高二化学选择性必修二-物质结构与性质-专题复习系列5-第二章-分子结构与性质(3)(原卷版)

选择性必修二专题复习系列5第二章分子结构与性质（3）知识点四配位化合物1.概念：与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。2.形成条件①配体有孤电子对②中心原子有空轨道3.组成4.配位键(一种特殊的共价键)的表示方法：常用“→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子即：，5.常见配离子：[Cu(NH3)4]2＋，[Ag(NH3)2]＋，[Zn(NH3)4]2＋，[Fe(SCN)]2＋，[Fe(CN)6]3－。6.配合物的电离：配合物在水溶液中电离成和两部分7.配位数：形成的的数目称为配位数8.配离子的电荷数：配离子的电荷数等于9.配位键的强弱：配位键的强弱取决于。【模板类型三配位键形成条件及强弱判断】配位键的形成条件答题策略答题模板1Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物，则与之形成配合物的分子的配位原子应具备的结构特征是：2BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是：配位键强弱判断答题策略答题模板3Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋存在。向含Co2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2＋，其原因是：题组一 配位键的形成条件1.（2020·日照三模）实验测得［Mn（SCN）6］4－中Mn，C，N三种原子不在同一水平线上。则此配合物中配位原子为______，其杂化方式为______。2．BF3的立体构型是_____________；HF能与BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因______________。题组二 配位数的判断及计算3.配位化合物K3［Fe（CN）n］遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n＝_____。4．我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子（N5－）金属盐Co（N5）2（H2O）4•4H2O的合成，其结构如图所示，Co2+的配位数为________；N5－的化学键类型为________。题组三 配合物和配离子的结构【规律方法】配位数和配合物的结构（1）二配位：一般是形（2）四配位①若AB2C2有一种结构：为形②若AB2C2有两种结构：为形（3）六配位：一般是形5.Ni（CO）6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成NH3得到新的配合物，则以下结构代表种物质（图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去）。6．CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为［Cu（NH3）n］+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。（1）［Cu（NH3）n］+中n＝________。（2）［Cu（NH3）n］+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈___________型。7．Cu2+能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物，已知［Cu（NH3）4］2+具有对称的空间构型，［Cu（NH3）4］2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu（NH3）4］2+的空间构型为________________。8．［Zn（CN）4］2－中Zn2+与CN－的C原子形成配位键。不考虑空间构型，［Zn（CN）4］2－的结构可用示意图表示为______________________。9．Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，则该阴离子内存在的微粒间的作用力是________，阴离子的结构式为________________。10．［Fe（H2O）6］2+与NO反应生成的［Fe（NO）（H2O）5］2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在［Fe（NO）（H2O）5］2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。题组四 配合物和配离子结构的稳定性11.H、N、O、S、Cu这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图所示）。该化合物中阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有____________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是________________________。12.乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是______、_____。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是__________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________（填“Mg2+”或“Cu2+”）。13．离子水化能是气态离子溶于大量水中成为无限稀释溶液时释放的能量。离子在溶液中的稳定性可以从离子的大小、电荷、水化能等因素来解释。Cu2+和Cu+的水化能分别是－2121kJ·mol－1和－582kJ·mol－1，在水溶液里Cu2+比Cu+稳定的原因是_______________________________。14．N和P同主族且相邻，PF3和NH3都能与许多过渡金属形成配合物，但NF3却不能与过渡金属形成配合物，其原因是________________________________。【简答文字描述题型专练】68、CaF2为离子晶体，但Ca2+、F—配位数不同，其原因是2+69、CuCl难溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________________70、NH3的键角大于H2O的键角的主要原因是_______________________71、已知MgO与NiO的晶体结构相同,其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点:MgO_____NiO(填“>”、“<"或“=”)，理由是__________72、已知Cu2O熔点为1235℃，K2O熔点为770℃，Cu2O属于晶体，前者熔点较高，其原因是73、NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO_______FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是___________________74、铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是______，原因是________________________75、N2H4

是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是__________________________76、Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加过量氨水可生成更稳定[Co(NH3)6]2+，其原因是______________77、NBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是_____________________78、请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：79、H3BO3分子中的O—B—O的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)BH4－中的H—B—H的键角，判断依据是80、氮原子间能形成氮氮叁键，而砷原子间不易形成叁键的原因是81、AsH3分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子键角107°，AsH3分子键角较小的原因是82、BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是___83、组成相似的GaF3和GaCl3晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。从F-和Cl-结构的不同分析其原因是84、氨硼烷(NH3BH3)在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体具有类似金刚石的结构，但熔点比金刚石低，原因是_____________85、钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，原因是_______________86、MnS熔点(1610℃)比MnO熔点(1650℃)低,其原因是____________87、锰的含氧酸有HMnO4(高锰酸)、H2MnO3(亚锰酸),高锰酸的酸性比亚锰酸强,理由是_________88、C、N、O的第一电离能最大的是________，其原因是_________________________89、比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因:镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/℃77.75122.3211.5沸点/℃201.2279346GaF3的熔点超过1000℃,可能的原因是【答案】68、正负离子电荷数比不同69、Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）70、NH3、H2O分子中N、O原子的孤电子对数分别是1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越强，键角越小71、Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大72、离子Cu+离子半径比K+小，晶格能大73、＞相同电荷的离子，半径越小，离子间的静电作用力越大，离子晶体的晶格能越大74、NH4F

(1分)F原子半径比I原子小，H→F键比H→I键强(H→F更易形成)，F-更易夺取NH4+中的H+75、N2H4分子间存在氢键，O2分子间只有范德华力，氢键比范德华力强76、N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2+形成的配位键更强77、B原子价电子层上没有d轨道，而Al原子价电子层上有d轨道78、硼酸分子间通过氢键结合，加热时氢键被破坏，有利于硼酸溶解79、大于（1分）H3BO3分子中的B采取sp2杂化，而BH4－中的B采取sp3杂化，sp2杂化形成的键角大于sp3杂化80、砷原子半径较大，原子间形成的σ键较长,p-p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成π键81、砷原子电负性小于氮原子,其共用电子对离砷核距离较远，斥力较小，键角较小82、NH3的N具有孤对电子,BF3中的B核外具有空轨道83、Cl-的电子层数