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江苏省响水中学2020~2021学年度秋学期高一年级期末考试化学试题考生注意:1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,共6页;2.满分100分,考试时间为75分钟;3.本次考试可能用到的相对原子质量为:H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64I-127第Ⅰ卷一、单项选择题(在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求。每题3分,共66分)。1.目前,我国是世界三大酸雨区之一,治理酸雨对我国的可持续发展有着重大意义,下列有关酸雨的说法错误的是A.开发能替代化石能源的新能源,如氢能、太阳能等B.利用石灰石对含硫燃料进行脱硫处理C.空气质量指数(AQI)监测SO2、NO2、PM2.5、PM10、O3、CO2检测项目D.利用熟石灰处理酸化土壤2.新型冠状病毒来势汹汹,主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播,但是它依然可防可控,采取有效的措施预防,戴口罩、勤洗手,给自己居住、生活的环境消毒,都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是A.明矾溶于水中生成Al(OH)3胶体,可用于杀菌消毒B.云、烟、雾属于气溶胶,能够产生丁达尔效应C.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间,使用的“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙D.冠状病毒粒子直径约60~220nm,介于溶液和胶体粒子之间3.下列物质的俗名与化学式相对应的是A.水银——Ag B.干冰——H2OC.小苏打——NaHCO3 D.重晶石——BaCO34.K2FeO4是一种高效水处理剂。它属于()A.酸 B.碱 C.盐 D.单质5.下列变化属于化学变化的是A.碘的升华 B.氮气液化C.钢铁锈蚀 D.汽油挥发6.下列化学用语表示正确的是A.甲烷的结构式:CH4B.NaCl电子式:C.F-的结构示意图:D.氯化铵的电离方程式:NH4Cl=NH3+HCl7.下列变化属于氧化还原反应,但是不属于四种基本反应类型是A.Cl2+2FeCl2=2FeCl3 B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C.CO+CuOCu+CO2 D.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe8.常用于测定动植物标本的年龄。该原子的中子数是A.6 B.8 C.14 D.209.下列化合物中既有离子键又有共价键的是A.H2O2 B.MgCl2 C.Na2O D.NH4Cl10.配制250mL0.5mol·L-1NaOH溶液,下列操作正确的是A.称取NaOH固体时,固体放在托盘天平左盘的滤纸上B.称取5gNaOH固体,置于250mL容量瓶中,加水溶解、定容C.定容时,可用烧杯直接向容量瓶中加水至刻度线D.定容时,塞好瓶塞,上下颠倒、摇匀11.下列实验中,所选装置合理的是ABCD稀释浓硫酸灼烧碎海带以自来水制取蒸馏水分离酒精和水A.A B.B C.C D.D12.下列有关试剂的保存与处理,说法正确的是()A.氯气与铁不反应,因此液氯保存在钢瓶中B.金属钠保存在煤油中,金属钠着火可用二氧化碳灭火器灭火C.常温下,铁遇浓硫酸不反应,用钢瓶贮存与运输浓硫酸D.盛放浓硫酸与浓盐酸的试剂瓶敞口放置,浓度均会变低13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.4.48LCl2所含的分子数为0.2NAB.常温常压下,18gH2O中含有的电子数为10NAC.23gNa完全燃烧生成Na2O2转移的电子数为2NAD.0.1mol·L-1NaOH溶液中含Na+数为0.1NA14.下列有关物质的性质与用途的说法,错误的是A.过氧化钠能与水、二氧化碳反应,可用于供氧剂B.碳酸钠可与盐酸反应,用于治疗胃酸过多C.MgO的熔点高,作为耐高温材料D.SO2具有漂白性,常被用于漂白纸浆以及草编织物15.下列关于Cl2制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A.用装置甲制备Cl2 B.用装置乙除去Cl2中的HClC.用装置丙收集Cl2 D.用装置丁吸收尾气16.同分异构现象是造成有机物种类繁多的原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是A.与 B.乙烯与乙烷C.O2与O3 D.CH3CH2OH与CH3OCH317.下列离子组可大量共存的是A.OH-、Na+、Fe3+ B.Ag+、Cl-、NOC.SO、Na+、K+ D.K+、H+、HCO18.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A.B.C.D.19.下列离子方程式书写正确的是A.CaCO3与盐酸反应:CO+2H+=H2O+CO2↑B.Cl2与NaBr溶液反应:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2C.铁与硫酸铜溶液反应:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuD.Zn与CH3COOH溶液反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑20.下列实验方案能达到目的是A.用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3B.用焰色反应鉴别KNO3固体和KCl固体C.用NaOH溶液除去CO2中混有的HClD.用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2和CO221.某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品,然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含有Cl-B.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明雾霾中可能含SOC.向浸取液中加入稀盐酸,产生的气体使澄清石灰水变浑浊,说明雾霾中可能含有COD.向浸取液中加入浓NaOH溶液微热,试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明雾霾中一定含有NH22.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置溶液上层呈橙色还原性:Cl2>Br2B将氯气缓缓通入到紫色的石蕊溶液中石蕊溶液先变红后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性C将装满氯水的圆底烧瓶倒置在盛有水的水槽中,日光照射烧瓶内有气泡生成日光照射时,溶解在水中的Cl2逸出D分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解A.A B.B C.C D.D第Ⅱ卷二、填空题23.氧化还原反应在生产、生活中有着广泛的用途。(1)在碱性条件下,铝粉可与NaNO3溶液反应,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O,氧化剂是_______(填化学式)。(2)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,氧化剂和还原剂的质量之比为_______。(3)某学习小组查阅资料发现用KClO3和浓盐酸也可以制备氯气,其反应为KClO3+HCl(浓)—KCl+Cl2↑+H2O(未配平)①配平此氧化还原方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。②该反应中,还原剂是_______(填化学式)。③反应中若产生标况下672mL的气体,则有_______mol的电子转移。24.A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大,A的原子半径最小,B的最外层电子数是次外层的3倍;B、E同主族,B、C的最外层电子数之和与F的最外层电子数相等,D是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题:(1)E在元素周期表中的位置是_______(2)B、C、D三种元素中,形成的简单离子的半径由小到大的顺序是_______(填离子符号)(3)C、D、E、F形成的最高价氧化物对应的水化物中:①酸性最强的是_______(用化学式填写)。②D单质能与C的最高价氧化物的水化物溶液反应,其反应的离子方程式是:_______。③Cu单质与E的最高价氧化物的水化物溶液反应,其反应的化学方程式是:_______。(4)写出下列物质的电子式C2B2_______(5)下列事实能说明F元素的非金属性比E元素的非金属性强的是_______(填序号)①最高价氧化物对应水化物的酸性:F>E②F原子得到电子的数目比E原子少③F元素的最高正价比E元素的最高正价要高④元素的简单气态氢化物的稳定性:F>E⑤气态氢化物溶于水后的酸性:F>E25.二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2工艺主要包括:①粗盐精制;②电解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工艺流程如图,其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。(1)操作A使用的玻璃仪器有_______。(2)试剂X是_______(填化学式)。(3)NaOH及试剂X均需过量的原因是_______。(4)用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2。我国规定饮用水中ClO2的含量在0.1~0.8mg·L-1。测定水样中ClO2的含量的过程如下:①量取25.00mL水样加入锥形瓶
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