中考化学主题复习（重庆）-金属与金属材料

模块一物质的性质与应用主题六金属与金属材料考点三年考频考情分析2024年考查情况金属材料★★★常以选择题、填空题的形式出现，金属材料包含纯金属和合金(并非合成材料)A卷题18、19金属的化学性质★★★常以选择题、填空题的形式出现，考查内容有：①化学方程式的书写；②金属与盐溶液反应；③铝具有耐腐蚀性的原因A卷题12、15B卷题16金属活动性顺序及其应用★★★在选择题中考查金属活动性顺序的直接判断，在填空题中直接考查或设计实验考查金属活动性顺序A卷题12B卷题19考点三年考频考情分析2024年考查情况金属的冶炼★★★常以选择题和填空题的形式出现，考查内容有：①冶炼金属反应的化学方程式的书写；②实验现象的描述；③实验过程中的注意事项等；④常见的金属矿物A卷题19B卷题18金属的锈蚀和保护

★★★常以选择题和填空题的形式出现，考查内容有：①金属锈蚀的原因；②防锈措施；③金属锈蚀条件的探究B卷题18金属的综合考查★★★常以填空题的形式出现，融合所有有关金属的知识A卷题18B卷题19回归教材1.金属材料包括____________以及它们的__________。2.金属在常温下一般是________体(水银Hg除外)，__________色的金属光泽(例外：Cu－________色，Au－________色)，有良好的____________和____________，具有延展性。3.合金的__________一般比组成它们的纯金属更高，__________更低，______________更好。纯金属合金固银白红黄导电性导热性硬度熔点抗腐蚀性4.在金属活动性顺序表中：(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越________。(2)酸前金属换酸氢。(3)前金换后金。强5.验证金属活动性强弱的常用方法(如验证Al、Fe、Cu的活动性强弱)(1)两盐夹一金——______________________________。(2)两金夹一盐——___________________________。(3)三金加一酸——______________________________。6.铁生锈是铁与__________、__________等接触发生化学反应生成的。7.高炉炼铁(以赤铁矿为原料)的主要反应：____________________________________。AlCl3溶液、Fe、CuCl2溶液Al、FeCl2溶液、CuAl丝、Fe丝、Cu丝、稀盐酸氧气水蒸气

＋3CO2小试牛刀1.(2024·常州)高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正确的是

(

)A.铝合金材料属于复合材料 B.铝土矿是主要含铝矿物之一C.铝合金的硬度小于单质铝 D.铝材致密氧化膜要及时除去B2.(2023·临夏州)金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍(Ni)、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无明显现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是(

)A.Ni、Zn、Cu B.Zn、Cu、NiC.Zn、Ni、Cu D.Cu、Ni、ZnC3.(2024·深圳)以下实验现象，正确的是(

)A.如图甲，大海同学滴入硫酸铜溶液后，可以用铁把铜析出B.反应后电子秤的示数为230.5gC.对比实验乙的①③：可以探究与空气接触是否是铁生锈的条件之一D.图乙一周过后，②铁钉产生的铁锈最多B知识清单知识点金属材料1合金属于金属材料，不属于合成材料。温馨示提知识点金属的化学性质21.与氧气反应(1)反应规律：金属＋氧气→金属氧化物(化合反应)(2)反应条件：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易程度与金属的活动性有关。(3)常见示例金属条件现象化学方程式铝常温不易觉察____________________镁点燃发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，产生白烟_____________________铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体____________________

金属条件现象化学方程式铜加热

红色的铜丝变成黑色___________________金“真金不怕火炼”：化学性质很稳定，在高温下，金__________(填“能”或“不能”)与氧气反应

不能铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝表面，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性能。温馨示提2.与酸溶液反应(1)反应规律：金属＋酸→盐＋氢气(置换反应)(2)反应条件：金属在金属活动性顺序表中排在______________之前，酸一般选用稀硫酸或稀盐酸，不能用强氧化性的浓硫酸、硝酸，一般不用浓盐酸(易挥发)，相同条件下，越靠前的金属反应速率越快。【口诀：氢前金属换酸氢】氢(H)金属现象化学方程式(金属与稀盐酸、稀硫酸反应)镁剧烈反应，有大量气泡产生，放热___________________________________________________________铝剧烈反应，有大量气泡产生_____________________________________________________________锌反应较剧烈，有较多气泡产生__________________________________________________________

