2025年人教版PEP九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP九年级化学上册阶段测试试卷663考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）A.冰雪熔化食物腐烂B.汽油挥发工业上制取氧气C.酒精燃烧铁生锈D.水的电解碘升华2、以下溶液中；pH最大的是（）

A.盐酸。

B.柠檬汁。

C.石灰水。

D.雪碧汽水。

3、在某些实验中关注“气泡”情况至关重要；下列有关说法中，正确的是（）

A.排水法收集氧气：当导管口刚有气泡逸出时；立即收集。

B.检查加热固体制气体装置的气密性：导管伸入水中；手握试管，观察是否有气泡。

C.比较铜和银的活动性：将铜；银放入稀盐酸中；通过观察其表面是否产生气泡。

D.除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠：滴加稀硫酸至不再产生气泡为止。

4、（2009•扬州一模）下列鉴别物质的方法中，不可行的是（）A.用酚酞溶液鉴别Na2CO3溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和NaCl溶液D.用肥皂水鉴别硬水和软水5、三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化；下列符合要求的组合是（）

A.①②B.①③C.②③D.③6、从分子的角度解释下列现象，错误的是（）A.汽油挥发分子体积变大B.花香四溢分子不断运动C.水通电分子发生改变点燃D.物质的热胀冷缩分子间有间隙7、我国古代哲学认为物质是“阴阳”组成的对立统一体，阴阳之间既相互对立，又相互统一，既相互依存，又相互制约．下列的化学知识点最能体现“阴阳”对立统一体（）A.质量守恒定律B.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质C.化学变化前后元素原子种类个数不变D.氯化钠中元素化合价代数和为“零”8、下列做法，不符合低碳生活和低碳经济理念的是（）（填字母序号）A.分类处理并回收垃圾B.多使用塑料袋等塑料制品C.提高煤炭等燃料燃烧的利用率D.减少汽车的使用率，提倡绿色出行9、下列关于氧气的说法中，错误的是（）A.在压强为101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体B.氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C.氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动D.夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）A.HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4B.（NH4）2SO4、BaCl2、CuSO4、NaNO3C.FeCl3、HCl、NaCl、NaOHD.Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO411、如图所示图象能正确反映其对应的实验操作的是（）A.

用等量、等浓度的双氧水制氧气B.

将向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液C.

将水通电一段时间D.

等质量CaCO3分别与等体积等浓度的稀盐酸（足量）反应12、把下列物质溶于水中，一定能得到无色溶液的是rm{(}rm{)}A.rm{NaOH}rm{MgSO_{4}}rm{CaCl_{2}}rm{HNO_{3}}B.rm{HNO_{3}}rm{BaCl_{2}}rm{AgNO_{3}}rm{KOH}C.rm{KMnO_{4}}rm{NaNO_{3}}rm{HCl}rm{MgSO_{4}}D.rm{KNO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{NaOH}13、如图所示，两个甲分子反应生成X个乙分子和Y个丙分子，则从图示获得的信息中，正确的是（）A.分子的种类在化学反应中未发生了改变B.反应生成的物质乙属于单质C.该反应的反应类型为分解反应D.X与Y之比等于1：314、干冰是优良的制冷剂，可用来保藏易腐烂的食品，其原因是（）A.干冰是固体B.干冰升华时吸热C.干冰升华后无残留D.干冰比空气重评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤是：____、____、____、____．16、化学与人们生活息息相关；铁锅是厨房中常用的炊具，请用有关化学知识填空．

rm{(1)}铁锅作炊具主要是利用铁的______性；

rm{(2)}铁锅手柄上使用的塑料应有______rm{(}填“热塑性”或“热固性”rm{)}

rm{(3)}使用铁锅有利于人体健康，主要是因为______．17、（2011•海曙区模拟）如图表示某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况；查阅资料可知，氢氧化钠和盐酸反应会放出热量．

（1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为____时；反应恰好完全进行．

（2）当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为____（写化学式）．

（3）试计算该稀盐酸中溶质的质量分数．18、（2015•南开区三模）溶液在日常生产生活及科学研究中具有广泛的用途．现实验室需配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．

