渤海船舶职业学院 《工业催化原理》2023-2024学年第一学期期末试卷

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2023-2024学年第一学期期末试卷院(系)_______班级_______学号_______姓名_______题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共15个小题，每小题1分，共15分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列叙述正确的是？（）A.2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6kJB.2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水，放出热量571.6kJC.2mol液态水分解为2mol氢气和1mol氧气，吸收热量571.6kJD.2mol氢气和1mol氧气的总能量低于2mol液态水的总能量2、对于反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)，在一定条件下达到平衡。若增大压强，则平衡（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断3、对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，在其他条件不变时，升高温度，平衡向（）A.正反应方向移动B.逆反应方向移动C.不移动D.无法判断4、在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)5、已知在25℃时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.75×10⁻⁵，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，下列说法正确的是？（）A.溶液的pH增大B.醋酸的电离程度增大C.溶液中c(H⁺)增大D.溶液中c(OH⁻)减小6、在一定条件下，密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为3mol、9mol、6mol。若保持温度和容积不变，再向容器中充入3molN₂、9molH₂、6molNH₃，此时平衡（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断7、对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是？（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度8、在一定条件下，可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，△H<0达到平衡后，升高温度，则（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动9、在25℃时，向纯水中加入少量的KHSO₄固体，则水的离子积常数（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定10、在2A+B⇌3C+4D反应中，若v(A)=0.6mol/(L·s)，v(B)=0.4mol/(L·s)，v(C)=0.8mol/(L·s)，v(D)=1.2mol/(L·s)，则该反应速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)11、在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是？（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)12、对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列判断正确的是？（）A.2molSO2和足量O2反应，必定生成2molSO3B.当v正(SO2):v逆(O2)=2:1时，反应达到平衡状态C.平衡时，SO2的浓度必定等于O2浓度的两倍D.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动13、在一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡，若保持温度和容器体积不变，再充入一定量的O2，平衡将（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法确定14、在25℃时，将pH=4的盐酸与pH=10的氢氧化钡溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）A.7B.大于7C.小于7D.无法确定15、在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L，则该溶液的pH可能为（）A.2B.7C.12D.无法确定二、实验题（本大题共4个小题，共20分)1、（本题5分）设计实验测定某水样中重金属离子（如铅离子、镉离子、铬离子）的含量。采用原子吸收光谱法、电感耦合等离子体发射光谱法或分光光度法等方法进行检测，分析水样中重金属离子的来源和危害，探讨去除重金属离子的方法和措施。2、（本题5分）创建实验来比较相同浓度的盐酸和醋酸溶液的导电性差异。准备盐酸溶液、醋酸溶液、导电装置、灯泡等，观察灯泡的亮度来判断溶液的导电性强弱。3、（本题5分）策划实验探究不同表面处理方法对金属材料耐腐蚀性的改善效果。对相同的金属材料进行不同的表面处理，如镀膜、钝化等，然后将其置于腐蚀性介质中，定期观察金属的腐蚀程度，比较各种表面处理方法的防护性能。4、（本题5分）开展实验研究不同浓度的酸碱溶液对土壤酸碱度和肥力的影响。选取相同类型的土壤样本，分别用不同浓度的酸碱溶液处理，测定土壤的pH值和肥力指标，如氮、磷、钾含量等，分析酸碱溶液浓度对土壤性质的改变。三、论述题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）详细论述化学中的萃取剂选择的基本原则和考虑因素。2、（本题5分）论述物理化学中相平衡中的杠杆规则及其应用。3、（本题5分）从分子的极化率角度论述物质的介电性质。4、（本题5分）论述分析化学中质量控制和质量保证的方法和重要性。5、（本题5分）以某一具体的高分子材料（如聚乙烯、聚苯乙烯）为例，论述其合成方法和性能特点。四、计算题（本大题共4个小题，共40分)1、（本题10分）已知反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，在一定温度下达到平衡，各物质的浓度分别为[A]=0.5mol/L，[B]=0.3mol/L，[C]=0.9mol/L，计算该反应的平衡常数K。2、（本题10分）在1.2L密闭容器中进行反应2M(g)+3N(g)⇌4O(g)，起始时M、N的物质的量分别为2.4mol和3.6mol，平衡时O的物质的量为2.4mol，计算该温度下的平衡常数K及M的转化率。3、（本题10分）将0.2mol的碘化钾固体溶解在1L水中，然后通入一定量的氯气发生反应：2KI+C