3H2SO4

金属现象化学方程式(金属与稀盐酸、稀硫酸反应)铁反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色逐渐变为________色____________________________________________________________________________铜无明显现象－

浅绿

金属与酸反应后，溶液质量会增加，增加的质量＝参与反应的金属质量－反应生成的氢气质量。温馨示提3.与盐溶液反应(1)反应规律：金属＋盐→新盐＋新金属(置换反应)(2)反应条件：金属的活动性强于盐中对应金属的活动性(K、Ca、Na除外)，反应物中的盐必须可溶于水。【口诀：前金换后金，盐可溶】反应现象化学方程式铁丝与硫酸铜溶液(湿法炼铜)铁丝表面有________色固体生成，溶液由________色逐渐变为__________色_______________________________铜丝与硝酸银溶液铜丝表面有__________色固体生成，溶液由________色逐渐变为________色__________________________________________铝丝与硫酸铜溶液铝丝表面有________色固体生成，溶液由________色逐渐变为________色__________________________________________红蓝浅绿

FeSO4银白无蓝

Cu(NO3)2

＋2Ag红蓝无

Al2(SO4)3＋3Cu(1)金属与盐溶液反应前，应先用砂纸打磨，除去金属表面的氧化膜。(2)铁单质与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应，只能生成＋2价的亚铁离子(Fe2＋)。温馨示提知识点金属活动性顺序及其应用3(1)根据金属活动性顺序判断金属与酸反应的速率或者根据反应的速率判断金属活动性顺序。如相同温度下，用砂纸打磨后的同形状、同大小的金属Mg、Zn、Fe与同浓度的稀硫酸反应产生氢气的速率判断金属活动性。(2)利用金属活动性研究金属冶炼的历史。如越活泼的金属越不易冶炼，不易冶炼的金属，开发和利用的时间也越晚。温馨示提知识点金属的冶炼4(1)工业炼铁得到的产品是

。(2)实验室模拟炼铁得到的产品是

。

温馨示提生铁纯铁知识点金属的锈蚀和保护5建构模型类比迁移1.国产C919大型客机的机体结构中使用第三代铝锂合金材料的用量达到8.8％。(1)锂(Li)的金属活动性强于铝，它与稀硫酸反应的化学方程式为______________________________。(2)金属铍(Be)与铝化学性质相似，在空气中，铍的表面易形成一层氧化铍的保护膜，发生反应的化学方程式为___________________。

2.由所学知识可知，金属活动性Fe＞Cu。非金属与金属类似，非金属活动性Cl2＞Br2＞I2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式：__________________________。

要点辨析下列有关说法正确的是__________________________(填序号)。(1)合金是混合物，属于合成材料。(2)合金中不一定含金属。(3)多数合金的熔点高于组成它的纯金属。(4)铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性。(5)铝制品的抗腐蚀性强，是因为铝不如铁活泼。(6)生活中应用最广泛的金属(目前世界年产量最高的金属)是铁。

(13)用稀硫酸可以验证铜和银的活动性。(14)验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需要一种金属单质。(15)磁铁矿的主要成分是Fe2O3。(16)炼铁高炉中焦炭的作用只是利用其燃烧提供热量。(17)工业炼铁和实验室炼铁得到的产品是一致的。(18)实验室炼铁时，加热氧化铁之前，应先通一会儿一氧化碳气体。(19)经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净。(20)可以用盐水除去铁制品上的锈斑。(21)铁制品在热带雨林地区比沙漠地区更易腐蚀。要点辨析下列有关说法正确的是__________________________(填序号)。(1)合金是混合物，属于合成材料。(2)合金中不一定含金属。(3)多数合金的熔点高于组成它的纯金属。(4)铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性。(5)铝制品的抗腐蚀性强，是因为铝不如铁活泼。(6)生活中应用最广泛的金属(目前世界年产量最高的金属)是铁。(4)、(6)、(14)、(18)、(21)经典例题典例1(2024·绥化)图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，下列图像与其对应表述正确的是(

)A.分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸B.电解一定质量的水C.加热高锰酸钾制取氧气D.将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中A【思路点拨】