（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为____g；

（2）称量：分别在托盘天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，____（填字母编号）；

A．先移动游码到所需位置；再添加氯化钠直到天平平衡。

B．先添加所需的氯化钠；再移动游码直到天平平衡。

（3）量取：量取所需蒸馏水要用到的仪器是____（填仪器名称）．

（4）溶解：将称量好的氯化钠和蒸馏水混合溶解，此处玻璃棒的作用是____．

（5）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需质量分数为6%的氯化钠溶液体积为____mL（计算结果保留到0.1）：加水的体积为____mL．19、在4P+5O2=2P25的反应中，____份质量的磷跟____份质量的氮气反应，生成____份质量的五氧化二磷．评卷人得分四、科普阅读题(共4题，共40分)20、（2011秋•仪征市校级期末）铝被称为“年轻的金属”；据世界化学史记载，金属铝是在1825年才被英国化学家戴维制得．今天，铝已经进入了我们生活的每一个角落．

（1）①铝在地壳中的含量居所有金属元素的第____位，根据铝元素在元素周期表中的“身份证”，铝元素的原子序数为____，如图微粒结构示意图表示____（填序号）

A．铝原子B．铝离子C．铝分子。

②工业上用电解氧化铝制取金属铝，同时生成一种常见的气体．反应的方程式为____．

③工业上从铝土矿中获得氧化物X，从空气中获得氮气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO．化学反应方程式为____．

（2）铝合金比单质铝有着更为广泛的应用．已知某合金粉末除铝外；还含有铁；铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．

[查阅资料]铝与氢氧化钠溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe；Cu不与氢氧化钠溶液反应．

[猜想]猜想1：该合金粉末中除铝外；还含有铁．

猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有____．

猜想3：该合金粉末中除铝外；还含有铁；铜．

[实验探究]下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸；30%NaOH溶液．

。实验方案实现现象结论①取一定量的合金粉末，加过量的30%NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用．粉末部分溶解，并有气体放出．合金中一定含有____．②取步骤①所得滤渣，加过量的____，充分反应．滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．合金中一定含有____．[探究结论]猜想3成立．

[反思]一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．等质量铝与足量盐酸反应生成的氢气比其与足量氢氧化钠溶液生成的氢气____（选填序号）

A．多B．少C．相等D．无法比较

（3）在烧杯中加入4.28g久置空气中的铝箔；再滴加稀盐酸，放出气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如右图所示．请回答下列问题：

①产生氢气____g．

②刚开始没有氢气放出的原因是铝箔表面有____（选填“致密”或“疏松”）的氧化层．氧化层与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铝和水，反应方程式为____．

③所滴加的稀盐酸中溶质的质量分数．21、某天然矿泉水的主要成份如下；请认真阅读后填空．

。主要成分（mg/L）：

碳酸氢根（HCO3-）：173-205氯离子（Cl-）：1.0-8.0硫酸根（SO42-）：16.08

-19.52钠离子（Na+）：8-50PH值：7.8±0.5（1）“SO42-”中数字“2”的含义是____．

（2）该矿泉水显____性（填“酸”；“碱”或“中”）．

（3）日常生活中用____区别软水和硬水，可通过____方法降低水的硬度．22、人类的生产生活离不开金属．

（1）铁生锈的条件是铁与____直接接触．

（2）铜制品如果长期暴露在空气中也会生锈，已知铜锈化学式为Cu2（OH）2CO3．试判断铜生锈除满足铁生锈的上述条件外，还需要空气中的____．

（3）在生活中经常用一些铝制品代替铁，铝耐腐蚀的原因是____．[填序号]

A．铁比铝活动性弱。

B．铝与氧气反应在其表面生成致密的氧化物保护膜。

C．常温下；铝不与稀盐酸；稀硫酸等稀酸溶液反应。

（4）如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是____．[填序号]

A．向左偏B．向右偏。

C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左。

（5）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，右图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y可能表示____．[填序号]

A．消耗铁粉的质量B．生成硫酸亚铁的质量。

C．溶液的总质量D．生成氢气的质量．23、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表我能回答：。温度/℃20304050607070溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.337.8KNO320.931.645.863.985.5110138138（1）50℃时，硝酸钾的溶解度为____g．

（2）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度，则该溶解度可能是____g．

（3）在60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为____g．

（4）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取____的方法．评卷人得分五、实验题(共1题，共8分)24、某化学实验小组为测定生石膏的组成（CaSO4•xH2O）；即测x的值，做了如下实验，将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量，随着实验次数的增加，加热的时间不断延长．它们的实验数据理如下：

。实验顺序。

（按序延长加热时间）固体质量/g加热前加热后加热后13.443.2623.443.1233.442.9043.442.9053.442.8063.442.7873.442.7283.442.72利用数据可绘制成以下图象：

（1）利用实验数据；通过计算推断生石膏的化学式．

（2）通过计算解释图象中产生AB段的原因．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；冰雪熔化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化．

