03-海水晒盐2-学案-鲁教版九年级化学下册

§8－2－2海水“晒盐”（2）【学习目标】1．了解物质在常温下的溶解性。2．了解固体溶解度的表示方法及影响因素。（重点）3．会利用溶解性表和溶解度曲线解决相关问题。（重难点）。【导学过程】一、知识链接，情境导入1．同学们你们在吃火锅或者烤肉的时候，油渍不小心溅到衣服上了，用水容易洗掉吗?在有油渍的地方涂一点汽油，就能洗掉了，你知道这是为什么吗?2．我国北方人民为什么在夏天晒盐冬天捞碱？二、自主学习，合作探究学习任务一：探究影响物质溶解性的因素：（实验探究）1．实验一：现象。2．实验二：现象。3．实验三：现象。结论：影响物质溶解性的因素：（知识梳理）溶解性是物质的重要性质，不同的物质溶解性不同。影响物质溶解性的因素有、、等。化学上通常用来定量表示某物质在某种溶剂中的溶解性。一般将℃时溶解度大于10g的物质称为物质；溶解度为1g—10g的物质称为物质；溶解度在0.01g—1g的物质称为物质；溶解度小于0.01g的物质称为物质。（典题练习）1．如果进行蔗糖与氯化钠溶解性比较的实验，则必须控制的条件是()①温度②溶质颗粒大小③溶质质量④溶剂质量⑤溶剂种类A．①②B．②③④C．①⑤D．①④⑤2．30℃时,100g水溶解了5gA物质，溶液恰好达到饱和状态，则A属于（）A．易溶物质B．微溶物质C．可溶物质D．无法确定学习任务二：固体物质的溶解度（温故知新）1．在一定温度下，20g水中溶解NaCl和KNO3的质量是否相同？2．100g水中达到饱和状态溶解KNO3达到饱和状态时80℃溶解的多还是20℃溶解的多？（挑战自我）阅读课本第38页完成下列问题。1．能否利用溶解度推算出饱和溶液中溶质与水的质量比？2．能否利用溶解度推算出饱和溶液中溶质的质量分数？（知识梳理）1．固体物质的溶解度是指在下，某固体物质在g溶剂（通常为水）里达到状态时所溶解的质量。固体溶解度的单位是。固体溶解度的四要素：、、、。2．气体溶解度是指在一定压强、一定温度下，1体积水中最多溶解的气体体积数。影响因素是和。（典题练习）3．下列对“20℃时，KNO3溶解度为31.6g”的解释正确的是()A．20℃时,31.6gKNO3溶解在100g水里B．20℃时，100g溶液中含31.6gKNO3C．31.6gKNO3溶解在100g水中达到饱和状态D．20℃时，100g水中最多溶解31.6gKNO3学习任务三：溶解度曲线（问题突破）结合课本第39页几种物质的溶解度曲线，分析以下问题：1．溶解度曲线上各点的横坐标、纵坐标分别描述饱和溶液的什么信息？2．你对两条溶解度曲线的交点是怎么理解的？3．查出80℃时KNO3的溶解度。你是如何查出的？4．计算80℃的KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数？(1)倒出一部分饱和溶液，溶液中KNO3的质量分数怎样变化？(2)加热倒出的饱和溶液，溶液中KNO3的质量分数怎样变化？(3)冷却倒出的饱和溶液，溶液中KNO3的质量分数怎样变化？5．这几种固体物质的溶解度随温度变化的趋势是否相同？6．欲使这几种物质从各自饱和溶液中结晶析出，各适宜采用哪种方法？（知识梳理）1．点：(1)曲线上的点，表示物质在某一温度时的。(2)两曲线的交点，表示两物质在某一温度时的,其饱和溶液中溶质质量分数也相同。2．线：曲线表示物质的溶解度随温度的改变而变化的情况。(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，其曲线“坡度”比较“陡”，如:；(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响，其曲线“坡度”比较“缓”，如:；(3)极少数物质的溶解度随温度的升高而，其曲线“坡度”下降，如:。3．面：(1)曲线及曲线上面所表示的溶液为溶液。(2)曲线下面所表示的溶液为溶液。4．结晶的方法：对于溶解度受温度影响较大的物质，可采用的方法；对于溶解度受温度影响不大的物质，可采用的方法。三、盘点收获，拓展提升1．物质在常温下的溶解性你知道了吗？2．固体溶解度的表示方法及四要素你掌握了吗？3．会利用溶解度曲线解决溶液的相关问题了吗？四、达标测试，巩固提高1．（20分）生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是()A．夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸B．喝了汽水以后，常常会打嗝C．打开汽水瓶盖,有大量气泡冒出D．烧开水时，沸腾水中有气泡产生2．（80分）已知20℃时NaCl的溶解度是36g。计算：(1)20℃的饱和食盐水中NaCl的质量分数。(2)150g水在20℃下最多能溶解多少NaCl？我的随笔：我的随笔：§8－2－2海水“晒盐”（2）（作业）1．20℃时，50g水最多可溶解5gA物质；40℃时，100g水最多可溶解10gB物质，则A和B的溶解度相比是()A．A>BB．A=BC．B>AD．无法比较2．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是()。A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是丙>乙>甲B．含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙，说明在此温度下乙的溶解度最小C．将t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的质量分数关系是丙>甲=乙D．若固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶法提纯甲第2题图第3题图3．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：(1)t2℃时,甲物质的溶解度是__g。在t2℃时将30g甲物质溶解于50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为。(2)t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是:。(3)P点对应的乙物质溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)判断以下说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。①甲物质溶解度大于乙物质溶解度。（）②甲、乙、丙三种物质溶解度都随温度升高而增大。(）③P点表示t1C时，甲和丙的饱和溶液中溶质质量相等。()④t1℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数一定相等。()⑤t1℃时，100g甲的饱和溶液中，含有甲物质20g。（）⑥将t2℃甲的溶液降温到t1℃，-定有晶体析出。()⑦