金属与酸溶液反应的图像类型一：m(H2)－时间足量的金属与等质量、等浓度的同种酸反应(1)产生氢气的质量由酸决定，最终生成的氢气质量相等。(2)产生氢气的速率：Mg＞Al＞Zn＞Fe，金属活动性越强，斜率越大，产生氢气越快，所需时间越短足量酸与等量的金属反应产生氢气的质量由金属决定，最终生成氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞Zn。图像“平台”越高，产生氢气质量越多。【规律】氢气质量＝(金属质量×金属形成化合物时的化合价)÷金属的相对原子质量类型二：m(H2)－m(金属或酸)向等质量、等浓度的同种酸中分别加入金属至过量(1)该图像无法直接判断金属活动性强弱。(2)开始时生成氢气的质量由金属决定[氢气的质量＝(金属质量×金属形成化合物时的化合价)÷金属的相对原子质量]。(3)待酸反应完全后，生成氢气的质量由酸的质量决定，由于加入的酸等量，故最终生成氢气的质量相等。【逆向思维】酸足量时，要得到等质量的氢气，消耗金属的质量为Zn＞Fe＞Mg＞Al向等质量的金属中分别加入等浓度的酸至过量(1)该图像无法直接判断金属活动性强弱。(2)a点和a点前，酸不足，产生氢气的质量由酸的质量决定，产生氢气质量均相等。(3)b点和b点之后，酸足量，产生氢气的质量由金属决定，最终产生氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞Zn实验一金属活动性顺序的探究1.实验原理：根据金属与酸溶液能否发生反应以及反应的剧烈程度、金属与盐溶液(K、Ca、Na除外)能否发生反应来判断金属的活动性强弱。2.比较两种金属活动性强弱：(1)金属与盐溶液反应，若某金属能将金属盐溶液中的金属置换出来，则该金属的活动性强于该盐中被置换出的金属；若不能发生反应，则该金属的活动性弱于组成该盐的金属。(2)金属与酸溶液反应，能与稀酸(稀盐酸或稀硫酸)反应的金属，其活动性排在氢之前，不能与稀酸反应的金属，其活动性排在氢之后。与酸溶液反应越剧烈，活动性越强。实验方案金属与盐溶液反应金属与酸溶液反应实验现象锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成无色无明显现象锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象实验结论金属活动性：Zn＞Cu3.比较三种金属的活动性强弱：(1)“两金夹一盐”，即选用活动性最强和最弱的两种金属单质和活动性居中的金属的盐溶液作为试剂进行判断。

(2)“两盐夹一金”，即选用活动性最强和最弱的两种金属的盐溶液和活动性居中的金属单质作为试剂进行判断。

实验方案两金夹一盐两盐夹一金实验现象铁片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；银片表面无明显现象氯化亚铁溶液中的铜片无明显现象；硝酸银溶液中的铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变成蓝色实验结论金属活动性：Fe＞Cu＞Ag4.对于更多金属比较活动性强弱，可以先用酸进行分组，转为2、3两种情况再进行探究。5.注意事项：(1)实验前，需先将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化膜和污物。(2)在比较金属活动性强弱时需要注意控制变量法的应用，如稀酸和各种溶液的种类、温度、体积、溶质的质量分数、金属的形状和表面积等需保持一致。(3)金属与酸反应时，一般选择稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸或浓硫酸。(4)金属与盐反应，盐必须可溶于水。

为验证铁、锌、铜三种金属的活动性强弱，小安只用一支试管和少量稀盐酸就达到了目的。实验流程如图所示。(1)加入铁粉时，发生反应的化学方程式为_______________________。(2)加入足量锌粉后，溶液的质量会逐渐__________(填“变大”或“变小”)。典例2

变大(3)实验的不同阶段，溶液的颜色不会发生改变的是________(填序号)。A.①→② B.②→③C.③→④(4)小西指出，将三种金属粉末加入的先后顺序调整为__________________(所用金属粉末均足量)，也能实现实验目的。B铜粉、铁粉、锌粉实验二铁制品锈蚀条件的探究1.实验原理：铁与空气中的__________和____________接触发生化学反应，生成铁锈(主要成分是Fe2O3·xH2O)。2.实验方法：控制变量法。氧气水蒸气3.实验设计：与铁钉接触的物质①②③④氧气√×√√蒸馏水√√××食盐水×××√生锈程度生锈未生锈未生锈严重生锈4.实验分析：(1)对比实验①和②，得出的实验结论是铁生锈需要铁与空气(或氧气)接触。(2)对比实验①和③，得出的实验结论是铁生锈需要铁与水接触。(3)对比实验①和④，得出的实验结论是食盐水能加快铁钉的锈蚀速率。(4)实验①中，最易生锈的部位是乙。与铁钉接触的物质①②③④氧气√×√√蒸馏水√√××食盐水×××√生锈程度生锈未生锈未生锈严重生锈5.注意事项：(1)实验中，使用的水是经过煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是排除溶解在水中的氧气对实验结果的影响。(2)实验②中，植物油的作用是隔绝空气，防止空气中的氧气溶于水。(3)实验③中，氯化钙作干燥剂，除去水蒸气。与铁钉接触的物质①②③④氧气√×√√蒸馏水√√××食盐水×××√生锈程度生锈未生锈未生锈严重生锈

