两种)。

（13）中含氧官能团的名称为___________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共10分)26、A；B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素；有关性质或结构信息如下表：

。元素。

有关性质或结构信息。

A

地壳中含量最多的元素。

B

B阳离子与A阴离子电子数相同；且是所在周期中单核离子半径最小的。

C

C与B同周期；且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)

D

D原子最外层电子数是电子层数的2倍；其氢化物有臭鸡蛋气味。

E

E与D同周期；且在该周期中原子半径最小。

F

F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物。

G

G是形成化合物种类最多的元素。

(1)B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____，D形成的简单离子的结构示意图为____。

(2)F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。

(3)非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：__。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．一个甲基含3+6=9个电子，15g甲基的物质的量为1mol，含电子数是9NA；故A错误；

B．一个D2O含质子数为2+8=10，18gD2O的物质的量为=0.9mol，含9NA个质子；故B错误；

C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，所以28g乙烯和丙烯的混合物即为28gCH2，物质的量为=2mol，含原子6mol，即6NA；故C正确；

D．标况下己烷不是气体；2.24L己烷的物质的量不是0.1mol，故D错误；

综上所述答案为C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据甲的结构简式可知分子式为A正确；

B．甲分子中含有4类氢原子，其一氯取代物的同分异构体有种；B正确；

C．苯环是平面形结构；且单键可以旋转，则乙分子中最多有9个碳原子共面，C错误；

D．乙含有羟基，能使酸性溶液褪色；D正确；

答案选C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．①③结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团；二者互为同系物，而②是烯烃，不是烷烃，因此与①③不属于同系物，A错误；

B．①和③分子中C原子都形成4个共价键；C原子之间以共价单键结合，剩余价电子全部与H原子结合，二者结构相似，故二者互为同系物，B正确；

C．②分子中含有不饱和的碳碳双键；属于烯烃，C错误；

D．③是饱和烷烃；C原子形成的四面体结构，因此其结构不可能为平面结构，D错误；

故合理选项是B。4、B【分析】【详解】

A．用锌粉代替锌粒；反应物的接触面积增大，反应速率加快，A不符合题意；

B．改用18.4mol/L硫酸溶液，浓硫酸具有强氧化性，与锌粒反应产生SO2；不能用于增大制取氢气的化学反应速率，B符合题意；

C．改用热的2mol/L盐酸溶液；反应物温度升高，反应速率加快，C不符合题意；

D．改用2mol/L硫酸溶液；氢离子浓度增大，反应速率加快，D不符合题意；

故答案为：B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．硅是良好的半导体材料；“魂芯二号A”芯片的主要成分是单质硅晶体，故A不符合题意；

B．雾霾中可能存在直径1~100nm的粒子；这些粒子分散在空气中形成胶体，所以气溶胶可产生丁达尔效应，故B不符合题意；

C．钢属于铁和碳的合金；属于合金材料，故C不符合题意；

D．瓷器着色如雨过天晴；为青色，瓷器的原料高岭矿或高岭土中普遍含有铁元素，青瓷的烧制过程就是将含有红棕色氧化铁的色釉在火里烧，再经过还原行成为青色，此时铁不再是三价铁，而是二价铁，故D符合题意；

答案选D。6、B【分析】【分析】

【详解】

由题给信息可知；航空母舰舰体使用了金属材料，玻璃；塑料和陶瓷均为非金属材料，合金钢为金属材料，B项正确；

答案选B。7、C【分析】【详解】

A．由于空气中存在硫氧化物和氮氧化物；当含量过高时易发生酸雨，A正确；

B．化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气；产生了大气污染物，B正确；

C．绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染,不是对你环境进行无毒无害的治理；C错误；

D．石灰石在高温条件下分解生成氧化钙，氧化钙可以和生成的SO2反应生成亚硫酸钙；亚硫酸钙和空气中的氧气反应生成硫酸钙，达到脱硫的效果，D正确；

故选C。8、C【分析】【分析】

【详解】

有机物最长碳链有4个碳原子，甲基的最小位置为2，名称为2-甲基丁烷，答案为C。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由题干信息，反应物的总能量E1大于生成物的总能量E2；说明反应进行过程中能量降低，则该反应为放热反应；

(2)根据图示；为了使酸碱充分混合，测定反应中和热的实验中还需要有的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；

(3)根据元素在周期表中的位置分析可知，a为H元素，b为C元素；c为N元素，d为O元素，e为F元素，f为Na元素，g为Al元素，h为S元素，i为Cl元素，则：

①Na+、Al3+核外有2个电子层，S2-、Cl-核外有3个电子层，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

②元素i为Cl，其单质Cl2溶于水生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性，电子式为

③非金属性越强；得电子能力越强，非金属性：O＞N＞C，则的电子能力：O＞N＞C；

④非金属性越强，简单氢化物越稳定，N、O、Cl、F中，非金属性F最强，因此其简单氢化物HF最稳定。【解析】放热环形玻璃搅拌棒S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+O＞N＞CHF10、略