B；汽油挥发、工业上制取氧气过程中都没有新物质生成；都属于物理变化．

C；酒精燃烧、铁生锈过程中都有新物质生成；都属于化学变化．

D；水的电解过程中有新物质生成；属于化学变化；碘升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

故选A．2、C【分析】

盐酸；柠檬汁、雪碧汽水等物质显酸性；pH小于7，石灰水显碱性，pH大于7，pH最大的是石灰水．

故选C．

【解析】【答案】当溶液的pH等于7时；呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．

3、B【分析】

A；排水法收集氧气：当导管口刚有气泡逸出时；不宜立即收集，这时排出的气体主要是空气，故A错误；

B；检查加热固体制气体装置的气密性：导管伸入水中；手握试管，观察是否有气泡，如有气泡生成，则说明装置的气密性是好的，故B正确；

C；在金属活动性顺序表中；铜和银位于氢的后面，都不能与酸反应，故C错误；

D；由于稀硫酸与碳酸钠反应生成了硫酸钠；氯化钠溶液中混入了杂质，故D错误．

故选B．

【解析】【答案】A；根据实验室制取氧气的步骤及注意的事项分析；

B；根据检查装置气密性原理进行分析；

C；根据金属活动性顺序表分析；

D；根据碳酸钠与稀硫酸反应的产物进行分析．

4、B【分析】

A；酚酞加入碳酸钠（碱性）中会显红色；加入盐酸（酸性）中不变色，可以鉴别，故A正确；

B；燃着的木条在二氧化碳和氮气中都会熄灭；不能鉴别，故B错误；

C；石蕊遇到盐酸（酸性）变红色；遇到氯化钠（中性）不变色，可以鉴别，故C正确；

D；肥皂水在硬水中泡沫较多；在软水中泡沫较少，可以鉴别，故D正确．

故选B．

【解析】【答案】A；根据酸碱指示剂在酸碱盐中的显色进行分析；

B；根据二氧化碳和氮气都不助燃进行分析；

C；根据石蕊遇酸变红色进行分析；

D；根据肥皂水在软水和硬水中的现象不同进行分析．

5、C【分析】【分析】一步反应反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可．【解析】【解答】解：①硝酸钠转化为氢氧化钠；假设能实现，对应的生成物是硝酸盐和氢氧化钠，均易溶于水，不符合复分解反应发生的条件，转化不能一步实现，故选项错误．

②碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳；二氧化碳发生光合作用生成氧气，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化．

③铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气；锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁，氯化亚铁与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸亚铁，锌与硝酸亚铁溶液反应生成硝酸锌溶液和铁，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化．

故②③只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化．

故选：C．6、A【分析】解：A；汽油挥发；是因为汽油分子间的间隔变大，而不是分子体积变大，故选项解释错误．

B；花香四溢；是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．

C；水通电；是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确．

D；物质的热胀冷缩；是因为分子的间隔随温度改变而改变，故选项解释正确．

故选：A．

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同；不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．【解析】【答案】A7、D【分析】【分析】A；根据质量守恒定律的定义反映的量的关系判断．

B；根据金刚石和石墨的组成元素判断．

C；根据化学变化前后元素原子种类、个数不变表达的是等量关系判断．

D、根据化合价规则判断．【解析】【解答】解：A；质量守恒定律的定义反映的是等量关系；主要体现对立，所以错误．

B；金刚石和石墨是由碳元素组成的物质；体现了统一关系，所以错误．

C；化学变化前后元素原子种类、个数不变；是等量关系，主要体现对立，所以错误．

D；氯化钠是由阴阳离子构成的；是对立关系，其中各元素化合价的代数和为零，形成中性物质，体现统一关系，所以正确．

故选D．8、B【分析】【分析】低碳生活和低碳经济要求减少生活、生产中所消耗的能量，从而减低碳的排放；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活、生产细节，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；分类处理并回收垃圾；能节约资源、减少环境污染，故选项符合低碳生活和低碳经济理念．

B；塑料袋等塑料制品制作过程消耗能源和资源；多使用塑料袋等塑料制品，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放、白色污染等，故选项不符合低碳生活和低碳经济理念．

C；提高煤炭等燃料燃烧的利用率；能节约能源，减少有害气体的排放量，故选项符合低碳生活和低碳经济理念．

D；减少汽车的使用率；提倡绿色出行，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合低碳生活和低碳经济理念．