实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5～10分钟，改进后的装置如图2所示(夹持装置已略去)。典例3(1)图1实验中，对比__________(填序号)可知，铁生锈与氧气有关。(2)图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为______________________________________。ABU形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈(3)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是__________________。(4)图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处________________________________(答一条)。氧气浓度较大未能探究铁生锈是否与氧气有关1.(2024·重庆A卷)中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是(

)①反应能证明两种金属的活动性②反应后溶液的质量增加③反应生成的溶质为硫酸铁④反应后固体表面附着一层红色物质A.①④ B.②③C.①②④ D.②③④A

2.(2023·重庆B卷)铁和铜在自然环境中都能被腐蚀，下列不能说明铁比铜活泼的事实是(

)A.历史上铜比铁使用更早B.铁的文物比铜的稀有C.氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能D.铁能与硫酸铜溶液反应C3.(2023·重庆A卷)为了提高导弹的运载能力，增大其结构强度，弹体外壳材料通常选择(

)①铝合金②硬塑料③水泥④钛合金A.①③ B.①②④C.①④ D.②③④C4.(2022·重庆B卷)食品包装袋内常放装有铁粉和生石灰的小包。下列空气成分一定不能与它们反应的是(

)A.N2 B.O2

C.H2O D.CO2A5.(2024·重庆A卷)2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大发现。墓中出土了写有文字的竹简、陶瓷、青铜和金银器皿等文物。(1)不属于金属材料的文物是__________(填序号)。A.竹简B.陶瓷C.青铜和金银器皿

AB

(2)竹简上用墨书写的文字能保留至今，其原因是_____________________________。(3)铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度__________(填“大于”或“小于”)纯铜的硬度。黄铜(主要成分为Zn和Cu)外观与黄金相似，可通过灼烧来鉴别它们，写出鉴别它们的反应的化学方程式：__________________________。常温下碳的化学性质不活泼大于2Cu＋O2

6.(2024·重庆A卷)某火龙表演是国家级非物质文化遗产。其中的“打铁花”是先将生铁熔化成铁水，再用工具将铁水向空中用力抛出，形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。(1)生铁的含碳量________(填“＜”“＞”或“＝”)钢的含碳量。工业上可用赤铁矿与CO在高温下反应来冶炼生铁，该反应主要利用了CO的________(填序号)。A.可燃性B.能与金属氧化物反应C.密度比空气小＞B(2)铁花冷却后得到黑色固体，写出生成该固体的化学方程式：________________________。(3)表演时可备细沙以防止火灾。细沙可阻止可燃物与__________接触从而达到灭火的目的。

空气7.(2024·重庆B卷)2024年5月3日，嫦娥六号探测器成功发射，开启月球背面采样之旅。(1)月球背面的水有固态和气态两种存在方式。①气态水的分子间隔比固态水更________(填“大”或“小”)。②水由固态变为气态的过程中，没有发生变化的是__________(填“物理”或“化学”)性质。大化学(2)科研人员曾用嫦娥五号带回的月壤证实：在一定条件下，月壤中的FeO(铁橄榄石的主要成分)分解生成Fe3O4(磁铁矿的主要成分)以及单质铁。①写出该反应的化学方程式：_____________________________。②下列关于含铁物质的说法中，正确的是____________(填序号)。A.磁铁矿是工业炼铁的重要原料B.铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2OC.铁合金比纯铁应用更为广泛

ABC8.(2024·重庆B卷)锂(Li)离子电池应用广泛，有利于电动汽车的不断发展。(1)Li__________(填“得到”或“失去”)电子变成Li＋。(2)锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的__________性。(3)锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金