【分析】【详解】

(1)一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式：答案为：

(2)催化剂只能改变反应速率；从而改变反应到达平衡的时间，而不能改变反应的可能性，不能改变反应物的平衡转化率，所以该反应在无催化剂的作用下也能发生。答案为：能；

(3)为促进反应的进行，反应速率需要加快，所以此时加入催化剂，对该反应的作用是加快反应速率。答案为：加快反应速率。【解析】能加快反应速率11、略

【分析】【分析】

该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化。

【详解】

(1)①若B；C都是气体；反应前后气体的总质量不变，但总物质的量增大，则气体的平均相对分子质量变小，故答案为：变小；

②若B；C都不是气体；气体只有A，则气体的平均相对分子质量不变，故答案为：不变；

③若B是气体；C不是气体，反应前后气体的总物质的量不变，但气体的总质量减小，则气体的平均相对分子质量变小，故答案为：变小；

(2)如果平衡后保持温度不变，将容器容积增大一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，说明平衡不移动，反应物气体的化学计量数等于生成物中气体的化学计量数，所以B为气体，C为固体或液体，故答案为：气；固或液。【解析】①.变小②.不变③.变小④.气⑤.液或固12、略

【分析】【详解】

、W()的同系物且相对分子质量比W大14，则Q含有苯环、2个羧基、比W多一个—CH2原子团。若有1个取代基，则为—CH(COOH)2；若有2个取代基，则为—COOH、—CH2COOH，有邻、间、对3种位置；若有3个取代基，则为2个—COOH与—CH3，2个—COOH有邻、间、对3种位置，对应的—CH3分别有2种、3种、1种位置，故符合条件的Q共有1＋3＋2＋3＋1=10种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3，说明结构中含有一个甲基，且两个羧基处于对称位，可能的结构可能为【解析】10(或)13、略

【分析】【分析】

【详解】

因为总反应式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；所以负极为Fe，正极可为Cu；Ag或石墨，电解质溶液为稀硫酸，按原电池示意图一般形式画出装置图。

故答案为：

【解析】14、略

【分析】【详解】

(1)①人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大；幼儿缺乏会造成智力损害，碘被称为“智力元素”，故答案为I；

②蛋白质主要存在于肉类；蛋类、豆类中；牛奶和豆浆中都含有大量的蛋白质，故答案为a；

③维生素C是一种水溶性维生素；又名抗坏血酸，具有强还原性，故可用作抗氧化剂，故答案为抗坏血酸；还原性；

(2)人体胃液中含有胃酸；胃酸的主要成分是盐酸，盐酸的化学式为HCl；故答案为HCl；

(3)①正常雨水的pH为5.6；因雨水中溶有二氧化硫使酸性增强，则雨水的pH＜5.6称为酸雨，故答案为酸雨；

②明矾中铝离子水解生成胶体具有吸附性；则可对水质净化，故答案为净水。

【点睛】

本题考查了人体的主要营养物质和维生素、微量元素对人体的作用。本题的易错点为(3)②，要注意明矾的净水作用和氯水的杀菌消毒的原理的区分。【解析】Ia抗坏血酸还原性HCl酸雨净水(吸附杂质)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图中信息，b曲线改变量是下面曲线改变量的两倍，说明b曲线为NO2，该温度下，该反应的平衡常数为该反应是吸热反应，若温度升高，平衡正向移动，则K值将增大；故答案为：0.9；增大。

(2)a、b、c、d四个点中，a点后NO2浓度在增加，N2O4浓度在减少，说明a点未达到平衡，b点以后浓度未变，说明已达到平衡，c点以后NO2浓度在减小，N2O4浓度在增加，说明c点未达到平衡，d点以后浓度未变，说明已达到平衡，因此表示化学反应处于平衡状态的是bd点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为故答案为：bd；0.04mol∙L−1∙min−1。

(3)根据后面改变量得出加入的物质是NO2，25min时浓度变为1mol∙L−1，说明加入的物质的量为n(NO2)=(1mol∙L−1－0.6mol∙L−1)×2L=0.8mol；故答案为：0.8molNO2。【解析】0.9增大bd0.04mol∙L−1∙min−10.8molNO2三、判断题(共6题，共12分)16、×【分析】【详解】

吸热反应在一定条件下可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌在常温下就可以发生反应；错误。【解析】错17、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。18、B【分析】【详解】

金属汞，在常温下都是液态，故错误19、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。20、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。21、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。四、推断题(共2题，共14分)22、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、结构与性质(共2题，共12分)24、略

【分析】【详解】

(1)据图可知X、Y的物质的量减少为反应物，Z的物质的量增加为生成物，且最终反应物和生成物共存，所以该反应为可逆反应，2min内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化学方程式为3X＋2Y3Z；

(2)据图可知反应开始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器体积为2L，所以v(Z)==0.125mol/(L•min)；

(3)A．生成Z为正反应；生成Y为逆反应，所以单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y即正逆反应速率相等，反应达到平衡，故A符合题意；

B．消耗X为正反应；消耗Z为逆反应，且X和Z的计量数之比为1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等说明反应达到平衡，故B符合题意；

C．反应前后气体系数之和不相等；容器体积不变，所以未平衡时混合气体的压强会发生变化，当压强不变时说明反应达到平衡，故C符合题意；

D．该