故选：B．9、B【分析】【分析】A、根据液态氧的颜色考虑；B、根据氧气具有助燃性，不具有可燃性考虑；C、根据氧气的作用考虑；D、根据气体的溶解度与温度成反比考虑．【解析】【解答】解：A；在压强为101kPa时；氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，故A说法正确；

B；氧气具有助燃性；不具有可燃性，故B说法错误；

C；氧气可以供给呼吸；是因为氧气和体内物质发生氧化反应而释放能量，维持生命活动，故C说法正确；

D；气体的溶解度与温度成反比；夏天温度高，水中溶解的氧气量少，所以需要用增氧泵，故D说法正确．

故选B．二、多选题(共5题，共10分)10、BC【分析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行判断．【解析】【解答】解：A；氯化铜溶液为蓝色首先鉴别出来；氯化铜和其它的物质都不反应，无法鉴别，故A错误；

B；硫酸铜溶液为蓝色首先鉴别出来；然后硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故可以鉴别出氯化钡，然后向氯化钡中滴加剩余的另外两种硫酸铵和硝酸钠，出现白色沉淀的是硫酸铵，无明显现象的是硝酸钠，故B正确；

C；观察颜色；黄色的是氯化铁溶液；将氯化铁溶液与其余三种溶液混合，产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，向产生的沉淀中滴加剩余溶液中的一种，若沉淀溶解，则加入的是盐酸，剩余的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故C正确；

D；碳酸钠可以和盐酸或是硫酸反应；故可首先鉴别，但是其它物质之间均不反应无法鉴别，故D错误．

故选：BC．11、BD【分析】【分析】A；根据催化剂的作用进行分析；

B；根据二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂；可以结合催化剂的定义进行分析；

C；根据通电分解水的实验现象及结论进行解答；

D、根据粉末状的碳酸钙与盐酸反应的速率快，但是等质量的块状、粉末状的碳酸钙生成的二氧化碳质量是相等的进行分析．【解析】【解答】解：A；双氧水分解生成氧气；加催化剂和不加催化剂产生的氧气一样多，只是反应的速率不同，故A错误；

B；二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂；其质量在反应前后不会改变，故B正确；

C；通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍；故C错误；

D；粉末状的碳酸钙与盐酸反应的速率快；但是等质量的块状、粉末状的碳酸钙生成的二氧化碳质量是相等的，故D正确．

故选：BD．12、AD【分析】解：物质加到水中得到无色澄清溶液；说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．

A、硫酸镁和rm{NaOH}发生反应生成氢氧化镁沉淀；但沉淀能溶于硝酸，故选项正确；

B；氯化铜和硝酸银、氢氧化钾都发生反应生成的氯化银和氢氧化铜难溶于水；溶液浑浊，故选项错误．

C；四种物质不反应；溶液时透明的，但高锰酸钾溶液为紫红色的溶液，故选项错误；

D；四种物质不能产生沉淀；且没有带色的物质，符合无色透明的要求，故选项正确；

故选：rm{AD}．

本题考查利用复分解反应的条件来判断常见物质间的反应及溶解性规律；若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子；铁离子和亚铁离子等．

本题主要考查了离子的共存和溶液的带色问题，难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色，因此熟练掌握常见物质的溶解性规律及特殊离子的颜色是解题的关键．【解析】rm{AD}13、BC【分析】【分析】根据质量守恒定律可以推出：两个甲分子反应生成3个乙分子和1个丙分子，每个乙分子是由2个A原子构成的．根据构成物质的粒子，可以判定得出反应的粒子个数关系、物质的种类等．【解析】【解答】解：由质量守恒定律可以推出：两个甲分子反应生成3个乙分子和1个丙分子；每个乙分子是由2个A原子构成的．

A；反应前的甲分子在化学变化中变化成乙分子和丙分子；A错；

B；由上述分析可知；每个乙分子是由2个A原子构成的，属于单质，B正确；

C；该反应的反应物是1种；生成物是2种，属于分解反应，C正确；

D；由上述分析可知；X与Y之比等于3：1，D错．

故选BC．14、BC【分析】【分析】学过的知识可知：二氧化碳的固体叫干冰，干冰可以进行人工降雨，也可以做制冷剂，用来保藏易腐烂的食品，其原因是：干冰升华时吸热，变成二氧化碳气体，升华后无残留．【解析】【解答】解：二氧化碳的固体叫干冰；干冰可以进行人工降雨，也可以做制冷剂，用来保藏易腐烂的食品，其原因是：干冰升华时吸热，变成二氧化碳气体，升华后无残留．

故选B、C三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】

配制一定质量分数的溶液；首先利用溶液的溶质质量分数，及所配制溶液质量计算配制时所需要使用药品的质量（固体药品）或体积（液体药品），然后使用托盘天平；量筒等仪器完成药品的取用，最后把取好的药品放入烧杯进行溶解．

故答案为：计算；称量，量取，溶解．

【解析】【答案】利用固体溶质配制溶液；基本步骤为计算-称量-溶解；利用液体配制溶液，基本步骤为计算-量取-溶解．

16、略

【分析】解：rm{(1)}铁锅作炊具主要是利用了铁具有良好的导热性．

故填：导热．

rm{(2)}铁锅手柄上使用的塑料；受热时应该不容易变形，所以应该使用热固性塑料．

故填：热固性．

rm{(3)}使用铁锅有利于人体健康；主要是因为：能够为人体提供铁元素．

故填：能够为人体提供铁元素．

rm{(1)}根据铁具有良好的导电性；导热性、延展性进行解答；

rm{(2)}根据塑料包括热固性塑料和热塑性塑料进行解答；

rm{(3)}根据铁元素是人体需要的微量元素进行解答．

物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．【解析】导热；热固性；能够为人体提供铁元素17、略

【分析】【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当温度达到最高时恰好完全反应，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．【解析】【解答】解：（1）根据曲线判断；当加入氢氧化钠溶液的质量为20g时温度最高，反应恰好完全进行．

故填：20g．

（2）当加入15g氢氧化钠溶液时；稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl；NaCl．

故填：HCl；NaCl．

（3）设稀盐酸中氯化氢质量为x；

NaOH+HCl═NaCl+H2O；

4036.5

20g×8%x

=；

x=1.46g；

该稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=7.3%；

答：该稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%．18、略

【分析】【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析；

（2）根据利用天平称量一定量物质的质量的步骤分析判断；

（3）根据量取液体需要的仪器是量筒；胶头滴管进行分析；

（4）根据玻璃棒在溶解过程中的作用进行分析；

（5）根据溶液稀释前后的溶质质量不变进行分析．【解析】【解答】解：（1）所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g；

（2）要称量3g的氯化钠；应分别在天平左右两盘放上纸片，防止药品沾在托盘上，调节平衡后，先移动游码到所需位置，再添加氯化钠直到天平平衡，故选A；

（3）量取液体需要的仪器是量筒；胶头滴管；

（4）玻璃棒在溶解过程中的作用是加速溶解；

（5）设所需氯化钠溶液的体积为x

x×1.04g/cm3×6%=50g×3%

x=24.0mL；

需要水的质量为：50g-24.0mL×1.04g/cm3=25g合25mL．

故答案为：（1）3g；

（2）A；

（3）量筒；胶头滴管；

（4）加速溶解；

（5）24.0mL，25mL．19、略

【分析】

磷在充足的氧气中燃烧的化学方程式为4P+5O22P25，P的相对分子质量为31，O2的相对分子质量为32，P25的相对分子质量为142；再分别乘以化学计量数．故124份质量的磷跟160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷．

故答案为：124；160；284

【解析】【答案】根据磷在充足的氧气中燃烧的化学方程式；得出参加反应的磷的相对分子质量和生成物五氧化二磷的相对分子质量，写出它们之间的比即可正确选择．

四、科普阅读题(共4题，共40分)20、略

【分析】【分析】（1）根据地壳中元素的含量和元素周期表中的元素的信息进行分析解答；根据化学方程式的书写原则；找出反应物和生成物正确书写化学方程式；

（2）根据题目所给信息；在验证合金中是否有铝时，我们可以利用铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气来鉴定．而铁和铜在鉴定时，可以根据铁与氢氧化钠不反应而与盐酸反应，铜两者都不反应来进行；

（3）根据铝箔和稀盐酸反应化学方程式，结合题干中的右图所示，看出开始加稀盐酸没产生氢气，当加入14.6g稀盐酸时才产生氢气，说明久置的铝箔表面被氧化，当加稀盐酸的量至160.6g时，铝箔和硫酸恰好完全反应，产生0.4g氢气，再根据所产生氢气的质量求出参加反应的硫酸的质量和铝的质量，那么题干中的求答问题就会迎刃而解．【解析】【解答】解：

（1）①根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧；硅，铝，铁，铝在地壳中的含量居所有金属元素的第1位；根据铝元素在元素周期表中的“身份证”，铝元素的原子序数为13；核内质子数不等于核外电子数，故表示铝离子，故选B；

②由题意结合质量守恒定律，在通电的条件下，氧化铝分解得到金属铝和氧气，电解氧化铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑．

③根据氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得A1N和CO，化学方程式为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；

（2）根据所给的猜想我们可以确定猜想2；可能含有铜．而在检验合金的组成时，可以利用合金中不同的金属的不同化学性质和所给的信息来进行了鉴定．检验是否含有铝时，用氢氧化钠和铝反应生成氢气来确定．而检验是否有铁时，可用稀盐酸来检验．检验是否有铜时，利用铜和稀盐酸不能反应来进行．

故答案为：

【猜想】猜测2：铜。

实验探究。

。实验操作实验现象实验结论①取一定量的合金粉末，加过量的30%NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用．粉末部分溶解，并有气体放出．合金中一定含有铝．②取步骤①所得滤渣，加过量的10%盐酸，充分反应．滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．合金中一定含有铁和铜．【反思】铝与盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

铝与氢氧化钠反应的化学方程式为：2Al+2NaOH=2NaAlO2+H2↑；

由方程式可以看出；相同质量的铝与盐酸反应放出的氢气比与氢氧化钠反应放出的氢气多；

（3）①由图可以看出生成氢气的质量为0.4g；

②刚开始没有氢气放出的原因是铝箔表面有致密的氧化层三氧化二铝；三氧化二铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；

③与铝反应的盐酸的质量为160.6g-14.6g=146g；设盐酸的溶质的质量分数为x

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2196

146g×x0.4g

解得x=10%

答：所用盐酸溶质的质量分数为10%．

故答案为：（1）①1；13；B；②2Al2O34Al+3O2↑；③Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；

（2）【猜想】猜测2：铜。

实验探究。

。实验操作实验现象实验结论①取一定量的合金粉末，加过量的30%NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用．粉末部分溶解，并有气体放出．合金中一定含有铝．②取步骤①所得滤渣，加过量的10%盐酸，充分反应．滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．合金中一定含有铁和铜．【反思】A；

（3）①0.4；②致密；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；③10%；21、略

【分析】【分析】解：（1）根据化学符号周围数字的意义分析即可；离子右上角的数字代表钙该离子所带的电荷．

（2）根据溶液酸碱性与PH值的关系分析即可；若PH＞7则溶液显碱性，若PH=7则溶液显中性，若PH＜7则溶液显酸性．

（3）根据硬水与软水的概念及两者的区别方法分析即可，硬水中含有较多Ca2+、Mg2+，软水中含的Ca2+、Mg2+较少或不含．

肥皂可以与Ca2+、Mg2+反应；生成白色沉淀，表现出来就是浮渣的形式．

加热硬水时发生下列反应：

Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑

Mg（HCO3）2MgCO3↓+H2O+CO2↑

MgCO3+H2OMg（OH）2↓+CO2↑

即此时Ca2+、Mg2+沉淀下来，水的硬度降低．【解析】【解答】解：（1））“SO42-”中的数字2表示硫酸根带2个单位负电荷．

故答案为：硫酸根带2个单位负电荷

（2）根据所给信息；该矿泉水的PH为7.8，即显碱性，故答案为：碱

（3）硬水中加入肥皂水；会出现变色浮渣，而软水中加入肥皂水不会出现此现象，所以可以用肥皂水来鉴别硬水和软水．

加热煮沸硬水时，Ca2+、Mg2+，就以CaCO3、Mg（OH）2的形式沉淀下来；所以加热煮沸的方法可以降低水的硬度．

故答案为：肥皂水；加热煮沸22、略

【分析】【分析】（1）钢铁生锈的条件是水与氧气．

（2）由Cu2（OH）2CO3化学式可以看出铜锈的成分中含有碳元素；故还需要空气中的二氧化碳．

（3）在生活中经常用一些铝制品代替铁；铝耐腐蚀的原因是铝易在空气中形成致密的保护膜．

（4）加入锌后由于锌的活动性较强反应速度较快；质量减轻较快，最后是锌生成的氢气较多，质量较小．

（5）图象表示此物质的量随酸量的增加而增加，达到一定高度时不再增加，铁与酸的反应进入的是铁，跑出的是氢气，溶液质量会增加，直至反映结束，氢气的量，氯化亚铁、消耗铁粉的量都是先增加再不变，只有C溶液的质量会一直增加不符合条件．【解析】【解答】解：（1）钢铁生锈的条件是水与氧气；故答案为：水和氧气．